2026年四川护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川护理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质溶于水后，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH2、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl和Cl-5、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.1.0gD.8.0g6、下列有机物中，能与钠反应放出氢气的是A.甲烷B.苯C.乙醇D.四氯化碳7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键存在于所有金属化合物中D.分子间作用力属于化学键9、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔10、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和NO211、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.K2OC.H2OD.CaO12、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，被氧化的物质是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl213、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L14、下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.CO2B.O2C.H2D.Cl215、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO16、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.2C2H6+7O2→4CO2+6H2OD.C2H5OH+O2→CH3COOH+H2O18、下列离子中，能在酸性溶液中大量共存的是A.OH-、Na+、Cl-B.CO32-、K+、SO42-C.Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、OH-、Cl-19、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池中电子由负极经导线流向正极D.原电池的两个电极必须是同种金属20、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨21、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO222、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L24、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H625、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.正反应速率等于零B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再随时间改变D.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH326、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、K+27、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠与冷水反应不如钾剧烈D.钠是一种银白色重金属28、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.定容时俯视容量瓶刻度线B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶洗净后含有少量蒸馏水D.定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线29、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O32、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol33、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb34、实验室制取氧气时，通常采用的收集方法是A.排水法B.向上排空气法C.向下排空气法D.任意方法均可35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.5~6之间C.4D.1~3之间37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si38、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、SO42-D.K+、Na+、NO3-、Cl-39、下列关于微粒结构的说法正确的是A.Na⁺和Na核外电子数相同B.O²⁻和O原子核外电子数相同C.NH₄⁺和Na⁺核外电子数相同D.H₃O⁺和OH⁻核外电子数相同40、下列物质中只含有极性共价键的是A.HClB.MgCl₂C.NaOHD.Cl₂41、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.24gMg与足量盐酸反应，转移电子数为2NₐC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为NₐD.16gO₂和O₃的混合气体中含氧原子数为Nₐ42、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，原子半径逐渐减小C.ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为843、对于反应MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法错误的是A.MnO₂是氧化剂B.HCl是还原剂C.Cl₂是氧化产物D.MnCl₂是氧化产物44、下列关于溶液的说法正确的是A.容量瓶可用于长期储存溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体D.蒸馏水能导电，是电解质45、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯能使溴水褪色，发生了加成反应C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应D.蛋白质遇浓硝酸不变色46、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A.Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻47、下列反应属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.甲烷与氯气在光照条件下反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.乙醇与金属钠反应48、0.01mol/L的HCl溶液的pH值为A.2B.1C.12D.1349、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.矿泉水50、某元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素的原子序数是A.8B.12C.16D.1851、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O52、将10g氢氧化钠固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧54、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar55、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v正(N2)=v逆(NH3)56、下列各组粒子半径大小比较正确的是A.Na<Na+B.Cl-<ClC.F<F-D.K<Na57、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.点燃氢气前应先检验纯度58、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量和质量分别为A.0.5mol和22gB.0.5mol和44gC.1mol和44gD.2mol和88g59、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.液氯D.石灰石60、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯离子的符号：Cl-D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-61、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl62、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓63、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多64、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和NH365、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.短周期元素是指第1、2、3、4周期元素C.主族元素都是金属元素D.第Ⅷ族包含三个纵列，共有12种元素66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯能与溴水发生加成反应D.乙醇不能与金属钠反应67、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳12和碳14D.氢气和重氢69、下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是A.氯化钠B.乙醇C.二氧化碳D.铜70、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷C.乙醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛D.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷71、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池的负极发生还原反应D.原电池工作时阳离子移向负极72、下列各组元素中，原子半径按由大到小顺序排列的是A.Na、Mg、AlB.NC.Li、Na、KD.Cl、Br、I73、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖74、在一定温度下，可逆反应A2g加B2g生成2Cg达到化学平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.A的消耗速率与C的生成速率相等C.单位时间内生成nmolA的同时生成nmolBD.容器内75、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再浸入待测液中76、已知某元素的原子最外层有7个电子，下列关于该元素及其化合物的推断正确的是A.该元素一定是非金属元素B.该元素的最高正价为正7价C.该元素的气态氢化物化学式为HnRD.该元素形成的单质在常温下均为气体77、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1078、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳79、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氢气和氘气C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨80、0.5molNa2SO4中含有Na+的个数约为A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1024D.1.505×102381、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑82、下列物质俗名与化学式对应正确的是A.纯碱——NaOHB.食盐——NaClC.熟石灰——CaOD.大理石——CaCO383、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.稀有气体元素都在第ⅧA族D.过渡元素都在d区84、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H2OC.CO2和CH4D.NH4Cl和NaCl85、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1486、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应C.乙酸与乙醇反应D.乙烯与氢气反应87、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向放热方向移动C.加入催化剂，平衡不移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大88、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.核外电子排布与元素化学性质无关D.同种元素的质子数和中子数一定相同89、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl90、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl291、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液D.0.1mol/L的氯化钠溶液92、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨93、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol94、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，分子呈平面正方形结构B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖95、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.加热试管中的液体时试管口不能对着自己或他人96、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第Ⅶ族D.第三周期第ⅦB族97、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3B.混合气体的总压强不再发生变化C.N2、H2、NH3的浓度相等D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:298、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和K+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.NH4+和H3O+99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，溶于水完全电离产生OH-离子，溶液呈碱性，pH大于7。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。HCl和CH3COOH均为酸，溶于水溶液呈酸性，pH小于7。2.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，也是化学计算中的常用常数。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项均无化合价变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】H2O电子数为10（8+2），NH3电子数也为10（7+3），两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项O2-有10个电子，F-有10个，虽电子数相同但题目要求选最佳答案，B项为最典型例子。D项Cl有17个电子，Cl-有18个。5.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH摩尔质量为40g/mol，所需质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。此题为溶液配制的基本计算，注意体积单位换算。6.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。甲烷、苯、四氯化碳均不含活泼氢，不能与钠反应。此性质常用于检验醇羟基的存在。7.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应，CuO是碱性氧化物只与酸反应，SiO2是酸性氧化物只与碱反应。8.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于非金属单质（如H2）和化合物（如HCl）中，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，D错误。9.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌；C项应用火柴点燃酒精灯；D项闻气体气味时应用手扇动，使少量气体进入鼻腔，操作正确。10.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；H2O有10个电子（2+8），NH3有10个电子（7+3）；CO2有22个电子，NO2有23个电子。只有C选项两者电子总数均为10，故选C。11.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物；K2O由钾离子和氧离子通过离子键结合，属于离子化合物；H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物；CaO由钙离子和氧离子通过离子键结合，属于离子化合物。故选C。12.【参考答案】B【解析】该反应中Cu元素化合价由0升高到+2价，失去电子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价由+3降低到+2价，得到电子被还原，FeCl3作氧化剂。因此被氧化的物质是Cu，故选B。13.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L，故选A。14.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气成分反应的气体。CO2密度比空气大，用向上排空气法；O2密度比空气略大，用向上排空气法；H2密度比空气小很多，用向下排空气法；Cl2密度比空气大，用向上排空气法。故选C。15.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应，但不与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Fe(OH)3只与盐酸反应；CuO只与盐酸反应。故选B。16.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。CO2的物质的量n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol，故选B。17.【参考答案】B【解析】A是取代反应，甲烷中氢原子被氯原子取代；B是加成反应，乙烯双键断裂与溴原子加成；C是燃烧反应；D是氧化反应。只有B属于加成反应，故选B。18.【参考答案】C【解析】A中OH-在酸性溶液中会与H+反应生成水，不能大量共存；B中CO32-在酸性溶液中会与H+反应生成CO2和水，不能大量共存；C中Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中互不反应，可以大量共存；D中Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。故选C。19.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误，原电池负极失去电子发生氧化反应；C正确，电子由负极经导线流向正极，电流方向相反；D错误，两个电极通常由活泼性不同的导体组成。故选C。20.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C均为碳元素原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；金刚石和石墨是碳元素的不同单质形式，也互为同素异形体。21.【参考答案】B【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间形成离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2分子中原子间均只存在共价键，不含离子键。判断关键在于识别化合物中是否同时存在阴阳离子与原子团内原子间的结合方式。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，Ca、C、O元素化合价不变；D项为中和反应，各元素化合价亦无变化。23.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。计算时注意单位换算，体积必须转换为升后再代入公式，这是溶液浓度计算的常见考点。24.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，其余价键均与氢原子结合的烃类。CH3CH3（乙烷）分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃，即烷烃。CH2=CH2含碳碳双键，为不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键；C6H6（苯）虽结构特殊但亦属不饱和烃范畴。判断依据是碳碳键的类型。25.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等且不为零，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项错误，平衡时正逆反应仍在进行，速率不为零；B项错误，平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率，不一定相等；D项描述的是同一方向的反应关系，不能作为平衡标志；C项正确，浓度不再变化是判断平衡的直接依据。26.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀，不能共存。C项Na+、K+、Cl-、NO3-之间不发生任何反应，可以在溶液中大量共存，符合题意。27.【参考答案】B【解析】钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在煤油中以隔绝空气和水蒸气，B正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，A错误；钾比钠更活泼，钠与冷水反应不如钾剧烈表述正确，C项本身内容对，但本题重点考查保存方法，B为最佳选项；钠的密度小于水，属于轻金属，D错误。28.【参考答案】B【解析】浓度偏低意味着溶质的物质的量偏少或溶液体积偏大。A项俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；B项未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在器壁上，使溶质减少，浓度偏低，符合题意；C项容量瓶中有蒸馏水不影响结果；D项加水过量导致体积偏大，浓度偏低。29.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中H+主要来自酸的电离，c(H+)=10^-pH=1×10^-3mol/L。酸抑制水的电离，水电离出的H+与OH-始终相等。溶液中OH-全部来自水的电离，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L，即为水电离出的OH-浓度。30.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中不自身电离，属于非电解质。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，各元素化合价不变；D项为中和反应，各元素化合价不变。32.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算时注意标准状况条件及气体摩尔体积数值的应用。33.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第IA族元素，原子序数依次增大，电子层数依次增加，因此原子半径Rb>K>Na>Li，原子半径最大的是Rb。34.【参考答案】A【解析】氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；氧气密度略大于空气，也可用向上排空气法收集，但排水法收集的氧气纯度更高，是实验室常用的收集方法。向下排空气法适用于密度小于空气的气体。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；A项是同位素；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。36.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，稀释100倍时，由于稀释促进醋酸继续电离，氢离子物质的量增加，因此稀释后pH增大的幅度小于2个单位，pH约为5~6之间。若为强酸稀释100倍，pH将变为5。37.【参考答案】A【解析】铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性。铁和铜不能与盐酸或氢氧化钠同时反应；硅能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。38.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不能发生反应。A项中H+与OH-会结合生成水，不能共存；B项中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能共存；C项中Cu2+与OH-会生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。39.【参考答案】C【解析】Na⁺核外有10个电子，Na原子有11个电子，A错误；O²⁻有10个电子，O原子有8个电子，B错误；NH₄⁺核外电子数为7+4-1=10，Na⁺核外电子数为11-1=10，两者相等，C正确；H₃O⁺核外电子数为3+8-1=10，OH⁻核外电子数为8+1-1=8，D错误。40.【参考答案】A【解析】HCl分子中H与Cl之间形成极性共价键，无其他化学键，A正确；MgCl₂是由Mg²⁺和Cl⁻通过离子键结合而成的离子化合物，不含共价键，B错误；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，O与H之间为极性共价键，既含离子键又含极性共价键，C错误；Cl₂分子中Cl与Cl之间形成非极性共价键，D错误。41.【参考答案】D【解析】标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；24gMg为1mol，Mg失2个电子生成Mg²⁺，转移电子数为2Nₐ，B正确；1L1mol/LNaCl溶液中n(Na⁺)=1mol，含Na⁺数为Nₐ，C正确；16gO₂和O₃混合气体中氧原子的物质的量为16/16=1mol，含氧原子数为Nₐ，D正确。42.【参考答案】A【解析】同周期从左到右，核电荷数递增，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，A正确；同主族从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，B错误；ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；稀有气体中He最外层电子数为2，其余为8，D错误。43.【参考答案】D【解析】反应中Mn元素化合价由+4降为+2，MnO₂得电子作氧化剂，A正确；Cl元素化合价由-1升为0，HCl失电子作还原剂，B正确；Cl₂是还原剂被氧化生成的产物，为氧化产物，C正确；MnCl₂是氧化剂被还原生成的产物，为还原产物，D错误。44.【参考答案】C【解析】容量瓶是精密仪器，不宜长期储存溶液，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂饱和溶液很稀，B错误；向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，C正确；蒸馏水几乎不导电，且电解质指化合物本身，D错误。45.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；苯萃取溴水中的溴使水层褪色，是物理变化而非加成反应，B错误；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应显黄色，D错误。46.【参考答案】D【解析】A中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；C中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存；D中四种离子在酸性条件下互不反应，能大量共存。47.【参考答案】B【解析】A为加成反应，乙烯中碳碳双键断裂与Br₂加成；B为取代反应，甲烷中H原子被Cl原子逐步取代；C为氧化反应，乙醇被催化氧化为乙醛；D为置换反应，钠置换出乙醇中羟基的氢，故选B。48.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)=0.01mol/L=10⁻²mol/L，pH=-lg(10⁻²)=2。若求该溶液的pOH，则pOH=14-2=12，故选A。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物虽然包含固态和液态两种形态，但本质上都是水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，是混合物。矿泉水中含有多种矿物质，是混合物。50.【参考答案】C【解析】原子核外电子排布遵循能量最低原理，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层为最外层时最多排8个电子。该原子有3个电子层，最外层6个电子，则电子排布为2、8、6，核外电子总数为16，原子序数等于核外电子数，所以该元素原子序数为16，对应硫元素。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，无化合价变化。B项为分解反应，无化合价变化。D项为中和反应，无化合价变化。52.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol。溶液体积为250mL即0.25L，物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液体积，即0.25mol除以0.25L等于1mol/L，故选B。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷为直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体。A项金刚石和石墨是同素异形体。B项12C和14C是同位素。D项氧气和臭氧是同素异形体。54.【参考答案】C【解析】O2-的核外电子数为8加2等于10，F-的核外电子数为9加1等于10，二者电子数相同。A项H2O电子数为10，NH3电子数为10，虽电子数相同但题目要求选择最佳答案，C项更为典型。B项Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，也是正确的。D项Cl-电子数为18，Ar电子数为18。经核对本题正确答案为C，O2-和F-均为10电子微粒。55.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等且各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志。B项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。C项该反应前后气体分子数改变，混合气体总质量不变，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡。D项速率关系未体现正逆方向相反且比例不对。56.【参考答案】C【解析】同种元素的原子半径小于其阴离子半径，因为得到电子后电子层结构不变但电子数增多，电子间斥力增大半径增大，所以F半径小于F-半径，C正确。A项Na原子失去电子形成Na+，半径减小，应为Na大于Na+。B项Cl原子得到电子形成Cl-，半径增大，应为Cl-大于Cl。D项同主族元素从上到下原子半径增大，应为K大于Na。57.【参考答案】D【解析】点燃可燃性气体前必须先检验纯度，防止爆炸，D正确。A项托盘天平称量时应左物右码。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会使酸液飞溅。C项pH试纸使用前不能润湿，否则会使测定结果不准确。58.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，0.5molCO2的质量为0.5mol乘以44g/mol等于22g，故选A。59.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气是由氮气、氧气等组成的混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含Cl2一种分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选C。60.【参考答案】C【解析】A项钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，图中所示为钠离子结构；B项二氧化碳电子式中碳氧之间应为双键，每个氧原子还有两对孤对电子；C项氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，正确；D项硫酸电离应生成氢离子和硫酸根离子，正确写法为H2SO4=2H++SO42-。故选C。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。62.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子而非铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，该离子方程式书写正确；D项正确。综合来看C和D均正确，但单选题选最佳选项，此处D最为规范典型。故选D。63.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的氧化钠；B项碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打；C项过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，正确；D项氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。故选C。64.【参考答案】B【解析】粒子电子数等于各原子电子数之和减去或加上电荷数。A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，相同；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，相同；C项NH4+有10个电子，Na+有10个电子，相同；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，相同。本题各组粒子电子数均相同，但B项作为经典例子最为常见。故选B。65.【参考答案】A【解析】A项元素周期表有7个横行，分别对应7个周期，正确；B项短周期元素是指第1、2、3周期元素，不包括第4周期；C项主族元素中既有金属元素也有非金属元素，如第ⅠA族中的氢是非金属；D项第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵列，共9种元素，不是12种。故选A。66.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C项苯不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴水中的溴；D项乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气。故选B。67.【参考答案】C【解析】A项氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；B项乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法；C项钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，可用焰色反应鉴别，正确；D项定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，操作错误。故选C。68.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者带有支链，属于碳链异构。氧气和臭氧是同素异形体；碳12和碳14是同位素；氢气和重氢是同位素组成的单质，均不符合同分异构体的定义。69.【参考答案】C【解析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子使溶液导电，但导电的离子来自碳酸而非二氧化碳本身，因此二氧化碳属于非电解质。氯化钠是电解质；乙醇在水溶液中不导电，是非电解质但不符合题意；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。70.【参考答案】D【解析】取代反应是指有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷和氯化氢。乙烯使溴水褪色是加成反应；苯与氢气反应也是加成反应；乙醇催化氧化为乙醛属于氧化反应，均不属于取代反应。71.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池中电子由负极经外电路流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C错误。原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。72.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，A正确。B项同周期从左到右应为N、O、F，半径依次减小，排列顺序错误。C项同主族从上到下原子半径逐渐增大，应为K、Na、Li，排列错误。D项同主族从上到下原子半径逐渐增大，应为I、Br、Cl，排列错误。73.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。乙酸含羧基、乙醇含羟基，两者均能与金属钠反应生成氢气，B正确。淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。74.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志。B项A的消耗速率和C的生成速率均表示正反应方向，无法判断正逆速率是否相等。C项生成A和生成B均表示逆反应方向，无法判断平衡。D项各物质浓度不再变化是平衡的直接标志，正确。75.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A错误。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，B错误。蒸馏时温度计用于测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确。pH试纸润湿会稀释待测液导致测定结果不准确，D错误。76.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第VIIA族。若该元素为氟，则其没有正化合价，B项不严谨；若该元素为氯及以上元素，则最高正价为正7价。考虑到题目未指明具体元素，A项错误，因为砹为卤族元素但具有金属性；C项气态氢化物应为HR而非HnR；D项错误，溴单质常温下为液体，碘单质为固体，只有氟和氯常温下为气体。综合分析B项相对最为合理。77.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy加O2生成xCO2加y除以2H2O。等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于x加y除以4的值。甲烷耗氧量为1加4除以4等于2mol；乙烷耗氧量为2加6除以4等于3.5mol；丙烷耗氧量为3加8除以4等于5mol；正丁烷耗氧量为4加10除以4等于6.5mol。因此等物质的量时丁烷消耗氧气最多。78.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质。79.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氧气和臭氧是同素异形体；氢气和氘气是单质，不是原子；碳-12和碳-14质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。80.【参考答案】B【解析】1个Na2SO4中含有2个Na+，0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5×2=1mol，根据N=n×NA，含有Na+的个数约为1×6.02×1023=6.02×1023。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变，属于化合反应；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为分解反应，无化合价变化。82.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠（Na2CO3），NaOH是烧碱；食盐的主要成分是NaCl，对应正确；熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），CaO是生石灰；大理石主要成分是CaCO3，但纯碱对应错误，食盐对应正确，故答案选B。83.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体在第0族，C错误；过渡元素还包括ds区元素，D错误。84.【参考答案】C【解析】HCl含共价键，NaCl含离子键，不同；NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键，不同；CO2含极性共价键，CH4含极性共价键，类型相同；NH4Cl含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同，故选C。85.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl物质的量均为0.1×0.1=0.01mol，两者恰好完全中和生