2026年上海体育学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海体育学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.C+H2O(高温)CO+H2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2F2+2H2O=4HF+O22、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO3、下列叙述中，能说明非金属元素X的非金属性比Y强的是A.X的单质比Y的单质更易与氢气化合B.X的氢化物比Y的氢化物更稳定C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D.X原子的最外层电子数比Y原子多4、某温度下，在恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内气体的密度不再发生变化C.容器内压强不再发生变化D.N2、H2、NH3的浓度相等5、关于甲烷(CH4)的下列说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应C.甲烷分子的空间构型为平面正方形D.甲烷是最简单的烷烃，其一氯代物有两种同分异构体6、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.过渡元素全部位于第Ⅷ族D.元素周期表中第3周期元素最高正价从+1递增到+77、下列装置能达到相应实验目的的是A.用图1装置（带止水夹的试管）验证铁钉的吸氧腐蚀B.用图2装置（温度计插入液面以下）直接加热蒸馏烧瓶进行蒸馏C.用图3装置（分液漏斗）分离乙醇和水的混合物D.用图4装置（量筒）准确量取15.50mL稀硫酸8、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为1B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂C.氯离子的电子式：[Cl]⁻D.水的分子式：H₂O₂9、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键10、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl11、某溶液中大量存在H⁺、Na⁺、Cl⁻，则该溶液还可能大量存在的离子是A.OH⁻B.CO₃²⁻C.NO₃⁻D.Ag⁺12、下列关于物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.金刚石属于化合物13、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期元素的电子层数相同D.同一主族元素的最外层电子数不同15、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.闻气体气味时将瓶口远离面部并用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中16、下列有机物属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₄C.CHCl₃D.CH₃COOH17、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.原电池的两个电极可以是同种材料18、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.水19、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎20、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.金刚石C.二氧化碳D.铁21、1mol水的质量是A.18gB.16gC.2gD.32g22、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O24、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食醋25、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.氢氧化钠蒸气26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.水和重水27、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂完全转化为NH₃D.各物质浓度相等28、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水29、下列变化中，属于化学变化的是：A.酒精挥发B.冰块融化C.铁钉生锈D.玻璃破碎30、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、16个族B.同一周期元素的原子半径相同C.主族元素的最外层电子数等于族序数D.稀有气体元素位于第ⅠA族31、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷32、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，不可能观察到的现象是：A.钠浮在水面上B.钠熔化成光亮的小球C.钠剧烈反应，发出嘶嘶声D.钠沉入水底33、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键34、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液35、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O36、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅠB族37、下列关于实验操作的说法错误的是：A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌38、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水39、下列反应属于化合反应的是A.2H2O==通电==2H2↑+O2↑B.C+O2==点燃==CO2C.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl==NaCl+H2O40、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol41、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si42、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO243、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液44、在反应2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2中，还原剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl245、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇46、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的B.化学平衡是动态平衡C.平衡时正逆反应速率均为零D.平衡时反应物浓度等于生成物浓度47、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.蔗糖49、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NH3+HCl=NH4Cl51、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在煤油中C.钠与冷水不反应D.钠是银白色固体，硬度很大52、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液53、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠熔化时离子键被破坏D.氦气分子中存在共价键54、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1055、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.铝C.氧化铜D.二氧化硫56、关于原电池的下列说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极57、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成4.48L二氧化碳（标准状况），则该有机物分子中含有碳原子数为A.1B.2C.3D.458、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物59、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.甲烷和乙烷60、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl61、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol62、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻63、下列有机物中，属于烃的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.C₂H₄D.CH₃CHO64、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH₃COOH溶液D.Na₂SO₄溶液65、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³B.阿伏伽德罗常数就是1mol任何粒子所含的粒子数，单位为个C.1molH₂O中含有阿伏伽德罗常数个氢原子D.阿伏伽德罗常数是一个精确值，不能近似66、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.称量药品时直接用手拿取药品67、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH₃COOH68、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H269、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O71、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H2O和NH372、下列操作中，能得到溶液的是A.将泥沙加入水中搅拌B.将植物油加入水中振荡C.将食盐加入水中搅拌D.将面粉加入水中搅拌73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物74、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，下列说法正确的是A.溶液质量增大B.溶质质量分数增大C.固体不再溶解D.溶剂质量减小75、下列气体中，不能用排空气法收集的是A.H2B.O2C.NOD.CO276、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO277、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨78、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.三者相等79、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石80、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.食物腐败D.玻璃破碎81、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮82、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子呈电中性D.电子的质量最大83、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr84、下列气体中，能使带火星木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气85、下列物质中，pH值最小的是A.食盐水B.蒸馏水C.白醋D.肥皂水86、下列实验操作正确的是A.用手直接取用药品B.用燃着的酒精灯引燃另一盏C.用试管夹夹持试管加热D.把鼻孔凑到容器口闻气味87、下列关于氧化反应的说法正确的是A.氧化反应都是化合反应B.氧化反应都不放热C.燃烧是一种剧烈的氧化反应D.氧化反应都需要点燃88、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄89、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水90、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发91、元素周期表中，第三周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最外层电子数逐渐减少92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳93、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键95、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应97、下列物质溶于水后，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na₂CO₃D.NH₄Cl98、关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使溴水褪色B.烷烃易溶于水C.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。C项为NO2与水发生的歧化反应，氮元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。D项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。故选C。2.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙难溶于水，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。氢氧化钡与稀硫酸反应还有水的生成，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确。故选D。3.【参考答案】B【解析】非金属性越强，单质与氢气化合越容易，氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强。A中X更易与氢气化合可说明X非金属性更强，表述正确但不如B直接作为判断依据。B中氢化物稳定性越强，非金属性越强，B正确。C中酸性越弱说明非金属性越弱，C错误。最外层电子数多不一定非金属性强，如O最外层6个电子，F最外层7个电子，但还要看原子半径等因素，D不严谨。故选B。4.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度保持不变。A中未体现正逆反应速率关系，且计量数不同，错误。该反应前后气体质量不变、体积不变，密度始终不变，不能作平衡标志，B错误。该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不变，C正确。平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率，不一定相等，D错误。故选C。5.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，B正确。甲烷为正四面体结构，C错误。甲烷分子中四个氢原子等效，一氯代物只有CH3Cl一种，D错误。故选B。6.【参考答案】D【解析】第IA族中包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误。过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB共10个纵行，C错误。第3周期元素Na到Cl，最高正价依次为+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，D正确。故选D。7.【参考答案】A【解析】吸氧腐蚀消耗试管内氧气，使压强减小，导管内液面上升，可用带止水夹的试管观察现象验证，A正确。蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不应插入液面以下，B错误。乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应选蒸馏，C错误。量筒精确度为0.1mL，无法准确量取15.50mL，应选用滴定管，D错误。故选A。8.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，排布为2、8、1，最外层电子数为1，结构示意正确。乙烯结构简式应为CH₂=CH₂，需标明碳碳双键；氯离子电子式应标注8个价电子；水分子式为H₂O，H₂O₂是过氧化氢，故选A。9.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于化合物如HCl中；金属键存在于合金中也不仅限于单质；分子间作用力不属于化学键，是分子间较弱的相互作用，故选A。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A为分解反应无化合价变化；B为中和反应；D为化合反应，均无电子转移，故选C。11.【参考答案】C【解析】H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。NO₃⁻与H⁺、Na⁺、Cl⁻均不反应，可以大量共存，故选C。12.【参考答案】B【解析】纯碱是Na₂CO₃，属于盐类而非碱；干冰是固态CO₂，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，B正确。食盐水是NaCl的水溶液，属于混合物；金刚石是碳单质，不是化合物，故选B。13.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。注意标准状况指0℃、101kPa的条件。14.【参考答案】C【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。同一主族元素最外层电子数相同，D错误。同一周期元素原子具有相同的电子层数，C正确，故选C。15.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。闻气体气味应用手扇动使少量气体飘入鼻孔，C正确，故选C。16.【参考答案】B【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH₄只含碳和氢，属于烃；C₂H₅OH含氧元素属于醇类；CHCl₃含氯元素属于卤代烃；CH₃COOH含氧元素属于羧酸，故选B。17.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。当电解质溶液不同时，两个电极可用同种材料构成原电池，如浓差电池，D正确，故选D。18.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。水是极弱电解质，几乎不导电。因此正确答案为C。19.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均没有新物质生成，属于物理变化。因此正确答案为C。20.【参考答案】C【解析】不同物质由不同的微粒构成。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物；金刚石是由碳原子通过共价键形成的原子晶体；铁是由铁原子构成的金属单质；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的共价化合物。因此由分子构成的物质是二氧化碳，正确答案为C。21.【参考答案】A【解析】水的化学式为H₂O，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16，因此水的摩尔质量为18g/mol。1mol水的质量等于其摩尔质量乘以物质的量，即18g/mol×1mol=18g。因此正确答案为A。22.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均位于第三周期，原子序数依次增大，核电荷数依次增多，对核外电子的吸引力增强，原子半径依次减小。因此原子半径最大的是钠，正确答案为A。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价均无变化；C中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化。因此正确答案为C。24.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝。盐酸是酸性溶液，使蓝色石蕊试纸变红；氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试纸变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；食醋主要成分为乙酸，呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红。因此正确答案为C。25.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵；硫化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化；氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；氢氧化钠蒸气是碱性物质，会与浓硫酸反应。因此正确答案为C。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；水和重水的分子式不同。因此正确答案为C。27.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止；由于是可逆反应，反应物不可能完全转化；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。因此只有正反应速率等于逆反应速率的说法正确，正确答案为B。28.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O分子，属于纯净物。29.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。酒精挥发只是状态改变，无新物质；冰块融化是固态变液态，属于物理变化；玻璃破碎仅是形状改变。铁钉生锈生成了新物质Fe₂O₃·nH₂O，属于化学变化。30.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。同一周期从左到右原子半径逐渐减小；主族元素最外层电子数等于族序数，但副族不全部符合；稀有气体位于0族而非ⅠA族。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。32.【参考答案】D【解析】钠的密度为0.97g/cm³，小于水，因此钠会浮在水面上而非沉入水底。钠与水剧烈反应放热，熔点低（97.8℃），会熔成小球；反应产生氢气，发出嘶嘶声。33.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间的相互作用，只存在于离子化合物中。共价键也可存在于离子化合物中（如NaOH含O-H共价键）。金属键存在于合金中，不仅限于单质。分子间作用力不属于化学键，是分子间较弱的作用力。34.【参考答案】C【解析】酚酞试液在碱性溶液（pH>8.2）中变红。NaOH是强碱，溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl和Na₂SO₄溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，均不能使酚酞变色。35.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。B项Zn置换出H₂，符合定义。A为分解反应；C为化合反应；D为复分解反应。36.【参考答案】A【解析】核电荷数为11，是钠元素。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层电子数为1，位于第ⅠA族。37.【参考答案】C【解析】绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则易引发火灾。A项符合天平使用规则；B项液体过多沸腾易喷出；D项浓硫酸稀释必须酸入水，防止液体飞溅。38.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选C。39.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特点是"多变一"。选项B中碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应的定义。选项A是分解反应，选项C是置换反应，选项D是复分解反应。因此选B。40.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量，直接用气体摩尔体积计算即可。因此选A。41.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此原子半径最大的是Na。同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小是判断的重要依据。因此选A。42.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间，共价键存在于非金属原子之间。NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，而OH-内部氧原子与氢原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。因此选C。43.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐的水溶液呈中性，如NaCl、Na2SO4溶液呈中性；强酸弱碱盐水解呈酸性，如NH4Cl溶液呈酸性；强碱弱酸盐的水解呈碱性，CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性。因此选C。44.【参考答案】B【解析】还原剂是在反应中失去电子、化合价升高的物质。反应中Cu元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子，作还原剂；Fe元素化合价由+3价降低到+2价，FeCl3作氧化剂。氧化剂被还原，还原剂被氧化。因此选B。45.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等反应。甲烷、乙烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇含羟基，主要发生取代和氧化反应。因此选C。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，即正反应和逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，而非反应停止。平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应物和生成物的浓度保持恒定但不一定相等。因此选B。47.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素最外层有7个电子，属于第ⅦA族（卤族元素），包括氟、氯、溴、碘等。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第Ⅷ族为过渡金属元素。因此选C。48.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。因此正确答案为B。49.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氢气、氧气和二氧化碳均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。故答案选B。50.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价的变化。A项是酸碱中和反应，各元素化合价未变。B项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项是分解反应，各元素化合价未变。D项是化合反应，各元素化合价未变。故选B。51.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠。钠的密度比煤油小，且不与煤油反应，因此可以保存在煤油中以隔绝空气和水。钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。钠是银白色固体，但质地柔软，硬度很小，可用小刀切割。故答案选B。52.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化铵溶液因铵根离子水解呈酸性。因此只有氢氧化钠溶液能使酚酞变红。故答案选C。53.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。氯化钠熔化时，离子键被破坏，离子可以自由移动，C正确。氦气是单原子分子，不存在共价键，D错误。故答案选C。54.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。甲烷消耗2倍氧气，乙烷消耗3.5倍，丙烷消耗5倍，丁烷消耗6.5倍。因此丁烷消耗氧气最多。故答案选D。55.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是两性金属。氧化铜能与盐酸反应，但不与氢氧化钠反应。二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。故答案选B。56.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，D正确。故答案选D。57.【参考答案】B【解析】标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为4.48÷22.4=0.2mol。根据碳原子守恒，0.1mol有机物含有0.2mol碳原子，则1mol有机物含有2mol碳原子，即每个有机物分子中含有2个碳原子。故答案选B。58.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl₃，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，D正确。59.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳的同位素；B项氧气和臭氧是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项甲烷和乙烷是同系物。因此选C。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均不变，为非氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价不变。故选C。61.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此CO₂的物质的量为0.5mol，选B。62.【参考答案】C【解析】离子能大量共存是指离子之间不发生化学反应。A项H⁺与OH⁻会结合生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能共存；C项各离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。63.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。A项C₂H₅OH含有氧元素，属于醇类；B项CH₃COOH含有氧元素，属于羧酸；C项C₂H₄只含碳氢两种元素，属于烯烃；D项CH₃CHO含有氧元素，属于醛类。故选C。64.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A项NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；B项NaOH溶液呈碱性，石蕊变蓝；C项CH₃COOH为醋酸，溶液呈酸性，能使石蕊变红；D项Na₂SO₄溶液呈中性，石蕊不变色。故选C。65.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，单位是mol⁻¹，A正确；B项单位表述不准确；C项1molH₂O中含有2mol氢原子，即2倍阿伏伽德罗常数个氢原子；D项阿伏伽德罗常数是一个测量值，并非精确值，通常用6.02×10²³近似表示。故选A。66.【参考答案】C【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项加热液体时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，操作正确；D项不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子取用。故选C。67.【参考答案】D【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质。A项NaCl是强电解质，在水中完全电离；B项HCl是强酸，属于强电解质；C项NaOH是强碱，属于强电解质；D项CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。故选D。68.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。C2H4（乙烯）含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。CH4和C2H6是饱和烃，不能被氧化；C2H2虽然也能使酸性高锰酸钾褪色，但本题选项C2H4更为典型。本题主要考查烯烃的化学性质。69.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化。B项为分解反应，无化合价变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为中和反应，无化合价变化。71.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，不相等。O2-有10个电子，Ne有10个电子，相等。Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子，不相等。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求是微粒，H2O和NH3是分子而非原子或离子层面的比较。O2-和Ne是最符合题意的选项。72.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液。植物油不溶于水，形成乳浊液。食盐易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液。面粉不溶于水，形成悬浊液。因此选C。73.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。共价化合物中只含共价键，不含离子键。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中的铵根离子与氯离子之间。含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。74.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠固体，由于溶液已达到饱和状态，氯化钠固体不再溶解，溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶剂质量也不变。因此选C。75.【参考答案】C【解析】排空气法要求气体不与空气中的成分反应。H2密度比空气小，可用向下排空气法收集。O2密度比空气大，可用向上排空气法收集。CO2密度比空气大，可用向上排空气法收集。NO易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能用排水法收集。76.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。SiO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素。O2和O3互为同素异形体。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体。金刚石和石墨互为同素异形体。78.【参考答案】C【解析】设钠、镁、铝的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。因此铝产生的氢气最多。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。故选C。80.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。食物腐败过程中产生了新的有害物质，属于化学变化。冰块融化、铁丝弯曲、玻璃破碎都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。81.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁属于金属元素，其单质具有良好的导电性、导热性和延展性。氧、碳、氮均为非金属元素。故选C。82.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。原子中质子数等于电子数，正负电荷相消，原子呈电中性。电子质量最小，质子和中子质量相近且远大于电子。故选C。83.【参考答案】C【解析】H₂O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属通过离子键结合而成，属于离子化合物。故选C。84.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧。二氧化碳能灭火。氢气具