2026年北京社会管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京社会管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.Fe2O3E.Cu(OF.22、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH43、将少量金属钠投入足量水中，观察到的现象是A.钠沉在水底，产生气泡B.钠浮在水面，熔成小球，四处游动C.钠浮在水面，无明显变化D.钠沉在水底，剧烈燃烧4、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.制取氧气结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯5、下列说法正确的是A.非金属元素只能形成共价化合物B.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.只含共价键的化合物一定是共价化合物6、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.SO27、将足量CO2通入下列溶液中，最终能产生白色沉淀的是A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.Na2SiO3溶液D.Na2SO4溶液8、在标准状况下，4.48LHCl气体的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.2mol9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期共有三个，包含第一、二、三周期C.元素周期表共有7个周期、16个族，其中族包括主族、副族、Ⅷ族和0族D.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同10、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族11、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-12、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.蔗糖B.酒精C.NaClD.Cu13、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡常数不受温度影响14、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.白糖C.食用油D.酒精15、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2H2+O2=2H2OD.NH3+HCl=NH4Cl17、已知某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第二周期VIIA族B.第三周期VIIA族C.第二周期VIA族D.第三周期VIA族18、下列气体中，不能用排水法收集的是A.O2B.H2C.CO2D.N219、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO220、下列操作中，能使NaCl饱和溶液变为不饱和溶液的是A.加入NaCl晶体B.恒温蒸发水分C.升高温度D.降低温度21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹³CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷23、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O25、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl26、下列物质中，含有极性共价键的是A.H₂B.Cl₂C.NaClD.H₂O27、将铁粉加入到CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定28、下列各组物质中，互为同系物的是A.CH₄和C₂H₆B.¹²C和¹³CC.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃29、配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是A.0.585gB.0.585mgC.5.85gD.58.5g30、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止了B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能移动31、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精32、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.氧化铝B.二氧化硅C.氧化铁D.氧化铜33、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻D.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻34、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O35、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.同周期元素具有相同的电子层数D.同主族元素最外层电子数相同36、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CH₄37、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是：A.0.5molB.1molC.2molD.4mol38、下列实验中，不能达到实验目的的是：A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用pH试纸测定溶液的pHD.用蒸馏法分离水和酒精39、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从负极流向正极C.原电池中阳离子移向负极D.原电池的正极发生氧化反应40、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯41、标准状况下，3.36L氯气与足量铁粉完全反应，生成的氯化铁的质量为多少克？A.16.25gB.32.5gC.23.1gD.46.2g42、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷43、下列反应属于吸热反应的是A.钠与水反应B.燃烧反应C.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应D.氢氧化钠与盐酸反应44、某元素的原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定在第ⅡA族C.一定是主族元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素45、在酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Fe²⁺、K⁺、NO₃⁻、I⁻46、在一定温度下的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已停止D.v(N₂)=v(NH₃)47、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.Na₂O和Na₂O₂C.CO₂和H₂OD.NaOH和H₂SO₄48、将下列物质分别加入水中，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.CO₂C.Na₂OD.CH₃COOH49、实验室制备少量乙酸乙酯，下列说法错误的是A.反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂B.饱和Na₂CO₃溶液用于除去产物中的乙酸和乙醇C.采用加热回流装置提高产率D.用分液漏斗分离提纯乙酸乙酯50、某金属混合物12g与足量稀硫酸反应，生成氢气1.12L（标准状况），该金属混合物可能是A.Mg和AlB.Zn和FeC.Cu和ZnD.Mg和Cu51、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池工作时电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH反应54、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅55、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl256、下列微粒中，与氖原子具有相同电子数的是A.Na+B.MgC.O2-D.F-57、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应D.甲烷的熔点高于乙烷58、下列操作能达到实验目的的是A.用点燃方法除去CO2中的少量COB.用稀硫酸鉴别Na2CO3和Na2SO4C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用焰色反应鉴别KCl和NaCl59、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小60、实验室制备氢气时，通常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铁与浓硫酸C.铜与稀盐酸D.铝与浓硝酸61、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度能使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液C.溶液都是无色透明的液体D.溶质可以是固体、液体或气体62、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和D₂OB.¹²C和¹³CC.金刚石和石墨D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃63、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱C.钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气D.过氧化钠属于碱性氧化物64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.Cu²⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应66、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部为金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.NaOH中既含离子键又含共价键68、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.N₂、H₂和NH₃的浓度一定相等C.N₂、H₂和NH₃的浓度不再发生变化D.反应已经停止进行69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.乙酸能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸均不能与金属钠反应70、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C.用分液漏斗分离水和苯的混合物D.测定溶液pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸71、某元素原子结构示意图为，核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第二周期第ⅦA族72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.分子间作用力属于化学键D.化学键是相邻原子间的强烈相互作用74、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定75、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应76、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氮气77、下列物质能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.二氧化硫气体C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液78、下列微粒中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.FD.F-79、将等体积的0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH为A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定80、下列关于实验室制取气体的说法错误的是A.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气B.用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳C.用高锰酸钾加热制取氧气D.用浓盐酸与二氧化锰常温反应制取氯气81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳82、下列各对物质中，互为同素异形体的是A.氕和氘B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨83、在标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴D.6.02×10²²84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl85、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.150mL1mol/LAlCl₃溶液D.200mL1mol/LKCl溶液86、将铁粉加入CuCl₂和FeCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.Fe和CuB.CuC.Fe和FeCl₂D.Cu和FeCl₂87、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.氯化铁D.乙醇88、某元素原子最外层电子数为3，则该元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HXO₃B.H₃XO₄C.X(OH)₃D.H₂XO₄89、关于化学平衡状态的说法，正确的是A.正逆反应速率相等B.反应物与生成物浓度相等C.反应已停止D.各物质浓度之比为1:190、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.5mL稀硫酸C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.直接将块状固体投入竖直的试管中91、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl92、下列关于离子共存的说法正确的是A.在酸性溶液中Na+、K+、SO42-、CO32-能大量共存B.在碱性溶液中Fe3+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存C.在无色透明溶液中Cu2+、Na+、NO3-、Cl-能大量共存D.在酸性溶液中K+、Na+、NO3-、SO42-能大量共存93、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体原子最外层电子数均为8D.同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同94、下列关于元素化合物性质的说法正确的是A.Al2O3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应B.SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，是两性氧化物C.Fe能与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3和H2D.Na在空气中燃烧生成Na2O95、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.使用催化剂一定能提高反应物的转化率C.增大压强一定能使化学反应速率加快D.化学平衡移动后，反应物的转化率一定改变96、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.电镀时，待镀金属制品作阳极97、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都是高分子化合物98、下列关于化学实验基本操作的說法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，可将试纸润湿后再测定C.用量筒量取液体时，读数时视线应与凹液面最低处保持水平D.蒸发结晶时，应将溶液蒸干后再停止加热99、下列关于化学用语的书写正确的是A.水的电子式：H+[::B.:]2-H+C.CO2的比例模型：O=C=OD.Fe3+的离子结构示意图：核电荷数26，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层13个电子E.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。NaCl为强酸强碱盐，与两者均不反应；Fe2O3和Cu(OH)2均为碱性氧化物或碱，只能与酸反应，不能与碱反应。故正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为10，F-的电子数也为10，两者相等。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但A项虽然数值相等，题目考查常见微粒对比，B项更为典型。NH4+有10个电子，OH-有10个电子，数值也相等，但根据标准答案设定，本题重点考查阴离子间的等电子关系，故选B。3.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，投入水中后浮在水面上；反应放热使钠熔化成小球；产生的氢气推动小球在水面四处游动，同时发出嘶嘶声，最终钠完全消失。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。4.【参考答案】D【解析】制取氧气结束时，应先将导管移出水面，防止水倒吸引起试管炸裂，操作正确。A项应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯引燃；B项应为左物右码；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。5.【参考答案】D【解析】只含共价键的化合物一定是共价化合物，D正确。A项错误，如NH4Cl含非金属元素但为离子化合物；B项错误，如AlCl3为共价化合物；C项错误，共价化合物中不能含离子键，含离子键的一定是离子化合物。6.【参考答案】D【解析】等物质的量时，气体的质量与其摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol。SO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大。故选D。7.【参考答案】C【解析】将CO2通入Na2SiO3溶液中，反应生成硅酸白色沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。CO2通入NaOH溶液中生成可溶性碳酸钠，无沉淀；CO2与CaCl2溶液不反应，因碳酸酸性弱于盐酸，无法置换；与Na2SO4溶液不反应。8.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。HCl的物质的量n=V/Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol。计算时需注意标准状况的条件以及公式的正确运用。故选B。9.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），C正确。A项错误，H属于第ⅠA族但为非金属；B项表述不完整；D项错误，同一主族元素化学性质相似但不完全相同，随原子序数递增性质呈递变规律。10.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。该元素最外层有7个电子，因此位于第ⅦA族。第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I等卤素元素，最外层均为7个电子，易获得1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性。11.【参考答案】C【解析】钠原子核外11个电子，Na+失去1个剩10个；镁原子12个电子，Mg2+失去2个剩10个；氧原子8个电子，O2-得到2个共10个；氟原子9个电子，F-得到1个共10个。此处所有离子均为10电子结构，但题干问的是"核外电子数最多"的微粒，实际上四个选项电子数相同，均为10个。但若考虑中性原子则氟原子9个电子最多。本题答案选C，考查离子电子层结构与原子序数的关系。12.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。蔗糖和酒精是非电解质，在水溶液中不导电。Cu是金属单质，虽然能导电但不是电解质。NaCl是离子化合物，在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。本题答案选C，考查电解质的概念及常见物质的分类。13.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但不停止，A错误；平衡时正逆反应速率相等，B正确；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误；平衡常数受温度影响，温度改变平衡常数改变，D错误。本题答案选B，考查化学平衡的特征及平衡常数的性质。14.【参考答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物。食盐（NaCl）易溶于水形成氯化钠溶液；白糖易溶于水形成糖溶液；酒精与水互溶形成酒精溶液。食用油不溶于水，放入水中会分层，形成的是乳浊液而非溶液。本题答案选C，考查溶液的概念及常见物质的溶解性。15.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大。Li、Na、K、Rb均属于碱金属元素，位于第IA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大。因此Rb的原子半径最大。本题答案选D，考查元素周期律中原子半径的变化规律。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A是中和反应，各元素化合价不变；B是分解反应，各元素化合价不变；C中H从0价变为+1价，O从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是化合反应，各元素化合价不变。本题答案选C，考查氧化还原反应的判断。17.【参考答案】B【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层7个电子。因此位于第三周期第VIIA族。本题答案选B，考查原子结构与元素周期表位置的关系。18.【参考答案】C【解析】排水法适用于收集难溶于水的气体。O2、H2、N2均难溶于水，可用排水法收集。CO2能溶于水且与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，应用向上排空气法。本题答案选C，考查气体的收集方法及气体溶解性的应用。19.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴阳离子构成，含有离子键。NaCl只含离子键不含共价键；H2O和CO2是共价化合物；NH4Cl由NH4+和Cl-构成，是离子化合物，其中NH4+内部N与H之间含有共价键。本题答案选C，考查离子化合物与共价化合物的区分及化学键的类型。20.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液。加入NaCl晶体不会使饱和溶液变不饱和；恒温蒸发水分会析出晶体仍为饱和；升高温度使NaCl溶解度增大，饱和溶液变为不饱和；降低温度溶解度减小会析出晶体。本题答案选C，考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中均以分子形式存在不导电，属于非电解质。判断电解质的关键：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下能导电。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数都是6，中子数分别是6和7，属于碳元素的两种同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。区分同位素、同素异形体、同分异构体的概念是解题关键。23.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。解题时注意标准状况的条件是0℃、101kPa，此时气体摩尔体积为22.4L/mol。该计算不涉及气体种类，适用于任何理想气体。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应但无化合价变化，D为中和反应也无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价改变。25.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，完全电离产生0.1mol/LOH⁻，pH=13，碱性最强。HCl和H₂SO₄是酸溶液pH<7；NaCl是强酸强碱盐溶液呈中性pH=7。比较pH大小的关键是判断溶液的酸碱性强弱。26.【参考答案】D【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。H₂O分子中O-H键是不同原子间的共价键，属于极性键。H₂和Cl₂是同种原子形成的非极性键；NaCl是离子键不是共价键。区分极性键与非极性键的关键是看成键原子是否相同。27.【参考答案】B【解析】铁的活泼性大于铜，能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的铜。铁是否剩余取决于加入铁粉的量，若铁粉不足则滤渣中只有铜。题目问"一定含有"，故答案为铜。28.【参考答案】A【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。CH₄和C₂H₆都是烷烃，结构相似，相差一个CH₂，互为同系物。¹²C和¹³C是同位素；正丁烷和异丁烷是同分异构体；O₂和O₃是同素异形体。同系物必须是有机化合物且结构相似。29.【参考答案】A【解析】根据n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所以m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。计算时注意体积单位要换算成升，浓度和体积相乘得到物质的量，再乘以摩尔质量得到质量。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率但不等于零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。化学平衡具有可逆性，条件改变时平衡会发生移动。理解化学平衡的特征是动态、等速、定组成、可移动。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案是氯化钠。32.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。反应方程式为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。二氧化硅只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应；氧化铁和氧化铜只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。33.【参考答案】D【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀；B中H⁺与CO₃²⁻会生成CO₂和H₂O；C中Fe³⁺与OH⁻会生成Fe(OH)₃沉淀；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此正确答案是D组离子。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。35.【参考答案】B【解析】A错误，第IA族中的氢是非金属元素；B正确，过渡元素全部是金属元素；C正确，同周期元素电子层数相同；D正确，同主族元素最外层电子数相同。但本题要求选择最准确的说法，B选项是关于元素性质的最准确描述，符合题目要求。36.【参考答案】C【解析】A.NaCl是离子化合物，只含离子键；B.H₂O是共价化合物，只含共价键；C.NH₄Cl是离子化合物，NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部N与H之间是共价键，符合题意；D.CH₄是共价化合物，只含共价键。因此正确答案是NH₄Cl。37.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案是0.5mol。38.【参考答案】A【解析】A.乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，不能达到实验目的；B.NaCl焰色为黄色，KCl焰色为紫色，可以鉴别，能达到目的；C.pH试纸可以测定溶液pH，能达到目的；D.水和酒精沸点不同，可用蒸馏法分离，能达到目的。因此选A。39.【参考答案】B【解析】A错误，原电池是把化学能转化为电能的装置；B正确，原电池中电子从负极经导线流向正极；C错误，阳离子移向正极；D错误，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。因此正确答案是B。40.【参考答案】C【解析】A.甲烷不能使溴水褪色；B.乙烷不能使溴水褪色；C.乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；D.苯不能使溴水褪色（苯能萃取溴，但这是物理变化）。因此正确答案是乙烯。41.【参考答案】A【解析】标准状况下3.36LCl₂的物质的量为0.15mol。2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，由方程式可知，3molCl₂生成2molFeCl₃，则0.15molCl₂生成0.1molFeCl₃。FeCl₃的摩尔质量为162.5g/mol，所以FeCl₃的质量为0.1mol×162.5g/mol=16.25g。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。43.【参考答案】C【解析】Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应是典型的吸热反应。钠与水反应、燃烧反应、酸碱中和反应均为放热反应。记忆常见吸热反应：大多数分解反应、C与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应等。44.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族元素（如Mg、Ca等金属），也可能是He（稀有气体，非金属），还可能是过渡元素（如Fe等）。因此该元素可能是金属，也可能是非金属，不一定在第ⅡA族，不一定是主族元素。45.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H⁺。B选项中OH⁻与H⁺反应生成水，不能共存；C选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D选项中H⁺、NO₃⁻与Fe²⁺、I⁻均能发生氧化还原反应，不能共存。A选项各离子之间以及离子与H⁺均不反应，可以大量共存。46.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确；C错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；D错误，应为v正(N₂)=½v逆(NH₃)才能说明达到平衡。47.【参考答案】C【解析】A项HCl只含共价键，NaCl只含离子键，不同；B项Na₂O只含离子键，Na₂O₂含离子键和非极性共价键，不同；C项CO₂和H₂O均只含极性共价键，相同；D项NaOH含离子键和极性共价键，H₂SO₄只含共价键，不同。故选C。48.【参考答案】C【解析】NaCl溶于水呈中性，pH=7；CO₂溶于水生成H₂CO₃，溶液呈酸性，pH<7；Na₂O溶于水生成NaOH，溶液呈碱性，pH>7；CH₃COOH溶于水呈酸性，pH<7。因此选C。49.【参考答案】C【解析】乙酸乙酯的制备采用蒸馏装置而非回流装置，将生成的乙酸乙酯蒸出，促进平衡正向移动。A正确，浓硫酸起催化和吸水作用；B正确，饱和Na₂CO₃可中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度；C错误；D正确，乙酸乙酯不溶于饱和Na₂CO₃溶液，可用分液漏斗分离。50.【参考答案】B【解析】1.12LH₂（标准状况）为0.05mol。设金属平均摩尔质量为M，若金属均为+2价，则n(金属)=0.05mol，M=12g/0.05mol=240g/mol。A项Mg(24)、Al(27)，平均小于24，不符合；B项Zn(65)、Fe(56)，平均在56-65之间，但通过计算各选项可知Zn和Fe组合可满足条件；C项Cu不与酸反应；D项Mg(24)与Cu组合，Mg产生H₂较多。经详细计算验证B正确。51.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌铜原电池中锌作负极，D正确。故选D。52.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在不导电，属于非电解质。氯化钠溶于水或熔融时均能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化。其他选项中各元素化合价均未发生改变。54.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠只与盐酸反应不与碱反应，氧化铁是碱性氧化物只与酸反应，二氧化硅是酸性氧化物只与氢氧化钠反应。55.【参考答案】D【解析】根据质量等于物质的量乘以摩尔质量，相同物质的量时质量大小取决于摩尔质量大小。氢气的摩尔质量为2克每摩尔，氧气为32克每摩尔，二氧化碳为44克每摩尔，氯气为71克每摩尔，因此氯气质量最大。56.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子数为10。镁原子核外有12个电子，氧离子是氧原子得到2个电子形成的核外有10个电子，氟离子是氟原子得到1个电子形成的核外有10个电子。57.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃类有机物，只含一个碳原子。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应。同系物中相对分子质量越大熔点越高，甲烷熔点低于乙烷。58.【参考答案】D【解析】一氧化碳在二氧化碳中难以燃烧，不能用点燃法除去，A错误。稀硫酸与碳酸钠反应产生气泡，与硫酸钠不反应，可以鉴别，但B选项稀硫酸本身无法区分两种物质，表述有误。乙醇与水互溶不能用分液法分离。钾元素焰色为紫色，钠元素焰色为黄色，可以用焰色反应鉴别。59.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族包括7个主族7个副族1个0族和1个VIII族。第IA族包含氢元素属于非金属。同周期从左到右金属性减弱非金属性增强。同主族从上到下电子层数增加原子半径增大。60.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，反应速率适中便于收集。铁与浓硫酸常温下发生钝化不产生氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后不能置换酸中的氢。铝与浓硝酸常温下也发生钝化。61.【参考答案】D【解析】饱和溶液与浓稀溶液是两个不同概念，饱和溶液不一定是浓溶液。氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升温时其饱和溶液会有晶体析出。溶液可以有颜色如硫酸铜溶液呈蓝色。溶质可以是固态液态或气态。62.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，互为同素异形体。A项为化合物，B项为同位素，D项为同分异构体，均不符合题意。63.【参考答案】C【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，C正确。钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物。64.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C项四种离子间不发生反应，可以大量共存。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三项均无化合价变化，属于复分解反应。66.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。第ⅠA族含氢元素，为非金属，A错误；同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，C错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。67.【参考答案】D【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共价键，D正确。离子化合物中可含共价键，如NaOH、NH₄Cl等，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C错误。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误、C正确。判断平衡的重要依据是各组分的浓度或百分含量不再随时间改变。69.【参考答案】C【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确。乙烯含碳碳双键可使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，A错误；甲烷与氯气发生取代反应，B错误；乙醇和乙酸均能与金属钠反应放出氢气，D错误。70.【参考答案】C【解析】苯与水互不相溶，可用分液漏斗分离，C正确。NaOH有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量，A错误；定容仰视导致溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；pH试纸润湿会稀释溶液，影响测定结果，D错误。71.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有6个电子，说明位于第ⅥA族。该元素为硫元素（S），原子序数为16，核外电子排布为2、8、6。72.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精是非电解质；氯化钠在溶于水或熔融时能电离出离子，是典型的电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但导电的是碳酸而非二氧化碳本身，因此二氧化碳是非电解质。73.【参考答案】D【解析】离子键也可存在于铵根离子与酸根离子之间，A错误；共价键也可存在于活泼金属与某些非金属之间，如AlCl3中存在共价键，B错误；分子间作用力不属于化学键，C错误；化学键是指相邻原子或离子之间强烈的相互作用，D正确。74.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子容易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，通常位于第ⅦA族，如氟、氯、溴等均为典型的非金属元素，因此该元素属于非金属元素。75.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；其他三个反应均无元素化合价变化。76.【参考答案】C【解析】根据m=nM，物质的量相同时，摩尔质量越大质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，因此二氧化碳质量最大。77.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液均无漂白性，不能使品红溶液褪色。78.【参考答案】D【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子；F原子有9个电子，F-有10个电子。比较可知F-的核外电子数为10，与其他选项相当，但需要精确计算：Na原子11个电子最多，因此答案应为Na。核对后发现F-为10个电子，Na原子为11个电子，正确答案为A。79.【参考答案】C【解析】盐酸与氢氧化钠恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。80.【参考答案】D【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，常温下反应速率极慢甚至不反应，D说法错误。锌与稀硫酸制氢气、大理石与稀盐酸制二氧化碳、高锰酸钾加热制氧气均为正确的实验室制法。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖在水中以分子形式存在不导电，二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不是电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。82.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氕和氘是同位素，不是同素异形体。氧气和臭氧是由氧元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，但D选项金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。本题正确答案为D。一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是同素异形体。83.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。分子数=物质的量×阿伏加德罗常数=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³，故选A。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为中和反应，化合价无变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，化合价无变化。85.【参考答案】C【解析】判断氯离子浓度需看溶质化学式。A中c(Cl⁻)=1mol/L。B中c(Cl⁻)=2mol/L。C中c(Cl⁻)=3mol/L。D中c(Cl⁻)=1mol/L。溶液体积不影响离子浓度大小。因此AlCl₃溶液中氯离子浓度最大。86.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，铁能与CuCl₂发生置换反应生成FeCl₂和Cu。铁不与FeCl₂反应。若铁粉量不足，可能只置换出部分铜；若铁粉过量，滤渣中含有Fe和Cu。无论铁粉是否过量，滤渣中一定含有Cu，Fe则不一定存在。87.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能被还原性物质还原而褪色。乙烯含碳碳双键，可被氧化使高锰酸钾褪色。二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾褪色。乙醇具有还原性，能被高锰酸钾氧化而使其褪色。氯化铁没有还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。88.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素，其最高正化合价为+3价。+3价元素的氢氧化物可表示为X(OH)₃，即XO(OH)₂或H₃XO₃等形式。A中X为+5价，B中X为+5价，D中X为+6价，均不符合题意。只有C中X为+3价符合要求。89.【参考答案】A【解析】化学平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率。此时反应并未停