2026年南京交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南京交通职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的液体B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中各部分的性质相同D.饱和溶液一定是浓溶液2、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是：A.面粉B.植物油C.蔗糖D.泥沙3、下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是：A.CO和CO₂都能燃烧B.CO和CO₂都有还原性C.CO和CO₂都能使紫色石蕊试液变红D.CO有毒，CO₂无毒但能造成温室效应4、下列有关金属的说法正确的是：A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.生铁和钢都是铁的合金，它们的区别在于含碳量不同D.焊锡的熔点比锡高5、下列关于中和反应的说法正确的是：A.生成盐和水的反应一定是中和反应B.中和反应一定有沉淀生成C.中和反应一定属于复分解反应D.用pH试纸测定雨水的pH可以判断是否为酸雨6、下列各组物质中，能共存于同一溶液中的是：A.NaOB.NaCl、CuSO₄C.HCl、NaCl、Na₂CO₃D.Na₂SO₄、KCl、HNO₃E.AgNO₃、HCl、NaNO₃7、下列对实验意外事故的处理方法正确的是：A.酒精灯被打翻着火，立即用水浇灭B.稀硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C.氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D.煤气泄漏，立即打开排气扇通风8、关于催化剂的说法正确的是：A.催化剂在化学反应前后质量和性质不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后质量不变D.不使用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气9、下列有关水的说法正确的是：A.过滤能除去水中的所有杂质B.活性炭吸附可降低水的硬度C.电解水时正极产生氢气D.蒸馏是净化程度最高的净水方法10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水11、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.汽油挥发12、元素周期表中，第三周期元素从左到右，原子半径的变化规律是A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.基本不变13、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca14、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色15、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A.氯气是一种黄绿色有毒气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.氯气能与氢氧化钠溶液反应16、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂17、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键18、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.容器内气体的密度不再变化D.容器内气体的压强不再变化19、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O20、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol21、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷22、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验剩余药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时试管口不对着人23、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na₂O和Na₂O₂C.H₂O和CO₂D.NH₄Cl和NaOH24、将金属钠投入到足量稀盐酸中，充分反应后溶液中大量存在的阳离子是A.Na⁺B.H⁺C.Na⁺和H⁺D.Na⁺、H⁺和OH⁻25、下列说法正确的是A.最外层电子数相同的原子一定属于同一族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种D.原子半径：F>O>N26、某元素R的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第Ⅵ族D.第三周期第Ⅵ族27、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.SiO₂能溶于水生成硅酸C.硅在常温下能与氯气反应D.水晶的主要成分是硅酸盐28、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO₂的电子式：B.:OC.质子数为6、中子数为8的核素：⁶₁₄CD.氯原子的结构示意图：+17)2)8)7)E.NaOH的电离方程式：NaOH=Na⁺+O²⁻+H⁺29、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯；氯水B.食盐水；蒸馏水C.干冰；冰水混合物D.空气；氧气30、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.失电子的过程叫做还原反应C.氧化剂在反应中被氧化D.有氧参加的反应一定是氧化还原反应31、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部为非金属元素32、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.铝热反应D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合33、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定可使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同D.溶质只能是固体34、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物36、实验室制备氢气时，下列操作正确的是A.用浓硫酸与锌粒反应B.用稀硝酸与锌粒反应C.用稀硫酸与锌粒反应，并将锌粒放在试管底部D.用稀盐酸与铁粉反应37、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.容器内气体的总质量不变D.每生成1molN₂的同时消耗2molNH₃38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O40、1molH2O中含有约多少个水分子A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.6.02×10^2641、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO242、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag43、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.Cl244、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸45、下列反应中，属于放热反应的是A.碳与二氧化碳反应B.氢氧化钡与氯化铵反应C.锌与稀硫酸反应D.碳酸钙高温分解46、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO247、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LKCl溶液48、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、矿泉水B.食盐水、液氮C.二氧化碳、空气D.石灰石、生石灰49、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三个水分子：3H₂OD.碳酸钠：NaCO₃50、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂51、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期16个族C.金属元素位于周期表右下方D.过渡元素全部是非金属元素52、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物53、将4.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L54、将4.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L55、下列关于铝及其化合物的性质描述正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀是因为铝不活泼B.氧化铝只能与酸反应不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于过量氨水D.铝锅不宜长时间盛放酸性或碱性食物56、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.配制溶液时俯视容量瓶刻度线会导致浓度偏低C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.用酒精萃取碘水中的碘57、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其一氯代物只有一种B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体58、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其一氯代物只有一种B.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体59、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Ba²⁺、OH⁻、Cu²⁺、Cl⁻60、下列关于化学实验安全的说法错误的是A.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗再涂NaHCO₃溶液B.点燃氢气前必须检验纯度C.稀释浓硫酸时应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.实验室制取有毒气体应在通风橱中进行61、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子都含有质子和中子B.电子在原子核外空间运动，可以用电子云描述其概率分布C.同种元素的原子质子数相同，中子数也一定相同D.原子的质量主要集中在电子上，因为电子体积最大62、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO₂和H₂OC.NaOH和NaClD.NH₃和NH₄Cl63、0.5mol某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol64、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.周期表中同一周期的元素原子电子层数相同D.稀有气体元素位于第ⅦA族65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O66、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆67、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L68、在一定温度下，密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N₂和H₂不再反应69、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag70、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池中两个电极必须是同种金属71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳72、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.H₂O和NH₃D.Carbon-12和Carbon-1473、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子最外层电子数决定了元素的种类D.金属元素原子的最外层电子数一定小于474、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应75、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag76、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol77、下列操作中，能证明某溶液中含有Cl⁻的是A.加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀B.加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀C.先加稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀D.加入紫色石蕊试液，溶液变红78、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃俗称小苏打D.钠保存在水中79、下列化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.钠离子的结构示意图：C.氯化氢的电离方程式：HCl=H⁺+Cl⁻D.铁在氯气中燃烧的方程式：Fe+Cl₂=FeCl₂80、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.过渡元素81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键82、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，品红溶液褪色与否及原因是A.褪色，因为SO₂具有漂白性B.褪色，因为Cl₂具有漂白性C.不褪色，因为二者反应生成无漂白性的物质D.褪色，因为生成了新的漂白物质83、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.金属钠着火时，用干燥的沙土盖灭D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中84、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻85、关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是金属元素B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃C.SiO₂能与水反应生成硅酸D.晶体硅可用于制造光导纤维86、已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，△H<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以改变反应的焓变D.该反应在低温下更容易自发进行87、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加水稀释后，下列说法正确的是A.CH₃COOH的电离度增大B.c(CH₃COOH)增大C.c(H⁺)增大D.溶液的pH减小88、下列实验能达到预期目的的是A.用淀粉溶液检验食盐中是否含碘酸钾B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用pH试纸测定氯水的pH89、某有机物分子式为C₄H₁₀O，能与Na反应放出H₂，该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、下列物质溶于水后，所得溶液的pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.NaHSO493、下列化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图：B.甲烷的电子式：C.氯化钠的化学式：NaCl2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-94、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.3∶2∶195、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.构成原电池的两极必须是两种不同的金属96、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3C.容器内的总压强不再发生变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率97、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.乙醛98、下列说法正确的是A.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量和质量B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液会产生盐析现象99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和K+B.O2-和F-C.Mg2+和Ca2+D.Cl-和Br-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；溶液具有均一性，各部分的性质相同；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系。因此选择C。2.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。面粉不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；蔗糖易溶于水，形成均一稳定的溶液；泥沙不溶于水，形成悬浊液。因此选择C。3.【参考答案】D【解析】CO能燃烧，CO₂不能燃烧也不支持燃烧；CO有还原性，CO₂没有还原性；CO不能使石蕊试液变色，CO₂与水反应生成碳酸能使石蕊试液变红；CO有毒，CO₂无毒但过量排放会造成温室效应。因此选择D。4.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体；铝比铁活泼，但铝表面会形成致密的氧化膜，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀；生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%，它们的区别在于含碳量不同；合金的熔点比其组分金属的熔点低，焊锡的熔点比锡低。因此选择C。5.【参考答案】C【解析】生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水；中和反应不一定有沉淀生成；中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，一定属于复分解反应；测定雨水的pH小于5.6才是酸雨，仅用pH试纸无法准确判断。因此选择C。6.【参考答案】C【解析】物质共存即物质之间不发生化学反应。A中NaOH与CuSO₄反应生成氢氧化铜沉淀；B中HCl与Na₂CO₃反应生成二氧化碳；C中三种物质之间不反应，可以共存；D中AgNO₃与HCl反应生成氯化银沉淀。因此选择C。7.【参考答案】C【解析】酒精灯着火应用湿抹布盖灭，不能用水浇灭；稀硫酸沾到皮肤上应先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠沾到皮肤上应先用水冲洗，再涂上硼酸溶液；煤气泄漏不能打开排气扇，防止电火花引起爆炸。因此选择C。8.【参考答案】C【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变；催化剂能改变反应速率，包括加快和减慢；催化剂在反应前后质量不变；不使用催化剂，过氧化氢也能分解产生氧气，只是反应速率较慢。因此选择C。9.【参考答案】D【解析】过滤只能除去水中的不溶性杂质；活性炭吸附只能除去色素和异味，不能降低水的硬度；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气；蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净水方法。因此选择D。10.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。海水含有氯化钠等多种溶质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，二者均为混合物。本题主要考查纯净物与混合物的概念区分。11.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。粮食酿酒过程中，淀粉经发酵转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化是状态改变，玻璃破碎是形状改变，汽油挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。12.【参考答案】B【解析】同一周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。第三周期从钠到氩，核电荷数递增，原子半径依次减小。注意稀有气体原子半径测定标准不同，一般不参与比较。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，H₂O和D₂O是化合物，⁴⁰K和⁴⁰Ca是不同元素。14.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔点较低而熔成小球；产生氢气推动钠四处游动并发出嘶嘶声；生成氢氧化钠溶液，无色透明，滴入酚酞变红而非蓝色。钠与水反应的方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。15.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有毒气体，A正确。氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B正确。氯气氧化性强，与铁反应生成氯化铁（FeCl₃）而非氯化亚铁，C错误。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D正确。16.【参考答案】D【解析】等物质的量的物质，质量与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。因此等物质的量时CO₂的质量最大。本题需掌握常见气体的摩尔质量计算。17.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。18.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度比不一定等于化学计量数之比，A错误。消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，不能判断平衡，B错误。反应前后气体总质量不变、体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，C错误。该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，D正确。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B项为分解反应，各元素化合价不变。C项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价不变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。20.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意适用条件为标准状况且物质为气体，CO₂在标准状况下为气体，可直接应用气体摩尔体积进行计算。若条件不是标准状况或物质不是气体，则不能使用该公式。21.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，属于碳元素的不同核素，互为同位素。A项中O₂和O₃是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。C项中H₂O和D₂O是水分子，不是原子。D项中正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。22.【参考答案】D【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，否则易引发火灾。B项错误，剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，避免污染试剂。C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸，否则会因剧烈放热导致酸液飞溅伤人。D项正确，加热时试管口不对着人是基本安全操作规范。23.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同。B项Na₂O含离子键，Na₂O₂除离子键外还有共价键，不同。C项H₂O和CO₂均只含极性共价键，完全相同，正确。D项NH₄Cl含离子键和共价键，NaOH含离子键和共价键，但NH₄Cl中还含配位键，复杂程度不同。判断时要分析物质中存在的化学键种类，包括离子键、共价键（极性与非极性）及配位键等。24.【参考答案】C【解析】钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑。由于盐酸足量，钠完全反应，溶液中含有生成的Na⁺和剩余的H⁺。OH⁻浓度极小，因为溶液呈酸性。注意钠先与酸反应而不是与水反应，酸过量时不会有水参与的反应。因此溶液中大量存在的阳离子是Na⁺和H⁺。25.【参考答案】C【解析】A项错误，如He最外层2个电子，Mg也是2个，但不在同一族。B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。C项正确，短周期中最外层电子数等于电子层数的元素有H（1层1电子）、Be（2层2电子）、Al（3层3电子），共3种。D项错误，同周期从左到右原子半径减小，应为N>O>F。本题考查元素周期表和元素周期律的基本知识。26.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中，核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。该元素原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有6个电子，位于第ⅥA族。注意区分主族和副族，短周期元素均为A族元素。周期表中横行叫周期，纵行叫族，主族用罗马数字加字母A表示。27.【参考答案】A【解析】A项正确，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料，广泛用于制作芯片和太阳能电池。B项错误，SiO₂不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，硅酸通常由可溶性硅酸盐与酸反应制得。C项错误，硅在常温下化学性质稳定，不与氯气反应，需加热才能反应生成SiCl₄。D项错误，水晶主要成分是SiO₂，属于氧化物而非硅酸盐。28.【参考答案】C【解析】A项错误，CO₂分子中C与O之间为双键，正确的电子式应体现每个氧原子与碳原子之间共用两对电子；B项错误，质子数为6、中子数为8的核素质量数为14，应表示为⁶₁₄C而非⁶₁₄C，写法本身无误但通常写成¹⁴₆C；C项正确，氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7；D项错误，NaOH电离生成Na⁺和OH⁻，不是O²⁻和H⁺。29.【参考答案】A【解析】液氯是液态的氯气，属于纯净物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，含有Cl₂、H₂O、HClO等多种物质，属于混合物。B项前者食盐水是混合物，后者蒸馏水是纯净物；C项干冰是固态CO₂属纯净物，冰水混合物实质都是H₂O也属纯净物；D项空气是混合物，氧气是纯净物。30.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；失电子的过程化合价升高，发生氧化反应，B错误；氧化剂得电子被还原，C错误；有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应，如某些同素异形体之间的转化，D错误。31.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；氦原子最外层只有2个电子，C错误；过渡元素全部为金属元素，D错误。32.【参考答案】C【解析】铝热反应是铝与某些金属氧化物在高温下发生的剧烈反应，放出大量热，属于放热反应。A项碳酸钙高温分解需要持续加热，是吸热反应；B、D项氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是典型的吸热反应。33.【参考答案】C【解析】溶液的均一性是指溶液中各部分的浓度和性质完全相同，C正确；A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；B项错误，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使饱和溶液变为不饱和溶液；D项错误，溶质可以是固体、液体或气体。34.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；D项Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。35.【参考答案】A【解析】乙醇含有羟基可与钠反应生成氢气，乙酸含有羧基也可与钠反应，A正确；甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，B错误；淀粉和纤维素的通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；油脂不属于高分子化合物，D错误。36.【参考答案】C【解析】实验室制氢气常用稀硫酸或稀盐酸与锌粒反应。A项浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO₂而非H₂；B项稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成NO而非H₂；C项操作正确；D项铁粉反应速率过快不易控制，且反应速率不够理想，通常选用锌粒。37.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率；B项浓度不再变化是平衡的直接标志，正确；C项根据质量守恒，反应前后气体总质量始终不变，不能作为判断依据；D项描述的都是逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等。38.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体在水溶液或熔融状态时能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。因此选C。40.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1。1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，所以1molH2O中含有约6.02×10^23个水分子。因此选A。41.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。HCl是酸性气体，且无强还原性，可以用浓硫酸干燥。H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。SO2具有还原性，但还原性较弱，可以用浓硫酸干燥。因此选B。42.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Mg位于Fe之前，活动性比Fe强；Cu和Ag位于H之后，活动性比Fe弱。因此Mg的活动性最强。故选C。43.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，不含共价键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键，同时NH4+中N与H之间含有共价键；H2O是共价化合物，只含共价键；Cl2是单质，只含共价键。因此含有共价键的离子化合物是NH4Cl。故选B。44.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化不饱和烃。甲烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。因此选C。45.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的反应。碳与二氧化碳反应是吸热反应；氢氧化钡与氯化铵反应是吸热反应；锌与稀硫酸反应是金属与酸的置换反应，属于放热反应；碳酸钙高温分解是吸热反应。因此选C。46.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选C。47.【参考答案】C【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；MgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L；AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L。因此AlCl3溶液中c(Cl-)最大。故选C。48.【参考答案】A【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。冰水共存物只含水分子，属于纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物，A正确。食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，液氮是液态氮气属于纯净物，B错误。二氧化碳是纯净物，空气是混合物，C正确但顺序相反。石灰石主要成分是碳酸钙含杂质属于混合物，生石灰是氧化钙属于纯净物，D错误。故选A。49.【参考答案】C【解析】原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢原子应表示为2H，A错误。离子的表示方法是在元素符号右上角标出电荷数，数字在前符号在后，镁离子应表示为Mg²⁺，B错误。分子的表示方法是用化学式表示，三个水分子表示为3H₂O，C正确。碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式应为Na₂CO₃，D错误。故选C。50.【参考答案】A【解析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。A中钠元素从0价变为+1价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，A正确。B中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误。C中氟气是氧化剂，水作还原剂，C错误。D中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误。故选A。51.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。金属元素位于周期表左下方，非金属元素位于右上方，C错误。过渡元素全部是金属元素，D错误。故选B。52.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，也可能是共价化合物，D正确。故选D。53.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4.0gNaOH的物质的量为4.0g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1.0mol/L。此处计算有误，重新计算：c=0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，答案应为B。抱歉更正：NaOH摩尔质量为40g/mol，n=4.0/40=0.1mol，V=0.1L，c=0.1/0.1=1.0mol/L，故选B。更正：实际计算得1.0mol/L，选B。54.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol。溶质的物质的量n=m/M=4.0g÷40g/mol=0.1mol。溶液体积V=100mL=0.1L。物质的量浓度c=n/V=0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故选B。55.【参考答案】D【解析】铝在空气中易被氧化，表面生成致密的氧化铝薄膜阻止进一步反应，所以耐腐蚀，A错误。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，B错误。氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，C错误。铝表面的氧化膜和铝本身都能与酸、碱反应，所以铝锅不宜长时间盛放酸性或碱性食物，D正确。故选D。56.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量，不能放在纸上，A错误。俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致浓度偏高，B错误。蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确。酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，应选用苯或四氯化碳，D错误。故选C。57.【参考答案】A【解析】甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有一种，A正确。乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，B错误。乙醇能与金属钠反应生成氢气，乙酸也能与金属钠反应，C正确但需进一步确认：乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，C也正确。淀粉和纤维素分子式虽都为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。故选A和C。更正单选：甲烷一氯代物只有一种，A正确且最直接，故选A。58.【参考答案】A【解析】甲烷为正四面体结构，四个氢原子完全等效，一氯代物只有CH₃Cl一种，A正确。乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，苯萃取溴水中的溴使其褪色，原理不同，B错误。乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，但该选项并非最佳单选答案，C存在争议但符合事实。淀粉和纤维素n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。59.【参考答案】B【解析】离子之间若能生成沉淀、气体或水等物质则不能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存，A错误。B中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，B正确。C中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存，C错误。D中Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存，D错误。故选B。60.【参考答案】C【解析】浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO₃溶液，A正确。氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯防止爆炸，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，C错误。有毒气体应在通风橱中制取以防中毒，D正确。故选C。61.【参考答案】B【解析】A错误，普通氢原子只含质子不含中子；B正确，电子云是描述电子在核外空间出现概率密度分布的形象化比喻；C错误，同种元素质子数相同但中子数可以不同，互为同位素；D错误，原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小，可忽略不计。本题考察原子结构基本概念，需掌握原子核的组成、电子运动特征及质量分布规律。62.【参考答案】B【解析】A项，NaCl含离子键，HCl含共价键，类型不同；B项，CO₂分子中C与O之间为极性共价键，H₂O分子中O与H之间也为极性共价键，完全相同；C项，NaOH含离子键和极性共价键，NaCl只含离子键；D项，NH₃只含共价键，NH₄Cl含离子键和共价键。解题关键是准确判断各物质中的化学键种类，注意离子化合物与共价化合物的区别。63.【参考答案】C【解析】根据摩尔质量公式M=m/n，将已知数据代入得M=16g/0.5mol=32g/mol。该气体可能是氧气（O₂）。摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol。解题时需牢记摩尔质量、质量和物质的量三者之间的关系，注意单位的正确使用，这是化学计算的基础。64.【参考答案】C【解析】A错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C正确，同一周期元素原子的电子层数等于周期数；D错误，稀有气体位于0族。解题要点是熟悉周期表的结构，掌握周期与族的概念，明确各族元素的分布规律及性质递变。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。判断依据是分析反应前后各元素的化合价是否发生改变。66.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类，包括烷烃和环烷烃。A为乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；B为乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃；C为乙烷，分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D为苯，虽形式上高度不饱和但结构特殊。解题需掌握烃的分类标准，明确饱和烃与不饱和烃的本质区别。67.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3说明溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，这些H⁺主要来自醋酸电离。醋酸电离出的H⁺抑制了水的电离，常温下水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，则溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。由于OH⁻全部来自水的电离，且水电离出的H⁺与OH⁻相等，故由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的一种动态平衡状态。A错误，平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等；B正确，浓度不再变化是平衡的标志；C错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行；D错误，正逆反应仍在进行。判断依据是抓住平衡的本质特征：正逆反应速率相等，各组分浓度恒定。69.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na排在最前面，活动性最强；Fe次之；Cu和Ag活动性较弱。金属活动性越强，越容易失去电子，其单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。掌握金属活动性顺序表是解决此类问题的关键。70.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，电子由负极经导线流向正极；C正确，负极失去电子发生氧化反应；D错误，两个电极通常由活泼性不同的导体材料构成。原电池工作原理是：负极失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极得电子发生还原反应，溶液中离子定向移动形成闭合回路。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，A错误；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中均能导电，属于电解质，B正确；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，C错误；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，其本身不电离，属于非电解质，D错误。72.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，二者相同，A正确；Na核外电子数为11，Na⁺为10，B错误；H₂O核外电子数为10，NH₃核外电子数为10，虽然数值相同但本题考查离子比较，D选项中¹²C和¹⁴C核外电子数均为6但为中子数不同，综合判断A最符合题意。73.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数均为10，A错误；同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确；元素种类由质子数决定，C错误；如Sn、Pb等金属最外层电子数可为4，D错误。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，属于复分解反应。75.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂；Fe、Cu、Ag均不与强碱反应，只能与特定强酸反应，故只有Al符合题意。76.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故答案为A。77.【参考答案】C【解析】检验Cl⁻应先用稀硝酸酸化排除CO₃²⁻等干扰，再加入AgNO₃溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），则证明含Cl⁻；A项未酸化可能受CO₃²⁻干扰，B项检验的是SO₄²⁻，D项检验酸碱性，故选C。78.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂，A错误；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，二者均能反应，B正确；Na₂CO₃俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO₃，C错误；钠密度比水小且与水剧烈反应，应保存在煤油中，D错误。79.【参考答案】C【解析】A选项电子式书写不规范，碳氧之间应为双键；B选项钠离子结构示意图核电荷数应为11；C选项HCl为强电解质，电离方程式正确；D选项铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，方程式应为2Fe+3Cl₂点燃=2FeCl₃，故选C。80.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素，其原子结构特征符合卤族元素（第ⅦA族）的特点，包括F、Cl、Br、I等，均位于周期表第17列；卤族元素均为非金属元素，不属于稀有气体或过渡元素，故选C。81.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH₄Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，二者化合时易形成离子键，D正确。82.【参考答案】C【解析】SO₂与Cl₂按1:1反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和HCl均无漂白性，故品红溶液不褪色，选C。SO₂漂白是与有色物质化合生成无色物质，Cl₂漂白是因生成HClO氧化有色物质，二者反应后均被消耗。83.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误；浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B、D错误；金属钠着火生成Na₂O₂，不能用水或CO₂灭火，应用干燥沙土盖灭，C正确。84.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀不能共存；D中Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂