2026年上海第二工业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上海第二工业大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg5、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于中子数C.质子数一定等于核外电子数D.原子核都是由质子和中子构成的6、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H27、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.50mL1mol/L的NaCl溶液B.100mL2mol/L的KCl溶液C.150mL1mol/L的FeCl3溶液D.100mL3mol/L的HCl溶液8、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.用镊子从试剂瓶中取出块状固体9、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.金属与非金属元素之间只能形成离子键10、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻13、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl15、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb16、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液17、在一定温度下的定容密闭容器中，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.v(D.=2v(E.单位时间内生成1molC的同时生成1molD18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体19、将镁条和铝条用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.镁条作负极，铝条作正极B.铝条作负极，镁条作正极C.镁条表面有气泡产生D.电流从铝条经导线流向镁条20、已知某元素R的原子序数为17，下列关于R的说法正确的是A.R是金属元素B.R位于第三周期第ⅦA族C.R的气态氢化物化学式为RH₃D.R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO₃21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第三周期金属元素最高正价等于其族序数C.短周期元素共有18种D.过渡元素全部位于副族23、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.Na2OC.NH4ClD.CO224、一定温度下，向容积可变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是A.N2和H2的物质的量之比保持1:3不变B.混合气体的密度保持不变C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.混合气体的总物质的量不再变化25、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，所得溶液pH最小的是A.Na2OB.NaC.Na2CO3D.AlCl326、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO427、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H228、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.石油的分馏和裂化都是物理变化29、某溶液中含有大量Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，若只取一次溶液，分别将三种离子逐一检验出来，则加入试剂的顺序正确的是A.稀HNO3→Ba(NO3)2溶液→AgNO3溶液B.Ba(NO3)2溶液→稀HNO3→AgNO3溶液C.AgNO3溶液→Ba(NO3)2溶液→稀HNO3D.Ba(NO3)2溶液→AgNO3溶液→稀HNO330、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1031、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素种类，中子数决定核素种类B.同位素的物理性质和化学性质完全相同C.最外层电子数决定了元素的主要化合价D.原子核内质子数一定等于中子数32、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.NH4ClC.CO2D.NaOH33、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO334、常温下，下列溶液的pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl35、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体36、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是：A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.正反应速率等于零D.N2消耗速率与NH3消耗速率相等37、下列关于电解质的说法正确的是：A.能导电的物质都是电解质B.电解质溶液一定能导电C.电解质在水中一定能电离D.氯化氢溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质38、原电池工作时，下列描述正确的是：A.电子从正极流向负极B.阳离子向负极移动C.负极发生氧化反应D.正极得到电子发生氧化反应39、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.主族元素的最高正化合价等于其族序数C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是840、将6.5g锌投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为：A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L41、将5gNaOH溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为？A.5%B.50%C.5.26%D.4.76%42、下列各组离子能在溶液中大量共存的是？A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-43、标准状况下，1mol任何气体的体积约为？A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L44、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是？A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO345、化学反应A+B=C+D中，若2gA与3gB恰好完全反应，生成1gC，则生成D的质量为？A.2gB.3gC.4gD.5g46、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是？A.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢B.金属越活泼越不易被腐蚀C.钾比钠活泼，所以钾能从氯化钠溶液中置换出钠D.金属活动性顺序对化学反应无指导意义47、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定原子的化学性质D.核外电子数等于中子数48、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.H2OD.CO249、元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性变化规律是：A.逐渐增强B.逐渐减弱C.不变D.无规律50、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2C.NaOH与HCl中和生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl51、pH值为3的溶液中，c(H+)浓度为：A.10^-3mol/LB.10^-7mol/LC.10^-11mol/LD.10^-14mol/L52、下列物质中，属于有机物的是：A.CO2B.CH4C.Na2CO3D.H2CO353、将10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为：A.10%B.11.1%C.90%D.9%54、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.纯水55、下列反应中，属于放热反应的是：A.C与CO2高温反应生成COB.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.燃烧反应D.电解水56、原电池工作时，电子从哪一极流向哪一极：A.正极流向负极B.负极流向正极C.阳极流向阴极D.阴极流向阳极57、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.石灰石58、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.煤炭燃烧C.粮食酿酒D.干冰升华59、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室用剩的药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上60、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O261、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Ne和Na+B.H2O和NH3C.CO和N2D.O2-和F62、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氮D.碳63、下列反应属于置换反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.H2与O2反应生成H2OD.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O64、将足量CO2通入下列溶液中，最终能产生沉淀的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.氯化钡溶液65、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体粒子不能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀66、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎67、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.实验完毕后，用嘴吹灭酒精灯68、下列关于原子的说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子不能再分C.原子是由质子、中子和电子构成的D.原子核内质子数一定等于中子数69、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.三个氧分子：3O₂D.氧化铁：FeO70、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.溶质只能是固体71、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.可燃物燃烧需要与氧气接触B.用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气C.木柴架空燃烧更旺是因为增大了氧气浓度D.森林灭火时开辟隔离带是清除可燃物72、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.CO和CO₂都能燃烧C.CO₂能使紫色石蕊试液变红D.用点燃的方法可除去CO₂中的CO73、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易锈蚀C.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气D.用Zn、Cu和稀硫酸可以验证Zn、Cu的金属活动性顺序74、下列有关酸碱盐的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.胃酸过多可服用氢氧化钠C.碳酸钙可作补钙剂D.氯化钠溶液呈碱性75、下列关于原子的叙述正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.原子中可以失去电子变成阴离子76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl78、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、SO42-、Cl-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-79、常温下，pH=3的溶液中，下列离子一定能大量共存的是A.K+、Na+、NO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、CO32-、Cl-C.Fe3+、Cu2+、OH-、SO42-D.Na+、NH4+、SO42-、ClO-80、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不会造成误差的是A.定容时俯视刻度线B.转移溶液时有少量液体洒出C.容量瓶洗净后未干燥D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.CuOE.Fe(O82、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.6g83、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间一般形成离子键84、下列装置中，能将化学能转化为电能的是A.电解水装置B.锌铜原电池C.炼铁高炉D.制氯碱工业电解槽85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳86、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O87、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子数的是A.Na+B.O2-C.Mg2+D.以上都是88、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO289、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.ⅠA族B.ⅦA族C.0族D.ⅡA族90、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L91、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶92、下列操作中，能除去水中的可溶性杂质的是A.过滤B.蒸馏C.萃取D.分液93、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.酒精94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体时直接放在纸上称量C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌95、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强D.过渡元素都是非金属元素96、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Cu2+、Cl-、NO3-B.H+、Na+、CO32-、Cl-C.Na+、Ba2+、OH-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-97、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，48gO3含有3NA个氧原子D.1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移2NA个电子98、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应制取H2C.NaOH与HCl发生中和反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl99、下列关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯易溶于水D.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应100、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能导电。盐类、强酸、强碱大多属于电解质。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；16O和18O2前者是氧原子，后者是氧分子，二者不属于同位素关系。同位素的本质特征是质子数相同、中子数不同。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价也未改变；C项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的最简便方法是看是否有元素化合价的升降。4.【参考答案】A【解析】铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、铜、镁均只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。铝的这种两性性质源于其氧化物和氢氧化物也具有两性，能与酸碱反应。5.【参考答案】C【解析】在原子中，质子数一定等于核外电子数，使原子呈电中性，C项正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11而中子数为12，A项错误。电子数等于质子数，不一定等于中子数，B项错误。普通氢原子（1H）的原子核只有一个质子，不含中子，D项错误。原子结构中核电荷数=质子数=核外电子数是基本规律。6.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但因其具有强酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、H2均为中性或酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。选择干燥剂的原则是干燥剂与被干燥气体之间不发生化学反应。7.【参考答案】B【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。溶液的物质的量浓度与体积无关，只取决于溶质的组成。A项中c(Cl-)=1mol/L；B项中c(Cl-)=2mol/L；C项中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；D项中c(Cl-)=3mol/L。题目要求氯离子浓度相等，而非氯离子的物质的量相等，故B项中c(Cl-)=3mol/L，与题干相等。8.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，A项错误；10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL液体，B项错误；绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，C项错误；取用块状固体药品应使用镊子，D项正确。实验室基本操作规范是保障实验安全和结果准确的重要前提。9.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A项正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，但属于离子化合物，B项和C项错误。金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3中铝与氯之间形成共价键，D项错误。化学键的判断需结合具体物质结构分析。10.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。本题考查气体摩尔体积和物质的量的计算，解题关键是先求出气体的物质的量，再利用质量公式m=nM进行计算。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物不是原子；¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的原子和离子，不是同位素。因此选B。13.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项为分解反应，无化合价变化；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。因此选B。15.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，从上到下依次为Li、Na、K、Rb，因此原子半径最大的是Rb。因此选D。16.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴氧化而使溴水褪色；氢氧化钠溶液能与溴发生歧化反应使溴水褪色；苯与溴水不发生化学反应，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后溴被萃取到苯层，但这属于物理变化而非化学反应使溴水褪色。因此选C。17.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数相等，压强始终不变，无法判断平衡；A为固体，随着反应进行气体总质量变化，容器体积不变，故密度变化，密度不变说明已达平衡；B选项未指明正逆反应速率关系；D选项描述的是同向速率，无法判断平衡。因此选B。18.【参考答案】A【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能，B错误；油脂不是高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。因此选A。19.【参考答案】A【解析】镁的金属活动性强于铝，在原电池中镁作负极，发生氧化反应失去电子；铝作正极，氢离子在铝条表面得到电子生成氢气。电子由镁条经导线流向铝条，电流方向与电子流向相反，由铝条流向镁条。镁条逐渐溶解，铝条表面有气泡产生。因此选A。20.【参考答案】B【解析】原子序数为17的元素是氯元素，位于第三周期第ⅦA族，为非金属元素，A错误B正确。氯的气态氢化物化学式为HCl，C错误。氯的最高价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄，D错误。因此选B。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是分子式相同而结构不同的化合物，互为同分异构体。22.【参考答案】B【解析】第三周期金属元素包括钠、镁、铝，分别位于第IA、IIA、IIIA族，其最高正价分别为+1、+2、+3，等于各自族序数，B正确。周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1零族、1第VIII族），A错误。短周期指一、二、三周期，共有2+8+8=18种元素，但严格来说短周期共18种说法不准确，应为18种元素，C表述有误；过渡元素包含第IIIB族至IIB族及第VIII族元素，不仅限于副族，D错误。23.【参考答案】B【解析】Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键，B正确。NaOH中除离子键外，O与H之间还含有共价键，A错误。NH4Cl中NH4+与Cl-之间存在离子键，而NH4+内部N与H之间存在共价键，C错误。CO2分子中C与O之间只存在共价键，不含离子键，D错误。判断化学键类型时需注意：含OH-、NH4+、含氧酸根的物质一般同时含离子键和共价键。24.【参考答案】D【解析】N2和H2按1:3投料，反应过程中消耗比例也为1:3，故其比例始终保持1:3，不能作为平衡标志，A错误。容积可变的容器中，气体总质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误。消耗N2和生成NH3均表示正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，C错误。该反应前后气体分子数改变，总物质的量不变说明正逆反应速率相等，达平衡状态，D正确。25.【参考答案】D【解析】Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈强碱性；Na与水反应也生成NaOH，溶液呈强碱性；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液呈酸性，pH最小。四种物质中只有AlCl3的水溶液显酸性，其余三种均显碱性，故D正确。本题考查盐类水解和金属氧化物、金属与水反应的性质。26.【参考答案】B【解析】气态氢化物为RH3，说明R显-3价，则R位于第VA族，最高正价为+5价。第VA族元素最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4（如磷酸H3PO4），B正确。HRO3中R为+5价但该式对应第VA族部分元素，不是最典型形式；HRO4和H2RO4中R分别为+7价和+6价，不符合第VA族特征，C、D错误。27.【参考答案】B【解析】A中水中的H元素化合价降低被还原，水作氧化剂；C中水中的O元素化合价升高被氧化，水作还原剂；D中水中的H元素化合价降低，水作氧化剂。B中Cl2与水反应，氯元素化合价部分升高部分降低，属于歧化反应，水中的H和O元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂，B正确。28.【参考答案】B【解析】乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，原理不同，A错误。乙酸含羧基，乙醇含羟基，二者均能与Na反应放出H2，B正确。淀粉和纤维素分子式虽可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。石油裂化是将长链烃断裂为短链烃，属于化学变化，D错误。29.【参考答案】A【解析】先加稀HNO3，有气泡产生证明含CO32-；再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成证明含SO42-干扰排除后检验OH-可用酚酞，但本题只需检验三种阴离子。实际上先加过量稀HNO3检验并除去CO32-（产生气泡）；再加Ba(NO3)2无沉淀说明无SO42-干扰；最后加AgNO3检验Cl-（白色沉淀）。但选项A中加入顺序是先酸检验CO32-，再钡盐，最后银盐，可逐一检验，A正确。30.【参考答案】A【解析】等质量烃完全燃烧时，氢的质量分数越大，消耗氧气越多。各烃中H元素质量分数：CH4为25%，C2H6约为16.7%，C3H8约为18.2%，C4H10约为17.2%。CH4含氢量最高，等质量时消耗氧气最多，A正确。也可通过计算验证：1gCH4耗氧约2g，1gC2H6耗氧约1.75g，CH4耗氧量最大。31.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，中子数不同则形成不同核素，A正确；同位素化学性质几乎相同但物理性质有差异，如质量不同，B错误；最外层电子数不一定决定主要化合价，如过渡金属，C错误；如氕原子核内无中子，D错误。32.【参考答案】B【解析】NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，符合条件；NaCl只含离子键，CO2只含共价键，NaOH虽然也含离子键和共价键，但正确答案为NH4Cl更为典型。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。34.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH>1；NaOH为强碱，pH=13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。35.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键可以使其褪色，A错误；乙醇和乙酸在一定条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。36.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是各组分浓度保持不变。A错误，浓度相等不是平衡标志；B正确，浓度不再变化说明达到平衡状态；C错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零；D错误，N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2时才达到平衡。37.【参考答案】D【解析】金属单质能导电但不是电解质，A错误；某些电解质在熔融状态下也能导电，如NaCl固体不导电，B不准确；难溶性电解质在水中溶解度很小，但溶解的部分能完全电离，C不准确；氯化氢溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，D正确。38.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经外电路流向正极，A错误；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；正极得电子发生还原反应，D错误。39.【参考答案】B【解析】同一周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小，A错误；主族元素的最高正化合价通常等于其族序数（O、F除外），B正确；第ⅠA族中氢为非金属，C错误；He最外层只有2个电子，D错误。40.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌的摩尔质量为65g/mol，6.5g锌的物质的量为0.1mol。根据方程式可知，0.1mol锌生成0.1mol氢气，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。41.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5g/100g×100%=5%。注意溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。计算时不能忽略溶剂的质量，选项C和D是用溶质除以溶剂质量得出的错误结果。42.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是不发生反应。A中H+与OH-结合生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存。D中三种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。43.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积。这是阿伏伽德罗定律的重要推论。需要注意这个数值仅适用于标准状况下的气体，固体和液体的摩尔体积与气体不同。44.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶于水形成盐酸，呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，石蕊颜色不变。NaOH是强碱，使石蕊变蓝。Na2CO3水解呈碱性，也使石蕊变蓝。45.【参考答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前总质量=2g+3g=5g，反应后C的质量为1g，所以D的质量=5g-1g=4g。质量守恒定律是化学计算的基础依据。46.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀酸中的氢，A正确。金属越活泼越易被腐蚀，B错误。钾太活泼，会先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属，C错误。金属活动性顺序对判断反应能否发生有重要指导意义，D错误。47.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。质子数（即核电荷数）决定元素种类，不同元素质子数不同。中子数影响原子质量但不决定化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。核外电子数在原子中等于质子数，与中子数无必然关系。48.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子构成，钠原子失去电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子，二者通过离子键结合。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。49.【参考答案】B【解析】同一周期从左到右，原子序数递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。50.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Fe与稀硫酸反应中，Fe从0价变为+2价，H从+1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。51.【参考答案】A【解析】pH=-lg[c(H+)]，所以c(H+)=10^-pH。当pH=3时，c(H+)=10^-3mol/L。该溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，且c(H+)×c(OH-)=10^-14。52.【参考答案】B【解析】有机物是含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐等简单含碳化合物外）。CH4是最简单的有机物，属于烃类。CO2、Na2CO3、H2CO3虽含碳元素，但性质与无机物相似，归为无机物。53.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=10g÷(10g+90g)×100%=10%。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。54.【参考答案】C【解析】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶于水形成盐酸，呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性（使石蕊变蓝），纯水呈中性，均不能使石蕊变红。55.【参考答案】C【解析】燃烧反应是典型的放热反应，如氢气燃烧、碳燃烧等，反应过程中放出大量热量。A、B均为吸热反应，D电解水需要消耗电能，不是自发放热反应。56.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。电子从负极经外电路流向正极。电流方向与电子流动方向相反，从正极流向负极。57.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物；冰水混合物实质都是水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。58.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，属于化学变化；煤炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；粮食酿酒生成了酒精等新物质，属于化学变化；干冰升华只是固态二氧化碳变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。因此选D。59.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，操作错误；B项用剩的药品不能放回原瓶，以免污染试剂，应放入指定容器，操作错误；C项给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，操作错误；D项倾倒液体时瓶塞倒放可防止污染瓶塞和试剂，操作正确。因此选D。60.【参考答案】C【解析】NaCl中只含钠离子与氯离子之间的离子键，不含共价键；H2O中只含氢原子与氧原子之间的共价键，不含离子键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢与氧之间存在共价键，既含离子键又含共价键；O2中只含氧原子之间的共价键。因此选C。61.【参考答案】C【解析】Ne有10个电子，Na+有10个电子，两者电子数相同但选项A表述需验证；H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者相同；CO有6加8等于14个电子，N2有7加7等于14个电子，两者相同；O2-有10个电子，F原子有9个电子，两者不同。综合判断，CO和N2电子总数均为14，最为准确。因此选C。62.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是周期表中非金属性最强的元素。氧位于第二周期第ⅥA族，非金属性次之。氮和碳的非金属性依次减弱。因此氟的非金属性最强，选A。63.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项属于分解反应；B项锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；C项属于化合反应；D项属于复分解反应。因此选B。64.【参考答案】C【解析】CO2通入氯化钙溶液中不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，无法生成碳酸钙沉淀；通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀；通入饱和碳酸钠溶液中，CO2与水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠且消耗溶剂水，会有碳酸氢钠晶体析出产生沉淀；通入氯化钡溶液中不反应。因此选C。65.【参考答案】B【解析】胶体不一定无色透明，如氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误；胶体粒子直径在1到100纳米之间，能产生丁达尔效应，这是胶体特有的性质，B正确；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C错误；胶体具有介稳性，相对稳定，静置不易产生沉淀，D错误。因此选B。66.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰雪融化是水从固态变为液态，无新物质，是物理变化。汽油挥发是液态变气态，无新物质，是物理变化。铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质，是化学变化。玻璃破碎只是形状改变，是物理变化。故选C。67.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应使用火柴点燃；B项液体可能沸腾喷出伤人，试管口不能对着人；C项正确，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；D项应用灯帽盖灭，用嘴吹可能引发危险。故选C。68.【参考答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，A错误。原子在化学变化中不能再分，但可以用核反应分割，B错误。原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成，C正确。氢原子只有质子没有中子，质子数不一定等于中子数，D错误。故选C。69.【参考答案】C【解析】两个氢原子应写作2H，H₂表示一个氢分子，A错误。钠离子应写作Na⁺，电荷数标在右上角且数字在前符号在后，B错误。三个氧分子写作3O₂，C正确。氧化铁中铁为+3价，应写作Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁，D错误。故选C。70.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确。气体物质的溶解度随温度升高而减小，C错误。溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体，盐酸中溶质是气体，D错误。故选B。71.【参考答案】C【解析】燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点三个条件，A正确。灯帽盖灭酒精灯隔绝了空气（氧气），B正确。木柴架空增大了与氧气的接触面积，而不是增大氧气浓度，C错误。开辟隔离带清除可燃物以达到灭火目的，D正确。故选C。72.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨都是碳单质但结构不同，物理性质差异很大，A错误。CO能燃烧，CO₂不能燃烧也不支持燃烧，B错误。CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，C正确。CO₂中混有少量CO时，因CO₂不支持燃烧，无法用点燃法除去CO，D错误。故选C。73.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体，A错误。铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步氧化，铝制品更耐腐蚀，B错误。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，C错误。Zn能置换出稀硫酸中的氢，Cu不能，可验证两者活动性顺序，D正确。故选D。74.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃），属于盐类而非碱类，A错误。氢氧化钠有强腐蚀性，不能服用，应服用碳酸氢钠或氢氧化铝等，B错误。碳酸钙含钙元素且无毒，可作补钙剂，C正确。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，D错误。故选C。75.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子没有中子；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne都有10个质子但不是同种元素；D项错误，原子失去电子变成阳离子而非阴离子；B项正确，质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核。76.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质不是化合物；C项蔗糖是非电解质；D项二氧化碳溶于水能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质；B项氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中氢从0价变为+1价，氧从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。78.【参考答案】B【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；C项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能共存；B项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。79.【参考答案】A【解析】pH=3说明溶液呈酸性，含有大量H+。A项各离子与H+不反应，可以共存；B项CO32-与H+反应生成CO2，不能共存；C项OH-与H+反应生成水，不能共存；D项ClO-与H+结合生成弱酸HClO，不能共存。80.【参考答案】C【解析】A项俯视会导致溶液体积偏小，浓度偏高；B项洒出溶液导致溶质减少，浓度偏低；C项容量瓶未干燥不影响，因为后续需要加水定容；D项再加水导致溶液体积偏大，浓度偏低。故选C。81.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；C项CuO只能与盐酸反应；D项Fe(OH)3只能与盐酸反应。故选B。82.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量=0.5mol×44g