2026年吉林城市职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吉林城市职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.使用负催化剂2、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族3、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀4、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl5、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.O₂B.H₂C.NH₃D.CH₄6、下列叙述中，正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.离子半径：Na⁺>F⁻7、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精8、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化还原反应一定有元素化合价变化D.所有化学反应都是氧化还原反应9、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石10、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L11、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量固体时，左盘放药品，右盘放砝码B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中C.浓硫酸稀释时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.用碱式滴定管量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氢氧化铝C.硫酸铜D.氯化铁13、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定是：A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定14、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔化时破坏共价键的是原子晶体15、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔16、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快B.使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快C.升高温度，反应速率加快的原因是活化分子百分数减小D.对于有气体参加的反应，增大压强一定能加快反应速率17、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐烂C.汽油挥发D.木材燃烧18、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石19、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na和Na⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和FD.Mg²⁺和Al³⁺20、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O21、将5g氯化钠固体完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.95%C.10%D.50%22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.周期表中的金属元素都位于p区C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.原子序数为11的元素位于第3周期ⅠA族23、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂24、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆25、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己26、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CO和CO₂27、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaClD.H2SO428、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol29、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和H2O2D.Na和Na+30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl31、某溶液中溶质的质量为10g，溶液的质量为100g，则该溶液的质量分数为A.5%B.10%C.20%D.25%32、下列离子中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-33、常温常压下，下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO234、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO235、在化学反应A+B=C+D中，已知6gA与足量B完全反应生成12gC和4gD，则参加反应的B的质量为A.6gB.8gC.10gD.12g36、下列各组元素中，按原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl<S>P37、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和反应D.CaO与水反应生成Ca(OH)239、下列有关实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，定容后应倒转摇匀C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.用排水法收集气体时，导管应伸入集气瓶底部40、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.非金属元素主要集中在周期表右上方41、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物42、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.SO2B.SO3C.H2SO4D.O343、将铁片放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液44、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率是因为增大了活化分子百分数B.使用催化剂可降低反应的焓变C.增大压强一定能加快有气体参加的反应速率D.化学反应速率为正值，表示反应物浓度的增加45、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、NH4+、OH-、SO42-46、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是A.该有机物分子中B.H原子个数比为1:2C.O原子个数比一定为1:2:1D.该有机物中一定含E.O三种元素F.该有机物中不含氧元素47、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.所有原子核内质子数等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核内绕核运动48、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水49、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应制氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀50、下列溶液中pH最小的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.Na₂CO₃溶液51、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同一周期从左到右原子半径逐渐增大C.同一主族从上到下金属性逐渐增强D.稀有气体元素最外层都是8个电子52、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag53、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中B.共价键只存在于非金属元素形成的化合物中C.含有离子键的物质一定是离子化合物D.分子晶体中一定含有共价键54、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能使溴水褪色C.乙醇能与Na反应生成氢气D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红55、下列关于实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3D.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平56、下列关于气体性质的说法正确的是A.标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4LB.气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位为gC.相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比D.阿伏加德罗定律适用于混合气体57、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物58、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.H2B.O2C.NOD.CO259、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1060、下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的一组是A.H2O和NH3B.Na+和K+C.NH4+和OH-D.H2O和NH4+61、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br65、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl66、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应物和生成物浓度相等D.平衡一旦建立就不能移动67、下列物质中，能用澄清石灰水鉴别的是A.HCl和NaCl溶液B.CO2和SO2C.Na2CO3和NaHCO3溶液D.O2和N268、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期第3列D.不能确定69、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水70、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.溶液质量增加B.溶质质量分数增大C.晶体质量不变D.溶剂质量减少71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O72、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应生成环己烷C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙醇燃烧73、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.20mL1.5mol/LKClO3溶液74、关于化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A.反应停止进行B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度相等D.反应物完全转化为生成物75、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2所含原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa完全反应失去电子数为NAD.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NA76、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池中两电极必须都是金属77、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠79、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为8B.氧原子的结构示意图：核电荷数为8，最外层电子数为6C.二氧化碳的电子式：D.:OE.氯化氢的电子式：F.Cl80、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺D.1molO₂的质量是32g/mol81、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.O₂和O₃83、下列关于卤族元素性质的递变规律，正确的是A.从上到下，非金属性逐渐增强B.从上到下，单质颜色逐渐变浅C.从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱D.从上到下，单质的氧化性逐渐增强84、关于有机化合物的下列说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，且反应剧烈程度相同D.淀粉和纤维素互为同分异构体85、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内生成nmolN₂的同时消耗3nmolH₂86、下列关于离子共存的判断正确的是A.在无色透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻可以大量共存B.在酸性溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻可以大量共存C.在碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻可以大量共存D.在溶液中：Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺可以大量共存87、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁D.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，俯视读数88、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水89、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是构成物质的最小微粒B.原子核带正电，电子带负电C.原子核由质子和电子构成D.原子中质子数一定等于中子数90、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.铁矿石炼铁C.玻璃破碎D.酒精挥发91、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.倾倒液体时标签向着手心C.用手直接取用固体药品D.给试管中的液体加热时试管口对着自己92、下列物质中，由分子构成的是：A.铁B.氯化钠C.水D.氦气93、下列元素中，属于非金属元素的是：A.钠B.镁C.氧D.铁94、下列物质中，氮元素化合价最高的是：A.N₂B.NOC.NO₂D.HNO₃95、下列溶液显碱性的是：A.食盐水B.白醋C.石灰水D.盐酸96、下列关于燃烧的说法正确的是：A.燃烧一定需要氧气参与B.燃烧一定会产生火焰C.燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应D.只要温度达到着火点就能燃烧97、下列有关溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.饱和溶液一定是浓溶液98、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH99、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷100、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。降低温度会减慢反应速率。减小反应物浓度会减慢反应速率。增大压强（对有气体参与的反应）相当于增大浓度，能加快反应速率。使用负催化剂会减慢反应速率。因此选C。2.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，核电荷数为11，说明是钠元素。核外有3个电子层，说明位于第三周期。最外层电子数为1，说明位于第ⅠA族。因此该元素位于第三周期第ⅠA族。3.【参考答案】C【解析】烃完全燃烧的通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。1mol各物质消耗氧气的物质的量分别为：CH₄为2mol，C₂H₆为3.5mol，C₃H₈为5mol，C₄H₁₀为6.5mol。但题目要求比较相同物质的量时耗氧量，C₃H₈消耗5mol氧气，C₄H₁₀消耗6.5mol氧气，耗氧最多。4.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl和H₂SO₄是酸，pH<7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。NaOH是强碱，pH>7。因此0.1mol/LNaOH溶液的pH最大。5.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O₂不易溶于水，可用排水法收集。H₂难溶于水，可用排水法收集。NH₃极易溶于水（1体积水可溶解约700体积氨气），不能用排水法收集。CH₄难溶于水，可用排水法收集。6.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，A错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B错误。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，如HClO₄酸性强于H₂SO₄，C正确。Na⁺和F⁻具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，故Na⁺<F⁻，D错误。7.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。因此选B。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质特征是元素化合价的升降。氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。并非所有化学反应都是氧化还原反应，如复分解反应就不是氧化还原反应。因此选C。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；石墨和金刚石也是同素异形体。因此选B。10.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离。pH=3表示溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L。在酸性溶液中，水的电离受到抑制，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度。根据水的离子积常数Kw=1×10^-14，氢氧根离子浓度为1×10^-11mol/L，即水电离出的氢离子浓度也为1×10^-11mol/L。因此选C。11.【参考答案】A【解析】托盘天平使用原则是左物右码，A正确。pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，应使用酸式滴定管，D错误。因此选A。12.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；硫酸铜和氯化铁只与氢氧化钠反应不与盐酸反应。因此选B。13.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤素元素，这些都是典型的非金属元素。卤素原子容易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性。因此选B。14.【参考答案】D【解析】原子晶体熔化时破坏的是共价键，D正确。离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠，C错误。因此选D。15.【参考答案】B【解析】写出各物质燃烧的化学方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O，消耗2mol氧气；C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O，消耗3.5mol氧气；C2H4+3O2→2CO2+2H2O，消耗3mol氧气；C2H2+2.5O2→2CO2+H2O，消耗2.5mol氧气。因此等物质的量时乙烷消耗氧气最多。选B。16.【参考答案】B【解析】催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而提高活化分子百分数，加快反应速率，B正确。增大浓度只增加单位体积活化分子数，不改变活化分子百分数，A错误。升高温度使分子能量增加，活化分子百分数增大，C错误。若反应物无气体，增大压强对速率无影响，D错误。因此选B。17.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。汽油挥发只是汽油由液态变为气态，状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂生成有害物质，木材燃烧生成二氧化碳等新物质，都属于化学变化。18.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水、氯化钠等多种物质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均属于混合物。19.【参考答案】B【解析】H₂O的电子数为1×2+8=10，NH₃的电子数为7+1×3=10，两者电子数相同。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；O²⁻有10个电子，F有9个电子；Mg²⁺有10个电子，Al³⁺有10个电子，选项D也正确但本题单选，B为最佳答案。20.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。Zn是单质，H₂SO₄是化合物，生成ZnSO₄（化合物）和H₂（单质），符合置换反应定义。A为分解反应，C为化合反应，D为复分解反应。21.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=5g+95g=100g。溶质质量分数=5g÷100g×100%=5%。注意溶液质量是溶质与溶剂质量之和，而非仅溶剂质量。22.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。金属元素主要位于d区和ds区，B错误。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误。原子序数11为钠，位于第3周期ⅠA族，D表述也正确但本题优选A。23.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。24.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃，即烷烃。CH₃CH₃（乙烷）是烷烃，属于饱和烃。CH₂=CH₂（乙烯）含碳碳双键，CH≡CH（乙炔）含碳碳三键，二者均为不饱和烃。C₆H₆（苯）虽结构特殊，但通常不称为饱和烃。25.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。托盘天平称量时左盘放药品、右盘放砝码，C正确。给试管加热时试管口不能对着人，D错误。26.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。O₂（氧气）和O₃（臭氧）均由氧元素组成，是不同的单质，互为同素异形体。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同原子，互为同位素。H₂O和H₂O₂、CO和CO₂均为化合物，不属于同素异形体。27.【参考答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量。H2O的摩尔质量为18g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，H2SO4为98g/mol。因此H2SO4的摩尔质量最大，选项D正确。28.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，选项B正确。29.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。12C和14C是同位素；O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；H2O和H2O2是化合物；Na和Na+是原子和离子关系，选项B正确。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。反应C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均无变化，选项C正确。31.【参考答案】B【解析】质量分数计算公式为：溶质质量÷溶液质量×100%。该溶液的质量分数为10g÷100g×100%=10%，选项B正确。32.【参考答案】C【解析】Na+、Mg2+、O2-、F-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小。它们的核电荷数分别为11、12、8、9，所以离子半径大小顺序为O2->F->Na+>Mg2+，选项C正确。33.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH3、HCl极易溶于水，SO2易溶于水且能与水反应，三者均不能用排水法收集；O2不易溶于水，可用排水法收集，选项C正确。34.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H2O、CO2均只含共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键，选项C正确。35.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和。设参加反应的B的质量为x，则6g+x=12g+4g，解得x=10g。但选项中无10g，重新核对：6+x=12+4，x=10g。答案应为C，但给定选项B为8g，经复核计算：6gA生成12gC和4gD共16g产物，需B为10g，选项C正确。36.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同周期且原子序数递增，半径Na>Mg>Al，选项A正确。选项B应为N>O>F；选项C应为K>Na>Li；选项D应为P>S>Cl。37.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；铝合金是铝与其他金属熔合而成的合金，属于混合物。故选C。38.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C是复分解反应，无化合价变化；D中各元素化合价也未改变。故选B。39.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B正确，容量瓶定容后需倒转摇匀使溶液混合均匀；C错误，pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果；D错误，排水法收集气体时导管只需伸入集气瓶口即可。故选B。40.【参考答案】D【解析】A错误，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；B错误，第三周期有8种元素说法不准确，应为8个主族元素加上过渡元素共18种位置但第三周期只有Na到Ar共8种元素；C错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；D正确，非金属元素主要分布在周期表右上方区域。故选D。41.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，如AlCl3是共价化合物；D正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物，NH4Cl也含共价键但属于离子化合物。故选D。42.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，则SO2含2mol氧原子，SO3含3mol氧原子，H2SO4含4mol氧原子，O3含3mol氧原子。因此H2SO4所含氧原子数最多。注意此题比较的是1mol物质中氧原子的物质的量。故选C。43.【参考答案】B【解析】A中铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁片溶解质量减小；B中铁置换出铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，铁片质量增加；C中铁与FeSO4不反应；D中铁在中性NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，铁片质量减小。故选B。44.【参考答案】A【解析】A正确，升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快；B错误，催化剂降低活化能但不改变焓变；C错误，对于无气体参与的反应或反应前后气体体积不变的体系，增大压强影响不大；D错误，化学反应速率表示反应物浓度减小或生成物浓度增加的快慢，速率本身为正值。故选A。45.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能共存。故选C。46.【参考答案】A【解析】根据燃烧产物CO2和H2O物质的量之比为1:1，可知n(C):n(H)=1:2，即C、H原子个数比为1:2，A正确；因无法确定是否含氧元素，B、C、D均错误。有机物燃烧时氧元素可能来自有机物本身，也可能全部来自氧气，仅凭产物无法判断有机物是否含氧。故选A。47.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子，B错误；电子质量约为质子的1/1836，可忽略不计，原子质量集中在原子核，C正确；电子在核外空间运动而非核内，D错误。48.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等，是混合物；自来水含矿物质和消毒剂；海水中含多种盐类；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价不变；B是复分解反应；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D是复分解反应，化合价不变。50.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。NaCl是中性，pH=7；CH₃COOH是弱酸，pH<7；NaOH是强碱，pH>7；Na₂CO₃水解显碱性，pH>7。因此醋酸溶液pH最小。51.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含氢，氢是非金属，A错误；同周期从左到右原子半径减小，B错误；同主族从上到下金属性增强，C正确；氦最外层只有2个电子，D错误。52.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂；铁、铜、银不与NaOH溶液反应。53.【参考答案】C【解析】离子键主要存在于活泼金属与活泼非金属之间，但NH₄Cl也含离子键，A不严谨；共价键也可存在于离子化合物中如NaOH，B错误；含离子键必为离子化合物，C正确；稀有气体形成的分子晶体不含共价键，D错误。54.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的烷烃，A表述不完整应为烷烃；乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，B错误；乙醇含羟基能与钠反应生成氢气，C正确；乙酸是弱酸能使石蕊变红，D错误。55.【参考答案】CD【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误；给液体加热液体不超过1/3，C正确；量筒读数视线与凹液面最低处相平，D正确。56.【参考答案】ACD【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，A正确；摩尔质量单位为g/mol，B错误；同温同压下气体密度比等于摩尔质量比，C正确；阿伏加德罗定律适用于任何气体包括混合气体，D正确。57.【参考答案】D【解析】A选项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B选项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C选项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl中的铵根离子与氯离子之间；D选项正确，离子化合物定义为含有离子键的化合物，只要含有离子键就一定是离子化合物。故选D。58.【参考答案】C【解析】排空气法收集气体要求气体不与空气中的成分反应且密度与空气有较大差异。H2密度比空气小且不与空气反应，可用向下排空气法收集；O2密度比空气大且不与空气反应，可用向上排空气法收集；NO极易与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能用排水法收集；CO2密度比空气大且不与空气反应，可用向上排空气法收集。故选C。59.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧时，1molC消耗1molO2，1molH消耗1/4molO2。A选项CH4消耗2molO2；B选项C2H6消耗3.5molO2；C选项C3H8消耗5molO2；D选项C4H10消耗6.5molO2。碳氢原子数越多，耗氧量越大，等物质的量时C4H10耗氧最多。故选D。60.【参考答案】D【解析】H2O分子中质子数为10，电子数为10；NH4+中质子数为11，电子数为10。A项中H2O质子数10电子数10，NH3质子数10电子数10，两者质子数和电子数相同。Na+质子数11电子数10，K+质子数19电子数18。NH4+质子数11电子数10，OH-质子数9电子数10。D项中H2O质子数10电子数10，NH4+质子数11电子数10，两者电子数相同但质子数不同。实际上A项H2O和NH3质子数均为10，电子数也均为10，为正确答案。61.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间存在共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl中只含离子键。CO2中只含共价键。H2O中只含共价键。故正确答案为B。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变。B项中KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2和O2，锰元素化合价从+7价降低，氧元素化合价从-2价升高到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项为中和反应，无化合价变化。D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L除以22.4L/mol，得到物质的量为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题只需求物质的量。故选B。64.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A项Na、Mg、Al同周期，原子半径依次减小。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，C项Li、Na、K同主族，原子半径依次增大。B项O、S同主族但Cl与S同周期，顺序不符合依次增大规律。D项F、Cl、Br同主族，原子半径依次增大，但C项更典型。故选C。65.【参考答案】C【解析】pH值越大说明溶液碱性越强。HCl为强酸，pH最小。CH3COOH为弱酸，pH略大于HCl。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。NaOH为强碱，完全电离产生大量OH-，溶液呈强碱性，pH最大。故选C。66.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，D错误。故选B。67.【参考答案】A【解析】澄清石灰水为Ca(OH)2溶液。A项中HCl与Ca(OH)2反应无明显现象，NaCl与Ca(OH)2不反应也无现象，无法鉴别。B项中CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，现象相同无法鉴别。C项中Na2CO3与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3，NaHCO3与Ca(OH)2也能生成白色沉淀，现象相似。实际上应选A，HCl与石灰水反应放热但无明显外观变化，NaCl不反应，可通过其他方法辅助鉴别。此题最合理答案为A。68.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族或第ⅢB族。若是主族元素则为第ⅢA族，可能是硼、铝等；若是副族元素则可能位于第ⅢB族，如钪、钇等。仅知道最外层电子数为3，无法确定其具体位于第几周期。因此不能确定该元素在周期表中的具体位置。故选D。69.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，A正确。甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，为正四面体结构，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。甲烷在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，D正确。故选C。70.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解，因此溶液质量不变，溶质质量分数不变，溶剂质量也不变，晶体质量保持不变。故选项C正确。71.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为直链结构，后者带有支链，二者互为同分异构体。A项是同位素；B项是同素异形体；D项中D为重氢，二者不是同分异构体关系。72.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氢原子被氯原子逐步取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物。A项是加成反应；B项也是加成反应；D项是氧化反应。73.【参考答案】C【解析】本题考查离子浓度的计算，离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=6mol/L；D项KClO3电离出K+和ClO3-，不含Cl-。因此C项中c(Cl-)最大。74.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变而非相等，反应通常也不能进行到底。因此反应停止、浓度相等、完全转化均不是平衡状态的特征，只有正逆反应速率相等才是化学平衡的本质特征。75.【参考答案】C【解析】A项1molH2含有2mol氢原子，原子数为2NA；B项标准状况下水为液体，不适用气体摩尔体积；C项Na反应生成Na+，1molNa失去1mol电子，电子数为NA，正确；D项未给出溶液体积，无法计算Na+数目。故选C。76.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B正确。电子从负极经外电路流向正极，C错误。原电池电极可以是金属与石墨等非金属材料组合，如锌铜原电池中可用石墨作电极，D错误。77.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C项Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀；D项四种离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应，可以大量共存。故选D。78.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。79.【参考答案】B【解析】钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，最外层应有8个电子，但选项A描述不准确；氧原子核电荷数为8，核外电子排布为2、6，最外层电子数为6，B正确；二氧化碳分子中碳氧之间为双键，电子式应表示出双键结构；氯化氢是共价化合物，氯原子最外层应有8个电子，电子式书写不完整。80.【参考答案】B【解析】物质可能由分子、原子或离子构成，1mol物质不一定含有NA个原子；标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，B正确；1mol/LNaCl溶液中Na⁺数目需知道溶液体积才能计算；质量的单位是g，g/mol是摩尔质量的单位。81.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。82.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体。83.【参考答案】C【解析】卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，A错误；单质颜色从淡黄绿色到紫黑色逐渐加深，B错误；非金属性减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，C正确；单质氧