2026年东营职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年东营职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.漂白粉B.盐酸C.胆矾D.淀粉溶液2、下列物质中，属于电解质的是A.Cl₂B.NaCl溶液C.NaOHD.蔗糖3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaClD.Cl₂+H₂O=HCl+HClO4、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是液体B.胶体能透过半透膜C.胶体具有丁达尔效应D.胶体不稳定，久置会分层5、在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.H⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻、Na⁺6、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LH₂O含有分子数为0.5NAB.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为NAC.常温常压下，16gO₂含有氧原子数为NAD.1molNa与足量Cl₂反应转移电子数为2NA7、将一小块金属钠露置于空气中，最终得到的固体是A.Na₂OB.Na₂O₂C.Na₂CO₃D.NaOH8、下列关于金属铝和铁的叙述正确的是A.铝表面易形成致密氧化膜，所以铝在空气中不稳定B.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃C.铝既能与强酸反应也能与强碱反应D.铁的密度比铝大，所以铁制品比铝制品重9、下列有关物质分类正确的是A.混合物：空气、石油、冰水混合物B.电解质：HCl、NaOC.NaClD.酸性氧化物：CO₂、SO₂、COE.胶体：Fe(OF.₃悬浊液、淀粉溶液、豆浆10、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO11、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠12、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O13、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Br、Cl14、下列有关化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化氢的分子式：HCl215、关于胶体的下列说法正确的是A.胶体都是匀一、透明的B.胶体能透过半透膜C.胶体具有丁达尔效应D.胶体不稳定，易产生沉淀16、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ba2+、K+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、OH-、Cl-17、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl218、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag19、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H620、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放右盘，砝码放左盘C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.石墨和金刚石22、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期元素共包含三个周期C.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐减小D.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐增强23、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.CH4、NH3、H2OB.Na+、Mg2+、Al3+C.CO2、ND.O2E.N2、CF.C2H424、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO25、下列各组气体中，不能用排水法收集的一组是A.H2和O2B.CO2和SO2C.NO和O2D.NH3和HCl26、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2不再发生反应D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH327、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液28、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，所得溶液中离子浓度最大的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO429、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.石油分馏C.铁生锈D.玻璃破碎30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石31、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上32、下列元素中，属于人体必需的微量元素的是A.氧B.碳C.铁D.氢33、下列有关水的说法正确的是A.水电解时正极端产生氢气B.用活性炭可降低水的硬度C.水是由氢元素和氧元素组成的D.生活中可用过滤的方法将硬水软化34、下列燃料中，属于清洁能源的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气35、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水36、下列各组物质中，都能与稀硫酸反应的是A.铜、锌B.铁、氧化铜C.二氧化碳、氢氧化钠D.氯化钠、碳酸钠37、下列有关金属的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀B.真金不怕火炼，说明金的熔点高C.合金的熔点一般比各成分金属低D.金属都能与氧气反应38、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O41、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I42、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl243、下列溶液pH大于7的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.盐酸44、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿45、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定会降低反应速率D.增大反应物浓度一定会减慢反应速率46、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，下列描述正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物已全部转化为生成物D.各物质的浓度相等47、下列关于金属钠的性质和保存方法，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠应保存在煤油中C.钠与水反应不剧烈D.钠是黑色金属48、下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水中完全电离B.弱电解质在水溶液中存在电离平衡C.弱电解质不能导电D.所有的弱酸都是弱电解质，所有的强酸都是强电解质49、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳50、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同一周期从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是851、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO252、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl53、将等物质的量的Na、Mg、Al分别投入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.一样多54、关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体55、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度能使所有物质的溶解度增大C.溶液是均一、稳定的混合物D.硝酸铵溶于水时溶液温度升高56、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-57、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.混合气体的密度不再改变C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.混合气体的平均相对分子质量不再改变58、某溶液中含有大量的H+、K+、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.CO32-B.Fe2+C.Fe3+D.OH-59、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl60、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳62、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止进行C.升高温度一定使平衡正向移动D.催化剂不能使化学平衡发生移动63、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-64、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿65、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.Cl266、将0.1mol/L的盐酸10mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液10mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.067、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.使用胶头滴管时垂直悬空于容器上方68、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第VIIA族B.第三周期第VIIA族C.第三周期第VII族D.第三周期第VIIB族69、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可降低反应的活化能B.增大反应物浓度可增大活化分子百分数C.使用催化剂可提高活化分子百分数D.固体反应物的量越多反应速率越快70、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子移向正极71、下列关于烷烃的说法错误的是A.烷烃分子中只含有C-C单键和C-H键B.烷烃都能燃烧C.甲烷是最简单的烷烃D.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色72、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaOHB.Na2OC.HClD.NH373、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.胶体的分散质粒子直径小于1nmC.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不带电荷不能发生电泳74、关于原子结构的叙述，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.所有原子都含有质子、中子和电子D.原子核内的质子数与中子数一定相等75、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.Na2O76、将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%77、用0.1mol/L的NaOH溶液20mL恰好中和20mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/L78、在反应Zn加稀H2SO4等于ZnSO4加H2中，下列说法正确的是A.Zn是氧化剂B.H2SO4是还原剂C.Zn被氧化D.H2SO4发生氧化反应79、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H680、对于可逆反应N2加3H2在适当条件下生成2NH3，在一定条件下达到平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2和NH3的浓度相等C.正反应速率等于零D.各物质浓度不再随时间变化81、关于原电池的说法，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动82、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.FB.NaC.O²⁻D.Mg83、下列因素中，不能影响化学反应速率的是A.反应物本身的性质B.温度C.催化剂D.反应容器的颜色84、下列物质中，属于离子化合物的是？A.NaClB.CO₂C.H₂OD.NH₃85、下列关于钠及其化合物的说法正确的是？A.钠保存在煤油中，以防与空气中的氧气和水反应B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠能与盐酸反应，所以属于盐86、下列关于氧化还原反应的说法正确的是？A.Zn与稀硫酸反应生成氢气，Zn被氧化B.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.化合反应一定是氧化还原反应87、下列各组物质中，能用蓝色石蕊试纸鉴别的是？A.稀盐酸和氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钠溶液C.稀盐酸和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钠溶液88、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），下列说法正确的是？A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，能提高反应物的平衡转化率D.达到平衡时，N₂和H₂不再反应89、下列有机物命名正确的是？A.2-甲基丙烷B.2-乙基丁烷C.3-甲基丁烷D.2,2-二甲基丁烷90、下列关于溶液的说法正确的是？A.pH=3的醋酸溶液加水稀释后，pH增大B.强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液C.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色D.某溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液一定显酸性91、下列关于化学反应速率的说法正确的是？A.升高温度，反应速率增大B.增大反应物浓度，所有反应的速率都增大C.使用催化剂，能降低反应的焓变D.压强对反应速率没有影响92、下列关于物质结构和性质的说法正确的是？A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中只含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键93、下列实验操作能达到相应实验目的的是？A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用托盘天平称量10.50gNaCl固体D.用pH试纸测定新制氯水的pH94、下列各组粒子中，属于同位素的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.氕和氘D.钠原子和钠离子95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO496、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.平衡一旦建立就不能被打破97、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L98、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag99、下列关于共价键的说法错误的是A.共价键是通过共用电子对形成的B.共价键存在于非金属单质和化合物中C.共价化合物中一定含有离子键D.稀有气体分子中不存在共价键100、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液；淀粉溶液是胶体，属于混合物。胆矾是五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O），有固定组成，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。Cl₂是单质，不是电解质；NaCl溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。NaOH在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。3.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A是中和反应，无化合价变化；B是分解反应，无化合价变化；C是复分解反应，无化合价变化；D中Cl₂中氯元素化合价从0变为-1和+1，属于氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，可以是液态、气态或固态，如雾是气溶胶；胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；丁达尔效应是胶体特有的性质；胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在。5.【参考答案】A【解析】B中Cu²⁺使溶液呈蓝色，不符合"无色"条件；C中Fe³⁺使溶液呈黄色，不符合"无色"条件；D中Ca²⁺与OH⁻生成微溶物Ca(OH)₂，且Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能大量共存。A中离子之间不发生反应，能大量共存。6.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算；B项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；C项16gO₂为0.5mol，含氧原子1mol，即NA个；D项1molNa与Cl₂反应生成NaCl，转移电子数为1NA。7.【参考答案】C【解析】钠露置空气中的变化过程为：Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃。最终产物是Na₂CO₃，因为NaOH吸收空气中的CO₂生成Na₂CO₃，十水碳酸钠风化也得到Na₂CO₃。8.【参考答案】C【解析】A项铝表面氧化膜使其在空气中稳定；B项铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄；C项铝是两性金属，既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气；D项没有说明体积，无法比较质量大小。9.【参考答案】B【解析】A项冰水混合物是纯净物；C项CO不是酸性氧化物；D项Fe(OH)₃悬浊液不是胶体，是浊液。B项HCl、NaOH、NaCl都是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质。10.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式；C项氢氧化钡与硫酸铜反应除生成BaSO₄沉淀外，还生成Cu(OH)₂沉淀，离子方程式不完整；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，应写化学式，离子方程式正确。11.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键要点：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未发生变化，是复分解反应；B选项中各元素化合价也未改变，是分解反应；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，各元素化合价不变。判断依据：反应前后是否有元素化合价发生变化。13.【参考答案】A【解析】原子半径的变化规律：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A选项中O和S同主族，S在O下方，半径S>O；Na和S同周期，Na在S左侧，半径Na>S，故O<S<Na，原子半径依次增大；B选项中Na、Mg、Al同周期，半径应依次减小；C选项中F、Cl、Br同主族，半径依次增大，但该选项不是本题答案要求的组；D选项中I、Br、Cl同主族，半径依次减小。14.【参考答案】C【解析】A选项钠离子核外应有10个电子，而不是11个，结构示意图错误；B选项水的电子式中氧原子周围应有8个电子，正确的应为H:O:::H（氧上下各一对孤对电子），表达不完整；C选项二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式O=C=O正确；D选项氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，分子式应为HCl，HCl2错误。判断化学用语是否正确需对照原子结构和成键规律逐一核对。15.【参考答案】C【解析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。A选项错误，胶体不一定是透明的，有些胶体呈浑浊状；B选项错误，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的溶质粒子可以透过；C选项正确，丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时，能看到一条光亮的通路；D选项错误，胶体属于介稳体系，在一定条件下可以稳定存在。丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液。16.【参考答案】B【解析】酸性溶液中含有大量H+。A选项中CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B选项中Na+、Fe3+、Cl-、NO3-与H+之间不发生反应，可以大量共存；C选项中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，OH-与H+生成水，不能大量共存；D选项中OH-与H+反应生成水，不能大量共存。离子共存的判断原则：离子之间不能结合生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应。17.【参考答案】C【解析】离子化合物是含离子键的化合物，共价键存在于非金属原子之间。A选项NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键；B选项H2O是共价化合物，只含共价键，不含离子键；C选项NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，符合要求；D选项Cl2是单质，只含共价键。含有共价键的离子化合物常见有碱类和含氧酸盐。18.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。活动性从左到右逐渐减弱。选项中Na在最左侧，活动性最强；Fe次之；Cu和Ag活动性较弱。金属活动性越强，其单质越容易失去电子，与水或酸反应越剧烈。钠能与冷水剧烈反应，铁只能与酸反应，铜和银不能与稀酸反应置换出氢气。19.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃，又称烷烃。A选项CH2=CH2是乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃；B选项CH≡CH是乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃；C选项CH3CH3是乙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D选项C6H6是苯，含有特殊的不饱和结构。烷烃的通式为CnH2n+2。20.【参考答案】D【解析】A选项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，否则易引起火灾；B选项错误，托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则；C选项错误，给试管中液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D选项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中。这是重要的实验安全规范。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氕和氘互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3互为同素异形体；D项石墨和金刚石互为同素异形体。故选B。22.【参考答案】B【解析】A项，第ⅠA族中H为非金属元素，错误；B项，短周期指第一、二、三周期，共三个周期，正确；C项，同一主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，错误；D项，第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱，错误。故选B。23.【参考答案】D【解析】A项，CH4含10个电子，NH3含10个电子，H2O含10个电子，数目相同但题目问相等即可；重新核对：B项Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，Al3+含10个电子；C项CO2含22个电子，NO含15个电子，O2含16个电子；D项N2含14个电子，CO含14个电子，C2H4含16个电子。故选D。24.【参考答案】B【解析】A项Fe能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应；B项Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，正确；C项SiO2能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应；D项CuO能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应。故选B。25.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。A项H2和O2均难溶于水，可用排水法；B项CO2和SO2能溶于水，不能用排水法；C项NO不溶于水但易被O2氧化，不宜用排水法；D项NH3极易溶于水，HCl极易溶于水，均不能用排水法收集。故选D。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各组分的浓度保持不变，B正确；平衡时反应仍在进行，C错误；D项描述的是正反应方向的情况，未体现逆反应，无法判断是否平衡，错误。故选B。27.【参考答案】无正确选项需修正

【题干修订】下列关于钠及其化合物的说法正确的是【解析】A项钠应保存在煤油或石蜡油中，说法正确；B项Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2，不属于碱性氧化物；C项Na2CO3溶解度大于NaHCO3，且NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解，正确；D项钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，错误。故选C。28.【参考答案】D【解析】A项NaCl完全电离出0.1molNa+和0.1molCl-，离子总物质的量为0.2mol；B项NH4Cl完全电离产生0.1molNH4+和0.1molCl-，NH4+部分水解，离子总物质的量略小于0.2mol；C项Na2CO3完全电离出0.2molNa+和0.1molCO32-，CO32-部分水解，离子总物质的量略小于0.3mol；D项NaHSO4完全电离出0.1molNa+、0.1molH+和0.1molSO42-，离子总物质的量为0.3mol，浓度最大。故选D。29.【参考答案】C【解析】铁生锈生成了新物质氧化铁，是化学变化；冰融化、石油分馏、玻璃破碎都只改变了物质状态或形状，无新物质生成，属于物理变化。30.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含水分子一种物质，是纯净物；空气由氮气、氧气等组成，自来水含多种杂质，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，都属于混合物。31.【参考答案】D【解析】A应用火柴点燃；B试管口不能对着人；C应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；D瓶塞倒放可防止污染试剂，操作正确。32.【参考答案】C【解析】铁是人体必需的微量元素，缺铁会引起贫血；氧、碳、氢是人体常量元素，占人体质量的96%以上。33.【参考答案】C【解析】水电解时正极产生氧气，负极产生氢气；活性炭吸附色素异味，不能降低硬度；过滤不能除去可溶性钙镁化合物。34.【参考答案】D【解析】氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的能源；煤、石油燃烧产生二氧化硫等污染物；天然气虽然较清洁但仍产生二氧化碳。35.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红，氢氧化钠溶液呈碱性；稀盐酸呈酸性，食盐水、蒸馏水呈中性，都不能使酚酞变色。36.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜不与稀硫酸反应；二氧化碳不与稀硫酸反应。37.【参考答案】C【解析】铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步氧化；真金不怕火炼说明金化学性质稳定；合金熔点一般低于各成分金属；不是所有金属都能与氧气反应，如金。38.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；玻璃棒搅拌可加速溶解。39.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。选项C中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个选项反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。41.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。选项A中Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，符合题意。选项B中原子半径顺序应为N>O>F。选项C和D均为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，不符合题意。42.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O只含共价键；Cl2只含非极性共价键。43.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。氢氧化钠是强碱，其水溶液呈碱性，pH大于7。食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，pH等于7；醋酸溶液和盐酸分别呈酸性和强酸性，pH均小于7。44.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷化学式为CH4，只含碳和氢两种元素，属于烃类。乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；乙酸含C、H、O三种元素；氯仿含C、H、Cl三种元素，均不属于烃。45.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快。对于有气体参与的反应，增大压强可加快反应速率，但对无气体参与的反应影响不大，故B错误。催化剂可加快或减慢反应速率，故C错误。增大反应物浓度通常加快反应速率，故D错误。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，故A错误、B正确。化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，也不意味着反应物已全部转化，故C、D错误。化学平衡的特征是逆、等、动、定、变。47.【参考答案】B【解析】钠是银白色金属，密度比水小比煤油大，通常保存在煤油中以隔绝空气和水蒸气，故B正确。钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，故A错误。钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气，故C错误。钠是银白色金属，故D错误。48.【参考答案】B【解析】弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡，故A错误、B正确。弱电解质水溶液中含有自由移动的离子，可以导电，故C错误。弱酸如醋酸是弱电解质，强酸如硫酸、盐酸、硝酸都是强电解质，但该说法过于绝对，故D表述不够准确。49.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子，属于电解质。铜是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸电离，二氧化碳本身是非电解质。50.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。51.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。52.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】C【解析】设三种金属物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成1.5molH2。因此产生氢气最多的是铝。54.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；石油裂化可将重油裂解为汽油等轻质油，提高汽油产量和质量，B正确；油中含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。55.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物，C正确；饱和溶液不一定浓，如氢氧化钙饱和溶液很稀，A错误；少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙，B错误；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，D错误。56.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水不能大量共存；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀不能大量共存；C中四种离子间不发生反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀不能大量共存。57.【参考答案】D【解析】平衡状态的本质是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不代表浓度不变；反应前后气体质量和体积都不变，密度始终不变，不能作判断依据；C中消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；该反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量不变说明各组分浓度不再变化，可判断平衡。58.【参考答案】C【解析】溶液中含有大量H+，说明溶液呈强酸性。A中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水不能大量共存；B中H+与NO3-构成硝酸，具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+不能大量共存；C中Fe3+与H+、NO3-、K+均不反应，可以大量共存；D中OH-与H+反应生成水不能大量共存。59.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应，B、D为复分解反应，均无化合价变化，不属于氧化还原反应。60.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，B错误；过氧化钠与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧，C正确；氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。61.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质，B正确；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，C错误；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成碳酸，CO2是非电解质，D错误。62.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、B错误；升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则平衡逆向移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，只能缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，D正确。63.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。64.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。甲烷的化学式为CH4，只含碳氢元素，属于烃，C正确；乙醇含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，A错误；乙酸含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，B错误；氯仿即三氯甲烷，含C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物，D错误。65.【参考答案】B【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，其中铵根离子内氮原子与氢原子之间存在共价键，故B正确；NaCl是只含离子键的离子化合物，A错误；H2O是只含共价键的共价化合物，C错误；Cl2是单质，既不是离子化合物也不是共价化合物，D错误。66.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠的物质的量均为0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两者恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，常温下pH=7，故选B。67.【参考答案】D【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯；B闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻；C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中会引起液体飞溅；D胶头滴管应垂直悬空使用，避免接触容器壁，操作正确。68.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有7个电子，说明属于第VIIA族，该元素为氯元素。主族元素的族序数等于最外层电子数，故选B。69.【参考答案】C【解析】升高温度不能降低活化能，但能增加活化分子数目和百分数，A错误；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数目，但不改变活化分子百分数，B错误；催化剂能降低反应活化能，从而提高活化分子百分数，加快反应速率，C正确；固体反应物的量不影响反应速率，只有增大固体表面积才能加快速率，D错误。70.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经外电路流向正极，C正确；原电池工作时阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。71.【参考答案】D【解析】烷烃是饱和烃，分子中只含C-C单键和C-H单键，A正确；烷烃具有可燃性，B正确；甲烷是最简单的烷烃，分子式为CH4，C正确；烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。72.【参考答案】A【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含有离子键，氢氧根离子内氧原子与氢原子之间存在共价键，故A正确；Na2O只含离子键，B错误；HCl是只含共价键的共价化合物，C错误；NH3是只含共价键的共价化合物，D错误。73.【参考答案】C【解析】胶体属于介稳体系，相对稳定，A错误；胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，溶液小于1nm，浊液大于100nm，B错误；丁达尔效应是胶体的特征性质，C正确；胶体粒子因吸附离子而带电荷，能发生电泳现象，D错误。74.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，故A正确。B错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12。C错误，氕原子（¹H）不含中子。D错误，质子数与中子数无必然相等关系，如氯原子质子数17、中子数18。75.【参考答案】B【解析】H2O分子中H与O原子之间以共价键结合，分子内不含离子键，只含共价键，故B正确。NaCl由Na⁺与Cl⁻构成，只含离子键。KOH中OH⁻与K⁺之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键。Na2O由Na⁺与O²⁻构成，只含离子键。76.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶液质量为溶质质量加溶剂质量，即10g加90g等于100g。溶质质量分数为10g除以100g乘以100%，结果为10%。需注意溶液质量不等于溶剂质量，部分同学误用10g除以90g计算得出错误答案B。77.【参考答案】B【解析】酸碱中和反应方程式为NaOH加HCl等于NaCl加水，两者按物质的量之比1比1反应。n等于c乘V，NaOH的物质的量为0.1乘0.02等于0.002mol，则HCl的物质的量也为0.002mol。盐酸浓度等于0.002mol除以0.02L，得0.1mol/L。78.【参考答案】C【解析】Zn元素化合价由0升至加2价，失去电子，被氧化，作还原剂，故C正确，A错误。H2SO4中H元素化合价由加1价降至0价，得到电子，被还原，作氧化剂，发生还原反应，故B、D错误。判断氧化还原反应需找准化合价变化，失电子者被氧化，得电子者被还原。79.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链状烃，通式为CnH2n加2。CH4为甲烷，是最简单的饱和烃，故C正确。C2H4为乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃。C2H2为乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃。C6H6为苯，属于芳香烃，也是不饱和烃。80.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故A、C错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，浓度是否相等取决于起始投料和反应程度，故B错误。D正确，平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。81.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故B错误。电子由负极经导线流向正极，故C错误。在原电池电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确。82.【参考答案】C【解析】Ne原子核外有10个电子。F原子有9个电子。Na原子有11个电子。O²⁻是O原子得到2个电子形成的，共有8加2等于10个电子，与Ne原子电子数相同。Mg原子有12个电子。本题的关键是明确离子的电子数等于质子数加减所带电荷数。83.【参考答案】D【解析】反应物本身的性质是决定反应速率的内在因素，性质越活泼反应越快，故A能影响。升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率，故B能影响。催化剂可降低反应活化能，显著改变反应速率，故C能影响。反应容器的颜色与反应速率无关，故D不能影响。84.【参考答案】A【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，属于典型的离子化合物。CO₂、H₂O、NH₃均为非金属元素之间通过共价键形成的共价化合物，不含离子键。离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，而共价化合物一般不能。掌握离子化合物与共价化合物的区别，关键在于判断组成元素的种类及成键方式。85.【参考答案】A【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，因此通常保存在煤油中隔绝空气，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂），而非氧化钠，B错误；碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，C错误；氢氧化钠电离时产生OH⁻，属于碱，能与盐酸发生中和反应，D错误。86.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn失电子被氧化，A