2026年佳木斯职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年佳木斯职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列原子结构中，电子层排布为2、8、1的元素是：A.钠B.镁C.铝D.硅2、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.CaO3、常温下，下列溶液pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水4、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O5、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇6、下列元素中，金属性最强的是：A.LiB.NaC.KD.Rb7、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.C9、化学反应速率主要取决于：A.反应物本身的性质B.温度C.压强D.催化剂10、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H611、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2CO312、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO213、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不做氧化剂也不做还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O=CO+H214、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、OH-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-D.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-15、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.CH3COOH16、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大17、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是①用MnO2和浓盐酸加热制Cl2②用浓硫酸和铜加热制SO2③用浓氨水和生石灰制NH3④用锌粒和稀硫酸制H2A.①②B.①③C.③④D.②④18、已知常温下0.1mol·L-1某酸的pH为3，则该酸是A.强酸B.弱酸C.无法确定D.既是强酸又是弱酸19、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离酒精和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用托盘天平称取5.85gNaCl20、将0.1mol金属钠和0.1mol金属铝分别投入两份等体积足量水中，反应完全后所得溶液的物质的量浓度之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.无法确定21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O23、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.同位素的化学性质几乎相同D.金属阳离子只能具有氧化性24、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g25、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaOHC.CO2D.H2O26、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.OB.SC.ClD.P27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨28、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，四处游动B.有红色固体析出C.有蓝色沉淀生成D.有气泡产生，同时有蓝色沉淀生成29、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-30、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇31、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、食盐水B.空气、液氧C.矿泉水、蒸馏水D.铁粉、钢32、下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+S⁶⁺+4O²⁻D.次氯酸的结构式：H—Cl—OE.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子33、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO34、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期元素共有18种C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小36、下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.氯气具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色B.实验室常用向下排空气法收集氯气C.新制氯水中含有Cl₂、HClD.H⁺、Cl⁻、ClO⁻等多种微粒E.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠37、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.氯化亚铁溶液长期放置会因氧化而变质C.氢氧化亚铁是一种红褐色沉淀D.铁与稀硝酸反应一定生成硝酸铁38、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸均可与钠反应生成氢气C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体39、标准状况下，3.36LCO₂气体的物质的量和质量分别为A.0.15mol，6.6gB.0.3mol，13.2gC.0.15mol，3.3gD.0.3mol，6.6g40、下列实验操作或方法正确的是A.用托盘天平称量25.50gNaCl固体B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用燃着的木条鉴别CO₂和N₂D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属与非金属形成的化合物中B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl44、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.气体摩尔体积是指1mol气体在标准状况下的体积约为22.4LD.阿伏加德罗常数没有单位45、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和²³Na46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.最外层电子数为8的元素全部是稀有气体元素47、实验室制备氧气时，通常不需要用到的仪器是A.试管B.酒精灯C.分液漏斗D.导管48、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，属于不饱和烃B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都不能与水互溶D.石油分馏产品主要是各种纯净物50、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，无需处理51、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na⁺、Cl⁻B.F⁻、O²⁻、NeC.Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻D.K⁺、Ca²⁺、Ar52、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.CO₂53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.金属元素主要分布在周期表左下方54、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄55、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂56、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动57、下列关于溶液pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强C.稀释酸溶液pH一定增大D.碱溶液的pH一定大于758、实验室制备氢气时，最好的方法是A.锌粒与稀硫酸反应B.铁粉与稀盐酸反应C.铝片与浓硫酸反应D.铜与稀硫酸反应59、下列物质溶于水后，溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.NaHSO₄60、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定61、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.冰水混合物D.铝合金62、下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是A.NA的数值约为6.02×10^23B.1mol任何物质所含的粒子数均为NAC.NA的单位是molD.1mol氧气中含有NA个氧原子63、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol64、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、pH=3的盐酸溶液中，c(OH-)为A.10^-3mol/LB.10^-11mol/LC.3mol/LD.10^3mol/L66、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列说法正确的是A.反应达到平衡时正逆反应速率均为零B.增大压强平衡向正反应方向移动C.升高温度平衡向正反应方向移动D.使用催化剂可以增大平衡常数67、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有8个周期C.同一周期元素的原子电子层数相同D.所有主族元素的最高正化合价都等于其族序数68、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H669、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极70、下列化学键中，属于非极性共价键的是A.H—ClB.H—OC.O=OD.Na—Cl71、下列物质属于纯净物的是？A.碘酒B.食醋C.液氯D.漂白粉72、某元素原子核外M层有6个电子，该元素位于周期表的？A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅥB族D.第三周期ⅥB族73、能证明某溶液显酸性的实验方案是？A.滴加酚酞试液不变色B.加入锌粒产生气泡C.滴加硝酸银溶液产生白色沉淀D.测定pH<774、下列反应中属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃△CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl75、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是？A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀76、工业上冶炼金属钠的方法是？A.热分解法B.电解熔融NaClC.一氧化碳还原D.铝热反应77、实验室配制0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是？A.容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管78、能用于鉴别乙醇和乙酸的试剂是？A.溴水B.NaOH溶液C.紫色石蕊试液D.酸性KMnO₄溶液79、下列有关化学键的说法正确的是？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素只能形成共价键D.金属元素与非金属元素可形成共价键80、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡的标志是？A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.混合气体密度保持不变D.容器内压强不再变化81、将0.5mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的H2SO4溶液50mL混合，求混合后溶液的pH值约为多少？A.1B.7C.13D.0.582、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是：A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Fe3+、Cu2+、S2-、SO42-D.Al3+、Na+、Cl-、SiO32-83、已知某反应的活化能为80kJ/mol，升高温度可使反应速率显著加快的主要原因是：A.反应物分子总数增加B.活化分子百分数增大C.反应级数提高D.平衡常数增大84、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体，下列说法正确的是：A.溶液pH减小B.醋酸的电离度增大C.溶液导电性增强D.醋酸的电离常数增大85、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO286、将铜片分别与浓硝酸和稀硝酸反应，下列叙述正确的是：A.浓硝酸反应更剧烈，产生无色气体B.稀硝酸反应更剧烈，产生红棕色气体C.两者都产生相同颜色的气体D.浓硝酸反应产生红棕色气体，稀硝酸产生无色气体87、下列实验操作能达到预期目的的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用AgNO3溶液检验Na2SO4溶液中是否含有NaCl88、标准状况下，将11.2LHCl气体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度约为：A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.05mol/LD.无法确定89、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷90、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中的位置可能是：A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.以上都有可能91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO393、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.金刚石和石墨94、下列粒子中，半径最小的是A.NaB.Na+C.Cl-D.S2-95、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.实验室用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.测定溶液pH时，将pH试纸先润湿再测定96、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.第ⅥA族元素D.第三周期元素97、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.200mL1.5mol/LAlCl3溶液D.300mL3mol/LKCl溶液98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键99、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:2100、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即18个族B.ⅠA族元素都是金属元素C.第Ⅷ族包含周期表中第8、9、10三个纵行D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。镁为2、8、2，铝为2、8、3，硅为2、8、4，故选A。2.【参考答案】B【解析】H2O由氢原子和氧原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl、NaOH、CaO均含有离子键，属于离子化合物，故选B。3.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离出H+，pH约为1。NaOH为强碱，pH约为13。NaCl为中性盐，pH约为7。纯水pH约为7。因此pH最小的是HCl溶液，故选A。4.【参考答案】B【解析】Zn与H2SO4反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，故选B。5.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色。甲烷、苯性质稳定，不与酸性KMnO4反应。乙醇虽可被氧化，但褪色现象不如乙烯明显，故选B。6.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Rb位于第四周期第IA族，在Li、Na、K、Rb中金属性最强，故选D。7.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，故选B。8.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Fe、Cu、C均不能与两者同时反应，故选A。9.【参考答案】A【解析】反应物本身的性质是决定化学反应速率的内因，是最主要的因素。温度、压强、催化剂等是外因，能影响反应速率但不是决定因素，故选A。10.【参考答案】C【解析】CH3CH3（乙烷）分子中碳原子间以单键结合，氢原子数已达饱和，属于饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，C6H6为苯，均属于不饱和烃，故选C。11.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。NaCl是典型的离子化合物，在水中完全电离出Na+和Cl-，属于强电解质。CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，H2CO3是弱酸，三者均只能部分电离，属于弱电解质。12.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，是酸性干燥剂，可干燥酸性或中性气体；碱石灰是碱性干燥剂，可干燥碱性或中性气体。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；HCl和SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥；O2是中性气体，两种干燥剂均可使用。13.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；B项Cl2中氯元素化合价既升高又降低，水各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水是还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水是氧化剂。故选B。14.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存。故选C。15.【参考答案】C【解析】有机物CxHyOz完全燃烧耗氧量可用公式(x+y/4-z/2)计算。A项CH4耗氧量为1+4/4=2mol；B项C2H6耗氧量为2+6/4=3.5mol；C项C2H5OH耗氧量为2+6/4-1/2=3mol；D项CH3COOH耗氧量为2+4/4-2/2=2mol。消耗氧气最多的是C2H6。16.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），共18列；C项错误，氦原子最外层只有2个电子；D项错误，同一周期从左到右原子半径逐渐减小。17.【参考答案】A【解析】①是固液加热型装置，用分液漏斗和圆底烧瓶；②是固液加热型装置，用分液漏斗和圆底烧瓶，与①相同；③是固液不加热型装置，用锥形瓶和分液漏斗；④是固液不加热型装置，用锥形瓶和长颈漏斗。故①②发生装置相同。18.【参考答案】B【解析】若该酸为强酸，则0.1mol·L-1溶液中c(H+)应为0.1mol·L-1，pH应为1。现测得pH=3，说明c(H+)=0.001mol·L-1＜0.1mol·L-1，即该酸在水中只有部分电离，属于弱酸。19.【参考答案】C【解析】A项错误，新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项错误，酒精与水互溶，不能用分液法分离，应选蒸馏法；C项正确，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可鉴别；D项错误，托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g。20.【参考答案】A【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa生成0.1molNaOH；铝与水反应需碱催化，在足量水中铝基本不反应。但题干说"反应完全"，若铝也与水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，生成Al(OH)3不溶于水。实际两溶液溶质分别为NaOH和可能存在的偏铝酸钠，因水的量足且相同，最终溶液体积相近，浓度之比约为1:1。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，所以不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。故答案选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故答案选C。23.【参考答案】C【解析】A项错误，当最外层为K层时最多只能有2个电子；B项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O的质子数相同但不是同种元素；C项正确，同位素原子的核外电子排布相同，化学性质几乎相同；D项错误，如Fe2+既能被氧化为Fe3+又能被还原为Fe，既有氧化性又有还原性。故答案选C。24.【参考答案】A【解析】根据气体摩尔体积公式n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，所以n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意D项单位是g不是mol，且44g是1molCO2的质量。故答案选A。25.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。A项HCl只含共价键；B项NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，既有离子键又有共价键；C项CO2只含共价键；D项H2O只含共价键。故答案选B。26.【参考答案】B【解析】该原子核外电子排布为2、8、6，原子序数为16，是硫元素。氧元素只有2个电子层，氯元素最外层有7个电子，磷元素最外层有5个电子。故答案选B。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨是同素异形体。故答案选B。28.【参考答案】D【解析】钠投入CuSO4溶液中，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生气泡；生成的NaOH与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，产生蓝色沉淀。钠不会置换出铜，因为钠先与水反应。故答案选D。29.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即离子间不能结合生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；C项各离子间不发生反应，能大量共存。故答案选C。30.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的物质。A项甲烷是饱和烃，不能被酸性KMnO4氧化；B项乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色；C项苯性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化；D项乙醇虽可被酸性KMnO4氧化，但题目考查特征反应，乙烯使酸性KMnO4褪色是加成反应的典型考查点。故答案选B。31.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物。B项空气和液氧均为混合物和纯净物，顺序颠倒；C项矿泉水含矿物质属于混合物，蒸馏水是纯净物；D项铁粉和钢均为纯净物和混合物，顺序亦颠倒。32.【参考答案】D【解析】A项二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法为Ö::C::Ö；B项硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；C项次氯酸结构式为H—O—Cl，氧居中；D项氯离子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、8，最外层8个电子，表达正确。33.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气既作氧化剂又作还原剂，水既非氧化剂也非还原剂；C项水中氧元素从-2价升高到0价，水作还原剂，氟气作氧化剂，符合题意；D项为NO₂的自身氧化还原反应，水不参与氧化还原。故选C。34.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项遗漏了H⁺与OH⁻生成水的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项书写正确。35.【参考答案】D【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项短周期包括第一、二、三周期，元素种类分别为2、8、8种，共18种元素，说法正确，但需结合其他选项综合判断；C项氧、氟无正化合价，不遵循此规律；D项同周期主族元素从左到右核电荷数递增，原子半径逐渐减小，正确。本题选D。36.【参考答案】C【解析】A项干燥的氯气无漂白性，起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸；B项氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集；C项新制氯水中存在Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，含有Cl₂分子、HClO分子、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等微粒，说法正确；D项氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。37.【参考答案】B【解析】A项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而非氧化铁；B项Fe²⁺具有还原性，易被空气中氧气氧化为Fe³⁺，故氯化亚铁溶液长期放置会变质，说法正确；C项氢氧化亚铁是白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色的氢氧化铁；D项铁与稀硝酸反应时，铁过量则生成硝酸亚铁，硝酸过量才生成硝酸铁。38.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，均可与钠反应放出氢气，说法正确；C项苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项淀粉和纤维素的分子式虽都可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，二者不是同分异构体。39.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO₂的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；CO₂的摩尔质量为44g/mol，其质量为0.15mol×44g/mol=6.6g。故物质的量和质量分别为0.15mol和6.6g，选项A正确。40.【参考答案】D【解析】A项托盘天平精确度为0.1g，无法称量25.50g；B项乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法；C项CO₂和N₂均不支持燃烧，燃着的木条在两种气体中都会熄灭，无法鉴别；D项钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以用焰色反应鉴别，操作正确。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。42.【参考答案】D【解析】A项错误，如氯化铵是铵根与氯离子形成的离子化合物，不含金属元素。B项错误，共价化合物中只含共价键。C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如氯化铵。D项正确，活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，两者之间易形成离子键。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未变化，属于分解反应。B项为中和反应，各元素化合价不变。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。44.【参考答案】C【解析】A项错误，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。B项错误，1mol物质含有约6.02×10²³个微粒，但不一定是原子，如1molO₂含有约6.02×10²³个分子。C项正确，标准状况下1mol任何气体所占体积都约为22.4L。D项错误，阿伏加德罗常数有单位mol⁻¹。45.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃互为同素异形体。B项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H₂O和D₂O都是化合物，不是原子。D项¹⁶O和²³Na是不同元素的原子。46.【参考答案】C【解析】A项正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。C项正确，过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素。D项错误，如Na⁺最外层电子数为8，但不是稀有气体元素。47.【参考答案】C【解析】实验室制备氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，或用双氧水与二氧化锰反应。加热固体制气需要试管、酒精灯、导管等仪器。分液漏斗主要用于液体滴加和控制反应速率，在加热固体制氧时通常不需要。双氧水法制备氧气时可使用分液漏斗，但不是必须。48.【参考答案】C【解析】A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很小。B项错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可能使饱和溶液变为不饱和溶液。C项正确，溶液是均一、稳定的混合物。D项错误，同一物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如低温时的饱和溶液可能比高温时的不饱和溶液稀。49.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷属于饱和烃。B项正确，乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C项错误，乙醇和乙酸都能与水以任意比例互溶。D项错误，石油分馏产品是混合物，如汽油是多种烃的混合物。50.【参考答案】D【解析】A项错误，托盘天平称量时应左物右码。B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。C项错误，金属钠着火不能用泡沫灭火器，应用干燥沙土盖灭。D项正确，定容后摇匀发现液面低于刻度线是正常现象，不需要再加水。51.【参考答案】B【解析】F⁻有9个质子、10个电子，电子排布为2、8；O²⁻有8个质子、10个电子，电子排布为2、8；Ne原子序数为10，核外电子排布也为2、8。三者电子层结构完全相同。Na⁺电子排布为2、8，但Na原子为2、8、1，Cl⁻为2、8、8，A不符合；Mg²⁺和Al³⁺均为2、8结构，但Cl⁻为2、8、8，C不符合；K⁺为2、8、8，Ca²⁺为2、8、8，Ar为2、8、8，D中三者电子层结构也相同，但本题单选最优为B。52.【参考答案】B【解析】NH₄Cl由铵根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，NH₄⁺与Cl⁻之间存在离子键；同时NH₄⁺内部N原子与H原子之间存在共价键，其中包含配位键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂均只含共价键。因此NH₄Cl同时含有离子键和共价键，符合题意。53.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素包括ds区和d区元素，B错误；氦元素最外层电子数为2，C错误；金属元素主要集中在周期表左侧和下方，非金属主要集中在右上方，D正确。54.【参考答案】C【解析】A中水是氧化剂，氢元素化合价降低；B是歧化反应，水既非氧化剂也非还原剂；C中氟气将水中的氧元素从-2价氧化为0价，生成氧气，水作还原剂；D是非氧化还原反应。故选C。55.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。四种气体摩尔质量分别为：O₂=32g/mol，N₂=28g/mol，CO₂=44g/mol，H₂=2g/mol。氢气摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。56.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A正确；平衡时反应并未停止，B错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正向，D错误。57.【参考答案】B【解析】pH=7的中性溶液仅在常温下成立，温度变化时中性溶液pH可能不等于7，A不严谨；pH越小酸性越强，pH=3的溶液酸性强于pH=5，B正确；稀释酸溶液pH增大趋近7但不超过7，需具体情况分析，C不严谨；强碱弱酸盐溶液呈碱性但pH不一定大于7的说法错误，实际上碱性溶液pH>7，但D表述不够严谨，故选B。58.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制，产物纯净，是实验室制氢气的常用方法。铁与稀盐酸反应速率较慢且易引入氯离子杂质；铝与浓硫酸发生钝化，不产生氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。59.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，能使酚酞变红；NaHSO₄在水溶液中电离出H⁺，呈酸性。故选C。60.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜位于氢之后，不与稀盐酸反应。因此充分反应后，铁粉完全溶解，铜粉剩余，滤渣为铜。61.【参考答案】C【解析】冰水混合物只是水的两种状态共存，成分只有H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的均一混合物；铝合金是由铝与其他金属或非金属熔合而成的混合物，属于合金。纯净物与混合物的根本区别在于组成物质种类的多少。62.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×10^23mol^-1，A正确。B选项表述不完整，应为1mol任何粒子的粒子数为NA，且必须指明基本单元。C选项错误，NA的单位应为mol^-1。D选项错误，氧气分子式为O2，1mol氧气含有2NA个氧原子，即1mol氧气约含1.204×10^24个氧原子。63.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101kPa的条件。需注意气体摩尔体积仅适用于气体物质，不适用于固体和液体。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是有元素化合价的升降。A为酸碱中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均不变；C中Zn由0价变为+2价被氧化，H由+1价变为0价被还原，属于氧化还原反应；D为复分解反应，离子间交换成分，无化合价变化。65.【参考答案】B【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH=3则c(H+)=10^-3mol/L。在常温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，故c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷10^-3=1×10^-11mol/L。pH<7溶液呈酸性，pH越大碱性越强，此题考查pH与离子浓度的换算关系。66.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时v正=v逆但不等于零，A错误；该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B正确；正反应放热，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，C错误；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡常数和平衡状态，D错误。67.【参考答案】C【解析】第IA族中的氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期，B错误；同一周期元素的原子具有相同的电子层数，电子层数等于周期数，C正确；主族元素的最高正化合价一般等于族序数，但氧无最高正价+6，氟无正价，D错误。元素周期表的结构规律是学习元素化合物知识的基础。68.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，碳原子的其余价键全部被氢原子饱和的烃，即烷烃。CH4（甲烷）是最简单的饱和烃。A为乙烯，含碳碳双键；B为乙炔，含碳碳三键；D为苯，含特殊的离域大π键，三者均属于不饱和烃。有机物按碳骨架和键型分类是有机化学学习的重要内容。69.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误；电子由负极经外电路导线流向正极，C正确；在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。原电池是电化学的重要组成部分，常见应用包括干电池、蓄电池等。70.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移。O=O是氧原子与氧原子形成的双键，属于非极性共价键。H—Cl和H—O均是不同种原子之间形成的共价键，电负性不同导致电子对偏移，属于极性共价键。Na—Cl是活泼金属与活泼非金属之间形成的离子键，不属于共价键范畴。71.【参考答案】C【解析】液氯是液态氯气（Cl₂），只含一种物质属于纯净物。碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，食醋是乙酸水溶液，漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，三者均为混合物。

2.72.【参考答案】B【解析】M层为第三电子层，6个价电子说明最外层电子数为6。第三周期ⅥA族元素为硫（S），其核外电子排布为2-8-6，符合题意。ⅥB族为过渡金属元素。

3.73.【参考答案】D【解析】酚酞不变色只能说明非碱性，锌粒产生气泡可能是水解产生的H⁺，硝酸银沉淀说明含Cl⁻。pH<7是酸性的直接证明，其他选项均存在干扰因素。

4.74.【参考答案】C【解析】钠元素化合价从0升至+1，氯元素从0降至-1，发生电子转移。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。

5.75.【参考答案】D【解析】烃类燃烧通式CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。各物质耗氧量分别为：CH₄(2)、C₂H₆(3.5)、C₃H₈(5)、C₄H₁₀(6.5)，丁烷耗氧最多。

6.76.【参考答案】B【解析】钠为活泼金属，采用电解熔融氯化钠法制取：2NaCl(熔融)通电2Na+Cl₂↑。热分解法适用于不活泼金属氧化物，C、D用于中等活泼金属冶炼。

7.77.【参考答案】C【解析】配制溶液需用天平称量NaCl，烧杯溶解，玻璃棒引流，容量瓶定容，胶头滴管调整液面。分液漏斗用于萃取分液，不参与溶液配制。

8.78.【参考答案】C【解析】乙酸使石蕊变红，乙醇无现象。溴水与两者均不反应，NaOH与乙酸反应但无可见现象，酸性高锰酸钾可氧化乙醇但乙醇褪色不够明显。

9.79.【参考答案】D【解析】AlCl₃为共价化合物。离子化合物可含共价键（如NaOH），共价化合物只含共价键，非金属元素也可形成离子键（如NH₄Cl）。

10.80.【参考答案】D【解析】A为比例关系非平衡标志，B描述正反应方向，C恒容条件下密度始终不变。该反应前后气体分子数变化，压强不变说明各组分浓度恒定，达到平衡状态。81.【参考答案】C【解析】NaOH物质的量为0.05mol，H2SO4提供H+为0.01mol，反应后剩余OH-为0.04mol，混合溶液体积约为0.15L，c(OH-)≈0.267mol/L，pOH≈0.57，pH≈13.43，故选C。82.【参考答案】B【解析】强酸性溶液含大量H+。A中CO32-与H+反应生成CO2；C中S2-与H+生成H2S，且Fe3+可氧化S2-；D中SiO32-与H+生成H2SiO3沉淀。B组离子相互间及与H+均不反应，能大量共存。83.【参考答案】B【解析】升高温度时，分子平均动能增大，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数显著提高，有效碰撞频率增加，反应速率加快。温度不影响分子总数、反应级数，且正逆反应速率均加快。84.【参考答案】C【解析】加入CH3COONa后，溶液中CH3COO-浓度增大，根据同离子效应，醋酸电离平衡逆向移动，pH增大，电离度减小。温度不变时电离常数K不变。但溶液中离子总浓度增大，导电性增强。85.【参考答案】B【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-通过离子键结合，NH4+内部N与H之间形成共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。注意NH4+中四个N-H键均为共价键。86.【参考答案】D【解析】铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，产生红棕色NO2气体；与稀硝酸反应：3Cu+