2026年临汾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年临汾职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O4、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L5、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.加入少量盐酸C.加入少量NaOHD.加入少量NH4Cl6、实验室制备氢气时，最好选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铝片和盐酸D.铜片和稀硫酸7、下列物质中，能用于鉴别乙醇和乙酸的是A.水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液8、下列叙述中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键9、将0.1mol/L的NaOH溶液与等体积的0.1mol/L的盐酸混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.010、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.乙醇11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水12、下列化学用语表示正确的是：A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.铁元素：FeD.氧分子：O13、下列变化中，属于化学变化的是：A.海水晒盐B.粮食酿酒C.冰雪融化D.玻璃破碎14、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铝D.碳15、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子核带正电荷D.电子在原子核内运动16、下列物质中，含有氧分子的是：A.水B.过氧化氢C.空气D.氧化铜17、下列有关溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.升高温度可以增加所有物质的溶解度D.溶液是均一、稳定的混合物18、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口C.给试管内液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中19、下列反应中，属于置换反应的是：A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O20、下列关于有机物说法正确的是：A.有机物都含有碳元素B.CC.CO₂属于有机物D.有机物都能燃烧E.有机物只含F.H两种元素21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.钢铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发23、元素的化学性质主要取决于原子的A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数24、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口25、下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动26、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O27、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L28、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳29、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg30、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.氢气与氧气反应生成水D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水31、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.碘的升华D.食物腐烂32、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是A.氧B.硫C.硒D.氮33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个周期、十八个族B.短周期是指第一、二周期C.主族元素的族序数等于其最高正化合价D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强35、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和18O236、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl37、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol38、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物39、下列各组物质中，沸点高低顺序正确的是A.H2O>H2S>H2SeB.HF>HCl>HBrC.I2>Br2>Cl2>F2D.SiO2>SiC>金刚石40、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定同时含有SO42-和Ag+41、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.二氧化碳的电子式：C.:OD.乙烯的结构简式：CH2CH2E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-42、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期元素最高正化合价从+1到+7递增C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第VIIA族43、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列实验操作中正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔直接凑到容器口45、将10g氢氧化钠固体溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.90%C.11.1%D.50%46、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.氯化钠晶体中存在离子键47、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H648、在一定温度下，可逆反应N2加3H2可逆2NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3B.容器内压强不再发生变化C.N2、H2、NH3的浓度相等D.反应已经停止进行49、下列物质久置于空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.亚铁盐溶液D.碳酸钠晶体50、将等物质的量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1B.1:2C.3:2D.2:351、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.糖水C.蒸馏水D.海水52、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.氯元素：ClD.铁离子：Fe2+53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO354、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+55、关于阿伏加德罗常数的应用，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有NA个Na+D.常温常压下，11.2L氧气中含有0.5NA个氧分子56、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO257、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小58、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止的平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物与生成物浓度相等D.催化剂能使平衡正向移动59、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷60、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌61、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的族序数等于其最外层电子数62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2和D263、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.v(N2)正=v(NH3)逆C.容器内气体的总压强不再变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精65、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O67、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸68、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO2C.CO2D.Na2SO469、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第IA族B.第IIA族C.第VIIA族D.0族70、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N271、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO472、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物73、将铁粉加入足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.Cu和SO42-74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢、氘、氚D.金刚石和石墨75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO376、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸77、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L78、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、Na+C.H+、He、Li+D.Mg2+、Al3+、S2-79、在一定温度下，将等量的HI气体分别充入两个密闭容器中，容器甲体积固定，容器乙压强固定。当反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时，下列说法正确的是A.甲、乙两容器中HI的转化率相等B.甲容器中HI的转化率大于乙容器C.乙容器中HI的转化率大于甲容器D.无法比较80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素均为金属元素B.短周期元素共有18种C.过渡元素全部为金属元素D.最外层电子数为2的元素都在ⅡA族81、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO82、某原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是A.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4B.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4C.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为ZnSO4D.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnSO483、下列实验操作或做法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再移出导管C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔84、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.H₂OD.OH⁻85、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl86、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl88、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醚89、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.c(N₂)=c(H₂)=c(NH₃)B.N₂、H₂、NH₃浓度不再变化C.反应已停止D.v正(N₂)=v逆(NH₃)90、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.阳离子移向负极91、下列关于氯气的叙述错误的是A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气有毒，密度比空气大C.氯气能与铁反应生成氯化亚铁D.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气92、下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.升高温度可以减小反应速率B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率D.有气体参加的化学反应，增大压强一定能加快反应速率93、下列关于实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH时，可将NaOH直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用剩的药品应放回原试剂瓶94、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精95、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.ABaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘97、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.098、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素均为金属元素B.第三周期共有8种元素C.同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强99、实验室制取氧气时，常用的药品是A.氯化钠和水B.高锰酸钾C.碳酸钙D.氯化铵100、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸是弱电解质，但二氧化碳本身是非电解质。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。反应C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要内容，也是气体摩尔体积的基本概念。5.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程。加入NH4Cl后，铵根离子水解消耗氢氧根离子，促进水的电离平衡向右移动，同时产生氢离子使溶液呈酸性。加热纯水虽能促进电离，但溶液仍呈中性；加盐酸或NaOH会抑制水的电离。6.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集氢气，是实验室制备氢气的常用方法。铁与浓硫酸在常温下发生钝化；铝与盐酸反应速率过快不易控制；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。7.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸均溶于水，用水无法鉴别。碳酸钠溶液与乙酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，而与乙醇不反应，无明显现象，可以鉴别两者。氢氧化钠与乙酸反应无明显现象，氯化钠与两者均不反应。8.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中不可能含离子键；AlCl3是由金属和非金属元素形成的共价化合物。非金属元素之间一般形成共价键，如HCl、CO2等。9.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1的物质的量之比恰好完全反应生成NaCl和水，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。两种溶液等体积混合后，酸碱恰好中和。10.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，二氧化硫具有还原性，乙醇具有还原性，三者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯分子结构稳定，不含容易被氧化的官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气含有氮气、氧气等，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物。12.【参考答案】C【解析】A错误，离子符号应写为Na⁺，不需要写+1；B错误，H₂表示氢分子或一个氢分子中含有两个氢原子，两个氢原子应写为2H；C正确，铁的元素符号是Fe；D错误，氧分子是双原子分子，应写为O₂。13.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。海水晒盐是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化是状态改变，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变，都属于物理变化。14.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳的汉字都不带"钅"字旁，属于非金属元素；铝的汉字带"钅"字旁，属于金属元素。15.【参考答案】C【解析】A错误，原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；B错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；C正确，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，整体带正电；D错误，电子在原子核外的空间高速运动。16.【参考答案】C【解析】含有氧分子即含有氧气。水中含有氧元素但没有氧分子；过氧化氢中含有氧元素但没有氧分子；空气中含有氧气，所以含有氧分子；氧化铜中含有氧元素但没有氧分子。注意区分"含有氧元素"和"含有氧分子"。17.【参考答案】D【解析】A错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B错误，溶质可以是固体、液体或气体；C错误，气体物质的溶解度随温度升高而减小，如CO₂；D正确，溶液的特征是均一性、稳定性和混合物。18.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；C错误，给试管内液体加热时试管口不能对着自己或他人；D正确，稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。19.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是分解反应；B是铁单质与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。20.【参考答案】A【解析】A正确，有机物一定含有碳元素；B错误，CO、CO₂、碳酸盐等虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，归为无机物；C错误，并非所有有机物都能燃烧，如CCl₄可灭火；D错误，有机物除含C、H外，还可能含O、N、Cl等元素。21.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有多种矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。22.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变；玻璃破碎是形状改变；酒精挥发是状态变化，三者均无新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。23.【参考答案】D【解析】元素的化学性质与原子结构密切相关。质子数决定元素种类；中子数影响同位素；核外电子总数不能直接反映化学性质。最外层电子数决定了原子在化学反应中得失电子的倾向，是决定元素化学性质的关键因素。24.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项称量时应左物右码；C项正确，防止液体沸腾喷出；D项应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选C。25.【参考答案】B【解析】氢原子核只有质子没有中子，A错误；原子核由质子和中子构成，电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误；电子在核外空间运动，D错误。26.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合；MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合；K₂O由钾离子和氧离子通过离子键结合。H₂O分子中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键，故C正确。27.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。该数值与气体的种类无关，只取决于物质的量和外界条件。28.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，是非电解质。29.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Mg的位置最靠前，活动性最强；其次是Zn，再次是Fe，Cu最不活泼。金属活动性越强，越容易失去电子。30.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是分解反应；B是锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；C是化合反应；D是复分解反应。31.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成新物质，均属于化学变化。碘的升华是固态碘直接变为气态碘，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。32.【参考答案】B【解析】第三周期元素原子核外有三个电子层，第ⅥA族元素最外层有6个电子。氧位于第二周期第ⅥA族，硫位于第三周期第ⅥA族，硒位于第四周期第ⅥA族，氮位于第二周期第ⅤA族。因此答案为硫。33.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。34.【参考答案】A【解析】元素周期表有七个横行即七个周期，有18个纵行但分为16个族（七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族），A正确。短周期包括第一、二、三周期，B错误。主族元素中氧、氟无正化合价，C错误。同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D错误。35.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，16O和18O2一个是原子一个是分子，均不符合同位素定义。36.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。37.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，计算得0.5mol。注意标准状况指温度为0摄氏度、压强为101kPa的条件。38.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3，C错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，D错误。39.【参考答案】C【解析】对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。I2、Br2、Cl2、F2均为卤素单质，相对分子质量依次减小，沸点依次降低，C正确。水的沸点高于H2S和H2Se是因为水分子间存在氢键，A错误。HF沸点高于HCl和HBr也是因为氢键，但本题C选项更典型，符合分子间作用力规律。40.【参考答案】C【解析】加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl。若原溶液中含有SO42-，会与Ba2+生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀。若原溶液中含有Ag+，会与Cl-生成不溶于酸的AgCl白色沉淀。因此溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，无法确定是否同时含有两者。41.【参考答案】A【解析】钠原子核外有11个电子，分层排布为2、8、1，A正确。二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应为O::C::O（碳周围8电子），但选项表达不完整，B错误。乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标明双键，C错误。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。42.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。第三周期从Na到Cl，最高正化合价依次为+1至+7，B正确。同周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，C错误。稀有气体位于第0族，D错误。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。44.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热，C正确。闻气体时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接凑近闻，D错误。45.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以100%。溶液质量为10g加90g等于100g，溶质氢氧化钠质量为10g，质量分数为10除以100乘以100%，结果为10%，故选A。46.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C错误。氯化钠由钠离子和氯离子构成，存在离子键，D正确。47.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链状烃，即烷烃。A为乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；B为乙炔，含碳碳三键；C为乙烷，分子式为C2H6，属于饱和烃；D为苯，属于芳香烃，结构中存在特殊的大π键，不是饱和烃。故选C。48.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分的浓度保持不变。A中生成N2和生成NH3均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分物质的量不再变化，已达平衡，B正确。平衡时各组分浓度不一定相等，C错误。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。49.【参考答案】C【解析】氢氧化钠久置空气中会吸收二氧化碳发生非氧化还原反应生成碳酸钠，A不符合。浓硫酸具有吸水性，发生物理变化，B不符合。亚铁盐溶液中的Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+，属于氧化还原反应，C符合。碳酸钠晶体风化失去结晶水，为非氧化还原反应，D不符合。50.【参考答案】D【解析】设镁和铝的物质的量均为1mol。镁与盐酸反应：Mg加2HCl等于MgCl2加H2↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al加6HCl等于2AlCl3加3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。相同条件下气体体积比等于物质的量之比，为1比1.5，即2:3，故选D。51.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；糖水是蔗糖溶于水形成的溶液；海水含有氯化钠等多种杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物，故选C。52.【参考答案】C【解析】钠离子符号应为Na+，A错误；两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子，B错误；氯元素符号为Cl，C正确；铁离子为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，D错误。故选C。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价未变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选C。54.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀。C中K+、Cl-、NO3-之间不发生反应，能大量共存，故选C。55.【参考答案】C【解析】1molH2中含有2mol氢原子，即2NA个，A错误；标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；1molNaCl电离出1molNa+，即NA个，C正确；常温常压不是标准状况，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，D错误。故选C。56.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；H2O只含共价键；CO2只含共价键。故选B。57.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族含氢元素，为非金属，B错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，D错误。故选A。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡移动，D错误。故选B。59.【参考答案】B【解析】乙醇与NaOH溶液不反应；乙酸为羧酸，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水；苯和甲烷均不与NaOH溶液反应。故选B。60.【参考答案】D【解析】禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾，A错误；托盘天平称量时应左物右码，B错误；给液体加热时试管口不能朝向自己或他人，C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌散热，D正确。故选D。61.【参考答案】D【解析】A项错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），表述不准确；C项错误，同一周期从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小；D项正确，主族元素的族序数等于最外层电子数，这是主族元素的重要规律。62.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；B项O2和O3是同素异形体，由同种元素组成的不同单质；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；D项H2和D2是同一物质的不同同位素组成形式，不是同分异构体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。63.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项浓度相等不能说明平衡，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；B项应为v(N2)正=1/2v(NH3)逆才表示平衡；C项正确，该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明各组分浓度不再变化；D项未考虑系数关系，应为N2消耗速率与NH3消耗速率之比为1:2时才达到平衡。64.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D为重水与普通水，不是同分异构体。67.【参考答案】C【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯；B错误，试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。68.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl、CO2、Na2SO4均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这是SO2的特性反应，常用于检验SO2的存在。69.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其族序数为VIIA，位于第VIIA族，属于卤族元素，如氟、氯、溴、碘等。这些元素化学性质活泼，易得1个电子形成8电子稳定结构。70.【参考答案】C【解析】根据m=nM，等物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2的摩尔质量最大，等物质的量时质量最大。71.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。其他选项均不符合题意。72.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，金属化合物中也存在金属键；D正确，如NaOH含有共价键，但属于离子化合物。73.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于CuSO4溶液足量，铁粉完全反应，因此滤渣中只有铜，没有铁。SO42-是离子，不以单质形式存在。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。A选项为同素异形体，C选项为同位素，D选项也为同素异形体。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。76.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被还原性物质还原而褪色。乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。77.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol。溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.125÷0.25=0.5mol/L。答案选A。78.【参考答案】B【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全相同。O2-、F-、Na+的核外电子数均为10，电子排布均为2、8结构，电子层结构相同。其他选项中粒子电子数不同，电子层结构不同。79.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不变，体积变化不影响平衡移动。甲容器体积固定，反应过程中压强不变；乙容器压强固定，由于反应前后气体分子数相等，体积也不变。两容器条件等效，HI转化率相等。80.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；B项错误，短周期包括1、2、3周期，共2+8+8=18种元素，表述看似正确但需排除稀有气体特殊情况，实际上短周期元素确实为18种，但本题最准确选项为C；C项正确，过渡元素为d区和ds区元素，全部为金属；D项错误，He最外层2个电子但位于0族。81.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2