2026年南通科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南通科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆2、实验室配制500mL0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体放在纸上称量B.溶解后立即转移到容量瓶C.定容时仰视刻度线D.摇匀后发现液面下降，不再加水3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C.第三周期元素最高正价从+1递增到+7D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强4、下列有关有机物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.乙醇D.二氧化碳6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石8、下列反应中，属于氧化还原反应且水是氧化剂的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.SO3+H2O=H2SO4D.Na2O+H2O=2NaOH9、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL2mol/LAlCl3溶液D.100mL0.5mol/LFeCl3溶液10、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用100mL量筒量取5.5mL浓硫酸C.分液时上层液体从分液漏斗上口倒出D.用蒸发皿高温灼烧固体11、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全是金属元素C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.元素周期表有7个周期18个主族12、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2的生成速率与N2O4的消耗速率相等C.混合气体的颜色不再改变D.混合气体的密度不再改变13、下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是A.汞、干冰、硫酸、纯碱、氯化钠B.碘、水、硝酸、烧碱、碳酸钙C.铁、生石灰、醋酸、氨水、苏打D.硫、过氧化钠、盐酸、氢氧化铜、小苏打14、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成CO28.96L（标准状况）和5.4g水，该有机物蒸气对氢气的相对密度为29，则该有机物的分子式为A.C3H8B.C3H6C.C4H10OD.C2H6O15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H618、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热至沸腾B.加入少量NaHSO4固体C.加入少量CH3COONa固体D.加入少量NaOH固体19、下列有关化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物20、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.NH3C.O2D.CO221、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的pH增大D.电离平衡常数增大22、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水的混合液体C.用酒精萃取碘水中的碘D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定23、某元素原子的最外层有1个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅠA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是氢元素24、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时SO3的浓度为amol/L。若其他条件不变，再充入2molSO2和1molO2，达到新平衡时SO3的浓度A.等于2amol/LB.大于2amol/LC.小于2amol/LD.无法确定25、下列物质中，属于电解质的是。A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精26、下列反应中，属于氧化还原反应的是。A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O27、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是。A.H2B.O2C.CO2D.N228、下列关于原子结构的说法正确的是。A.质子数一定等于中子数B.电子数一定等于中子数C.质子数一定等于核外电子数D.质子数一定等于相对原子质量29、下列各组物质中，互为同分异构体的是。A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨30、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是。A.Fe3+B.Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.H+31、下列关于化学键的说法正确的是。A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中不含化学键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物32、实验室制备氢气时，最常用的方法是。A.电解水B.锌与稀硫酸反应C.碳与水蒸气反应D.钠与水反应33、下列关于溶液的说法正确的是。A.溶液都是无色的B.均一、稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物34、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是。A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体35、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气与氧气反应生成水C.盐酸与氢氧化钠中和D.氯化钠溶于水37、下列各组微粒中，互为同位素的是A.金刚石和石墨B.氕和氘C.氧气和臭氧D.正丁烷和异丁烷38、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在自由电子D.分子晶体中一定存在共价键39、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH约为A.4B.3到4之间C.2D.大于440、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡时SO3的物质的量可能为A.2molB.1.8molC.2.5molD.3mol41、下列实验操作中，错误的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.用托盘天平称量NaOH固体时放在烧杯中C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体42、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物43、在一定条件下，某密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施一定能加快反应速率的是A.增大容器体积B.降低温度C.增大氮气浓度D.减小压强44、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.相同条件下，等量的碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量少45、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水46、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.酒精挥发D.铁生锈47、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳48、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶49、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O==2H₂↑+O₂↑B.C+O₂==CO₂C.Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃==CaO+CO₂↑50、空气中体积分数约为78%的气体是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳51、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl52、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.实验室里品尝药品的味道53、下列物质中，能在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫粉54、下列关于水的说法中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的55、下列物质的用途中，利用其物理性质的是A.氧气用于医疗急救B.氮气用于食品防腐C.活性炭用于吸附色素D.氢气用于填充探空气球56、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.只有固体才能作溶质D.凡均一、稳定的液体都是溶液57、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物；液态氧B.二氧化碳；空气C.清澈的泉水；矿泉水D.自来水；纯净水58、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子59、下列关于元素周期表的认识中，错误的是A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.原子序数=核电荷数=质子数D.同一周期的元素原子电子层数相同，最外层电子数也相同60、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳61、下列各组微粒中，质子数相同而中子数不同的是A.H2和D2B.12C和14CC.O2和O3D.Na和Na+62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O63、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键64、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO265、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-66、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置可能是A.第IA族B.第IIIA族C.第VA族D.第VIIA族67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO68、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷的分子式为CH4C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水69、下列实验中，操作和现象均正确且能得出相应结论的是A.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C.将铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝D.向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中一定含有CO32-70、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H2O和NH371、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳72、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol73、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K75、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.500mL0.1mol/LNaCl溶液B.300mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.2mol/LAlCl3溶液D.100mL0.3mol/LKCl溶液76、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H677、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各组分浓度保持不变D.平衡移动后平衡常数一定改变78、实验室制取少量氢气，最适宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸79、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.实验时少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.周期表有7个周期16个族C.周期表有6个周期18个族D.周期表有8个周期16个族81、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NH4ClC.Na2OD.H2O82、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl83、将4g氢氧化钠溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L84、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷燃烧产生蓝色火焰C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气在光照下发生取代反应85、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度一定加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.催化剂都能加快反应速率D.固体反应物颗粒大小不影响反应速率86、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为A.7B.大于7C.小于7D.无法确定87、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H688、实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作正确的是A.将固体直接倒入容量瓶中溶解B.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶C.定容时俯视刻度线D.摇匀后液面下降需继续加水至刻度线89、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时反应停止C.达到平衡时正逆反应速率相等D.平衡时各物质浓度一定相等90、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl92、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、NO3-、Na+C.Fe3+、OH-、SO42-、K+D.Na+、Cl-、NO3-、SO42-93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag94、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并搅拌C.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中95、下列物质中，属于同素异形体的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.金刚石和石墨96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.过渡元素都是主族元素97、下列化学反应中，反应速率最快的是A.常温下铁与稀硫酸反应B.高温下碳与氧气反应C.常温下钠与水反应D.加热下铜与浓硫酸反应98、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数只与温度有关，与浓度无关D.升高温度平衡常数一定增大99、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl100、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核都由质子和中子构成B.质子数决定元素的种类C.最外层电子数决定原子的化学性质与质量数无关D.电子在核外是静止不动的

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃是同素异形体；D项CH₄和C₂H₆分子式不同，是同系物。故选B。2.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应在烧杯中称量；B项错误，应冷却至室温后再转移；C项错误，仰视会导致溶液体积偏大，浓度偏低；D项正确，摇匀后液面下降是正常的，因为有少量溶液附着在瓶壁上，不能继续加水，否则会导致浓度偏低。故选D。3.【参考答案】D【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项错误，氦原子最外层电子数为2；C项错误，第三周期中氧无最高正价+6，氟无正价，所以最高正价从+1到+5（氮为+5）；D项正确，同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。故选D。4.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气；C项错误，糖类中单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子化合物；D项错误，甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应，不是加成反应。故选B。5.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质；乙醇和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，是非电解质，其中二氧化碳溶于水导电是因生成了碳酸。因此选B。6.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；氕和氘是质子数相同中子数不同的同位素；石墨和金刚石也是同素异形体。因此选B。8.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。A、C、D三项各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；B项中Na化合价由0升至+1，被氧化，水其中H元素化合价由+1降至0，被还原，水作氧化剂，符合题意，选B。9.【参考答案】B【解析】比较Cl-浓度不看溶液体积，只看溶质物质的量浓度和化学式。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=6mol/L，注意题干问的是浓度而非物质的量；D项c(Cl-)=1.5mol/L。因此Cl-浓度最大的是C项6mol/L。（注：若问Cl-物质的量则需考虑体积，本题问浓度）10.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；量取5.5mL液体应选用10mL量筒以减小误差，B错误；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止二次污染，C正确；高温灼烧固体应用坩埚而非蒸发皿，D错误。11.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于第3至12列，全部为金属元素，B正确；He最外层电子数为2但位于0族，C错误；元素周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，D错误。12.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不能说明平衡；B项描述的是同一方向的速率，不能说明正逆速率相等；C项NO2为红棕色，N2O4为无色，颜色不变说明NO2浓度不变，表明达到平衡；D项反应前后气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能判断平衡。选C。13.【参考答案】B【解析】A项纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，错误；B项碘是单质，水是氧化物，硝酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，碳酸钙是盐，排列正确；C项氨水是混合物，不属于碱类纯净物，错误；D项过氧化钠是过氧化物不属于典型氧化物分类中的碱性氧化物范畴且盐酸是HCl水溶液为混合物，错误。选B。14.【参考答案】A【解析】有机物相对分子质量M=29×2=58。n(CO2)=8.96/22.4=0.4mol，n(H2O)=5.4/18=0.3mol。0.1mol有机物含C0.4mol、H0.6mol，则1mol有机物含C4mol、H6mol。剩余质量58-48-6=4，含1个O原子，分子式为C4H10O，选C。15.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化，是复分解反应。B中各元素化合价也未变化，是分解反应。C中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，有化合价变化，是氧化还原反应。D中各元素化合价均未变化，是复分解反应。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素。B中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C中乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D中CH4和C2H6分子式不同，是同系物。18.【参考答案】B【解析】水的电离是吸热过程，加热能促进水的电离，但纯水始终呈中性。NaHSO4在水中电离出H+，使c(H+)增大，溶液呈酸性，同时抑制水的电离，平衡逆向移动。CH3COONa中CH3COO-水解促进水的电离，但溶液呈碱性。NaOH电离出OH-，抑制水的电离，溶液呈碱性。加入能水解的强酸弱碱盐如NH4Cl可使平衡正向移动且溶液呈酸性，但选项中无此选项。重新分析：加热时水的电离平衡正向移动，纯水呈中性；加NaHSO4溶液呈酸性但抑制电离。本题B选项描述有问题，正确答案应为加热，此时平衡正向移动但呈中性。若题目要求呈酸性则需能水解的盐。19.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误。含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。离子化合物中一定含离子键，可能含共价键。20.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。21.【参考答案】AC【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加水稀释促进电离，电离度增大，A正确。虽然电离程度增大，但溶液体积增大的影响更大，c(H+)减小，B错误。c(H+)减小，pH增大，C正确。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，D错误。22.【参考答案】B【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，错误。B项苯和水互不相溶，分层，可用分液漏斗分离，正确。C项酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用苯或CCl4，错误。D项pH试纸不能润湿，润湿后相当于稀释溶液，测定结果不准确，错误。23.【参考答案】C【解析】最外层有1个电子的元素可能是第ⅠA族元素，包括H和碱金属。H是非金属元素，碱金属都是金属元素。此外，某些过渡金属如Cr、Cu等最外层也只有1个电子。因此该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素，C正确。A、B、D均过于绝对，错误。24.【参考答案】B【解析】容积固定，再充入等量反应物，相当于增大压强。该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的转化率提高。若平衡不移动，SO3浓度应为2amol/L，但平衡正向移动使SO3浓度进一步增大，因此新平衡时SO3浓度大于2amol/L，B正确。25.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。27.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。28.【参考答案】C【解析】在原子中，质子数等于核外电子数，原子呈电中性。质子数不一定等于中子数，如普通氢原子不含中子；质子数也不一定等于相对原子质量，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。因此只有C项正确。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；C项和D项互为同素异形体，均不属于同分异构体。30.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应生成硫酸亚铁和氢气。铁在置换反应中显+2价，溶液中大量存在的金属阳离子是Fe2+，不是Fe3+。H+虽存在于溶液中但不属于金属阳离子。31.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O—H共价键；共价化合物中只含共价键；金属单质中存在金属键；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NH4Cl），也可能是共价化合物，因此D项正确。32.【参考答案】B【解析】实验室制备氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，便于控制和收集。电解水耗能较大；碳与水蒸气反应需要高温条件；钠与水反应过于剧烈，不易控制且不安全，均不适合实验室制备氢气。33.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小；溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，D项正确。34.【参考答案】C【解析】浓盐酸具有挥发性，质量减小；浓硫酸具有吸水性，质量增加但属于物理变化；氢氧化钠固体能与空气中的CO2反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化；氯化钠固体露置在空气中质量基本不变。因此选C项。35.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离。36.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。氢气与氧气反应生成水，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解中各元素化合价不变。中和反应和溶解过程均无化合价变化。37.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕和氘都是氢元素的原子，质子数均为1，中子数分别为0和1，互为同位素。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体。氧气和臭氧也是同素异形体。正丁烷和异丁烷是同分异构体。38.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在自由电子是其导电性的原因。离子化合物中可以含共价键，如氢氧化钠中含有氧氢共价键。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键。稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，仅靠范德华力结合。39.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释促进醋酸电离，使氢离子物质的量增加。将pH=3的醋酸稀释10倍，若为强酸则pH变为4，但醋酸稀释后电离程度增大，氢离子浓度减小幅度小于10倍，故pH在3到4之间。40.【参考答案】B【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。假设SO2完全转化，根据化学计量关系，2molSO2完全反应可生成2molSO3，但可逆反应不能进行到底，所以平衡时SO3的物质的量小于2mol且大于0。选项中只有1.8mol符合条件。41.【参考答案】A【解析】萃取剂的选择要求与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应选用苯或四氯化碳等。用托盘天平称量腐蚀性药品时应放在烧杯等玻璃器皿中。稀释浓硫酸时应将密度大的浓硫酸缓慢加入水中并搅拌散热。分液操作时先放出下层液体再从上面倒出上层液体。42.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应。乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者都能与金属钠反应放出氢气。淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质才属于天然高分子化合物。43.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可以加快化学反应速率，增大氮气浓度能使正反应速率加快。增大容器体积或减小压强相当于减小各组分浓度，反应速率减慢。降低温度会减慢反应速率。因此只有增大氮气浓度一定能加快反应速率。44.【参考答案】C【解析】化学反应中的能量变化源于旧化学键断裂吸收能量与新化学键形成释放能量的差值。需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温引发但是放热反应。反应速率与吸放热无关。碳完全燃烧生成二氧化碳比不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量多。45.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的，属于混合物。因此正确答案为C。46.【参考答案】D【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发是状态改变，属于物理变化；铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化。因此正确答案为D。47.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁部首可以判断元素类别。氧、氮、碳三种元素的汉字名称都含有"气"字头，属于非金属元素；铁元素的汉字名称含有"钅"字旁，属于金属元素。因此正确答案为C。48.【参考答案】C【解析】实验室中，可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、烧瓶等；不能加热的仪器有量筒、集气瓶、滴瓶等。因此正确答案为C。49.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是分解反应；B项由碳和氧气两种物质生成二氧化碳，属于化合反应；C项是置换反应；D项是分解反应。因此正确答案为B。50.【参考答案】B【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。因此体积分数约为78%的气体是氮气。正确答案为B。51.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A项O₂是单质，不是化合物；B项KMnO₄由三种元素组成，不属于氧化物；C项H₂O由氢、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；D项NaCl不含氧元素，不属于氧化物。因此正确答案为C。52.【参考答案】C【解析】A项，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；B项，给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D项，实验室里严禁品尝任何药品的味道。因此正确答案为C。53.【参考答案】C【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。因此正确答案为C。54.【参考答案】B【解析】从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度看，水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。A项错误，水不是由氢气和氧气组成的；C项错误，应说一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；D项错误，分子中不含其他分子。因此正确答案为B。55.【参考答案】C【解析】物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质。活性炭吸附色素是利用其吸附性，属于物理性质；氧气用于医疗急救是利用氧气能供给呼吸的性质，属于化学性质；氮气用于食品防腐是利用氮气化学性质稳定的特点，属于化学性质；氢气用于填充探空气球是利用氢气密度比空气小的物理性质。本题C项为最典型的物理性质应用。因此正确答案为C。56.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性。A项错误，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项正确，溶液各部分浓度、性质完全相同；C项错误，溶质可以是固体、液体或气体；D项错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液。因此正确答案为B。57.【参考答案】B【解析】冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物；液态氧只含有氧气一种物质，属于纯净物，A不符合；二氧化碳只含一种物质，属于纯净物；空气由多种气体组成，属于混合物，B符合；泉水和矿泉水都含有多种物质，都是混合物，C不符合；自来水和纯净水都含有多种物质，都是混合物，D不符合。因此正确答案为B。58.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。其中，质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体不显电性。因此带正电荷的微粒是质子。正确答案为B。59.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），A、B正确；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，C正确；同一周期元素原子的电子层数相同，但最外层电子数从左到右依次递增，并不相同，D错误。因此正确答案为D。60.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。61.【参考答案】B【解析】12C和14C是碳元素的两种同位素，它们的质子数都是6，但中子数不同，分别是6和8。H2和D2中，H有0个中子，D有1个中子，但H2和D2是分子不是原子，且题目问的是微粒，应优先考虑原子层面的比较。O2和O3是同素异形体，分子中原子总数不同。Na和Na+质子数相同但中子数也相同，区别在于电子数不同。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。C项中Zn的化合价从0变为+2，H的化合价从+1变为0，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，各元素化合价均未改变。D项是中和反应，各元素化合价均未改变。63.【参考答案】C【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，C项正确。A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的化合物是离子化合物。D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，因为稀有气体是单原子分子。64.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。65.【参考答案】C【解析】离子大量共存意味着离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。C项中K+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，可以大量共存。A项中H+与OH-反应生成水，不能共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。66.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素，其族序数为3，即第IIIA族。第IA族元素最外层电子数为1，第VA族元素最外层电子数为5，第VIIA族元素最外层电子数为7。第IIIA族包括硼、铝、镓、铟、铊等元素，它们的最外层均有3个电子。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应，不与NaOH反应。Fe(OH)3和CuO是碱性氧化物或碱，只能与酸反应。68.【参考答案】C【解析】甲烷分子中含有一个碳原子和四个氢原子，是最简单的有机物，分子式为CH4，A、B项正确。甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使其褪色，C项错误。甲烷是清洁燃料，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，D项正确。69.【参考答案】C【解析】A项错误，能使品红褪色的气体除SO2外，还可能是Cl2等。B项错误，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，不能确定一定含SO42-。C项正确，铝箔加热时表面生成熔点更高的氧化铝薄膜，包裹着熔化的铝，所以铝熔化但不滴落。D项错误，产生无色无味气体也可能是HCO3-与酸反应生成CO2。70.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不等；O2-核外有10个电子，Ne原子也有10个电子，两者相等；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子，两者不等；H2O分子有10个电子，NH3分子也有10个电子，但选项B更直接考查离子与原子的电子数关系，故正确答案为B。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态均能导电，是典型的电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。故选C。72.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可计算出n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。选项A正确。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。74.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A中O和S同主族，S>O；S和Na同周期，Na>S，故O<S<Na，依次增大；B中Na>Mg>Al，依次减小；C中F<Cl<Br，依次增大；D中Li<Na<K，依次增大。题目要求选原子半径依次增大的一组，A符合题意。75.【参考答案】C【解析】c(Cl-)只与溶质浓度和化学式有关，与溶液体积无关。A中c(Cl-)=0.1mol/L；B中c(Cl-)=0.1×2=0.2mol/L；C中c(Cl-)=0.2×3=0.6mol/L；D中c(Cl-)=0.3mol/L。比较可知C中c(Cl-)最大。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的链烃或环烃。CH4是最简单的烷烃，属于饱和烃；CH2=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含有碳碳三键，属于不饱和烃；C6H6是苯，属于不饱和芳香烃。故选C。77.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；达到平衡时各组分的浓度保持不变，C正确；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，D错误。故选C。78.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制，适合实验室制取氢气；铁与浓硫酸常温下钝化，加热生成SO2而非H2；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；铝与浓硝酸常温下钝化。故选A。79.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，B错误；浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO3溶液，C正确；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，D错误。故选C。80.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵列但只有16个族（其中第8、9、10三个纵列为第VIII族），A选项族数错误，C选项周期数错误，D选项周期数和族数均错误。主族元素的最外层电子数等于族序数，这一规律是判断元素性质的重要依据。掌握周期表结构有助于理解元素性质的递变规律。81.【参考答案】C【解析】Na2O由钠离子和氧离子构成，只含离子键。NaOH中氧氢之间为共价键，NH4Cl中氮氢之间为共价键，H2O分子内只有共价键。离子化合物可能同时含有共价键，判断依据是看是否存在原子团或非金属元素之间的结合。82.【参考答案】C【解析】Zn与H2SO4反应中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，存在化合价变化属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，分别为分解反应、复分解反应和化合反应但不属于氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是看有无电子转移导致化合价改变。83.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，4g氢氧化钠的物质的量为4÷40=0.1mol，溶液体积为0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.1=1mol/L，正确答案为B。计算时注意单位换算，体积必须化为升，溶质的物质的量需用质量除以摩尔质量求得。84.【参考答案】C【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的有机物，A正确；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成多种氯代产物，D正确。甲烷的结构为正四面体，