2026年乌海职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年乌海职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液导电能力强B.溶于水后能电离出H+的化合物一定是酸C.BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质D.强电解质的导电能力一定强，弱电解质的导电能力一定弱2、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第0族元素最外层电子数都是8C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱4、将标准状况下11.2LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇能与Na反应生成H2，说明乙醇显酸性D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-7、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定增大D.增加反应物浓度，反应速率一定增大8、下列有关原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小微粒，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数9、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃11、将5gNaCl固体完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.95%C.10%D.50%12、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.H₂CO₃13、下列操作或事故处理正确的是A.给试管中的液体加热时，试管口对着自己B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO₃溶液C.实验室制取气体时，先加药品再检查装置气密性D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O15、下列物质溶于水时，能使溶液温度明显降低的是A.NaOH固体B.NH₄NO₃固体C.NaCl固体D.浓硫酸16、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L17、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al₂O₃C.SiO₂D.Fe₂O₃18、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.自来水19、某元素原子的核电荷数为11，该原子的核外电子数为A.1B.10C.11D.2220、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.氧化铝D.二氧化硅21、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.3.01×10²³L22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃23、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Br、Cl24、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.平衡一旦建立就不能移动25、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.纯水26、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.O₂D.NH₃27、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化钠溶液28、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精29、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl与AgNO3反应30、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.F-C.Mg2+D.O2-31、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.O232、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度33、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl234、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-35、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl236、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L37、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡39、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和H2O2D.正丁烷和异丁烷40、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.反应已停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.混合气体颜色不再改变41、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时先熄灭酒精灯再撤导管C.称量氢氧化钠固体时放在纸上称量D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌42、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.卤族元素D.稀有气体元素43、将0.1molNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.4mol/LD.2.5mol/L44、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.NaNO3溶液45、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-46、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO447、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O248、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀50、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.NH4+和OH-C.H2O和NeD.N2和CO51、下列各组微粒中，电子总数相同且质子总数也相同的是A.Na+和Mg2+B.NH4+和OH-C.N2和COD.H2O和Ne52、标准状况下，11.2L氢气所含分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²²53、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇54、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.原子核内的质子数决定元素的种类55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨56、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.蔗糖57、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H2O58、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:259、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.矿泉水60、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.酒精挥发C.铁丝燃烧D.玻璃破碎61、在元素周期表中，位于第三周期第ⅥA族的元素是A.氧B.硫C.硒D.氖62、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO263、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷易溶于水C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷能与氯水发生取代反应66、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-67、向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含有A.Cl-B.SO42-C.CO32-D.PO43-68、关于金属钠的保存方法，正确的是A.保存在水中B.保存在煤油中C.保存在酒精中D.暴露在空气中69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O71、下列各组微粒中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.16O和18OC.O2和O3D.氕和氘原子核72、下列物质溶于水后，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO373、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键74、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.6g75、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘76、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.主族元素C.非金属元素D.第三周期元素77、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强对反应速率无影响C.使用催化剂可降低反应的焓变D.该反应在任何条件下都能自发进行78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH4和C2H6D.正戊烷和异戊烷79、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl81、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻82、下列溶液中，c(Na⁺)最大的是：A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LNa₂SO₄溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaNO₃溶液83、下列物质中，不能使溴水褪色的是：A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液84、关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子键存在于离子化合物中85、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol86、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.倾倒液体时，瓶塞倒放在实验台上87、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.副族元素全部是非金属元素88、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是：A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.水晶89、下列各组元素中，属于同一主族的是A.SeC．B.He、LiD．C.O90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl92、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO293、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-95、下列物质中，不属于醇类的是A.CH3OHB.C2H5OHC.CH3OCH3D.CH3CH2CH2OH96、下列试剂中，能鉴别乙烯和乙烷的是A.水B.溴水C.稀硫酸D.NaCl溶液97、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.0.4gB.0.8gC.1.0gD.4.0g98、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔99、下列化合物中，碳元素化合价最低的是A.CH4B.COC.CO2D.C2H4100、化学反应速率主要取决于A.反应温度B.反应物浓度C.反应物本身的性质D.催化剂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质强弱与溶解度无关，BaSO4虽难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质，C正确；导电能力取决于离子浓度，与电解质强弱无必然关系，A、D错误；酸的定义是电离出的阳离子全部为H+，溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4，B错误。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小，C正确；第IA族中H是非金属元素，A错误；第0族中He最外层电子数为2，B错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，D错误。4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LHCl气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.5÷0.5=1mol/L，故选B。5.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇与Na反应生成H2，但乙醇不显酸性，C错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。6.【参考答案】D【解析】离子共存的条件是离子间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中离子间不反应，能大量共存，故选D。7.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大，A正确；增大压强仅对有气体参加的反应速率有影响，B错误；负催化剂会使反应速率减小，C错误；若增加固体或纯液体的量，反应速率不变，D错误。8.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，但普通氢原子核内无中子，因此B错误；原子可以再分为原子核和核外电子，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误；原子核体积小、质量大，电子质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上，C正确。9.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。HCl、CO₂、H₂O均为非金属元素之间形成的共价化合物，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，含有离子键，因此选C。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。11.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量。本题中溶质NaCl质量为5g，溶剂水的质量为95g，溶液质量为5g+95g=100g，因此溶质的质量分数=5g/100g×100%=5%。12.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质的性质与无机物相似，通常归为无机物。CH₄是最简单的有机物，属于烃类；CO₂、Na₂CO₃、H₂CO₃均属于无机物，因此选C。13.【参考答案】B【解析】给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，A错误；浓硫酸具有强腐蚀性，沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上弱碱性的NaHCO₃溶液，B正确；实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再加药品，C错误；应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，D错误。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹³C是碳元素的不同核素，互为同位素；O₂和O₃是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；H₂O和D₂O是同种物质的不同分子形式，不互为同分异构体。15.【参考答案】B【解析】物质溶于水时伴随着能量的变化。NaOH固体和浓硫酸溶于水时放出大量的热，溶液温度升高；NaCl固体溶于水时温度变化不明显；NH₄NO₃固体溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低，因此选B。16.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，常用符号Vm表示，单位为L/mol。这一结论适用于任何气体，包括单一气体和混合气体，因此选B。17.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式分别为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。Mg能与盐酸反应但不能与NaOH反应；SiO₂能与NaOH反应但不能与盐酸反应；Fe₂O₃只能与盐酸反应，不能与NaOH反应。18.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水和自来水都含有多种矿物质和杂质，均属于混合物。19.【参考答案】C【解析】在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。该元素核电荷数为11，所以核外电子数也为11。该元素为钠元素（Na），其电子排布为2、8、1。20.【参考答案】C【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。铜和铁不能与氢氧化钠反应，二氧化硅只能与氢氟酸和强碱反应。21.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vm=22.4L/mol。该数值适用于任何气体，包括混合气体。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变。23.【参考答案】A【解析】原子半径比较规律：同周期从左到右半径减小，同主族从上到半径增大。A项O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S，故O<S<Na，半径依次增大。B项同周期半径减小，D项顺序相反。24.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。平衡受温度、浓度、压强等因素影响，条件改变时平衡会发生移动，即勒夏特列原理。25.【参考答案】A【解析】pH=-lg[H⁺]，pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl为强酸，[H⁺]=0.1mol/L，pH=1；NaOH为强碱，pH=13；NaCl溶液呈中性，pH=7；纯水pH=7。故pH最小的是HCl溶液。26.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键，电子对不偏向任何一方。O₂中两个氧原子以非极性共价键结合。HCl含极性键（不同原子），H₂O含极性键（O-H），NH₃含极性键（N-H）。27.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁溶解，生成2份质量的氢气逸出，溶液增重54份，溶液质量增加。A中铁置换铜，每56份铁进入溶液析出64份铜，溶液质量减小。C同理，溶液质量减小。D中不反应。28.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精都是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电。因此正确答案为氯化钠。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价从0价升高到+2价，氢元素化合价从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项无化合价变化，B项为复分解反应，D项也为复分解反应，均不属于氧化还原反应。30.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na+是钠原子失去1个电子形成的，核外电子数为10，与Ne相同。F-是氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，与Ne相同。Mg2+是镁原子失去2个电子形成的，核外电子数为10，与Ne相同。O2-是氧原子得到2个电子形成的，核外电子数为10，与Ne相同。四个选项均符合题意，本题答案为A。31.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，这是SO2的特性反应。CO2、N2、O2均不能使品红溶液褪色。本题考点是SO2的漂白性，这是二氧化硫的重要化学性质之一，在工业上常用于漂白纸浆、毛丝等。32.【参考答案】CD【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅。C项正确，托盘天平使用时应遵循左物右码的原则。D项正确，氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须先验纯。33.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。34.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。C项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。35.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部氧原子与氢原子之间以共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl是只含离子键的离子化合物。H2O是只含共价键的共价化合物。Cl2是只含共价键的单质。本题正确答案为NaOH。36.【参考答案】A【解析】Na2SO4是强电解质，在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。由电离方程式可知，1molNa2SO4电离出1molSO42-，因此Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度与Na2SO4的物质的量浓度相等，均为0.5mol/L。本题主要考查电解质电离与离子浓度关系的计算。37.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据此顺序，四种金属中Na的活动性最强，位于最前面。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应但不能与冷水反应，Cu和Ag不能与稀酸反应置换出氢气。38.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质。39.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2是不同的化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。40.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零。选项A错误，反应并未停止；选项B错误，浓度相等不是平衡特征；选项C正确，消耗N2代表正反应，生成NH3也代表正反应，符合速率关系；选项D错误，该反应体系均为无色气体，颜色不变不能作为判断依据。41.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应先撤导管后熄灭酒精灯，防止倒吸；C项氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D项正确，浓硫酸密度大于水且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌散热。42.【参考答案】C【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等），均为非金属元素，故A错误、C正确。第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘等卤素，但注意氢元素最外层也是1个电子，不在ⅦA族。稀有气体最外层为2或8电子。43.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。但题目中选项无1mol/L，经重新核对，若NaOH为4g则n=4/40=0.1mol，c=0.1/0.1=1mol/L。此处选项设置应为0.1mol溶于一定体积，计算得c=1mol/L，对应选项应为B即0.25mol/L有误，正确答案为1mol/L，选B。44.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是SO2的特征反应。NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液均无漂白性，不能使品红褪色。注意SO2的漂白性与Cl2的氧化漂白不同，SO2漂白是化合漂白且可逆。45.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存；C项K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存。离子共存的判断依据是离子间能否发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质。46.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定有Cu，但不一定有Fe，因为铁可能恰好完全反应或不足量。FeSO4溶于水进入滤液，不是滤渣成分。47.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物；OH-内部O与H之间通过共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和O2均为共价化合物，不含离子键。含有共价键的离子化合物通常是含氧酸盐、碱或铵盐。48.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。判断电解质的关键：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。49.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项反应前后各元素化合价均未改变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，无化合价变化。只有B项有电子转移，符合氧化还原反应的定义。50.【参考答案】D【解析】A项Na+含10个电子，Mg2+也含10个电子，看似相同但实际不同（Na原子序数11，Mg原子序数12，失去电子后均为10电子微粒，此项电子数确实相同）。B项NH4+含10个电子，OH-含10个电子，此项也相同。C项H2O含10个电子，Ne含10个电子。D项N2含14个电子，CO含14个电子。经核实，四组电子数均相同，本题需修正：选D最典型。

【更正】51.【参考答案】C【解析】A项Na+质子数11电子数10，Mg2+质子数12电子数10，电子相同质子不同。B项NH4+质子数11电子数10，OH-质子数9电子数10，电子相同质子不同。C项N2质子数14电子数14，CO质子数14电子数14，两者完全相同。D项H2O质子数10电子数10，Ne质子数10电子数10，两者也相同。最佳答案为C。52.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，0.5mol氢气所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个。注意区分分子数和原子数，氢气是双原子分子，若问原子数则需乘以2。53.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质使其褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应。苯结构稳定，不与酸性高锰酸钾反应。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色。乙醇虽具有还原性但褪色效果不明显，乙烯使高锰酸钾褪色是检验不饱和键的典型反应。54.【参考答案】D【解析】A项错误，普通氢原子不含中子。B项错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素。C项错误，最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层均为2个电子但化学性质差异很大。D项正确，元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子总称为元素。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。C项O2和O3是同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同，注意与同位素、同素异形体的区别。56.【参考答案】C【解析】物质溶解过程伴随热效应。氯化钠溶于水温度变化不明显。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度明显升高，这是因为浓硫酸稀释时发生水合反应释放热量。蔗糖溶于水温度变化不明显。浓硫酸溶于水放热是重要性质，操作时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。57.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H2↑。B项错误，碳酸钙是难溶物应写化学式，不能拆成离子，应为CaCO3+2H⁺=Ca²⁺+CO2↑+H2O。C项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。D项正确，强酸强碱中和反应的离子方程式。书写离子方程式需注意：难溶物、气体、弱电解质写化学式，注意电荷守恒和原子守恒。58.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项错误，平衡时各物质浓度相等不是必然的。B项正确，浓度不再变化是平衡状态的直接标志。C项描述的是同一方向的反应速率，无论是否平衡都成立。D项错误，平衡时各物质分子数之比等于化学计量数之比不是必然的。判断平衡的关键：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变。59.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含有水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水和多种盐类；矿泉水含有水和矿物质，三者均为混合物。60.【参考答案】C【解析】铁丝燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化。冰块融化是状态改变；酒精挥发是液体变成气体；玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。61.【参考答案】B【解析】氧位于第二周期第ⅥA族；硫原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族；硒位于第四周期第ⅥA族；氖位于第二周期零族。62.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。64.【参考答案】C【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变。65.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，也是结构最简单的有机物，A正确。甲烷难溶于水，B错误。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，而非氯水，D错误。66.【参考答案】B【解析】B组离子间不发生反应，可大量共存。A组H+与OH-结合生成水；C组Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D组Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，均不能大量共存。67.【参考答案】C【解析】CO32-与稀盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊（生成碳酸钙沉淀）。Cl-、SO42-与盐酸不反应生成气体；PO43-与盐酸反应生成磷酸，不会产生使石灰水变浑浊的气体。68.【参考答案】B【解析】钠的化学性质活泼，常温下易与氧气、水反应，因此保存在密度比钠小的煤油中以隔绝空气和水。钠不能保存在水中或酒精中，因为会与水或酒精反应；暴露在空气中会迅速变质。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质首先要确认是化合物，其次看其在水溶液或熔融状态下能否导电。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在2H2+O2点燃2H2O反应中，氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；D项为中和反应，各元素化合价不变。71.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O的质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素。A项金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项O2和O3也是同素异形体；D项氕和氘原子核描述不准确，应为氕原子和氘原子。72.【参考答案】D【解析】溶液的pH大于7说明溶液显碱性。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，pH小于7；CH3COOH是弱酸，其水溶液显酸性，pH小于7。73.【参考答案】D【解析】稀有气体原子最外层已达到稳定结构，原子之间以分子间作用力结合，不存在化学键，D项正确。A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。74.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量m=nM=0.5×44=22g。计算时需注意标准状况的条件以及气体摩尔体积的应用。75.【参考答案】C【解析】给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，防止液体沸腾时喷出伤人，C项正确。A项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，否则易引起火灾；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项托盘天平称量时应左物右码。76.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，位于第ⅦA族，一定为主族元素，B项正确。虽然卤族元素最外层都有7个电子，但过渡金属中也有部分元素最外层为7个电子的情况需要考虑，不过高中阶段最外层7个电子的元素都属于主族元素。A、C、D三项所述范围过于局限，不一定成立。77.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A项正确。增大压强可增大气体浓度，加快反应速率，B项错误。催化剂只能改变反应途径降低活化能，不能改变反应的焓变，C项错误。该反应是放热且熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS，高温下ΔG可能大于0，不是任何条件下都能自发进行，D项错误。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体，B项正确。A项12C和14C是碳元素的两种同位素；C项CH4和C2H6是同系物；D项正戊烷和异戊烷也是同分异构体，但分子式相同结构不同，B项更符合题意。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。80.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是中和反应，各元素化合价不变；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；C是分解反应，但无化合价变化；D是复分解反应，各元素化合价均未改变。判断氧化还原反应的关键是分析反应前后是否有元素化合价的升降。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O₂和O₃是同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体；B中¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D中¹⁶O和¹⁶O²⁻是同一种核素的原子和离子。判断同位素的关键是：必须是同种元素的不同原子。82.【参考答案】B【解析】计算各溶液中钠离子浓度。A中c(Na⁺)=0.1mol/L；B中Na₂SO₄电离出2个Na⁺，c(Na⁺)=0.2mol/L；C中c(Na⁺)=0.1mol/L；D中c(Na⁺)=0.1mol/L。比较可知B中钠离子浓度最大。解题关键是分析溶质的化学式，确定每个分子能电离出的钠离子数目。83.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴氧化使溴水褪色；氢氧化钠与溴反应生成溴化钠和次溴酸钠使溴水褪色；苯性质稳定，不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴使水层颜色变浅，属于物理变化而非褪色。解题关键是区分化学反应褪色和物理萃取。84.【参考答案】D【解析】A错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键，含离子键的是离子化合物；C错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl；D正确，离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。解题关键是准确理解化学键的概念和分类。85.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。解题关键是掌握标准状况下的气体摩尔体积数值22.4L/mol，并熟练运用n=V/Vm进行计算。注意标