2026年上海工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海工商职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.食盐水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫4、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数一定等于中子数C.电子带正电荷D.原子是由原子核和核外电子构成的5、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个氧分子：3O₂D.硫酸根离子：SO₄⁻²6、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂+O₂点燃2H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O7、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水8、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应不能同时发生C.氧化还原反应中元素的化合价不发生变化D.氧化还原反应的实质是得失电子9、将10g氯化钠完全溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%10、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.自来水12、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.113、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂14、在反应CuO+H₂=Cu+H₂O中，发生氧化反应的物质是A.CuOB.H₂C.CuD.H₂O15、同周期主族元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最高正化合价不变16、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L17、等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀18、关于原电池的下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.化学能转化为电能D.正极质量一定增加19、能加快化学反应速率的措施是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积20、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷22、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA25、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL0.1mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LMgCl2溶液C.200mL0.15mol/LAlCl3溶液D.150mL0.2mol/LKCl溶液26、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应D.苯与氢气加成生成环己烷需高温高压27、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H629、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.蒸馏时冷凝水下进上出30、已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高N2的转化率D.达到平衡时，v正(N2)=v逆(NH3)31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH333、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D236、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO237、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用100mL量筒量取5mL液体C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯38、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6族39、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.NO240、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H2SO4溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.041、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N244、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大46、实验室制备氢气时，通常选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸47、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O48、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已停止进行D.N2和H2的物质的量之比为1:349、pH=2的盐酸溶液中，水的电离程度与pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相比A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法比较50、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子是平面正方形结构B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生取代反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体51、下列关于原子结构说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.电子的质量比质子大D.中子数一定等于质子数52、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳53、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、下列溶液浓度表示方法中，属于物质的量浓度的是：A.质量分数B.摩尔分数C.1mol/LD.质量摩尔浓度55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、SO42-56、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl257、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是：A.CuSO4溶液B.H2SO4溶液C.AgNO3溶液D.MgCl2溶液58、下列物质能使品红溶液褪色的是：A.CO2B.SO2C.N2D.HCl59、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用药匙取用固体药品D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己60、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，则该反应的热化学方程式表示的意义是：A.1mol碳完全燃烧放出393.5kJ热量B.1mol碳燃烧生成一氧化碳放出393.5kJ热量C.碳燃烧是吸热反应D.1molCO2分解成碳和氧气放出393.5kJ热量61、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨62、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素63、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag64、标准状况下，11.2L氧气中含有氧分子的数目约为：A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol65、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O67、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+68、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入少量过氧化钠固体，充分反应后恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液中Na+数目增多B.溶液pH增大C.溶液质量不变D.有晶体析出69、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳D.苯能使溴水因化学反应而褪色70、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.18mol/LH2SO4D.6mol/LNaOH71、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应容器中各物质的浓度相等B.反应容器中各物质的浓度不再发生变化C.反应停止了D.正反应速率大于逆反应速率72、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-73、下列有关实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏低C.用焰色反应检验钾离子时，应透过蓝色钴玻璃观察D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭74、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.质子数为6、中子数为8的核素：612CD.CO2的结构式：O=C=OE.S2-的结构示意图：75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳76、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氢原子和氘原子D.一氧化碳和二氧化碳77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O78、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L79、下列元素中，金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.钾80、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=5的硫酸D.pH=7的氯化钠溶液81、工业上常用铁罐车运输浓硫酸，这是因为浓硫酸具有A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性82、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.NH4ClD.Na2O83、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO484、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第2周期85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精86、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O88、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-89、下列物质中，熔点最高的是A.冰B.干冰C.食盐D.金刚石90、将等物质的量的Na和Al投入足量水中，充分反应后所得溶液中溶质是A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.Na2O91、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.离子半径：Na+＞F-D.非金属性：Cl＜S92、实验室制取少量蒸馏水，应选用的主要仪器是A.分液漏斗B.冷凝管C.长颈漏斗D.普通漏斗93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨94、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅢA族95、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.H₂OC.NaClD.H₂SO₄96、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.Na₂CO₃溶液97、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合99、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体不稳定，静置后易产生沉淀B.胶体粒子的直径大于100nmC.胶体具有丁达尔效应D.胶体不能透过滤纸100、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.3-甲基丁烷D.2-甲基-3-丁醇

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，二者均为混合物。故选B。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，汽油挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O），有新物质生成，属于化学变化。故选B。3.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的汉字名称带有"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。4.【参考答案】D【解析】原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，D正确；原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误；质子数不一定等于中子数，如普通氢原子中质子数为1，中子数为0，B错误；电子带负电荷，C错误。故选D。5.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H₂表示一个氢分子或氢气，A错误；离子所带电荷数标在右上角，数字在前、正负号在后，钠离子应表示为Na⁺，B错误；三个氧分子表示为3O₂，C正确；硫酸根离子应表示为SO₄²⁻，D错误。故选C。6.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。A属于分解反应；B中氢气和氧气两种物质反应生成水一种物质，属于化合反应；C属于置换反应；D属于复分解反应。故选B。7.【参考答案】C【解析】无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。故选C。8.【参考答案】A【解析】有氧气参加的反应中，氧元素化合价一定发生变化，因此一定是氧化还原反应，A正确；氧化反应和还原反应总是同时发生，B错误；氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，C错误；氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），D表述不完整，故选A。9.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(10g+90g)×100%=10%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，此处溶质为10g氯化钠，溶剂为90g水，溶液质量为100g。故选A。10.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于非金属单质（如H₂）和共价化合物（如HCl）以及某些离子化合物（如NaOH）中，B、C错误；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl₃，D错误。故选A。11.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；自来水含有水、消毒剂等多种成分，也属于混合物。故选B。12.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。该元素原子核内有11个质子，因此核外电子数也为11。中子数与核外电子数无直接关系，12个中子用于计算质量数（11+12=23）。故选A。13.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间存在离子键；OH⁻内部O与H之间存在共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H₂O和O₂只含共价键。故选C。14.【参考答案】B【解析】氧化反应是指物质失去电子（或化合价升高）的反应。反应中H₂中H元素化合价由0价升高到+1价，H₂失去电子被氧化，发生氧化反应；CuO中Cu元素化合价由+2价降低到0价，CuO被还原，发生还原反应。故选B。15.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。最高正化合价从左到右依次升高（O、F除外）。故选C。16.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。17.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量的烃，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。甲烷为1+4/4=2，乙烷为2+6/4=3.5，丙烷为3+8/4=5，丁烷为4+10/4=6.5。丁烷耗氧最多。故选D。18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；正极可能发生析氢反应或金属析出，质量不一定增加，D错误。故选C。19.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，显著提高反应速率。降低温度、减小反应物浓度、减少接触面积都会使反应速率减小。增大温度、增大浓度、增大接触面积也能加快反应速率。故选C。20.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。常温下Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，则溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。盐酸溶液中OH⁻全部由水电离产生，故水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。故选B。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。22.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。故选C。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。故选C。24.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，所含分子数为0.5NA。故选A。25.【参考答案】C【解析】比较各溶液中Cl-的物质的量浓度：A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.2×2=0.4mol/L；C中c(Cl-)=0.15×3=0.45mol/L；D中c(Cl-)=0.2mol/L。C项Cl-浓度最大。注意题目比较的是浓度而非物质的量。故选C。26.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A、B错误；苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，C正确；苯与氢气加成生成环己烷需镍催化剂和加热，不需高温高压，D错误。故选C。27.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其族序数为第ⅦA族。第ⅦB族为副族元素，最外层电子数不一定为7；第0族元素最外层电子数为8（氦为2）。故选B。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨互为同素异形体；1H和2H互为同位素；CH4和C2H6互为同系物。故选C。29.【参考答案】D【解析】托盘天平精度为0.1g，无法称量10.50g，A错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，C错误；蒸馏时冷凝水下进上出可保证冷凝效果最佳，D正确。故选D。30.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，B正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡移动，C错误；达到平衡时应有v正(N2)=1/2v逆(NH3)，D错误。故选B。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。判断电解质的关键是看该物质是否为化合物，且在水溶液或熔融状态下能否自身电离出离子而导电。32.【参考答案】C【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子；B项，O2-有10个电子，F-有10个电子；C项，CO2有6+8×2=22个电子，N2O有7×2+8=22个电子；D项，H2O有10个电子，NH3有10个电子。CO2和N2O互为等电子体，电子数相同。注意原子序数等于核外电子数，阳离子电子数=原子序数-电荷数，阴离子电子数=原子序数+电荷数。33.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。计算时应注意标准状况的条件，并利用公式n=V/Vm求出物质的量，再根据m=nM求出质量。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应最直接的方法是分析各元素在反应前后化合价是否发生改变。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是碳元素的不同核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项H2和D2是由不同氢同位素组成的单质，不属于同分异构体。36.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应；CO2是酸性氧化物，只与氢氧化钠反应。两性物质包括两性氧化物和两性氢氧化物，铝的化合物常具有两性。37.【参考答案】C【解析】A项托盘天平称量时应左物右码；B项量取5mL液体应选用10mL量筒，误差更小；C项稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌是正确的操作，防止液体飞溅；D项用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃。实验操作需遵循安全规范和仪器使用规则。38.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族。第ⅥB族是过渡金属的族序数表示方式，与原子的价电子排布有关，不等于最外层电子数。不能仅凭最外层电子数确定周期位置，需要知道电子层数。主族元素的族序数与最外层电子数一致。39.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集。选择气体收集方法时，需考虑气体的溶解性和与水是否反应。40.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量为0.1×0.1=0.01mol，H2SO4的物质的量为0.1×0.1=0.01mol，H2SO4可电离出0.02molH+。反应方程式为H++OH-=H2O，0.01molOH-消耗0.01molH+，剩余H+为0.01mol。混合后溶液体积约为200mL，c(H+)=0.01/0.2=0.05mol/L，pH=-lg0.05≈1.3，最接近选项A的pH=1。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D三项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。43.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，是所列气体中最小的，因此等质量时H2体积最大。44.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-生成水，不能共存；B项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。45.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中的氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项错误，He最外层只有2个电子；D项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。46.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，可平稳产生氢气，是实验室制氢气的常用方法。B项浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成SO2而非H2；C项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；D项浓硝酸具有强氧化性，与铝反应生成NO2而非H2。47.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A项HCl只含共价键；B项NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，含有离子键；C项CO2只含共价键；D项H2O只含共价键。48.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，平衡时浓度取决于起始量和转化程度；C项平衡是动态平衡，反应并未停止；D项物质的量之比等于计量数之比不是平衡标志。B项浓度不再变化是平衡的根本特征。49.【参考答案】C【解析】盐酸抑制水的电离，pH=2时，c(H+)=0.01mol/L，水电离出的c(OH-)=10-12mol/L；氢氧化钠也抑制水的电离，pH=12时，c(H+)=10-12mol/L，水电离出的c(H+)=10-12mol/L。两种情况下水的电离程度相同，均为10-12mol/L。50.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷是正四面体结构；B项错误，乙烯使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应而非取代反应；C项正确，乙醇含羟基，能与钠反应置换出氢气；D项错误，虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。51.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。质子数决定了元素的种类，不同元素质子数不同。电子质量约为质子质量的1/1836，非常小。中子数不一定等于质子数，如碳-14原子有6个质子和8个中子。因此B正确。52.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，是电解质；酒精是非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身是非电解质。故选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中铁由0价变为+3价，氯由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。54.【参考答案】C【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。质量分数是溶质质量与溶液质量之比；摩尔分数是某组分的物质的量与混合物总物质的量之比；质量摩尔浓度是溶质的物质的量与溶剂质量之比。1mol/L是物质的量浓度的单位表示。故选C。55.【参考答案】C【解析】离子共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；C中各离子之间不发生反应，能大量共存。故选C。56.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物。NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，是含有共价键的离子化合物；CH4只含共价键，是共价化合物；Cl2只含共价键，是单质。故选B。57.【参考答案】B【解析】A中铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少；B中铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加；C中铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减少；D中铁不与MgCl2反应。故选B。58.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO2的特性反应。CO2、N2、HCl都不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白作用是暂时的，加热后颜色会恢复。故选B。59.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌；C正确，固体药品可用药匙取用；D错误，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体溅出伤人。故选C。60.【参考答案】A【解析】热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol表示1mol固态碳与1mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳时，放出393.5kJ的热量。ΔH为负值表示放热反应。B错误，生成的是CO2不是CO；C错误，是放热反应；D错误，该反应是放热反应而非吸热。故选A。61.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，互为同分异构体；C是同素异形体；D也是同素异形体。故选B。62.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素都容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性，都是非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个。故选B。63.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性。铁、铜、银都不能与氢氧化钠溶液反应。故选A。64.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，0.5mol氧气中含有氧分子数约为0.5×6.02×1023=3.01×1023个。故选A。65.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质，在水中不发生电离。因此正确答案为C。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，氢元素的化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应，不是氧化还原反应。67.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F-是氟原子得到一个电子形成的，核外有10个电子，电子排布为2、8，与氖原子相同。Cl-核外有18个电子；O2-核外有10个电子，电子排布也为2、8，与氖原子相同；Na+核外有10个电子，电子排布也为2、8，与氖原子相同。本题为单选题，结合选项设置，A选项F-最符合题意。68.【参考答案】D【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。反应消耗了溶剂水，同时生成了溶质氢氧化钠。由于原溶液已饱和，消耗水后会有氢氧化钠晶体析出。反应前后温度不变，溶解度不变，溶液的浓度和pH不变。由于有晶体析出且生成氧气逸出，溶液质量减小。因此正确答案为D。69.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水加成使溴水褪色，B正确。乙酸酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确。苯不能与溴水发生化学反应，但能萃取溴水中的溴使水层褪色，属于物理变化，D错误。本题正确答案为C。70.【参考答案】A【解析】镁和铝都能与盐酸反应放出氢气。镁与硝酸反应不生成氢气，生成氮氧化物；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不产生氢气；铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，但镁不与氢氧化钠反应。因此与足量盐酸反应时放出的氢气最多。注意选项B中硝酸无论浓稀与金属反应都不生成氢气。71.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。各物质浓度相等不代表平衡，A错误。各物质浓度不再变化是平衡的直接标志，B正确。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误。正反应速率大于逆反应速率时反应正向进行，未达平衡，D错误。72.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。C选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此正确答案为D。73.【参考答案】C【解析】用pH试纸测定溶液pH时不应润湿，否则会稀释溶液导致测定结果不准确，A错误。定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致浓度偏高而非偏低，B错误。钾元素的焰色为紫色，易被钠元素的黄色火焰掩盖，观察钾的焰色时应透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C正确。金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气会助燃，不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子覆盖，D错误。74.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:O:::O:H，氧原子周围应有8个电子，A错误。质子数为6、中子数为8的核素质量数为14，应表示为614C，B错误。CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，C正确。S2-的结构示意图应显示核电荷数为16，核外有18个电子，三层电子排布为2、8、8，选项D未完整给出无法判断。正确答案为C。75.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。酒精（乙醇）和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了电解质，它们本身属于非电解质。76.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氢原子（氕）和氘原子质子数都是1，但中子数不同，分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物，不属于同位素。77.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项B中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，无化合价变化；选项C是分解反应，各元素化合价均未改变；选项D是中和反应，无化合价变化。78.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。气体的体积主要取决于分子间的平均距离，在相同温度和压强下，不同气体分子间的平均距离大致相等，因此1mol不同气体在标准状况下体积近似相等。79.【参考答案】D【解析】元素的金属性在同一周期从左到右逐渐减弱，在同一主族从上到下逐渐增强。钠和镁、铝位于第三周期，金属性Na>Mg>Al。钾位于第四周期第IA族，在钠的下方，金属性K>Na。因此四种元素中钾的金属性最强。80.【参考答案】A【解析】pH=-lgc(H+)，pH越小，氢离子浓度越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L，pH=3时c(H+)=0.001mol/L，pH=5时c(H+)=0.00001mol/L，pH=7时c(H+)=0.0000001mol/L。因此pH=1的盐酸中氢离子浓度最大。81.【参考答案】D【解析】常温下，浓硫酸能使铁表面迅速氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，这种现象称为钝化。钝化的本质是浓硫酸的强氧化性所致，因此可用铁制容器盛放和运输浓硫酸。酸性、吸水性和脱水性均不是钝化的原因。82.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NH4Cl中铵根离子（NH4+）内部的氮原子与氢原子之间以共价键结合，同时铵根离子与氯离子之间以离子键结合，因此NH4Cl既含离子键又含共价键。NaCl、MgO、Na2O均由活泼金属与活泼非金属形成，只含离子键。83.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只与盐酸反应不与NaOH反应；Fe2O3只与盐酸反应；CuSO4与NaOH反应但不与盐酸反应。84.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外