吉林2026年9月高三化学开学考试卷及答案

吉林2026年9月高三化学开学考试卷及答案第1页共1页吉林2026年9月高三化学开学考试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于电解质的是A.CO₂B.C₂H₅OHC.NaClD.CH₃COOH参考答案：C2.在标准状况下，22.4L氯气中所含的分子数为A.0.622×10²³B.6.02×10²³C.0.311×10²³D.1.204×10²³参考答案：B3.下列分子中，属于非极性分子的是A.H₂OB.CH₄C.NH₃D.HCl参考答案：B4.金属铝在空气中加热燃烧，主要产物是A.Al₂O₃B.Al₂OC.Al₂O₂D.Al₂O₃•nH₂O参考答案：A5.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率都增大D.正反应速率和逆反应速率都减小参考答案：C6.将pH=2的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C7.下列关于有机物的叙述正确的是A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃的通式为CnH2n+2C.芳香烃只含苯环结构D.酯类物质通常具有果香气味参考答案：A8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，标准状况下，11.2L氯气所含的分子数为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA参考答案：A9.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻，滴加过量NaOH溶液，先沉淀的是A.Al³⁺B.Fe³⁺C.Mg²⁺D.SO₄²⁻参考答案：B10.某同学想探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素，下列实验设计合理的是A.将过氧化氢溶液置于冰水中，观察分解速率B.将过氧化氢溶液置于热水中，观察分解速率C.将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，观察分解速率D.将过氧化氢溶液与水混合，观察分解速率参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应的离子方程式为______。参考答案：H⁺+OH⁻=H₂O2.在标准状况下，11.2L氮气所含的分子数为______。参考答案：0.5NA3.下列分子中，属于极性分子的是______。参考答案：H₂O4.金属镁在空气中加热燃烧，主要产物是______。参考答案：MgO5.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，升高温度，化学平衡______移动。参考答案：向左6.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH______7。参考答案：117.下列物质中，属于非电解质的是______。参考答案：CCl₄8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，标准状况下，22.4L氧气所含的分子数为______。参考答案：NA9.某溶液中可能含有K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有______。参考答案：SO₄²⁻10.将一小块钠投入足量的水中，观察到的现象是______。参考答案：浮在水面，熔化成闪亮小球，四处游动，发出嘶嘶声三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是还原剂。参考答案：√2.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积都约为22.4升。参考答案：×3.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。参考答案：√4.盐类的水解一定导致溶液呈酸性或碱性。参考答案：×5.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点。参考答案：×6.催化剂能改变化学反应的平衡常数。参考答案：×7.在反应中，质量守恒定律和电荷守恒定律总是同时成立。参考答案：√8.酸性溶液中不能大量共存Fe²⁺和NO₃⁻。参考答案：√9.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√10.分子式为C₄H₁₀的有机物一定是正丁烷。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；④反应物接触面积：接触面积越大，反应速率越快。2.说明酸碱中和滴定实验中，选择指示剂的主要依据是什么？参考答案：①指示剂的颜色变化范围应与滴定终点pH值一致；②指示剂的颜色变化应明显且易于观察；③指示剂不应对滴定反应产生干扰。3.列举三种常见的有机反应类型并简述其特点。参考答案：①取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；②加成反应：有机物分子中的不饱和键与其他分子加成生成新物质的反应；③消去反应：有机物分子中脱去小分子生成不饱和键的反应。4.解释什么是催化剂及其在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是能够改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂通过降低反应活化能，提供新的反应路径，从而加快反应速率。5.简述电解质在水溶液中导电的原理。参考答案：电解质在水溶液中电离出自由移动的离子，这些离子能够导电。电解质在水中溶解时，会电离成阳离子和阴离子，这些离子在电场作用下定向移动，形成电流，从而导电。6.说明同分异构体产生的条件是什么？参考答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。同分异构体产生的条件是分子中原子连接顺序不同，即官能团的位置不同或碳链的排列方式不同。7.列举两种常见的分离提纯物质的方法并简述其原理。参考答案：①蒸馏：利用物质沸点不同进行分离提纯的方法。原理是加热混合物，使低沸点物质先气化，再冷凝成液体，从而与高沸点物质分离。②过滤：利用物质颗粒大小不同进行分离提纯的方法。原理是利用多孔材料，使液体通过，而固体颗粒被截留，从而实现分离。8.解释燃烧热的概念及其单位。参考答案：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。单位通常是焦耳（J）或千焦（kJ）。五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：在常温下，将5mL3%的H₂O₂溶液置于试管中，观察其分解情况。实验2：在实验1的基础上，向试管中加入少量二氧化锰（MnO₂），再次观察其分解情况。请回答：（1）实验1和实验2中，哪个实验的H₂O₂分解速率更快？（2）该实验探究了什么因素对H₂O₂分解速率的影响？（3）请设计一个实验方案，探究温度对H₂O₂分解速率的影响。参考答案：（1）实验2的H₂O₂分解速率更快。（2）催化剂。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等浓度的H₂O₂溶液，一支置于冰水浴中，一支置于热水浴中，观察两支试管中H₂O₂分解情况。2.某同学用的装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，探究影响反应速率的因素。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）实验中，影响反应速率的主要因素有哪些？（3）请设计一个实验方案，探究浓度对铁与硫酸铜溶液反应速率的影响。参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。（2）浓度、温度、催化剂等。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等大小的铁片，分别加入浓度不同的硫酸铜溶液，观察两支试管中铁片溶解和铜析出的速率差异。3.某化学小组探究影响碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：在常温下，将1gCaCO₃粉末与10mL2mol/LHCl溶液混合，观察其反应情况。实验2：在实验1的基础上，将CaCO₃改为1gCaCO₃块状，再次观察其反应情况。请回答：（1）实验1和实验2中，哪个实验的反应速率更快？（2）该实验探究了什么因素对CaCO₃与HCl反应速率的影响？（3）请设计一个实验方案，探究温度对CaCO₃与HCl反应速率的影响。参考答案：（1）实验1的反应速率更快。（2）固体反应物的表面积。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等浓度的盐酸溶液，一支加入CaCO₃粉末，一支加入CaCO₃块状，观察两支试管中反应速率的差异。4.某同学用的装置进行氢气（H₂）与氧化铜（CuO）反应的实验，探究影响反应速率的因素。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）实验中，影响反应速率的主要因素有哪些？（3）请设计一个实验方案，探究浓度对H₂与CuO反应速率的影响。参考答案：（1）H₂+CuO=Cu+H₂O。（2）浓度、温度、催化剂等。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等浓度的氧化铜粉末，分别加入浓度不同的氢气，观察两支试管中氧化铜粉末溶解的速率差异。5.某化学小组探究影响氯酸钾（KClO₃）分解速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：在常温下，将5gKClO₃置于试管中，观察其分解情况。实验2：在实验1的基础上，向试管中加入少量二氧化锰（MnO₂），再次观察其分解情况。请回答：（1）实验1和实验2中，哪个实验的KClO₃分解速率更快？（2）该实验探究了什么因素对KClO₃分解速率的影响？（3）请设计一个实验方案，探究温度对KClO₃分解速率的影响。参考答案：（1）实验2的KClO₃分解速率更快。（2）催化剂。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等浓度的KClO₃粉末，分别置于不同温度的水浴中，观察两支试管中KClO₃分解情况。6.某同学用的装置进行锌（Zn）与硫酸（H₂SO₄）反应的实验，探究影响反应速率的因素。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）实验中，影响反应速率的主要因素有哪些？（3）请设计一个实验方案，探究浓度对Zn与H₂SO₄反应速率的影响。参考答案：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。（2）浓度、温度、催化剂等。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等大小的锌片，分别加入浓度不同的硫酸溶液，观察两支试管中锌片溶解和氢气生成的速率差异。7.某化学小组探究影响过氧化钠（Na₂O₂）与水反应速率的因素。他们设计了以下实验：实验1：在常温下，将2gNa₂O₂粉末与10mL蒸馏水混合，观察其反应情况。实验2：在实验1的基础上，将Na₂O₂改为2gNa₂O₂块状，再次观察其反应情况。请回答：（1）实验1和实验2中，哪个实验的反应速率更快？（2）该实验探究了什么因素对Na₂O₂与水反应速率的影响？（3）请设计一个实验方案，探究温度对Na₂O₂与水反应速率的影响。参考答案：（1）实验1的反应速率更快。（2）固体反应物的表面积。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等浓度的蒸馏水，一支加入Na₂O₂粉末，一支加入Na₂O₂块状，观察两支试管中反应速率的差异。8.某同学用的装置进行镁（Mg）与硫酸（H₂SO₄）反应的实验，探究影响反应速率的因素。请回答：（1）该反应的化学方程式是什么？（2）实验中，影响反应速率的主要因素有哪些？（3）请设计一个实验方案，探究浓度对Mg与H₂SO₄反应速率的影响。参考答案：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。（2）浓度、温度、催化剂等。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等大小的镁片，分别加入浓度不同的硫酸溶液，观察两支试管中镁片溶解和氢气生成的速率差异。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查电解质的概念。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。CO₂是非电解质，C₂H₅OH是非电解质，NaCl是电解质，CH₃COOH是弱电解质。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查气体摩尔体积。标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，所含分子数为NA。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查分子极性。分子极性取决于分子中化学键的极性和分子空间构型。CH₄是正四面体结构，分子中C-H键极性较弱，且分子对称，故为非极性分子。H₂O是V形结构，分子极性较强。NH₃是三角锥形结构，分子极性较强。HCl是线性分子，分子极性较强。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查铝的性质。铝在空气中加热燃烧，主要产物是氧化铝。故选A。5.参考答案：C解析：本题考查化学反应速率和化学平衡。升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率都增大。故选C。6.参考答案：C解析：本题考查pH的计算。pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，pH=11的氨水浓度为0.001mol/L，二者等体积混合后，氨水过量，所得溶液呈碱性，pH大于7。故选C。7.参考答案：A解析：本题考查有机物的结构。烷烃只含C-C和C-H键。烯烃的通式为CnH2n，芳香烃含有苯环结构，酯类物质通常具有果香气味。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查气体摩尔体积。标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查金属离子沉淀的先后顺序。滴加过量NaOH溶液，Fe³⁺先沉淀生成Fe(OH)₃，Al³⁺后沉淀生成Al(OH)₃，Mg²⁺不沉淀。故选B。10.参考答案：C解析：本题考查影响过氧化氢分解速率的因素。实验设计应控制变量，探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响。将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，可以探究催化剂对分解速率的影响。将过氧化氢溶液置于冰水或热水中，可以探究温度对分解速率的影响。将过氧化氢溶液与水混合，可以探究浓度对分解速率的影响。故选C。二、填空题1.参考答案：H⁺+OH⁻=H₂O解析：本题考查酸碱中和反应的实质。氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH⁻）与盐酸溶液中的氢离子（H⁺）发生结合生成水分子，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。2.参考答案：0.5NA解析：本题考查气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数。标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L，11.2L氮气的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，所含的分子数为0.5mol×NA=0.5NA。3.参考答案：H₂O解析：本题考查分子极性判断。H₂O分子中，氧原子与氢原子之间形成极性共价键，且分子构型为V形，正负电荷中心不重合，因此H₂O是极性分子。4.参考答案：MgO解析：本题考查金属镁的化学性质。金属镁在空气中加热燃烧，主要产物是氧化镁（MgO），化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。5.参考答案：向左解析：本题考查化学平衡移动。该反应是放热反应（ΔH0），根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，所以化学平衡向左移动。6.参考答案：11解析：本题考查酸碱混合溶液的pH计算。pH=3的醋酸溶液中，醋酸是弱酸，电离不完全，氢离子浓度小于0.001mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为0.001mol/L。等体积混合后，氢氧根离子过量，所得溶液呈碱性，pH7。7.参考答案：CCl₄解析：本题考查电解质与非电解质判断。CCl₄（四氯化碳）在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。8.参考答案：NA解析：本题考查气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数。标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L，22.4L氧气的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol，所含的分子数为1mol×NA=NA。9.参考答案：SO₄²⁻解析：本题考查离子共存问题。滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在SO₄²⁻离子，因为BaSO₄是白色沉淀。Ca²⁺与SO₄²⁻不能大量共存，所以该溶液中一定含有SO₄²⁻。10.参考答案：浮在水面，熔化成闪亮小球，四处游动，发出嘶嘶声解析：本题考查钠与水的反应现象。钠的密度小于水，所以浮在水面；钠的熔点低，与水反应放热，所以熔化成闪亮小球；钠与水反应生成氢气，氢气在空气中被点燃，所以四处游动，发出嘶嘶声。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应基本概念。氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，得电子化合价降低。还原剂是失电子的物质，失电子化合价升高。因此，得电子化合价降低的物质是氧化剂，该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查气体摩尔体积概念。气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积。在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔气体的体积约为22.4升。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4升。因此，该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查金属氧化物分类。碱性氧化物是指与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的金属氧化物，如Na₂O、CaO等。但并非所有金属氧化物都是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Fe₂O₃是弱碱性氧化物。因此，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查盐类水解。盐类水解是指盐溶于水后，其离子与水发生反应，使溶液呈酸性或碱性的现象。但并非所有盐类水解都导致溶液呈酸性或碱性，如NaCl溶液呈中性。因此，该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查晶体类型与性质。分子晶体的熔沸点一般低于离子晶体，但并非总是如此。例如，SiO₂是分子晶体，但其熔沸点很高，高于许多离子晶体如NaCl。因此，该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查催化剂作用。催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数。平衡常数只与温度有关。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查守恒定律。在化学反应中，质量守恒定律和电荷守恒定律总是同时成立。质量守恒定律指反应前后质量不变，电荷守恒定律指反应前后电荷总量不变。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查离子共存。酸性溶液中，NO₃⁻具有强氧化性，能氧化Fe²⁺。因此，在酸性溶液中，Fe²⁺和NO₃⁻不能大量共存。该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查燃烧热定义。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查同分异构体。分子式为C₄H₁₀的有机物可能是正丁烷或异丁烷，两者互为同分异构体。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：①浓度：反应物浓度越大，反应速率越快；②温度：温度越高，反应速率越快；③催化剂：使用催化剂可以改变反应速率；④反应物接触面积：接触面积越大，反应速率越快。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。化学反应速率受多种因素影响，主要包括浓度、温度、催化剂和反应物接触面积等。浓度越大，有效碰撞频率越高，反应速率越快；温度升高，分子动能增加，有效碰撞频率和碰撞能量都增加，反应速率加快；催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率；反应物接触面积越大，有效碰撞面积增加，反应速率越快。2.参考答案：①指示剂的颜色变化范围应与滴定终点pH值一致；②指示剂的颜色变化应明显且易于观察；③指示剂不应对滴定反应产生干扰。解析：本题考查酸碱中和滴定实验中选择指示剂的主要依据。选择指示剂时，应考虑指示剂的颜色变化范围与滴定终点pH值的一致性，以确保指示剂在滴定终点时能够准确指示；同时，指示剂的颜色变化应明显且易于观察，以便于判断滴定终点；此外，指示剂不应对滴定反应产生干扰，以免影响滴定结果的准确性。3.参考答案：①取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；②加成反应：有机物分子中的不饱和键与其他分子加成生成新物质的反应；③消去反应：有机物分子中脱去小分子生成不饱和键的反应。解析：本题考查常见的有机反应类型及其特点。有机反应类型主要包括取代反应、加成反应和消去反应。取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，如卤代烃的取代反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键与其他分子加成生成新物质的反应，如烯烃的加成反应；消去反应是有机物分子中脱去小分子生成不饱和键的反应，如醇的消去反应。4.参考答案：催化剂是能够改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂通过降低反应活化能，提供新的反应路径，从而加快反应速率。解析：本题考查催化剂的概念及其在化学反应中的作用。催化剂是能够改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂的作用是通过降低反应活化能，提供新的反应路径，从而加快反应速率，但催化剂不参与反应产物的生成，反应结束后，催化剂的质量和化学性质仍然保持不变。5.参考答案：电解质在水溶液中电离出自由移动的离子，这些离子能够导电。电解质在水中溶解时，会电离成阳离子和阴离子，这些离子在电场作用下定向移动，形成电流，从而导电。解析：本题考查电解质在水溶液中导电的原理。电解质在水溶液中能够导电的原因是电解质在水中溶解时会电离出自由移动的离子，这些离子在电场作用下定向移动，形成电流，从而导电。例如，氯化钠溶于水时会电离成钠离子和氯离子，这些离子能够导电。6.参考答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。同分异构体产生的条件是分子中原子连接顺序不同，即官能团的位置不同或碳链的排列方式不同。解析：本题考查同分异构体产生的条件。同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。同分异构体产生的条件是分子中原子连接顺序不同，即官能团的位置不同或碳链的排列方式不同。例如，正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，正丁烷是直链烷烃，异丁烷是支链烷烃。7.参考答案：①蒸馏：利用物质沸点不同进行分离提纯的方法。原理是加热混合物，使低沸点物质先气化，再冷凝成液体，从而与高沸点物质分离。②过滤：利用物质颗粒大小不同进行分离提纯的方法。原理是利用多孔材料，使液体通过，而固体颗粒被截留，从而实现分离。解析：本题考查常见的分离提纯物质的方法及其原理。常见的分离提纯物质的方法包括蒸馏和过滤。蒸馏是利用物质沸点不同进行分离提纯的方法，原理是加热混合物，使低沸点物质先气化，再冷凝成液体，从而与高沸点物质分离。过滤是利用物质颗粒大小不同进行分离提纯的方法，原理是利用多孔材料，使液体通过，而固体颗粒被截留，从而实现分离。8.参考答案：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。单位通常是焦耳（J）或千焦（kJ）。解析：本题考查燃烧热的概念及其单位。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。燃烧热是一个热化学量，用于描述物质燃烧时释放的热量。燃烧热的单位通常是焦耳（J）或千焦（kJ）。例如，甲烷的燃烧热是指1摩尔甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量。五、实验探究题1.参考答案：（1）实验2的H₂O₂分解速率更快。（2）催化剂。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等浓度的H₂O₂溶液，一支置于冰水浴中，一支置于热水浴中，观察两支试管中H₂O₂分解情况。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。实验2中加入二氧化锰（MnO₂）作为催化剂，能显著加快H₂O₂分解速率。该实验探究了催化剂对H₂O₂分解速率的影响。设计实验方案时，应控制变量，探究温度对H₂O₂分解速率的影响，通过比较不同温度下H₂O₂分解速率的差异，得出温度对反应速率的影响。2.参考答案：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。（2）浓度、温度、催化剂等。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等大小的铁片，分别加入浓度不同的硫酸铜溶液，观察两支试管中铁片溶解和铜析出的速率差异。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。实验中，影响反应速率的主要因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。设计实验方案时，应控制变量，探究浓度对铁与硫酸铜溶液反应速率的影响，通过比较不同浓度下反应速率的差异，得出浓度对反应速率的影响。3.参考答案：（1）实验1的反应速率更快。（2）固体反应物的表面积。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等浓度的盐酸溶液，一支加入CaCO₃粉末，一支加入CaCO₃块状，观察两支试管中反应速率的差异。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。实验1中CaCO₃为粉末，表面积较大，反应速率较快；实验2中CaCO₃为块状，表面积较小，反应速率较慢。该实验探究了固体反应物的表面积对CaCO₃与HCl反应速率的影响。设计实验方案时，应控制变量，探究温度对CaCO₃与HCl反应速率的影响，通过比较不同温度下反应速率的差异，得出温度对反应速率的影响。4.参考答案：（1）H₂+CuO=Cu+H₂O。（2）浓度、温度、催化剂等。（3）方案：取两支试管，分别加入等量等浓度的氧化铜粉末，分别加入浓度不同的氢气，观察两支试