2026年上海民远职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海民远职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH3+HCl=NH4Cl3、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L4、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使正反应速率增大的是：A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减小反应物浓度5、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是：A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池将电能转化为化学能6、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的是：A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯7、pH=2的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为：A.4B.6C.12D.38、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时正逆反应速率均为零B.平衡时各物质的浓度一定相等C.平衡常数只与温度有关D.增大压强平衡一定向正反应方向移动9、下列各组微粒中，电子总数相同的是：A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2—和F—D.Cl—和Ar10、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.大理石11、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎12、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶13、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.OC.FeD.N14、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.化学反应中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子15、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口16、下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A.木炭B.硫C.铁丝D.红磷17、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是A.糖水、食盐水B.二氧化碳、空气C.铁、铜D.氧气、水18、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的C.水电解时，正极产生氢气D.水是一种常用的溶剂19、下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属D.二氧化碳和一氧化碳都能燃烧20、下列灭火方法不正确的是A.油锅着火用锅盖盖灭B.电器着火用水扑灭C.图书馆着火用液态二氧化碳灭火器D.酒精洒在桌面上燃烧用湿抹布盖灭21、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.不锈钢是纯金属D.合金的硬度一般比组成它的纯金属大22、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度可以使所有物质的溶解度增大23、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊变红的一定是酸B.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱C.盐中都含有金属元素D.中和反应一定是复分解反应24、下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO2中的少量CB.点燃C.除去CaO中的少量CaCO3：加足量稀盐酸D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加过量铜粉，过滤E.除去NaCl溶液中的少量Na2SO4：加适量硝酸钡溶液，过滤25、下列关于化学方程式的书写正确的是A.2H2O=2H2↑+O2↑B.S+O2=SO2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu26、下列有关质量守恒定律的说法正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.镁条燃烧后固体质量增加，不符合质量守恒定律C.化学反应前后分子种类一定改变D.化学反应前后原子种类可能改变27、下列有关金属活动性顺序的说法正确的是A.金能置换出硫酸铜溶液中的铜B.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来C.锌不能与稀硫酸反应D.镁的金属活动性比铝弱28、下列有关碳及其化合物的说法正确的是A.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性B.一氧化碳和二氧化碳都能燃烧C.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质D.二氧化碳和一氧化碳都有毒29、下列各组物质的鉴别方法正确的是A.硬水和软水：观察颜色B.氧气和二氧化碳：带火星的木条C.氢气和甲烷：点燃后观察火焰颜色D.氢氧化钠和硝酸铵：加水测温度30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳31、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和F-B.O2-和S2-C.Mg2+和Ca2+D.K+和Cl-32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl化合33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨34、将等物质的量的NaCl和KBr溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最终得到的沉淀是A.AgClB.AgBrC.AgCl和AgBrD.只有AgNO335、下列气体中，能用排水法收集但不能用排空气法收集的是A.O2B.NOC.CO2D.NH336、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl237、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中分子间作用力不影响熔沸点38、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H2SO4溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.039、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.电子在核外是固定轨道运动40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精41、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中被还原C.氧化还原反应的特征是有电子转移D.化合反应一定是氧化还原反应42、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液43、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的质量数D.质子数和中子数一定相等44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物45、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1046、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是A.托盘天平B.容量瓶C.烧杯D.分液漏斗47、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质都只含E.O三种元素48、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-49、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.只有铁B.只有铜C.铁和铜D.无法确定50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖溶液D.酒精51、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.碳-12和碳-14C.水和重水D.正丁烷和异丁烷52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO353、标准状况下，11.2升氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列有关化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属晶体中D.分子间作用力属于化学键55、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象描述正确的是A.钠沉在水底B.钠立即燃烧C.钠熔化成小球四处游动D.钠溶解消失无气泡56、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液57、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口朝向自己C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中58、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅡA族D.第ⅦB族59、在一定温度下，向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳61、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO363、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.同种元素的原子和离子性质完全相同D.相对原子质量就是原子的实际质量64、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.CH465、下列操作或装置能达到实验目的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用pH试纸测得某盐酸的pH为2.566、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中含有离子键和共价键67、标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L68、下列粒子半径比较正确的是A.r(Na)<r(Mg)B.r(Cl-)<r(Cl)C.r(Na+)>r(Na)D.r(O2-)>r(F-)69、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液70、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定原子的化学性质D.中子数决定元素的种类71、下列关于同位素的说法正确的是A.同位素的化学性质完全不同B.同位素的中子数相同C.氢的三种同位素是氕、氘、氚D.同位素的质量数相同72、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O73、下列反应属于置换反应的是A.2H₂+O₂=2H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O74、下列条件一定能使化学反应速率加快的是A.升高温度B.降低压强C.减小反应物浓度D.使用催化剂75、物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液100mL中，含有NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.117gD.1.17g76、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.NH₄Cl溶液D.NaOH溶液77、在反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，氧化剂是A.CuB.HNO₃C.Cu(NO₃)₂D.NO₂78、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag79、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯80、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氧、空气B.冰水混合物、糖水C.食醋、蒸馏水D.自来水、氧气81、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na⁺、Mg²⁺B.O²⁻、F⁻C.K⁺、Ca²⁺D.Cl⁻、Ar82、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO86、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键88、pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L89、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.正丁烷D.异丁烷90、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为20的氯原子：$_{17}^{37}$ClB.钠离子的结构示意图：C.CO₂的电子式：D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂91、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氢氧化铁C.氯化钠D.氨气92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O₂和O₃93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O94、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.第三周期元素的最外层电子数从左到右依次增加D.金属元素主要分布在周期表的右上方96、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，化学平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数K增大97、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Ba²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、NO₃⁻、Cl⁻98、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂99、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后过滤，滤渣中含有铁的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.AgNO₃溶液D.FeCl₃溶液100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.蔗糖

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键。NaCl是离子化合物，只含离子键；NH4Cl中既有离子键又有共价键；KOH中既有离子键又有共价键。故只有H2O只含共价键。2.【参考答案】B【解析】B项中Zn元素化合价由0价升至+2价，H元素化合价由+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未改变，均不属于氧化还原反应。3.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。4.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率。降低温度、减小压强、减小反应物浓度均会使反应速率减小。升高温度或增大反应物浓度也能增大正反应速率。5.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，故A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；原电池将化学能转化为电能，D错误。6.【参考答案】B【解析】乙醛含有醛基（—CHO），在加热条件下能将新制氢氧化铜还原为砖红色的氧化亚铜沉淀，这是醛基的特征反应。乙醇、乙酸、乙酸乙酯均无此性质。7.【参考答案】A【解析】pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，稀释100倍后c(H+)=0.0001mol/L，pH=—lg(0.0001)=4。强酸溶液无论怎样稀释，pH均小于7，不可能达到12。8.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，C正确；增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，并非一定向正反应方向移动，D错误。9.【参考答案】C【解析】O2—核外有10个电子，F—核外也有10个电子，两者电子总数相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子但二者分子不同；Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；Cl—有18个电子，Ar有18个电子，但C项更符合题意要求。10.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质，是混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子构成，属于纯净物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，是混合物。因此选C。11.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成；酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成；铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成。因此选C。12.【参考答案】C【解析】实验室中可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热。因此选C。13.【参考答案】C【解析】元素符号能表示三层含义：一种元素、该元素的一个原子、由原子直接构成的物质。H和O只能表示氢元素和氧元素，以及一个氢原子和一个氧原子，不能表示物质；Fe可以表示铁元素、一个铁原子，还能表示铁这种物质。因此选C。14.【参考答案】C【解析】分子和原子都不能简单地比较大小；分子和原子都能构成物质，如分子构成水，原子构成铁；在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是性质。因此选C。15.【参考答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"原则；闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口。因此选C。16.【参考答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。因此选C。17.【参考答案】B【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的。糖水是混合物，食盐水也是混合物；二氧化碳是化合物，空气是混合物；铁和铜都是单质；氧气和水都是化合物。因此选B。18.【参考答案】D【解析】水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成；水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气；水能溶解许多种物质，是一种常用的溶剂。因此选D。19.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨的物理性质差异很大，因为碳原子排列方式不同；二氧化碳本身不能使石蕊变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红；一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性。因此选C。20.【参考答案】B【解析】油锅着火用锅盖盖灭是隔绝氧气，方法正确；电器着火不能用水扑灭，应先切断电源，再灭火，否则易触电；图书馆着火用液态二氧化碳灭火器，灭火后无残留，方法正确；酒精洒在桌面上燃烧用湿抹布盖灭，既隔绝氧气又降温，方法正确。因此选B。21.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体；铝比铁活泼，但铝表面能形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀；不锈钢是铁的合金，属于混合物；合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低。因此选D。22.【参考答案】C【解析】溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液；溶液中的溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢）；升高温度可以使大多数固体的溶解度增大，但气体的溶解度随温度升高而减小，熟石灰的溶解度随温度升高而减小。因此选C。23.【参考答案】D【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，但能使石蕊变红的不一定是酸，如硫酸氢钠溶液也能使石蕊变红；碱中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是碱，如水、甲烷等都含有氢元素但不是碱；盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵是盐但不含金属元素；中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。因此选D。24.【参考答案】C【解析】除去CO2中的少量CO不能点燃，因为二氧化碳不支持燃烧，少量CO无法点燃；除去CaO中的少量CaCO3不能加稀盐酸，因为CaO和CaCO3都能与盐酸反应；除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3可加过量铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，然后过滤除去银和过量铜粉，方法正确；除去NaCl溶液中的少量Na2SO4不能加硝酸钡，会引入新的杂质硝酸钠，应加氯化钡溶液。因此选C。25.【参考答案】D【解析】A选项缺少反应条件"通电"；B选项缺少反应条件"点燃"；C选项缺少反应条件"加热"；D选项铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式书写正确。因此选D。26.【参考答案】C【解析】质量守恒定律适用于化学变化，水变成水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律解释；镁条燃烧后固体质量增加，是因为参加了反应的氧气质量，符合质量守恒定律；化学反应前后分子种类一定改变，原子种类一定不变，原子数目一定不变。因此选C。27.【参考答案】B【解析】金在金属活动性顺序中排在铜后面，不能置换出硫酸铜溶液中的铜；铁在金属活动性顺序中排在铜前面，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；锌在金属活动性顺序中排在氢前面，能与稀硫酸反应；镁的金属活动性比铝强。因此选B。28.【参考答案】C【解析】二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳本身不显酸性；一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们是碳的同素异形体；一氧化碳有毒，二氧化碳无毒但不能供给呼吸。因此选C。29.【参考答案】BD【解析】硬水和软水颜色相同，不能用观察颜色的方法鉴别，应用肥皂水鉴别；氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能使带火星的木条熄灭，可用带火星的木条鉴别；氢气和甲烷燃烧火焰颜色都是淡蓝色，难以区分；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可加水测温度鉴别。因此选B、D。30.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。因此选C。31.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，电子排布为2、8；F-核外也有10个电子，电子排布也为2、8，两者电子层结构相同。O2-核外10个电子，S2-核外18个电子，电子层结构不同。Mg2+核外10个电子，Ca2+核外18个电子，电子层结构不同。K+核外18个电子，Cl-核外18个电子，但K+电子层为2、8、8，Cl-电子层也为2、8、8，不过一般认为Na+与F-是最典型的电子层结构相同的例子。因此选A。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B选项是酸碱中和反应，无化合价变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。D选项中各元素化合价未变，不是氧化还原反应。因此选C。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的同位素，不是同分异构体。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。34.【参考答案】C【解析】NaCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，KBr与AgNO3反应生成AgBr淡黄色沉淀。由于NaCl和KBr的物质的量相等，所以生成的AgCl和AgBr的物质的量也相等。沉淀为AgCl和AgBr的混合物。因此选C。35.【参考答案】B【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。排空气法要求气体密度与空气有较大差异且不与空气成分反应。O2难溶于水且密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集。NO难溶于水可用排水法收集，但NO易与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集。CO2能溶于水，一般不用排水法。NH3极易溶于水，不能用排水法。因此选B。36.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选A。37.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C正确。分子晶体中分子间作用力直接影响熔沸点，分子间作用力越强熔沸点越高，D错误。因此选C。38.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量为0.1×0.1=0.01mol，H2SO4的物质的量为0.1×0.1=0.01mol。H2SO4是二元酸，能提供0.02molH+，NaOH能提供0.01molOH-。两者反应后H+过量，剩余H+为0.02-0.01=0.01mol。混合后溶液体积约为200mL，c(H+)约为0.01/0.2=0.05mol/L，pH=-lg0.05≈1.3，接近1。因此选A。39.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误。同位素具有相同的核外电子排布，化学性质几乎完全相同，B正确。氦原子最外层2个电子，镁原子最外层也是2个电子，但二者化学性质不相似，C错误。电子在核外高速运动，没有固定轨道，D错误。因此选B。40.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。41.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，A错误。还原剂失去电子，被氧化，发生氧化反应，B错误。氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有化合价升降，C正确。化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与水的反应，D错误。故选C。42.【参考答案】A【解析】HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1。NaOH是强碱，pH大于7。CH3COOH是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小，选A。43.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，质子数相同的一类原子属于同种元素，A正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，B错误。质量数等于质子数与中子数之和，C错误。质子数与中子数不一定相等，如碳-14有6个质子和8个中子，D错误。故选A。44.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，D正确。故选D。45.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的耗氧量与分子式中碳原子和氢原子数有关。对于CxHy，1mol有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。CH4耗氧量为1+1=2mol，C2H6耗氧量为2+1.5=3.5mol，C3H8耗氧量为3+2=5mol，C4H10耗氧量为4+2.5=6.5mol。消耗氧气最多的是C4H10，选D。46.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分液操作或制取气体，配制溶液时不需要使用。故选D。47.【参考答案】C【解析】单糖不能发生水解反应，如葡萄糖，A错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误。蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的化合物，水解最终产物是氨基酸，C正确。蛋白质除含C、H、O外还含有N、S等元素，D错误。故选C。48.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。49.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，铁粉完全反应，铜粉不反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁。但题目明确铁粉和铜粉混合物加入足量稀盐酸，铁应完全反应，滤渣中一定只有铜。故选B。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时能产生自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精都是非电解质，它们溶于水不导电。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体。水和重水是不同的化合物。正丁烷和异丁烷是同分异构体。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，这些反应中各元素化合价均未改变。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下气体摩尔体积约为22.4L/mol。54.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H2）、共价化合物（如HCl）及部分离子化合物（如NaOH）中，B错误。分子间作用力不属于化学键，是分子之间较弱的相互作用，D错误。55.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，浮在水面上。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热使钠熔成闪亮的小球，因氢气的推动而四处游动，发出嘶嘶声。钠不会沉入水底，也不会直接燃烧，钠与水反应会产生气泡而非溶解消失。56.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠是强碱，其溶液呈碱性，能使酚酞变红。氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，三者均不能使酚酞变红。57.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C正确。酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，A错误。加热试管时试管口不能朝向自己或他人，防止液体溅出伤人，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。58.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为ⅦA，属于卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族是副族元素，最外层电子数一般不为7。最外层电子数决定元素的化学性质。59.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和氯化钠溶液中加入少量氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体既不会溶解也不会析出更多溶质，因此晶体质量保持不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液。60.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；酒精（乙醇）是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电；二氧化碳溶于水虽能导电，但导电的是其与水反应生成的碳酸，而非二氧化碳本身，因此二氧化碳是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。61.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；氧气和臭氧也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同种元素的不同核素，互为同位素。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价均未改变。63.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数决定了元素在化学反应中的得失电子能力，从而决定元素的化学性质，A正确；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和NH3质子数均为10但不属于元素范畴，B错误；同种元素的原子和离子核外电子数不同，化学性质不同，C错误；相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，不是原子的实际质量，D错误。64.【参考答案】C【解析】根据m=nM，等物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。因此CO2的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。65.【参考答案】C【解析】托盘天平精度为0.1g，无法称取5.85g，A错误；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；NaCl火焰呈黄色，KCl火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，C正确；pH试纸只能测得整数pH值，无法测得2.5，D错误。66.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；氯化铵中NH4+与Cl-之间形成离子键，NH4+内部N与H之间形成共价键，D正确。67.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L。68.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(Na)>r(Mg)，A错误；阴离子半径大于其原子半径，故r(Cl-)>r(Cl)，B错误；阳离子半径小于其原子半径，故r(Na+)<r(Na)，C错误；O2-和F-电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故r(O2-)>r(F-)，D正确。69.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气体产生，A不符合题意；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少，B不符合题意；铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减少，C不符合题意；铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，无气体产生且溶液质量增加，D符合题意。70.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，因此原子质量主要集中在原子核上，B正确；最外层电子数决定原子的化学性质，质子数决定元素种类，C、D错误。71.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，其最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，A、B错误；氢的三种同位素分别为氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H），C正确；同位素的质量数不同，D错误。72.【参考答案】B【解析】离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键，故选B。73.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；A为化合反应，C为分解反应，D为复分解反应，故选B。74.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率一定加快，A正确；对于有气体参与的反应，降低压强或减小反应物浓度会使反应速率减慢，B、C错误；催化剂有正负之分，负催化剂会减慢反应速率，D错误，故选A。75.【参考答案】A【解析】NaCl的物质的量n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，则m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故选A。76.【参考答案】C【解析】NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；NaOH是强碱，溶液呈强碱性，故选C。77.【参考答案】B【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。该反应中氮元素从HNO₃中的+5价降低到NO₂中的+4价，HNO₃作氧化剂；Cu的化合价从0价升高到+2价，作还原剂，故选B。78.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中四种金属的活动性强弱顺序为Mg>Fe>Cu>Ag，因此Mg的活动性最强，故选C。79.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子相结合的烃，又称烷烃。甲烷(CH₄)是结构最简单的烷烃，属于饱和烃；乙烯、乙炔分别含有碳碳双键和碳碳三键，属于不饱和烃；苯虽然不饱和但不属于烷烃，故选C。80.【参考答案】B【解析】液氧是液态的氧气，属于纯净物，但空气是混合物，A错误；冰水混合物只含水分子，属于纯净物，糖水是糖溶于水形成的溶液，属于混合物，B正确；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，蒸馏水是纯净物，C错误；自来水中含有多矿物质和消毒剂，属于混合物，氧气是纯净物，D错误。81.【参考答案】D【解析】Na⁺核外有10个电子，Mg²⁺核外也有10个电子，A正确；O²⁻核外有10个电子，F⁻核外也有10个电子，B正确；K⁺核外有18个电子，Ca²⁺核外也有18个电子，C正确；Cl⁻核外有18个电子，Ar核外有18个电子，D也正确。从四个选项分析，每组微粒的核外电子数都相等。本题正确答案为D选项所描述的Cl⁻和Ar均含18个电子，是典型的等电子微粒组合。82.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得CO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，因此正确答案为B选项。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中CaCO₃分解，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中为中和反应，各元素化合价不变。因此选C。84.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部为金属元素，C正确；稀有气体元素位于第ⅧA族（或0族），D错误。85.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应，A错误；Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，B正确；SiO₂能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应，C错误；CuO能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应，D错误。86.【参考答案】C【解析】H⁺与OH⁻会结合生成水，不能大量共存，A错误；Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄