东省光大联考2026届高三8月综合能力测试(一)-化学试题+答案

化学试题本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1016Na23A127C135.5V51一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是B.中秋纸灯笼C.重阳菊花酒陶罐D.端午木质龙舟2.化学就在身边。下列相关说法中正确的是A.高压钠灯发出黄光是化学变化B.化妆品所含甘油难溶于水C.羊毛衫所含材料是纤维素D.光导纤维主要成分是SiO₂3.“海上生明月，九天揽星河”,我国航天事业蒸蒸日上。有关的化学知识叙述错误的是A.月球探测器使用的碳化硅增强铝基材料属于复合材料B.空间站的砷化镓太阳能电池发电过程将电能转化为光能C.长征系列运载火箭部分型号用液氢燃料，H₂燃烧过程体现其还原性D.月壤提取的氦-3(³He)可用于可控核聚变，3He与4He互为同位素广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第1页共8页4.含泥沙和NaCl的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是于热水和泥沙苯甲酸苯甲酸5.劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程与所述的化学知识有关联的是选项劳动过程化学知识A保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机油脂碱性条件下易水解生成可溶物B外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒蛋白质在酸性条件下可水解C面点师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na₂CO₃可与酸反应D洗衣人员用氯水漂白顽固污渍Cl₂可与碱反应6.下列方程式与所给事实不相符的是A.将NO₂通入水中制备硝酸：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOB.H₂O(g)通过灼热铁粉制氢气：3H₂O(g)+2Fe高温Fe₂O₃+3H₂C.用乙醇处理废弃的金属钠：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑D.用丙烷脱氢制得的丙烯制聚丙烯：7.铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是A.铜板为负极B.铁发生反应：Fe—3e⁻=Fe³+C.生锈过程电子由铁经水膜移向铜板D.铁生锈还涉及反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃8.丝氨酸可用于蛋白质的生物合成，其结构如图所示。关于丝氨酸说法错误的是A.分子式为C₃H₆NO₃B.可发生缩聚反应C.含有手性碳原子D.能与NaHCO₃反应生成CO₂9.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是碱X→氧化物→金属单质→盐A.X可为Al(OH)₃,熔点：Al₂O₃<AlB.X可为Mg(OH)₂,盐的水溶液一定显中性C.X可为Cu(OH)₂,金属单质可与稀硝酸反应生成NOD.X可为Fe(OH)₃,金属单质可与S反应生成Fe₂S₃广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第2页共8页10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molCH₂=CH₂中含有o键的数目为5NAB.1L0.1mol/LFeCl₃溶液中含Fe³+的数目为0.1NAC.22.4LCO和N₂的混合气体含有的分子数目为NAD.7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数目为0.2NA11.下列陈述I和陈述均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA装有NO₂的密闭烧瓶热水浴，气体颜色变深NO₂溶于水可生成硝酸B酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸电负性：F>Cl>HCFeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀可用KSCN检验溶液中是否有Fe³+D饱和NaCl依次通入过量CO₂和NH₃,产生沉淀NaHCO₃溶解度小，易生成沉淀12.AgCI悬浊液中滴加过量氨水，固体完全溶解，溶液中存在反应：Ag⁺+NH₃一[Ag(NH₃)]#,[Ag(NH₃)]++NH₃一[Ag(NH₃)2]+。关于反应后的溶液叙述正确的是A.微粒[Ag(NH₃)2]+中配体为Ag+B.通入少量NH₃,c[Ag(NH₃)₂]+/c[Ag(NH₃)]增大C.加水稀释，促进NH₃·H₂O电离，溶液的碱性增强D.体系中，c(Ag+)+c[Ag(NH₃)]⁴+c[Ag(NH₃)2]+=c(OH-)+c(Cl-)13.按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是13.按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是a试纸(湿润的蓝色石蕊试纸)纯水b滤纸(浸泡过溴水)3mLNa₂S₂O₃+、2mL稀H₂SO₄H₂O₂+Fe₂(SO₄)₃A.a试纸先变红后褪色B.b滤纸褪色，说明SO₂有漂白性C.右侧试管先浑浊，说明H₂O₂分解放热D.Fe³+能降低H₂O₂分解的焓变14.a→f元素原子序数递增，第一电离能相对大小关系如图所示，b、c、d为相邻的非金属元素，e在同周期中原子半径最大，基态f原子同周期单电子数最多。下列说法正确的是A.电负性：d<cB.a和e都是碱金属元素C.最简单氢化物沸点：d>bD.基态f最高能级电子云轮廓图为哑铃形广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第3页共8页15.铁基催化剂催化CH₄→CH₃OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH₄换成CH₃D,反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是过渡态1CH₄+FeO+[CH₃Fe-OH]+CH₃OH+Fe+A.催化剂能提高CH₄平衡转化率B.升高温度，n(CH₃OH)增大C.CH₃D发生上述反应，过渡态1的能量降低D.CH₃D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等16.以AICl₃/[EMIM]CI离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是A1Vo₂/ALVOA1Vo₂/ALVOA.放电时，正极A1的化合价降低B.充电时，EMIM+离子向N极移动C.充电时，电路转移3mol电子，N极减少27gD.放电时，N极反应：VO₂+xAl₂Cl₇+xe⁻=xAlCl₄+AlxVO₂广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第4页共8页化学试题本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1016Na23A127C135.5V51一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是B.中秋纸灯笼C.重阳菊花酒陶罐D.端午木质龙舟2.化学就在身边。下列相关说法中正确的是A.高压钠灯发出黄光是化学变化B.化妆品所含甘油难溶于水C.羊毛衫所含材料是纤维素D.光导纤维主要成分是SiO₂3.“海上生明月，九天揽星河”,我国航天事业蒸蒸日上。有关的化学知识叙述错误的是A.月球探测器使用的碳化硅增强铝基材料属于复合材料B.空间站的砷化镓太阳能电池发电过程将电能转化为光能C.长征系列运载火箭部分型号用液氢燃料，H₂燃烧过程体现其还原性D.月壤提取的氦-3(³He)可用于可控核聚变，3He与4He互为同位素广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第1页共8页4.含泥沙和NaCl的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是于热水和泥沙苯甲酸苯甲酸5.劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程与所述的化学知识有关联的是选项劳动过程化学知识A保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机油脂碱性条件下易水解生成可溶物B外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒蛋白质在酸性条件下可水解C面点师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na₂CO₃可与酸反应D洗衣人员用氯水漂白顽固污渍Cl₂可与碱反应6.下列方程式与所给事实不相符的是A.将NO₂通入水中制备硝酸：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOB.H₂O(g)通过灼热铁粉制氢气：3H₂O(g)+2Fe高温Fe₂O₃+3H₂C.用乙醇处理废弃的金属钠：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑D.用丙烷脱氢制得的丙烯制聚丙烯：7.铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是A.铜板为负极B.铁发生反应：Fe—3e⁻=Fe³+C.生锈过程电子由铁经水膜移向铜板D.铁生锈还涉及反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃8.丝氨酸可用于蛋白质的生物合成，其结构如图所示。关于丝氨酸说法错误的是A.分子式为C₃H₆NO₃B.可发生缩聚反应C.含有手性碳原子D.能与NaHCO₃反应生成CO₂9.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是碱X→氧化物→金属单质→盐A.X可为Al(OH)₃,熔点：Al₂O₃<AlB.X可为Mg(OH)₂,盐的水溶液一定显中性C.X可为Cu(OH)₂,金属单质可与稀硝酸反应生成NOD.X可为Fe(OH)₃,金属单质可与S反应生成Fe₂S₃广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第2页共8页10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molCH₂=CH₂中含有o键的数目为5NAB.1L0.1mol/LFeCl₃溶液中含Fe³+的数目为0.1NAC.22.4LCO和N₂的混合气体含有的分子数目为NAD.7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数目为0.2NA11.下列陈述I和陈述均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA装有NO₂的密闭烧瓶热水浴，气体颜色变深NO₂溶于水可生成硝酸B酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸电负性：F>Cl>HCFeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀可用KSCN检验溶液中是否有Fe³+D饱和NaCl依次通入过量CO₂和NH₃,产生沉淀NaHCO₃溶解度小，易生成沉淀12.AgCI悬浊液中滴加过量氨水，固体完全溶解，溶液中存在反应：Ag⁺+NH₃一[Ag(NH₃)]#,[Ag(NH₃)]++NH₃一[Ag(NH₃)2]+。关于反应后的溶液叙述正确的是A.微粒[Ag(NH₃)2]+中配体为Ag+B.通入少量NH₃,c[Ag(NH₃)₂]+/c[Ag(NH₃)]增大C.加水稀释，促进NH₃·H₂O电离，溶液的碱性增强D.体系中，c(Ag+)+c[Ag(NH₃)]⁴+c[Ag(NH₃)2]+=c(OH-)+c(Cl-)13.按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是13.按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是a试纸(湿润的蓝色石蕊试纸)纯水b滤纸(浸泡过溴水)3mLNa₂S₂O₃+、2mL稀H₂SO₄H₂O₂+Fe₂(SO₄)₃A.a试纸先变红后褪色B.b滤纸褪色，说明SO₂有漂白性C.右侧试管先浑浊，说明H₂O₂分解放热D.Fe³+能降低H₂O₂分解的焓变14.a→f元素原子序数递增，第一电离能相对大小关系如图所示，b、c、d为相邻的非金属元素，e在同周期中原子半径最大，基态f原子同周期单电子数最多。下列说法正确的是A.电负性：d<cB.a和e都是碱金属元素C.最简单氢化物沸点：d>bD.基态f最高能级电子云轮廓图为哑铃形广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第3页共8页15.铁基催化剂催化CH₄→CH₃OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH₄换成CH₃D,反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是过渡态1CH₄+FeO+[CH₃Fe-OH]+CH₃OH+Fe+A.催化剂能提高CH₄平衡转化率B.升高温度，n(CH₃OH)增大C.CH₃D发生上述反应，过渡态1的能量降低D.CH₃D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等16.以AICl₃/[EMIM]CI离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是A1Vo₂/ALVOA1Vo₂/ALVOA.放电时，正极A1的化合价降低B.充电时，EMIM+离子向N极移动C.充电时，电路转移3mol电子，N极减少27gD.放电时，N极反应：VO₂+xAl₂Cl₇+xe⁻=xAlCl₄+AlxVO₂广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第4页共8页化学试题本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1016Na23A127C135.5V51一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是B.中秋纸灯笼C.重阳菊花酒陶罐D.端午木质龙舟2.化学就在身边。下列相关说法中正确的是A.高压钠灯发出黄光是化学变化B.化妆品所含甘油难溶于水C.羊毛衫所含材料是纤维素D.光导纤维主要成分是SiO₂3.“海上生明月，九天揽星河”,我国航天事业蒸蒸日上。有关的化学知识叙述错误的是A.月球探测器使用的碳化硅增强铝基材料属于复合材料B.空间站的砷化镓太阳能电池发电过程将电能转化为光能C.长征系列运载火箭部分型号用液氢燃料，H₂燃烧过程体现其还原性D.月壤提取的氦-3(³He)可用于可控核聚变，3He与4He互为同位素广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第1页共8页4.含泥沙和NaCl的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是于热水和泥沙苯甲酸苯甲酸5.劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程与所述的化学知识有关联的是选项劳动过程化学知识A保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机油脂碱性条件下易水解生成可溶物B外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒蛋白质在酸性条件下可水解C面点师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na₂CO₃可与酸反应D洗衣人员用氯水漂白顽固污渍Cl₂可与碱反应6.下列方程式与所给事实不相符的是A.将NO₂通入水中制备硝酸：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOB.H₂O(g)通过灼热铁粉制氢气：3H₂O(g)+2Fe高温Fe₂O₃+3H₂C.用乙醇处理废弃的金属钠：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑D.用丙烷脱氢制得的丙烯制聚丙烯：7.铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是A.铜板为负极B.铁发生反应：Fe—3e⁻=Fe³+C.生锈过程电子由铁经水膜移向铜板D.铁生锈还涉及反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃8.丝氨酸可用于蛋白质的生物合成，其结构如图所示。关于丝氨酸说法错误的是A.分子式为C₃H₆NO₃B.可发生缩聚反应C.含有手性碳原子D.能与NaHCO₃反应生成CO₂9.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是碱X→氧化物→金属单质→盐A.X可为Al(OH)₃,熔点：Al₂O₃<AlB.X可为Mg(OH)₂,盐的水溶液一定显中性C.X可为Cu(OH)₂,金属单质可与稀硝酸反应生成NOD.X可为Fe(OH)₃,金属单质可与S反应生成Fe₂S₃广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第2页共8页10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molCH₂=CH₂中含有o键的数目为5NAB.1L0.1mol/LFeCl₃溶液中含Fe³+的数目为0.1NAC.22.4LCO和N₂的混合气体含有的分子数目为NAD.7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数目为0.2NA11.下列陈述I和陈述均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA装有NO₂的密闭烧瓶热水浴，气体颜色变深NO₂溶于水可生成硝酸B酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸电负性：F>Cl>HCFeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀可用KSCN检验溶液中是否有Fe³+D饱和NaCl依次通入过量CO₂和NH₃,产生沉淀NaHCO₃溶解度小，易生成沉淀12.AgCI悬浊液中滴加过量氨水，固体完全溶解，溶液中存在反应：Ag⁺+NH₃一[Ag(NH₃)]#,[Ag(NH₃)]++NH₃一[Ag(NH₃)2]+。关于反应后的溶液叙述正确的是A.微粒[Ag(NH₃)2]+中配体为Ag+B.通入少量NH₃,c[Ag(NH₃)₂]+/c[Ag(NH₃)]增大C.加水稀释，促进NH₃·H₂O电离，溶液的碱性增强D.体系中，c(Ag+)+c[Ag(NH₃)]⁴+c[Ag(NH₃)2]+=c(OH-)+c(Cl-)13.按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是13.按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是a试纸(湿润的蓝色石蕊试纸)纯水b滤纸(浸泡过溴水)3mLNa₂S₂O₃+、2mL稀H₂SO₄H₂O₂+Fe₂(SO₄)₃A.a试纸先变红后褪色B.b滤纸褪色，说明SO₂有漂白性C.右侧试管先浑浊，说明H₂O₂分解放热D.Fe³+能降低H₂O₂分解的焓变14.a→f元素原子序数递增，第一电离能相对大小关系如图所示，b、c、d为相邻的非金属元素，e在同周期中原子半径最大，基态f原子同周期单电子数最多。下列说法正确的是A.电负性：d<cB.a和e都是碱金属元素C.最简单氢化物沸点：d>bD.基态f最高能级电子云轮廓图为哑铃形广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第3页共8页15.铁基催化剂催化CH₄→CH₃OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH₄换成CH₃D,反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是过渡态1CH₄+FeO+[CH₃Fe-OH]+CH₃OH+Fe+A.催化剂能提高CH₄平衡转化率B.升高温度，n(CH₃OH)增大C.CH₃D发生上述反应，过渡态1的能量降低D.CH₃D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等16.以AICl₃/[EMIM]CI离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是A1Vo₂/ALVOA1Vo₂/ALVOA.放电时，正极A1的化合价降低B.充电时，EMIM+离子向N极移动C.充电时，电路转移3mol电子，N极减少27gD.放电时，N极反应：VO₂+xAl₂Cl₇+xe⁻=xAlCl₄+AlxVO₂广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第4页共8页化学试题本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1016Na23A127C135.5V51一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是B.中秋纸灯笼C.重阳菊花酒陶罐D.端午木质龙舟2.化学就在身边。下列相关说法中正确的是A.高压钠灯发出黄光是化学变化B.化妆品所含甘油难溶于水C.羊毛衫所含材料是纤维素D.光导纤维主要成分是SiO₂3.“海上生明月，九天揽星河”,我国航天事业蒸蒸日上。有关的化学知识叙述错误的是A.月球探测器使用的碳化硅增强铝基材料属于复合材料B.空间站的砷化镓太阳能电池发电过程将电能转化为光能C.长征系列运载火箭部分型号用液氢燃料，H₂燃烧过程体现其还原性D.月壤提取的氦-3(³He)可用于可控核聚变，3He与4He互为同位素广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第1页共8页4.含泥沙和NaCl的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是于热水和泥沙苯甲酸苯甲酸5.劳动有利于“知行合一”。下列劳动过程与所述的化学知识有关联的是选项劳动过程化学知识A保洁员用含NaOH的去污剂清洗抽油烟机油脂碱性条件下易水解生成可溶物B外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒蛋白质在酸性条件下可水解C面点师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na₂CO₃可与酸反应D洗衣人员用氯水漂白顽固污渍Cl₂可与碱反应6.下列方程式与所给事实不相符的是A.将NO₂通入水中制备硝酸：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOB.H₂O(g)通过灼热铁粉制氢气：3H₂O(g)+2Fe高温Fe₂O₃+3H₂C.用乙醇处理废弃的金属钠：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑D.用丙烷脱氢制得的丙烯制聚丙烯：7.铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是A.铜板为负极B.铁发生反应：Fe—3e⁻=Fe³+C.生锈过程电子由铁经水膜移向铜板D.铁生锈还涉及反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃8.丝氨酸可用于蛋白质的生物合成，其结构如图所示。关于丝氨酸说法错误的是A.分子式为C₃H₆NO₃B.可发生缩聚反应C.含有手性碳原子D.能与NaHCO₃反应生成CO₂9.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是碱X→氧化物→金属单质→盐A.X可为Al(OH)₃,熔点：Al₂O₃<AlB.X可为Mg(OH)₂,盐的水溶液一定显中性C.X可为Cu(OH)₂,金属单质可与稀硝酸反应生成NOD.X可为Fe(OH)₃,金属单质可与S反应生成Fe₂S₃广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第2页共8页10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molCH₂=CH₂中含有o键的数目为5NAB.1L0.1mol/LFeCl₃溶液中含Fe³+的数目为0.1NAC.22.4LCO和N₂的混合气体含有的分子数目为NAD.7.8gNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数目为0.2NA11.下列陈述I和陈述均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA装有NO₂的密闭烧瓶热水浴，气体颜色变深NO₂溶于水可生成硝酸B酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸电负性：F>Cl>HCFeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀可用KSCN检验溶液中是否有Fe³+D饱和NaCl依次通入过量CO₂和NH₃,产生沉淀NaHCO₃溶解度小，易生成沉淀12.AgCI悬浊液中滴加过量氨水，固体完全溶解，溶液中存在反应：Ag⁺+NH₃一[Ag(NH₃)]#,[Ag(NH₃)]++NH₃一[Ag(NH₃)2]+。关于反应后的溶液叙述正确的是A.微粒[Ag(NH₃)2]+中配体为Ag+B.通入少量NH₃,c[Ag(NH₃)₂]+/c[Ag(NH₃)]增大C.加水稀释，促进NH₃·H₂O电离，溶液的碱性增强D.体系中，c(Ag+)+c[Ag(NH₃)]⁴+c[Ag(NH₃)2]+=c(OH-)+c(Cl-)13.按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是13.按下图装置进行实验(试管浸泡在烧杯的溶液中)。下列说法正确的是a试纸(湿润的蓝色石蕊试纸)纯水b滤纸(浸泡过溴水)3mLNa₂S₂O₃+、2mL稀H₂SO₄H₂O₂+Fe₂(SO₄)₃A.a试纸先变红后褪色B.b滤纸褪色，说明SO₂有漂白性C.右侧试管先浑浊，说明H₂O₂分解放热D.Fe³+能降低H₂O₂分解的焓变14.a→f元素原子序数递增，第一电离能相对大小关系如图所示，b、c、d为相邻的非金属元素，e在同周期中原子半径最大，基态f原子同周期单电子数最多。下列说法正确的是A.电负性：d<cB.a和e都是碱金属元素C.最简单氢化物沸点：d>bD.基态f最高能级电子云轮廓图为哑铃形广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第3页共8页15.铁基催化剂催化CH₄→CH₃OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH₄换成CH₃D,反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是过渡态1CH₄+FeO+[CH₃Fe-OH]+CH₃OH+Fe+A.催化剂能提高CH₄平衡转化率B.升高温度，n(CH₃OH)增大C.CH₃D发生上述反应，过渡态1的能量降低D.CH₃D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等16.以AICl₃/[EMIM]CI离子液体作为电解液的铝电池，工作原理如图所示。下列推断正确的是A1Vo₂/ALVOA1Vo₂/ALVOA.放电时，正极A1的化合价降低B.充电时，EMIM+离子向N极移动C.充电时，电路转移3mol电子，N极减少27gD.放电时，N极反应：VO₂+xAl₂Cl₇+xe⁻=xAlCl₄+AlxVO₂广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第4页共8页二、非选择题：本题共4小题，共56分。认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。(1)利用下图装置制备CO₂和SO₂及研究相应酸的强弱。实现现象：A处变蓝，I处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。①仪器m的名称是,木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为②检验尾气中有CO₂的试剂是③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是o(2)研究试管I中产生浑浊的原因。①甲猜想生成BaSO₄,取混合物过滤，所得固体加入,固体完全溶解，猜想不合理。②乙猜想生成BaSO₃,进行以下探究：查阅资料常温下，Ka(H₂SO₃)=1.4×10-²、Ka₂(H₂SO₃)=6.0×10-8、实验设计将浓度均为0.40mol·L-¹的H₂SO₃、BaCl₂溶液等体积混合，若SO3·的浓度为amol·L-¹,a与Ksp(BaSO₃)满足关系，可产生BaSO₃沉淀。实验验证将0.40mol·L-¹H₂SO₃溶液与H₂O等体积混合，若混合前后SO3浓度几乎不变，则c(SO3)约为mol·L-1,代入关系式，证明猜想合理。(3)研究H₂SO₃、H₂CO₃与HC1O的酸性强弱。①将CO₂通入NaC1O溶液，产生酸性比H₂CO₃弱且有漂白性的HC1O。②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H₂SO₃与HC1O的酸性。实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10mol-L-¹)。试剂V(NaCIO)/mLV(H₂SO₃)/mLV(蒸馏水)/mL石蕊试液/滴褪色时间/s□实验i30.000.005.00实验ii30.00x38根据表中信息，补充数据，x=_得出结论酸性：H₂SO₃>HC1O。实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因C10-会氧化H₂SO₃:ClO-+H₂SO₃=2H++SO²-+Cl-,H₂SO₄与NaC1O反应生了HC1O。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H₂SO₃>HCIO(简述实验过程和现象)。电解法冶炼锰产生的复合硫酸盐[含(NH₄)₂SO4、MnSO4、MgSO₄和PbSO4]可回收高价值产品，工艺流程如图所示。NH₃—NHHCO₃NHLHC₂O₄复合硫酸盐焙烧美→MgC₂O₄复合硫酸盐焙烧已知：浸液沉淀最佳条件下，1gKb(NH₃·H₂O)=-4.1。(1)电解冶炼锰装置如图1所示，氨性缓冲溶液调MnSO₄溶液为中性，用铅镁合金和Mn做电极，其中阳极材料为。(2)提高“浸出”速率的措施有(任写一种)。“滤饼”的主要成分是(填化学式)。(4)“沉锰”中，少量Mg²+会生成Mg(OH)₂沉淀，温度和pH对沉淀率的影响如图2所示：①“沉锰”合适的温度和pH分别为,此时c(NH₄)c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”或“=”)。②高于45℃时，温度升高，Mn²+沉淀率发生变化的原因是0(5)某含Mg、Mn和O三种元素组成化合物的立方晶胞如图3所示。同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dMn-o:dMg-Mn=1:√3,则晶体中Mn的化合价为,与Mg原子最近且距离相等的原子的数目为0(6)MgC₂O₄晶体煅烧产生的CO₂通入氨水，制得可应用于流程中的化合物是_N₂O可应用于电子工业，也是一种温室气体。(1)催化分解法或热分解法可消除N₂O。反应I:2N₂O(g)一2N₂(g)+O₂(g)△H<0①基态N原子的价层电子排布式为②反应I在任意温度可自发进行，则△S0(填“>”“<”或“=”)。③一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气N₂O,发生以下反应：N₂O+NO→NO₂+N₂△H₁N₂O+NO₂→NO+O₂+N₂△H₂2NO₂一2NO+O₂△H₃根据盖斯定律，反应I的△H=o④热分解法进行反应I经过两步基元反应：第一步：N₂O一N₂+O·(慢反应)第二步：0·+N₂O一N₂+O₂(快反应)已知：基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的反应速率方程可表示为v=kc²(A)c(B),k为速率常数，总反应速率方程由慢反应决定。则反应I的正反应速率可表示为v=kcx(N₂O),x=0(2)加热NH₄NO₃可制N₂O。反应Ⅱ:NH₄NO₃(s)一N₂O(g)+2H₂O(g)△H>0。向恒容密闭容器中加入1molNH₄NO₃,控制在一定温度下加热至压强不再变化(实验温度下仅发生反应Ⅱ),测c(N₂O)。不同温度下测得c(N₂O)如图1,其中一定处于平衡状态的是(填“A”或“B”)状态。该状态时N₂O的分压为pkPa,则分压平衡常数Kp=(用含p的代数式表示)。图1图2(3)向2L恒容密闭容器中加入1molNH₄NO₃,一定条件下恒温加热，同时发生反应Ⅱ和反应I,容器内n(N₂O)随时间变化的关系如图2,2min时恰好达到平衡，NH₄NO₃的转化率恰好为50%。①0~amin,n(N₂O)增大可能原因是反应I的速率(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ。②反应开始前2min,v(O₂)=(写出计算过程)。漆树酸(化合物g)可治疗十二指肠溃疡，由化合物a、b经三步反应合成化合物g的过程如下(反应条件和部分产物略)。(1)化合物a的官能团名称是,化合物b的名称是o(2)下列说法正确的是oA.化合物d是1,3-丁二烯的同系物B.化合物a和b中，碳原子的杂化方式均为sp²C.a可与水形成分子间氢键，在水中的溶解度大于dD.c与d反应生成e的过程，存在π键的断裂和形成(3)化合物e可在酸性和碱性条件下水解。①e在盐酸作用下水解的化学方程式为o②e一步反应生成g,则e→g的反应类型是o③h是e的同分异构体，测得h分子中含氨基和四个甲基，遇FeCl₃发生显色反应，h可能的结构有种。④c与d反应，生成e和生成副产物f的反应类型相同，f与e是同分异构体，f的结构简式为0(4)参考a+b→c的反应，以丙酮和化合物b为有机原料合成化合物i,无机试剂任选。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①第一步反应中，有机生成物核磁共振氢谱的吸收峰面积比为②最后一步反应的化学方程式为广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第5页共8页广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第6页共8页广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第7页共8页广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第8页共8页二、非选择题：本题共4小题，共56分。认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。(1)利用下图装置制备CO₂和SO₂及研究相应酸的强弱。实现现象：A处变蓝，I处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。①仪器m的名称是,木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为②检验尾气中有CO₂的试剂是③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是o(2)研究试管I中产生浑浊的原因。 ②乙猜想生成BaSO₃,进行以下探究：查阅资料常温下，Ka(H₂SO₃)=1.4×10-²、Ka₂(H₂SO₃)=6.0×10-8、实验设计将浓度均为0.40mol·L-¹的H₂SO₃、BaCl₂溶液等体积混合，若SO3·的浓度为amol·L-¹,a与Ksp(BaSO₃)满足关系，可产生BaSO₃沉淀。实验验证将0.40mol·L-¹H₂SO₃溶液与H₂O等体积混合，若混合前后SO3浓度几乎不变，则c(SO3)约为mol·L-1,代入关系式，证明猜想合理。(3)研究H₂SO₃、H₂CO₃与HC1O的酸性强弱。①将CO₂通入NaC1O溶液，产生酸性比H₂CO₃弱且有漂白性的HC1O。②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H₂SO₃与HC1O的酸性。实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10mol-L-¹)。试剂V(NaCIO)/mLV(H₂SO₃)/mLV(蒸馏水)/mL石蕊试液/滴褪色时间/s□实验i30.000.005.00实验ii30.00x38根据表中信息，补充数据，x=_得出结论酸性：H₂SO₃>HC1O。实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因C10-会氧化H₂SO₃:ClO-+H₂SO₃=2H++SO²-+Cl-,H₂SO₄与NaC1O反应生了HC1O。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H₂SO₃>HCIO(简述实验过程和现象)。电解法冶炼锰产生的复合硫酸盐[含(NH₄)₂SO4、MnSO4、MgSO₄和PbSO4]可回收高价值产品，工艺流程如图所示。NH₃—NHHCO₃NHLHC₂O₄复合硫酸盐焙烧美→MgC₂O₄复合硫酸盐焙烧已知：浸液沉淀最佳条件下，1gKb(NH₃·H₂O)=-4.1。(1)电解冶炼锰装置如图1所示，氨性缓冲溶液调MnSO₄溶液为中性，用铅镁合金和Mn做电极，其中阳极材料为。(2)提高“浸出”速率的措施有(任写一种)。“滤饼”的主要成分是(填化学式)。(4)“沉锰”中，少量Mg²+会生成Mg(OH)₂沉淀，温度和pH对沉淀率的影响如图2所示：①“沉锰”合适的温度和pH分别为,此时c(NH₄)c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”或“=”)。②高于45℃时，温度升高，Mn²+沉淀率发生变化的原因是0(5)某含Mg、Mn和O三种元素组成化合物的立方晶胞如图3所示。同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dMn-o:dMg-Mn=1:√3,则晶体中Mn的化合价为,与Mg原子最近且距离相等的原子的数目为0(6)MgC₂O₄晶体煅烧产生的CO₂通入氨水，制得可应用于流程中的化合物是_N₂O可应用于电子工业，也是一种温室气体。(1)催化分解法或热分解法可消除N₂O。反应I:2N₂O(g)一2N₂(g)+O₂(g)△H<0①基态N原子的价层电子排布式为②反应I在任意温度可自发进行，则△S0(填“>”“<”或“=”)。③一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气N₂O,发生以下反应：N₂O+NO→NO₂+N₂△H₁N₂O+NO₂→NO+O₂+N₂△H₂2NO₂一2NO+O₂△H₃根据盖斯定律，反应I的△H=o④热分解法进行反应I经过两步基元反应：第一步：N₂O一N₂+O·(慢反应)第二步：0·+N₂O一N₂+O₂(快反应)已知：基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的反应速率方程可表示为v=kc²(A)c(B),k为速率常数，总反应速率方程由慢反应决定。则反应I的正反应速率可表示为v=kcx(N₂O),x=0(2)加热NH₄NO₃可制N₂O。向恒容密闭容器中加入1molNH₄NO₃,控制在一定温度下加热至压强不再变化(实验温度下仅发生反应Ⅱ),测c(N₂O)。不同温度下测得c(N₂O)如图1,其中一定处于平衡状态的是(填“A”或“B”)状态。该状态时N₂O的分压为pkPa,则分压平衡常数Kp=(用含p的代数式表示)。图1图2(3)向2L恒容密闭容器中加入1molNH₄NO₃,一定条件下恒温加热，同时发生反应Ⅱ和反应I,容器内n(N₂O)随时间变化的关系如图2,2min时恰好达到平衡，NH₄NO₃的转化率恰好为50%。①0~amin,n(N₂O)增大可能原因是反应I的速率(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ。②反应开始前2min,v(O₂)=(写出计算过程)。漆树酸(化合物g)可治疗十二指肠溃疡，由化合物a、b经三步反应合成化合物g的过程如下(反应条件和部分产物略)。(1)化合物a的官能团名称是,化合物b的名称是o(2)下列说法正确的是A.化合物d是1,3-丁二烯的同系物B.化合物a和b中，碳原子的杂化方式均为sp²C.a可与水形成分子间氢键，在水中的溶解度大于dD.c与d反应生成e的过程，存在π键的断裂和形成(3)化合物e可在酸性和碱性条件下水解。①e在盐酸作用下水解的化学方程式为o②e一步反应生成g,则e→g的反应类型是o③h是e的同分异构体，测得h分子中含氨基和四个甲基，遇FeCl₃发生显色反应，h可能的结构有种。④c与d反应，生成e和生成副产物f的反应类型相同，f与e是同分异构体，f的结构简式为0(4)参考a+b→c的反应，以丙酮和化合物b为有机原料合成化合物i,无机试剂任选。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①第一步反应中，有机生成物核磁共振氢谱的吸收峰面积比为②最后一步反应的化学方程式为广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第5页共8页广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第6页共8页广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第7页共8页广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第8页共8页二、非选择题：本题共4小题，共56分。认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。(1)利用下图装置制备CO₂和SO₂及研究相应酸的强弱。实现现象：A处变蓝，I处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。①仪器m的名称是,木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为②检验尾气中有CO₂的试剂是③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是o(2)研究试管I中产生浑浊的原因。①甲猜想生成BaSO₄,取混合物过滤，所得固体加入,固体完全溶解，猜想不合理。②乙猜想生成BaSO₃,进行以下探究：查阅资料常温下，Ka(H₂SO₃)=1.4×10-²、Ka₂(H₂SO₃)=6.0×10-8、实验设计将浓度均为0.40mol·L-¹的H₂SO₃、BaCl₂溶液等体积混合，若SO3·的浓度为amol·L-¹,a与Ksp(BaSO₃)满足关系，可产生BaSO₃沉淀。实验验证将0.40mol·L-¹H₂SO₃溶液与H₂O等体积混合，若混合前后SO3浓度几乎不变，则c(SO3)约为mol·L-1,代入关系式，证明猜想合理。(3)研究H₂SO₃、H₂CO₃与HC1O的酸性强弱。①将CO₂通入NaC1O溶液，产生酸性比H₂CO₃弱且有漂白性的HC1O。②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H₂SO₃与HC1O的酸性。实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10mol-L-¹)。试剂V(NaCIO)/mLV(H₂SO₃)/mLV(蒸馏水)/mL石蕊试液/滴褪色时间/s□实验i30.000.005.00实验ii30.00x38根据表中信息，补充数据，x=_得出结论酸性：H₂SO₃>HC1O。实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因C10-会氧化H₂SO₃:ClO-+H₂SO₃=2H++SO²-+Cl-,H₂SO₄与NaC1O反应生了HC1O。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H₂SO₃>HCIO(简述实验过程和现象)。电解法冶炼锰产生的复合硫酸盐[含(NH₄)₂SO4、MnSO4、MgSO₄和PbSO4]可回收高价值产品，工艺流程如图所示。NH₃—NHHCO₃NHLHC₂O₄复合硫酸盐焙烧美→MgC₂O₄复合硫酸盐焙烧已知：浸液沉淀最佳条件下，1gKb(NH₃·H₂O)=-4.1。(1)电解冶炼锰装置如图1所示，氨性缓冲溶液调MnSO₄溶液为中性，用铅镁合金和Mn做电极，其中阳极材料为。(2)提高“浸出”速率的措施有(任写一种)。“滤饼”的主要成分是(填化学式)。(4)“沉锰”中，少量Mg²+会生成Mg(OH)₂沉淀，温度和pH对沉淀率的影响如图2所示：①“沉锰”合适的温度和pH分别为,此时c(NH₄)c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”或“=”)。②高于45℃时，温度升高，Mn²+沉淀率发生变化的原因是0(5)某含Mg、Mn和O三种元素组成化合物的立方晶胞如图3所示。同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dMn-o:dMg-Mn=1:√3,则晶体中Mn的化合价为,与Mg原子最近且距离相等的原子的数目为0(6)MgC₂O₄晶体煅烧产生的CO₂通入氨水，制得可应用于流程中的化合物是_N₂O可应用于电子工业，也是一种温室气体。(1)催化分解法或热分解法可消除N₂O。反应I:2N₂O(g)一2N₂(g)+O₂(g)△H<0①基态N原子的价层电子排布式为②反应I在任意温度可自发进行，则△S0(填“>”“<”或“=”)。③一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气N₂O,发生以下反应：N₂O+NO→NO₂+N₂△H₁N₂O+NO₂→NO+O₂+N₂△H₂2NO₂一2NO+O₂△H₃根据盖斯定律，反应I的△H=o④热分解法进行反应I经过两步基元反应：第一步：N₂O一N₂+O·(慢反应)第二步：0·+N₂O一N₂+O₂(快反应)已知：基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的反应速率方程可表示为v=kc²(A)c(B),k为速率常数，总反应速率方程由慢反应决定。则反应I的正反应速率可表示为v=kcx(N₂O),x=0(2)加热NH₄NO₃可制N₂O。反应Ⅱ:NH₄NO₃(s)一N₂O(g)+2H₂O(g)△H>0。向恒容密闭容器中加入1molNH₄NO₃,控制在一定温度下加热至压强不再变化(实验温度下仅发生反应Ⅱ),测c(N₂O)。不同温度下测得c(N₂O)如图1,其中一定处于平衡状态的是(填“A”或“B”)状态。该状态时N₂O的分压为pkPa,则分压平衡常数Kp=(用含p的代数式表示)。图1图2(3)向2L恒容密闭容器中加入1molNH₄NO₃,一定条件下恒温加热，同时发生反应Ⅱ和反应I,容器内n(N₂O)随时间变化的关系如图2,2min时恰好达到平衡，NH₄NO₃的转化率恰好为50%。①0~amin,n(N₂O)增大可能原因是反应I的速率(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ。②反应开始前2min,v(O₂)=(写出计算过程)。漆树酸(化合物g)可治疗十二指肠溃疡，由化合物a、b经三步反应合成化合物g的过程如下(反应条件和部分产物略)。(1)化合物a的官能团名称是,化合物b的名称是o(2)下列说法正确的是oA.化合物d是1,3-丁二烯的同系物B.化合物a和b中，碳原子的杂化方式均为sp²C.a可与水形成分子间氢键，在水中的溶解度大于dD.c与d反应生成e的过程，存在π键的断裂和形成(3)化合物e可在酸性和碱性条件下水解。①e在盐酸作用下水解的化学方程式为o②e一步反应生成g,则e→g的反应类型是o③h是e的同分异构体，测得h分子中含氨基和四个甲基，遇FeCl₃发生显色反应，h可能的结构有种。④c与d反应，生成e和生成副产物f的反应类型相同，f与e是同分异构体，f的结构简式为0(4)参考a+b→c的反应，以丙酮和化合物b为有机原料合成化合物i,无机试剂任选。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①第一步反应中，有机生成物核磁共振氢谱的吸收峰面积比为②最后一步反应的化学方程式为广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第5页共8页广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第6页共8页广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第7页共8页广东省2026届高三年级综合能力测试一化学第8页共8页二、非选择题：本题共4小题，共56分。认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。(1)利用下图装置制备CO₂和SO₂及研究相应酸的强弱。实现现象：A处变蓝，I处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。①仪器m的名称是,木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为②检验尾气中有CO₂的试剂是③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是o(2)研究试管I中产生浑浊的原因。①甲猜想生成BaSO₄,取混合物过滤，所得固体加入,固体完全溶解，猜想不合理。②乙猜想生成BaSO₃,进行以下探究：查阅资料常温下，Ka(H₂SO₃)=1.4×10-²、Ka₂(H₂SO₃)=6.0×10-8、实验设计将浓度均为0.40mol·L-¹的H₂SO₃、BaCl₂溶液等体积混合，若SO3·的浓度为amol·L-¹,a与Ksp(BaSO₃)满足关系，可产生BaSO₃沉淀。实验验证将0.40mol·L-¹H₂SO₃溶液与H₂O等体积混合，若混合前后SO3浓度几乎不变，则c(SO3)约为mol·L-1,代入关系式，证明猜想合理。(3)研究H₂SO₃、H₂CO₃与HC1O的酸性强弱。①将CO₂通入NaC1O溶液，产生酸性比H₂CO₃弱且有漂白性的HC1O。实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10mol-L-¹)。试剂V(NaCIO)/mLV(H₂SO₃)/mLV(蒸馏水)/mL石蕊试液/滴褪色时间/s□实验i30.000.005.00实验ii30.00x38根据表中信息，补充数据，x=_得出结论酸性：H₂SO₃>HC1O。实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因C10-会氧化H₂SO₃:ClO-+H₂SO₃=2H++SO²-+Cl-,H₂SO₄与NaC1O反应生了HC1O。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H₂SO₃>HCIO(简述实验过程和现象)。电解法冶炼锰产生的复合硫酸盐[含(NH₄)₂SO4、MnSO4、MgSO₄和PbSO4]可回收高价值产品，工艺流程如图所示。NH₃—NHHCO₃NHLHC₂O₄复合硫酸盐焙烧美→MgC₂O₄复合硫酸盐焙烧已知：浸液沉淀最佳条件下，1gKb(NH₃·H₂O)=-4.1。(1)电解冶炼锰装置如图1所示，氨性缓冲溶液调MnSO₄溶液为中性，用铅镁合金和Mn做电极，其中阳极材料为。(2)提高“浸出”速率的措施有(任写一种)。“滤饼”的主要成分是(填化学式)。(4)“沉锰”中，少量Mg²+会生成Mg(OH)₂沉淀，温度和pH对沉淀率的影响如图2所示：①“沉锰”合适的温度和pH分别为,此时c(NH₄)c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”②高于45℃时，温度升高，Mn²+沉淀率发生变化的原因是0(5)某含Mg、Mn和O三种元素组成化合物的立方晶胞如图3所示。同种位置原子相同，相邻