2026年伊犁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年伊犁职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，能发生中和反应的是A.NaCl和H₂SO₄B.NaOH和HClC.CO₂和H₂OD.Fe和HCl2、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆3、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L4、下列化学方程式配平正确的是A.Fe+O₂=FeO₂B.2Fe+3O₂=2Fe₂O₃C.4Fe+3O₂=2Fe₂O₃D.Fe₂+O₂=Fe₂O5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl7、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.Na+C.Mg2+D.以上都是8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O39、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L10、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液11、下列化学用语书写正确的是A.钠原子结构示意图：+11281B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-E.铁在氧气中燃烧的方程式：4Fe+3O2=2Fe2O312、下列操作能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用过滤法分离水和酒精C.用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3D.用分液法分离NaCl溶液和泥沙13、等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1014、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡时，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.NO2和N2O4的浓度相等C.NO2的浓度不再改变D.反应已停止进行15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体所含原子总数为3NAC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温下，铁与足量稀硝酸反应，转移电子数为3NA16、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、自来水B.矿泉水、石灰水C.澄清石灰水、干冰D.食醋、液氮17、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-===AlO2-+2H2O18、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.钠与水反应B.氯气与水反应C.氟气与水反应D.过氧化钠与水反应19、下列各组微粒中，电子总数相等且质子总数也相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.CO2和N2OD.NH4+和Na+20、在一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，下列措施既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低NH3的浓度21、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.3-甲基-1-丁烯C.2-甲基-4-戊醇D.二溴乙烷22、某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是A.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液B.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Ag，负极为Zn，电解质溶液为CuCl2溶液D.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnSO4溶液23、同温同压下，等质量的SO2和SO3相比较，下列结论正确的是A.它们的分子数目之比是1:1B.它们的氧原子数目之比是5:4C.它们的体积之比是5:4D.它们的密度之比是4:524、已知25℃时，某弱酸HA的电离常数Ka=1.0×10-5，则该温度下0.1mol/LHA溶液的pH约为A.1B.3C.5D.725、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.所有原子都含有质子、中子和电子26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳27、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘29、实验室中配制100mL1mol/L的NaOH溶液，不需要用到的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.蒸馏烧瓶30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO331、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.第三周期元素最高正价都等于其最外层电子数D.稀有气体元素位于第0族，化学性质稳定32、下列说法正确的是A.1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体都约含6.02×10²³个分子D.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺33、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体34、下列关于实验操作的说法错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一35、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.质子数和中子数一定相等36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O38、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物39、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH₃COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液40、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出的溶液浓度为0.2mol/LC.配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高D.1mol/LNa₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆42、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期和16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素可用于制备半导体材料D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为843、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已停止进行D.N₂和H₂不再反应生成NH₃44、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接放入容量瓶中溶解C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻45、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石46、下列说法正确的是A.1molO2的质量为32g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.NaCl的摩尔质量为58.5g/molD.阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，其单位为147、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl48、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物一定含有离子键50、对于反应N2+3H22NH3，一定能使反应速率增大的措施是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.使用催化剂51、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.原电池的正极发生氧化反应52、下列有机物属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H6D.CCl453、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液的pH=7时，溶液一定呈中性B.0.1mol/LNaCl溶液中c(Na+)=0.1mol/LC.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大D.将10gNaOH溶于90g水所得溶液溶质质量分数为10%54、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.氢氧化钠溶液56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl57、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O58、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.钠与水反应时钠浮在水面上说明钠的密度比水大59、下列有关氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.实验室用二氧化锰与稀盐酸加热制取氯气D.氯气有毒，使用时应注意安全60、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有8个纵行，即8个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族61、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键62、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.单位时间内生成1molN2的同时生成1molNH363、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌片作为负极64、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙烯不能发生加成反应D.石油分馏产物都是纯净物65、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水66、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.食盐溶解67、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫68、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.倾倒液体时瓶塞正放D.给试管中的液体加热时试管口不对着自己或他人69、空气中体积分数约为78%的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体70、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl71、某原子的质子数为11，核外电子数为10，则该粒子是A.原子B.阴离子C.阳离子D.分子72、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.铁B.铜C.碳酸钠D.氢氧化钠73、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.CaCO₃C.CH₄D.H₂CO₃74、实验室制取氧气时，下列仪器中不需要用到的是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.蒸发皿75、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+76、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Ne77、下列反应属于非氧化还原反应的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD.CaCO3=CaO+CO2↑78、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1molH2含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含NA个Na+D.常温常压下，32gO2含有NA个氧分子79、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.第三周期元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Al(OH)3D.钠的金属性比镁强80、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯能与溴水发生取代反应D.乙酸能与Na反应生成氢气81、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.v(N2)正=v(NH3)正B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.容器内压强不再改变D.单位时间生成1molN2的同时生成3molH282、下列关于电解质的说法正确的是A.金属铝能导电，所以铝是电解质B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D.硫酸钡难溶于水，但熔融状态下能导电，是电解质83、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极质量一定增加D.Zn-Cu原电池中，Cu为正极84、实验室制备乙酸乙酯时，下列操作正确的是A.先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B.用NaOH溶液收集产物C.加热至液体剧烈沸腾D.导管口插入饱和Na2CO3溶液液面以下85、下列有关化学用语的表示中，正确的是A.中子数为18的氯原子：Cl-35B.质子数为17、中子数为20的氯原子结构示意图：核电荷数17，各层电子数分别为2、8、7C.氢氧化钠的电子式：Na+[D.H]-E.硫离子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数分别为2、8、886、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(高温)=CO+H287、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物88、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，现象是A.品红溶液立即褪色B.品红溶液缓慢褪色C.品红溶液不褪色D.品红溶液先褪色后恢复红色89、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.元素周期表有7个周期、16个族D.过渡元素全部是非金属元素90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨91、在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，2min后测得SO3的物质的量为1.2mol，则v(O2)为A.0.15mol/(L·min)B.0.30mol/(L·min)C.0.45mol/(L·min)D.0.60mol/(L·min)92、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.Na2CO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多D.NaHCO3受热易分解，可用于制作糕点93、下列实验操作或现象描述正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH，试纸先变红后褪色B.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色C.用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中不含K+D.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精96、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.反应速率越大，反应现象越明显B.增大压强一定能加快反应速率C.升高温度可以加快反应速率D.使用催化剂不改变反应速率97、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.无法确定98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.甲烷和乙烷C.正丁烷和异丁烷D.氢原子和氚原子99、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.盐酸100、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。NaOH是碱，HCl是酸，二者反应生成NaCl和H₂O，属于中和反应。A中两种物质不反应；C生成碳酸；D为金属与酸的置换反应。2.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。CH₃CH₃（乙烷）分子中只含C—C单键和C—H单键，属于饱和烃。A含碳碳双键，B含碳碳三键，D为芳香烃，均不饱和。3.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，此为气体摩尔体积，是化学计算中的重要常数。11.2L对应0.5mol，44.8L对应2mol。4.【参考答案】C【解析】配平需遵循质量守恒定律，反应前后各原子数目相等。C选项中，铁原子左右各4个，氧原子左右各6个，已配平。A中原子数目不相等；B中铁原子左2右4，未配平；D中物质化学式书写错误。5.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；NaCl晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。6.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。7.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-核外有10个电子（8+2），Na+核外有10个电子（11-1），Mg2+核外有10个电子（12-2），三者均与Ne原子具有相同的电子数。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项互为同素异形体；B项互为同位素；D项互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。9.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体。10.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离出H+，溶液呈酸性；NaOH是强碱，溶液呈碱性。11.【参考答案】A【解析】B项二氧化碳电子式应为氧原子与碳原子之间形成共用电子对，且氧原子周围应有8电子；C项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-；D项铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，而非Fe2O3；A项钠原子核外电子排布为2、8、1，书写正确。12.【参考答案】C【解析】A项焰色反应中钠的黄色会掩盖钾的紫色，需透过蓝色钴玻璃观察才能鉴别；B项水和酒精互溶，不能用过滤分离；C项NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，可除去杂质；D项分离NaCl溶液和泥沙应用过滤法。13.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时比较(x+y/4)的值即可：CH4为2，C2H6为3.5，C3H8为5，C4H10为6.5，故C4H10消耗氧气最多。14.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A、D错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，故B错误、C正确。NO2浓度不再改变是平衡状态的本质特征。15.【参考答案】B【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；NO2和N2O4最简式均为NO2，46g混合物中NO2的物质的量为1mol，含3mol原子，即3NA个，B正确；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，C错误；未给出铁的物质的量，无法计算转移电子数，D错误。16.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含一种物质水，属于纯净物；自来水中含有多种可溶性杂质，属于混合物。矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。食醋是乙酸的水溶液，属于混合物；液氮是液态氮气，属于纯净物。17.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，应为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，B错误；铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑，D错误。氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，C正确。18.【参考答案】C【解析】钠与水反应中，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。氯气与水反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，氯气既是氧化剂又是还原剂。氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O===4HF+O2，水中氧元素化合价由-2价升高到0价，水作还原剂，该反应属于氧化还原反应，C正确。过氧化钠与水反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂。19.【参考答案】C【解析】H2O有10个电子、10个质子；NH3有10个电子、10个质子，电子总数和质子总数都相等，但题目要求微粒种类不同，A符合题意但需进一步判断。Na+有10个电子、11个质子；Mg2+有10个电子、12个质子，质子数不等，B错误。CO2有22个电子、22个质子；N2O有22个电子、22个质子，两者电子总数和质子总数均相等，C正确。NH4+有10个电子、11个质子；Na+有10个电子、11个质子，D也符合条件但C更为典型。20.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，A错误。增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，B正确。使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C错误。降低NH3的浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，但正反应速率不变或减小，D错误。21.【参考答案】B【解析】有机物命名应遵循最长碳链原则。2-乙基丁烷的最长碳链应为5个碳，正确命名为3-甲基戊烷，A错误。3-甲基-1-丁烯选最长含双键的碳链，编号从靠近双键一端开始，命名正确，B正确。2-甲基-4-戊醇编号应从靠近羟基一端开始，正确命名为4-甲基-2-戊醇，C错误。二溴乙烷未标明溴原子的位置，存在同分异构体，命名不规范，D错误。22.【参考答案】A【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据总反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu可知，Zn失去电子被氧化，作负极；Cu2+在正极得到电子被还原为Cu，正极可为Cu或其他惰性电极。电解质溶液中需含Cu2+，CuSO4溶液符合要求，A正确，B中正负极接反。C中正极为Ag也可构成原电池，但不如A典型。D中电解质为ZnSO4不含Cu2+，不能发生总反应。23.【参考答案】C【解析】设质量均为mg，SO2的物质的量为m/64mol，SO3的物质的量为m/80mol。分子数目之比等于物质的量之比，为m/64:m/80=5:4，A错误。氧原子数目之比为(m/64×2):(m/80×3)=5:6，B错误。同温同压下体积之比等于物质的量之比，为5:4，C正确。同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，为64:80=4:5，但题目问的是结论正确的一项，C正确。24.【参考答案】B【解析】对于弱酸HA，电离方程式为HA===H++A-，设电离出的H+浓度为xmol/L，则Ka=x2/(0.1-x)。由于Ka很小，x远小于0.1，可近似认为0.1-x≈0.1，则x2≈Ka×0.1=1.0×10-6，解得x=1.0×10-3mol/L，pH=-lg(1.0×10-3)=3。验证近似：10-3/0.1=1%，近似合理，故选B。25.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误。原子质量主要集中在原子核，因为质子和中子质量远大于电子，B正确。质子数不一定等于中子数，如普通氢原子只有一个质子没有中子，C错误。普通氢原子（氕）不含中子，D错误。26.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误。氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，是电解质，B正确。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，C错误。二氧化碳溶于水导电是因为生成碳酸，本身不导电，是非电解质，D错误。27.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐NH4Cl，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体，A错误。甲烷和乙烷分子式不同，是同系物，B错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体，C正确。氕和氘是同位素，D错误。29.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器有：托盘天平（称量NaOH固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容），不需要蒸馏烧瓶，D正确。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B是中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应，C正确。D是复分解反应，无化合价变化。31.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确。第三周期氧元素无最高正价+6（氟无正价），C不准确。稀有气体位于第18族（或0族），化学性质稳定，D前半句有误，目前周期表将稀有气体归为第18族，选B最准确。32.【参考答案】C【解析】气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标准状况下的气体，A错误。标准状况下水是液体，不适用气体摩尔体积，B错误。标准状况下22.4L气体为1mol，约含阿伏伽德罗常数个分子，C正确。D选项未给出溶液体积，无法计算Na⁺物质的量，错误。33.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，C错误。淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。34.【参考答案】C【解析】托盘天平称量遵循左物右码原则，A正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅，B正确。测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入待测液，会污染试剂，C错误。给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，D正确。35.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，故A错误；原子的质量主要集中于原子核，电子质量极小可忽略不计，B正确；氢原子（氕）的原子核内没有中子，故C错误；质子数和中子数不一定相等，如钠原子有11个质子和12个中子，故D错误。正确答案为B。36.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质，故A错误；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故B正确；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳属于非电解质，D错误。正确答案为B。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不是氧化还原反应；B选项为分解反应，各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；C选项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应。正确答案为C。38.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，故A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，故C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH），也可能是共价化合物，故D正确。正确答案为D。39.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH为弱酸，在水中部分电离，0.1mol/LCH₃COOH溶液中c(H⁺)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH为强碱溶液，pH＞7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。正确答案为A。40.【参考答案】A【解析】40gNaOH的物质的量为1mol，配成1L溶液，浓度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，故A正确；溶液具有均一性，取出的100mL溶液浓度仍为2mol/L，故B错误；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故C错误；Na₂SO₄电离产生2个Na⁺，Na⁺浓度为2mol/L，故D错误。正确答案为A。41.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素，故A错误；O₂和O₃是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；CH₄和C₂H₆结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物，故D错误。正确答案为C。42.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故B错误；位于金属与非金属分界线附近的元素既具金属性又具非金属性，常用于制备半导体材料，如硅、锗等，故C正确；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数为8，故D错误。正确答案为C。43.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡。达到平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，反应并未停止，故C错误；反应仍在进行，N₂和H₂仍在反应生成NH₃，同时NH₃也在分解，故D错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度关系取决于起始条件和转化率，故A错误，B正确。正确答案为B。44.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上，故A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，故B错误；蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，故C正确；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子凑到容器口，故D错误。正确答案为C。45.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选B。46.【参考答案】C【解析】A项错误，质量单位为g，1molO2的质量为32g；B项错误，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，但固体和液体不适用；C项正确，NaCl摩尔质量为58.5g/mol；D项错误，阿伏伽德罗常数单位应为mol^-1。因此选C。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。48.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即相互之间不发生反应。A项H+与OH-会生成水，不能共存；B项Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子间不反应，可以共存；D项Ca2+与CO32-会生成CaCO3沉淀，不能共存。因此选C。49.【参考答案】D【解析】A项错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项正确，离子化合物一定含有离子键，可能同时含有共价键。因此选D。50.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素中，升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂均可加快反应速率。A项降温使速率减小；B项减压使速率减小；C项分离NH3使逆反应速率减小，正反应速率也会逐渐减小；D项使用催化剂能降低活化能，加快反应速率。因此选D。51.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；正极得电子发生还原反应，D错误。因此选C。52.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。A项乙醇含C、H、O三种元素，不属于烃；B项乙酸含C、H、O三种元素，不属于烃；C项乙烷只含C、H两种元素，属于烃；D项四氯化碳含C、Cl两种元素，不属于烃。因此选C。53.【参考答案】B【解析】A项错误，pH=7仅在常温下表示中性，温度变化时中性溶液的pH会变；B项正确，NaCl完全电离，c(Na+)=0.1mol/L；C项错误，饱和与不饱和的比较需指明同一溶质和相同温度；D项正确，10gNaOH溶于90g水，溶液总质量为100g，质量分数为10/100×100%=10%。B和D均正确，本题选B。54.【参考答案】C【解析】A项错误，药品不能直接放在托盘上，应垫纸或使用容器；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅；C项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动；D项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。因此选C。55.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，纯净的氢氧化钠才是电解质。故正确答案为B。56.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故正确答案为B。57.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2；B项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；C项正确，碳酸钙是难溶物写化学式，稀硝酸是强酸写离子形式；D项错误，氢离子与氢氧根离子、钡离子与硫酸根离子的配比错误，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。故正确答案为C。58.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，不是白色，A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C正确；钠与水反应时浮在水面上，说明钠的密度比水小，D错误。故正确答案为C。59.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，能使有色布条褪色的是氯气与水反应生成的次氯酸，B错误；实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸还原性较弱，反应难以进行，C错误；氯气确实有毒，实验室使用时应注意通风和防护，D正确。故正确答案为D。60.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，分列16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；氦原子最外层电子数为2，但位于0族，D错误。故正确答案为A。61.【参考答案】A【解析】离子化合物是阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，含有离子键的一定是离子化合物，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子之间为离子键，D错误。故正确答案为A。62.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各物质的浓度不一定相等，A错误；平衡时各组分的浓度不再随时间变化，B正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误；单位时间内生成1molN2的同时应生成3molNH3才能说明正逆反应速率相等，D错误。故正确答案为B。63.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，C错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌失去电子作为负极，铜作为正极，D正确。故正确答案为D。64.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应置换出氢气，生成乙醇钠和氢气，B正确；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应，C错误；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，得到的馏分仍是多种烃的混合物，D错误。故正确答案为B。65.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含一种物质H₂O，是纯净物；海水中含有氯化钠等多种溶质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也属于混合物。66.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；铁钉生锈生成了新物质氧化铁，属于化学变化；食盐溶解只是物质分散在水中，没有新物质生成。67.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的汉字名称不带金字旁，均属于非金属元素；铁的汉字名称带金字旁，属于金属元素。金属元素在周期表中主要位于左侧和中间区域。68.【参考答案】D【解析】A项应用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹；B项不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子；C项倾倒液体时瓶塞应倒放，防止污染试剂；D项加热试管中的液体时，试管口不能对着人，以防液体沸腾喷出伤人。69.【参考答案】B【解析】空气的主要成分按体积计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。因此空气中体积分数最大的气体是氮气。70.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；KMnO₄由三种元素组成，不属于氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，不是氧化物。71.【参考答案】C【解析】质子数决定元素种类，质子数为11的元素是钠元素。该粒子质子数大于核外电子数，带正电荷，属于阳离子。原子中质子数等于电子数；阴离子中质子数小于电子数；分子由原子构成，不带电。72.【参考答案】B【解析】铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应。73.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但CO、CO₂、碳酸及其盐等性质与无机物相似，归入无机物。CO₂、CaCO₃、H₂CO₃均属于无机物；CH₄是甲烷，是最简单的有机物，含有碳元素且具有有机物特性。74.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，或用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液。这些操作需要试管作为反应容器，酒精灯用于加热，集气瓶用于收集氧气。蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不用于气体制取实验。75.【参考答案】C【解析】H2O分子中质子数为10（8+2），电子数也为10，呈电中性。NH4+质子数11、电子数10；OH-质子数9、电子数10；Na+质子数11、电子数10，均不相等。故选C。76.【参考答案】B【解析】H2O分子中只含氢氧极性共价键。NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；Ne为稀有气体单原子分子，不存在化学键。故选B。77.【参考答案】D【解析】D项为分解反应，各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。A、B、C三项均有元素化合价变化，均为氧化还原反应。故选D。78.【参考答案】D【解析】A项1molH2含2NA个氢原子；B项标准状况下水为液态，不适用气体摩尔体积；C项未给出溶液体积，无法计算；D项32gO2为1mol，含NA个氧分子，正确。故选D。79.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，A错；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，B错；第三周期金属性最强为Na，其氢氧化物NaOH碱性最强，C错；同周期从左到右金属性减弱，钠在镁左侧，金属性更强，D正确。80.【参考答案】B【解析】A错，甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应；B对，乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溶液褪色；C错，苯与溴水不反应，需液溴和催化剂；D对，乙酸含羧基可与Na反应，但题目为单选，B更符合题意考查重点。故选B。81.【参考答案】C【解析】化学平衡本质特征是正逆反应速率相等。A项速率方向相同，无法判断平衡；B项浓度相等不是平衡标志；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度恒定，正确；D项两项均为逆反应方向，无法判断正逆速率关系。故选C。82.【参考答案】D【解析】电解质必须是化合物。A错，铝是单质；B错，CO2自身不能电离，其水溶液导电是因为生成碳酸；C错，NaCl在水溶液或熔融状态能导电，是电解质；D对，BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离，熔融态也能导电，属于强电解质。83.【参考答案】D【解析】A错，电子由负极经导线流向正极；B错，负极失电子发生氧化反应；C错，若正极产生气体则质量不一定增加；D对，Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，正确。故选D。84.【参考答案】A【解析】A对，混合液体时应先加密度小的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加乙酸，或先加浓硫酸再依次加入乙醇和乙酸均可；B错，应用饱和Na2CO3溶液，NaOH会使酯水解；C错，应小火均匀加热；D错，导管口应在液面上方，防止倒吸。85.【参考答案】B【解析】A项错误，中子数为18的氯原子质量数为35，应表示为Cl-35或35/17Cl，但书写不规范。C项错误，氢氧化钠是离子化合物，电子式应为Na+[:O:H]-，缺少氧原子周围电子。D项错误，硫离子S2-的最外层电子数应为8，但结构示意图中应明确标注核电荷数16和三层电子排布2、8、8，表述不完整。B项正确，质子数17、中子数20的氯原子质量数为37，核外电子排布为2、8、7，与氯原子结构相符。86.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项中氯气发生