2026年云南经济管理学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年云南经济管理学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、石灰水B.空气、液氧C.铁粉、生铁D.蒸馏水、食盐水2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1mol/LCaCl2溶液中含Cl-数目为2NAD.常温常压下，16gO3中含有氧原子数为NA3、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.CO2的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO4^2-E.甲烷的分子式：CH44、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大C.元素周期表有7个周期、18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO38、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干C.配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液后不需洗涤烧杯D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿9、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，沉淀速率等于溶解速率C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小10、有机物CH3CH=CHCH3的名称是A.1-丁烯B.2-丁烯C.2-甲基-1-丁烯D.3-甲基-1-丁烯11、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃13、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.F⁻D.以上都是14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.CuO15、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆17、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.O₂D.NaCl18、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液19、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg20、下列说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.乳化作用可以将油污溶解D.蒸馏水是净化程度最高的水21、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳22、0.5molNa2CO3中含有的Na+数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^23D.1.204×10^2323、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O25、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物27、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再变化D.反应停止进行28、常温下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH29、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.油脂不能发生水解反应30、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极上有电子流出D.化学能转化为电能31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、NeC.He、Li+D.K+、Ca2+、S2-33、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3与水反应生成H2SO434、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.N235、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、18个族B.所有主族元素都是短周期元素C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素都在第18族36、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是：A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀硫酸D.氯化铁溶液37、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨38、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为：A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.1:1/2:1/339、下列有关化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动40、下列实验操作或装置正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.用胶头滴管滴加液体时，滴管尖嘴接触试管内壁D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中41、下列微粒中，质子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.O2-42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.食盐水D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O44、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32mol45、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.ClE.P46、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L氢氧化钠溶液C.0.1mol/L醋酸溶液D.纯水47、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用手直接取用块状药品C.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中49、实验室用排水法收集氧气，是因为氧气具有的性质是A.密度比空气大B.不易溶于水C.能溶于水D.无色无味50、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石52、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发53、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮54、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平D.将剩余药品放回原瓶55、水的化学式是H₂O，下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的C.水是由氢元素和氧元素组成的D.一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的56、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.木炭B.红磷C.铁丝D.硫粉57、下列各量中，与化学计量数无关的是A.物质的量B.气体体积C.微粒数目D.物质的摩尔质量58、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.O²⁻D.F⁻59、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是A.酚酞遇酸变红B.石蕊遇碱变蓝C.酚酞遇碱变紫D.石蕊遇酸不变色60、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.失去7个电子C.得到1个电子D.得到7个电子61、下列物质中，导电性最差的是A.铜丝B.石墨C.食盐水D.蔗糖溶液62、配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.氯化钠固体中含有杂质B.量取水时仰视读数C.转移溶液时有少量洒出D.称量时砝码生锈63、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.¹²C和¹⁴CC.金刚石和石墨D.氧气和液氧64、已知反应A+B=C+D，20gA与15gB恰好完全反应生成10gC，则生成D的质量为A.5gB.15gC.25gD.45g65、下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气66、下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂点燃CO₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O67、下列有关pH的说法正确的是A.pH=0的溶液呈中性B.pH<7的溶液呈酸性C.pH>7的溶液呈酸性D.pH越大溶液酸性越强68、下列关于燃烧与灭火的说法错误的是A.燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.釜底抽薪是利用隔离可燃物的原理灭火D.森林火灾开辟隔离带是为了清除可燃物69、下列关于碳及其氧化物的说法正确的是A.金刚石和石墨性质完全相同B.CO和CO₂都能燃烧C.CO₂能使紫色石蕊试液变红D.CO能溶于水70、某物质在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，则该物质的组成中A.一定含B.O三种元素C.H，可能含OD.O，可能含HE.只含F.H两种元素71、下列除杂方法正确的是A.用点燃的方法除去CO₂中少量的COB.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na₂SO₄C.用足量稀盐酸除去Cu粉中少量的CuOD.用过滤的方法除去CaO中少量的CaCO₃72、将等质量的镁、锌、铁分别放入足量的稀盐酸中，产生氢气最多的是A.镁B.锌C.铁D.无法确定73、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体74、某元素R的氧化物化学式为R₂O₃，则R的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+675、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D.木炭在氧气中燃烧发出白光76、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻77、金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。下列金属中，能与稀硫酸反应放出氢气的是A.铜B.银C.金D.铝78、下列关于化学与生活的说法错误的是A.明矾可用于水的净化B.活性炭可用作冰箱除味剂C.甲醛可用于食品防腐D.氮气可用作保护气79、某元素原子结构示意图显示核外有3个电子层，最外层有2个电子，该元素是A.BeB.MgC.CaD.Sr80、下列关于化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O的读法正确的是A.氢气加氧气等于水B.氢气与氧气在点燃条件下生成水C.2个氢气与1个氧气反应生成2个水D.氢元素与氧元素反应生成水81、向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入一定质量的碳酸钙粉末，下列图像能正确表示烧杯中相关量变化的是A.图像A表示生成CO₂质量随时间变化B.图像B表示烧杯中物质总质量随时间变化C.图像C表示溶液质量随时间变化D.图像D表示烧杯内液体温度随时间变化82、将CO和CO₂的混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通过足量澄清石灰水，最终剩余的气体是A.COB.CO₂C.N₂D.O₂83、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子直接构成的整体B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子核中都必须含有中子84、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH385、下列关于酸的说法正确的是A.酸溶液能使酚酞试液变红色B.酸溶液的pH一定大于7C.酸溶液中都含有大量氢离子D.酸中一定含有氧元素86、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2Na+Cl2点燃2NaClC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O87、将10g氯化钠完全溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%88、下列各组物质中，能够共存于同一溶液中且不产生沉淀的是A.NaCl和AgNO3B.Na2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D.KNO3和NaCl89、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag90、下列关于燃烧条件的说法正确的是A.只要有氧气就能燃烧B.只要温度达到着火点就能燃烧C.可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点三个条件缺一不可D.燃烧一定是化合反应91、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对准自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔92、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl93、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳94、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔95、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO396、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol97、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-98、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO299、下列关于钠的描述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠的硬度大，可用小刀切割D.钠与水反应不剧烈100、下列关于氯气的描述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气不能与水反应C.氯气能与铁反应生成氯化铁D.实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含H2O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。B项空气是混合物、液氧是纯净物，顺序相反。C项铁粉是纯净物、生铁是合金属于混合物，但铁粉为单质不符合题意核心考查点。D项蒸馏水是纯净物、食盐水是混合物，也符合条件，但本题考查最典型组合，A项为标准答案。2.【参考答案】D【解析】A项Na2O2由Na+和O2^2-构成，1molNa2O2含阴离子O2^2-为1NA，错误。B项标准状况下H2O为液态，不能用22.4L/mol计算，错误。C项未给出溶液体积，无法计算Cl-数目，错误。D项O3的摩尔质量为48g/mol，16gO3含氧原子物质的量为16/48×3=1mol，即NA个氧原子，正确。3.【参考答案】D【解析】A项钠原子结构示意图应标出各层电子数，描述不完整。B项CO2电子式应为:Ö::C::Ö:，需标明孤对电子。C项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO4^2-，氢离子不能写成H2+。D项甲烷分子式为CH4，正确表达了分子组成。故本题选D。4.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，不符合题意。B项为氯气歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂。C项氟气将水中-2价氧氧化为O2，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意。D项为非氧化还原反应，化合反应但不涉及电子转移。故本题选C。5.【参考答案】C【解析】A项第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，错误。B项同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，错误。C项元素周期表确有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），正确。D项氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，错误。故本题选C。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素，错误。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，正确。C项O2和O3互为同素异形体，错误。D项金刚石和石墨互为同素异形体，错误。故本题选B。7.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R位于第VA族，最外层有5个电子。R的最高正价为+5价，其最高价氧化物为R2O5，对应水化物为H3RO4（如H3PO4）。A项HRO3中R为+5价但形式不对。C项HRO4中R为+7价，不符合。D项H2RO3中R为+4价，不是最高价。故本题选B。8.【参考答案】B【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，不能用滤纸，错误。B项蒸发结晶时，出现大量固体时停止加热，用余热蒸干，防止晶体飞溅，正确。C项转移溶液后必须洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶，否则溶质损失导致浓度偏低，错误。D项pH试纸不能用水润湿，否则相当于稀释待测液，影响测定结果，错误。故本题选B。9.【参考答案】B【解析】A项导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，错误。B项沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡时沉淀速率等于溶解速率，正确。C项反应的自发性由ΔG=ΔH-TΔS决定，放热反应若熵减很大，高温下可能不自发，错误。D项升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大幅度不同，错误。故本题选B。10.【参考答案】B【解析】该有机物分子中含有4个碳原子，主链为丁烷。碳碳双键位于2号碳和3号碳之间，根据系统命名法应从离双键最近的一端编号，故命名为2-丁烯。A项1-丁烯的双键在1号和2号碳之间，结构为CH2=CHCH2CH3，不符合。C项和D项主链碳原子数不符。故本题选B。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态也能导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B是中和反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应最直接的方法是观察反应前后是否有元素化合价升降。13.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子；Mg²⁺是镁原子失去2个电子形成的，核外有10个电子；F⁻是氟原子得到1个电子形成的，核外有10个电子。这三种微粒的核外电子排布都与Ne原子相同，都是2、8结构。具有相同核外电子排布的微粒互为等电子体。14.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Al₂O₃与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。Fe₂O₃和CuO都是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算气体物质的量时需注意是否处于标准状况（0℃、101kPa），若在标准状况下可直接用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）的分子式都是C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A中¹²C和¹⁴C是同位素；B中O₂和O₃是同素异形体；D中CH₄和C₂H₆是同系物。判断同分异构体的关键是分子式相同、结构不同。17.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。O₂分子中两个氧原子之间形成非极性共价键。HCl分子中氢原子和氯原子之间形成极性共价键；H₂O分子中氢原子和氧原子之间形成极性共价键；NaCl是离子化合物，含有离子键不含共价键。区分极性键和非极性键的关键是看成键原子是否相同。18.【参考答案】B【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项托盘天平称量应遵循"左物右码"原则，操作正确；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水沸腾，造成酸液飞溅；D项会将pH试纸污染，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。19.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在给出的四种金属中，Mg的活动性最强，其次是Zn、Fe、Cu。金属活动性越强，越容易失去电子，与水或酸反应越剧烈。记住金属活动性顺序表有助于判断金属之间的置换反应能否发生。20.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；C项错误，乳化作用是将大的油滴分散成小的油滴，并不是溶解油污；D项正确，蒸馏水通过蒸馏得到，几乎不含杂质，是净化程度最高的水。理解溶液的概念和水的净化方法有助于判断这些说法的正误。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电但本身不电离，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。22.【参考答案】B【解析】1molNa2CO3中含有2molNa+，则0.5molNa2CO3中含有1molNa+。根据阿伏加德罗常数，1mol粒子数约为6.02×10^23个，故Na+数目约为6.02×10^23，选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。24.【参考答案】B【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项离子配比不正确，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；B项书写正确，符合离子方程式书写规则。25.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，Rb位于最下方，电子层数最多，原子半径最大。26.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，D错误。27.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；平衡的本质特征是各组分浓度不再随时间变化，C正确。28.【参考答案】C【解析】pH越大碱性越强。A为强酸，pH约1；B为二元强酸，c(H+)约0.2mol/L，pH更小；D为弱酸，部分电离，pH在1~3之间；C为强碱，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，最大。29.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙醇含羟基，能与钠反应放出氢气，B正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO2，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，D错误。30.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能，D正确；电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；正极得到电子，电子流入正极而非流出，C错误。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。32.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，电子层排布为2、8；F-有10个电子，电子层排布为2、8；Ne原子也有10个电子，电子层排布为2、8。三者电子层结构相同。A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子；C选项中H有1个电子，He有2个电子；D选项中K+有18个电子，Ca2+有18个电子，S2-有18个电子，但K+和Ca2+的电子层排布为2、8、8，S2-的电子层排布为2、8、18，结构不同。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项各元素化合价均未改变；B选项是酸碱中和反应，各元素化合价不变；D选项三氧化硫中硫为+6价，硫酸中硫也为+6价，化合价未变，不属于氧化还原反应。34.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，气体的质量与其摩尔质量M成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此相同物质的量时，CO2的质量最大。比较气体质量大小只需比较其摩尔质量或相对分子质量的大小即可。35.【参考答案】A【解析】周期表共有7个横行即7个周期，18个纵行，分成了16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。A正确。B错误，主族元素也有长周期的，如第五、六周期的主族元素。C错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素。D正确，稀有气体元素确实在第18族，但本题为单选，A是最完整正确的表述，综合来看A最准确。36.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，产生2份质量的氢气，溶液质量增加54份。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少。铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减少。铁与氯化铁反应使溶液质量不变。37.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。A选项1H和2H是同位素，质子数相同中子数不同；B选项O2和O3是同素异形体；D选项金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同且结构不同。38.【参考答案】D【解析】钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠产生0.5mol氢气。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁产生1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝产生1.5mol氢气。因此等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5，即1:2:3，换算后为1:1/2:1/3。实际上正确比例应为1:2:3的简化。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。A错误，平衡时反应并未停止。B正确，平衡的本质特征就是正逆反应速率相等。C错误，平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等。D错误，升高温度平衡向吸热反应方向移动，若正反应为放热反应则平衡逆向移动。理解化学平衡要注意其动态性和速率相等的本质。40.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅。C正确，胶头滴管滴加液体时尖嘴应接触试管内壁，避免液体飞溅。D错误，测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入溶液中，以免污染试剂。掌握正确的实验操作是化学实验的基本要求。41.【参考答案】C【解析】质子数等于原子序数。Na原子序数为11，Mg为12，Al为13，O为8。微粒得失电子不影响质子数，因此Al3+质子数最多，为13个。本题考查原子结构的基本概念，质子数决定元素种类，是解题的关键。42.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，均不属于电解质；酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。A、B、D三个反应中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应；C中Fe从0价升至+3价，Cl从0价降至-1价，存在电子转移，属于氧化还原反应。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时1mol任何气体所占体积约为22.4L，是气体计算的基础数据。45.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，半径依次减小；B、C、D三组元素排列方向不符合半径递减规律。掌握周期表中原子半径变化规律是解答本题的关键。46.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；醋酸是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；氢氧化钠是强碱，pH远大于7；纯水呈中性，pH=7。因此盐酸溶液pH最小。47.【参考答案】C【解析】离子键由活泼金属原子失去电子形成阳离子、活泼非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电作用形成。NaCl由Na+和Cl-构成，含离子键；H2O、CO2、HCl均为共价化合物，只含共价键。48.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项用手直接接触药品存在安全隐患；C项操作正确，可避免大量有害气体吸入；D项错误，应将浓硫酸沿容器内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。49.【参考答案】B【解析】气体的收集方法由其物理性质决定。排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集；氧气密度略大于空气，也可用向上排空气法收集，但这与排水法原理无关。本题主要考查气体收集方法与性质的关系。50.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，表现出两性。Na2CO3只与盐酸反应；Fe(OH)3和CuO只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。两性物质是高中化学的重要考点。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水中含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选C。52.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成，为物理变化；铁生锈生成了铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发只是状态改变，均为物理变化。故选B。53.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮均带"气"字头，属于非金属元素；钠带"金"字旁，属于金属元素，符号为Na，原子序数为11。故选C。54.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹；给试管内液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确；实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，防止污染原试剂。故选C。55.【参考答案】C【解析】从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度看，水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。A选项错误，水不是由氢气和氧气组成；B选项混淆了宏观与微观概念；D选项中水分子不含氢分子。故选C。56.【参考答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe₃O₄）；硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。故选C。57.【参考答案】D【解析】化学计量数表示反应中各物质的粒子数目比例关系，与物质的量、气体体积（同温同压下）、微粒数目均有关，因为它们都与粒子数目成正比。而摩尔质量是物质本身的性质，单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，与化学计量数无关。故选D。58.【参考答案】C【解析】Na⁺核外有10个电子（钠原子有11个电子，失去1个）；Mg²⁺核外有10个电子（镁原子有12个电子，失去2个）；O²⁻核外有10个电子（氧原子有8个电子，得到2个）；F⁻核外有10个电子（氟原子有9个电子，得到1个）。四种离子核外电子数相同，但本题若考虑原子序数，O²⁻对应的氧原子序数最小，此处应为比较核电荷数或重新审视。实际上四种离子均为10电子结构，但若考查阴离子核外电子数多于阳离子，则阴离子O²⁻和F⁻的电子数均等于其原子序数加所带负电荷数，数值均为10。此处答案为C（O²⁻）。59.【参考答案】B【解析】酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。A选项错误，酚酞遇酸不变色；C选项错误，酚酞遇碱变红而非变紫；D选项错误，石蕊遇酸变红。只有B选项描述正确。故选B。60.【参考答案】C【解析】原子最外层电子数决定元素的化学性质。最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带1个单位负电荷的阴离子。失去7个电子需要能量过大，不符合实际。故选C。61.【参考答案】D【解析】导电需要有自由移动的电子或离子。铜丝含有自由电子，导电性好；石墨含有自由电子，导电性好；食盐水中含有自由移动的Na⁺和Cl⁻，能导电；蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，无自由移动的离子，几乎不导电。故选D。62.【参考答案】D【解析】溶液浓度偏高说明溶质偏多或溶剂偏少。A选项氯化钠含杂质会使实际溶质减少，浓度偏低；B选项仰视读数使量取的水偏多，浓度偏低；C选项转移时洒出不影响浓度；D选项砝码生锈质量增加，称得的氯化钠偏多，导致浓度偏高。故选D。63.【参考答案】C【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。A选项水是化合物不是单质；B选项¹²C和¹⁴C是碳元素的不同原子，互为同位素；C选项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体；D选项氧气和液氧是同一种物质的不同状态，不是同素异形体。故选C。64.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。20gA与15gB恰好完全反应，反应物总质量为20g+15g=35g。生成C的质量为10g，则生成D的质量为35g-10g=25g。故选B。65.【参考答案】B【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体；向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体。氧气不易溶于水可用排水法，但密度比空气略大，应用向上排空气法；氢气难溶于水可用排水法，密度比空气小可用向下排空气法；二氧化碳能溶于水且密度比空气大；氨气极易溶于水且密度比空气小。故选B。66.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项是化合反应；B选项锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；C选项是分解反应；D选项是复分解反应。故选B。67.【参考答案】B【解析】pH是表示溶液酸碱性强弱的指标。pH=7时溶液呈中性；pH<7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。A选项pH=0的溶液呈强酸性；C选项pH>7的溶液呈碱性；D选项pH越大碱性越强。故选B。68.【参考答案】B【解析】燃烧需要同时具备三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。灭火原理是破坏燃烧条件之一。A选项描述正确；B选项错误，用水灭火是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是物质固有属性，一般不能改变；C选项釜底抽薪是移走可燃物，原理正确；D选项开辟隔离带是清除可燃物，原理正确。故选B。69.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质差异很大，A错误；CO具有可燃性，CO₂不燃烧也不支持燃烧，B错误；CO₂与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，C正确；CO难溶于水，D错误。故选C。70.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物CO₂和H₂O中含有C、H、O三种元素，反应物氧气只提供O元素，因此该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，需要通过定量计算才能确定是否含O。故选B。71.【参考答案】C【解析】除杂原则是不增不减、易于分离。A选项CO₂中少量CO难以点燃，且会引入新杂质；B选项稀硫酸与Na₂SO₄不反应，无法除去，且会引入硫酸根；C选项CuO与稀盐酸反应生成可溶的CuCl₂，Cu不反应，过滤可得纯净Cu，方法正确；D选项CaO与水反应生成Ca(OH)₂，会消耗主要物质。故选C。72.【参考答案】A【解析】镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。设金属质量均为m，则镁产生氢气质量为m×2/24=m/12；锌产生氢气质量为m×2/65；铁产生氢气质量为m×2/56。比较可知m/12最大，镁产生氢气最多。故选A。73.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液与浓溶液无必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，B错误；熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温反而析出晶体，C错误；溶质可以是固体（如NaCl）、液体（如酒精）或气体（如HCl），D正确。故选D。74.【参考答案】C【解析】在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。氧元素通常显-2价，设R的化合价为x，则2x+3×(-2)=0，解得x=+3。因此R的化合价为+3价。故选C。75.【参考答案】D【解析】A选项红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾；B选项铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，描述现象不应直接说出生成物名称；C选项硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰；D选项木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，描述正确。故选D。76.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A选项中H⁺与OH⁻结合生成水；B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀；C选项中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀；D选项中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。77.【参考答案】D【解析】在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换出酸中的氢。铜、银、金的活动性都在氢之后，不能与稀硫酸反应；铝的活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。故选D。78.【参考答案】C【解析】明矾溶于水形成的胶状物能吸附悬浮杂质，可用于净水，A正确；活性炭具有吸附性，可吸附异味，B正确；甲醛有毒，不能用于食品防腐，C错误；氮气化学性质稳定，可用作保护气，D正确。故选C。79.【参考答案】B【解析】核外有3个电子层说明该元素位于第三周期，最外层有2个电子说明是第IIA族元素，原子序数为12，对应镁元素（Mg）。Be位于第二周期，Ca和Sr分别位于第四、五周期。故选B。80.【参考答案】B【解析】化学方程式的读法有多种：从质的方面读，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水；从量的方面读，每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子。A选项不能读"加"和"等于"；C选项表述不规范；D选项描述不准确。故选B。81.【参考答案】A【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。生成CO₂的质量从0开始逐渐增加，当碳酸钙完全反应后不再增加，图像应为上升后持平，A正确；烧杯中物质总质量因CO₂逸出而减少，B错误；溶液质量增加但起点不为0，C需具体图像判断；反应放热温度升高，反应结束后温度恢复，D需具体图像判断。综合判断选A。82.【参考答案】B【解析】混合气体通过灼热氧化铜时，CO与CuO反应生成Cu和CO₂；然后