2026年兰州航空工业职工大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年兰州航空工业职工大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.食物腐烂D.瓷碗破碎3、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.铝D.金4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢5、下列物质中，含有离子键的是A.水B.氯化钠C.氧气D.二氧化碳6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.氢气燃烧D.氯化钠溶解7、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水8、下列物质中，属于同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧9、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.闻气体气味时，直接凑近瓶口C.给试管液体加热时，试管口朝自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中10、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl12、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H213、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第0族元素都是非金属元素D.主族元素的最高正价都等于族序数14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO4^2-、K+C.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、SO4^2-、NO3-15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO16、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.2.2g17、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO4C.向水中加入少量CH3COONaD.向水中加入少量NH4Cl18、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含金属键D.分子晶体中一定含共价键19、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.第ⅦA族元素C.卤素D.非金属元素20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.海水21、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发22、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口23、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气能供给呼吸D.氧气化学性质不活泼24、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外的电子25、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的26、下列金属活动性顺序中，最活泼的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg27、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl28、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.活性炭具有吸附性C.碳单质在常温下化学性质活泼D.C60是由碳原子直接构成的29、下列有关pH的说法正确的是A.pH越小，溶液的酸性越强B.pH越大，溶液的酸性越强C.pH=7的溶液一定是纯水D.酸溶液的pH大于730、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳31、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.羟基的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂++SO₄²⁻D.硫离子的结构示意图：32、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O33、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.H⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻34、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NAB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数目为NAC.标准状况下，18g水中所含原子总数为3NAD.2.4g镁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA35、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠着火可用泡沫灭火器扑灭C.过氧化钠可用于呼吸面具供氧D.碳酸钠比碳酸氢钠不稳定，受热易分解36、下列物质能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.二氧化硫C.稀硫酸D.硝酸钠溶液37、下列关于化学能与电能转化的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中电子从电源负极流向正极C.钢铁吸氧腐蚀时，铁做正极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气38、下列有关有机物结构与性质的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，互为同分异构体39、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.N₂和H₂的浓度相等C.断开1molN≡N键的同时断开2molN—H键D.正反应速率等于040、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钡D.硫酸41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CO2+H2O=H2CO342、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl>Br>I43、某溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH值可能是A.3B.5C.7D.1244、下列物质中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烷45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O246、实验室制取氢气时，下列试剂组合最合适的是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与浓硝酸47、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.纸张燃烧48、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.SO249、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔50、下列物质中，属于纯净物的是A.食醋B.液态氯C.不锈钢D.盐酸51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀52、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、OH-53、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2均属碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强D.Na2O2与水反应时，Na2O2只做氧化剂54、将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入足量稀硫酸中，产生氢气体积最多的是A.NaB.MgC.AlD.无法确定55、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性C.氯气与铁反应生成FeCl3D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气56、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫是一种可溶于水的淡黄色固体B.SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的氧化性C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3D.硫酸铜可用于配制波尔多液57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色D.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂58、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在托盘上称量B.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿59、下列排列顺序正确的是A.热稳定性：HI＞HBr＞HClB.原子半径：Na＜Mg＜AlC.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.还原性：F-＞Cl-＞Br-60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O62、同周期元素从左到右，下列说法正确的是A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.最外层电子数逐渐减少63、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定是同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中可能含有离子键64、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.N2、H2不再转化为NH3D.各物质浓度相等65、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙酸66、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L67、下列关于电解饱和食盐水（氯碱工业）的说法正确的是A.阳极产生氢气B.阴极产生氯气C.阴极区溶液呈碱性D.电解过程中NaCl浓度不变68、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片为正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片逐渐溶解69、实验室制取少量氯气，可用下列哪种方法A.加热浓盐酸B.电解饱和食盐水C.浓盐酸与MnO2共热D.NaCl溶液与浓硫酸混合70、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和H2OD.C和C-471、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、下列物质中，能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.水B.钠C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨75、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol76、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Cu2+、SO42-、Na+D.Ca2+、CO32-、Cl-77、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：(+11)281B.氯离子的电子式：[Cl]-C.水的分子式：H2O2D.碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-78、将锌片放入稀硫酸中，反应速率最慢的措施是A.加热B.增大硫酸浓度C.加入少量CuSO4溶液D.降低温度79、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能够自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.熵增的反应在任何条件下都能自发进行D.焓变和熵变共同决定反应的自发性80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水81、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.木柴燃烧D.玻璃破碎82、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳83、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金84、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.白醋C.氢氧化钠溶液D.柠檬汁85、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气86、下列物质中，属于有机物的是A.二氧化碳B.碳酸C.甲烷D.碳酸钠87、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口88、下列关于化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O的理解，错误的是A.该反应属于化合反应B.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D.每2克氢气和1克氧气反应生成2克水89、下列化肥中，属于复合肥料的是A.尿素CO(NH₂)₂B.磷酸二氢铵NH₄H₂PO₄C.硫酸钾K₂SO₄D.硝酸铵NH₄NO₃90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠91、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.H2OD.NH4+92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH反应C.Fe与CuSO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.1H与2HC.正丁烷与异丁烷D.O2与O394、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.ZincC.MagnesiumD.Copper95、下列溶液中，pH最大的是A.盐酸B.醋酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液96、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O97、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓盐酸98、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯99、下列各组微粒中，具有相同电子层结构的是A.Na与Na+B.O与O2-C.Na+与F-D.Cl-与Ar100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，蔗糖和酒精是非电解质，氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，汽油挥发是液体变为气体，瓷碗破碎是形状改变，三者均无新物质生成。食物腐烂过程中微生物作用生成新物质，属于化学变化。3.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜、铁、金均为不活泼金属，常温下不与氢氧化钠溶液反应。4.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢、碘化氢）。氯化氢是酸性气体，与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。5.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。氯化钠由钠离子和氯离子构成，含有离子键。水、氧气、二氧化碳均由原子通过共价键结合，不含离子键。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。氢气燃烧生成水，氢元素和氧元素化合价均发生变化。碳酸钙分解、盐酸与氢氧化钠反应、氯化钠溶解过程中均无化合价变化，不属于氧化还原反应。7.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红。稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红。氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性（使石蕊变蓝），蒸馏水呈中性，均不能使石蕊变红。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，氕和氘是同位素，氧气和臭氧是同素异形体。9.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码；闻气体气味应用手扇闻；给试管液体加热时试管口不能朝向自己或他人；稀释浓硫酸时会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。10.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是典型的弱酸，在水中部分电离生成H+和CH3COO-。NaCl、H2SO4、NaOH都是强电解质，在水中完全电离。记住：强酸、强碱、大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱、水是弱电解质。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，发生了电子转移。A是中和反应，B是分解反应，D是复分解反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。判断依据：有单质参加或生成的反应通常是氧化还原反应。12.【参考答案】D【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），所以等质量时H2的物质的量最大，体积也最大。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。13.【参考答案】B【解析】过渡元素（ⅢB～ⅡB族）全部是金属元素，B正确。第ⅠA族包含H，H是非金属，A错误。第0族元素（稀有气体）传统上视为非金属，C不够严谨。主族元素中F无正价、O一般无最高正价，D错误。注意：稀有气体化学性质稳定，不易形成化合物。14.【参考答案】D【解析】离子共存的条件是不生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O；B中Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。D中四种离子相互不反应，可以大量共存。常见不共存情况：H+与OH-、CO3^2-、HCO3-；Ba2+与SO4^2-；Ag+与Cl-、Br-、I-。15.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3、CuO是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。记住：两性物质包括Al(OH)3、Al2O3、氨基酸、蛋白质等。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。这是基础计算，关键公式：n=V/Vm（标准状况），m=n×M。注意：非标准状况不能用22.4L/mol。17.【参考答案】D【解析】NH4Cl水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，促进水的电离，溶液呈酸性。加热纯水也能促进电离，但溶液仍呈中性。NaHSO4电离出H+，抑制水的电离。CH3COONa水解使溶液呈碱性。记住：能水解的盐促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。18.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定存在金属键，C正确。离子化合物可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误。共价化合物只含共价键，不含离子键，B错误。稀有气体形成的分子晶体不含共价键，D错误。典型离子化合物：NaCl、NaOH、NH4Cl。19.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I、At等，它们都是非金属元素（除At可能有金属性外）。第ⅦA族就是卤素，A错误、C不全面（未说明是短周期）。注意：主族元素最外层电子数等于族序数，最外层7个电子一定是第ⅦA族，非金属性很强。20.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，石油由多种烃类组成，海水含有水和多种盐类，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。21.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态变液态，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变气态，均无新物质生成。铁钉生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。22.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人；D项闻气体应用手扇闻。托盘天平使用时遵循左物右码原则，C项正确。23.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水；氧气具有助燃性而非可燃性；氧气化学性质较活泼，能与多种物质反应；氧气是维持生命活动的气体，能供给呼吸。24.【参考答案】C【解析】电子带负电荷；中子不带电，呈电中性；质子带正电荷；原子核外的电子带负电荷。原子核由质子和中子构成，整体带正电。25.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；溶质可以是固体、液体或气体。溶液由至少一种溶质和溶剂组成，D项正确。26.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg在Zn、Fe、Cu之前，活动性最强。Mg能与酸反应置换出氢气，而Cu不能。27.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质；KMnO4由三种元素组成；NaCl不含氧元素。CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。28.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨物理性质差异大，因碳原子排列方式不同；活性炭疏松多孔，具有吸附性；碳单质常温下化学性质稳定；C60由C60分子构成。29.【参考答案】A【解析】pH<7显酸性，pH越小酸性越强；pH>7显碱性，pH越大碱性越强；pH=7显中性，但纯水只是其中一种；酸溶液pH<7，碱溶液pH>7。30.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳是非电解质。31.【参考答案】B【解析】中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，应表示为Cl，A错误；羟基由氧原子和氢原子共用一对电子形成，氧原子最外层有7个电子，电子式正确，B正确；硫酸电离方程式应写为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，C错误；硫离子核外有18个电子，D图示未标出核电荷数，错误。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应；B为复分解反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】无色溶液排除含Cu²⁺（蓝色）和Fe³⁺（黄色）的选项，A和D错误；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；C中Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生反应，且均为无色，能大量共存。34.【参考答案】C【解析】A中常温常压不是标准状况，11.2L氧气物质的量不等于0.5mol，错误；B未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；C中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，含3mol原子，即3NA，正确；D中镁的物质的量为0.1mol，反应转移电子数为0.2NA，错误。35.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A错误；钠着火不能用水或泡沫灭火器，因钠与水反应生成氢气会加剧燃烧，应用沙土盖灭，B错误；过氧化钠与人呼出的CO₂和H₂O反应均能生成氧气，可用于呼吸面具，C正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，D错误。36.【参考答案】B【解析】品红溶液是一种常用的检验二氧化硫的试剂。二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复；而氯化钠溶液、稀硫酸、硝酸钠溶液均不能使品红溶液褪色。37.【参考答案】A【解析】原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，A正确；电解池中电子从电源负极流向阴极，从阳极流向电源正极，B错误；钢铁吸氧腐蚀时铁做负极被氧化，C错误；电解饱和食盐水时阳极产生氯气，阴极产生氢气，D错误。38.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，B错误；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C正确；淀粉和纤维素虽分子式表示相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。39.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，在恒容条件下，压强不再变化说明各组分的物质的量不再变化，反应达到平衡，A正确；N₂和H₂浓度相等不能说明反应达到平衡，B错误；断开1molN≡N键同时应断开6molN—H键才能体现正逆反应速率相等，C错误；化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，D错误。40.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水中仅部分电离产生H+和CH3COO-，属于典型的弱电解质。氯化钠、氢氧化钡、硫酸均为强电解质，在水中完全电离。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。42.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al，A正确。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，B应为N>O>F，C应为K>Na>Li，D应为I>Br>Cl。43.【参考答案】D【解析】酚酞试液在碱性溶液（pH>8.2）中显红色。pH=3和pH=5的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，均不能使酚酞变红。只有pH=12的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。44.【参考答案】C【解析】酯类物质可发生水解反应。乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可水解生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。乙醇、乙酸、乙烷均不能发生水解反应，乙醇和乙酸本身已经是水解产物或不能再水解。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A选项是同位素，B选项是同素异形体，D选项分子式不同。46.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于收集，且价格便宜，是实验室制取氢气的最佳选择。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸会发生钝化。铝与浓硝酸也会发生钝化，无法产生氢气。47.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，纸张燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。48.【参考答案】C【解析】O2是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。HCl和SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥。49.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑到容器口。A选项易引发火灾，应用火柴点燃。B选项称量时应左物右码。C选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中。50.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；液态氯是液态的Cl2，只含有一种物质，属于纯净物；不锈钢是铁合金，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。故选B。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，各元素化合价均未变化；C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未变化。故选C。52.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，NH4+与OH-生成NH3·H2O，不能大量共存。故选C。53.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，错误；B项Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，错误；C项NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3热稳定性更强，正确；D项Na2O2与水反应时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，错误。故选C。54.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。Na与稀硫酸反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。故等物质的量的三种金属中Al产生氢气最多。故选C。55.【参考答案】D【解析】A项氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，错误；B项氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，错误；C项氯气与铁反应生成FeCl3，但题目问"正确的是"需看D项，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，可用NaOH溶液吸收尾气，正确。综合判断应选D最符合题意。56.【参考答案】D【解析】A项硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，错误；B项SO2使品红褪色体现的是其漂白性，而非氧化性，错误；C项浓硫酸呈酸性，不能干燥碱性气体NH3，错误；D项硫酸铜与石灰乳混合可配制波尔多液，正确。故选D。57.【参考答案】D【解析】A项乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色，错误；B项乙醇与NaOH不反应，乙酸与NaOH发生中和反应，错误；C项苯分子中不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，正确。故选D。58.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量，错误；B项蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；C项定容时仰视刻度线，加入水量偏多，溶液浓度偏低，正确；D项pH试纸润湿后相当于稀释溶液，测定结果不准确，错误。故选C。59.【参考答案】C【解析】A项同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，应为HI＜HBr＜HCl，错误；B项同周期从左到右原子半径减小，应为Na＞Mg＞Al，错误；C项同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，正确；D项还原性与对应单质氧化性相反，应为F-＜Cl-＜Br-，错误。故选C。60.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三项各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。62.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，得电子能力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此只有C项描述正确。63.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数都是10但不是同种元素；同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同；离子化合物中可能同时含有共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键。64.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、C错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，D错误。65.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；甲烷、乙烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙酸也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。66.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10^-3mol/L，c(OH-)=1×10^-11mol/L。酸溶液中OH-全部来自水的电离，且水电离出的H+与OH-物质的量相等，因此由水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。67.【参考答案】C【解析】电解饱和食盐水时，阳极（惰性电极）Cl-放电生成Cl2，阴极H+放电生成H2，同时阴极区OH-浓度增大而呈碱性；随着反应进行，NaCl浓度逐渐降低。因此只有C项正确。68.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子被氧化，铜作正极，溶液中H+在铜片上得电子生成H2；电子由锌片经导线流向铜片；铜片本身不参与反应，不会溶解。因此B项正确。69.【参考答案】C【解析】实验室常用浓盐酸与MnO2共热制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O；加热浓盐酸只能挥发出HCl气体；电解饱和食盐水可得Cl2但操作复杂不适合实验室少量制取；NaCl与浓硫酸反应不生成Cl2。70.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na核外有11个电子，Na+有10个；Ne有10个电子，H2O分子有10个电子但不属于"粒子组"考查范畴；C有6个电子。故选B。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中铁从0价升至+3价，氯从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。73.【参考答案】C【解析】乙醇与碳酸钠溶液不反应，无明显现象；乙酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，有气泡产生，可以鉴别。水和氯化钠溶液与两种物质混合均无明显区别；钠与乙醇和乙酸都能反应产生氢气，无法鉴别。故选C。74.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa的条件，此时气体摩尔体积近似为22.4L/mol。76.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项中Cu2+、SO42-、Na+之间不发生反应，可以大量共存；D项中Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存。故选C。77.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。B项氯离子电子式应标注最外层8个电子，即[:Cl:]−；C项水分子式为H2O，H2O2是过氧化氢；D项碳酸是弱酸，电离方程式应用可逆符号且分步电离，应为H2CO3⇌H++HCO3-。故选A。78.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂等。加热可使反应速率加快；增大硫酸浓度能加快反应速率；加入CuSO4溶液后锌置换出铜形成原电池，可加快反应速率；降低温度会使反应速率减慢。故选D。79.【参考答案】D【解析】反应的自发性由焓变和熵变共同决定，可用吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS判断。放热反应(ΔH<0)在常温下不一定自发，如某些燃烧反应需点燃；吸热反应(ΔH>0)在高温下可能自发，如碳酸钙分解；熵增反应(ΔS>0)在低温下也可能不自发。只有当ΔG<0时反应才自发进行。80.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物。矿泉水中含有多种矿物质，也是混合物。因此选C。81.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。木柴燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，是物理变化。铁丝弯曲和玻璃破碎都只改变了物质的形状，没有新物质生成，均属于物理变化。因此选C。82.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"旁（汞除外）。铁的名称带有"钅"旁，属于金属元素。氧、氮、碳的名称不带"钅"旁，均属于非金属元素。因此选C。83.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金都排在氢后面，不能与稀盐酸反应生成氢气。反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。因此选C。84.【参考答案】C【解析】pH值大于7的溶液呈碱性，等于7呈中性，小于7呈酸性。pH值越大，碱性越强。氢氧化钠溶液是强碱性溶液，pH值远大于7。食盐水呈中性，pH值约为7。白醋和柠檬汁都呈酸性，pH值小于7。因此pH值最大的是氢氧化钠溶液。选C。85.【