2026年内蒙古民族幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年内蒙古民族幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.过渡元素全部是金属元素2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CO23、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键5、在一定温度下的恒容容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolCB.混合气体的密度不再变化C.B的生成速率与C的消耗速率相等D.混合气体的压强不再变化6、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.丙烷B.正丁烷C.异丁烷D.新戊烷7、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+向铜片移动8、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石9、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl10、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.最外层电子数决定原子的种类11、下列说法正确的是A.金属钠应保存在煤油中B.浓硫酸可将铝片钝化，故可用铝槽车运输浓硫酸C.漂白粉的主要成分是次氯酸钙D.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠12、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，用胶头滴管定容时视线应与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中不存在共价键D.分子晶体中一定含有共价键14、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是不活泼非金属元素D.一定是主族元素15、下列关于能量变化的说法正确的是A.化学反应中的能量变化只能是热量的变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.化学键断裂需要放出能量D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热16、关于物质的量浓度溶液配制，下列说法错误的是A.容量瓶使用前需要检查是否漏水B.溶解固体时应待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中C.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大D.摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加水17、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1mol任何物质的体积都约为22.4LC.摩尔是表示物质质量的单位D.阿伏加德罗常数就是6.02×10^2318、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期D.非金属元素主要集中在周期表的左下角19、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列条件能使正反应速率增大的是A.减小压强B.降低温度C.使用催化剂D.减小反应物浓度20、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与盐酸发生中和反应C.铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄D.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液反应21、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体22、常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=13的NaOH溶液D.pH=7的NaCl溶液23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体分子中不存在化学键24、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子由负极经导线流向正极D.电解池中阳极发生还原反应25、标准状况下，3.36LCO₂的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.45mol26、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃27、已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.2molH₂完全燃烧放出571.6kJ热量C.1molH₂完全燃烧放出571.6kJ热量D.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量28、下列微粒中，具有相同电子层结构的是A.Na+、Mg2+、Al3+、F-B.Na+、K+、Ca2+、Cl-C.Li+、Na+、K+、Rb+D.O2-、S2-、Se2-、Te2-29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O31、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl32、下列物质中，不属于有机物的是A.CH4B.CO2C.C2H5OHD.CH3COOH33、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol34、下列金属中，金属活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag35、实验室制取氢气，应选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀盐酸C.铁与浓硫酸D.钠与水36、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、7个主族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强37、下列有关化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.氯离子的电子式：Cl-C.水的电子式：D.HE.CO2的结构式：O=C=O38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO340、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.金刚石和石墨C.1H和2HD.CH4和C2H641、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO42、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠可以保存在水中C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.过氧化钠是白色固体43、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中存在离子键D.氯化钠晶体中存在离子键44、下列实验操作或事故处理正确的是A.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗并涂上稀碳酸氢钠溶液C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯45、下列说法正确的是A.需要加热的化学反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定很快C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.断裂化学键需要吸收能量46、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素47、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小容器体积C.移走部分NH3D.加入催化剂的同时降低压强48、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO51、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol52、下列电解质中，在水溶液中完全电离的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.NaClD.H2CO353、下列物质中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CH3Cl54、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO255、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Mg2+B.F-、O2-、NeC.H+、H-D.Cl-、Ar、K+56、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀H2SO4D.MgCl2溶液57、可用来检验Fe3+的试剂是A.酚酞试液B.KSCN溶液C.石蕊试液D.溴水58、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中的质子数一定等于中子数D.电子在原子核外做无规则的高速运动59、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl60、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol61、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H262、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.硫酸钡D.二氧化碳63、将4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.2mol/L64、在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-C.Cu2+、H+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、NO3-65、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是组成最简单的烃B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯水在光照条件下发生取代反应D.甲烷燃烧产生蓝紫色火焰66、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.降低温度67、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水68、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发69、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CaC.CrD.Mn70、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.CuOD.Fe₂O₃71、关于元素周期表的说法正确的是A.目前共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.过渡元素全部位于ds区72、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.CO₂D.SO₂73、一定质量的某有机物完全燃烧后，生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，则该有机物可能是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₅OHD.CH₃OH74、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物75、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的是A.n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=1:3:2B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃76、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可采取的措施是A.加入少量Na₂SO₄溶液B.改用浓硫酸C.加入少量CuSO₄溶液D.降低反应温度77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl79、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨80、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH81、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g82、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键83、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇84、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡向正反应方向移动的措施是A.加入氦气B.加入催化剂C.增大N2的浓度D.降低体系压强85、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第七周期第ⅠA族D.第二周期第ⅦA族86、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na2CO3和K2CO3C.KCl和CaCl2D.NaCl和CaCl287、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol88、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O91、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NaC.Cl-和ClD.H2O和NH392、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH3COOH溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液93、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO294、1mol下列物质中，含有分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO295、下列关于同分异构体的说法正确的是A.同分异构体分子式相同，结构不同B.同分异构体是同一种物质C.同分异构体相对分子质量一定不同D.同分异构体化学性质完全相同96、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr97、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动的是A.加入NaOH固体B.加入盐酸C.升高温度D.加入NaCl固体98、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀盐酸D.NaCl溶液99、下列气体中，密度最小且是最清洁的燃料的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳100、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化镁MgO2B.氯化铁FeCl2C.硫酸铜CuSO4D.氢氧化钙CaOH

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族）；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项错误，短周期元素包括第一、二、三周期；D项正确，过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部是金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。2.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。B项SiO2只能与氢氧化钠反应，不与盐酸反应；C项Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应；D项CO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应。常见既能与酸又能与碱反应的物质包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、氨基酸等。3.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能凑到容器口；C项错误，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水注入浓硫酸中。4.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D项正确，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者通过离子键结合。5.【参考答案】D【解析】A项错误，生成A是逆反应，生成C是正反应，但二者速率比不等于化学计量数比，不能说明达到平衡；B项错误，反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，混合气体质量始终不变，容器体积固定，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项错误，B的生成速率是逆反应速率，C的消耗速率也是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等；D项正确，该反应前后气体分子数不等，压强不再变化说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态。6.【参考答案】D【解析】新戊烷的结构简式为C(CH3)4，分子中4个甲基上的氢原子完全等效，只有一种氢原子，因此一氯代物只有一种。A项丙烷有两种氢原子，一氯代物有2种；B项正丁烷有两种氢原子，一氯代物有2种；C项异丁烷有两种氢原子，一氯代物有2种。判断一氯代物种类的方法是分析分子中等效氢原子的种类。7.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，发生还原反应：2H++2e-=H2↑。电子由负极锌片经导线流向正极铜片，电流方向相反。溶液中阳离子H+向正极铜片移动，阴离子SO42-向负极锌片移动。A项错误，锌是负极；B项错误，铜片上发生还原反应；C项错误，电子由锌流向铜。8.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。9.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项各元素化合价均不变；B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价均不变。10.【参考答案】B【解析】A项，氢原子（氕）没有中子；B项正确，质子和中子的质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核上；C项，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10，但不是同种元素；D项，质子数决定原子的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。11.【参考答案】A【解析】A项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水；B项浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜而钝化，可以运输，但C项漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙；D项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色氧化钠。12.【参考答案】B【解析】A项错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量；B项正确，定容时视线应与凹液面最低处相平；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热；D项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。13.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、NH4Cl等；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，金属晶体中是金属阳离子与自由电子之间的金属键，不含共价键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键。14.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层有2个电子，但它是稀有气体元素；也不一定是ⅡA族元素，如某些过渡元素（如铁）最外层也是2个电子；He是非金属元素，所以该元素可能是金属也可能是非金属。15.【参考答案】D【解析】A项错误，化学反应中的能量变化可以表现为热能、光能、电能等；B项错误，反应是否需要加热与反应的热效应无必然联系，许多放热反应也需要加热引发；C项错误，断键需要吸收能量，成键才会放出能量；D项正确，反应物总能量高于生成物总能量时，多余的能量以热的形式释放。16.【参考答案】C【解析】A项正确，容量瓶使用前必须检漏；B项正确，热的溶液体积膨胀，冷却后体积缩小，影响准确性；C项错误，定容时仰视刻度线，加水偏多，溶液体积偏大，根据c=n/V可知，所配溶液浓度偏小；D项正确，摇匀后液面下降是正常的，若再加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低。17.【参考答案】A【解析】A项正确，这是阿伏加德罗定律的内容；B项错误，只有在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol气体的体积才约为22.4L；C项错误，摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位；D项错误，阿伏加德罗常数是一个精确值，约为6.02×10^23mol^-1，二者含义不同。18.【参考答案】C【解析】同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；元素周期表有7个横行即7个周期，C正确；非金属元素主要集中在周期表的右上角，D错误。19.【参考答案】C【解析】减小压强、降低温度、减小反应物浓度均可使反应速率减小。使用催化剂能降低反应的活化能，增大正逆反应速率，C正确。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价未变，B项为复分解反应，D项也为复分解反应，均无化合价变化。C项铁由0价变为+8/3价，氧由0价变为-2价，属于氧化还原反应。21.【参考答案】C【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，C正确；淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)ₙ但n值不同，不互为同分异构体，D错误。22.【参考答案】C【解析】pH越大，c(H⁺)越小。pH=1时c(H⁺)=0.1mol/L，pH=3时c(H⁺)=0.001mol/L，pH=13时c(H⁺)=10⁻¹³mol/L，pH=7时c(H⁺)=10⁻⁷mol/L。因此pH=13的NaOH溶液中c(H⁺)最小。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，D正确。24.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中负极失电子，电子由负极经导线流向正极，C正确；电解池中阳极失电子发生氧化反应，D错误。25.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，B正确。26.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，D正确。27.【参考答案】B【解析】ΔH<0说明该反应为放热反应，A错误；由热化学方程式可知，2molH₂完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，B正确、C错误；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。28.【参考答案】A【解析】Na+核外10个电子，Mg2+核外10个电子，Al3+核外10个电子，F-核外10个电子，四者电子层结构均为2、8，相同。B项K+有18个电子，其余为10个；C项各离子电子数不同；D项各离子电子数依次增多。29.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项Fe从0价变为+3价，Cl从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。31.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。NaOH为强碱，pH＞7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故pH最小的是HCl溶液。32.【参考答案】B【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但CO、CO2、碳酸及其盐、碳化物等性质与无机物相似，归入无机物。CH4是最简单的有机物（烃类）；C2H5OH是乙醇，属于有机物；CH3COOH是乙酸，属于有机物。CO2虽含碳，但属于无机物。33.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意此公式仅适用于气体，且必须在标准状况（0℃、101kPa）下使用。34.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。据此可知，Na排在最前面，金属活动性最强；Fe次之；Cu和Ag排在氢之后，活动性较弱。金属活动性越强，越容易失去电子。35.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气常用锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中，便于收集。B项铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；C项铁与浓硫酸常温下钝化，加热生成SO2而非H2；D项钠与水反应过于剧烈，不安全，不适合实验室制取。36.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。B项周期表不止7个主族；C项同周期从左到右金属性减弱；D项同主族从上到下非金属性减弱、金属性增强。37.【参考答案】A【解析】钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。B项氯离子电子式应标出最外层8个电子并加括号和负电荷；C项水的电子式氧原子周围应有4个孤对电子未画出；D项CO2中C与O之间为双键，结构式应为O=C=O，但选项中缺少氧原子孤对电子表示，严格意义上不完整，相比之下A项最规范。38.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B中各元素化合价也未改变，属于分解反应。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D中各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。40.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中16O2和18O3是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体。B中金刚石和石墨也是同素异形体。C中1H和2H质子数都是1，中子数分别为0和1，互为同位素。D中CH4和C2H6是同系物关系。41.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应。CO是不成盐氧化物，既不与酸反应也不与碱反应。42.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，A错误。钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，C正确。过氧化钠是淡黄色固体，D错误。43.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键，B错误。氯化氢分子中氢原子与氯原子之间形成的是共价键，C错误。氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，D正确。44.【参考答案】B【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口，A错误。浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，B正确。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。45.【参考答案】D【解析】需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温但属于放热反应，A错误。反应的放热或吸热与反应速率没有必然联系，B错误。化学反应中的能量变化可以表现为热能、光能、电能等多种形式，C错误。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，D正确。46.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，即卤族元素，属于主族元素。副族元素的最外层电子数一般为1～2个。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。最外层有7个电子的元素是非金属元素（除砹外），容易得到1个电子形成稳定结构。47.【参考答案】B【解析】降低温度会使反应速率减小，A错误。减小容器体积相当于增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，B正确。移走部分NH3会降低正反应速率，C错误。催化剂能加快反应速率，但降低压强会使反应速率减小，D错误。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体，C项为同分异构体，D项也为同素异形体。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。50.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只与盐酸反应，SiO2只与NaOH反应，CuO只与盐酸反应。51.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2L对应质量为22g。52.【参考答案】C【解析】NaCl是强电解质，在水中完全电离为Na+和Cl-。CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3均为弱电解质，在水中部分电离，存在电离平衡。53.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH4只含C、H元素，属于烃。A项含O元素为羧酸，B项含O元素为醇，D项含Cl元素为卤代烃，均不属于烃。54.【参考答案】C【解析】NH4Cl由NH4+和Cl-构成，属于离子化合物；NH4+中N与H之间形成共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2均为共价化合物，不含离子键。55.【参考答案】B【解析】F-、O2-、Ne的电子数均为10，核外电子排布均为2、8，电子层结构相同。A项中Na有11个电子，与其他两者不同；D项中K+有18个电子，与Cl-、Ar相同。56.【参考答案】C【解析】Fe与稀H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56gFe放出2gH2，溶液质量增加54g。A项析出Cu，溶液质量减小；B项析出Ag，溶液质量减小；D项不反应。57.【参考答案】B【解析】Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的Fe(SCN)3，可用于检验Fe3+。酚酞用于检验碱性溶液，石蕊用于检验酸碱性，溴水用于检验不饱和键或还原性物质，均不能检验Fe3+。58.【参考答案】B【解析】A错误，普通氢原子核中只有一个质子，没有中子。B正确，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核上。C错误，质子数与中子数没有必然相等关系。D错误，电子在核外有规律地分层运动，并非无规则。59.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键。NaOH中既含离子键又含共价键。H2O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键。NH4Cl中含离子键和共价键。60.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。61.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B中Cl2发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂。C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。62.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质。二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。63.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=4/40=0.1mol，溶液体积为0.5L，则c=0.1/0.5=0.2mol/L。64.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中Cu2+使溶液呈蓝色，不符合无色条件。D中各离子之间不发生反应，且均为无色，能大量共存。65.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，A正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。甲烷与氯气在光照下发生取代反应，而非氯水，C错误。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，D错误。66.【参考答案】B【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动。增大压强，反应速率增大且平衡向气体体积减小的正反应方向移动。减小压强反应速率减小。降低温度反应速率减小。故选B。67.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水和海水中都含有多种矿物质和杂质，均为混合物。68.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了主要成分为Fe₂O₃·nH₂O的铁锈，有新物质生成，属于化学变化；冰块融化、玻璃破碎、酒精挥发均无新物质生成，属于物理变化。69.【参考答案】B【解析】Ca位于元素周期表第四周期第ⅡA族，属于主族元素。Fe、Cr、Mn均位于第四周期d区，属于过渡金属元素（副族或第Ⅷ族元素），不属于主族元素。70.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成AlCl₃和水，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。Na₂CO₃只能与盐酸反应，CuO和Fe₂O₃均为碱性氧化物，只能与酸反应。71.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。稀有气体位于第0族（或第ⅧA族），C错误。过渡元素位于d区和ds区，D错误。72.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH₃）和还原性气体（如H₂S）。CO₂是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。SO₂虽也是酸性气体，但其具有一定的还原性，在特定条件下可能被氧化，通常不用浓硫酸干燥。73.【参考答案】D【解析】n(CO₂)=4.4/44=0.1mol，n(H₂O)=2.7/18=0.15mol，则n(C):n(H)=0.1:0.3=1:3，实验式为CH₃。有机物中氧元素质量需验证，选项D中CH₃OH分子中C:H=1:4，经计算该有机物含有氧元素，最简式为CH₃O，CH₃OH符合。74.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非极性键也可存在于化合物中，如H₂O₂中含有O-O非极性键，C错误。NaOH含有共价键但属于离子化合物，D正确。75.【参考答案】C【解析】平衡时各物质的量之比不一定等于计量数之比，A错误。恒温恒容条件下，气体总质量和体积均不变，密度始终不变，B错误。该反应前后气体分子数改变，平均相对分子质量不变说明各组分含量不变，C正确。D中消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。76.【参考答案】C【解析】加入少量CuSO₄溶液后，Zn置换出Cu附着在Zn表面，形成Zn-Cu原电池，可加快反应速率。加入Na₂SO₄溶液会稀释硫酸浓度，降低反应速率，A错误。改用浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成SO₂而不生成H₂，B错误。降低温度会减慢反应速率，D错误。77.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，因此不是电解质。蔗糖和酒精均为非电解质，它们在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不能导电。因此正确答案为氯化钠。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。因此选C。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的两种同位素；B项正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。80.【参考答案】B【解析】pH值越大，溶液的碱性越强。A项HCl为强酸，pH<7；B项NaOH为强碱，pH>7；C项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7；D项CH3COOH为弱酸，pH<7但大于同浓度HCl的pH。因此pH最大的是NaOH溶液，选B。81.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，所需NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此需要NaOH的质量为0.05mol×40g/mol=2.0g。配制时应先将NaOH固体在小烧杯中溶解，冷却后转移至500mL容量瓶中，再定容。82.【参考答案】A【解析】A项正确，离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。B项错误，共价键不仅存在于非金属单质中，也存在于共价化合物中，如HCl、H2O等。C项错误，金属键存在于金属单质及合金中，某些化合物中也存在金属键。D项错误，分子间作用力不属于化学键，它是一种较弱的相互作用力。因此选A。83.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或易被氧化的物质。甲烷为饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙醇虽可被强氧化剂氧化，但与酸性高锰酸钾反应条件要求较高。因此能使酸性高锰酸钾褪色的是乙烯。84.【参考答案】C【解析】A项加入氦气不参与反应，各组分浓度不变，平衡不移动；B项催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态；C项增大N2浓度，反应物浓度增大，平衡向