2026年吉林工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年吉林工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO24、某元素的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第四周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族5、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2OB.O2C.CO2D.三种物质分子数相同6、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烷烃的通式为CnH2n+2C.烷烃都不能发生取代反应D.甲烷能使溴水褪色7、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨8、将铁粉放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属是A.FeB.CuC.MgD.Fe和Cu9、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl210、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液浓度增大11、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子:OB.S²⁻的结构示意图:C.CO₂的电子式:D.:OE.次氯酸的电离方程式:HClO=H⁺+ClO⁻12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₅H₁₂13、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.C+H₂O(气)高温CO+H₂14、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度不变D.混合气体的总物质的量15、下列有关有机物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D.蛋白质溶液中加入浓Na₂SO₄溶液，蛋白质会发生变性16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.无色透明的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻C.c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃²⁻、Cl⁻D.加入铝粉能产生H₂的溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻17、关于原电池和电解池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.在原电池中，负极发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阳极产生H₂18、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液的pH也增大B.醋酸的电离度减小，溶液的酸性增强C.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的比值减小D.溶液中所有离子的浓度都减小19、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH₂SO₄溶液测定中和热，下列说法正确的是A.实验中使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分接触，提高反应速率B.大烧杯上若不加纸板盖，测得的中和热数值偏大C.测定中和热时，应记录反应前的初始温度和反应后的最高温度D.用50mL0.50mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/LH₂SO₄溶液反应，放出的热量即为中和热20、下列物质属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.石灰石21、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO222、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-23、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A.Na2CO3俗称小苏打B.NaHCO3热稳定性比Na2CO3强C.两者均可与盐酸反应产生CO2D.相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO324、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.CO2的电子式：C.:OD.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-25、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-D.46gNO2和N2O4的混合气体中含氮原子数为2NA26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.原子最外层有2个电子的元素都在第ⅡA族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为827、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可与Br2发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸与乙醇不发生反应28、一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.容器内压强等于起始压强29、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时，需透过蓝色钴玻璃观察C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.用托盘天平称取5.85gNaCl固体30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物31、将少量金属钠投入盛有水的烧杯中，下列说法错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠沉到水底D.反应后溶液呈碱性32、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁33、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是同种金属34、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.CO和CO₂B.¹²C和¹³CC.金刚石和石墨D.H₂O和H₂O₂35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑36、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaOHB.CH₃COOHC.NaClD.HNO₃38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻39、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.碱金属元素40、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO₂气体C.Na₂SO₄溶液D.CO₂气体41、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.称量时NaOH已潮解B.容量瓶未干燥C.定容时俯视刻度线D.转移时有液体洒出42、下列有机物中，属于油脂的是A.甘油B.硬脂酸C.硬脂酸甘油酯D.乙酸乙酯43、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag44、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.稀硫酸45、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎46、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数47、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH₃C.O₂D.SO₂48、下列仪器中，能直接在酒精灯火焰上加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒49、在化学反应A+B→C+D中，已知6gA与一定量B恰好完全反应，生成14gC和1gD，则参加反应的B的质量为A.5gB.9gC.11gD.20g50、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳52、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一53、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，下列说法正确的是A.溶液质量不变B.溶质质量不变C.溶剂质量不变D.溶质质量分数不变54、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应56、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳57、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷58、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥土B.植物油C.食盐D.面粉59、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作正确的是A.将NaCl固体直接放入容量瓶中溶解B.定容时俯视刻度线C.转移溶液前未冷却至室温D.定容后摇匀发现液面下降再加水至刻度线60、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似D.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定61、某元素R的原子结构示意图为2、8、7，下列说法错误的是A.R元素位于第三周期B.R元素是非金属元素C.R原子最外层有7个电子D.R元素的最高正价为+6价62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物一定是共价化合物63、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol64、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳65、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷66、在氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O中，氧化剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O67、将下列物质分别加入水中，能形成无色溶液的是A.FeCl3B.NaClC.CuSO4D.KMnO468、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO69、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第2周期第ⅥA族B.第2周期第ⅥB族C.第6周期第ⅥA族D.第6周期第ⅥB族70、实验室制取氢气时，宜选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁和稀硝酸71、下列反应中，属于放热反应的是A.碳与二氧化碳高温反应B.碳酸钙高温分解C.镁条与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应72、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO273、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流74、下列有关原子的说法中，正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.原子是化学变化中的最小粒子，不能再分C.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计D.原子失去电子后变成阴离子，得到电子后变成阳离子75、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca76、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO₂C.NH₄ClD.H₂SO₄77、某元素的原子最外层有7个电子，该元素属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.稀有气体元素78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl79、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气；食盐水B.蒸馏水；石灰水C.冰水混合物；钢D.液氧；生铁80、实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是A.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管C.托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗D.100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管81、下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.酸性溶液中c(H⁺)＞c(OH⁻)C.中性溶液中c(H⁺)一定等于1×10⁻⁷mol/LD.碱溶液的pH一定大于782、下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是A.H₂、O₂、CO₂B.NH₃、HCl、SO₂C.H₂、NH₃、O₂D.SO₂、HCl、NH₃83、将钠投入下列溶液中，既能产生气体又能产生沉淀的是A.CuSO₄溶液B.NaCl溶液C.稀H₂SO₄D.KOH溶液84、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰水85、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.硫酸根离子：SO4^2-D.氧化铁：FeO86、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌87、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、四氧化三铁C.水、二氧化碳D.稀有气体、盐酸88、关于胶体的说法正确的是A.胶体都是无色透明的B.胶体能透过半透膜C.丁达尔效应是胶体特有的性质D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl90、在一定温度下，将2molSO2和1molO2放入密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量一定相等B.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率都等于零C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.升高温度，平衡不移动91、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol92、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠的金属性比钾强B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.钠着火可用泡沫灭火器灭火93、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Li、Na、KD.Cl、Br94、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO95、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡后，下列说法正确的是A.N₂和H₂不再反应B.正反应速率等于逆反应速率C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.反应停止进行96、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH97、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH98、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na₂O₂C.H₂OD.NH₃99、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O100、用铜电极电解CuSO₄溶液，下列说法正确的是A.阳极发生还原反应B.阴极质量减少C.阳极质量增加D.阴极析出铜，阳极溶解铜

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。故选C。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。3.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S）。HCl是酸性气体，不具有还原性，可用浓硫酸干燥；SO2虽然是酸性气体，但题目要求选出最合适的选项，HCl是最典型的可用浓硫酸干燥的气体。故选B。4.【参考答案】A【解析】核外电子总数为2+8+7=17，该元素为氯元素。核外电子层数为3，说明位于第三周期；最外层电子数为7，说明位于第ⅦA族。故选A。5.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，等物质的量的任何物质所含的粒子数相同。物质的量相同，则分子数相同，与物质的种类、状态、摩尔质量等因素无关。故选D。6.【参考答案】B【解析】烷烃是饱和烃，化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；烷烃的特征反应是取代反应，在光照条件下可与卤素单质发生取代反应；烷烃的通式为CnH2n+2（n≥1），这是烷烃的特征。故选B。7.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。8.【参考答案】B【解析】根据金属活动性顺序，Mg＞Fe＞Cu。铁粉能与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，但不能与MgCl2反应。因此滤渣中一定有被置换出来的Cu，可能有剩余的Fe，但一定没有Mg。故选B。9.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，是含有共价键的离子化合物；CH4中只含共价键，是共价化合物；Cl2是单质，只含共价键。故选B。10.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不会再溶解，也不会析出更多晶体（条件未改变），因此晶体质量不变，溶液浓度也不变。故选C。11.【参考答案】B【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为¹⁸O，错误；C项CO₂中碳氧之间形成两对共用电子对，正确电子式应为:Ö=C=Ö，错误；D项HClO为弱酸，电离方程式应用可逆号，错误；B项S²⁻核外有18个电子，结构示意图正确。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项互为同位素；B项互为同素异形体；C项乙醇和二甲醚分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体；D项为同系物。故选C。13.【参考答案】B【解析】A项水中H被还原作氧化剂；C项水中O被氧化作还原剂；D项水中H被还原作氧化剂；B项Cl₂既作氧化剂又作还原剂，水中的H和O化合价均未变化，水既不作氧化剂又不作还原剂。故选B。14.【参考答案】BC【解析】该反应气体分子数前后相等，压强和总物质的量始终不变，不能作为平衡标志；A为固体，反应过程中气体质量变化，体积不变则密度变化，密度不变说明已达平衡；B的浓度不变说明正逆反应速率相等，达到平衡。故选BC。15.【参考答案】C【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项油脂不是高分子化合物；C项乙醇酯化、乙酸酯化、乙酸乙酯水解均属于取代反应；D项浓Na₂SO₄使蛋白质盐析，不是变性。故选C。16.【参考答案】C【解析】A项酚酞变红呈碱性，Cu²⁺与OH⁻生成沉淀；B项MnO₄⁻呈紫红色；C项c(H⁺)=10⁻¹³mol/L，溶液呈碱性，四种离子间不反应，可大量共存；D项加铝粉产生H₂，溶液可能呈酸性或碱性，HCO₃⁻在酸性和碱性溶液中均不能大量存在。故选C。17.【参考答案】C【解析】A项原电池是将化学能转化为电能的装置；B项电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C项原电池负极失去电子，发生氧化反应，正确；D项电解饱和食盐水时，阳极Cl⁻放电生成Cl₂，阴极H⁺放电生成H₂。故选C。18.【参考答案】A【解析】醋酸稀释促进电离，电离度增大；溶液体积增大程度大于H⁺物质的量增加程度，c(H⁺)减小，pH增大，A正确；B项相反；C项根据电离平衡常数Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)，稀释c(H⁺)减小，Ka不变，则c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)增大；D项c(OH⁻)增大。故选A。19.【参考答案】C【解析】A项环形玻璃搅拌棒使反应物混合均匀，热量分布均匀，并非提高反应速率；B项不加纸板盖会使热量散失，测得中和热数值偏小；C项中和热测定需记录初始温度和反应后最高温度，正确；D项中和热是指生成1molH₂O时的反应热，此处生成0.025molH₂O，放出的热量不是中和热。故选C。20.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H2O分子，属于纯净物。食盐水是氯化钠的水溶液，空气由氮气、氧气等组成，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。故选C。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变；B中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；C为酸碱中和，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化。故选B。22.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存；C中四种离子间不反应，能大量共存。故选C。23.【参考答案】C【解析】Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打，A错误；NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3热稳定性更强，B错误；两者均能与盐酸反应生成CO2，C正确；相同温度下Na2CO3溶解度大于NaHCO3，D错误。故选C。24.【参考答案】C【解析】中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为188O，A项写法不规范；CO2中碳氧之间为双键，电子式应为:Ö::C::Ö:，B错误；NaCl为离子化合物，电子式为Na+[:Cl:]-，C正确；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。故选C。25.【参考答案】C【解析】标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；1molNa无论生成Na2O还是Na2O2，均失去1mol电子，转移电子数为NA，B正确；1L1mol/LNaCl溶液含1molNa+和1molCl-，数目均为NA，C正确；46gNO2为1mol含1mol氮原子，N2O4为0.5mol也含1mol氮原子，混合气体含氮原子数为NA，D错误。故选C。26.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表确实有7个横行即7个周期，B正确；He最外层有2个电子但位于0族，部分过渡元素最外层也有2个电子，C错误；He最外层电子数为2，D错误。故选B。27.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，可与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B正确；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，D错误。故选B。28.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；B中浓度不再变化是平衡标志，正确；C中消耗N2和生成NH3都是正反应方向，无法判断是否平衡；D由于该反应前后气体分子数不同，压强不变可作平衡标志，但题干说"等于起始压强"不一定成立。故选B。29.【参考答案】B【解析】pH试纸读数只能为整数，不能读到3.5，A错误；钾的焰色为紫色，易被钠的黄色火焰掩盖，检验K+需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，B正确；固体应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，C错误；托盘天平精确到0.1g，只能称取5.9g，D错误。故选B。30.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含有共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物；D项正确，只要含有离子键的化合物就属于离子化合物。故选D。31.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，不会沉到水底，C项说法错误；钠的熔点低，反应放热使钠熔成小球，B项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠溶液呈碱性，D项正确；钠浮在水面说明其密度小于水，A项正确。故选C。32.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠（NaHCO3）是两性物质，与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B项符合题意。A项碳酸钠能与盐酸反应但不能与NaOH反应；C项硫酸铜能与NaOH反应但不能与盐酸反应；D项氯化铁能与NaOH反应但不能与盐酸反应。故选B。33.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B项错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C项正确；原电池的两个电极通常由不同活泼性的材料构成，如锌片和铜片，D项错误。故选C。34.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨均由碳元素组成，但原子排列方式不同，属于同素异形体。CO和CO₂是化合物；¹²C和¹³C是同位素；H₂O和H₂O₂也是化合物，均不符合定义。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。36.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。37.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）在水中只能部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，属于弱酸，是弱电解质。NaOH、NaCl、HNO₃在水中完全电离，均为强电解质。38.【参考答案】C【解析】离子间若能生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。C选项四种离子之间不反应，可以大量共存。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，均不能共存。39.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的主族元素位于第ⅦA族，称为卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。这些元素均为非金属元素，易得到1个电子形成-1价阴离子。40.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。NaCl、Na₂SO₄溶液和CO₂均无漂白性，不能使品红褪色。41.【参考答案】C【解析】c=n/V。定容时俯视刻度线，导致加入的水偏少，溶液体积V偏小，浓度偏高。A中潮解使NaOH实际质量偏小，浓度偏低；B中容量瓶有少量水不影响结果；D中液体洒出使溶质减少，浓度偏低。42.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，称为甘油三酯。硬脂酸甘油酯是由硬脂酸和甘油形成的酯，属于油脂。甘油是丙三醇，硬脂酸是高级脂肪酸，乙酸乙酯是低级酯，均不属于油脂。43.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，四种金属中Na的活动性最强，位于顺序表前列。44.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，稀硫酸是硫酸的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。45.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了铁锈（主要成分为Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。46.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数不同，元素种类就不同。中子数不同形成同位素，核外电子数变化形成离子，最外层电子数决定元素的化学性质，但它们都不决定元素种类。47.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH₃；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体HCl、SO₂。O₂为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。48.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热。烧杯和锥形瓶底面积较大，直接加热易受热不均而炸裂，需垫石棉网加热。量筒用于量取液体体积，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致破裂。49.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。设参加反应的B的质量为x，则6g+x=14g+1g，解得x=9g。因此参加反应的B的质量为9g。50.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属位置越靠前，活动性越强。选项中Zn排在Fe、Cu、Ag之前，因此Zn的金属活动性最强。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，属于非电解质。52.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，防止火灾。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏。给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止沸腾喷出。53.【参考答案】D【解析】生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)₂，消耗了溶剂水，导致部分溶质析出。溶液质量减小，溶剂质量减小，溶质质量也减小。但反应后温度恢复至原温度，溶解度不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数不变。54.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时都能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能够导电。常见电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。55.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中锌元素化合价从0价升高到+2价，氢元素化合价从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变。酸碱中和反应中也没有化合价变化。氯化钡与硫酸钠反应属于复分解反应，无电子转移。56.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM可知，物质的量相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。因此相同物质的量时，二氧化碳的质量最大。解题的关键是掌握摩尔质量的计算方法，即相对分子质量以g/mol为单位时的数值。通过比较各气体的相对分子质量即可快速得出答案。57.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物而非原子。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。判断同位素的关键是必须是原子且属于同一种元素。58.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。食盐主要成分是氯化钠，易溶于水形成均一稳定的氯化钠溶液。泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液。植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液。面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液。判断是否形成溶液的关键是看物质是否能溶解于水形成均一稳定的体系。59.【参考答案】B【解析】配制溶液时，应先在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误。定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高，但操作本身是规范的，B正确。未冷却至室温就转移定容，冷却后体积缩小，浓度偏高，C错误。定容摇匀后液面下降是正常的，不能再加水，D错误。60.【参考答案】D【解析】原子由质子、中子和电子构成，但普通氢原子不含中子，A错误。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，但不是同种元素，B错误。最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层均为2个电子但化学性质不同，C错误。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，D正确。61.【参考答案】D【解析】由原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族。R为氯元素，属于非金属元素。卤族元素的最外层电子数为7，最高正价等于最外层电子数，为+7价，不是+6价。因此选项D的说法错误。该元素原子得到1个电子可形成8电子稳定结构，在化学反应中表现出强氧化性。62.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中，A正确。共价键不仅存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH、NH4Cl等，D错误。判断化合物类型的依据是是否含有离子键。63.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数值代入计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。解题的关键是记住标准状况下的气体摩尔体积数值，并能熟练运用物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系式进行计算。注意题目给出的条件为标准状况，若条件改变则不能用22.4L/mol进行计算。64.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。65.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，属于同分异构体。66.【参考答案】A【解析】在反应CuO+H2=Cu+H2O中，铜元素的化合价从+2价降低到0价，被还原，所以CuO作氧化剂；氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，所以H2作还原剂。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高。67.【参考答案】B【解析】NaCl溶于水形成无色透明的氯化钠溶液。FeCl3溶于水呈黄色，因为含有Fe3+；CuSO4溶于水呈蓝色，因为含有Cu2+；KMnO4溶于水呈紫红色，因为含有MnO4-离子。判断溶液颜色的关键在于所含离子是否有颜色，常见的有色离子包括Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）等。68.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。反应方程式分别为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe(OH)3和CuO只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。69.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族。对于短周期元素，最外层电子数为6的元素可能是氧（第2周期）或硫（第3周期）等。选项中只有A项符合第ⅥA族的描述，且ⅥA族是主族，不存在ⅥB族的问题（ⅥB族对应的是铬族元素）。第2周期第ⅥA族的元素是氧，最外层确实有6个电子。70.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集，是实验室制取氢气的常用方法。铁粉与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应；镁与稀硝酸反应生成一氧化氮或二氧化氮等气体，而不是氢气。71.【参考答案】C【解析】镁条与盐酸反应是活泼金属与酸的置换反应，反应过程中放出大量热，属于典型的放热反应。碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，需要持续加热，是吸热反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，需要高温条件，是吸热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是常见的吸热反应，反应过程中温度明显降低。72.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。73.【参考答案】D【解析】过滤时应用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸或洒出，操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅伤人。74.【参考答案】C【解析】A项错误，氢的同位素氕原子核内只有一个质子，不含中子。B项错误，原子在物理变化中可以再分为质子、中子、电子等更小的粒子，只是在化学变化中不可再分。C项正确，质子和中子质量约为电子质量的1836倍，电子质量可忽略。D项错误，原子失去电子带正电成为阳离子，得到电子带负电成为阴离子，选项说法正好相反。75.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。C项H₂O和D₂O是化合物，不是原子。D项⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，属于不同元素，且质量数相同不能称为同位素。76.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。A项NaCl只含离子键，不含共价键。B项CO₂只含共价键，是共价化合物，不是离子化合物。C项NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，符合题意。D项H₂SO₄只含共价键，是共价化合物。77.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的主族元素属于第ⅦA族，即卤族元素（F、Cl、Br、I等），它们容易得到1个电子形成8电子稳定结构，具有强非金属性。第ⅦB族是过渡金属锰族，与最外层电子数无关。稀有气体最外层为8电子（He为2电子），性质稳定。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，Ca、C、O化合价均未改变。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是化合反应，各元素化合价均未改变。79.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。A项空气和食盐水都是混合物。B项蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物；石灰水是Ca(OH)₂的水溶液，属于混合物，符合题意。C项冰水混合物本质都是H₂O，属于纯净物；钢是铁碳合金，属于混合物。D项液氧和生铁前者是纯净物后者是混合物，但顺序与要求相反。80.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。需要用到的玻璃仪器包括：烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（配制溶液）、胶头滴管（定容）。A项缺少容量瓶，无法准确配制。B项多出不必要的试管。C项托盘天平是称量仪器不是玻璃仪器，漏斗也不需要。81.【参考答案】B【解析】溶液的酸碱性取决于c(H⁺)和c(OH⁻)的相对大小，与温度有关。A项错误，pH=7只有在25℃时才表示中性，温度升高水的电离程度增大，中性时pH<7。B项正确，酸性溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。C项错误，中性时c(H⁺)=c(OH⁻)，但不一定等于1×10⁻⁷mol/L，该值仅在25℃时成立。D项错误，温度升高时中性pH<7，强碱溶液在较高温度下pH可能小于7但仍呈碱性。82.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有强吸水性，是常用的酸性干燥剂，但不能干燥碱性气体和部分还原性气体。A项H₂、O₂、CO₂都不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。B项NH₃是碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥。C项NH₃是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。D项NH₃是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。83.【参考答案】A【解析】钠投入溶液中先与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的NaOH再与溶液中的溶质反应。A项生成的NaOH与CuSO₄反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀，同时钠与水反应产生H₂气体，符合题意。B项钠与水反应只产生H₂，没有沉淀生成。C项钠先与H₂SO₄中的水反应，只产生H₂，没有沉淀。D项钠与水反应只产生H₂，没有沉淀生成。84.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；矿泉水含