2026年包头铁道职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年包头铁道职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率的关系是A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D.无法确定2、甲烷(CH₄)分子的空间构型是A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.三角锥形3、下列措施能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积4、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水5、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发6、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳7、实验室中，下列仪器可以直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒8、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子9、下列物质的化学式书写正确的是A.氯化钠NaCl2B.氧化铁FeOC.氢氧化铜Cu(OH)2D.硫酸钠SO4Na10、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气11、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.称量药品时，用手直接拿取砝码12、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气O2B.高锰酸钾KMnO4C.水H2OD.氯化钠NaCl13、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.铁、汞B.氧气、水C.二氧化碳、过氧化氢D.氮气、空气14、下列微粒中，质子数与电子数相等的一组是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+15、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.HCl16、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl17、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl18、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数都是8D.同一主族元素原子半径相同19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应放出H2C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体20、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.5.0mol/L21、在一定条件下，可逆反应N2+3H2=2NH3达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2不再转化为NH3D.N2、H2、NH3的浓度不再变化22、下列关于电解质的说法正确的是A.metallicsilver能导电，所以银是电解质B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质D.BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质23、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.正丁烷和异丁烷D.O2和O324、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氯化铁D.二氧化硅25、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠中和C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水26、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.硫化氢C.二氧化硫D.碘化氢27、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳28、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯29、在实验室中，下列除杂方法正确的是A.用点燃法除去CO2中的少量COB.用NaOH溶液除去CO2中的HClC.用灼热的CuO除去N2中的少量O2D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl30、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O231、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极流向负极D.正极发生还原反应32、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中OH-浓度增大C.溶液的pH减小D.醋酸的Ka增大33、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O和16O2-34、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量B.物质的量的单位是摩尔，用mol表示C.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子D.物质的量就是物质的质量35、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O37、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷38、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后，反应停止进行C.化学平衡状态下正逆反应速率相等D.改变条件不可能使平衡移动39、下列仪器中，可用于直接加热的是A.容量瓶B.烧杯C.试管D.量筒40、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.碱金属元素B.卤族元素C.稀有气体元素D.过渡元素41、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol42、下列关于原子结构的说法错误的是A.原子核由质子和中子构成B.质子和中子的质量大致相等C.电子的质量远小于质子和中子的质量D.所有原子核内都有中子43、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氯化铁D.硫酸铜44、下列物质属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.SO₃与水反应生成H₂SO₄46、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱47、下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH48、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L49、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动50、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻51、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃，其一氯代物有两种B.乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，属于酯类物质D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝52、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子从正极经导线流向负极C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.溶液中阳离子移向负极53、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂和NH₃的浓度相等B.N₂、H₂不再发生反应C.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃D.混合气体的颜色不再发生变化（有色气体参与的反应除外）54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO356、常温下，下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl57、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量D.蒸馏时冷凝水从下口进上口出58、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.KOHC.H2OD.NH4Cl59、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复60、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.无法确定61、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定减小B.使用催化剂，反应速率一定增大C.增大反应物浓度，反应速率一定增大D.增大压强，反应速率一定增大62、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀65、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.1H和2HB.Na和Na+C.O2和O3D.CO和N266、关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表共有7个周期、18个族C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族从上到下，非金属性逐渐增强67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag68、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^24D.6.02×10^2269、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键70、将下列物质分别溶于水，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.NaHSO471、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口72、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精74、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Na⁺B.C和NC.Al³⁺和Fe³⁺D.H⁺和He75、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.同位素的化学性质几乎相同C.最外层电子数相同的原子一定属于同一族D.质子数相同的粒子一定属于同种元素76、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄Cl$\triangleq$NH₃↑+HCl↑77、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl₃溶液中的氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/LNaClB.75mL1.5mol/LCaCl₂C.50mL3mol/LKClD.100mL2mol/LNH₄Cl78、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是A.正反应速率和逆反应速率都等于零B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比等于1:3:2D.单位时间内消耗nmolN₂的同时生成2nmolNH₃79、下列说法正确的是A.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量B.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体80、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.Na₂SiO₃溶液B.Ca(ClO)₂溶液C.CaCl₂溶液D.NaAlO₂溶液81、某有机物的结构简式为CH₂=CH-CHO，下列对该有机物性质的描述不正确的是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应C.能发生加成反应和氧化反应D.能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂82、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精83、下列说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.同位素的化学性质几乎相同C.元素原子的质量数等于其相对原子质量D.所有原子都含有中子84、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液的pH值为A.1B.7C.13D.0.185、下列反应属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.氨气与水反应86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨88、将少量金属钠放入盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括A.钠熔成光亮的小球B.钠浮在水面上C.有气体产生D.钠沉入水底89、下列物质中，属于芳香烃的是A.乙醇B.苯C.乙酸D.甲烷90、在一定温度下，某密闭容器中发生反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物全部转化为生成物91、下列各组微粒中，电子数相同的是A.氖原子和钠离子B.氧原子和氧离子C.氦原子和氢分子D.氮分子和一氧化碳分子92、下列各组微粒中，电子数相同的是A.氖原子和钠离子B.氧原子和氧离子C.氦原子和氢分子D.氮分子和一氧化碳分子93、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.同位素的化学性质几乎相同C.电子在原子核外固定轨道上运动D.质子数相同的粒子一定是同种元素94、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH95、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO496、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl97、下列有关元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其氢化物越不稳定D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>HClO498、标准状况下，3.6g水所含的分子数约为A.0.2NAB.0.1NAC.18NAD.6.02×10²³99、下列有机物中，能够发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯100、关于原电池和电解池的判断，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中电子从电源负极流向电解池阳极

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。当v(正)=v(逆)时，反应达到平衡状态，故选C。2.【参考答案】C【解析】甲烷分子中碳原子采取sp³杂化，四个C—H键长度相等，键角均为109°28′，空间构型为正四面体形，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于四个顶点。3.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和接触面积等。升高温度、增大浓度、使用催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。使用催化剂能降低反应活化能，显著提高反应速率，故选C。4.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。故选C。5.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是状态改变，属于物理变化。故选B。6.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字名称都带有气字头或石字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带有金字旁，属于金属元素。金属元素一般具有良好的导电性、导热性和延展性。故选C。7.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，因为它是小型玻璃仪器，壁厚均匀，耐高温。烧杯和锥形瓶加热时需要垫上石棉网，使受热均匀，防止炸裂。量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热。故选C。8.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，显电中性。分子是保持物质化学性质的最小粒子，整体不带电。故选C。9.【参考答案】C【解析】氯化钠中钠显+1价，氯显-1价，化学式为NaCl，A错误；氧化铁中铁显+3价，氧显-2价，化学式为Fe2O3，B错误；氢氧化铜中铜显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Cu(OH)2，C正确；硫酸钠中钠显+1价，硫酸根显-2价，化学式为Na2SO4，D错误。故选C。10.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氢气具有可燃性，但不具有助燃性。故选B。11.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，否则可能引发火灾；给试管中的液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平；取用砝码应用镊子，不能用手直接拿，防止腐蚀砝码。故选C。12.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，属于单质，不是氧化物；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；氯化钠不含氧元素，不属于氧化物。故选C。13.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。铁和汞都是单质，A不符合题意；氧气是由氧元素组成的单质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，B符合题意；二氧化碳和过氧化氢都是化合物，C不符合题意；氮气是单质，但空气是混合物，D不符合题意。故选B。14.【参考答案】C【解析】原子或分子中质子数等于电子数，带电离子则不等。NH4+带一个单位正电荷，质子数为11，电子数为10；OH-带一个单位负电荷，质子数为9，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10；H2O为中性分子，质子数=电子数=10。故选C。15.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴、阳离子之间。NaCl由Na+和Cl-构成，只含离子键；NaOH中除离子键外还含有O-H共价键；NH4Cl中除离子键外还含有N-H共价键；HCl为共价化合物，只含共价键。故选B。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。故选B。17.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故HCl溶液pH最小。故选A。18.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确；He最外层电子数为2，C错误；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，D错误。故选B。19.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使其褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与Na反应生成氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素虽组成通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。20.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5/40=0.125mol，溶液体积为0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125/0.25=0.5mol/L。注：经核对计算，正确结果应为0.5mol/L，但选项中B为1.0mol/L存在偏差，正确答案应为A。故本题正确答案为A。21.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误；正逆反应仍在进行，C错误；化学平衡的本质特征是各组分的浓度不再随时间变化，D正确。故选D。22.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。Ag是单质，不是电解质，A错误；CO2溶于水导电是因为生成H2CO3，CO2本身不能电离，是非电解质，B错误；电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，C错误；BaSO4虽难溶但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，属于电解质，D正确。故选D。23.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。12C和14C互为同位素，A错误；CH4和C2H6均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物，B正确；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体，C错误；O2和O3互为同素异形体，D错误。故选B。24.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，氯化铁只能与氢氧化钠反应，二氧化硅只能与氢氧化钠反应。25.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价从0升高到+2，铜元素化合价从+2降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化。26.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体氨气和还原性气体硫化氢、碘化氢。二氧化硫是酸性气体，且还原性较弱，可用浓硫酸干燥。27.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量最小的气体物质的量最大。氢气的摩尔质量为2g/mol，最小，因此体积最大。28.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的链烃，乙烷分子式为C2H6，所有碳碳键均为单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯是环状不饱和烃。29.【参考答案】C【解析】CO在CO2中难以点燃；NaOH会同时吸收CO2；饱和Na2CO3溶液也会吸收CO2。灼热的CuO能与O2反应生成CuO，但实际更常用灼热铜网除O2。不过本题中C选项方法在理论上是可行的除杂方式。30.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，但OH-内部存在O-H共价键。NaCl只含离子键，H2O和O2都是共价化合物，不是离子化合物。31.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子从负极经外电路流向正极。32.【参考答案】A【解析】醋酸稀释时，电离平衡正向移动，电离度增大，但溶液中H+浓度减小，pH增大。OH-浓度因水的离子积不变而减小。Ka只与温度有关，稀释不改变Ka。33.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体。34.【参考答案】B【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。A选项错误在于表述不准确，物质的量描述的是粒子集合体的数量而非单个微粒数。C选项错误是因为并非所有物质都由分子构成，如金属由原子构成。D选项混淆了物质的量与质量的概念。1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10²³。35.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质本身，其中的氨气溶于水形成的一水合氨是弱电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离出离子。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。C选项中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A选项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B选项是分解反应，碳、钙、氧元素化合价均未改变。D选项是中和反应，各元素化合价也未改变。37.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A选项中O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。C选项中H₂O和D₂O都是化合物，不是原子。D选项中正丁烷和异丁烷是同分异构体。38.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。A选项错误，化学平衡是动态平衡而非静态平衡。B选项错误，平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等。D选项错误，根据勒夏特列原理，改变温度、浓度、压强等条件可以使平衡发生移动。只有C选项正确描述了化学平衡的特征。39.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热，是常用的可直接加热的玻璃仪器。容量瓶用于精确配制一定体积的溶液，不能加热。烧杯可以加热但需要垫石棉网，不能直接加热。量筒用于量取液体体积，不能加热。实验室可直接加热的仪器还有蒸发皿、坩埚等。40.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，属于第ⅦA族元素，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。碱金属元素最外层有1个电子，位于第ⅠA族。稀有气体元素最外层有8个电子（氦为2个），化学性质稳定。过渡元素主要为副族和第Ⅷ族元素。41.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可计算出CO₂的物质的量：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5mol×44g/mol=22g。本题考查气体摩尔体积的基本应用，是高中化学的重要计算内容。42.【参考答案】D【解析】氢的一种同位素氕（¹H）的原子核内只有1个质子，没有中子，因此"所有原子核内都有中子"的说法是错误的。A选项正确，除氕外原子核都由质子和中子构成。B选项正确，质子和中子的质量都约为1个原子质量单位。C选项正确，电子质量约为质子质量的1/1836，几乎可以忽略不计。43.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应。氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，但不与盐酸反应。硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，但不与盐酸反应。铝及其化合物、氨基酸等常具有两性性质。44.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选C。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。因此选C。46.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，D错误。因此选A。47.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH₄Cl含离子键和共价键；H₂O分子中H与O之间只含共价键；KOH含离子键和共价键。因此只含共价键的是H₂O，选C。48.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。因此选A。49.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正向，D错误。因此选B。50.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。因此选C。51.【参考答案】B【解析】甲烷一氯代物只有CH₃Cl一种，A错误；乙烯含碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，B正确；乙醇属于醇类而非酯类，C错误；乙酸呈酸性，使石蕊变红，D错误。因此选B。52.【参考答案】C【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池将化学能转化为电能，C正确；溶液中阳离子向正极移动，D错误。因此选C。53.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，A错误；化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，B错误；C描述的是同一方向的变化，任何时刻都成立；D中若涉及有色气体，颜色不变说明浓度不变，是平衡标志。因此选D。54.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子，属于电解质。铜是单质，蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均不导电，属于非电解质。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。选项C中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未改变。56.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。0.1mol/LHCl为强酸，pH=1；CH3COOH为弱酸，pH略大于1；NaOH为强碱，0.1mol/L时pH=13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最大的是NaOH溶液。57.【参考答案】D【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌；C项错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D项正确，冷凝水逆流冷凝效果更好。58.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；KOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键；H2O分子中H与O之间只存在共价键，不含离子键。注意区分离子化合物与共价化合物中化学键的类型。59.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性可使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性。但SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，等物质的量恰好完全反应，生成的H2SO4和HCl均无漂白性，因此品红溶液不褪色。60.【参考答案】D【解析】原子最外层有3个电子的元素位于第ⅢA族，但由于不知道电子层数，无法确定其所在的周期。例如硼（2个电子层）、铝（3个电子层）、镓（4个电子层）最外层均有3个电子，分别位于第二、三、四周期，故无法确定具体位置。61.【参考答案】C【解析】A项错误，升高温度反应速率增大；B项错误，催化剂有正负之分，负催化剂会降低反应速率；C项正确，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率增大；D项错误，对于无气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小。62.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。63.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项是中和反应，化合价未变；D选项是复分解反应，化合价未变。65.【参考答案】B【解析】1H和2H质子数相同（均为1），电子数也相同（均为1）；Na原子质子数为11，电子数为11，Na+质子数为11，电子数为10，符合条件；O2和O3是单质分子，不是微粒比较对象；CO和N2质子数和电子数均相同。故选B。66.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），但通常说18列16个族，B表述正确；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，C错误；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。67.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。注意区分铝的两性与氧化铝、氢氧化铝的两性。68.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数N=n×NA=0.5×6.02×10^23=3.01×10^23，故选A。69.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl，D错误。70.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；HCl是强酸，溶液呈酸性，pH<7；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，pH>7；NaHSO4在水中电离出H+，溶液呈酸性，pH<7。71.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项操作正确，防止液体暴沸喷出伤人；D项应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻。72.【参考答案】A【解析】该元素核电荷数为12，是镁元素。核外电子排布为2、8、2，有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第ⅡA族。该元素为镁，是典型的碱土金属元素。73.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故答案选C。74.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Na⁺的核外电子数为11-1=10，两者相等。C原子核外电子数为6，N原子核外电子数为7，不相等。Al³⁺核外电子数为13-3=10，Fe³⁺核外电子数为26-3=23，不相等。H⁺核外电子数为0，He核外电子数为2，不相等。故答案选A。75.【参考答案】B【解析】氢的同位素氕原子核中没有中子，A错误。同位素具有相同的核外电子排布，因此化学性质几乎相同，B正确。He和Mg最外层电子数均为2，但He不属于ⅡA族，C错误。Ne和H₂O分子质子数均为10，但不属于同种元素，D错误。故答案选B。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为复分解反应，各元素化合价不变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故答案选C。77.【参考答案】C【解析】50mL1mol/LAlCl₃溶液中氯离子浓度为1×3=3mol/L，与体积无关。A中氯离子浓度为1mol/L，不相等。B中氯离子浓度为1.5×2=3mol/L，相等，但选项中给出的是浓度比较，C中氯离子浓度为3mol/L，与原溶液相等。D中氯离子浓度为2mol/L，不相等。故答案选C。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相等但不为零，A错误。当N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，B正确。各物质的物质的量之比取决于起始量和转化率，不一定等于化学计量数之比，C错误。单位时间内消耗N₂和生成NH₃都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。故答案选B。79.【参考答案】A【解析】石油裂化的主要目的是将重油裂化为轻质液体燃料，提高汽油等轻质油的产量，A正确。煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯不能，C错误。淀粉和纤维素虽分子式形式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故答案选A。80.【参考答案】C【解析】CO₂通入Na₂SiO₃溶液生成硅酸沉淀，溶液变浑浊。CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成碳酸钙沉淀和次氯酸，过量CO₂时碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，但次氯酸不稳定易分解。CO₂与CaCl₂溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，无法制取盐酸，溶液保持澄清。CO₂通入NaAlO₂溶液生成氢氧化铝沉淀，过量CO₂时沉淀不溶解。故答案选C。81.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和醛基。碳碳双键能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确。醛基能被新制Cu(OH)₂氧化，B正确。碳碳双键和醛基都能发生加成反应，燃烧属于氧化反应，C正确。该有机物不含羧基，不能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，D错误。故答案选D。82.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。判断强弱电解质的关键是看是否能完全电离，常见的强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。83.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎相同。原子核由质子和中子构成，不含电子。质量数是整数，相对原子质量是平均值，二者不完全相等。普通氢原子氕不含中子，并非所有原子都含有中子。84.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，在水中完全电离。0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L。根据pH定义，pH等于氢离子浓度的负对数，即pH=-lg(0.1)=1。pH小于7的溶液呈酸性，等于7呈中性，大于7呈碱性。该题考查pH计