2026年四川商务职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川商务职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH3、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H2B.O2C.CO2D.He4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO26、下列物质中，含有极性共价键的是A.NaClB.H2C.H2OD.MgO7、将金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，产生红色固体B.钠浮在液面上，熔成小球，产生蓝色沉淀和无色气体C.钠沉在底部，产生红色固体D.钠浮在液面上，熔成小球，产生无色气体和黑色固体8、下列各烃中，常温下呈液态的是A.CH4B.C2H6C.C5H12D.C20H429、下列措施中，能增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强10、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.MgO11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀12、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag14、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.增大压强一定能使平衡移动15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O16、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液17、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池中，阴离子流向正极18、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol19、下列元素的非金属性最强的是A.SB.ClC.PD.Si20、下列有关原子结构的叙述中，正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.原子中质子数一定等于中子数C.同位素的化学性质几乎完全相同D.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同21、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.CH₄和CH₃CH₂CH₃D.O₂和O₃22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.短周期元素共有18种C.元素周期表有7个横行，即7个周期D.过渡元素全部位于主族23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃24、下列说法正确的是A.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物B.盐类物质的水溶液一定呈中性C.胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜D.强电解质的水溶液一定能导电，弱电解质的水溶液不能导电25、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀26、将3g某物质在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则该物质A.只含B.H两种元素C.一定含D.O三种元素E.只含C元素F.无法确定27、下列说法正确的是A.溶液的pH越小，酸性越弱B.0.1mol/L盐酸溶液中c(H⁺)=0.1mol/LC.pH=7的溶液一定呈中性D.任何条件下水的离子积常数Kw均为1×10⁻¹⁴28、已知下列反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②Br₂+2KI=2KBr+I₂，则可判断氧化性强弱顺序为A.Cl₂>Br₂>I₂B.I₂>Br₂>Cl₂C.Br₂>Cl₂>I₂D.Cl₂>I₂>Br₂29、下列实验操作或仪器选择正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用酸式滴定管量取10.00mLKMnO₄溶液30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精31、下列微粒中，质子数与中子数均相等的是A.1HB.14CC.16OD.23Na32、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.v正(N2)=v逆(NH3)C.容器内压强不再发生变化D.单位时间内生成1molN2同时消耗3molH233、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨34、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线35、下列说法正确的是A.放热反应都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应都能自发进行D.反应能否自发进行与焓变和熵变均有关36、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-37、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸38、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g39、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO240、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是哪一组？A.Na和Na+B.O2-和F-C.Ne和ArD.H2O和NH341、下列物质中，属于共价化合物的是哪一项？A.NaClB.MgOC.CO2D.KBr42、在一定温度下，将等物质的量的NO2和CO混合于密闭容器中发生反应NO2+CO=NO+CO2，下列措施中能加快反应速率的是哪一项？A.减小容器体积B.降低温度C.加入惰性气体D.减少NO2浓度43、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是哪一项？A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中得到电子C.氧化反应与还原反应同时发生D.失电子的物质发生还原反应44、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是下列哪一种？A.O2B.N2C.CO2D.Cl245、下列各组物质中，互为同分异构体的是哪一组？A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O346、下列溶液中，能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的是哪一组？A.NaNO3溶液B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.KOH溶液47、下列有关元素周期表的说法正确的是哪一项？A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.第ⅦA族元素是最活泼的非金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族48、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是哪一项？A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的总物质的量D.B的消耗速率等于C的消耗速率49、下列有关有机化合物的说法正确的是哪一项？A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体50、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，也就有7个周期B.短周期是指第一、二周期C.第IA族全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为851、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀53、下列各组粒子中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和H2OD.NH4+和OH-54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.熔化时破坏共价键的晶体是原子晶体55、将等物质的量的Na和Al混合物投入到足量水中，充分反应后得到澄清溶液，则反应过程中转移电子的物质的量为（设Na和Al各为1mol）A.1molB.2molC.3molD.4mol56、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-57、关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显58、下列实验操作或方法正确的是A.用托盘天平称取2.50gNaCl固体B.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COC.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用加热的方法除去NaCl固体中混有的少量NH4Cl59、已知某温度下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度为1%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka约为A.1×10-3B.1×10-5C.1×10-7D.1×10-960、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠61、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：Cl:C.质子数为17、中子数为20的氯原子：^{17}_{37}ClD.水的电子式：E.H62、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO_3高温CaO+CO_2↑B.Zn+H_2SO_4═ZnSO_4+H_2↑C.NaOH+HCl═NaCl+H_2OD.BaCl_2+Na_2SO_4═BaSO_4↓+2NaCl63、在溶液中能够大量共存的离子组是A.H^+、Na^+、OH^-、Cl^-B.K^+、Ba^{2+}、NO_3^-、Cl^-C.Ag^+、Na^+、Cl^-、NO_3^-D.Cu^{2+}、Fe^{3+}、OH^-、SO_4^{2-}64、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH_2O中含有的原子数为N_AB.标准状况下，1molH_2O的体积约为22.4LC.1molNa在氧气中完全燃烧转移的电子数为N_AD.1mol/LNaCl溶液中含有Na^+数目为N_A65、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na_2OB.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应C.Na_2CO_3俗称小苏打，可用于发酵粉D.钠与水反应时，钠浮在水面上说明钠的密度比水大66、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小气体反应的压强67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.^{12}C和^{14}CB.正丁烷和异丁烷C.O_2和O_3D.金刚石和石墨68、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸69、下列关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡状态时，反应停止B.化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率C.化学平衡状态时，各物质的浓度一定相等D.达到化学平衡后，改变条件平衡不会移动70、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、液氧B.自来水、冰水混合物C.食盐水、蒸馏水D.氧气、矿泉水71、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O72、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol73、下列有关物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中可能含有离子键74、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、K⁺C.Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料76、下列有机化合物中，属于油脂水解产物的是A.葡萄糖B.甘油C.乙醇D.乙酸77、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的特征是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.正反应速率和逆反应速率都等于零C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化D.反应停止了78、将Na投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.析出红色固体B.析出黑色固体C.产生气泡和蓝色沉淀D.无明显现象79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌80、某元素的原子序数为17，下列关于该元素及其化合物的说法错误的是A.该元素位于第三周期第ⅦA族B.该元素的最高正化合价为+7价C.该元素的单质在常温下为气态D.该元素的氢化物稳定性比HCl弱81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆82、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液10mL混合后，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.083、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极D.电解饱和食盐水时，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂84、实验室制取下列气体时，不能用启普发生器的是A.H₂（锌粒与稀硫酸）B.CO₂（大理石与稀盐酸）C.SO₂（亚硫酸钠与浓硫酸）D.以上都不能85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃86、将铁粉加入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.MgD.Fe和Cu87、下列化学用语表达正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl:C.水的结构式：H—O—HD.NaCl的电子式：[Na]⁺[Cl]⁻E.CO₂的结构式：O—C—O88、在密闭容器中进行的反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，可提高SO₂的转化率D.增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动89、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂含有的氧原子数为N_AB.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为N_AC.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LD.1molNa与足量O₂反应转移的电子数为N_A90、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.氯化钠溶液C.冰水混合物D.稀有气体91、下列微粒中，与Na+具有相同质子数和电子数的是A.F-B.Mg2+C.O2-D.NH4+92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O94、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.H+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、OH-、SO42-95、实验室制备氢气，下列方法最合理的是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.铁与浓盐酸反应D.钠与水反应96、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键97、在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙粉末，下列说法正确的是A.溶液中溶质质量增加B.溶液中溶质质量分数增大C.溶液的pH值不变D.溶液的导电性增强98、下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解质溶液导电属于物理变化C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.电镀时，待镀件作阳极99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】BaSO4虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O均为弱酸弱碱，在水中部分电离，属于弱电解质。CO2是非电解质，其水溶液导电是因为生成的碳酸导电。故本题选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故本题选C。3.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，He为4g/mol，CO2摩尔质量最大，体积最小。故本题选C。4.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。故本题选C。5.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2和CO2是酸性氧化物，只与碱反应。故本题选A。6.【参考答案】C【解析】极性共价键是由不同种原子间共用电子对形成的化学键。H2O中H-O键为不同原子间形成，属于极性共价键。NaCl和MgO是离子化合物，含有离子键；H2中H-H键是同种原子间形成，属于非极性共价键。故本题选C。7.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在液面上，反应放热使钠熔成小球。钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，同时观察到有无色气体产生，不会置换出铜单质。故本题选B。8.【参考答案】C【解析】烃的状态与碳原子数有关：C1~C4为气态，C5~C16为液态，C17以上为固态。CH4和C2H6为气态，C5H12（戊烷）常温下为液态，C20H42为固态。故本题选C。9.【参考答案】C【解析】使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。降低温度、减小反应物浓度和减小压强都会使反应速率减小。故本题选C。10.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。H2O中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。NaCl、MgO中只含离子键，属于离子化合物。NaOH中既含离子键又含共价键，也属于离子化合物。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。12.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1。NaOH是强碱，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。13.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Fe、Cu、Ag均不能与NaOH溶液反应，其中Cu、Ag不与盐酸反应。14.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误、B正确。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C互为同位素，O2和O3互为同素异形体，H2O和D2O是同种物质的不同分子。16.【参考答案】C【解析】铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe溶解，生成2份质量的H2，溶液质量增加。铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe溶解，析出64份质量的Cu，溶液质量减小。铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量也减小。铁与NaCl溶液不反应。17.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经外电路流向正极，B错误。较活泼金属易失电子作负极，C正确。原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D错误。18.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。19.【参考答案】B【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。S、Cl、P、Si均位于第三周期，原子序数越大非金属性越强，故非金属性：Cl>S>P>Si。Cl的非金属性最强。20.【参考答案】C【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10；B错误，如¹H原子中质子数为1，中子数为0；D错误，如Na⁺和Ne核外电子排布相同，但化学性质截然不同。21.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。CH₄和CH₃CH₂CH₃均为烷烃，结构相似，分子组成相差两个CH₂，互为同系物。A为同位素，B为同分异构体，D为同素异形体，均不符合题意。22.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，C正确。A错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属；B错误，短周期为一、二、三周期，分别有2、8、8种元素，共18种是对的，但表述不如C严谨；D错误，过渡元素位于副族和第Ⅷ族。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A、B、D中各元素化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】胶体粒子的直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，C正确。A错误，如Al₂O₃是两性氧化物；B错误，如CH₃COONa溶液呈碱性；D错误，弱电解质水溶液也能导电，只是导电能力较弱。25.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设各物质均为1mol，则CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol。耗氧量随碳原子数增加而增加，C₄H₁₀消耗氧气最多。26.【参考答案】B【解析】8.8gCO₂中含碳元素质量为8.8×(12/44)=2.4g，5.4gH₂O中含氢元素质量为5.4×(2/18)=0.6g，碳氢元素质量之和为2.4+0.6=3g，恰好等于原物质质量，说明该物质只含C、H两种元素，不含氧元素。27.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，0.1mol/L盐酸溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，B正确。A错误，pH越小酸性越强；C错误，pH=7仅在常温下表示中性；D错误，Kw随温度升高而增大。28.【参考答案】A【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。反应①中Cl₂是氧化剂，Br₂是氧化产物，故Cl₂>Br₂；反应②中Br₂是氧化剂，I₂是氧化产物，故Br₂>I₂。综合得氧化性：Cl₂>Br₂>I₂。29.【参考答案】D【解析】KMnO₄溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用酸式滴定管量取，且滴定管精度为0.01mL，D正确。A错误，托盘天平精度为0.1g，无法称取5.85g；B错误，量取8.5mL应用10mL量筒；C错误，乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体在熔融状态或溶于水时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且自身能电离出自由移动的离子。31.【参考答案】B【解析】1H质子数为1、中子数为0；14C质子数为6、中子数为8；16O质子数为8、中子数为8，质子数与中子数相等；23Na质子数为11、中子数为12。计算中子数用质量数减去质子数，由此可知16O的质子数和中子数均为8，二者相等。32.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。浓度之比等于计量数之比不能说明达到平衡；A项错误。v正(N2)=v逆(NH3)表示正逆速率不等，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)才达到平衡，B项错误。该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应达平衡，C项正确。D项描述的都是正反应方向，不能判断平衡。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体的判断关键看分子式是否相同、结构是否不同。34.【参考答案】A【解析】NaOH有腐蚀性但可放在滤纸上称量，A正确；给液体加热时试管口不能对着人，以防液体喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高，D错误。实验室安全操作必须严格遵守规范。35.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合影响，用吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS判断。当ΔG<0时反应自发，ΔG>0时反应非自发。放热反应不一定自发，如常温下水结冰是放热但需低温；吸热反应也可能自发，如硝酸铵溶于水；熵增反应也不都自发。因此反应自发性与焓变和熵变均有关，D正确。36.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的原因通常是生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀。判断离子共存时需考虑复分解反应的条件。37.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷是饱和烃，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸也不能被酸性高锰酸钾氧化。该性质常用于鉴别饱和烃与不饱和烃。38.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。气体体积换算物质的量需注明标准状况，计算质量时用n=m/M即可。39.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl是由共价键形成的共价化合物；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，是离子化合物；H2O和CO2均只含共价键。判断化学键类型时，金属氧化物、强碱和大部分盐类含离子键，非金属元素之间一般形成共价键。40.【参考答案】D【解析】Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后为10个电子，不相等。O2-有10个电子，F-也有10个电子，看似相等但选项中B也正确。H2O分子有10个电子（氢1×2+氧8），NH3分子也有10个电子（氮7+氢1×3），故D正确。经核实，B选项中O2-和F-也均为10个电子，本题D为最佳选项。41.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子化合物。MgO由镁离子和氧离子构成，是离子化合物。KBr由钾离子和溴离子构成，是离子化合物。CO2中碳原子和氧原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。判断依据是化合物中是否全部由非金属元素组成且不存在离子键。42.【参考答案】A【解析】减小容器体积相当于增大压强，反应物浓度增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。降低温度使分子运动减慢，反应速率降低。加入惰性气体若保持压强不变则各组分浓度减小，速率降低。减少反应物浓度使单位体积内活化分子数减少，反应速率降低。因此选A。43.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原。还原剂在反应中失去电子，被氧化。氧化反应与还原反应必然同时发生，有电子得失才有反应。失电子的物质发生氧化反应，得电子的物质发生还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。44.【参考答案】B【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol。该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol。因此该气体为N2。45.【参考答案】C【解析】1H和2H是同位素，质子数相同中子数不同。金刚石和石墨是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。同分异构体要求分子式相同结构不同。46.【参考答案】C【解析】BaCl2与NaNO3不反应，无沉淀生成。BaCl2与NaCl不反应，无沉淀生成。BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。BaCl2与KOH不反应，无沉淀生成。硫酸钡不溶于稀硝酸。47.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，因此A错误。元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确。第ⅦA族是卤族元素，氟是最活泼的非金属元素，但并非第ⅦA族整体都是最活泼的，表述不准确。稀有气体元素位于0族，不是第ⅦA族。48.【参考答案】B【解析】反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡判据。A为固体，反应过程中气体总质量发生变化，容器体积固定，因此混合气体密度变化，当密度不变时可表明达到平衡。反应前后气体总物质的量不变，压强和物质的量均不能作为判据。B的消耗速率与C的消耗速率之比应为2:1时才表示平衡。49.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含双键不能使其褪色。乙醇含羟基可与钠反应生成氢气，乙酸含羧基也可与钠反应生成氢气。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体。50.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行是一个周期，共有7个周期，A正确；短周期是指第一、二、三周期，B错误；第IA族除了氢以外都是金属元素，C错误；稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，D错误。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。53.【参考答案】C【解析】Ne原子有10个电子；H2O分子有1×2+8=10个电子，两者电子总数相同，C正确；Na+有10个电子，Mg2+有12个电子，A错误；O2-有10个电子，F-有10个电子，但题目要求选一组，C更符合常见考查方式；NH4+有10个电子，OH-有10个电子，但本题最优答案为C。54.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误；原子晶体熔化时破坏共价键，D正确。55.【参考答案】C【解析】Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa转移1mol电子，生成1molNaOH；Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl转移3mol电子，消耗1molNaOH，恰好完全反应。整个过程共转移1+3=4mol电子，但需重新核算：Na失1mol电子，Al失3mol电子，共转移4mol，选D。更正：经重新计算，Na和Al各1mol共转移4mol电子。56.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存；D中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存。57.【参考答案】C【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但不能用固体或纯液体表示，A错误；0.8mol/（L·s）表示的是1s内的平均速率，不是1s时的瞬时速率，B错误；反应速率越大，反应进行得越快，C正确；反应速率与现象明显程度无必然联系，如酸碱中和速率很快但无明显现象，D错误。58.【参考答案】D【解析】托盘天平精确到0.1g，不能称取2.50g，A错误；CO2中少量CO无法点燃，因为CO浓度太低且CO2不支持燃烧，B错误；汽油和水互不相溶，应用分液法分离，但汽油密度比水小，应从分液漏斗上口倒出，操作上可行，C表述存在歧义；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NaCl受热不分解，可用加热法除去NH4Cl，D正确。59.【参考答案】B【解析】电离度α=1%=0.01，c=0.1mol/L，则c（H+）=c（CH3COO-）=c×α=0.1×0.01=0.001mol/L，c（CH3COOH）≈0.1mol/L（电离程度很小，近似处理），Ka=c（H+）×c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=（0.001）²/0.1=1×10-5，故选B。60.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此正确答案为氯化钠。61.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯离子电子式应为[:Cl:]^-，选项中未标出最外层8个电子及负电荷，错误。质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37，应表示为^{37}_{17}Cl，选项上下标颠倒，错误。水的电子式中原子间共用电子对未正确表示，正确写法应为H:O::H，D错误。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应；B项中Zn化合价由0升高到+2，H化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。63.【参考答案】B【解析】离子大量共存即离子间不发生化学反应。A项中H^+与OH^-结合生成水，不能大量共存；C项中Ag^+与Cl^-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项中Cu^{2+}、Fe^{3+}均与OH^-反应生成沉淀，不能大量共存；B项中四种离子之间不发生复分解、氧化还原等反应，可以大量共存，故选B。64.【参考答案】C【解析】A项，1个水分子含3个原子，1molH_2O含原子数为3N_A，错误；B项，标准状况下水为液态，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C项，Na与O_2反应生成Na_2O或Na_2O_2，Na均由0价变为+1价，1molNa转移电子数为N_A，正确；D项，未给出溶液体积，无法计算Na^+数目，错误。故选C。65.【参考答案】B【解析】A项，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na_2O_2，而非白色的Na_2O，错误；B项，钠性质活泼，易与氧气和水蒸气反应，密度比煤油大且不与其反应，故保存在煤油中可以隔绝空气，正确；C项，Na_2CO_3俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO_3，错误；D项，钠浮在水面上说明钠的密度比水小，错误。故选B。66.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强、催化剂等。A项，降低温度会使分子运动减慢，有效碰撞减少，反应速率减慢；B项，减小反应物浓度会减少单位体积内活化分子数，反应速率减慢；C项，使用催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，显著加快反应速率；D项，减小气体反应的压强相当于减小浓度，反应速率减慢。故选C。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项，^{12}C和^{14}C是同种元素的不同原子，互为同位素，不是同分异构体；B项，正丁烷和异丁烷分子式均为C_4H_{10}，但碳骨架不同，互为同分异构体；C项，O_2和O_3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项，金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。68.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与含不饱和键或还原性的物质反应而褪色。A项，甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项，乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液紫色褪去；C项，苯性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；D项，乙酸也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选B。69.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的动态平衡状态。A项，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，不是停止；B项，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，正确；C项，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，错误；D项，改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，错误。故选B。70.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或多种物质混合而成，纯净物是由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；液氧是液态的氧气，只含一种物质，是纯净物。自来水含有矿物质等杂质是混合物，冰水混合物本质都是水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液是混合物，蒸馏水是纯净物；氧气是纯净物，矿泉水含有矿物质是混合物。选项A符合题意。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B选项碳酸钙分解，各元素化合价不变；C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项是酸碱中和反应，各元素化合价不变。故选C。72.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5mol×44g/mol=22g。本题考查气体摩尔体积的基本计算，注意标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L。73.【参考答案】B【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H₂O质子数都是10，但不是同种元素，A错误；同位素质子数相同、中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确；离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，C错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，D错误。74.【参考答案】C【解析】离子之间能发生反应就不能大量共存。A选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D选项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。本题考查离子共存问题，常见不能共存的离子对包括生成沉淀、气体或水的离子。75.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误；短周期元素是指第一、二、三周期元素，C错误；在金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，可用作半导体材料，如硅、锗等，D正确。76.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，化学名称为高级脂肪酸甘油酯。油脂在酸性或碱性条件下水解，生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油（丙三醇）。葡萄糖是糖类水解产物，乙醇和乙酸不是油脂水解的产物。因此选B。油脂水解是重要的有机反应，在工业上可用于制取肥皂和甘油。77.【参考答案】C【解析】化学平衡是有条件的动态平衡状态。平衡时正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应并未停止，B、D错误；平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，A错误、C正确。化学平衡状态的标志：①v正=v逆≠0；②各组分的浓度、百分含量保持不变。78.【参考答案】C【解析】Na是非常活泼的金属，投入CuSO₄溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H₂，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所以观察到有气泡产生；生成的NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，反应方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。Na不会直接置换出铜，因为Na太活泼了，优先与水反应。故选C。79.【参考答案】C【解析】托盘天平使用时应遵循"左物右码"原则，药品放左盘、砝码放右盘，A错误；容量瓶不能用于溶解固体或稀释溶液，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，D错误。80.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯元素(Cl)，核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族，A正确；氯元素最外层有7个电子，最高正化合价为+7价，B正确；Cl₂在常温下是黄绿色气体，C正确；Cl的非金属性较强，其氢化物HCl很稳定，题干中说氢化物稳定性比HCl弱是错误的，D错误。81.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项¹²C和¹⁴C是碳元素的不同原子，互为同位素；B选项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；C选项O₂和O₃是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；D选项CH₄和C₂H₆分子式不同，是同系物。故选B。82.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠都是一元强电解质，物质的量浓度相同、体积相同，则两者的物质的量相等，恰好完全中和：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。生成的NaCl是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性，pH=7。若酸或碱过量，则需要计算剩余H⁺或OH⁻的浓度来确定pH值。83.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，C错误；电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生还原反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑，D正确。这是氯碱工业的基本原理。84.【参考答案】C【解析】启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下反应制取气体，且反应不需要加热、生成的气体不易溶于水。制H₂用锌粒（块状固体）与稀硫酸反应，可用启普发生器；制CO₂用大理石（块状固体）与稀盐酸反应，可用启库发生器；制S