2026年四川建筑职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川建筑职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.CH3CH2OH和CH3OCH32、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠应保存在水中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠的熔点很高3、在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处B.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.金属钠保存在水中D.氯水保存在无色试剂瓶中4、某溶液的pH值为3，则该溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定5、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯6、关于化学平衡状态的特征，下列说法错误的是A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物的浓度相等C.各组分的浓度保持不变D.是动态平衡7、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温分解为CaO和CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O9、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.Cl-和ArD.O2-和Mg2+10、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol11、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒12、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于少量水后再稀释至1LB.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于1L水中D.将10gNaOH溶于少量水后再稀释至1L13、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氧气D.钠合金可用于快中子反应堆的热交换剂14、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应物浓度为零D.升高温度对化学平衡无影响15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.石墨和金刚石16、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.核外电子数相同的微粒属于同种元素17、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂18、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g19、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O20、下列溶液呈碱性的是A.食盐水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液21、下列金属单质中，还原性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O23、实验室制取氧气时，下列装置选择正确的是A.加热NH₄Cl固体制取氧气B.用KMnO₄加热固体制取并用向下排空气法收集C.用H₂O₂和MnO₂固液常温反应制取并用向上排空气法收集D.用KClO₃加热制取并用排水集气法收集时先熄灭酒精灯再移导管24、下列有关化学用语的表示正确的是A.HCl的电子式：H⁺[:Cl:]⁻B.水的结构式：H-O-HC.S²⁻的结构示意图：核外16个电子D.甲烷的分子式：CH₄25、将等物质的量的Na和Na₂O₂分别加入等质量的水中，完全反应后所得溶液的质量分数分别为w₁和w₂，则A.w₁>w₂B.w₁<w₂C.w₁=w₂D.无法确定26、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑28、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂29、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液30、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气有毒，能与水反应C.氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气本身有漂白性D.氯气与铁反应生成FeCl₂31、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO32、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6周期33、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂34、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO₂和0.3molH₂O，则该有机物的分子式可能是A.C₂H₆B.C₂H₄C.CH₄OD.C₂H₆O35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.O₂和O₃36、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.蒸馏水D.石灰水37、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为1B.氯离子的符号：Cl⁺C.两个氢原子：H₂D.氧化铁的化学式：FeO38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在小烧杯中称量39、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有七个横行，即七个周期B.周期表有十八个纵行，即十八个族C.主族元素的族序数等于其最外层电子数D.第三周期元素原子的最外层电子数从左到右依次减少40、下列关于化学反应类型的判断正确的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂属于化合反应B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂属于置换反应C.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀和NaNO₃属于分解反应D.H₂与O₂点燃生成H₂O属于复分解反应41、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液各部分的性质和浓度完全相同42、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其活动性越弱B.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢C.铁能与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃D.Cu能从ZnSO₄溶液中置换出Zn43、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液B.酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质C.盐都是由金属离子和酸根离子构成的D.中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应44、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子中质子数一定等于中子数C.原子失去电子后变成阳离子D.原子的质量主要集中在电子上45、下列关于能源和环境的说法正确的是A.化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是可再生能源B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要气体C.二氧化碳是空气污染物之一D.使用乙醇汽油可以杜绝汽车尾气污染46、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O-C-OE.铁离子的符号：Fe2+47、在一定条件下，化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.A的浓度等于B的浓度C.正反应速率等于逆反应速率D.单位时间生成1molC的同时消耗1molA和1molB48、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-C.K+、NH4+、NO3-、OH-D.Na+、K+、NO3-、SO42-49、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅50、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成0.2molCO2和0.3molH2O，则该有机物的分子式为A.C2H6B.C2H6OC.C2H4D.C2H6O251、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物52、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应B.还原剂在反应中失去电子，发生还原反应C.氧化反应和还原反应同时进行D.氧化剂被还原，还原剂也被还原53、某溶液中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Cu2+与SO42-的个数比为2:3，则溶液中Na+与Cl-的个数比可能为A.3:2B.4:1C.1:1D.5:254、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用锌粒与浓硫酸反应制取氢气B.用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳C.用加热高锰酸钾的方法制取氧气D.用铜片与稀硝酸反应制取二氧化氮55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O57、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH358、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第二周期第ⅦA族C.第三周期第ⅥA族D.第四周期第ⅦA族59、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.氯化钠晶体60、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g61、下列分离混合物的方法中，不正确的是A.用过滤法分离泥沙和食盐水B.用蒸馏法分离酒精和水C.用萃取法分离植物油和水D.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.非金属元素之间只能形成共价键63、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCB.B的消耗速率等于C的生成速率C.混合气体的总压强不再变化64、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘上称量B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面下降，应继续加水至刻度线C.用pH试纸测定溶液pH时，不能用水润湿试纸D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人65、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为2NAD.16gO3中含有氧原子数为3NA66、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O267、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓68、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.过氧化钠可用于呼吸面具中作供氧剂C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠弱D.钠能与冷水剧烈反应生成NaOH和O269、下列关于铝及其化合物的说法错误的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氧化铝是两性氧化物C.氢氧化铝可用作胃酸中和剂D.铝不能与氢氧化钠溶液反应70、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水71、下列关于氨气的说法正确的是A.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.氨气极易溶于水，可做喷泉实验C.氨气在氧气中催化氧化生成NO2D.实验室用加热氯化铵固体的方法制取氨气72、下列关于乙酸的说法正确的是A.乙酸易溶于汽油等有机溶剂B.乙酸不能使紫色石蕊试液变色C.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D.乙酸分子中含有碳碳双键73、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池的正极发生氧化反应D.所有化学反应都可以设计成原电池74、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再改变C.N2、H2不再反应生成NH3D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH375、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O77、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷78、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.NaCl79、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为880、将下列物质分别加入水中，能得到无色溶液的是A.CuSO₄B.FeCl₃C.NaClD.KMnO₄81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键82、在恒温恒容条件下，能使反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)正反应速率增大的措施是A.充入He气B.减小NH₃浓度C.充入N₂D.降低温度83、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红84、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.用分液漏斗分离汽油和水时，水从下口放出85、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg88、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO289、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-90、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.C和C4+D.H2O和NH391、在一定条件下，反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率92、下列叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.钠保存在煤油中，以防与空气中的氧气和水蒸气反应C.硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维D.氯气有漂白性，可使湿润的有色布条褪色93、某元素原子最外层有7个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第VIIA族元素C.最高正价为+7价D.原子半径在同周期中最大94、将足量的二氧化碳通入下列溶液中，最终有沉淀产生的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.硝酸钡溶液95、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水97、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O98、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和SiD.H和H+99、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气100、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；C项H2O和D2O是不同的化合物；D项是同分异构体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。2.【参考答案】C【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠；B项错误，钠会与水剧烈反应，应保存在煤油或石蜡油中；C项正确，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；D项错误，钠的熔点较低，约为97.8℃。3.【参考答案】A【解析】浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶并置于阴暗处，A正确；氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使瓶塞粘住，应使用橡胶塞而非玻璃塞，B错误；钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，C错误；氯水中的次氯酸见光易分解，也应保存在棕色瓶中，D错误。4.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH=7时溶液呈中性，pH<7时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。该溶液pH=3小于7，因此呈酸性。pH值越小，酸性越强。5.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类。A项乙烯含有碳碳双键，是不饱和烃；B项乙炔含有碳碳三键，是不饱和烃；D项苯虽然结构特殊但含有不饱和键；C项乙烷分子中碳原子之间以单键结合，且每个碳原子达到最大氢原子数，是饱和烃。6.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变、属于动态平衡。但平衡时反应物和生成物的浓度不一定相等，它们的浓度取决于反应的起始条件和平衡常数，B项说法错误。平衡状态是相对的、有条件的，当条件改变时平衡可能发生移动。7.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气、自来水、海水中都含有多种物质，属于混合物。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余三个反应各元素化合价均未变化。9.【参考答案】B【解析】H2O有10个电子（1×2+8），NH3也有10个电子（7+1×3）。Na有11个电子，Na+有10个；Cl-有18个，Ar有18个但选项C描述不完整对比；O2-有10个，Mg2+有10个，需具体判断。B组最明确相同。10.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。11.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯和锥形瓶需垫石棉网加热；量筒不能加热，只能用于量取液体体积。12.【参考答案】A【解析】A项：n(NaOH)=40g/40g/mol=1mol，c=1mol/1L=1mol/L，正确。B项未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol。C项溶液的体积不是1L。D项n=10g/40g/mol=0.25mol，浓度不为1mol/L。13.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na2O2），不是氧化钠，A错误；钠不与煤油反应且密度比煤油大，保存在煤油中隔绝空气和水，B正确；钠与冷水反应生成氢气，C错误；D项描述不准确，常温下钠与氯气反应生成氯化钠是常识，此处D非最佳选项。14.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；平衡时v正=v逆，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不为零，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。15.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体。A是同位素，B和D是同素异形体。16.【参考答案】B【解析】同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。A错误，微粒可能是原子、分子或离子；C错误，质子数决定元素种类；D错误，核外电子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和Na⁺。17.【参考答案】C【解析】NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间存在离子键，而OH⁻内部O与H之间存在共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键，均不符合题意。18.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件，CO₂在此条件下为气体。19.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应且无化合价变化，D为中和反应，均不属于氧化还原反应。20.【参考答案】C【解析】氢氧化钠是强碱，其水溶液中OH⁻浓度大于H⁺浓度，呈碱性。食盐水为中性，稀硫酸呈酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性。21.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属越活泼，还原性越强。Na排在最前面，还原性最强，Cu和Ag排在H之后，Fe次之。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，前者是乙醇，后者是二甲醚，结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，B互为同素异形体，D是不同组成的水分子。23.【参考答案】C【解析】NH₄Cl受热分解生成NH₃和HCl，不产生O₂。O₂密度比空气大，应用向上排空气法收集，B错误。C选项H₂O₂在MnO₂催化下常温分解制O₂，用向上排空气法收集正确。D选项应先移导管后熄灯，防止水倒吸炸裂试管。24.【参考答案】D【解析】A错误，HCl是共价化合物，电子式应为H:Cl周围八个电子；B错误，水的结构式应表示出两个O-H键；C错误，S²⁻有18个电子；D正确，甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。25.【参考答案】B【解析】设Na和Na₂O₂各为1mol，水均为mg。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，1molNa生成1molNaOH和0.5molH₂，溶液质量=mg+23g-1g=mg+22g，溶质质量40g，w₁=40/(m+22)×100%。Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂生成2molNaOH和0.5molO₂，溶液质量=mg+78g-16g=mg+62g，溶质质量80g，w₂=80/(m+62)×100%，比较可知w₁<w₂。26.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但本身不能电离，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。27.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。28.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol，H₂摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。29.【参考答案】A【解析】A中n(NaOH)=40g/40g/mol=1mol，c=1mol/1L=1mol/L，正确；B未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不确定；C混合后溶液体积不是简单的10L，浓度不是1mol/L；D中n(NaOH)=0.25mol，c=0.25mol/0.25L=1mol/L，但该选项数据有误应为10g对应0.25mol，配成250mL浓度为1mol/L，但表述为10g氢氧化钠配成250mL，实际计算c=0.25/0.25=1mol/L也对，但A为标准答案更严谨。30.【参考答案】B【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，B正确；氯气本身无漂白性，是次氯酸有漂白作用，C错误；氯气与铁反应生成FeCl₃，D错误。31.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确写法为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，错误；B中碳酸钙难溶，应写化学式，错误；C中氢氧化钡与硫酸反应还有水的生成，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；D正确。32.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族。第ⅥB族是副族，最外层电子数不一定为6。仅知道最外层电子数无法确定其所在周期，故B、C、D均不正确。33.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含离子键和O-H共价键；H₂O是共价化合物，只含共价键；CO₂是共价化合物，只含共价键。因此含有共价键的离子化合物是NaOH。34.【参考答案】A【解析】由燃烧产物可知，该有机物中n(C):n(H)=0.2:(0.3×2)=1:3，最简式为CH₃，分子式应为CₙH₃ₙ。0.1mol有机物含0.2mol碳原子，则1mol有机物含2mol碳原子，即n=2，分子式为C₂H₆，只有A项符合。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；金刚石和石墨互为同素异形体；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃互为同素异形体。36.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；不锈钢是铁碳合金，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。37.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，A正确；氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl⁻，B错误；两个氢原子应表示为2H，H₂表示氢气或一个氢分子，C错误；氧化铁中铁为+3价，化学式为Fe₂O₃，FeO为氧化亚铁，D错误。故选A。38.【参考答案】D【解析】点燃酒精灯时应使用火柴或打火机，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，A错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小会浮在酸液表面，放出大量热使水沸腾造成酸液飞溅，C错误；NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，D正确。故选D。39.【参考答案】C【解析】周期表有七个横行，对应七个周期，A表述基本正确但需补充说明短周期和长周期的区别；周期表有十八个纵行，但分为七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族（包含三个纵行）和一个零族，共十六个族，B错误；主族元素的族序数等于其原子最外层电子数，C正确；第三周期元素原子的最外层电子数从左到右依次增多，从1到8，D错误。故选C。40.【参考答案】B【解析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应，CaCO₃高温分解为两种物质，属于分解反应，A错误；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Zn与稀硫酸反应符合此特征，B正确；NaCl与AgNO₃反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C错误；H₂与O₂反应生成H₂O属于化合反应，D错误。故选B。41.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如CuSO₄溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液与浓溶液无必然联系，如Ca(OH)₂的饱和溶液浓度很小，属于稀溶液，B错误；少数物质如Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小，升高温度其饱和溶液可能仍为饱和或析出晶体，C错误；溶液具有均一性，各部分的性质和浓度完全相同，D正确。故选D。42.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，位置越靠前的金属活动性越强，A错误；位于氢前面的金属（如Zn、Fe等）能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，B正确；铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，铁显+2价，C错误；金属活动性Zn＞Cu，Cu不能从ZnSO₄溶液中置换出Zn，D错误。故选B。43.【参考答案】B【解析】能使酚酞变红的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如Na₂CO₃溶液呈碱性但属于盐溶液，A错误；酸在水中电离出的阳离子全部是H⁺，因此酸具有相似的化学性质，B正确；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，NH₄Cl属于盐但不含金属离子，C错误；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和水，不属于中和反应，D错误。故选B。44.【参考答案】C【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，但普通氢原子核内无中子，A表述不完整；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，B错误；原子失去电子后带正电，变成阳离子，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略，D错误。故选C。45.【参考答案】B【解析】化石燃料是古代生物遗骸经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源，A错误；二氧化硫和二氧化氮排放到空气中会形成硫酸型和硝酸型酸雨，是形成酸雨的主要气体，B正确；二氧化碳是空气的正常成分，含量过高会导致温室效应，但不属于空气污染物，C错误；乙醇汽油能减少污染物排放，但不能杜绝尾气污染，D错误。故选B。46.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。B项水的电子式应为H:O::O:H，氧原子周围应有8个电子；C项二氧化碳结构式应为O=C=O，碳氧之间为双键；D项Fe2+为亚铁离子，铁离子应写为Fe3+。47.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变。A项该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志；B项浓度相等不是平衡特征；D项描述的是反应进行的方向，未体现正逆反应速率相等。48.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项NH4+与OH-反应生成NH3·H2O；D项各离子之间不发生反应，可以大量共存。49.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe与盐酸反应但不与NaOH反应；CuO只与盐酸反应；SiO2只与NaOH反应，与盐酸不反应。50.【参考答案】B【解析】根据原子守恒，0.1mol有机物含C：0.2mol，含H：0.3×2=0.6mol，则1mol有机物含C：2mol，含H：6mol。O元素需通过质量守恒判断，若仅含C、H，应为C2H6即乙烷，但乙烷燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比应为1:1，而题中为0.2:0.3=2:3，说明含氧元素，分子式为C2H6O。51.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和O-H共价键；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项非金属元素之间可形成离子键，如NH4Cl；D项正确，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。52.【参考答案】C【解析】氧化剂得电子，发生还原反应，被还原；还原剂失电子，发生氧化反应，被氧化。氧化反应与还原反应必同时发生，二者不可分割。A项氧化剂得电子发生还原反应；B项还原剂失电子发生氧化反应；D项还原剂被氧化而非被还原。53.【参考答案】B【解析】设Cu2+为2xmol，SO42-为3xmol，Na+为amol，Cl-为bmol。根据溶液电中性原则，正电荷总数等于负电荷总数：a×1+2x×2=b×1+3x×2，即a+4x=b+6x，整理得a-b=2x。由于a>b>0，当x取最小值时，若a=4，b=1，则a-b=3≠2x，不符合；若a=4，b=1时a-b=3，不符合。重新计算：当a=4，b=1时，4-1=3，此时x=1.5，符合条件，比值为4:1。54.【参考答案】C【解析】A项锌与浓硫酸反应生成SO2而非H2，应使用稀硫酸或稀盐酸；B项大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，应使用稀盐酸；C项高锰酸钾受热分解可制得氧气，方法正确；D项铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，制取NO2应使用浓硝酸。55.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质。因此正确答案为C。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。57.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同；Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；CO2有6+8×2=22个电子，N2O有7×2+8=22个电子，虽然电子数也相同，但本题为单选题，B为最佳答案。故选B。58.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，最外层有7个电子，因此位于第三周期第ⅦA族。故选A。59.【参考答案】B【解析】浓硫酸吸水质量增加，属于物理变化；氢氧化钠固体吸收空气中的CO2发生反应生成碳酸钠和水，质量增加且为化学变化；浓盐酸易挥发，质量减小；氯化钠晶体露置在空气中质量基本不变。故选B。60.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。故选A。61.【参考答案】C【解析】过滤适用于分离不溶性固体与液体，泥沙不溶于水可用过滤分离；蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物，酒精和水沸点不同可用蒸馏分离；植物油和水互不相溶，应使用分液法而非萃取法；硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用结晶法分离。故选C。62.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，A正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属键存在于金属单质和合金中，C错误；非金属元素之间也可形成离子键，如铵盐，D错误。故选A。63.【参考答案】C【解析】平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项均为正反应方向，不能说明平衡；B项B消耗速率与C生成速率均为正反应速率，不能说明平衡；C项该反应前后气体分子数不等，总压强不变说明已达平衡；D项浓度相等不是平衡标志。故选C。64.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；定容摇匀后液面下降是正常的，不应再加水，B错误；pH试纸用水润湿会稀释待测液导致误差，C正确；给液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，D错误。故选C。65.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算；B项正确，钠与氧气反应时，1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA；C项错误，1L1mol/LNaCl溶液中Na+数为NA；D项错误，16gO3的物质的量为16/48=1/3mol，含氧原子数为(1/3)×3×NA=NA。故选B。66.【参考答案】B【解析】A项中水既不是氧化剂也不是还原剂；B项中钠被氧化，水中的氢被还原生成氢气，水作氧化剂，正确；C项不是氧化还原反应；D项中水作还原剂，氟被还原。故选B。67.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙是难溶物，应写化学式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项正确，铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；D项错误，还缺少H+与OH-的反应。故选C。68.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；B项正确，过氧化钠与CO2或水反应均能生成氧气，可用于供氧；C项错误，碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠；D项错误，钠与冷水反应生成NaOH和H2。故选B。69.【参考答案】D【解析】A项正确，铝是地壳中含量最多的金属元素；B项正确，氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物；C项正确，氢氧化铝碱性弱，能中和胃酸；D项错误，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。故选D。70.【参考答案】D【解析】A项错误，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；B项错误，干燥氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色；C项错误，应用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气；D项正确，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故选D。71.【参考答案】B【解析】A项错误，氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B项正确，氨气极易溶于水，压强差可形成喷泉；C项错误，氨气催化氧化生成NO；D项错误，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又重新化合，应用氯化铵与氢氧化钙固体加热制取。故选B。72.【参考答案】C【解析】A项错误，乙酸易溶于水，不易溶于汽油；B项错误，乙酸显酸性，能使石蕊试液变红；C项正确，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯；D项错误，乙酸分子中不含碳碳双键，官能团为羧基。故选C。73.【参考答案】B【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项正确，电子由负极经外电路流向正极；C项错误，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；D项错误，只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。故选B。74.【参考答案】B【解析】A项错误，平衡时各物质浓度相等不是必然条件；B项正确，化学平衡的本质特征是各组分浓度保持不变；C项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零；D项描述的是同一方向的反应，不能作为平衡标志。故选B。75.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。注意区分电解质与能导电的物质，电解质必须是化合物。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看有无电子转移。77.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数相同（均为6）、中子数不同，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素的研究对象是原子，不是单质或化合物。78.【参考答案】D【解析】根据公式m=n·M，等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，NaCl为58.5g/mol。因此等物质的量时NaCl的质量最大。此题考查摩尔质量的概念及计算。79.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；B项错误，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项正确，过渡元素位于ⅢB至ⅡB族，全部是金属元素；D项错误，氦原子最外层只有2个电子。本题考查元素周期表的基本结构。80.【参考答案】C【解析】溶液是否无色取决于溶质的颜色。CuSO₄溶液呈蓝色；FeCl₃溶液呈黄色；NaCl溶于水形成无色透明的氯化钠溶液；KMnO₄溶液呈紫红色。因此只有NaCl能得到无色溶液。此题考查常见物质在水中的溶解性及溶液颜色。81.【参考答案】A【解析】A项正确，离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中；B项错误，共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键；C项错误，金属键存在于金属单质和合金中；D项错误，分子间作用力（范德华力）不属于化学键，是一种较弱的相互作用。本题综合考查化学键类型。82.【参考答案】C【解析】恒温恒容条件下，充入He气不改变反应物和生成物的浓度，反应速率不变；减小NH₃浓度，正反应速率瞬间不变，随后因平衡正向移动而逐渐减小；充入N₂增大了反应物浓度，正反应速率增大；降低温度，反应速率减小。因此选C。此题考查化学反应速率的影响因素。83.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；B项正确，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；C项错误，乙醇能与金属钠反应生成氢气；D项错误，乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。本题综合考查常见有机物的性质。84.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁注入水中，并不断搅拌；C项错误，pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果；D项正确，汽油密度比水小，在上层，水从下口放出。本题综合考查基本实验操作规范。85.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有可溶性杂质；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。86.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为分解反应，无化合价变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。87.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝