2026年南阳农业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年南阳农业职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核由质子和电子组成B.同位素原子的质子数相同，中子数也相同C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外做匀速圆周运动2、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.NH₄Cl3、下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)=CO+H₂4、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（NaOH摩尔质量为40g/mol）A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L5、下列关于有机物的叙述，正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙酸不能与碳酸钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体6、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.单位时间内生成1molN₂同时生成1molNH₃D.体系的压强不变，反应即达平衡7、下列关于电解质的叙述，正确的是A.能导电的物质都是电解质B.液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质C.氯化钠水溶液能导电，所以氯化钠是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质8、下列关于钠及其化合物的叙述，错误的是A.钠的焰色反应呈黄色B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱，均属于碱性氧化物C.Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强D.Na₂O₂可用作供氧剂9、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻10、某元素R的原子的质量数为A，质子数为Z，该元素形成的R²⁻离子的核外电子数为A.ZB.Z+2C.A+2D.A−211、下列物质属于电解质的是A.CuB.NaCl溶液C.熔融KNO3D.蔗糖12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合13、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有中子B.电子在原子核外高速运动C.原子呈电中性是因为质子数等于中子数D.同位素的化学性质完全不同14、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.015、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中D.制备气体时先加药品再检查装置气密性16、下列关于有机物同分异构体的说法错误的是A.正丁烷与异丁烷互为同分异构体B.乙醇与甲醚分子式相同但结构不同C.金刚石与石墨互为同分异构体D.1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体17、工业上制取氨气的反应为N2+3H2高温高压催化剂2NH3，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应18、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是亲氧元素，在自然界中主要以单质形式存在B.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂D.光导纤维的主要成分是单质硅19、下列物质久置在空气中会发生变质且变质过程不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2B.FeSO4溶液C.NaOH固体D.氯水20、某气态烃0.1mol在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该烃的分子式为A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C3H821、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与盐酸中和反应D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙23、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.氢和氘D.正丁烷和异丁烷24、下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Na2CO3D.CuOE.Fe(O25、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯26、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.带电的微粒一定是离子D.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子27、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.SO2B.NaClC.CH3COOHD.NaOH28、已知元素的原子序数，可以推断其原子的：①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤29、下列关于化学用语的表示正确的是A.质子数为53、中子数为78的碘原子：13153IB.K+的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.:OE.钠原子的结构示意图：30、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O231、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.CuC.AlD.Si32、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第一周期有8种元素B.短周期是指第一、二周期C.主族元素都是金属元素D.第Ⅷ族包含10个纵行33、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H234、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键35、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl236、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与水反应生成硅酸C.硅酸是一种强酸D.水晶的主要成分是硅酸盐37、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Cu2+、H+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-38、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液后未洗涤烧杯B.定容时仰视刻度线C.容量瓶中含有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线39、下列有机物中，一氯代物只有一种的是A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH(CH3)CH340、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应中的能量变化都是由于化学键的断裂和形成D.需要加热的反应一定是吸热反应41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨44、下列各微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H和H+45、下列气体中，能用排水法收集的是A.NO2B.SO2C.O2D.NH346、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键47、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是A.卤族元素B.非金属元素C.第七主族元素D.稀有气体元素48、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g49、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaOHC.向水中加入CH3COONaD.加热纯水50、下列关于油脂的说法错误的是A.油脂属于酯类化合物B.油脂都不能使溴水褪色C.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸D.油脂氢化可以制成人造奶油51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、NeC.H+、He、Li+D.Mg2+、Al3+、Cl-53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸中和C.Zn与稀硫酸反应制氢气D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀54、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在托盘上称量B.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.实验室制取氧气结束时，应先熄灭酒精灯，再移出导管55、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝锅可用于长时间存放酸性或碱性食物B.铁在氯气中燃烧生成FeCl2C.氧化铝熔点高，可用作耐火材料D.钠是一种银白色金属，硬度大56、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖57、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量58、下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液都是无色透明的D.溶质以分子或离子形式分散在溶剂中59、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO2的比例模型：D.氯离子的结构示意图：E.NaCl的电子式：Na[:Cl:]−60、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止的状态B.增大压强一定能使化学平衡移动C.催化剂能同等程度改变正逆反应速率D.升高温度一定能使放热反应的平衡常数增大61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl63、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O2和18O264、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键65、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g66、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合所得溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液67、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.钠应保存在煤油中C.钠与水反应时浮在水面上并四处游动，说明钠的熔点高D.钠可以从CuSO4溶液中置换出铜68、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.乙醇和乙醚69、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的负极发生还原反应D.所有化学反应都能设计成原电池70、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液71、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水72、下列粒子中，质子数与电子数相等的是：A.Na⁺B.Cl⁻C.NeD.O²⁻73、下列各组物质中，互为同位素的是：A.金刚石和石墨B.H₂O和H₂O₂C.¹²C和¹⁴CD.O₂和O₃74、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl75、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液76、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是：A.FeB.AlC.ZnD.Mg77、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.实验室制取气体前先检查装置气密性D.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口78、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂79、某元素原子的最外层电子数为7，该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素80、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为：A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.6.02×10²⁴81、下列关于原子的说法正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子都含有中子D.质子数和中子数一定相等82、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.二氧化碳D.蔗糖83、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl85、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨86、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LCH₃COOH溶液87、下列物质的检验方法正确的是：A.用燃着的木条检验二氧化碳B.用澄清石灰水检验氧气C.用稀盐酸检验碳酸盐D.用酚酞试液检验酸性溶液88、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有8个纵行，即8个族C.主族元素的最高正价都等于其族序数D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大89、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物与生成物浓度相等D.改变条件后化学平衡不会发生移动90、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯再移出导管D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人91、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁生锈B.石油分馏C.木材燃烧D.食物腐烂92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.¹²C和¹⁴C93、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H⁺[::B.:]²⁻H⁺C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.硫原子的结构示意图：核电荷数16，最外层6个电子E.NaCl的电子式：Na[:Cl:]94、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与盐酸中和生成NaCl和水D.SO₃溶于水生成H₂SO₄95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂96、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol97、下列溶液中的Cl⁻浓度与50mL1mol/LAlCl₃溶液中的Cl⁻浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.150mL3mol/LKCl溶液C.75mL2mol/LMgCl₂溶液D.50mL3mol/LNH₄Cl溶液98、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有9个纵行，即9个族C.所有短周期都包含主族和副族元素D.第ⅠA族元素全部是金属元素99、下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.H₂SO₄、Na₂CO₃、NaClB.HNO₃、KOC.CaCO₃D.CH₃COOE.Cu₂(OF.₂CO₃、NaHCO₃G.HCl、NaOH.Na₂O100、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙酸和乙醇都能使石蕊试液变红C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.淀粉和纤维素互为同分异构体

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误。同位素质子数相同但中子数不同，B错误。电子在核外高速运动，没有固定轨道，D错误。质子和中子的质量远大于电子，原子质量几乎全部集中在原子核，C正确。2.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；H₂O分子内只含极性共价键；NaOH中含有离子键和O—H共价键；NH₄Cl中含有离子键和N—H共价键。故只含共价键的为H₂O，选B。3.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气发生自身氧化还原，水中各元素化合价不变，水既非氧化剂也非还原剂，选B。4.【参考答案】C【解析】n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.5L，c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。此题易错算成0.5mol/L，请注意题目选项设置，正确答案为C。5.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B正确。乙酸酸性强于碳酸，能与Na₂CO₃反应放出CO₂，C错。淀粉与纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，D错。6.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持恒定。A项浓度相等不是平衡标志；C项应生成2molNH₃才对应v正=v逆；D项该反应前后气体分子数不等，恒容条件下压强不变可作为标志，但若容器可变则不一定，B是最本质的判断依据。7.【参考答案】C【解析】电解质必须是化合物，铜能导电但不是电解质，A错。液态HCl不导电但溶于水能电离，是电解质，B错。CO₂溶于水生成的碳酸能导电，CO₂本身不是电解质，D错。NaCl在水溶液或熔融态均能导电，是电解质，C正确。8.【参考答案】B【解析】钠的焰色为黄色，A正确。Na₂O是碱性氧化物，但Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还生成O₂，不属于碱性氧化物，B错误。NaHCO₃受热易分解而Na₂CO₃稳定，C正确。Na₂O₂能与CO₂或H₂O反应生成O₂，可用作供氧剂，D正确。9.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。10.【参考答案】B【解析】原子中质子数等于核外电子数，均为Z。R²⁻是R原子得到2个电子形成的阴离子，其核外电子数=Z+2。质量数A与核外电子数无直接关系，故选B。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。Cu是单质不是化合物，A错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，B错误；熔融KNO3能电离出离子导电，是电解质，C正确；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，D错误。故选C。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B是复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。13.【参考答案】B【解析】氢原子（1H）核内不含中子，A错误；电子在核外空间高速运动，B正确；原子呈电中性是因为质子数等于核外电子数，而非中子数，C错误；同位素质子数相同、电子层结构相同，化学性质几乎完全相同，D错误。故选B。14.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按物质的量1:1恰好完全中和，生成NaCl和水，NaCl是强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7。故选B。15.【参考答案】B【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误；10mL量筒可精确到0.1mL，量取5.2mL合理，B正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因密度差异引起酸液飞溅，C错误；制备气体应先检查气密性再加药品，D错误。故选B。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10，互为同分异构体，A正确；乙醇（C2H6O）与甲醚（C2H6O）分子式相同结构不同，互为同分异构体，B正确；金刚石与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体而非同分异构体，C错误；1-丁烯与2-丁烯分子式相同结构不同，互为同分异构体，D正确。故选C。17.【参考答案】A【解析】该反应是由两种物质生成一种新物质的反应，符合"多变一"的特征，属于化合反应，A正确；分解反应是"一变多"，B错误；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，C错误；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，D错误。故选A。18.【参考答案】C【解析】硅是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，不以单质形式存在，A错误；SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，B错误；硅酸钠水溶液俗称水玻璃，具有耐高温特性，可作木材防火剂，C正确；光导纤维的主要成分是SiO2而非单质硅，D错误。故选C。19.【参考答案】C【解析】Na2O2久置空气中会与CO2、H2O反应生成Na2CO3等，其中O元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合；FeSO4溶液中Fe2+会被空气中O2氧化为Fe3+，属于氧化还原反应，B不符合；NaOH固体久置会与空气中CO2反应生成Na2CO3，C+4价不变，不属于氧化还原反应，C符合；氯水中HClO见光分解，Cl化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合。故选C。20.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，0.1mol烃生成0.2molCO2，说明1个烃分子含2个碳原子；生成0.3molH2O，即0.6mol氢原子，说明1个烃分子含6个氢原子，因此该烃分子式为C2H6，选项B正确。验证：C2H6+7/2O2→2CO2+3H2O，符合题意。故选B。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。故选C。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C选项是复分解反应，无化合价变化；D选项中各元素化合价也未改变。故选B。23.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项氧气和臭氧是同素异形体；B选项金刚石和石墨也是同素异形体；C选项中氢（质子数1，中子数0）和氘（质子数1，中子数1）质子数相同中子数不同，互为同位素；D选项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选C。24.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；CuO和Fe(OH)3只能与盐酸反应，不与NaOH反应。故选A。25.【参考答案】C【解析】A选项NaOH易潮解且腐蚀性强，应放在玻璃器皿中称量；B选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；C选项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D选项禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。故选C。26.【参考答案】B【解析】A选项氢原子没有中子；B选项分子是保持物质化学性质的最小粒子，说法正确；C选项电子带负电，质子带正电，它们不是离子；D选项最外层电子数为8的微粒可能是离子，如Na+、Cl-等。故选B。27.【参考答案】A【解析】SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能电离出离子而导电，但SO2本身不能电离，属于非电解质；NaCl是离子化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；CH3COOH和NaOH在水溶液中都能电离导电，也都是电解质。故选A。28.【参考答案】B【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以已知原子序数可以推断质子数、核电荷数和核外电子数。但中子数和质量数需要知道该元素的具体同位素信息才能确定，仅凭原子序数无法确定。故选B。29.【参考答案】A【解析】A选项碘原子的质量数为53+78=131，表示为13153I，正确；B选项中K+的结构示意图应显示最外层为8个电子；C选项二氧化碳的电子式应为O:::C:::O；D选项钠原子结构示意图应显示三个电子层。故选A。30.【参考答案】C【解析】A选项Na与O2常温生成Na2O，加热生成Na2O2；B选项NaOH与少量CO2生成Na2CO3，与过量CO2生成NaHCO3；C选项Na2O2与CO2反应无论条件如何都生成Na2CO3和O2，产物不变；D选项C与O2充足时生成CO2，不足时生成CO。故选C。31.【参考答案】C【解析】铝是两性金属，既能与强酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。铁、铜只能与酸反应，硅只能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。32.【参考答案】D【解析】第一周期只有2种元素，短周期包括第一、二、三周期，主族元素既有金属元素也有非金属元素，第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行共10个纵行。33.【参考答案】B【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素自身发生歧化，化合价既升高又降低，水既不是氧化剂也不是还原剂。A中水是氧化剂，C中水是还原剂，D中水也是氧化剂。34.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH；共价化合物中只含共价键；含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；稀有气体为单原子分子，不含共价键。35.【参考答案】A【解析】同温同压下，等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。氢气的摩尔质量最小，为2g/mol，所以等质量时氢气的物质的量最大，体积最大。36.【参考答案】A【解析】晶体硅是良好的半导体材料。二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸；硅酸是弱酸；水晶、石英的主要成分是二氧化硅而非硅酸盐。37.【参考答案】C【解析】A组H+与CO32-反应生成二氧化碳和水；B组Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D组Ag+与OH-反应且NH4+与OH-也反应；C组离子间不发生反应，能大量共存。38.【参考答案】D【解析】未洗涤烧杯导致溶质减少，浓度偏低；仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果；俯视刻度线使溶液体积偏小，浓度偏高。39.【参考答案】A【解析】乙烷中6个氢原子完全等效，一氯代物只有1种；丙烷有两种等效氢，一氯代物有2种；正丁烷有2种等效氢；异丁烷也有2种等效氢，一氯代物分别为2种和2种。40.【参考答案】C【解析】放热反应有些也需要加热，如燃烧；吸热反应在一定条件下可以自发进行；化学反应能量变化的根本原因是化学键断裂吸收能量和化学键形成释放能量的差值；需要加热的反应不一定是吸热反应。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应但无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。43.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中1H和2H互为同位素；B中氧气和臭氧互为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨互为同素异形体。44.【参考答案】B【解析】A中Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子；B中O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，电子数相同；C中Ne核外有10个电子，Ar核外有18个电子；D中H核外有1个电子，H+没有核外电子。45.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法；SO2易溶于水，不能用排水法；O2不易溶于水，可用排水法收集；NH3极易溶于水，不能用排水法收集。46.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，D错误。47.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素。氟和氯是非金属元素，但溴和碘也是非金属元素，不过选项C表述不够准确，因为卤族元素都属于非金属元素。最外层7个电子的元素属于卤族元素，但不一定是第七主族（如氢最外层1个电子），因此选A最为准确。48.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以0.5molCO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g。49.【参考答案】A【解析】NaHSO4在水中电离出H+，使溶液呈酸性，H+浓度增大抑制水的电离，平衡左移，A正确；NaOH加入水中，OH-浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液呈碱性，B错误；CH3COONa水解促进水的电离，但溶液呈碱性，C错误；加热纯水促进水的电离，但溶液仍呈中性，D错误。50.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，A正确；植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，B错误；油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，C正确；油脂氢化（加成反应）可以制成硬化油，用于制造人造奶油，D正确。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。52.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Ne的核外电子数都是10，电子层结构相同，都为2、8排布。A项中Na有11个电子，Na+有10个电子；C项中H+无电子，He有2个电子，Li+有2个电子；D项中Mg2+、Al3+有10个电子，Cl-有18个电子。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项CaCO3分解，各元素化合价不变；B项是中和反应，各元素化合价不变；C项Zn与稀硫酸反应，Zn化合价从0升高到+2，H化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价不变。54.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果；C项浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项实验结束时应先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。55.【参考答案】C【解析】A项铝能与酸、碱反应，不能长时间存放酸性或碱性食物；B项铁在氯气中燃烧生成FeCl3；C项氧化铝熔点很高，可用作耐火材料；D项钠质地柔软，硬度小。56.【参考答案】B【解析】A项甲烷不能使溴水褪色；B项乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能与金属钠反应生成氢气；C项淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体；D项蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉和纤维素水解的最终产物才是葡萄糖。57.【参考答案】C【解析】A项有些放热反应也需要加热才能发生，如燃烧反应；B项活化能与反应的热效应无必然联系；C项化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热，成键放热；D项放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应则相反。58.【参考答案】D【解析】A项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；B项升高温度一般能使溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液变为更不饱和；C项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；D项溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式分散在溶剂中。59.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子）；B项CO2的比例模型中原子半径应为O>C；C项氯离子核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图正确；D项NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−。60.【参考答案】C【解析】A项化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；B项若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；C项催化剂能同等程度改变正逆反应速率，只缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态；D项升高温度，放热反应的平衡常数减小。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，均不属于电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；D项也为化合反应，无化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。63.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；16O2和18O2均为氧气分子，不是原子。64.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-之间为离子键，D正确。65.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则其质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。66.【参考答案】D【解析】A项溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L；B项未指明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定是1mol；C项混合后溶液体积不等于10L，浓度不是1mol/L；D项n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c=0.25mol/0.25L=1mol/L，正确。67.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与水反应浮在水面说明密度比水小，四处游动说明反应剧烈，C错误；钠与水先反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，D错误。68.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。正丁烷和异丁烷互为同分异构体；12C和14C互为同位素；乙醇和乙醚官能团不同，不互为同系物。69.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确；电子由负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C错误；只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原反应不能，D错误。70.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；Na2CO3溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH为弱酸，其溶液呈酸性，使石蕊变红；NaOH溶液呈强碱性，使石蕊变蓝。71.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液；只有蒸馏水是纯水，属于纯净物。72.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，阳离子失去电子后质子数大于电子数，阴离子得到电子后质子数小于电子数。Ne是稀有气体原子，质子数为10，电子数也为10，两者相等。73.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。金刚石与石墨、O₂与O₃是同素异形体。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。其余选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；稀硫酸和醋酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色。76.【参考答案】B【解析】根据化学方程式计算，设金属质量均为m克。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，每27g铝生成3g氢气，单位质量产氢量最高。其他金属单位质量产氢量均低于铝。77.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌；闻气体气味应用手扇闻，不能凑近容器口；实验室制取气体前必须先检查装置气密性，防止漏气。78.【参考答案】C【解析】NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成离子键，铵根离子内部N与H之间形成共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。79.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤族元素，它们都是非金属元素。这些元素在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构。80.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol。根据阿伏加德罗常数，分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。81.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子质量极小，约为质子质量的1/1836，B正确；普通氢原子没有中子，C错误；质子数和中子数不一定相等，如碳-14原子有6个质子和8个中子，D错误。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质，A错误；氯化钠固体溶于水或在熔融状态下都能导电，是典型的电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质，C错误；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误。83.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选项B正确。计算时需注意标准状况的适用条件，即温度为0℃、压强为101.325kPa。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为化