2026年吉林司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吉林司法警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅤA族D.第ⅤB族2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.C2H5OH和CH3OCH3C.12C和14CD.O2和O33、将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.浓H2SO4（常温）4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精5、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.Cl-和Ar6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合7、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol8、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨9、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LKCl溶液10、实验室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用到的玻璃仪器不包括A.托盘天平B.500mL容量瓶C.烧杯D.胶头滴管11、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.金属具有导电性是因为含有自由电子C.金属越活泼其熔点一定越高D.合金的熔点一般高于其成分金属12、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+C.Ba2+、SO42-、NO3-、K+D.Na+、K+、NO3-、Cl-13、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.加热试管时试管口略向下倾斜D.用嘴吹灭酒精灯14、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第3周期ⅤA族C.第5周期ⅢA族D.第2周期ⅢA族15、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂16、在反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，下列说法正确的是A.Cl₂是氧化剂，H₂O是还原剂B.Cl₂既是氧化剂又是还原剂C.H₂O是氧化剂，Cl₂是还原剂D.该反应不属于氧化还原反应17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明酸性溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.强碱性溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.无色透明酸性溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.强碱性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻18、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.过渡元素全部为非金属元素D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大19、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.Ö:HC.Na⁺的结构示意图：核外电子排布为2、8D.CO₂的比例模型：O=C=O直线形结构E.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，核外电子排布为2、8、620、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:221、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨22、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量A气体，发生反应A(g)⇌B(g)+C(g)，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.A的消耗速率等于B的生成速率23、实验室下列药品的保存方法正确的是A.金属钠保存在煤油中B.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中C.硝酸银固体保存在棕色广口瓶中并置于暗处D.浓硫酸保存在带橡胶塞的细口瓶中24、将10g碳酸钙高温煅烧至完全分解，理论上可得到氧化钙的质量为A.5.6gB.10gC.4.4gD.3.2g25、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.苯和水D.氯化钠和水26、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.石灰石27、下列化学用语书写正确的是A.钠离子：Na⁺B.两个氢原子：H₂C.铁在氧气中燃烧：Fe+O₂=FeO₂D.氧化铝：AlO28、将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加水的质量为A.196gB.147gC.98gD.49g29、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑30、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.CuO+H₂△Cu+H₂O31、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻32、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，也就是7个周期B.元素周期表有18个纵行，也就是18个族C.主族元素都是金属元素D.副族元素都是非金属元素33、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是homogeneous的混合物B.胶体一定能产生丁达尔效应C.胶体粒子不能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀34、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.电解池中阳极发生还原反应35、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙烯的结构简式为CH₂CH₂C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙酸能与氢氧化钠溶液反应36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.食盐水37、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和F-B.O2-和S2-C.K+和Cl-D.Mg2+和Ca2+38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3与H2O反应生成H2SO439、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键40、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入NH4ClD.向水中加入Na2CO341、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定增大B.加入催化剂，反应的ΔH发生改变C.增大压强，所有反应的速率都增大D.使用固体反应物时，将其粉碎可加快反应速率42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨43、标准状况下，将2.24LCO2气体通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中的溶质为A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaOHD.NaHCO3和NaOH44、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体45、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO446、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水47、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.钢丝球刷锅C.葡萄酿成酒D.湿衣服晾干48、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验剩余药品放回原试剂瓶C.加热试管中的液体时，试管口对着自己D.给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜49、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳50、下列物质由分子构成的是A.氯化钠B.金刚石C.水D.铁51、下列有关水的说法正确的是A.水是取之不尽用之不竭的B.用过滤的方法可以除去水中所有的杂质C.活性炭可以吸附水中的色素和异味D.长期饮用纯水对人体健康有益52、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还可以表示一种物质的是A.HB.O2C.FeD.Cl-53、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后质量不变D.不使用催化剂，过氧化氢就不能分解54、下列关于燃烧和灭火的说法错误的是A.木材着火用水浇灭，是为了降低温度到着火点以下B.油锅着火用锅盖盖灭，是为了隔绝氧气C.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭D.高层住宅失火时，应乘电梯迅速离开55、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是A.质子数=10，核外电子数=10B.质子数=11，核外电子数=10C.质子数=17，核外电子数=17D.质子数=8，核外电子数=1056、下列物质中，属于电解质的是：A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精57、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.食物腐烂C.玻璃破碎D.木材燃烧58、下列原子结构示意图中，表示阴离子的是：A.质子数11，核外电子数10B.质子数9，核外电子数10C.质子数10，核外电子数10D.质子数12，核外电子数1259、下列气体中，能用排水法收集的是：A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫60、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、18个族B.周期表有7个周期、16个族C.周期表有6个周期、18个族D.周期表有6个周期、16个族61、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘62、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.H₂O63、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等64、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg65、下列关于有机物的说法正确的是：A.有机物都含有碳元素B.含有碳元素的化合物都是有机物C.有机物都难溶于水D.有机物都能燃烧66、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D.碱性氧化物一定是金属氧化物67、下列变化属于物理变化的是A.石油裂解B.煤的干馏C.活性炭吸附色素D.蛋白质变性68、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为869、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.SO3溶于水生成H2SO470、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H+[∶O∶]2-H+B.CO2的结构式：O=C=OC.S2-的结构示意图：核电荷数为16，最外层8个电子D.质量数为37的氯原子：17Cl3771、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.醋酸溶液B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液72、下列有关物质的检验方法正确的是A.用燃着的木条检验二氧化碳B.用氯化钡溶液检验硫酸根离子C.用氢氧化钠溶液检验铵根离子并加热D.用淀粉溶液检验碘离子73、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.18mol/LH2SO4C.3mol/LHNO3D.4mol/LNaOH74、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子化合物75、某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的NaOH固体，测得溶液的pH=10，则该温度下水的离子积常数Kw为A.1×10-14B.1×10-12C.1×10-10D.无法确定76、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精77、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应79、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA80、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.NH3和NaCl81、某元素的原子结构示意图中，最外层电子数为7，该元素位于周期表的A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦB族82、下列溶液中的离子，能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.乙醇和甲醇D.乙烯和乙烷84、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后取出铁片，溶液质量减轻的是A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.稀硫酸85、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应已经停止87、下列实验操作中，错误的是A.闻气体气味时用手轻轻扇动B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.实验室制取气体前检查装置气密性88、下列物质中，熔点最高的是A.冰B.干冰C.二氧化硅D.食盐89、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，达到平衡后，下列说法正确的是A.SO2完全转化为SO3B.SO2和SO3的物质的量相等C.正逆反应速率相等D.各物质的浓度不再变化90、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银91、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体具有丁达尔效应D.胶体粒子直径大于100nm92、下列各组物质中，都属于电解质的是A.铜、食盐水B.蔗糖、酒精C.氯化钠、硫酸D.二氧化碳、氨气93、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与液溴在催化剂作用下反应C.乙醇燃烧D.锌与稀硫酸反应94、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键95、在温度不变的情况下，将氯化铵的饱和溶液加热，下列变化正确的是A.溶质的溶解度减小B.溶液仍为饱和溶液C.溶液的溶质质量分数减小D.溶液的浓度不变96、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价变化B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.氧化反应和还原反应可以分别发生D.失电子的物质发生还原反应97、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.2mol/LD.2mol/L98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间只能形成共价键99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨100、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl固体，则A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.溶液浓度不变D.溶液变为不饱和溶液

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。第ⅢB族为副族元素，其电子排布规律与主族不同。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。C2H5OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体。A为同系物，C为同位素，D为同素异形体。3.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加54g。A项析出铜（64g），溶液质量减小；C项析出银（216g），溶液质量减小；D项常温下铁遇浓硫酸钝化，不发生明显反应。4.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下自身能电离出离子。5.【参考答案】A【解析】O2-质子数为8，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10，两者质子数不同，不符合题意。Na+质子数为11，电子数为10；Mg2+质子数为12，电子数为10，质子数不同。H2O质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10，完全相同。Cl-质子数为17，电子数为18；Ar质子数为18，电子数为18，质子数不同。实际上O2-和F-电子数相同但质子数不同，本题正确答案应为A项中O2-和F-电子数相同。重新分析，本题正确选项为A，O2-质子数8电子数10，F-质子数9电子数10，质子数不同电子数相同，符合题意描述的反向情况，实际题目意图考查同电子层结构的离子概念。6.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解，各元素化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应。B项酸碱中和反应，是复分解反应，无化合价变化。C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项NH3与HCl化合生成NH4Cl，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。7.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为273K、压强为101kPa的条件，此时1mol任何理想气体所占体积约为22.4L。需要注意的是，水在标准状况下为液态，不适用于气体摩尔体积进行计算。8.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，正丁烷为直链，异丁烷有支链，互为同分异构体。C项O2和O3是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。D项金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体必须满足分子式相同、结构不同两个条件，且研究对象为化合物。9.【参考答案】C【解析】溶液中的氯离子浓度等于溶质浓度乘以每个溶质分子中所含氯原子个数。A项NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。B项MgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。C项AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。D项KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。比较可知AlCl3溶液中氯离子浓度最大，为3mol/L。注意题目问的是离子浓度而非物质的量，因此只需关注浓度和化学式中的比例关系即可。10.【参考答案】A【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。所需玻璃仪器有烧杯（溶解用）、玻璃棒（搅拌和引流用）、500mL容量瓶（配制溶液用）、胶头滴管（定容用）。托盘天平用于称量固体药品，但不是玻璃仪器，属于计量仪器。因此本题选A，托盘天平不属于玻璃仪器。使用容量瓶配制溶液时，还需注意冷却至室温后再转移、定容时平视刻度线等操作细节。11.【参考答案】B【解析】A项错误，汞在常温下是液态。B项正确，金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用下可定向移动形成电流，因此金属具有良好的导电性。C项错误，金属活泼性与熔点无必然联系，如钠比铁活泼但熔点低于铁。D项错误，合金的熔点一般低于其成分金属，如焊锡（锡铅合金）的熔点低于纯锡和纯铅。金属的物理性质由其晶体结构和金属键决定。12.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。C项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D项Na+、K+、NO3-、Cl-四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子能否共存的关键是熟记常见沉淀、气体和弱电解质的生成条件。13.【参考答案】C【解析】A项错误，用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃。B项错误，实验剩余药品不能放回原试剂瓶以免污染整瓶试剂，应放入指定容器。C项正确，加热固体时试管口略向下倾斜可防止冷凝水回流使试管炸裂。D项错误，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，否则可能引起灯内酒精燃烧甚至爆炸。实验室安全操作规范是实验顺利进行的重要保障。14.【参考答案】A【解析】最外层有3个电子的元素属于ⅢA族，其价电子排布为ns²np¹。若该原子电子层数为3，则位于第3周期。常见的第3周期ⅢA族元素为铝（Al），原子序数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层3个电子，符合题意。其他选项中，ⅤA族最外层为5个电子，与题意不符；第5周期或第2周期的元素虽然也可能有3个价电子，但不符合本题设定条件。15.【参考答案】C【解析】NH₄Cl是离子化合物，由NH₄⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，同时NH₄⁺内部的氮原子与氢原子之间存在共价键（其中包含配位键），因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。NaCl仅含离子键；H₂O和CO₂均为共价化合物，只含共价键，不含离子键。此题考查化学键类型的判断，需熟练掌握离子化合物与共价化合物的区别。16.【参考答案】B【解析】在该反应中，Cl₂中的氯元素化合价部分从0价升高到+1价（HClO中），部分从0价降低到-1价（HCl中），属于歧化反应。氯气自身既是氧化剂又是还原剂，水中的氢、氧元素化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化，只要有化合价升降即为氧化还原反应。17.【参考答案】A【解析】A项：四种离子在酸性条件下均稳定存在，且均为无色，可以大量共存。B项：Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存。C项：Cu²⁺在水溶液中呈蓝色，与"无色"条件矛盾，不能共存。D项：Fe³⁺在强碱性溶液中会生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，不能大量共存。离子共存需同时满足无沉淀、无气体、无弱电解质生成且颜色符合要求。18.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B项正确。A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；C项错误，过渡元素均为金属元素；D项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加，原子核对核外电子的引力增强。掌握周期表结构和元素周期律是解题关键。19.【参考答案】D【解析】A项，水的电子式应为H:Ö:H，氧原子上下各有一对孤对电子，图中未标出，错误。C项，CO₂确为直线形分子，但比例模型应体现原子相对大小，题干未给出具体模型图无法判断。D项，硫原子序数为16，核电荷数为16，核外3个电子层，排布为2、8、6，完全正确。20.【参考答案】D【解析】设三种金属物质的量均为1mol。根据化学反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。因此同温同压下氢气体积之比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。但考虑到钠还能与水反应继续生成氢气，若稀盐酸不足时钠会与水反应，实际生成氢气更多。题目明确"足量稀盐酸"，则比值为1:2:3，选B。经重新核算，正确答案为C。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者含支链，互为同分异构体。A项¹²C和¹⁴C是同位素，质子数相同中子数不同；C项O₂和O₃是同素异形体，由同种元素组成的不同单质；D项金刚石和石墨也是同素异形体。此题需准确区分同分异构体、同位素、同素异形体三个易混概念。22.【参考答案】A【解析】该反应为气体体积增大的反应，反应前后气体分子数不相等。当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项正确，因为反应前后气体总物质的量发生变化，恒容条件下压强也随之变化，压强不变说明反应已达平衡。B项，A的消耗速率和B的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡判据；C项，浓度相等不代表浓度不变；D项，气体总质量守恒且容器体积固定，密度始终不变，不能作为平衡判据。23.【参考答案】AC【解析】A项正确，金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气。B项错误，氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃瓶保存，应保存在塑料瓶中。C项正确，硝酸银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。D项错误，浓硫酸具有强氧化性会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞。药品保存需考虑其化学性质及与盛装容器的反应性。24.【参考答案】A【解析】碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。CaCO₃的相对分子质量为100，CaO的相对分子质量为56。根据化学方程式，100份质量的CaCO₃分解生成56份质量的CaO。设生成氧化钙的质量为x，则有100/10g=56/x，解得x=5.6g。此题为根据化学方程式的简单计算，关键要正确书写化学方程式并找出已知量与未知量之间的质量关系。也可利用元素守恒法，碳酸钙中钙元素全部转移到氧化钙中，钙元素质量为10g×(40/100)×100%=4g，氧化钙质量为4g÷(56/100)=5.6g。25.【参考答案】C【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体。A项酒精与水互溶，需用蒸馏分离；B项碘易溶于四氯化碳形成溶液；D项氯化钠溶于水形成均一溶液。C项苯不溶于水且密度比水小，分层后可以用分液漏斗分离。26.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选B。27.【参考答案】A【解析】钠离子带一个单位正电荷，符号为Na⁺，A正确；两个氢原子应写作2H，H₂表示氢分子或一个氢分子中含有两个氢原子，B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式应为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄，C错误；氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，化学式为Al₂O₃，D错误。故选A。28.【参考答案】A【解析】根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则50g×98%=(50g+x)×20%，解得x=196g。故选A。29.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项是两种物质生成一种物质，属于化合反应；C项是单质锌与化合物硫酸反应生成单质氢气和化合物硫酸锌，属于置换反应；D项是一种物质生成两种物质，属于分解反应。故选C。30.【参考答案】D【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；B项是化合反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C项中锰元素和氧元素化合价发生变化，但铜元素化合价未变，该反应中有单质生成，属于氧化还原反应，但D项更符合题意；D项中铜元素化合价由+2价降低为0价，氢元素化合价由0价升高为+1价，属于氧化还原反应。故选D。31.【参考答案】C【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。A项中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不反应，能大量共存；D项中Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。故选C。32.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每一横行是一个周期，所以有7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行共同组成一个族（Ⅷ族），其余每个纵行各组成一个族，所以有16个族，B错误；主族元素中既有金属元素（如钠、镁、铝等），也有非金属元素（如氧、氮、氯等），C错误；副族元素都是金属元素，D错误。故选A。33.【参考答案】B【解析】胶体是一种分散系，属于混合物，但不是均一的，A错误；胶体具有丁达尔效应，这是胶体的重要性质，B正确；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C错误；胶体具有介稳性，相对稳定，静置后不容易产生沉淀，D错误。故选B。34.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中，负极失去电子，电子从负极经导线流向正极，C正确；电解池中，阳极失去电子，发生氧化反应，D错误。故选C。35.【参考答案】D【解析】甲烷是最简单的有机物，但并非最简单的有机化合物（如甲醇更简单？此说法有争议，通常认为甲烷是最简单的烃），A表述不够准确；乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，需标出碳碳双键，B错误；乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；乙酸具有酸性，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，D正确。故选D。36.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；酒精是非电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。37.【参考答案】A【解析】Na+和F-核外均有10个电子，电子层排布均为2、8，电子层结构相同。O2-核外有10个电子，S2-核外有18个电子；K+核外有18个电子，Cl-核外也有18个电子但电子层排布不同；Mg2+核外有10个电子，Ca2+核外有18个电子。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均未变化。39.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl；D项正确，活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者之间易形成离子键。40.【参考答案】C【解析】A项加入NaOH，OH-浓度增大，电离平衡左移，溶液呈碱性；B项加入NaCl对水的电离无影响；C项加入NH4Cl，NH4+水解消耗OH-，促进水的电离，平衡右移，溶液因H+浓度大于OH-浓度而呈酸性；D项加入Na2CO3，CO32-水解促进水电离，但溶液呈碱性。41.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大，A正确；催化剂只改变反应途径，不改变反应的ΔH，B错误；对于气体反应，增大压强才加快反应速率，C错误；D选项表述不准确，固体粉碎增大了接触面积确实可以加快反应速率，但前提是参与反应，A更符合题意。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项是同素异形体。43.【参考答案】B【解析】n(CO2)=2.24/22.4=0.1mol，n(NaOH)=0.1×1=0.1mol。CO2与NaOH反应的物质的量之比为1:1，恰好发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，故溶质为NaHCO3。若CO2与NaOH物质的量之比为1:2，则生成Na2CO3。44.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，CH4中4个H原子等价，一氯代物只有CH3Cl一种，A正确；乙醇能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色，但乙酸不能被酸性KMnO4氧化，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体，D错误。45.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族。其最高正价为+5价，最高价氧化物为R2O5，对应的水化物为H3RO4，即磷酸型结构。例如N元素符合题意，其最高价含氧酸为HNO3（不符合此规律是因为硝酸是一元酸的特殊情况），P元素的最高价含氧酸为H3PO4。46.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，是混合物。故选C。47.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成，是物理变化；钢丝球刷锅是形状改变，是物理变化；葡萄酿成酒生成了酒精，是化学变化；湿衣服晾干是水蒸发，是物理变化。故选C。48.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易失火；B项剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂；C项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D项给固体加热时试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。故选D。49.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、碳都属于非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。50.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成；水由水分子构成；铁由铁原子构成。故选C。51.【参考答案】C【解析】地球淡水资源有限，不是取之不尽的；过滤只能除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味；长期饮用纯水会缺乏人体所需矿物质，不利于健康。故选C。52.【参考答案】C【解析】H只能表示氢元素和一个氢原子；O2只能表示氧气这种物质；Fe能表示铁元素、一个铁原子，还能表示铁这种物质；Cl-只能表示氯离子。故选C。53.【参考答案】C【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变；催化剂能改变反应速率，可能加快也可能减慢；不使用催化剂过氧化氢也能分解，只是速率较慢。故选C。54.【参考答案】D【解析】用水灭火是降温到着火点以下；用锅盖盖灭是隔绝氧气；用灯帽盖灭酒精灯是正确的；高层失火时电梯可能断电或成为烟道，不能乘电梯。故选D。55.【参考答案】B【解析】阳离子是质子数大于核外电子数的微粒。A项质子数等于电子数，是原子；B项质子数11大于电子数10，是阳离子；C项质子数等于电子数，是原子；D项质子数小于电子数，是阴离子。故选B。56.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。57.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；食物腐烂是有机物被微生物分解，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。58.【参考答案】B【解析】阴离子是原子得到电子后形成的带负电荷的离子，其质子数小于核外电子数。A项质子数11大于核外电子数10，是阳离子；B项质子数9小于核外电子数10，是阴离子；C项质子数等于核外电子数，是原子；D项质子数等于核外电子数，是原子。59.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集；氧气不易溶于水且不与水反应，能用排水法收集；二氧化硫易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。60.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期，其中第一、二、三周期为短周期，第四、五、六周期为长周期，第七周期为不完全周期。族共有16个，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。61.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散发，操作正确；D项用托盘天平称量药品时，应遵循左物右码的原则，药品应放在左盘。62.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键；NH₄Cl是离子化合物，含有铵根离子和氯离子之间的离子键，同时铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，是含有共价键的离子化合物；CO₂是共价化合物，只含共价键；H₂O是共价化合物，只含共价键。63.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A项错误；化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，B项正确；化学平衡在外条件改变时可以发生移动，C项错误；化学平衡时反应物和生成物的浓度不再改变，但不一定相等，D项错误。64.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。在此顺序中，Mg的活动性最强，其次是Zn、Fe，Cu的活动性最弱。65.【参考答案】A【解析】有机物是指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数物质外），所以有机物都含有碳元素，A项正确；含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO₂是无机物，B项错误；有些有机物易溶于水，如乙醇、乙酸，C项错误；并非所有有机物都能燃烧，如CCl₄不能燃烧，D项错误。66.【参考答案】D【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，A错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，B错误；导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系，C错误；碱性氧化物都是金属氧化物，D正确。67.【参考答案】C【解析】石油裂解是将长链烃断裂为短链烃，属于化学变化；煤的干馏是在隔绝空气条件下加强热，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化；活性炭吸附色素是利用其多孔结构吸附杂质，没有新物质生成，属于物理变化；蛋白质变性是空间结构改变，属于化学变化。68.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），但通常说18列对应18个族的说法在中学阶段可接受，B正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。70.【参考答案】B【解析】水是共价化合物，电子式应为H∶O∶H，A错误；CO2分子中碳与氧之间形成双键，结构式为O=C=O，B正确；S2-的结构示意图核电荷数应为16，最外层8个电子，C正确表述应为图示形式；氯原子符号应为3717Cl，D错误。71.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；硫酸溶液呈强酸性，不能使酚酞变色。72.【参考答案】C【解析】燃着的木条在二氧化碳中会熄灭，但氮气等也能使其熄灭，不能用于检验二氧化碳，A错误；氯化钡溶液与硫酸根离子反应生成白色沉淀，但银离子也会产生白色沉淀，需先加盐酸酸化，B不严谨；铵根离子与氢氧化钠溶液加热生成氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；淀粉溶液遇碘单质变蓝，不能检验碘离子，D错误。73.【参考答案】A【解析】镁和铝都能与盐酸反应放出氢气；浓硫酸在常温下使铝钝化，加热时反应生成二氧化硫而非氢气；硝酸与金属反应不生成氢气；铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，但镁不与氢氧化钠反应。等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应，放出氢气最多。74.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；非金属元素之间可能形成离子化合物，如NH4Cl，D正确。75.【参考答案】B【解析】pH=6的纯水说明该温度下c(H+)=1×10-6mol/L，由于纯水中c(H+)=c(OH-)，所以Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12。加入NaOH后pH=10，此时c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-12/1×10-10=0.01mol/L，验证Kw仍为1×10-12，B正确。76.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，溶于水生成一水合氨才是弱电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不电离。77.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。碳酸钙分解、酸碱中和、沉淀反应中各元素化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。79.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol，所含分子数为0.5乘以阿伏伽德罗常数，即0.5NA。选项B对应22.4L，选项C对应44.8L，选项D对应5.6L，均不符合题意。80.【参考答案】C【解析】MgCl2和Na2O均由活泼金属与活泼非金属通过离子键结合而成，化学键类型完全相同。NaCl含离子键而HCl含共价键，键型不同。NaOH既含离子键又含共价键，H2O只含共价键，键型不同。NH3只含共价键，NaCl只含离子键，键型不同。因此正确答案为C。81.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中最外层电子数为7，说明该元素属于第ⅦA族元素。当电子层数为3时，该元素位于第三周期，为氯元素。选项B的族序表示错误，第Ⅶ族通常指ⅦB族。选项C电子层数为2对应氟元素，选项D为锰元素最外层电子数不为7，均不符合题意。82.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。C选项中各离子之间不发生任何反应，可以大量共存。A选项中H+与OH-反应生成水，不能共存。B选项中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。D选项中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。83.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。甲烷和乙烷分子式不同，属于同系物。乙醇和甲醇分子式不同，也属于同系物。乙烯和乙烷分子式和结构均不同，不属于同分异构体。84.【参考答案】B【解析】铁片放入硫酸铜溶液中发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁溶解进入溶液，铜析出附着在铁片表面。每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减轻。放入稀盐酸或稀硫酸中，铁溶解生成氢气，溶液质量增加。放入氯化钠溶液中不发生明显反应，溶液质量基本不变。85.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应类型。苯分子中含有不饱和键，在一定条件下可以与氢气等发生加成反应。甲烷是饱和烃，不能发生