2026年厦门城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年厦门城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量D.质子数等于中子数2、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.水结冰D.食物腐败3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于所有金属单质中D.化学键只包括离子键和共价键4、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO₂B.SO₂C.NH₃D.HCl5、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时有液体溅出D.摇匀后液面下降6、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得氧的反应B.还原反应就是失电子的反应C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应7、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和臭氧C.水和双氧水D.金刚石和石墨8、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.主族元素都排在s区C.元素周期表有7个横行代表7个周期D.短周期是指第1、2周期9、向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定不含CO₃²⁻10、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、同温同压下，等体积的氧气和氢气，其质量比为A.1:1B.2:1C.16:1D.8:113、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2和D214、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键15、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定16、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl217、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.自由能减小的反应能自发进行18、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动的是A.加入少量NaOHB.加入少量NaClC.加热至100℃D.通入少量HCl19、某元素R的最高正价为+5，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO420、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物空气B.石灰石稀盐酸C.液态氧蒸馏水D.食盐水氧气21、下列关于化学用语的表示正确的是A.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、8B.过氧化氢的电子式：H⁺[::C.:]²⁻H⁺D.甲烷的球棍模型：正四面体结构，碳原子位于中心E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻22、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.失电子的物质是氧化剂，得电子的物质是还原剂C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.反应前后元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应23、下列有关元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第三周期元素最高正价等于其所在主族序数D.稀有气体元素的最外层电子数均为824、下列有关化学能与热能的叙述正确的是A.所有放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的C.吸热反应必须加热才能发生，放热反应都不需要加热D.将煤制成煤粉后燃烧，可提高煤的热值和燃烧效率25、下列关于有机物性质的叙述正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体26、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸片上称量B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸润湿D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后发现液面下降，应继续加水至刻度线27、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（Nₐ表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应时，转移的电子数为2NₐC.常温常压下，16gO₃中含有的氧原子数为NₐD.1L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺数为Nₐ28、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D.达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率29、下列有关金属及其化合物的性质与用途对应正确的是A.铝的金属活动性强，因此铝制品耐腐蚀B.氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C.铁比铜活泼，因此FeCl₃溶液可腐蚀Cu刻制印刷电路板D.钠具有还原性，可用于冶炼钛、锆等金属30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水31、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发32、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子33、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气34、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁35、下列溶液中，pH大于7的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液36、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏B.稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸C.给试管液体加热时液体不超过试管容积的三分之一D.用嘴吹灭酒精灯37、下列物质中，由原子直接构成的是A.水B.氯化钠C.铁D.氧气38、下列反应中，属于分解反应的是A.碳+氧气→二氧化碳B.水→氢气+氧气C.铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁D.氢气+氧气→水39、下列化学符号中，表示两个氢原子的是A.H₂B.2HC.H⁺D.2H₂40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳41、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨44、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上B.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中45、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水中配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水中配成1L溶液C.将1molCuSO4·5H2O溶于1L水中D.将98gH2SO4溶于水中配成1L溶液46、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一主族元素原子半径相同48、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸乙酯49、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大化学反应速率B.增大压强一定能增大化学反应速率C.使用催化剂不影响化学反应速率D.浓度对化学反应速率没有影响50、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧分子和臭氧B.碳-12和碳-14C.水和重水D.正丁烷和异丁烷51、某元素的原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液54、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成1molA同时生成1molC55、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.金刚石和石墨C.乙醇和乙酸D.正丁烷和异丁烷56、下列四种酸中，酸性最强的是A.H2SO4B.HClC.HNO3D.H3PO457、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.18mol/LH2SO4C.18mol/LHNO3D.3mol/LNaOH58、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O61、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、Cl-、SO42-C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-62、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，该体积主要取决于A.气体分子的大小B.气体分子间的平均距离C.气体分子的数目D.气体的摩尔质量63、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O365、关于钠及其化合物的叙述，错误的是A.钠保存在煤油中B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.钠在空气中燃烧生成氧化钠66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H667、实验室制备下列气体时，发生装置相同的是A.O2和Cl2B.CO2和O2C.H2和CO2D.Cl2和CO268、关于化学反应速率的说法，正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.浓度越大反应速率一定越快69、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、自来水B.空气、液氧C.食盐水、蒸馏水D.稀有气体、二氧化碳70、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.葡萄糖的分子式：C₁₂H₂₂O₁₁D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻71、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化反应指物质失去电子的反应，还原反应指物质得到电子的反应C.氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应72、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.酸性溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻D.中性溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻73、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.短周期元素中，最外层电子数等于次外层电子数的元素只有Be和ArD.元素周期表共有18个纵行，16个族74、关于化学反应速率和化学平衡，下列说法正确的是A.增大压强，化学反应速率一定增大B.升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减小C.化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数75、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中电子由正极经导线流向负极B.电解池的阳极发生还原反应C.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电解饱和食盐水时，阴极得到氯气76、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色77、关于物质结构的下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.原子晶体中不存在独立的分子D.金属晶体的熔点都高于离子晶体78、下列实验操作或方案正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用分液漏斗分离乙酸和乙醇的混合物D.用氢氧化钠溶液除去CO₂中的HCl气体79、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl80、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si81、在氨水中加入少量硫酸铵固体后，溶液的pH将A.增大B.减小C.不变D.无法确定82、下列物质互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨83、乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃发生反应的有机反应类型是A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.酯化反应84、下列仪器可以直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.容量瓶85、在反应2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化剂是A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.O286、标准状况下，44gCO2的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L87、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaOH溶液88、将锌片、铁片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片上产生气泡B.铁片上产生气泡C.电子由铁片流向锌片D.锌片发生还原反应89、下列各组粒子中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷90、下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.C₂H₅OH91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃92、常温下，0.01mol·L⁻¹HCl溶液的pH值为A.1B.2C.12D.1393、下列有机物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇94、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na₂O和Na₂O₂C.MgCl₂和NaOHD.NH₃和H₂O95、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将固体药品直接放在托盘天平的左盘上称量C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌96、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应物和生成物浓度相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动97、下列元素中，非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Cl98、某原电池总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，下列说法正确的是A.Zn作正极B.正极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺C.电子由Cu极经导线流向Zn极D.Cu极上有红色物质析出99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.蔗糖100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，这是正确的。中子数主要影响原子的质量，不决定化学性质；电子数主要影响元素的化学性质；质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子。2.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。水结冰只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐败生成新物质，都属于化学变化。3.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键既存在于非金属单质中，也存在于化合物中；金属键存在于金属单质和合金中；化学键主要包括离子键、共价键和金属键。4.【参考答案】C【解析】氨气（NH₃）溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征检验方法。CO₂、SO₂、HCl溶于水都呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。5.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，会导致加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知，浓度偏高。容量瓶未干燥不影响浓度；转移时有液体溅出溶质减少，浓度偏低；摇匀后液面下降是正常的。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。7.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。¹²C和¹⁴C是同位素；水和双氧水是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体，但题目问的是组，D选项两者都是碳的同素异形体，但单选选B更典型。8.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行代表7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。短周期包括第1、2、3周期。主族元素不都排在s区，还有p区。9.【参考答案】C【解析】BaCl₂与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不溶于稀硝酸；BaCl₂与Ag⁺反应生成AgCl白色沉淀，也不溶于稀硝酸。因此溶液中可能含有SO₄²⁻或Ag⁺，不能确定具体含有哪种离子。CO₃²⁻与Ba²⁺生成的BaCO₃能溶于稀硝酸。10.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。乙醇是非电解质，在水溶液中不电离。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。选项B中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，无化合价变化。选项C是分解反应，但各元素化合价均未改变。选项D是中和反应，无电子转移。12.【参考答案】C【解析】同温同压下，等体积的气体具有相同的物质的量（阿伏伽德罗定律）。氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。质量比等于摩尔质量之比，即32:2=16:1。13.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。H2和D2是氢气分子，不是原子。14.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，选项A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键），选项B错误。金属键存在于金属单质和合金中，选项C错误。分子间作用力不属于化学键，选项D错误。15.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。16.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体。SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。Cl2虽为酸性气体，但浓硫酸不能干燥所有酸性气体，需具体分析。17.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于自由能变化ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0时，反应能自发进行。放热反应不一定自发（如低温下放热但熵减的反应可能不自发），选项A错误。吸热反应在高温下可能自发，选项B错误。熵增的反应不一定自发（如低温下熵增但吸热的反应可能不自发），选项C错误。自由能减小（ΔG<0）的反应能自发进行，选项D正确。18.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，加热使电离平衡向右移动，电离程度增大，选项C正确。加入NaOH或HCl会抑制水的电离，平衡左移，选项A、D错误。加入NaCl对水的电离无影响，选项B错误。19.【参考答案】B【解析】元素R的最高正价为+5，其最高价氧化物的化学式为R2O5，对应的水化物为H3RO4（磷酸型）。HRO3中R为+5价，但不是最高价氧化物对应的水化物。HRO4中R为+7价，不符合题意。H2RO4中R为+6价，不符合题意。20.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含一种物质H₂O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。石灰石主要成分为碳酸钙，含杂质，是混合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，也是混合物，B不符合。液态氧和蒸馏水均为纯净物，C不符合。食盐水是氯化钠的水溶液，为混合物；氧气是纯净物，D不符合。因此选A。21.【参考答案】C【解析】氯原子核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，A错误。过氧化氢是共价化合物，电子式中不应出现离子形式，正确写法应体现O—O单键和O—H键，B错误。甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点，球棍模型能准确表示其空间构型，C正确。硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，D错误。因此选C。22.【参考答案】D【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，A说法正好颠倒。失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，B错误。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石是化学变化但没有化合价改变，C错误。氧化还原反应的本质特征是元素化合价的升降，D正确。因此选D。23.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子核对核外电子吸引力增强，原子半径逐渐减小，B错误。第三周期主族元素最高正价等于其最外层电子数，也等于所在主族序数，C正确。稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，D错误。因此选C。24.【参考答案】B【解析】放热反应不一定都能自发进行，反应能否自发还与熵变等因素有关，A错误。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断裂键吸收能量，形成键释放能量，二者能量差决定反应的吸放热，B正确。有些吸热反应在常温下即可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；有些放热反应也需要加热引发，如燃烧反应，C错误。将煤制成煤粉只能提高燃烧效率，不能改变煤的热值，热值是燃料本身的性质，D错误。因此选B。25.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷性质稳定，不能使其褪色，A错误。苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的独特键，不含典型的碳碳双键，但能与氢气发生加成反应，B错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者均能与金属钠反应放出氢气，C正确。淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。因此选C。26.【参考答案】B【解析】NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能直接放在纸片上，A错误。给试管中液体加热时，试管口对着他人可能造成烫伤，故不能对着自己或他人，B正确。用pH试纸测定溶液pH时，若先润湿试纸会稀释待测液，导致测定结果不准确，C错误。定容摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在容量瓶内壁，属于正常现象，不应再加水，否则会使溶液浓度偏低，D错误。因此选B。27.【参考答案】C【解析】标准状况下H₂O为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算，A错误。Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂中氧元素化合价为-1价，反应中一部分升为0价，一部分降为-2价，1molNa₂O₂转移1mol电子，即转移电子数为Nₐ，B错误。O₃的摩尔质量为48g/mol，16gO₃的物质的量为1/3mol，含氧原子数为1/3×3×Nₐ=Nₐ，C正确。1L1mol/LNa₂SO₄溶液中Na₂SO₄为1mol，含Na⁺为2mol，即2Nₐ，D错误。因此选C。28.【参考答案】D【解析】升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，A错误。对于有气体参加的反应，增大压强（压缩体积）会加快反应速率；但对于无气体参与的反应或恒容条件下充入惰性气体，压强增大但速率不一定增大，B错误。温度改变时平衡常数才会变化，改变浓度或压强使平衡移动时，平衡常数不变，C错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各组分浓度保持不变，D正确。因此选D。29.【参考答案】B【解析】铝制品耐腐蚀是因为铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，与其金属活动性强弱无直接因果关系，A错误。氧化镁熔点高达2800℃以上，确实常用于制造耐火材料，B正确。FeCl₃溶液腐蚀Cu的原理是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，利用的是Fe³⁺的氧化性，而非铁的活泼性，C错误。钠可用于冶炼钛等金属，通常是利用熔融状态下钠的强还原性，D的描述虽有一定道理，但"钠具有还原性"的表述不如B项准确对应性质与用途，且B是最优选项。因此选B。30.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等多种气体；自来水含矿物质和消毒剂；海水含大量盐类。蒸馏水只含水分子，是纯净物。31.【参考答案】B【解析】化学变化产生新物质。冰块融化是状态改变，纸张燃烧生成二氧化碳和水；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是状态改变。只有纸张燃烧有新物质生成。32.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，分子呈电中性。33.【参考答案】C【解析】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊。反应方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。其他气体无此性质。34.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁排在最前面，活动性最强，能置换出酸中的氢。35.【参考答案】C【解析】pH>7显碱性。食水和氯化钠溶液呈中性pH=7；稀硫酸显酸性pH<7；氢氧化钠是强碱，溶液pH>7。36.【参考答案】C【解析】A易引发火灾；B应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C正确，防止液体沸腾喷出；D应用灯帽盖灭。37.【参考答案】C【解析】铁是金属，由铁原子直接构成。水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；氧气由氧分子构成。38.【参考答案】B【解析】分解反应是一种物质生成多种物质。A是化合反应；B是水分解成氢气和氧气，符合"一变多"；C是置换反应；D是化合反应。39.【参考答案】B【解析】元素符号前的数字表示原子个数。H₂表示一个氢分子含两个氢原子；2H表示两个氢原子；H⁺表示氢离子；2H₂表示两个氢分子。40.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质。41.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、MgO、KBr都是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，只含离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键。因此含有共价键的是H2O。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化；B是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。只有C中锌元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。44.【参考答案】B【解析】A项，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，正确；C项，加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。因此选B。45.【参考答案】A【解析】A项，n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，溶液体积为1L，浓度为1mol/L，正确；B项，未指明标准状况，22.4LHCl不一定为1mol；C项，1molCuSO4·5H2O溶于水配成溶液，体积不是1L；D项，98gH2SO4为1mol，但溶液体积为1L，浓度应为1mol/L，但选项表述不严谨。综合判断选A最准确。46.【参考答案】C【解析】A项电荷不守恒，应为Fe+2H+=Fe2++H2；B项碳酸钙难溶于水，应写成化学式CaCO3；C项强酸强碱中和反应，离子方程式正确；D项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。因此选C。47.【参考答案】B【解析】A项，第ⅠA族中氢是非金属元素；B项，过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，正确；C项，氦原子最外层只有2个电子；D项，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。因此选B。48.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯和乙酸乙酯分子中均不含羟基或羧基，不能与金属钠反应。因此选C。49.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率增大，A正确；B项，增大压强只对有气体参与的反应有影响，且反应物状态不同影响不同；C项，催化剂能改变反应速率；D项，增大反应物浓度能增大反应速率。因此选A。50.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧分子和臭氧是同素异形体；水和重水是化合物，不是同位素关系；正丁烷和异丁烷是同分异构体。51.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。若该元素是硼（B），最外层有3个电子，原子结构为2、3，位于第二周期；若为铝（Al），原子结构为2、8、3，位于第三周期。结合常见元素考查，铝的最外层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族，故选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪色；氢氧化钠能与溴发生反应使溴水褪色。苯与溴水不发生化学反应，且苯能萃取溴水中的溴使水层颜色变浅，但这属于物理变化而非使溴水褪色，故选B。54.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C的生成速率代表正反应速率，C的分解速率代表逆反应速率，当二者相等时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。选项B中生成A和生成C的速率不对应；选项CD描述的是特定时刻的状态，不能作为平衡标志。55.【参考答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。甲烷和乙烷是同系物；金刚石和石墨是同素异形体；乙醇分子式为C2H6O，乙酸分子式为C2H4O2，分子式不同，不互为同分异构体。56.【参考答案】A【解析】常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们都是强电解质。磷酸是中强酸，酸性明显弱于硫酸、盐酸和硝酸。在硫酸、盐酸、硝酸三种强酸中，硫酸是二元强酸，完全电离时可产生两个氢离子，酸性最强。因此这四种酸中硫酸酸性最强。57.【参考答案】A【解析】镁和铝都能与稀盐酸反应放出氢气，且反应剧烈。浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，与镁、铝反应时不生成氢气，而是生成水和其他产物，常温下铝还会发生钝化。氢氧化钠溶液只能与铝反应放出氢气，镁不与氢氧化钠反应。因此放出氢气最多的是与稀盐酸反应的情况。58.【参考答案】D【解析】使用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，药品放在左盘，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。59.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质。故选B。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。故选C。61.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；C项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存；B项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。故选B。62.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，因此气体的体积主要取决于气体分子间的平均距离。相同条件下，不同气体分子间的平均距离基本相等，所以1mol任何气体的体积都约为22.4L。气体分子的大小和摩尔质量对气体体积影响很小。故选B。63.【参考答案】C【解析】A项错误，用托盘天平称量时应左物右码；B项错误，给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3是正确的操作；C项正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平；D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。故选C。64.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只能与盐酸反应；SiO2能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；Fe2O3能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。故选B。65.【参考答案】D【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性强；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，在空气中缓慢氧化才生成氧化钠。故选D。66.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项是同系物。故选C。67.【参考答案】C【解析】H2用锌粒与稀硫酸反应制备，CO2用大理石与稀盐酸反应制备，二者均为固体与液体在常温下反应，可用相同的发生装置。O2可用加热高锰酸钾或氯酸钾制取，也可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取；Cl2用二氧化锰与浓盐酸加热制取；CO2常温下反应。故选C。68.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率；对于有气体参加的反应，增大压强才能加快反应速率，固体或液体反应物不受此影响；催化剂能改变化学反应速率；反应速率还受其他因素影响，并非浓度越大反应速率一定越快，如纯液体和固体的浓度视为常数。故选A。69.【参考答案】A【解析】冰水共存物只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物。空气是混合物，液氧是纯净物；食盐水是混合物，蒸馏水是纯净物；稀有气体包括氦氖氩等多种气体，属于混合物，二氧化碳是纯净物。故只有A组符合题意。70.【参考答案】D【解析】钠原子核外有11个电子，最外层为1个电子，A选项未标明核电荷数；二氧化碳中碳氧之间为双键，B选项电子式错误；葡萄糖分子式为C₆H₁₂O₆，C选项为蔗糖分子式；硫酸是强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，D选项正确。71.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），A正确；氧化反应是元素化合价升高的反应，还原反应是元素化合价降低的反应，B描述不准确；氧化剂被还原，还原剂被氧化，C正确；但有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石是物理变化。综合判断，D说法错误，故选D项指出其错误性，或本题为多选变单选，最佳答案为A或C。结合高中常规考查，A选项最准确。72.【参考答案】D【解析】MnO₄⁻呈紫红色，A不符合无色要求；碱性溶液（酚酞变红）中Cu²⁺会生成氢氧化铜沉淀，B不能共存；酸性溶液中HCO₃⁻会与H⁺反应生成CO₂，C不能共存；中性溶液中各离子间不发生反应，也不与水电离出的离子反应，D可以大量共存。73.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；短周期中，最外层电子数等于次外层电子数的有Be（2=2）和Ne（2=2），Ar次外层为8个电子最外层也是8个，但Ar不是短周期，C错误；周期表18个纵行，含7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，共16个族，D正确。74.【参考答案】C【解析】对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率影响很小，A错误；升高温度，无论吸热还是放热反应，速率都增大，只是增大幅度不同，B错误；化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，C正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，D错误。75.【参考答案】C【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误；电解池阳极发生氧化反应，B错误；钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，C正确；电解饱和食盐水时，阴极氢离子得电子生成氢气，阳极氯离子失电子生成氯气，D错误。76.【参考答案】B【解析】聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙醇与乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，B正确；糖类中单糖不能水解，C错误；苯结构稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，D错误。77.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；原子晶体由原子通过共价键形成空间网状结构，不存在独立分子，C正确；金属晶体熔点差异大，如汞常温为液态，而离子晶体如NaCl熔点较高，D错误。78.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别，B正确；乙酸和乙醇互溶，不能用分液法分离，C错误；NaOH会同时吸收CO₂和HCl，应选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。80.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，原子序数依次增大，因此原子半径：Na>Mg>Al>Si。故选A。81.【参考答案】B【解析】氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⇌