2026-2027学年度浙教版新教材九年级上学期科学期中测试卷

2026-2027学年浙教版九年级上学期科学期中测试卷本卷满分160分；考试范围：九上第一二章，九下第一章；考试时间120分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共15分）。1．规范操作是实验成功的基础。下列实验操作规范的是（

）A．氢气还原氧化铜 B．稀释浓硫酸C．称量氢氧化钠固体 D．锌粒与稀盐酸反应2．我国自主研发的深海载人潜水器球壳，是世界上最大的载人舱球壳，已在马里亚纳海沟海域完成万米海试任务。在开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。如图所示，这是中国科学院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（

）A．钛合金属于化合物B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能C．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度D．合金往往比纯金属具有更好的性能3．下列实验现象描述正确的是（

）A．打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生B．将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，一段时间后铁钉表面有气泡产生C．向稀盐酸中滴加溶液，观察到产生了二氧化碳气体D．向NaOH溶液中滴加适量溶液，观察到有黄色沉淀生成4．在下列情境中，人对物体做了功的是（

）A．学生提着书包在水平地面上匀速行走B．运动员举着杠铃在空中停留3秒C．快递员抱着货物沿楼梯从一楼走到三楼D．足球被踢出后在草地上滚动的过程中5．南极是世界上最冷的地方，常年平均气温是-25℃。一天，南极上的小企鹅豆豆和丁丁之间发生了一次有趣的对话，他们的部分说法如下，其中正确的是（

）A．豆豆：呵呵，这里太冷了，冰山肯定没有内能了B．丁丁：不对，冰山的温度低，所含热量少C．丁丁：唉，反正我现在一点温度也没有了，冻死喽D．豆豆：呵呵，我们一起跳舞吧，这样暖和一些6．如图所示的是一种核反应的过程，这种核反应的原理可用于制造（

）A．原子弹 B．氢弹 C．导弹 D．普通炮弹7．下列实验操作能达到实验目的的是（

）选项实验目的实验设计A去除铜粉中的炭粉在足量的氧气中灼烧B鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液分别滴加石蕊试液，观察颜色C验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中D鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液分别滴加碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D8．如图所示，水平地面上的物体在水平恒力F=10N的作用下，在AB段上做匀速直线运动。已知AB=BC，AB段的粗糙程度小于BC段。设在AB段力F做的功为W1，功率是P1；在BC段力F做的功为W2，功率为P2；则下列关系正确的是（）A．W1>W2、P1>P2 B．W1=W2、P1<P2C．W1=W2、P1>P2 D．W1<W2、P1<P29．体育中考时小明投掷实心球的过程如图所示，B点是实心球运动的最高点。下列说法中，不正确的是（

）A．球从M运动到A的过程中，该同学对球做了功B．球从A运动到C的过程中，动能先变小后变大C．球运动到最高点B点时，重力势能最大D．球运动到最高点B点时，动能为零10．如图所示是探究焦耳定律的实验装置，电阻丝和分别密封在两只完全相同的烧瓶中，且，瓶中装有质量相等、初始温度相同的煤油。闭合开关，一段时间后，以下说法正确的是（）A．将和串联，控制通过和的电流及通电时间相等B．由于水的比热容更大，将煤油换成水，实验现象更明显C．产生热量多，所以甲中温度计示数比乙高D．该装置只能探究电流产生的热量与电阻大小的关系11．小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（温馨提示：杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（）A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B．实验中通入CO的质量为4.2gC．生成的质量为2.4gD．铁矿石样品中的质量分数为80%12．下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（

）选项甲乙丙丁ABNaOHNaClCFeODCaOA．A B．B C．C D．D13．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）A．溶液、溶液、KOH溶液B．溶液、溶液、稀盐酸C．溶液、NaOH溶液、稀硫酸D．溶液、溶液、溶液14．随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）回收ZnO的一种流程图如下所示。下列有关该流程的说法中错误的是（）A．将负极片拆解并研磨成固体粉末主要目的是增大反应物接触面积B．将“酸洗”和“酸溶”后所得溶液混合是为了提高原料利用率C．过滤后若未洗涤沉淀，沉淀表面附着的杂质主要是NaClD．该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应15．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再分别将铁球同时浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中（小球体积变化忽略不计），反应一段时间后，下列判断正确的是（

）A．左边烧杯中铁球表面产生气泡，烧杯中溶液质量变小B．右边烧杯中铁球表面产生红色固体附着，整个球质量变小C．杠杆失去平衡，左端下沉D．金属滑片向右偏转，灯泡L比开始时变亮第II卷（非选择题）二、填空题（共7小题，每空2分，共计40分）16．生活中处处有科学，请解释下列现象。(1)金华佛手是我市的特色水果，具有很高的观赏和药用价值。为了种出优质的佛手，科学管理土壤和施肥至关重要。佛手适宜的土壤pH范围为5.5-6.5。种植前，农技员测得某块土壤的pH值为5.0。为了改良土壤，可以向土壤中施加适量的________。A．烧碱 B．草木灰 C．熟石灰 D．食盐(2)生活和实验中很多变化会伴随吸热或放热现象，如①氢氧化钠固体溶于水；②硝酸铵固体溶于水；③稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应；④锌粒与稀盐酸反应。以上过程属于放热的有________（填序号）。(3)“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是________________。17．蹦技学校被誉为“冠军摇篮”，源源不断的蹦技健儿一次又一次“蹦”出新高度，将蹦床的声音传递得越来越远。如图为蹦床运动简化示意图，其中运动员在O点时速度为零，A点是蹦床不发生形变时的原位置。B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点。若整个过程忽略空气阻力，则：(1)从O点下落到A点的过程中，运动员的机械能________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)从B点运动到C点的过程中，运动员的重力势能________，运动员的机械能________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)从O点到C点的过程中，在________点（填A、B或C）处运动员的动能最大。18．能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某科学小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图1所示的家用燃料变迁图。(1)火是人类文明的起点。点燃煤时常用柴草引燃，人类利用燃料燃烧释放的________________（选填“热量”或“热能”）。(2)捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图2所示，此流程中反应分离室中涉及的基本反应类型是_________________。(3)新能源在我国航天科技领域有着广泛应用，火箭发射卫星通常用液氢和液氧作推进剂。利用液氢作为燃料，是因为其具有较大的_______________（选填“比热容”或“热值”）。19．如图所示电子式电能表表盘上标有“3200imp/（kW·h）”字样（imp表示闪烁次数），将某家用电器单独接在该电能表上正常工作30min，电能表指示灯闪烁了640次，该用电器在上述时间内消耗的电能为____________kW·h，该用电器的额定功率是____________W。20．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、NaCl、、、KOH、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：(1)仅由步骤1可知，固体粉末中不可能含有的物质是_____（填化学式）。(2)结论：固体粉末物质的组成情况可能有_____种。21．生活无处不化学.(1)在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是_______。当我们走进“化学村”，“化学村”的布局如图所示。(2)认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是_______。(3)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→_______→出入口22．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，小科同学设计了以下流程。请回答：(1)加入的X试剂是________________（用化学式表示）。(2)根据上述流程及现象可以推测该粗盐水中一定含有________。(3)在小科同学加入过量Na2CO3的步骤中，一定发生的反应的化学方程式有：________________（用化学方程式表示）。三、探究题（共5小题，每空2分，共计40分）23．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】：该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】(2)猜想一：可能是和；猜想二：可能只有；猜想三：________。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】：(3)实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：________________________结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：________________________结论：猜想二不正确，猜想三正确。【反思与拓展】：(4)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填序号）A．pH试纸

B．铁

C．紫色石蕊溶液

D．硝酸银溶液24．小华所在的化学兴趣小组对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣。【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。【猜想假设】猜想I：、；猜想II：CO、；猜想III：、CO、。【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A~E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：观察到的实验现象如下：A中白色粉末变为蓝色；B、E中澄清石灰水变浑浊；D中红色粉末变成黑色。【实验结论】(1)C装置的作用是：___________，根据以上实验现象可推断出猜想___________成立。【反思交流】(2)实验结束后最先撤出的装置是D装置下方的酒精灯，请说明理由___________。【拓展延伸】(3)日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：___________。25．探究“动能大小的影响因素”实验中，将同一小车分别从不同的高度和静止开始落下，实验过程如图所示。(1)实验过程中发现两次木块移动距离、相差太小。仅利用原有器材，通过___________，可使两次木块移动距离差变大，使实验现象更明显；(2)改进实验方案，根据实验现象，得出的结论是___________。(3)下列现象可以用该结论解释的是___________。A．高速公路限车高 B．跳远助跑 C．高速公路限重 D．高速公路限速(4)从功和能角度解释为何可以通过木块移动距离反映小车动能大小。___________26．小华利用如图甲所示的电路来测量小灯泡的电功率，已知电源电压3V且保持不变，小灯泡额定电压为2.5V。(1)请在图甲中用笔画线代替导线，将实物图连接完整（要求：滑片P向右端移动时，灯变亮）；(2)闭合开关后，小华发现小灯泡不发光，电流表有示数，电压表示数为零，则电路故障可能是________；(3)排除电路故障后，重新开始实验，小华从滑动变阻器接入电路阻值最大时开始记录数据，得到小灯泡I-U图像如图乙所示，则小灯泡的额定功率P0为________W；(4)测出小灯泡的额定功率后，小华又把灯泡两端的电压调为其额定电压的一半，发现测得的实际功率，此时它的实际功率P实与的大小关系并说明理由：________________________。27．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色③SO2也能使澄清石灰水变浑浊(1)【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。实验步骤实验现象实验结论①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中红色褪去含有_______②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊含有CO2(2)【反思评价】①步骤②中，气体先通过1装置的目的是___________。②小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图，t1～t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是___________。(3)【成果分享】同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。那么，废旧金属垃圾的处理方式___________。四、解答题（共5题，共计35分）。28．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：(1)铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有其中起抗酸作用的微粒是________（填符号）(2)为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组需配制溶质质量分数为1%的盐酸溶液300克模拟胃酸。实验室现有浓盐酸的溶质质量分数为30%，其密度为1.15克/厘米³，需取30%的浓盐酸________毫升?（计算结果保留一位小数）(3)为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用（传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到两种药片与盐酸反应时二氧化碳浓度及PH随时间变化的关系如图所示。通过分析曲线图可知铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说明理由。________29．某工厂利用废铁屑（主要成分为Fe，含少量C等杂质）与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废铁屑样品20g，加入到200g一定浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，测得反应后物质的总质量为219.6g（假设杂质不参与反应，且生成的气体全部逸出）。请回答：(1)产生氢气的质量为___________g。(2)废铁屑样品中铁的质量分数？(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）30．10月底，某校开展了“向上吧，少年”的引体向上比赛活动。如图所示为小科在单杠上做引体向上运动。已知小科的质量为50千克，每次做引体向上时重心上升的距离为0.3米，完成4次引体向上所用的时间为10秒。求：（1）小科的重力？（2）小科完成1次引体向上所做的功？（3）10秒内小科做引体向上的功率？31．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g842n(1)如表中n的数值为________；(2)样品中碳酸钙的质量分数为________（保留0.1%）。(3)计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数？保留1%）32．如图甲所示是某家用多功能电炖锅，深受消费者认可和青睐。它有三段温控功能：高温炖，中温煮和低温熬。图乙是它的简化电路图，下表是该电炖锅的部分参数。项目参数电源电压（V）220低温档功率（W）500中温档功率（W）1000高温档功率（W）（1）该电炖锅是利用电流的___________工作的；（2）开关S1闭合、S2接A时，电炖锅为___________（选填“高”、“中”或“低”）温档；（3）若电炖锅高温档工作7分钟，求电炖锅消耗的电能？（4）若家庭电路的电压是220伏，某插座的额定电流是5安，用该插座仅给电炖锅供电，从安全用电和加热快这两个角度综合考虑，应选择___________（选填“高”、“中”或“低”）温档。

2026-2027学年浙教版九年级上学期科学期中测试卷本卷满分160分；考试范围：九上第一二章，九下第一章；考试时间120分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共15分）。1．规范操作是实验成功的基础。下列实验操作规范的是（

）A．氢气还原氧化铜 B．稀释浓硫酸C．称量氢氧化钠固体 D．锌粒与稀盐酸反应【答案】A【详解】A．氢气还原氧化铜时，导管伸入试管底部、位于氧化铜上方，能让氢气和氧化铜充分接触；同时试管口略向下倾斜，可避免反应生成的水倒流回试管底部，防止试管炸裂，故A符合题意；B．稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。图中将水倒入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放出的大量热会使水立刻沸腾，引发酸液飞溅，存在危险，故B不符合题意；C．氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘上称量，需要放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；同时托盘天平使用应遵循“左物右码”的原则，图中物品和砝码位置放反，故C不符合题意；D．直接把块状锌粒从竖直的试管口丢入装有稀盐酸的试管中，容易砸破试管底部。正确操作应该是先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，让锌粒缓缓滑到试管底部，故D不符合题意。故选A。2．我国自主研发的深海载人潜水器球壳，是世界上最大的载人舱球壳，已在马里亚纳海沟海域完成万米海试任务。在开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。如图所示，这是中国科学院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（

）A．钛合金属于化合物B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能C．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度D．合金往往比纯金属具有更好的性能【答案】A【详解】A.合金是一种金属与其它金属或非金属经高温熔合在一起，得到的具有金属特性的物质。所以钛合金属于混合物，此选项错误；B.钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能，此选项正确；C.钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度，此选项正确；D.合金往往比纯金属具有更好的性能，此选项正确。故选A。3．下列实验现象描述正确的是（

）A．打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生B．将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，一段时间后铁钉表面有气泡产生C．向稀盐酸中滴加溶液，观察到产生了二氧化碳气体D．向NaOH溶液中滴加适量溶液，观察到有黄色沉淀生成【答案】B【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，白烟是指固体小颗粒，二者本质不同，故A错误；B．生锈铁钉的表面主要成分是氧化铁，放入过量稀盐酸中时，首先氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐消失；铁锈完全反应后，内部的铁会和过量的稀盐酸反应生成氢气，因此一段时间后铁钉表面有气泡冒出，故B正确；C．“生成二氧化碳气体”是实验结论，不是能直接观察到的实验现象，该操作能观察到的现象是产生大量气泡，故C错误；D．氢氧化钠和氯化铁反应生成的是红褐色的氢氧化铁沉淀，故D错误。故选B。4．在下列情境中，人对物体做了功的是（

）A．学生提着书包在水平地面上匀速行走B．运动员举着杠铃在空中停留3秒C．快递员抱着货物沿楼梯从一楼走到三楼D．足球被踢出后在草地上滚动的过程中【答案】C【详解】A．学生对书包施加向上的支持力，但书包沿水平方向移动，在力的方向上没有移动距离，故A不符合题意；B．运动员虽对杠铃施加向上的力，但杠铃保持静止，没有在力的方向上移动距离，故B不符合题意；C．快递员对货物有向上的作用力，货物上楼时在竖直向上方向移动了距离，故C符合题意；D．足球被踢出后，人不再对足球施加踢力，草地上滚动时不是人对足球做功，故D不符合题意。故选C。5．南极是世界上最冷的地方，常年平均气温是-25℃。一天，南极上的小企鹅豆豆和丁丁之间发生了一次有趣的对话，他们的部分说法如下，其中正确的是（

）A．豆豆：呵呵，这里太冷了，冰山肯定没有内能了B．丁丁：不对，冰山的温度低，所含热量少C．丁丁：唉，反正我现在一点温度也没有了，冻死喽D．豆豆：呵呵，我们一起跳舞吧，这样暖和一些【答案】D【详解】A．内能是物体内所有分子热运动的动能和分子势能的总和，一切物体在任何温度下都具有内能，哪怕是-25℃的冰山，内部的分子也在永不停息地做热运动，因此冰山也有内能，故A错误；B．热量是描述热传递过程中能量转移多少的过程量，只能说“吸收或放出热量”，不能说物体“所含热量”，故B错误；C．温度是表示物体冷热程度的物理量，南极常年平均气温为-25℃，企鹅的体温和环境温度相适应，是具有具体温度的，不可能“一点温度也没有”，故C错误；D．跳舞时将体内的化学能转化为内能，可以让身体的内能增加、温度升高，就会感觉暖和一些，故D正确。故选D。6．如图所示的是一种核反应的过程，这种核反应的原理可用于制造（

）A．原子弹 B．氢弹 C．导弹 D．普通炮弹【答案】B【详解】图中展示的是氘核和氚核两个轻原子核，结合成较重的氦核、同时释放中子的过程，这是核聚变反应；A．原子弹的原理是核裂变，故A不符合题意；B．氢弹是利用核聚变的原理制造的，故B符合题意；CD．导弹、普通炮弹都没有用到核反应，故CD不符合题意。故选B。7．下列实验操作能达到实验目的的是（

）选项实验目的实验设计A去除铜粉中的炭粉在足量的氧气中灼烧B鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液分别滴加石蕊试液，观察颜色C验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中D鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液分别滴加碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．铜粉在足量氧气中灼烧会转化为氧化铜，不能在除去炭粉的同时保留铜粉，故A不符合题意；B．稀盐酸使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，可以鉴别，故B符合题意；C．铁和铜都能从硝酸银溶液中置换出银，只能说明铁、铜均比银活泼，不能比较铁和铜的活动性，故C不符合题意；D．氯化钡和硝酸钙分别与碳酸钠反应时均产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不符合题意。故选B。8．如图所示，水平地面上的物体在水平恒力F=10N的作用下，在AB段上做匀速直线运动。已知AB=BC，AB段的粗糙程度小于BC段。设在AB段力F做的功为W1，功率是P1；在BC段力F做的功为W2，功率为P2；则下列关系正确的是（）A．W1>W2、P1>P2 B．W1=W2、P1<P2C．W1=W2、P1>P2 D．W1<W2、P1<P2【答案】C【详解】根据功的计算公式，物体在水平恒力F作用下运动，即F大小不变。已知，即物体在两段路程上运动的距离s相等。所以，力F在两段路程上做的功相等，即物体在AB段做匀速直线运动，处于平衡状态，拉力等于摩擦力，即进入BC段后，由于BC段比AB段粗糙，摩擦力变大，即此时拉力F不变，所以则物体做减速运动。因此，物体在AB段的速度v1大于在BC段的速度v2。根据功率公式由于拉力F不变，且，由可得综上所述，且，故C正确，ABD错误。故选C。9．体育中考时小明投掷实心球的过程如图所示，B点是实心球运动的最高点。下列说法中，不正确的是（

）A．球从M运动到A的过程中，该同学对球做了功B．球从A运动到C的过程中，动能先变小后变大C．球运动到最高点B点时，重力势能最大D．球运动到最高点B点时，动能为零【答案】D【详解】A．球从M运动到A的过程中该同学对球有力的作用，且在力的方向上移动了距离，该同学对球做了功，故A正确，不符合题意；B．球从A点运动到C点过程中，质量不变，速度先变小后变大，所以，动能先变小后变大，故B正确，不符合题意；C．球运动到最高点B点时，高度最高，球的质量不变，重力势能最大，故C正确，不符合题意；D．球运动到最高点B点时速度不为零，动能不为零。故D错误，符合题意。故选D。10．如图所示是探究焦耳定律的实验装置，电阻丝和分别密封在两只完全相同的烧瓶中，且，瓶中装有质量相等、初始温度相同的煤油。闭合开关，一段时间后，以下说法正确的是（）A．将和串联，控制通过和的电流及通电时间相等B．由于水的比热容更大，将煤油换成水，实验现象更明显C．产生热量多，所以甲中温度计示数比乙高D．该装置只能探究电流产生的热量与电阻大小的关系【答案】A【详解】A．将和串联在同一电路中，由串联电路电流规律可知，通过和的电流相等，且在同一电路中通电时间相同，故A正确；B．由于水的比热容更大，将煤油换成水，吸收相同热量时，温度变化小，实验现象不明显，故B错误；C．由于，两电阻通电时间和电流相同，根据可知，产生热量少，所以甲中温度计示数比乙低，故C错误；D．该装置除了可以探究电流产生的热量与电阻大小关系，还可以只通过R1或R2的装置探究电流产生的热量与通电时间之间的关系，故D错误。故选A。11．小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（温馨提示：杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（）A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B．实验中通入CO的质量为4.2gC．生成的质量为2.4gD．铁矿石样品中的质量分数为80%【答案】D【分析】因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O元素的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为，然后根据化学方程式进行相关计算即可。【详解】A、实验过程中Fe2O3被还原为铁粉，因此，玻璃管中的固体由红色逐渐变成黑色，故选项说法错误；B、由上分析可设参加反应的一氧化碳质量为x，反应生成的二氧化碳质量为y，

x=4.2g，

y=6.6g，由于一氧化碳有可燃性，为了防止一氧化碳和空气的混合气体遇热发生爆炸，实验开始时应先通一段时间CO，以排除玻璃管内的空气，且实验结束后应继续通CO至装置冷却以防生成的铁在高温下再被氧化，因此实验中通入CO的质量应大于4.2g，故选项说法错误；C、由上分析可知生成二氧化碳的质量为6.6g，故选项说法错误；D、因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O元素的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为，故铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为，故选项说法正确；故选D。12．下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（

）选项甲乙丙丁ABNaOHNaClCFeODCaOA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，电解水生成氢气和氧气，氧气与一氧化碳反应生成二氧化碳，物质之间按照题目中的箭头可以一步反应实现，A正确。B．氯化钠不能一步反应生成二氧化碳，乙不能一步生成丙，所以不能实现上述转化，B错误。C．氧气不能一步反应生成过氧化氢，丙不能一步生成丁，所以不能实现上述转化，C错误。D．氯化钙不能一步反应生成氧化钙，丁不能一步生成甲，所以不能实现上述转化，D错误。13．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）A．溶液、溶液、KOH溶液B．溶液、溶液、稀盐酸C．溶液、NaOH溶液、稀硫酸D．溶液、溶液、溶液【答案】D【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，根据溶液的颜色将硫酸铜检验出；硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，可用硫酸铜将Ba(NO3)2溶液、KOH溶液鉴别出来，只用试管和胶头滴管能鉴别，不符合题意；B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将组内溶液两两混合，若一种溶液与另两种溶液混合，既产生沉淀又产生气体，该溶液是碳酸钠沉淀，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙溶液，与碳酸钠溶液产生气体的是稀盐酸，只用试管和胶头滴管能鉴别，不符合题意；C、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，与稀硫酸不反应，氢氧化钠与盐酸能反应但没有明显的现象，将组内溶液两两混合，能产生沉淀的是氯化镁和氢氧化钠，没有显明现象的是稀硫酸，将硫酸加入沉淀中，至沉淀完全消失，将所得溶液分成两份，再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，只用试管和胶头滴管能鉴别，不符合题意；D、氯化钡溶液能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，将组内溶液两两混合，能产生两种沉淀的是氯化钡，无法鉴别硫酸钠和硝酸银，只用试管和胶头滴管不能鉴别，符合题意。故选D。14．随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）回收ZnO的一种流程图如下所示。下列有关该流程的说法中错误的是（）A．将负极片拆解并研磨成固体粉末主要目的是增大反应物接触面积B．将“酸洗”和“酸溶”后所得溶液混合是为了提高原料利用率C．过滤后若未洗涤沉淀，沉淀表面附着的杂质主要是NaClD．该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应【答案】D【详解】A．将固体研磨成粉末，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故A正确；B．铜网附着的含锌粉末酸洗后会生成ZnCl2​，和酸溶后得到的ZnCl2​混合，可以回收所有含锌原料，提高利用率，故B正确；C．沉锌反应为，生成的NaCl是可溶性杂质，会附着在沉淀表面，因此未洗涤沉淀时，杂质主要是NaCl，故C正确；D．酸洗、酸溶过程中，Zn和盐酸反应，该反应属于置换反应，故D错误。故选D。15．如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡。再分别将铁球同时浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中（小球体积变化忽略不计），反应一段时间后，下列判断正确的是（

）A．左边烧杯中铁球表面产生气泡，烧杯中溶液质量变小B．右边烧杯中铁球表面产生红色固体附着，整个球质量变小C．杠杆失去平衡，左端下沉D．金属滑片向右偏转，灯泡L比开始时变亮【答案】D【详解】A．左烧杯中铁和稀硫酸反应产生氢气，铁球表面会产生气泡；但每56份质量的铁进入溶液，仅生成2份质量的氢气逸出，所以溶液质量是变大的，故A错误；B．右烧杯中铁和硫酸铜反应，铁球表面会析出红色的铜；但每56份质量的铁反应后，会生成64份质量的铜附着在球上，铁球的总质量是变大的，故B错误；C．反应后左侧铁球因反应溶解质量减小，右侧铁球因附着铜质量增大，因此杠杆会右端下沉，而非左端下沉，故C错误；D．由电路可知，灯泡与滑动变阻器串联。杠杆右端下沉、左端上浮，会带动滑动变阻器的金属滑片向右偏转，滑动变阻器接入电路的电阻变小，电路总电流变大，灯泡L的实际功率变大，因此灯泡比开始时变亮，故D正确。故选D。第II卷（非选择题）二、填空题（共7小题，每空2分，共计40分）16．生活中处处有科学，请解释下列现象。(1)金华佛手是我市的特色水果，具有很高的观赏和药用价值。为了种出优质的佛手，科学管理土壤和施肥至关重要。佛手适宜的土壤pH范围为5.5-6.5。种植前，农技员测得某块土壤的pH值为5.0。为了改良土壤，可以向土壤中施加适量的________。A．烧碱 B．草木灰 C．熟石灰 D．食盐(2)生活和实验中很多变化会伴随吸热或放热现象，如①氢氧化钠固体溶于水；②硝酸铵固体溶于水；③稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应；④锌粒与稀盐酸反应。以上过程属于放热的有________（填序号）。(3)“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是________________。【答案】(1)BC(2)①③④(3)亚硝酸根离子（NO₂⁻）‌【详解】（1）A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良土壤，否则会对土壤和植物造成严重伤害，A不符合题意。B．草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，能使土壤pH升高，B符合题意。C．熟石灰（氢氧化钙）是一种碱性物质，价格相对低廉，腐蚀性相对较弱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而提高土壤的pH值，适合用于改良酸性土壤，C符合题意。D．食盐的水溶液呈中性，不能改变土壤的酸性，无法起到改良土壤的作用，D不符合题意。（2）①氢氧化钠固体溶于水：离子水合释放的热量远大于解离吸收的热量，整体剧烈放热。②硝酸铵固体溶于水：解离吸热大于水合放热，整体表现为吸热，溶液温度下降。③稀盐酸和氢氧化钠中和反应：H⁺与OH⁻结合生成水分子的过程释放大量热量，所有中和反应均为放热反应。④锌粒与稀盐酸反应：活泼金属与酸的置换反应属于典型放热反应，反应过程中溶液温度会明显升高综上，属于放热的有‌①③④‌。（3）亚硝酸钠和食盐都含有Na⁺，而食盐中的Na⁺对人体无毒，因此亚硝酸钠的毒性来自亚硝酸根离子，它会将人体血红蛋白中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使血红蛋白失去携氧能力引发中毒。17．蹦技学校被誉为“冠军摇篮”，源源不断的蹦技健儿一次又一次“蹦”出新高度，将蹦床的声音传递得越来越远。如图为蹦床运动简化示意图，其中运动员在O点时速度为零，A点是蹦床不发生形变时的原位置。B点是运动员受到的重力与蹦床对运动员的弹力相等处，C点是运动员到达的最低点。若整个过程忽略空气阻力，则：(1)从O点下落到A点的过程中，运动员的机械能________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)从B点运动到C点的过程中，运动员的重力势能________，运动员的机械能________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)从O点到C点的过程中，在________点（填A、B或C）处运动员的动能最大。【答案】(1)不变(2)减小减小(3)B【详解】（1）从O点下降至A点时，蹦床尚未发生形变，运动员只受重力作用，重力势能转化为动能，机械能保持不变。（2）从B点下降至C点时，运动员的高度继续降低，重力势能减小；蹦床的形变量增大，弹力对运动员做负功，运动员的一部分机械能转化为蹦床的弹性势能，所以运动员的机械能减小。（3）从O点至A点，运动员受重力作用，速度增大；从A点至B点，重力大于蹦床弹力，合力向下，速度继续增大；经过B点时两力平衡，瞬时加速度为零，速度达到最大；从B点至C点，蹦床弹力大于重力，运动员向下做减速运动。因此B点动能最大。18．能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某科学小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图1所示的家用燃料变迁图。(1)火是人类文明的起点。点燃煤时常用柴草引燃，人类利用燃料燃烧释放的________________（选填“热量”或“热能”）。(2)捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图2所示，此流程中反应分离室中涉及的基本反应类型是_________________。(3)新能源在我国航天科技领域有着广泛应用，火箭发射卫星通常用液氢和液氧作推进剂。利用液氢作为燃料，是因为其具有较大的_______________（选填“比热容”或“热值”）。【答案】(1)热量(2)复分解反应(3)热值【详解】（1）燃料燃烧是放热过程，人类利用的是燃烧释放出的热量来取暖、加热等。（2）图2中，二氧化碳在捕集室被氢氧化钠溶液吸收，生成的碳酸钠在反应分离室与氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。两种化合物交换成分，属于复分解反应。反应分离室中的化学方程式为（3）燃料的热值是单位质量的燃料完全燃烧时释放的热量。液氢的热值较大，相同质量完全燃烧能够释放更多能量，适合用作火箭推进剂。19．如图所示电子式电能表表盘上标有“3200imp/（kW·h）”字样（imp表示闪烁次数），将某家用电器单独接在该电能表上正常工作30min，电能表指示灯闪烁了640次，该用电器在上述时间内消耗的电能为____________kW·h，该用电器的额定功率是____________W。【答案】0.2400【详解】电能表每消耗1kW·h电能，指示灯闪烁3200次，所以640次对应消耗的电能工作时间用电器正常工作时，其实际功率等于额定功率，因此该用电器的额定功率20．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、NaCl、、、KOH、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：(1)仅由步骤1可知，固体粉末中不可能含有的物质是_____（填化学式）。(2)结论：固体粉末物质的组成情况可能有_____种。【答案】(1)(2)4【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，原因是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。【详解】（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；（2）由分析可知，固体粉末中一定存在Na2CO3、KOH，可能存在NaCl、K2SO4，固体粉末物质的组成情况可能是Na2CO3、KOH；Na2CO3、KOH、NaCl；Na2CO3、KOH、K2SO4；Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4。则固体粉末物质的组成情况可能有4种。21．生活无处不化学.(1)在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是_______。当我们走进“化学村”，“化学村”的布局如图所示。(2)认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是_______。(3)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→_______→出入口【答案】(1)CuSO4(2)CO(3)Ca(OH)2，Na2CO3，H2SO4【详解】（1）无水硫酸铜遇水变蓝色，可检验酒精中是否含有水的是CuSO4；（2）认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其中不能与它反应的是CO；（3）CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达任意出入口的路是：CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4。22．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，小科同学设计了以下流程。请回答：(1)加入的X试剂是________________（用化学式表示）。(2)根据上述流程及现象可以推测该粗盐水中一定含有________。(3)在小科同学加入过量Na2CO3的步骤中，一定发生的反应的化学方程式有：________________（用化学方程式表示）。【答案】(1)HCl(2)/硫酸钠(3)【详解】（1）前面步骤加入了过量的NaOH和Na2CO3，过滤后滤液中混有剩余的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入适量稀盐酸可以和它们反应生成NaCl，在除去杂质的同时不会引入新的可溶性杂质，符合得到NaCl溶液的要求。（2）向粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液时无明显现象，说明粗盐水中一定不含氯化镁：因为氢氧化钠会和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，无沉淀生成则证明氯化镁不存在。继续加入过量氯化钡溶液后生成白色沉淀，结合粗盐水的可能杂质，只有硫酸钠可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明粗盐水中存在硫酸钠。后续加入过量碳酸钠溶液后白色沉淀增多，是因为加入的过量氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，该现象无法证明原粗盐水中是否存在氯化钙，因此原粗盐水中一定含有的杂质是。（3）由于流程中加入了过量的氯化钡，这些多余的氯化钡必须被碳酸钠除去，因此氯化钡和碳酸钠一定会发生反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；而原粗盐水中不存在可以确定一定含有的氯化钙，因此氯化钙和碳酸钠的反应不是一定发生的。三、探究题（共5小题，每空2分，共计40分）23．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】：该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】(2)猜想一：可能是和；猜想二：可能只有；猜想三：________。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】：(3)实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：________________________结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：________________________结论：猜想二不正确，猜想三正确。【反思与拓展】：(4)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________（填序号）A．pH试纸

B．铁

C．紫色石蕊溶液

D．硝酸银溶液【答案】(1)(2)CaCl2​和HCl(3)溶液不变色先有气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成(4)ABC【详解】（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为：（2）酸碱中和反应后溶质的猜想，除了“碱过量”“恰好完全反应”两种情况，第三种就是酸过量，即溶质为生成的CaCl2​和剩余的HCl。（3）酚酞遇碱性溶液变红，结论说明猜想一（含）不成立，因此溶液不显碱性，滴入酚酞后溶液不变红、保持无色；猜想三正确说明溶液中有CaCl2​和HCl，逐滴加过量碳酸钠时，碳酸钠先和HCl反应生成二氧化碳，等HCl完全反应后，碳酸钠再和CaCl2​反应生成碳酸钙白色沉淀。（4）①分析反应后溶质时，除了确定的生成物，还需要判断加入的反应物是否过量、有剩余。②A．pH试纸可测出pH<7，证明有酸性的HCl，符合题意；B．铁和HCl反应会产生气泡（氢气），可验证HCl存在，符合题意；C．紫色石蕊遇酸性溶液变红，能验证HCl，符合题意；D．硝酸银不仅会和HCl中的Cl⁻反应，也会和CaCl2​中的Cl⁻生成白色沉淀，无法单独验证HCl，不符合题意。③要除去HCl同时不引入新杂质，得到只有CaCl2​​的溶液，加入过量碳酸钙，它和HCl反应生成CaCl2​、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，后续可通过过滤除去，符合要求。24．小华所在的化学兴趣小组对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣。【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。【猜想假设】猜想I：、；猜想II：CO、；猜想III：、CO、。【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A~E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：观察到的实验现象如下：A中白色粉末变为蓝色；B、E中澄清石灰水变浑浊；D中红色粉末变成黑色。【实验结论】(1)C装置的作用是：___________，根据以上实验现象可推断出猜想___________成立。【反思交流】(2)实验结束后最先撤出的装置是D装置下方的酒精灯，请说明理由___________。【拓展延伸】(3)日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：___________。【答案】(1)吸收原有二氧化碳，排除其对后续检验一氧化碳的干扰III(2)先停止加热并继续通入气体至装置冷却，防止生成的铁在高温下重新被氧化(3)保证燃烧场所通风良好，使燃料尽可能充分燃烧【详解】（1）A中无水硫酸铜由白色变蓝色，说明甲烷燃烧产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有二氧化碳。C中的氢氧化钠溶液吸收原有的二氧化碳，避免其进入D、E后干扰对一氧化碳的检验。D中红色氧化铁被还原，E中澄清石灰水变浑浊，表明原产物中还含有一氧化碳，所以猜想III成立。（2）先撤去D装置下方的酒精灯，停止加热，同时继续通入气体，待装置冷却后再停止通气，防止新生成的铁在高温下与进入的氧气反应而重新被氧化。（3）使用含碳燃料时保持室内通风，提供充足氧气，使燃料充分燃烧，可减少一氧化碳的产生并防止其在室内积聚。25．探究“动能大小的影响因素”实验中，将同一小车分别从不同的高度和静止开始落下，实验过程如图所示。(1)实验过程中发现两次木块移动距离、相差太小。仅利用原有器材，通过___________，可使两次木块移动距离差变大，使实验现象更明显；(2)改进实验方案，根据实验现象，得出的结论是___________。(3)下列现象可以用该结论解释的是___________。A．高速公路限车高 B．跳远助跑 C．高速公路限重 D．高速公路限速(4)从功和能角度解释为何可以通过木块移动距离反映小车动能大小。___________【答案】(1)增大两次小车由静止释放时的高度差(2)当质量一定时，物体的速度越大，物体的动能越大(3)BD(4)动能是物体由于运动而具有的能量，而功则是能量转化的量度。当小车撞击一个木块时，小车的动能会转化为对木块做的功。木块克服摩擦做功，摩擦力不变，移动的距离与做功成正比，因此木块移动距离能反映小车动能的大小。【详解】（1）实验过程中发现两次木块移动距离s1、s2相差太小，说明两次小车的动能相差很小，可通过增大两次小车由静止释放时的高度差来增大两次小车的动能差，从而使两次木块移动距离差变大，实验现象更明显。（2）同一小车质量不变，从斜面不同高度滚下，小车到达水平面时的速度不同，放置的位置越高，木块被撞击得越远，做功越多，动能越大，根据控制变量法可得结论：当质量一定时，物体的速度越大，动能越大。（3）根据实验可知，同一小车质量一定，下滑的高度不同，到达水平面时的速度不同，探究的是动能大小与速度的关系，速度越大，动能越大；A．高速公路限高，与动能的大小无关，故A不符合题意；B．跳远为了取得好成绩，运动员往往要快速助跑，即其质量不变，速度变快，动能变大，所以其在起跳后，以更快的速度向前运动，会跳的更远，故B符合题意；C．高速公路限重，是通过减小重力来减小压强，避免压坏公路，故C不符合题意；D．高速公路限速，是通过减小速度来减小动能，故D符合题意。故选BD。（4）略26．小华利用如图甲所示的电路来测量小灯泡的电功率，已知电源电压3V且保持不变，小灯泡额定电压为2.5V。(1)请在图甲中用笔画线代替导线，将实物图连接完整（要求：滑片P向右端移动时，灯变亮）；(2)闭合开关后，小华发现小灯泡不发光，电流表有示数，电压表示数为零，则电路故障可能是________；(3)排除电路故障后，重新开始实验，小华从滑动变阻器接入电路阻值最大时开始记录数据，得到小灯泡I-U图像如图乙所示，则小灯泡的额定功率P0为________W；(4)测出小灯泡的额定功率后，小华又把灯泡两端的电压调为其额定电压的一半，发现测得的实际功率，此时它的实际功率P实与的大小关系并说明理由：________________________。【答案】(1)滑动变阻器连接右上、右下接线柱。(2)小灯泡短路(3)0.75(4)大于，因为灯丝两端电压降低后温度降低，电阻减小，实际功率大于按额定电阻不变计算所得的四分之一额定功率。【详解】（1）由图甲观察，电流表串联在电路中，电压表并联在小灯泡两端；滑动变阻器已采用右上、右下接线柱，滑片P向右移动时，接入电路的电阻减小，小灯泡变亮。因此原图所示连线已满足要求，不需要额外改动受保护题图。（2）电流表有示数，说明电路中有电流通过；小灯泡不亮且其两端电压为零，故可能是小灯泡短路。（3）由图乙可读出，小灯泡两端电压为2.5V时，通过灯泡的电流为0.3A，故额定功率为P（4）把灯泡两端电压减为额定电压的一半时，灯丝温度降低，实际电阻小于额定状态下的电阻。由电功率与电压、电阻的关系可知所以实际功率大于四分之一的额定功率，不能把灯丝电阻当作恒定值。27．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色③SO2也能使澄清石灰水变浑浊(1)【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。实验步骤实验现象实验结论①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中红色褪去含有_______②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中澄清石灰水变浑浊含有CO2(2)【反思评价】①步骤②中，气体先通过1装置的目的是___________。②小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图，t1～t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是___________。(3)【成果分享】同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。那么，废旧金属垃圾的处理方式___________。【答案】(1)二氧化硫/SO2(2)吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰瓶内氧气不足(3)回收利用（合理即可）【详解】（1）因为SO2能使红色的品红溶液褪色，实验①中品红溶液红色褪去，所以实验结论是含有二氧化硫（或SO2）；（2）①由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰CO2的检验。步骤②中气体先通过图1装置（紫红色酸性高锰酸钾溶液），是为了吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰②在t1～t2时间段内，CO体积分数突然增大，可能是因为垃圾在不完全燃烧时产生了大量CO，导致CO体积分数异常升高；（3）废旧金属垃圾可以进行回收再利用，通过重新冶炼等方式，制成新的金属制品，这样既可以节约金属资源，又能减少对环境的污染。四、解答题（共5题，共计35分）。28．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题：(1)铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有其中起抗酸作用的微粒是________（填符号）(2)为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组需配制溶质质量分数为1%的盐酸溶液300克模拟胃酸。实验室现有浓盐酸的溶质质量分数为30%，其密度为1.15克/厘米³，需取30%的浓盐酸________毫升?（计算结果保留一位小数）(3)为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用（传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到两