北京2026年9月高三化学诊断性测试试卷及答案

北京2026年9月高三化学诊断性测试试卷及答案第1页共1页北京2026年9月高三化学诊断性测试试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在常温下，下列物质中，能够与金属铝发生反应的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液参考答案：C2.下列关于催化剂的叙述，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变D.催化剂只能加快正向反应速率参考答案：B3.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水参考答案：C4.某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质的质量分数约为A.10%B.20%C.25%D.30%参考答案：C5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C6.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A7.用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁的现象：______参考答案：2Mg+O₂\xrightarrow{\text{点燃}}2MgO8.某有机物的分子式为C₄H₁₀，它的一氯代物有______种。参考答案：29.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH______2参考答案：大于10.下列物质中，属于电解质的是______（填化学式）。参考答案：HCl二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为______。参考答案：1:12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7。3.下列元素中，第一电离能最小的是______。参考答案：Cs4.用化学方程式表示镁在空气中燃烧生成氧化镁的现象：______。参考答案：2Mg+O₂→2MgO5.某有机物的分子式为C₄H₁₀，它的一氯代物有______种。参考答案：26.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH______2。7.下列物质中，属于电解质的是______（填化学式）。参考答案：HCl8.在常温下，金属铝表面能形成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好的______性。参考答案：抗腐蚀9.酸性溶液的pH值一定小于7，而碱性溶液的pH值一定大于7，这句话______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确10.催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后自身的质量和化学性质不______。参考答案：改变三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。A.√B.×C.D.参考答案：√2.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应。A.√B.×C.D.参考答案：×3.催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后自身的质量和化学性质不变。A.√B.×C.D.参考答案：√4.分子式为C₄H₁₀的有机物只有一种结构，即正丁烷。A.√B.×C.D.参考答案：×5.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，但能与盐酸反应。A.√B.×C.D.参考答案：√6.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH2。A.√B.×C.D.参考答案：√7.在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1摩尔。A.√B.×C.D.参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热。A.√B.×C.D.参考答案：√9.金属铝表面能形成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。A.√B.×C.D.参考答案：√10.下列元素中，第一电离能最小的是钠（Na）。A.√B.×C.D.参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照2.写出乙醇燃烧的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，氧化反应3.解释什么是盐类的水解，并举例说明。参考答案：盐类水解是指盐溶解在水中时，其离子与水分子作用生成弱酸或弱碱的过程。例如，醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠：CH₃COONa+H₂O→CH₃COOH+NaOH4.简述原电池的工作原理，并指出构成原电池的基本条件。参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。构成原电池的基本条件包括：①两种活泼性不同的金属作电极②将电极插入电解质溶液中③两电极间构成闭合回路④能自发进行氧化还原反应5.某有机物的分子式为C₄H₁₀，它的一氯代物有多少种？参考答案：2种6.解释什么是高分子化合物，并举例说明其在生活中的应用。参考答案：高分子化合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的大分子化合物。例如，聚乙烯、聚氯乙烯等。高分子化合物在生活中的应用广泛，如塑料、橡胶、纤维等7.简述电解质在水溶液中导电的原理。参考答案：电解质在水溶液中导电的原理是电解质溶解在水中时，其离子在水分子的作用下发生电离，形成自由移动的离子。这些自由移动的离子在外加电场的作用下定向移动，形成电流。8.解释什么是化学平衡，并指出化学平衡的特征。参考答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征包括：①动态平衡②可逆性③条件依赖性五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组为探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素，设计了以下实验：在相同温度下，分别向等体积、等浓度的H₂O₂溶液中加入相同质量的不同催化剂（MnO₂、Fe₂O₃、CuO），记录产生相同体积氧气所需的时间。请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对H₂O₂分解速率有影响？（2）若要探究催化剂颗粒大小对H₂O₂分解速率的影响，应如何设计实验？参考答案：（1）催化剂种类；（2）取等体积、等浓度的H₂O₂溶液，分别加入不同颗粒大小的同种催化剂，其他条件相同，记录产生相同体积氧气所需的时间。2.为测定某金属氧化物（MxOy）的组成，取ag该金属氧化物放入足量稀盐酸中充分反应，生成bg氢气。请回答：（1）写出该金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式（用M和O表示）。（2）若M的相对原子质量为z，请推导出x与y的关系式。参考答案：（1）MxOy+2yzHCl→xMyCl₂+yH₂O；（2）x/z=y/23.某同学用pH试纸测定了不同物质的pH值，结果：物质|pH值|A|2B|7C|10（1）根据pH值判断，物质A的酸碱性如何？（2）若将物质A和物质C等体积混合，所得溶液的pH值可能如何变化？请说明理由。参考答案：（1）酸性；（2）可能增大。理由：物质A的pH值为2，呈酸性，物质C的pH值为10，呈碱性，等体积混合后，酸碱发生中和反应，若酸过量，则溶液仍呈酸性，pH值小于7；若碱过量，则溶液呈碱性，pH值大于7；若恰好完全反应，则溶液呈中性，pH值等于7。4.某化学小组为探究铁生锈的条件，设计了以下实验：实验1：将铁钉放入干燥的试管中，密封保存。实验2：将铁钉放入盛有蒸馏水的试管中，密封保存。实验3：将铁钉放入盛有自来水的试管中，密封保存。实验4：将铁钉同时放入盛有自来水和干燥空气的试管中，密封保存。请回答：（1）实验1和实验2的目的是什么？（2）根据实验结果，铁生锈需要哪些条件？参考答案：（1）探究铁生锈是否需要氧气；（2）需要水和氧气。5.某同学用天平称量了mg氯化钠固体，放入烧杯中，加入VmL水，搅拌使其溶解，配制成氯化钠溶液。请回答：（1）该同学在称量氯化钠固体时，应该将天平放在什么位置？（2）若要配制100mL0.1mol/L的氯化钠溶液，该同学需要称量多少克氯化钠固体？参考答案：（1）水平桌面上；（2）m×0.1mol/L×58.5g/mol=m×0.1mol/L×0.0585kg/mol，解得m=2.925g6.某化学兴趣小组用的装置进行氢气还原氧化铜的实验：（1）写出试管中发生反应的化学方程式。（2）实验过程中，试管口应略向下倾斜的原因是什么？参考答案：（1）CuO+H₂→Cu+H₂O；（2）防止生成的水倒流回试管，使试管炸裂。7.某同学用的装置进行碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应的实验：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验过程中，气球会鼓起来，请解释原因。参考答案：（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体膨胀使气球鼓起来。8.某同学用的装置进行氨气（NH₃）与氯化氢（HCl）反应的实验：（1）写出该反应的化学方程式。（2）实验过程中，玻璃棒的作用是什么？参考答案：（1）NH₃+HCl→NH₄Cl；（2）防止氨气或氯化氢气体逸出。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查金属的化学性质。铝能与酸、碱、盐溶液反应。A选项中，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；B选项中，铝与氯化钠溶液不反应；C选项中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D选项中，铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银。因此，能够与金属铝发生反应的是氢氧化钠溶液。A选项错误，因为铝与稀硫酸反应；B选项错误，因为铝与氯化钠溶液不反应；D选项错误，因为铝与硝酸银溶液反应。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能够改变化学反应的速率，但不会改变化学反应的平衡常数。催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。催化剂在反应前后质量和化学性质不变。因此，下列关于催化剂的叙述，正确的是能够降低反应的活化能。A选项错误，因为催化剂不能改变化学反应的平衡常数；C选项错误，因为催化剂在反应前后质量和化学性质不变；D选项错误，因为催化剂既能加快正向反应速率，也能加快逆向反应速率。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。A选项中，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的混合物；B选项中，盐水是由食盐和水组成的混合物；C选项中，氧化铁是由铁和氧元素组成的纯净物；D选项中，石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。因此，属于纯净物的是氧化铁。A选项错误，因为空气是混合物；B选项错误，因为盐水是混合物；D选项错误，因为石灰水是混合物。故选C。4.参考答案：C解析：本题考查溶解度的计算。某温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质的质量分数约为20g/(20g+100g)×100%=16.7%。A选项错误，因为16.7%小于10%；B选项错误，因为16.7%等于20%；D选项错误，因为16.7%小于30%。故选C。5.参考答案：C解析：本题考查pH的计算。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH大于7。A选项错误，因为混合后溶液的pH大于7；B选项错误，因为混合后溶液的pH大于7；D选项错误，因为混合后溶液的pH大于7。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查第一电离能。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大。因此，第一电离能最小的元素是Na。B选项错误，因为Mg的第一电离能大于Na；C选项错误，因为Al的第一电离能大于Na；D选项错误，因为Si的第一电离能大于Na。故选A。7.参考答案：2Mg+O₂\xrightarrow{\text{点燃}}2MgO解析：本题考查镁在空气中燃烧的化学方程式。镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂\xrightarrow{\text{点燃}}2MgO。8.参考答案：2解析：本题考查同分异构体的判断。某有机物的分子式为C₄H₁₀，它的一氯代物有2种。C₄H₁₀有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。正丁烷的一氯代物有2种：1-氯丁烷和2-氯丁烷；异丁烷的一氯代物也有2种：2-氯-2-甲基丙烷和1-氯-2-甲基丙烷。因此，某有机物的一氯代物有2种。9.参考答案：大于解析：本题考查pH的计算。将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH大于2。A选项错误，因为稀释后溶液的pH大于2；B选项错误，因为稀释后溶液的pH大于2；C选项错误，因为稀释后溶液的pH大于2。故选C。10.参考答案：HCl解析：本题考查电解质的判断。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。HCl在水溶液中能够电离出氢离子和氯离子，因此属于电解质。B选项错误，因为NaCl在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子，因此属于电解质；C选项错误，因为NaOH在水溶液中能够电离出钠离子和氢氧根离子，因此属于电解质；D选项错误，因为Na₂SO₄在水溶液中能够电离出钠离子和硫酸根离子，因此属于电解质。故选HCl。二、填空题1.参考答案：1:1解析：本题考查饱和溶液中溶质与溶剂的质量比。饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:1，因为溶解度是指100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。2.参考答案：解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水的浓度大于盐酸，混合后溶液呈碱性，pH7。3.参考答案：Cs解析：本题考查元素的第一电离能。第一电离能最小的元素是Cs（铯），因为它位于元素周期表的最左下角。4.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查化学方程式的书写。镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。5.参考答案：2解析：本题考查有机物的同分异构体。分子式为C₄H₁₀的有机物有正丁烷和异丁烷两种结构，即两种一氯代物。6.参考答案：解析：本题考查弱酸稀释的计算。将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH增大，但仍然小于7，因为醋酸是弱酸，稀释后pH变化小于1个单位。7.参考答案：HCl解析：本题考查电解质的判断。HCl（盐酸）是电解质，因为它在水中能电离出H⁺和Cl⁻离子。8.参考答案：抗腐蚀解析：本题考查金属铝的性质。金属铝表面能形成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。9.参考答案：正确解析：本题考查pH值的判断。酸性溶液的pH值一定小于7，而碱性溶液的pH值一定大于7，这句话是正确的。10.参考答案：改变解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后自身的质量和化学性质不发生改变。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。在氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂，化合价降低。还原剂在反应中失去电子，氧化剂得电子。该表述正确。2.参考答案：×解析：本题考查化学反应热。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，需要吸收热量才能进行。该表述错误。3.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂在化学反应中改变反应速率，但反应前后自身的质量和化学性质不发生改变。该表述正确。4.参考答案：×解析：本题考查有机物的同分异构体。分子式为C₄H₁₀的有机物有两种结构，即正丁烷和异丁烷。该表述错误。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该表述正确。6.参考答案：√解析：本题考查弱酸稀释。醋酸是弱酸，稀释后电离程度增加，但pH值仍然小于7，且稀释10倍后pH值会小于2。该表述正确。7.参考答案：√解析：本题考查气体摩尔体积。在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1摩尔，这是气体摩尔体积的定义。该表述正确。8.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸稀释。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溅出。该表述正确。9.参考答案：√解析：本题考查金属的化学性质。金属铝表面能形成致密的氧化膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。该表述正确。10.参考答案：√解析：本题考查元素的第一电离能。第一电离能是指气态原子失去一个电子形成阳离子所需的能量。同一周期中，第一电离能从左到右逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。钠（Na）位于第IA族，第一电离能最小。该表述正确。四、简答题1.参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤光照解析：本题考查影响化学反应速率的主要因素。化学反应速率受多种因素影响，主要包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积和光照等。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率、有效碰撞数或反应路径来影响反应速率。2.参考答案：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，氧化反应解析：本题考查乙醇燃烧的化学方程式及反应类型。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，该反应属于氧化反应。3.参考答案：盐类水解是指盐溶解在水中时，其离子与水分子作用生成弱酸或弱碱的过程。例如，醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠：CH₃COONa+H₂O→CH₃COOH+NaOH解析：本题考查盐类水解的概念及实例。盐类水解是指盐溶解在水中时，其离子与水分子作用生成弱酸或弱碱的过程。例如，醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠：CH₃COONa+H₂O→CH₃COOH+NaOH。4.参考答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。构成原电池的基本条件包括：①两种活泼性不同的金属作电极②将电极插入电解质溶液中③两电极间构成闭合回路④能自发进行氧化还原反应解析：本题考查原电池的工作原理及构成条件。原电池是将化学能转化为电能的装置。构成原电池的基本条件包括：①两种活泼性不同的金属作电极②将电极插入电解质溶液中③两电极间构成闭合回路④能自发进行氧化还原反应。5.参考答案：2种解析：本题考查C₄H₁₀的一氯代物种类。C₄H₁₀有两种结构：正丁烷和异丁烷。正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物也有2种，共4种。但题目问的是“一氯代物有多少种”，通常指不同结构的一氯代物种类，故答案为2种。6.参考答案：高分子化合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的大分子化合物。例如，聚乙烯、聚氯乙烯等。高分子化合物在生活中的应用广泛，如塑料、橡胶、纤维等解析：本题考查高分子化合物的概念及实例。高分子化合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的大分子化合物。例如，聚乙烯、聚氯乙烯等。高分子化合物在生活中的应用广泛，如塑料、橡胶、纤维等。7.参考答案：电解质在水溶液中导电的原理是电解质溶解在水中时，其离子在水分子的作用下发生电离，形成自由移动的离子。这些自由移动的离子在外加电场的作用下定向移动，形成电流。解析：本题考查电解质在水溶液中导电的原理。电解质在水溶液中导电的原理是电解质溶解在水中时，其离子在水分子的作用下发生电离，形成自由移动的离子。这些自由移动的离子在外加电场的作用下定向移动，形成电流。8.参考答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征包括：①动态平衡②可逆性③条件依赖性解析：本题考查化学平衡的概念及特征。化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征包括：①动态平衡②可逆性③条件依赖性。五、实验探究题1.参考答案：（1）催化剂种类；（2）取等体积、等浓度的H₂O₂溶液，分别加入不同颗粒大小的同种催化剂，其他条件相同，记录产生相同体积氧气所需的时间。解析：本题考查《化学反应原理》中影响化学反应速率的因素。第（1）问，根据实验设计，不同催化剂是变量，因此探究的是催化剂种类对H₂O₂分解速率的影响。第（2）问，要探究催化剂颗粒大小对H₂O₂分解速率的影响，应控制催化剂种类、H₂O₂浓度、温度等条件相同，只改变催化剂颗粒大小，观察对反应速率的影响。2.参考答案：（1）MxOy+2yzHCl→xMyCl₂+yH₂O；（2）x/z=y/2解析：本题考查《化学计算》中根据化学方程式进行计算。第（1）问，金属氧化物与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为MxOy+2yzHCl→xMyCl₂+yH₂O。第（2）问，根据化学方程式，ag金属氧化物生成bg氢气，设M的相对原子质量为z，则金属氧化物的摩尔质量为ag/zmol，氢气的摩尔质量为bg/2g/mol，根据化学方程式，ag金属氧化物生成bg/2g氢气，则ag/zmol=bg/2g/mol，解得x/z=y/2。3.参考答案：（1）酸性；（2）可能增大。理由：物质A的pH值为2，呈酸性，物质C的pH值为10，呈碱性，等体积混合后，酸碱发生中和反应，若酸过量，则溶液仍呈酸性，pH值小于7；若碱过量，则溶液呈碱性，pH值大于7；若恰好完全反应，则溶液呈中性，pH值等于7。解析：本题考查《酸碱盐》中pH值与酸碱性的关系。第（1）问，根据pH值判断，pH值小于7的溶液呈酸性，因此物质A呈