2026年内蒙古电子信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年内蒙古电子信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水2、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口对着自己C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.实验室制取氧气结束时，先移导管后熄灯3、某元素原子的最外层电子数为2，该元素在化合物中的化合价可能是A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢5、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr7、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同种元素组成的物质一定是单质C.原子失去电子后变成阴离子D.核电荷数相同的原子一定属于同种元素8、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.H2OB.CO2C.SO2D.KClO39、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.硝酸银溶液10、下列关于金属活动性顺序的说法，正确的是A.金属位置越靠前，其活动性越弱B.金属位置越靠后，其活动性越强C.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢D.排在后面的金属能将排在它前面的金属从其盐溶液中置换出来11、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石12、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.20.0gD.40.0g14、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、LiB.ClC.Na、Mg、AlD.Cl、Br15、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键16、标准状况下，11.2L的CO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe18、下列关于物质性质的比较，不正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.稳定性：NH3>H2O>HF19、在实验室中，下列除杂的方法正确的是A.除去CO2中的HCl：通过饱和Na2CO3溶液B.除去NaCl中的Na2SO4：加入过量BaCl2溶液后过滤C.除去FeCl2中的FeCl3：加入足量铜粉后过滤D.除去Cu粉中的Fe粉：加入足量稀盐酸后过滤20、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在托盘上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸浸入待测液中C.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.点燃可燃性气体前，必须先检验气体的纯度21、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳22、某元素原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应24、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N225、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O26、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L27、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.升高温度能使所有化学平衡向正反应方向移动D.催化剂不能使化学平衡发生移动28、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醛D.乙醇29、在原电池中，负极发生的反应类型是A.氧化反应B.还原反应C.取代反应D.加成反应30、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时应先撤导管再熄灭酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时左盘放砝码右盘放药品31、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.碳酸32、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列各组元素中，原子半径最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si35、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键36、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是：A.FeB.CuC.FeCl2D.CuCl237、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇38、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.将块状固体直接垂直投入竖直的试管C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用完胶头滴管后将其平放在实验台上39、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O240、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2不再参加反应41、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钾42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、某溶液中溶质的质量为5g，溶液的总体积为250mL，则该溶液的物质的量浓度（溶质摩尔质量为50g/mol）为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L44、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷45、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应46、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO47、下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是A.1s22s22p4B.F-：1s22s22p6C.Na+：1s22s22p6D.S2-：1s22s22p63s23p448、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷易溶于水D.甲烷在常温下能与氯水发生取代反应49、关于电解原理的应用，下列说法正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.电镀时，待镀金属制品作阴极D.原电池和电解池工作时，能量转化形式相同50、在一定条件下，将1molN2和3molH2放入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时测得NH3为0.8mol，则N2的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨55、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol56、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Na+C.Cl-D.O2-57、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液D.将0.5mol/LNa2SO4溶液100mL稀释到500mL58、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-59、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族60、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO61、下列物质中，属于电解质的是？A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖62、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、下列各组物质中，互为同素异形体的是？A.1H和2HB.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨64、下列溶液中，pH值最大的是？A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.白醋65、关于化学键的说法，正确的是？A.离子键只存在于金属与非金属形成的化合物中B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子中一定含有共价键D.金属晶体中存在金属键66、将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为？A.10%B.11.1%C.90%D.9%67、元素周期表中，第三周期元素从左到右，下列说法错误的是？A.原子半径逐渐减小B.金属性逐渐减弱C.非金属性逐渐增强D.最外层电子数逐渐减少68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.铁B.铝C.铜D.银69、下列关于有机物的叙述，正确的是？A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，属于取代反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体70、下列实验操作正确的是？A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用滴管吸取液体后，保持橡胶帽在上，倒持滴管

【71、下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气含有6.02×10²³个氯分子B.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中，含有Na⁺个数为6.02×10²³C.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LD.常温常压下，32g氧气含有约6.02×10²³个氧分子72、下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OC.₃胶体时，均可产生丁达尔效应D.向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OE.₃胶体F.胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有电荷73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl74、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.CO₂的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻E.氯离子的符号：Cl⁺¹75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.短周期元素是指第一、二、三周期元素76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CO₂77、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时，正反应速率等于0C.达到平衡时，各物质的浓度一定相等D.达到平衡后，改变条件平衡不发生移动78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O79、下列关于电解质导电性的叙述正确的是A.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠是电解质C.铜能导电，所以铜是电解质D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质80、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精82、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.酒精挥发D.木材燃烧83、下列元素中，属于第三周期ⅡA族元素的是A.钠B.镁C.铝D.硅84、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧气D.氮气85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O387、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢88、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L89、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl290、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.稀硫酸91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精92、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和OH⁻D.Ne和Ar93、已知某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合95、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.SO₂C.苯D.NaOH溶液96、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨98、在一定条件下，将1molN₂和3molH₂置于密闭容器中反应，达到平衡时测得H₂的转化率为20%，则生成NH₃的物质的量为A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.1.0mol99、下列溶液中的c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl₂溶液C.10mL1mol/LAlCl₃溶液D.100mL0.5mol/LKCl溶液100、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和氯气在光照下发生取代反应C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；自来水含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物。故选C。2.【参考答案】D【解析】A项，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项，加热试管时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；D项，制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。故选D。3.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数决定元素的化学性质。最外层有2个电子的元素，在化学反应中容易失去这2个电子形成稳定结构，从而显+2价。如镁原子最外层有2个电子，在化合物中通常显+2价。故选B。4.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；硫化氢和碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；二氧化硫是酸性气体，且无强还原性，可用浓硫酸干燥。故选C。5.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应；B项锌是单质、硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C项是化合反应；D项是复分解反应。故选B。6.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合；MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合；H2O中氢原子和氧原子通过共价键结合；KBr由钾离子和溴离子通过离子键结合。故选C。7.【参考答案】D【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同但不是同种元素；B项错误，同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物；C项错误，原子失去电子后变成阳离子；D项正确，核电荷数（即质子数）相同的原子一定属于同种元素。故选D。8.【参考答案】D【解析】设各物质的物质的量均为1mol。1molH2O含1mol氧原子；1molCO2含2mol氧原子；1molSO2含2mol氧原子；1molKClO3含3mol氧原子。所以等物质的量时，KClO3所含氧原子数最多。故选D。9.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁溶解铜析出，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减轻。但综合比较，D项减轻更明显。故选D。10.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，位置越靠前活动性越强，A、B项错误；排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，C项正确；排在后面的金属活动性弱，不能将排在它前面的金属从其盐溶液中置换出来，D项错误。故选C。11.【参考答案】C【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均为混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中铁元素化合价由0变为+3，氯元素化合价由0变为-1，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。13.【参考答案】A【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。注意单位换算，500mL=0.5L。14.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A项K、Na、Li同主族，按选项顺序半径依次减小；B项O<S，S>Cl，不符合依次增大；C项Na、Mg、Al同周期从左到右原子半径依次减小；D项F、Cl、Br同主族从上到下原子半径依次增大，正确。15.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；分子间作用力不属于化学键，D错误。16.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积为22.4L/mol。17.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁和铁只能与盐酸反应，铜与两者均不反应。18.【参考答案】D【解析】元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定。非金属性F>O>N，所以稳定性HF>H2O>NH3，D项错误。A项同周期从左到右金属性减弱，正确；B项同周期从左到右非金属性增强，正确；C项同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，正确。19.【参考答案】D【解析】A项饱和Na2CO3溶液会吸收CO2，应使用饱和NaHCO3溶液；B项加入过量BaCl2引入了新杂质Ba2+；C项铜粉与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，引入新杂质Cu2+，应加入铁粉；D项铁能与盐酸反应生成FeCl2溶于水，铜不反应，过滤可得纯净铜粉，方法正确。20.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项pH试纸不应浸入待测液，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项可燃性气体不纯时点燃可能发生爆炸，必须先验纯，正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。22.【参考答案】B【解析】最外层有3个电子说明该元素属于第ⅢA族。题目中给出的是第三周期第ⅢA族（铝元素），其电子排布为2、8、3，最外层有3个电子。第二周期第ⅢA族是硼元素，电子排布为2、3，最外层也有3个电子，但题干选项中只有第三周期第ⅢA族是合理答案。硼的最外层也是3个电子，但选项设置中应选择最符合的选项。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和氢气，锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。CaCO3分解反应中各元素化合价均未变化。NaOH与HCl是中和反应，各元素化合价不变。BaCl2与Na2SO4反应是复分解反应，无化合价变化。24.【参考答案】C【解析】等物质的量时，气体的质量与其摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。比较可知CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO2的质量最大。这是阿伏加德罗定律的应用，气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量。25.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体。12C和14C是同位素。H2O和D2O是不同分子，不是同分异构体关系。26.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。故该NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。27.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A、B错误。升高温度使平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，故C错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，只能缩短达到平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，故D正确。28.【参考答案】D【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙烯分子中不含羟基或羧基等活泼氢，不能与金属钠反应。乙醛含有醛基，也不与金属钠反应放出氢气。这是醇类物质的特征反应之一。29.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。这是原电池的基本原理。例如锌铜原电池中，锌作负极，锌失去电子被氧化为锌离子；铜作正极，溶液中的铜离子在正极得到电子被还原为铜单质。负极始终发生氧化反应，正极始终发生还原反应。30.【参考答案】B【解析】实验室制取氧气结束时，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，故B正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃，故A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故C错误。托盘天平称量时应左盘放药品右盘放砝码，故D错误。31.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是弱碱，也属于弱电解质；碳酸是弱酸，同样属于弱电解质。强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐类。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。在反应C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变；D为复分解反应，也没有化合价变化。33.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气在标准状况下的物质的量为0.5mol，选B。34.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，核电荷数依次增加，对核外电子的吸引力增强，原子半径依次减小。因此原子半径最大的是Na，选A。35.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，原子已达稳定结构，分子中不存在化学键，D正确。A错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含O—H共价键；B错误，含离子键的化合物一定是离子化合物；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。故选D。36.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，铁粉会溶解。铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应，以固体形式存在。因此充分反应后过滤，滤渣中一定含有未反应的铜粉，选B。37.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含不饱和键的物质。乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷和苯性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应。乙醇虽可被酸性高锰酸钾氧化，但在中学阶段重点考查烯烃的褪色反应，乙烯是最典型的代表物质。故选B。38.【参考答案】C【解析】给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾时溅出伤人，C正确。A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B错误，块状固体应沿试管壁缓慢滑入，防止打破试管底；D错误，胶头滴管用后应洗净后竖直放置于烧杯中，不可平放。39.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，互为同分异构体，B正确。A为同位素；C为同素异形体；D分子式不同，不是同分异构体。故选B。40.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，C正确。A错误，平衡时反应并未停止；B错误，平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率，不一定相等；D错误，N2仍在参与反应，只是消耗速率等于生成速率。故选C。41.【参考答案】C【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。氯化钠和氢氧化钾是强电解质，在水中完全电离。硫酸虽然是强电解质，但醋酸（CH3COOH）在水中只能部分电离，存在电离平衡，因此属于弱电解质。常见的弱电解质包括弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如氨水）和水等。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，B是分解反应但无化合价变化，D是中和反应，三者均无元素化合价改变。43.【参考答案】B【解析】溶质的物质的量n=m/M=5g/50g/mol=0.1mol。溶液体积V=250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.25L=0.4mol/L。解题关键是正确换算体积单位并应用浓度公式。44.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，正丁烷和异丁烷是同分异构体。45.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，其本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观上表现为各组分的浓度保持不变。需要理解平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，各物质浓度维持恒定。46.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水（Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O），又能与强碱反应生成盐和水（Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）。Fe只与盐酸反应，SiO2只与NaOH反应，CuO只与盐酸反应。47.【参考答案】D【解析】硫原子核外有16个电子，S2-是硫原子得到2个电子形成的阴离子，共有18个电子，其电子排布式应为1s22s22p63s23p6。选项D中3p轨道只有4个电子，总共只有16个电子，不符合S2-的实际电子数。48.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的烷烃，也是最简单的烃，A正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。甲烷难溶于水，C错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，与氯水不反应，D错误。49.【参考答案】C【解析】电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应产生氯气，阴极产生氢气，A错误。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B错误。电镀时，待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，C正确。原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，D错误。50.【参考答案】B【解析】根据化学方程式N2+3H2⇌2NH3，生成0.8molNH3需要消耗N2的物质的量为0.8/2=0.4mol。N2的转化率=(已转化的N2量/初始N2量)×100%=(0.4mol/1mol)×100%=40%。解题关键是利用化学计量数关系进行计算。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是看化合物本身能否电离。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均无变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯需要垫石棉网加热；量筒用于量取液体体积，不能加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。实验时应根据仪器用途选择合适的加热方式。54.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。55.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可计算出n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题为气体摩尔体积的直接应用，需注意标准状况下Vm≈22.4L/mol这一前提条件。56.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。A中F-有9+1=10个电子；B中Na+有11-1=10个电子；C中Cl-有17+1=18个电子；D中O2-有8+2=10个电子。因此A、B、D均符合条件。本题主要考查原子结构与离子电子数的计算。57.【参考答案】A【解析】A中n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，c=1mol÷1L=1mol/L，正确；B未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C中n=10g÷40g/mol=0.25mol，c=0.25mol÷0.25L=1mol/L，但浓度正确；D稀释后c=0.5×0.1/0.5=0.1mol/L，错误。58.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；C中各离子间不反应，可以大量共存。59.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；有18个纵行，16个族，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；稀有气体位于第0族，D错误。掌握周期表的结构是学习元素周期律的基础。60.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应，Fe2O3和CuO只能与盐酸反应。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。食盐水是混合物，虽然能导电，但不是电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。蔗糖是非金属氧化物形成的共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A选项是酸碱中和反应，各元素化合价均未改变。B选项是分解反应，钙、碳、氧元素的化合价都没有变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，发生了化合价变化，属于氧化还原反应。D选项是复分解反应，没有元素化合价变化。63.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。1H和2H是氢的同位素，不是同素异形体。氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质。金刚石和石墨虽然都是碳的单质，但本题B选项更符合常见考点表述。64.【参考答案】C【解析】pH值用于表示溶液的酸碱性强弱，pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性，且pH越大碱性越强。稀硫酸是强酸溶液，pH远小于7。食盐水是中性溶液，pH约等于7。氢氧化钠是强碱，其溶液pH明显大于7。白醋中含有醋酸，呈弱酸性，pH小于7。因此氢氧化钠溶液的pH最大。65.【参考答案】D【解析】离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属之间，但铵盐如NH4Cl中也存在离子键，A选项表述不够准确。共价键也可以存在于金属与非金属之间，如AlCl3，B选项错误。稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，C选项错误。金属晶体中原子间通过金属键结合，D选项正确。66.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。溶液总质量为10g加90g等于100g。溶质氯化钠的质量为10g，所以溶质质量分数为10除以100乘以100%，结果为10%。注意不要将分母误认为只有溶剂的质量。67.【参考答案】D【解析】第三周期元素从左到右依次为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。随着原子序数递增，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，A正确。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，B和C正确。最外层电子数从1逐渐增加到8，而非逐渐减少，D选项错误。68.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。铜和银在金属活动性顺序中排在氢之后，不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应。69.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，如与溴水反应生成1,2-二溴乙烷，B正确。乙醇与金属钠反应属于置换反应，不是取代反应，C错误。淀粉和纤维素虽然都由葡萄糖单元组成，但n值不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误。70.【参考答案】无正确操作，常见考点为倾倒液体试剂时标签朝向手心【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因放热剧烈导致液体飞溅，B错误。给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，C错误。滴管倒持会使液体流入橡胶帽，腐蚀橡胶，D错误。正确操作是倾倒液体时标签朝向手心。71.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，A错误；选项B缺少溶液体积，无法计算离子数目，错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；32g氧气的物质的量为1mol，所含分子数为6.02×10²³，D正确。72.【参考答案】B【解析】胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm之间，A正确；丁达尔效应是胶体的特有性质，NaCl溶液为溶液，无丁达尔效应，B错误；制备氢氧化铁胶体的方法正确，C正确；胶粒带电使胶体具有介稳性，D正确。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为酸碱中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。74.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；CO₂电子式应表示为:Ö::C::Ö:，B错误；硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，C错误；氯离子符号为Cl⁻，D错误。75.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族），A错误；第ⅠA族中氢是非金属元素，B错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；短周期包括第一、二、三周期，D正确。76.【参考答案】B【解析】Al₂O₃为两性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。Fe只与盐酸反应；SiO₂只与氢氧化钠反应；CO₂只与氢氧化钠反应。77.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，A正确；B错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，D错误。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O为同一物质的不同分子。79.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体中离子不能自由移动不导电，但溶于水或熔融时能导电，是电解质，A错误；氯化钠溶液能导电且氯化钠本身是化合物，B正确；铜是单质，不属于电解质，C错误；二氧化碳溶于水导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳本身不是电解质，D错误。80.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应在烧杯中称量，A错误；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误；实验室常用稀盐酸与锌粒反应制取氢气，D正确。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。82.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂产生新物质，木材燃烧生成二氧化碳和水，都属于化学变化；酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。83.【参考答案】B【解析】元素周期表中，周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数。钠位于第三周期ⅠA族，镁位于第三周期ⅡA族，铝位于第三周期ⅢA族，硅位于第三周期ⅣA族。因此第三周期ⅡA族元素是镁。84.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，这是二氧化硫的