2026年北京经济管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年北京经济管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂所含电子数为8N_AB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNa与足量O₂反应转移电子数为N_AD.1L1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为2N_A2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水3、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、氧化铁C.水、氢气D.二氧化碳、氧气4、某元素原子的核电荷数为12，则该元素的原子结构示意图为A.2、8、2B.2、8、8C.2、10D.2、8、45、下列化学方程式书写正确的是A.H2O→H2+O2B.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑C.Fe+O2→Fe3O4D.2H2+O2→2H2O6、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO38、下列粒子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl9、下列说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.稀有气体元素的最外层电子数都是8C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe11、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H612、将下列物质分别加入水中，能形成电解质溶液的是A.蔗糖B.乙醇C.氯化钠D.植物油13、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的说法正确的是A.SO2的能量一定高于SO3的能量B.O2的能量一定高于SO3的能量C.断裂化学键需要放出能量D.升高温度，正反应速率增大14、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口直接闻15、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做高速圆周运动D.原子呈电中性是因为核内质子数等于中子数16、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br17、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molO2中含有NA个氧原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.2.4gMg与足量盐酸反应，转移电子数为0.2NA19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、Cl-C.H+、SO42-、Ba2+、NO3-D.Na+、K+、SO42-、Cl-20、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的得失B.失电子的物质发生还原反应C.氧化剂在反应中得到电子D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应21、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是A.稀硫酸B.稀硝酸C.CuSO4溶液D.NaCl溶液22、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的正反应速率与C的逆反应速率之比为1:1D.混合气体的总物质的量23、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物A.分子中B.H原子个数比为1:2C.H原子个数比为1:1D.分子中不含氧元素E.O原子个数比为1:2:124、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色试验鉴别NaCl和KCl溶液C.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2D.用分液的方法分离乙醇和水25、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子26、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷27、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O28、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精29、下列有机化合物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸30、在密闭容器中进行的可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N₂和H₂不再反应生成NH₃31、下列各元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si32、下列叙述正确的是A.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.非金属性越强，其氢化物越不稳定D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱33、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铜溶液D.硝酸银溶液34、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.O₂和O₃35、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-D.乙烯的结构简式：CH2CH236、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.氯化钠溶液属于纯净物C.干冰属于酸性氧化物D.氢氧化铁胶体属于悬浊液37、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl38、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol39、下列关于金属钠的说法正确的是A.金属钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠的密度比水大D.钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气40、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应停止了B.正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变C.反应物和生成物浓度相等D.一定条件下所有反应都能达到化学平衡41、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、OH-42、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH4B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有氧化性C.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体43、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池中负极发生还原反应C.锌铜原电池中，电子由锌片经导线流向铜片D.原电池工作时，阳离子向负极移动44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铝C.铜D.碳45、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl47、下列各微粒中，核外电子数相同的是A.H2O和NeB.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar48、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，该有机物不能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.酯化反应D.水解反应49、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨51、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键52、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)，下列条件能使反应速率加快的是A.减小压强B.降低温度C.增大A的浓度D.减少C的量53、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀54、某元素的原子最外层有3个电子，该元素属于A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.无法确定55、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.酒精56、下列关于化学用语表示正确的是A.氧原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.钠离子的电子式：Na+D.水的结构式：H-O-H57、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.H+、Fe2+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、SO42-、Cl-58、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.锌粒与稀硫酸反应C.NaOH与盐酸中和反应D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应59、下列关于元素周期表的说法正确的是A.目前人类已发现的最重元素是118号元素OganessonB.元素周期表有7个横行即7个周期C.同一周期从左到右金属性逐渐增强D.主族元素的最外层电子数都等于其族序数60、在一定温度下，将等量的气体X和Y放入密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小容器体积C.加入催化剂同时升高温度D.增加Z的浓度61、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的盐酸溶液C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液D.0.1mol/L的氯化钠溶液62、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸63、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属64、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一65、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl67、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和FD.CH₄和NH₄⁺68、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物69、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取5.25mL稀硫酸C.配制溶液时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体D.分离碘和四氯化碳的混合物可用蒸馏的方法70、下列说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素常用于制造半导体材料D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强71、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物最多的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.CCl₄72、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中可能显示的化合价为A.-2B.+2C.+4D.+673、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂，可以改变反应的焓变C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率74、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、OH⁻75、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个基本粒子D.物质的量可以用来计量宏观物体76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠77、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl78、同周期元素从左到右，下列性质逐渐增强的是A.原子半径B.金属性C.非金属性D.电子层数79、将4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.1mol/LD.0.5mol/L80、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子D.CO₂的结构式：O-C-OE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆82、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属83、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的根本标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N₂和H₂的物质的量之和等于NH₃的物质的量84、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能溶于水，其水溶液称为氯水C.氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色D.氯气与铁反应生成FeCl₂85、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇86、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：+11281B.水的电子式：H[::]HC.二氧化碳的比例模型：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.ⅠA族元素全部是金属元素D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱88、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl89、0.5molNa₂SO₄中含有的钠离子数目为A.0.5×6.02×10²³B.6.02×10²³C.3.01×10²³D.1.204×10²⁴90、下列关于常见金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝不活泼B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.铝既能与酸反应也能与碱反应D.氧化铁是黑色固体91、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO92、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸93、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L94、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在纸上称量B.给试管中的液体加热时试管口可对着自己C.稀释浓硫酸时应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.实验室制取气体前应检查装置的气密性95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O97、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.6.02×1023就是阿伏伽德罗常数B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.12g碳-12所含的原子数约为6.02×1023D.阿伏伽德罗常数无单位98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.氖和氩99、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热至100℃B.加入少量NaHSO4固体C.加入少量NaOH固体D.加入少量CH3COONa固体100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项错误，1个O₂分子含16个电子，1molO₂含电子数为16N_A；B项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；C项正确，Na与O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂，Na都从0价变为+1价，1molNa转移1mol电子即N_A；D项错误，1molNaCl电离出1molNa⁺，含Na⁺数为N_A。阿伏加德罗常数相关计算要注意物质的状态、化学式的组成以及化学反应中的电子转移数目。2.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含一种物质H2O，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。纯净物是由同一种物质组成的，有固定的组成和性质。3.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。铁是由铁元素组成的单质，氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，符合题意。空气是混合物不是化合物；水是化合物而非单质；二氧化碳和氧气分别为化合物和单质，顺序与题意相反。4.【参考答案】A【解析】核电荷数为12的元素是镁元素，其原子核内有12个质子，核外有12个电子。电子排布遵循能量最低原理，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，剩余2个电子排在第三层，所以原子结构示意图为2、8、2。镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去这2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子。5.【参考答案】B【解析】A项未配平且缺少反应条件；C项未配平且缺少反应条件；D项缺少反应条件点燃。B项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式配平正确，气体符号使用恰当。书写化学方程式要注意遵守质量守恒定律，注明反应条件，正确标注沉淀和气体符号。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。解题时需注意标准状况的条件，以及气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为化合反应，各元素化合价不变；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为复分解反应，无化合价变化。8.【参考答案】D【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子半径依次减小，所以氯原子半径最小，钠原子半径最大。若比较离子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。本题比较的是原子半径，同周期主族元素原子序数越大半径越小，故钠原子半径最大。9.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其他稀有气体最外层电子数为8，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，D错误。10.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。镁和铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。铜不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应。除铝外，铝的氧化物（Al2O3）和氢氧化物（Al(OH)3）也具有两性，同样能与酸和碱反应。11.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合的烃类化合物，主要包括烷烃。CH3CH3是乙烷，分子中碳原子间均为单键，属于饱和烃。CH2=CH2含有碳碳双键，是不饱和烃；CH≡CH含有碳碳三键，也是不饱和烃；C6H6是苯，虽然结构中不存在典型的双键，但苯属于不饱和烃。饱和烃的通式为CnH2n+2（链状烷烃）。12.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水后能电离出钠离子和氯离子，形成电解质溶液，能够导电。蔗糖和乙醇溶于水后以分子形式存在，不能电离出离子，属于非电解质，其水溶液不导电。植物油不溶于水，不能形成溶液。判断电解质溶液的关键是溶质能否在水溶液中电离出自由移动的离子。13.【参考答案】D【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，正逆反应速率均增大，D正确。该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，但不能说某种反应物的能量一定高于某种生成物的能量，A、B错误。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键才会放出能量，C错误。14.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，C正确。绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻，D错误。15.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子；B项正确，原子核由质子和中子构成，质量和体积都很小，但集中了原子的几乎全部质量；C项错误，电子在核外高速运动，但不是做圆周运动，而是在核外空间做高速运动；D项错误，原子呈电中性是因为核内质子数等于核外电子数，而非等于中子数。16.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，A正确；O和Cl不在同一周期或同一主族，无法直接比较，B错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K原子半径依次增大，C错误；F、Cl、Br原子半径依次增大，D错误。17.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属元素与活泼非金属元素之间，共价键存在于非金属元素之间。NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，A不符合；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，B不符合；MgCl2中Mg2+与Cl-之间只含离子键，C符合；H2O分子内只含共价键，D不符合。18.【参考答案】D【解析】A项错误，1molO2中含有2NA个氧原子；B项错误，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+的数目；D项正确，2.4gMg为0.1mol，Mg与盐酸反应时每个Mg原子失去2个电子，0.1molMg转移电子数为0.2NA。19.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项中Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存；C项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项中Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生反应，能大量共存。20.【参考答案】C【解析】A项表述不够准确，氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失和偏移），不只是得失；B项错误，失电子的物质发生氧化反应，得电子的物质发生还原反应；C项正确，氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；D项错误，如氧气转化为臭氧的反应有单质参与但没有化合价变化，不属于氧化还原反应。21.【参考答案】C【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成H2，有气体产生，不符合；B项中铁与稀硝酸反应生成NO气体，有气体产生，不符合；C项中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁置换出铜，每溶解56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量减少，但题意问的是溶液质量变化，实际上溶液质量减少，需重新审视，根据题意正确选项应为溶液质量增加，C项溶液质量反而减少，D项铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，无明显现象，综合判断C最符合题意；E项不存在。22.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变，A项不能作为平衡标志；气体的总质量因A(s)的消耗而变化，容器体积固定，密度ρ=m/V会随反应进行而改变，当密度不变时说明反应达到平衡，B项正确；B的正反应速率与C的逆反应速率之比应为2:1时才表示平衡，C项错误；反应前后气体物质的量始终不变，D项不能作为平衡标志。23.【参考答案】B【解析】有机物燃烧生成CO2和H2O，由C、H守恒可知，生成等物质的量的CO2和H2O，说明原有机物分子中C原子数与H原子数相等，即C、H原子个数比为1:2不对，应为1:2×1=1:2，实际上CO2和H2O物质的量相等时，C原子数=H原子数×1/2，即C:H=1:2，A正确，B错误。同时无法确定是否含有氧元素，C、D均错误。因此答案为A。24.【参考答案】B【解析】A项错误，新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH，应用pH计；B项正确，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色试验鉴别；C项错误，CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别；D项错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法。25.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔（mol）。它表示含有一定数目粒子的集合体，不是质量，选项A错误。单位是摩尔而非克，选项B错误。1mol物质含有约6.02×10²³个微粒，但微粒可能是分子、原子或离子，1molO₂含有约6.02×10²³个氧分子，而非原子，选项D错误。故选C。26.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，选项B正确。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项A错误。H₂O和D₂O是化合物，选项C错误。正丁烷和异丁烷互为同分异构体，选项D错误。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。选项C中Zn的化合价由0价变为+2价，H的化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。选项A、B、D中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选C。28.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，选项A错误。氨气本身不能电离，溶于水生成的NH₃·H₂O是弱电解质，选项B错误。酒精是非电解质，选项D错误。29.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有不饱和性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误。苯分子结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B错误。乙酸也不能被酸性高锰酸钾氧化，选项D错误。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是指在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。达到平衡时各组分浓度不再变化，但不一定相等，选项A错误，选项B正确。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，选项C错误。正逆反应仍在进行，选项D错误。31.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Na的原子半径最大。故选A。32.【参考答案】B【解析】同一主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，选项A错误。同一周期元素从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，选项B正确。非金属性越强，其氢化物越稳定，选项C错误。金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，选项D错误。33.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每溶解56份质量的铁，逸出2份质量的氢气，溶液质量增加54份，选项A符合题意。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，溶液质量减少8份，选项B不符合。铁与氯化铜反应类似，溶液质量减少，选项C不符合。铁与硝酸银反应，溶液质量也减少，选项D不符合。34.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物。甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物，选项A正确。正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体，选项B错误。¹²C和¹⁴C互为同位素，选项C错误。O₂和O₃互为同素异形体，选项D错误。35.【参考答案】A【解析】A项正确，钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1；B项错误，二氧化碳电子式应为O::C::O，每个氧原子与碳原子形成两对共用电子对；C项错误，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-；D项错误，乙烯结构简式应为CH2=CH2，需保留碳碳双键。故答案为A。36.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A项错误；氯化钠溶液是均一稳定的混合物，B项错误；干冰是固态二氧化碳，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；氢氧化铁胶体属于胶体分散系，粒子直径在1-100nm之间，D项错误。故答案为C。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故答案为C。38.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故答案为B。39.【参考答案】D【解析】钠性质活泼，应保存在煤油或石蜡油中，不能保存在水中，A项错误；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B项错误；钠的密度比水小，C项错误；钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D项正确。故答案为D。40.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A项错误；平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，B项正确；平衡时各组分浓度不再改变，但不一定相等，C项错误；可逆反应才能达到化学平衡，D项错误。故答案为B。41.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不反应，能大量共存；D项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存。故答案为C。42.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，A项正确；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，说明其具有还原性，B项错误；石油分馏是物理变化，煤干馏是化学变化，C项错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，D项错误。故答案为A。43.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，B项错误；锌铜原电池中锌为负极失电子，铜为正极，电子由锌片经导线流向铜片，C项正确；原电池工作时阳离子向正极移动，D项错误。故答案为C。44.【参考答案】B【解析】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性，B项正确；铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，A项错误；铜与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；碳与盐酸和氢氧化钠均不反应，D项错误。故答案为B。45.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质。因此选B。46.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均无化合价变化，属于复分解反应或化合反应，不属于氧化还原反应。因此选B。47.【参考答案】C【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。A项H2O有10个电子，Ne有10个电子，数量相同；B项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；C项O2-有10个电子，F-有10个电子；D项Cl-有18个电子，Ar有18个电子。四组电子数都相同，但O2-和F-具有相同的电子层结构（2、8），是最典型的等电子微粒。因此选C。48.【参考答案】D【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能发生加成反应和加聚反应；羧基能发生酯化反应（属于取代反应）。该分子不含能水解的官能团（如酯基、卤原子、肽键等），因此不能发生水解反应。故D选项正确。49.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此0.5molCO2的质量为0.5×44=22g。故B选项正确。50.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是碳元素的同位素；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故B选项正确。51.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中原子之间通过金属键结合，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。故C选项正确。52.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度可加快反应速率，C正确；减小压强、降低温度均可减慢反应速率，A、B错误；减少生成物C的量对正反应速率无直接影响，D错误。故C选项正确。53.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液导致误差；D项配制溶液时，定容后盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀，操作正确。故D选项正确。54.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。某元素原子最外层有3个电子，则它位于第ⅢA族（第三主族），最外层电子数为3，常见化合价为+3价。第ⅢB族是副族元素，与最外层电子数无关。故A选项正确。55.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不属于非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故C正确。56.【参考答案】C【解析】A项氧原子核外电子排布应为2、6，图示未给出具体结构无法判断；B项二氧化碳电子式应体现碳氧双键，每个氧原子周围应有8个电子；C项钠离子失去最外层电子形成稳定结构，电子式写作Na+正确；D项水的结构式应为H—O—H，中间氧原子还需满足八电子稳定结构，故C正确。57.【参考答案】D【解析】A项中H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存；B项中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项中H+与NO3-共存相当于存在硝酸，可将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存；D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。58.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价升降。A项为分解反应，各元素化合价均未改变，非氧化还原反应；B项锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，化合价均无变化。59.【参考答案】B【解析】A项虽然118号元素已被发现并命名，但后续人工合成元素的原子序数已超过118，表述不够严谨；B项元素周期表确实有7个横行，对应7个周期，正确；C项同一周期从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱而非增强；D项副族和第Ⅷ族元素的最外层电子数不一定等于族序数。60.【参考答案】B【解析】A项降低温度会使分子运动减慢，有效碰撞次数减少，正反应速率减小；B项减小容器体积即增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率均增大；C项加入催化剂可降低活化能提高反应速率，但升高温度也增大反应速率，两项叠加效果更显著，但选项中存在干扰需排除；D项增加Z的浓度，逆反应速率增大，对正反应速率影响较小。故选B。61.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项醋酸为弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L；B项盐酸为强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1；C项氢氧化钠为强碱，pH约为13；D项氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。比较可知盐酸溶液中氢离子浓度最大，pH最小，故选B。62.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使其褪色；B项乙醇含羟基、乙酸含羧基，两者都能与金属钠反应生成氢气，正确；C项淀粉和纤维素的分子式虽都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体；D项油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，而非高级脂肪酸。63.【参考答案】C【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能；B项原电池工作时电子由负极经导线流向正极，电流方向相反；C项原电池中负极失去电子发生氧化反应，正确；D项原电池的两极可以是金属与非金属导体组合，如锌-碳棒也可构成原电池，不一定都是金属。64.【参考答案】D【解析】A项氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，不能直接放在纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热，若将水倒入浓硫酸中会造成液滴飞溅引发危险；C项pH试纸不能预先润湿，润湿后相当于稀释待测溶液，会导致测定结果不准确；D项给试管中液体加热时液体不超过试管容积三分之一是正确的安全操作规范。65.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选B。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。67.【参考答案】D【解析】A项Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但两离子电子层结构不同；B项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子；C项O²⁻有10个电子，F原子有9个电子；D项CH₄有10个电子，NH₄⁺也有10个电子且为阳离子。综合比较，D项完全符合题意。故选D。68.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子而导电。故选D。69.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取5.25mL；C项错误，加水超过刻度线后吸出液体会使溶液浓度偏低，应重新配制；D项正确，碘和四氯化碳沸点不同，可用蒸馏分离。故选D。70.【参考答案】C【解析】A项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项正确，硅、锗等位于金属与非金属分界线附近，是良好的半导体材料；D项错误，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。故选C。71.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，反应是分步进行的：CH₄→CH₃Cl→CH₂Cl₂→CHCl₃→CCl₄。由于第一步取代反应最容易进行，且生成的CH₃Cl会继续反应但速率较慢，所以在等物质的量反应物充分反应后，一氯甲烷的产率最高。故选A。72.【参考答案】A【解析】该元素最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素。在化合物中，它容易得到2个电子形成8电子稳定结构，显示-2价。虽然某些情况下也可显示正价，但-2价是最常见的化合价。故选A。73.【参考答案】A【解析】A项正确，升高温度使分子能量增加，活化分子百分数增大，反应速率增大；B项错误，催化剂只改变活化能，不改变焓变；C项错误，增大浓度使单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变；D项错误，只有有气体参与的反应增大压强才可能加快速率。故选A。74.【参考答案】B【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项中Ag⁺与OH⁻生成AgOH沉淀，NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O，不能共存；B项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。故选B。75.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，单位是摩尔（mol），不是克，B错误；物质的量计量的是微观粒子（如原子、分子、离子等），不能用于宏观物体，D错误；物质的量与质量是两个不同的物理量，A错误；1mol任何物质所含的基本粒子数约为阿伏伽德罗常数（6.02×10²³），C正确。76.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；食盐水是混合物，也不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，D正确。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价未变。故选C。78.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小，A错误；失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，B错误；得电子能力增强，非金属性逐渐增强，C正确；电子层数不变，D错误。故选C。79.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，故选A。80.【参考答案】B【解析】水的电子式应为H:O:H（氧原子周围应有8个电子），A缺少孤对电子表示不完整；CO₂为直线形结构，结构式应为O=C=O，C错误；硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，D错误；钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，B正确。81.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是同位素；B中O₂和O₃是同素异形体；C中CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；D中CH₄和C₂H₆分子式不同，不互为同分异构体。故选C。82.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的两极可以是金属与非金属（如石墨），不一定是两种金属，D错误。故选C。83.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观标志是各组分浓度保持不变。A中浓度相等并非平衡标志；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，C错误；D