2026年北京信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是：A.NaClB.Al(OH)3C.H2SO4D.NaOH2、在一定温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.醋酸的电离度减小B.溶液中氢离子浓度增大C.醋酸的电离常数增大D.溶液中醋酸分子浓度减小3、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O34、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O6、某元素原子最外层有7个电子，则该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡金属元素7、实验室制备氢气，通常采用的药品是：A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸8、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳9、下列操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是：A.蒸馏B.过滤C.分液D.萃取10、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大氮气浓度，平衡向逆反应方向移动11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水12、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.木柴燃烧D.玻璃破碎13、元素周期表中，钠元素的原子序数是11，其原子核外电子排布为：A.2、8、1B.2、8、2C.2、8、8D.2、8、314、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精15、实验室制取氧气时，常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解，该反应的基本类型是：A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应16、将5g氯化钠溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：A.5%B.10%C.50%D.95%17、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是：A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水18、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是：A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶19、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数一定等于中子数D.原子得失电子可形成离子20、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水22、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.木材燃烧D.玻璃破碎23、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子24、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂OC.KMnO₄D.NaCl25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期元素电子层数相同B.同一族元素最外层电子数不同C.周期表有7个周期18个族D.金属元素都在主族中26、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水27、下列关于溶液的说法错误的是A.溶液是均一稳定的混合物B.溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液D.搅拌可以加快溶解速率28、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O29、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有氧气参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应一定同时发生C.化合反应都是氧化还原反应D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应30、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H和H+33、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再改变D.反应已经完全停止34、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl35、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉36、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.摩尔是国际单位制基本物理量之一C.标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4LD.物质的量就是物质的质量37、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉不属于有机高分子化合物D.石油分馏可得到汽油、煤油等，属于化学变化38、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶质质量分数减小39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-40、关于元素周期表的说法，错误的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.金属元素主要分布在周期表的左侧和中间D.同一周期元素的电子层数相同41、下列有关化学基本概念的说法正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同一种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.冰和干冰都是纯净物，且都属于氧化物D.电解质一定是离子化合物42、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.液氯、氯水B.漂白粉、盐酸C.水玻璃、福尔马林D.胆矾、铝热剂43、下列实验操作或方法正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离酒精和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pH44、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LAlCl3溶液中含有Al3+数目为NAD.常温常压下，16gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为NA45、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、SO42-、OH-C.Na+、Ba2+、CO32-、Cl-D.H+、NH4+、OH-、SO42-46、下列化学反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O247、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.第IA族元素全部是金属元素B.短周期元素共有18种C.元素周期表有7个周期18个族D.过渡元素全部是金属元素48、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1049、下列有关化学用语的表示正确的是：A.CO2的比例模型：B.NaCl的电子式：Na+[Cl]-C.硫原子的结构示意图：D.丙烯的结构简式：CH2CHCH350、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各数值中变小的是：A.c(CH3COOB.c(H+)/c(CH3COOC.CH3COOH的电离平衡常数D.c(OH-)51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢气和重氢D.金刚石和石墨52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列元素中，非金属性最强的是A.钠B.铝C.氯D.硫55、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就无法改变D.化学平衡时正逆反应速率都为零56、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液57、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精58、实验室制取氢气时，通常选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀盐酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓盐酸59、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O260、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO461、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠是一种银白色金属，质地坚硬B.钠的密度比水大，会沉入水底C.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水D.钠在空气中燃烧生成氧化钠62、下列说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数为6.02×10²³D.摩尔是表示物质质量的单位63、下列分散系能产生丁达尔效应的是A.氯化钠溶液B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.食盐水64、下列化学用语正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.碳酸根离子：CO₃²⁻D.氧化铁：FeO65、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻C.K⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻66、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.铝表面的氧化膜能保护内层铝不被继续氧化D.氧化铝不能与酸反应67、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O68、下列关于离子方程式的书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑C.氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓69、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片流向锌片D.该装置将电能转化为化学能70、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.石油分馏是化学变化D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.矿泉水72、某元素原子的核电荷数为11，该原子的最外层电子数为A.1B.2C.7D.1173、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO＋CO₂↑B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂OC.Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑D.BaCl₂＋Na₂SO₄＝BaSO₄↓＋2NaCl75、将5gNaCl固体完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.95%C.10%D.50%76、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CO和CO₂77、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L78、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag79、下列物质溶于水后，其水溶液能使酚酞试液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CuSO₄80、下列各组物质中，属于电解质的是A.铜、石墨B.氯化钠晶体、蔗糖C.氢氧化钠、硫酸D.二氧化碳、酒精81、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl-和ArD.Mg2+和Ca2+82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨85、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入少量过氧化钠固体，充分反应后恢复至原温度，下列叙述正确的是A.溶液中Na+数目增多B.溶液的pH增大C.溶液的浓度不变D.溶液质量不变86、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Ba2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-D.Na+、H+、CO32-、Cl-87、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[:Cl:]−C.水的电子式：D.HE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-88、等物质的量的下列有机物中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1089、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的最高正化合价等于其所在主族的族序数D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强90、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A.称量NaCl时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.定容时俯视刻度线C.转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水D.定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线91、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳92、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O93、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的溶解度增大94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.氧元素位于第二周期第ⅥA族D.过渡元素都是主族元素95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量97、一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃98、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇99、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.极性键只存在于化合物中D.非金属元素之间只能形成共价键100、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。NaCl为中性盐，不与酸碱反应；H2SO4为强酸，只能与碱反应；NaOH为强碱，只能与酸反应。本题选B。2.【参考答案】D【解析】醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，A错误；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更显著，导致氢离子浓度减小，B错误；电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，C错误；稀释后醋酸分子浓度减小，D正确。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。本题选B。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题选B。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，三者均无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。本题选C。6.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤素元素，均为典型的非金属元素。金属元素最外层电子数一般少于4个，稀有气体最外层为8个（He为2个）。本题选B。7.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中且易于控制。铁与浓硫酸在常温下发生钝化；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换酸中的氢；铝与浓硝酸在常温下也发生钝化。本题选A。8.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜为单质，不属于电解质；酒精和二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质。本题选B。9.【参考答案】C【解析】分液是分离互不相溶的液体混合物的方法，使用分液漏斗进行操作。蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体；过滤用于分离固体和液体；萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同进行分离的方法。本题选C。10.【参考答案】B【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；该反应正向为气体体积减小的方向，增大压强平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡，C错误；增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，D错误。本题选B。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物。因此选C。12.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态变化，没有新物质生成；铁丝弯曲是形状变化，没有新物质生成；木柴燃烧生成二氧化碳和水等新物质，是化学变化；玻璃破碎是形状变化，没有新物质生成。因此选C。13.【参考答案】A【解析】原子序数=核外电子数=11。核外电子分层排布，第一层最多2个，第二层最多8个，第三层排剩余1个，所以排布为2、8、1。因此选A。14.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。因此选C。15.【参考答案】B【解析】过氧化氢分解生成水和氧气，反应物是一种，生成物是两种，符合"一变多"的特征，属于分解反应。化合反应是"多变一"；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分。因此选B。16.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=5g÷(5g+95g)×100%=5%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。因此选A。17.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钠溶液呈碱性；蒸馏水呈中性。因此选C。18.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯和锥形瓶加热时需垫石棉网；量筒不能加热。因此选C。19.【参考答案】D【解析】原子在化学变化中是不可再分的最小粒子，但原子本身可分为原子核和核外电子，A错误；氢原子核只有质子，没有中子，B错误；质子数不一定等于中子数，C错误；原子得失电子可形成离子，D正确。因此选D。20.【参考答案】D【解析】A容易引发火灾，应用火柴点燃；B试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，否则水会浮在浓硫酸上面沸腾溅出；D操作正确。因此选D。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，三者都属于混合物。因此选项C正确。22.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。木材燃烧生成了二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。冰块融化只是状态改变；铁丝弯曲只是形状改变；玻璃破碎只是大小改变，三者都没有新物质生成，属于物理变化。因此选项C正确。23.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带一个单位正电荷；电子带一个单位负电荷；中子不带电；原子整体不显电性。因此选项B正确。24.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂只含氧元素，是单质；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，是含氧化合物但不是氧化物；NaCl不含氧元素，是盐。因此选项B正确。25.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同一周期元素原子具有相同的电子层数，周期数等于电子层数。同一族元素最外层电子数相同；周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；金属元素分布在主族和副族中。因此选项A正确。26.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。稀盐酸呈酸性；食盐水呈中性；蒸馏水呈中性，三者都不能使酚酞变色。因此选项C正确。27.【参考答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，搅拌能加快溶解速率，这些说法都正确。但饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，所以选项C错误。因此选择C。28.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。Zn和H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，属于置换反应。A是化合反应；C是分解反应；D是复分解反应。因此选项B正确。29.【参考答案】B【解析】氧化反应和还原反应必然同时发生，这是氧化还原反应的本质特征。有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应（如臭氧转化为氧气）；化合反应不一定是氧化还原反应（如CaO+H₂O=Ca(OH)₂）；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应（如同素异形体转化）。因此选项B正确。30.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确。A容易引发火灾；B试管口不能对着人；C应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌，否则会导致液体飞溅。因此选项D正确。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质，故本题选B。32.【参考答案】B【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子；B项，O2-有10个电子，F-有10个电子，核外电子数相同；C项，Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，但二者不同种元素，虽然核外电子数相同但不是最符合题意选项；D项，H有1个电子，H+无电子。综合分析，B项正确。33.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误、C正确；平衡时反应仍在进行，并未停止，D错误。故本题选C。34.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项和D项均为复分解反应或非氧化还原反应，各元素化合价不变。故本题选B。35.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水形成悬浊液；植物油不溶于水形成乳浊液；食盐（NaCl）易溶于水形成均一稳定的溶液；面粉不溶于水形成悬浊液。故本题选C。36.【参考答案】C【解析】A项错误，1mol物质含有约6.02×1023个微粒，但微粒不一定是原子；B项错误，摩尔是物质的量的单位而非物理量；C项正确，标准状况下1mol气体体积约为22.4L；D项错误，物质的量与质量是两个不同的概念。故本题选C。37.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确；乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；淀粉属于有机高分子化合物，C错误；石油分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，D错误。故本题选A。38.【参考答案】C【解析】饱和溶液不能再继续溶解该溶质，加入的硝酸钾晶体不会溶解，晶体质量不变；溶液质量和溶质质量均不变，溶质质量分数也不变。故本题选C。39.【参考答案】B【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；C项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。故本题选B。40.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，A正确；有16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；金属元素主要分布在左上至右下区域，C正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数，D正确。故本题选B。41.【参考答案】B【解析】A项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素；B项正确，同位素质子数相同中子数不同，化学性质主要由核外电子排布决定，故化学性质几乎相同；C项错误，冰是水的固态属于氧化物，但干冰是CO2也属于氧化物，该项表述本身正确，但需结合题意判断；D项错误，HCl是共价化合物但溶于水能导电属于电解质。综合判断选B。42.【参考答案】A【解析】液氯是液态Cl2属于纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，A正确；漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2属于混合物，盐酸是HCl的水溶液属于混合物，B不符合；水玻璃是Na2SiO3的水溶液属于混合物，福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物，C不符合；胆矾是CuSO4·5H2O属于纯净物，铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，D也符合但题干要求选最佳选项，故选A。43.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项错误，酒精和水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法；C项正确，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别；D项错误，pH试纸不能润湿，润湿后会稀释待测液导致测定结果不准确。故选C。44.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子即NA；C项错误，Al3+会发生水解，数目小于NA；D项正确，O3和O2均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即NA个，故选D。45.【参考答案】B【解析】A项错误，H+与NO3-组合具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；B项正确，四种离子之间不发生反应，可以大量共存；C项错误，Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存；D项错误，H+与OH-结合生成水，NH4+与OH-结合生成NH3·H2O，不能大量共存。故选B。46.【参考答案】B【解析】A项中H2O中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项中Cl2既作氧化剂又作还原剂，H2O中各元素化合价未变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项中H2O中氢元素化合价降低，水作氧化剂；D项中H2O中氧元素化合价升高，水作还原剂。故选B。47.【参考答案】D【解析】A项错误，第IA族包括H，H是非金属元素；B项错误，短周期指一、二、三周期，分别有2、8、8种元素共18种，该表述看似正确但需看其他选项；C项错误，元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；D项正确，过渡元素位于ⅢB至ⅡB族，全部是金属元素。故选D。48.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，等物质的量时耗氧量取决于(x+y/4)的值。A项：1+4/4=2；B项：2+6/4=3.5；C项：3+8/4=5；D项：4+10/4=6.5。显然D项耗氧最多。若含氧有机物为CxHyOz，耗氧量为(x+y/4-z/2)，本题均为烃类，故选D。49.【参考答案】B【解析】A项比例模型需要体现原子相对大小，此处未给出具体图形无法判断，通常O原子半径大于C，CO2中C在中间；B项正确，NaCl为离子化合物，电子式写作Na+[:Cl:]-形式，表述正确；C项硫原子序数为16，结构示意图中核内应为16个质子，核外电子排布为2、8、6；D项丙烯结构简式应为CH2=CHCH3，双键不能省略。故选B。50.【参考答案】A【解析】醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大更显著。A项c(CH3COOH)减小，正确；B项稀释促进电离，n(H+)增大n(CH3COOH)减小，比值变大；C项电离平衡常数只与温度有关，温度不变则常数不变；D项稀释后c(H+)减小，由Kw=c(H+)·c(OH-)可知c(OH-)增大。故选A。51.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，属于碳链异构。A项氧气与臭氧互为同素异形体；C项氢气和重氢互为同位素；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。故选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，各元素化合价均不变。故选C。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意标准状况的定义为0℃、101kPa，适用于气体而不适用于液体或固体。故选B。54.【参考答案】C【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从下到上非金属性逐渐增强。钠、铝、硫、氯均在第三周期，原子序数依次增大，非金属性依次增强，其中氯的非金属性最强。另外氯也是常见的活泼非金属元素，易获得电子。故选C。55.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应速率等于逆反应速率且不为零，反应并未停止，只是各组分浓度保持不变。升高温度、改变浓度或压强等条件都能使平衡发生移动，因此平衡是可以被改变的。选项A、C、D的说法均错误。故选B。56.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaOH为强碱，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性；HCl为强酸，溶液呈酸性。故能使酚酞变红的只有NaOH溶液。故选B。57.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故选C。58.【参考答案】A【解析】实验室制氢气常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热反应生成SO2而非H2。镁与浓盐酸反应过于剧烈，不易控制且浓盐酸易挥发使氢气不纯。故选A。59.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，其中OH-内部O与H之间通过共价键结合，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物。H2O和O2均只含共价键，属于共价化合物和单质。区分离子化合物与共价化合物的关键是是否含离子键。故选C。60.【参考答案】B【解析】铁的活泼性强于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应生成的Cu附着在铁粉表面形成滤渣。由于题目未说明铁粉是否过量，但按常规理解题意为恰好完全反应或铁粉不足，滤渣应为生成的铜。若铁粉过量则滤渣为Fe和Cu，但本题选项中仅有B最符合题意。故选B。61.【参考答案】C【解析】钠是银白色柔软金属，A错误。钠密度小于水，浮在水面上，B错误。钠化学性质活泼，易与氧气和水反应，保存在煤油中可隔绝空气，C正确。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误。62.【参考答案】B【解析】质量单位为g，A错误。标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，B正确。阿伏加德罗常数约为6.02×10²³/mol，C不完整。摩尔是物质的量的单位，D错误。63.【参考答案】B【解析】丁达尔效应是胶体的特征性质。溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以。氢氧化铁胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，其他选项均为溶液。64.【参考答案】C【解析】钠离子应写作Na⁺，A错误。两个氢原子应写作2H，H₂表示氢气分子，B错误。碳酸根离子为CO₃²⁻，C正确。氧化铁为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁，D错误。65.【参考答案】A【解析】强酸性溶液中含有大量H⁺。B中OH⁻与H⁺反应生成水，不能共存。C中CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存。D中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。A中各离子间不反应，可以共存。66.【参考答案】C【解析】钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误。铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B错误。铝表面形成致密氧化膜，能保护内部铝，C正确。氧化铝是两性氧化物，既能与酸也能与碱反应，D错误。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化。68.【参考答案】D【解析】A中碳酸钙难溶于水，应写化学式。B中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺。C中氢氧化铜难溶，应写化学式。D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，书写正确。69.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子，A错误。铜作正极，溶液中的H⁺在铜片上得电子生成氢气，B正确。电子由锌片经导线流向铜片，C错误。该装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误。70.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误。乙醇含羟基，能与钠反应生成氢气，B正确。石油分馏是利用沸点不同分离混合物，属于物理变化，C错误。油脂不是高分子化合物，D错误。71.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水和矿泉水中含有多种溶解的矿物质和杂质，均属于混合物。72.【参考答案】A【解析】核电荷数等于原子序数，核电荷数为11的元素是钠（Na）。钠原子的核外电子排布为2、8、1，共有三个电子层，最外层电子数为1。在化学反应中，钠原子容易失去最外层1个电子形成Na⁺。73.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于金属元素与非金属元素形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、CO₂、H₂O均为非金属元素之间通过共用电子对形成的共价化合物，只含共价键。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。选项C中，Zn的化合价由0变为＋2，H的化合价由＋1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】A【解析】溶质的质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝5g＋95g＝100g，溶质的质量分数＝5g÷100g×100%＝5%。此计算需要注意溶液质量是溶质与溶剂质量之和。76.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。O₂（氧气）和O₃（臭氧）均由氧元素组成，但分子结构不同，互为同素异形体。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同核素，互为同位素；H₂O和H₂O₂、CO和CO₂均为化合物，不符合同素异形体的定义。77.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都近似相等，约为22.4L，此数值称为气体摩尔体积，用符号Vm表示，Vm≈22.4L/mol。这是气体计算中常用的重要数据。78.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。选项中Mg排在Fe、Cu、Ag之前，因此Mg的金属活动性最强，最容易失去电子发生氧化反应。79.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。NaOH是强碱，溶于水后溶液呈碱性，能使酚酞变红。HCl溶于水呈酸性，NaCl和CuSO₄水溶液分别呈中性和弱酸性，均不能使酚酞变红。80.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠（NaOH）是碱，硫酸（H₂SO₄）是酸，二者在水溶液中均能电离出离子而导电，属于电解质。铜和石墨是单质，不是化合物；蔗糖、酒精和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。81.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项Cl-有18个电子，Ar有18个电子，此项也相同但题目要求单选最佳；D项Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子。本题最佳答案为B。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和二氧化碳溶于水后本身不能电离，其水溶液导电是因生成了电解质，二者本身为非电解质。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项反应前后各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。84.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素，C、D项为同素异形体，均不符合题意。85.【参考答案】C【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。反应消耗了溶剂水，且有氧气逸出，原饱和溶液中会有部分氢氧化钠晶体析出。由于温度不变，溶解度不变，饱和溶液的浓度保持不变，pH也不变。86.【参考答案】B【解析】离子大量共存要求离子间不发生复分解或氧化还原反应。A项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C项MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化；D项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水。只有B项离子间不发生任何反应，可以大量共存。87.【参考答案】A【解析】钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。B项氯离子电子式应为[:Cl:]−，需标注最外层8个电子；C项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，未配平。88.【参考答案】D【解析】