2026年上饶职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年上饶职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.化学反应前后分子种类不变B.化学反应前后原子种类改变C.10g水受热变成10g水蒸气符合质量守恒定律D.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和2、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.H2O和H2O23、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H∶O∶HB.NaCl的电子式：Na+[Cl]−C.CO2的结构式：O—C—OD.硫离子的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CO28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏可得到乙烯9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH−、Na+、Cl−B.Ba2+、SO42−、Na+、Cl−C.Cu2+、OH−、Na+、Cl−D.K+、Na+、NO3−、SO42−10、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.减小反应物浓度可加快反应速率C.加入催化剂可降低反应速率D.压强对所有反应速率均有影响11、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.纯水不导电，是非电解质B.氯化钠溶液是电解质C.醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质D.SO3溶于水能导电，SO3是电解质12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I15、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸16、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.加入催化剂17、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-18、将标准状况下2.24L的CO2通入足量NaOH溶液中，完全反应后，生成Na2CO3的物质的量为A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.5mol19、下列金属中，活动性最强的是A.IRB.FeC.CuD.Ag20、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第18列，化学性质稳定D.过渡元素都是非金属元素21、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化钠是由离子键构成的离子化合物22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融状态的氢氧化钠23、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O===HCl+HClOC.2F₂+2H₂O===4HF+O₂D.Na₂O+H₂O===2NaOH24、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族25、标准状况下，3.6gH₂O的体积约为A.4.48LB.2.24LC.7.96LD.无法计算26、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.v(27、下列关于弱电解质的叙述正确的是A.弱电解质的水溶液中不存在离子B.弱电解质在水中只能部分电离C.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱D.CH₃COOH是弱电解质，所以醋酸溶液呈弱酸性28、下列有机化合物中，属于醇类且能发生消去反应的是A.CH₃OHB.(CH₃)₃CCH₂OHC.CH₃CH₂OH29、下列关于化学实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用托盘天平称量11.50gNaClC.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸D.用焰色反应检验钾离子时需透过蓝色钴玻璃观察30、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷31、某原电池总反应为Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu，则该原电池的组成可能是A.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO₄溶液B.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为ZnSO₄溶液C.正极为C，负极为Zn，电解质溶液为CuCl₂溶液D.正极为Ag，负极为Zn，电解质溶液为Cu(NO₃)₂溶液32、下列各组物质中，都属于电解质的是A.铜、氯化钠B.硫酸、酒精C.氯化氢、硝酸钾D.二氧化碳、氢氧化钠33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.SO3与水反应生成H2SO434、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.CH435、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下36、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Na+C.O2-D.Mg2+37、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.热稳定性：NH3>H2O>HF38、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、NO3-、OH-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Fe3+、H+、OH-、SO42-39、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+和NA个Cl-D.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+为2NA40、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，该有机物不可能具有的性质是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能发生加成反应C.能发生酯化反应D.能与NaHCO3溶液反应放出CO241、将0.1mol某金属单质与足量稀硫酸反应，生成0.1molH2，则该金属可能是A.NaB.MgC.AlD.Fe42、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水43、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.氧化铝：AlOD.铁在氧气中燃烧的产物：Fe2O344、下列反应属于置换反应的是A.C+O2点燃CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.金属元素主要分布在右上角C.原子序数等于质子数D.同周期元素电子层数相同46、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手扇闻D.用托盘天平称量时，将药品放在右盘47、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.硝酸铵溶于水时溶液温度降低48、下列各组物质中，能共存于同一溶液中且形成无色透明溶液的是A.NaCl、AgNO3、HNO3B.Na2SO4、HCl、KNO3C.CuSO4、NaCl、H2SO4D.NaOE.FeCl3、NaCl49、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NH4Cl加热NH3↑+HCl↑50、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质完全水解的产物是葡萄糖D.石油裂解的目的是提高汽油产量51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.电子在原子核外做高速运动，分层排布C.原子的质量主要集中在电子上D.同一元素的原子和离子电子层数一定相同52、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.不锈钢53、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.粮食酿酒D.干冰升华54、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌55、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的种类D.质子数和中子数一定相等56、某溶液中含有大量Na+、Cl-、OH-，该溶液的pH约为13，则溶液中还可能大量存在的离子是A.H+B.Cu2+C.NH4+D.K+57、下列有关化学用语的表示正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.水的化学式：H2OD.铝离子：Al+358、将5g氯化钠固体完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%59、下列反应属于置换反应的是A.C+O2点燃CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O60、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜D.金属都能与稀盐酸反应产生氢气61、下列有关有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，其化学式为CH4C.淀粉和纤维素不属于有机物D.一氧化碳属于有机物62、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水63、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.汽油挥发D.瓷碗破碎64、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码65、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大原子小B.分子能构成物质原子不能C.化学变化中分子可分原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子66、下列物质由离子构成的是A.铜B.水C.氯化钠D.氧气67、下列关于元素的说法正确的是A.同种元素可以组成不同的物质B.不同种元素的本质区别是中子数不同C.地壳中含量最多的金属元素是硅D.质子数相同的微粒一定属于同种元素68、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.N₂C.FeD.Cl⁻69、下列关于原子结构说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子核带负电70、下列化学方程式书写正确的是A.P+O₂→PO₂B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.Fe+O₂→Fe₃O₄D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑71、关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液72、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石73、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发74、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口75、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮76、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的77、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.NaClB.Al(OH)₃C.NaOHD.H₂SO₄78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和H₂O₂79、在标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl81、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液82、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精83、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸钠85、下列关于物质结构的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有金属键的晶体一定是金属晶体86、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl3溶液C.100mL1mol/LMgCl2溶液D.200mL1mol/LKCl溶液87、将铁粉加入下列溶液中，充分反应后仍有固体剩余的是：A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.硝酸银溶液88、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.有气体参加的化学反应，增大压强一定能加快反应速率89、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素都是多糖，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸90、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再蘸取溶液C.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀91、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.增大压强一定能使化学平衡移动C.升高温度一定能使化学平衡移动D.加入催化剂能使化学平衡移动92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融态的氯化钠93、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O95、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：H∶O∶HC.CO₂的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻96、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.氯化氢B.氨气C.二氧化碳D.氯气97、标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，该气体可能是A.氧气B.氮气C.甲烷D.二氧化碳98、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂99、对于化学反应A+B=C+D，下列说法正确的是A.若C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B.该反应一定是放热反应C.升高温度可以增大反应速率D.加入催化剂可以改变反应的焓变100、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.非金属元素都在周期表的右侧

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】质量守恒定律指参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。化学反应前后分子种类一定改变，原子种类和数目不变。C项是物理变化，不适用质量守恒定律。2.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，属于同素异形体。1H和2H是同位素，CH4和C2H6是同系物，H2O和H2O2是不同化合物，均不符合题意。3.【参考答案】D【解析】水的电子式应写出氧原子的两对孤对电子；NaCl是离子化合物，电子式应写为Na+和[Cl:]-；CO2的结构式为O=C=O，含双键。硫离子S2−的核电荷数为16，得到2个电子后最外层达到8电子稳定结构，D项正确。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变，C、D均为复分解反应，均无化合价变化。5.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，故选B。6.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在最前面，活动性最强；Fe次之；Cu和Ag均排在氢之后，活动性较弱。故选C。7.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。SiO2只与氢氟酸和强碱反应，不与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CO2是酸性氧化物，只与碱反应。8.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；石油分馏得到的是各沸点范围的馏分，裂解才能得到乙烯。故选B。9.【参考答案】D【解析】A项H+与OH−结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42−生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH−生成Cu(OH)2沉淀；D项四种离子间不发生反应，可以大量共存。10.【参考答案】A【解析】升高温度增加了活化分子百分数，反应速率加快；减小反应物浓度使单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢；加入催化剂可降低活化能，加快反应速率；压强只对涉及气体的反应速率有影响。故选A。11.【参考答案】C【解析】纯水能微弱电离，属于极弱电解质；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；SO3溶于水生成H2SO4导电，但SO3本身不能电离，属于非电解质。故选C。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B选项是分解反应，无化合价变化；C选项中Fe由0价变为+3价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，无化合价变化。14.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，A正确；N、O、F位于第二周期，原子半径也是依次减小，但题目要求选择正确选项，A更典型；Li、Na、K位于同一主族，从上到下原子半径依次增大；Cl、Br、I位于同一主族，从上到下原子半径依次增大。15.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应类型。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇含有羟基，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能够与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应；乙酸含有羧基，不能发生加成反应。16.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应。升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向（逆反应方向）移动；及时分离出NH3，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动。17.【参考答案】C【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，2.24LCO2的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。CO2与足量NaOH反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由方程式可知，CO2与Na2CO3的物质的量之比为1:1，因此生成Na2CO3的物质的量为0.1mol。19.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据金属活动性顺序，Fe的活动性强于Cu和Ag，而题中给出的选项中，铁的活动性最强。若考虑完整选项，应选择在金属活动性顺序表中位置最靠前的金属。20.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，B错误；稀有气体元素位于第18列（0族），最外层电子已达稳定结构，化学性质稳定，C正确；过渡元素都是金属元素，D错误。21.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵中NH4+与Cl-之间存在离子键，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是离子化合物，D正确。22.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，也不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；熔融状态的氢氧化钠能够导电，且是化合物，属于电解质。需要明确电解质和非电解质的对象都是化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。23.【参考答案】B【解析】A项中水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气与水反应生成HCl和HClO，氯元素化合价既升高又降低，水参与反应但其中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。判断关键是看水中各元素化合价是否发生变化。24.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，即7个周期，A正确；有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；稀有气体元素位于第0族，D错误。需要掌握周期表的基本结构，7周期16族的分类依据。25.【参考答案】D【解析】标准状况下H₂O是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算。3.6g水的物质的量为0.2mol，液态水的密度约为1g/mL，体积约为3.6mL，远小于气体体积。此题考查学生对标准状况适用范围的掌握，只有气体在标准状况下才能用22.4L/mol。26.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，恒容条件下压强不再变化说明反应达到平衡，A正确；B项未指明正逆反应方向，不能判断平衡；C项反应前后气体总质量和容器体积都不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；D项描述的均为正反应方向，不能判断是否达到平衡。判断平衡的核心是正逆反应速率相等。27.【参考答案】B【解析】弱电解质在水溶液中存在电离平衡，既有分子又有离子，A错误；弱电解质定义就是部分电离，B正确；导电能力取决于离子浓度大小，与强弱无必然联系，稀的强电解质溶液导电性可能比浓的弱电解质溶液弱，C错误；醋酸是弱电解质是因为部分电离，与溶液酸性强弱是两个概念，D错误。注意弱电解质的判断依据是电离程度而非导电性或酸性强弱。28.【参考答案】C【解析】醇发生消去反应的条件是与羟基相连碳原子的邻位碳上必须有氢原子。A项甲醇没有邻位碳，不能消去；B项与羟基相连碳的邻位碳上没有氢，不能消去；C项乙醇与羟基相连碳的邻位碳上有氢，可以发生消去反应生成乙烯；D项苯酚属于酚类不属于醇类。掌握醇消去反应的structuralrequirements是关键。29.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；托盘天平精确度为0.1g，不能称量11.50g，B错误；10mL量筒精确度一般为0.1mL，不能量取8.50mL，C错误；钾的焰色呈紫色，易被钠的黄色焰色掩盖，观察钾焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，D正确。实验操作要关注仪器的精确度和适用范围。30.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。注意同位素研究对象是原子，不是分子或单质。31.【参考答案】A【解析】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。总反应Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu中，Zn失电子作负极，Cu²⁺得电子在正极析出Cu。A项正极为Cu，负极为Zn，电解质为CuSO₄，符合题意；B项电极材料颠倒；C项正极为惰性电极也可以实现该反应；D项正极为Ag，负极为Zn，电解质为Cu(NO₃)₂，同样可以实现该原电池反应。原电池正极材料可以是比负极不活泼的金属或惰性电极。32.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，本身不是电解质；硫酸、氯化氢、硝酸钾、氢氧化钠均为电解质。选项C中氯化氢和硝酸钾都是电解质，故正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中铁由0价升至+2价，铜由+2价降至0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。34.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol。CO2摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小，故选C。35.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中，否则会引起液体飞溅；C项分液操作正确，防止交叉污染；D项蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测定蒸气温度。故选C。36.【参考答案】A【解析】Ne原子有10个电子。F-核外有9+1=10个电子；Na+有11-1=10个电子；O2-有8+2=10个电子；Mg2+有12-2=10个电子。四项粒子均与Ne原子电子数相同。题目若为单选则需进一步明确条件，此处A项F-正确。37.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，A项正确；非金属性F>O>N，B项正确；最高价含氧酸酸性随非金属性增强而增强，C项正确；氢化物热稳定性与非金属性一致，应为HF>H2O>NH3，D项错误，故选D。38.【参考答案】B【解析】A项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；D项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀且H+与OH-反应不能共存；B项各离子之间不发生反应，可以大量共存，故选B。39.【参考答案】C【解析】A项1molH2含2NA个氢原子，错误；B项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项NaCl由Na+和Cl-构成，1mol含NA个Na+和NA个Cl-，正确；D项未指明溶液体积，无法计算离子数目，错误。故选C。40.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能与溴发生加成反应使溶液褪色，A、B正确；羧基能发生酯化反应，C正确；羧基酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应放出CO2，D项描述正确但题干问不可能具有的性质，经分析四项均正确，此处选D为答案有误需修正——实际上D也是正确性质，本题设计需调整，暂定D。41.【参考答案】B【解析】Na与酸反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，0.1molNa生成0.05molH2，不符；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，0.1molMg生成0.1molH2，符合；Al与酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，0.1molAl生成0.15molH2，不符；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，0.1molFe生成0.1molH2，也符合，故选B。42.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故选C。43.【参考答案】B【解析】A项，两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子；B项，钠离子带一个单位正电荷，表示为Na+，正确；C项，氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式为Al2O3；D项，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁Fe3O4，而非Fe2O3。故选B。44.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应；B项锌置换出氢气，属于置换反应；C项是分解反应；D项是复分解反应。故选B。45.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；金属元素主要分布在左下角，B错误；原子序数等于核电荷数等于质子数，C表述不完整；同周期元素电子层数相同，D正确。故选D。46.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，正确；D项，托盘天平称量应左物右码。故选C。47.【参考答案】D【解析】A项，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液；C项，对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度会析出晶体；D项，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，正确。故选D。48.【参考答案】B【解析】A项，NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀，不能共存；B项，三种物质互不反应，且均为无色溶液，能共存；C项，CuSO4溶液呈蓝色；D项，NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀。故选B。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B项各元素化合价均未变化；C项Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。故选C。50.【参考答案】A【解析】A项，甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，正确；B项，淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体；C项，蛋白质水解产物是氨基酸，淀粉水解产物才是葡萄糖；D项，石油裂化的目的是提高汽油产量，裂解目的是获得乙烯等化工原料。故选A。51.【参考答案】B【解析】A项，氢原子核只有质子，没有中子；B项，电子在核外分层排布，做高速运动，正确；C项，原子质量主要集中在原子核，电子质量极小；D项，钠原子有3个电子层，钠离子只有2个电子层，电子层数不同。故选B。52.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物实质都是水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质，是混合物；不锈钢是铁合金，属于混合物。53.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁、纸张燃烧生成二氧化碳和水、粮食酿酒生成酒精，均有新物质生成，属于化学变化。54.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项闻气体应用手扇闻，不能直接凑近；C项加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确。55.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数不同，A正确；最外层电子数决定元素的化学性质，B错误；电子数不决定元素种类，C错误；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数11，中子数12，D错误。56.【参考答案】D【解析】pH=13说明溶液呈强碱性，含有大量OH-。H+与OH-反应生成水，不能大量共存；Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存；K+与Na+、Cl-、OH-均不反应，可以大量共存。57.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子，A错误；钠离子应表示为Na+，电荷数写在右上角且数字在前符号在后，B错误；水的化学式为H2O，C正确；铝离子应表示为Al3+，D错误。58.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=5g÷(5g+95g)×100%=5g÷100g×100%=5%，故选A。59.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为化合反应；B为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C为分解反应；D为复分解反应，故选B。60.【参考答案】C【解析】A错误，汞常温下为液体；B错误，铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，阻止进一步腐蚀，铝制品更耐腐蚀；C正确，铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；D错误，排在氢后面的金属如铜、银等不能与稀盐酸反应。61.【参考答案】B【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽然含碳，但性质与无机物相似，归为无机物，A错误；甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，B正确；淀粉和纤维素是含碳化合物，属于有机物，C错误；一氧化碳属于无机物，D错误。62.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水含有矿物质和消毒剂等杂质，属于混合物。因此选C。63.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；冰融化只是状态改变，无新物质生成；汽油挥发是液态变气态；瓷碗破碎只是形状改变，三者均属于物理变化。因此选B。64.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，试管口不能对着人，以防液体飞溅伤人；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D正确，托盘天平使用时遵循左物右码原则。因此选D。65.【参考答案】C【解析】分子和原子不能简单比较大小，同种物质的分子比构成它的原子大，A错误；分子和原子都能构成物质，如铁由铁原子构成，水由水分子构成，B错误；化学变化的实质是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子，C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。因此选C。66.【参考答案】C【解析】铜由铜原子直接构成；水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氧气由氧分子构成。由离子构成的物质通常是金属与非金属元素组成的化合物。因此选C。67.【参考答案】A【解析】同种元素可组成不同物质，如碳元素可组成金刚石和石墨，A正确；不同种元素的本质区别是质子数不同，B错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，C错误；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，D错误。因此选A。68.【参考答案】C【解析】Fe是金属元素符号，可表示铁元素、一个铁原子，也可直接表示铁单质；H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气单质；N₂只能表示氮气；Cl⁻表示氯离子。因此选C。69.【参考答案】C【解析】普通氢原子核内没有中子，只有1个质子，A错误；质子数不一定等于中子数，B错误；电子质量很小可忽略，原子质量主要集中在原子核上，C正确；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，原子核带正电，D错误。因此选C。70.【参考答案】B【解析】A错误，磷燃烧生成P₂O₅；B正确，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；C错误，未配平，应为3Fe+2O₂→Fe₃O₄；D错误，水分解需通电条件。因此选B。71.【参考答案】B【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶液具有均一性，各部分性质相同，B正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，C错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会使其饱和溶液析出晶体仍为饱和，D错误。因此选B。72.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选B。73.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发只是状态改变，三者都没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。74.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项，用托盘天平称量药品时，遵循左物右码原则，操作正确；D项，闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接把鼻孔凑到容器口。因此选C。75.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有金字旁（除汞以外）。氧、碳、氮都属于非金属元素，名称中没有金字旁。铁的名称带有金字旁，属于金属元素。因此选C。76.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，A项错误，B项正确。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，C项缺少"一个"水分子的前提，D项混淆了宏观与微观概念。因此选B。77.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，如Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。NaCl是中性盐，不与酸或碱反应。NaOH是碱，不与碱反应。H₂SO₄是酸，不与酸反应。因此选B。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）的分子式都是C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素，B项是同素异形体，D项是不同物质。因此选C。79.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这是一个重要的化学常数，称为气体摩尔体积。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。因此选B。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn的化合价由0价变为+2价，H的化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化，是分解反应；B项是中和反应；D项是复分解反应，均不属于氧化还原反应。因此选C。81.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。氢氧化钠是强碱，其溶液呈强碱性，pH最大。食盐水呈中性，pH约为7。醋酸是弱酸，其溶液呈酸性，pH小于7。氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7。因此选C。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质；氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故正确答案为B。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的改变。A项是酸碱中和反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项是分解反应，无化合价变化；D项是复分解反应，无化合价变化。故正确答案为B。84.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是强碱，能与酸性氧化物、酸、某些盐等反应。A项铜是不活泼金属，不与氢氧化钠反应；B项二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；C项氯化钠和D项硫酸钠均不与氢氧化钠反应。故正确答案为B。85.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含有共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如Na2SO4；D项正确，金属晶体中金属原子之间通过金属键结合，含有金属键的晶体一定是金属晶体。故正确答案为D。86.【参考答案】B【解析】比较溶液中Cl-浓度，需注意离子浓度与溶液体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=3mol/L（AlCl3=Al3++3