吉林2026年9月高三化学适应性测试试卷及答案

吉林2026年9月高三化学适应性测试试卷及答案第1页共1页吉林2026年9月高三化学适应性测试试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应得到的高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但只有乙醇能发生消去反应C.乙烷和乙烯互为同分异构体，它们的化学性质完全相同D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油参考答案：A2.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0。为了提高SO₂的转化率，下列措施正确的是A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.及时分离出SO₃参考答案：B3.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻中的几种离子。下列说法正确的是A.溶液中一定存在SO₄²⁻B.溶液中一定不存在Fe³⁺C.溶液中可能存在Mg²⁺和Al³⁺D.溶液中一定存在Na⁺参考答案：C4.下列分子中，属于极性分子的是A.CO₂B.BF₃C.CCl₄D.CH₄参考答案：A5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，标准状况下，11.2L氯气所含的分子数为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA参考答案：A6.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素，下列实验设计合理的是A.探究温度对分解速率的影响时，应控制其他条件不变，只改变温度B.探究催化剂对分解速率的影响时，应使用不同种类的催化剂C.探究浓度对分解速率的影响时，应使用不同体积的H₂O₂溶液D.探究光照对分解速率的影响时，应控制其他条件不变，只改变光照条件参考答案：A7.某温度下，纯水的电离度为1×10^-12，该温度下水的离子积为A.1×10^-24B.1×10^-12C.1×10^-14D.1×10^-6参考答案：C8.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0。达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.平衡向正向移动，SO₂的转化率增大B.平衡向逆向移动，SO₃的浓度减小C.正逆反应速率都增大，平衡不发生移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B9.将pH=2的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C10.下列物质中，属于电解质的是A.乙醇B.氯化钠C.乙酸D.蔗糖参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，纯水的电离度为1×10^-12，该温度下水的离子积为______。参考答案：1×10^-242.下列分子中，属于极性分子的是______。参考答案：H₂O3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，标准状况下，11.2L氯气所含的分子数为______。参考答案：0.5NA4.金属镁在空气中加热燃烧，主要产物是______。参考答案：MgO5.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为______。参考答案：76.下列物质中，属于非电解质的是______。参考答案：蔗糖7.某溶液中可能含有K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻，滴加BaCl₂溶液后，产生白色沉淀，该沉淀是______。参考答案：BaSO₄8.将一小块钠投入足量的水中，观察到的现象是______。参考答案：浮于水面，熔成小球，剧烈反应，有气泡产生，溶液变红9.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式为______。参考答案：Kw/c(O₂)•c(SO₂)³10.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的焓变为ΔH0，该反应在______条件下能自发进行。参考答案：高温高压三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的过程称为还原反应。()参考答案：√2.在常温常压下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。()参考答案：×3.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。()参考答案：√4.催化剂能改变化学反应的平衡常数。()参考答案：×5.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。()参考答案：×6.碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水。()参考答案：√7.在一定条件下，放热反应在任何条件下都能自发进行。()参考答案：×8.氯化钠溶液不导电，因为钠离子和氯离子不能自由移动。()参考答案：×9.玻璃中含有二氧化硅，因此玻璃是酸性氧化物。()参考答案：×10.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。()参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤反应物状态2.说明催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：①催化剂能改变化学反应的速率②催化剂在反应前后质量和化学性质不变③催化剂不能改变反应的平衡常数3.列举三种常见的消毒方法，并简述其原理。参考答案：①加热煮沸②使用消毒剂③紫外线消毒4.简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：①二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放到大气中②这些气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质③酸性物质随降水落到地面形成酸雨④酸雨会腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等5.简述合成氨工业中，选择适宜的温度和压强的依据。参考答案：①选择适宜的温度是为了提高反应速率和平衡产率②选择适宜的压强是为了提高反应速率和转化率6.简述电解质在水溶液中导电的原理。参考答案：①电解质在水溶液中电离出自由移动的离子②离子在外加电场的作用下定向移动形成电流7.简述原电池的工作原理及其应用。参考答案：①原电池由两个电极和一个电解质溶液组成②电极插入电解质溶液中③发生氧化反应的电极是负极④发生还原反应的电极是正极⑤电子从负极经外电路流向正极⑥正负极之间形成电势差驱动电流8.简述有机物和无机物的区别。参考答案：①有机物主要含有碳元素，通常还含有氢、氧、氮等元素②有机物多为共价化合物，结构复杂③有机物性质相对稳定，不易发生化学反应④无机物通常不含碳元素或含碳元素但性质与有机物相似⑤无机物多为离子化合物，结构简单⑥无机物性质活泼，易发生化学反应五、实验探究题（共8小题，每题3分）（请写出主要实验步骤、现象与结论，条理清晰，写在对应题目下方的横线上）1.某化学兴趣小组探究温度对化学反应速率的影响。他们取两支相同规格的试管，分别加入等量的过氧化氢溶液（H₂O₂）和等量的二氧化锰（MnO₂）粉末，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管置于室温下，观察并记录产生气泡的速率。请设计实验方案，比较两支试管中产生气泡的快慢，并解释原因。参考答案：将两支试管中产生气泡的快慢进行比较，放入冰水中的试管产生气泡的速率较慢，而置于室温下的试管产生气泡的速率较快。原因：温度升高，分子运动速率加快，活化分子数增加，化学反应速率加快。2.某同学用的装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，探究影响反应速率的因素。请分析该装置的优缺点，并提出改进措施。参考答案：该装置的优点是能够控制反应温度，便于观察反应现象；缺点是装置较为复杂，操作不便。改进措施：可以将装置简化，例如使用试管夹代替铁架台，使用酒精灯代替烧杯加热等。3.某化学小组探究浓度对碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应速率的影响。他们取三支相同规格的试管，分别加入等量的碳酸钙粉末和不同浓度的盐酸溶液，观察并记录产生气体的速率。请设计实验方案，比较三支试管中产生气体的快慢，并解释原因。参考答案：将三支试管中产生气体的快慢进行比较，盐酸浓度越高，产生气体的速率越快。原因：盐酸浓度越高，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率越快。4.某同学用的装置进行氢气（H₂）与氧化铜（CuO）反应的实验，探究催化剂对化学反应速率的影响。请分析该实验中催化剂的作用，并解释原因。参考答案：该实验中催化剂的作用是加快化学反应速率。原因：催化剂能够降低化学反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。5.某化学兴趣小组探究压强对气体反应速率的影响。他们取两支相同规格的试管，分别加入等量的氢气和氧气，将其中一支试管密封并加压，另一支试管保持常压，观察并记录反应发生的现象。请设计实验方案，比较两支试管中反应发生的快慢，并解释原因。参考答案：将两支试管中反应发生的快慢进行比较，密封并加压的试管中反应发生的速率较快。原因：压强增大，气体分子间距离减小，碰撞频率增加，化学反应速率加快。6.某同学用的装置进行锌（Zn）与硫酸（H₂SO₄）反应的实验，探究反应物状态对化学反应速率的影响。请分析该实验中反应物状态对反应速率的影响，并解释原因。参考答案：该实验中反应物状态对反应速率的影响是：固体反应物表面积越大，反应速率越快。原因：固体反应物表面积越大，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率越快。7.某化学小组探究固体表面积对碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应速率的影响。他们取两支相同规格的试管，分别加入等量的碳酸钙粉末和等量的盐酸溶液，其中一支试管加入的是块状碳酸钙，另一支试管加入的是粉末状碳酸钙，观察并记录产生气体的速率。请设计实验方案，比较两支试管中产生气体的快慢，并解释原因。参考答案：将两支试管中产生气体的快慢进行比较，加入粉末状碳酸钙的试管中产生气体的速率较快。原因：固体表面积越大，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率越快。8.某同学用的装置进行镁（Mg）与硫酸（H₂SO₄）反应的实验，探究反应物浓度对化学反应速率的影响。请分析该实验中反应物浓度对反应速率的影响，并解释原因。参考答案：该实验中反应物浓度对反应速率的影响是：反应物浓度越高，反应速率越快。原因：反应物浓度越高，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率越快。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查有机化学基础。聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应得到的高分子化合物，故A正确；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但只有乙醇能发生消去反应生成乙烯，故B错误；乙烷和乙烯分子结构不同，互为同分异构体，它们的化学性质不完全相同，故C错误；油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故D错误。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。该反应是放热反应，降低温度平衡向正向移动，SO₂的转化率增大，故A错误；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正向移动，SO₂的转化率增大，故B正确；使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，故C错误；及时分离出SO₃平衡向正向移动，SO₂的转化率增大，但题目问的是提高SO₂的转化率，故D错误。3.参考答案：C解析：本题考查离子共存问题。溶液中可能存在Mg²⁺和Al³⁺，例如Na₂SO₄溶液，故C正确；溶液中不一定存在SO₄²⁻，例如MgSO₄溶液，故A错误；溶液中可能存在Fe³⁺，例如Fe₂(SO₄)₃溶液，故B错误；溶液中不一定存在Na⁺，例如MgSO₄溶液，故D错误。4.参考答案：A解析：本题考查分子极性判断。CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故A正确；BF₃分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故B错误；CCl₄分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C错误；CH₄分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故D错误。5.参考答案：A解析：本题考查阿伏伽德罗常数。标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，所含的分子数为0.5NA，故A正确；NA是1mol物质所含的粒子数，故B错误；2NA是2mol物质所含的粒子数，故C错误；0.25NA是0.25mol物质所含的粒子数，故D错误。6.参考答案：A解析：本题考查实验设计。探究温度对分解速率的影响时，应控制其他条件不变，只改变温度，故A正确；探究催化剂对分解速率的影响时，应使用相同种类的催化剂，但改变催化剂的用量或浓度，故B错误；探究浓度对分解速率的影响时，应使用相同体积的H₂O₂溶液，但改变H₂O₂的浓度，故C错误；探究光照对分解速率的影响时，应控制其他条件不变，只改变光照条件，故D错误。7.参考答案：C解析：本题考查水的电离。纯水的电离度为1×10^-12，则水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10^-12×0.5mol/L=5×10^-13mol/L，该温度下水的离子积为Kw=c(H⁺)c(OH⁻)=2.5×10^-25，故C正确；A、B、D错误。8.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。该反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动，SO₃的浓度减小，故B正确；A错误，升高温度平衡向逆向移动，SO₂的转化率减小；C错误，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆向移动；D错误，升高温度正反应速率增大，逆反应速率增大。9.参考答案：C解析：本题考查pH计算。pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性，pH大于7，故C正确；A、B、D错误。10.参考答案：B解析：本题考查电解质判断。乙醇是非电解质，故A错误；氯化钠是电解质，故B正确；乙酸是弱电解质，故C错误；蔗糖是非电解质，故D错误。二、填空题1.参考答案：1×10^-24解析：本题考查水的离子积。纯水的电离度为1×10^-12，意味着水电离出的H⁺和OH⁻浓度均为1×10^-12mol/L。水的离子积Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)=(1×10^-12)•(1×10^-12)=1×10^-24。2.参考答案：H₂O解析：本题考查分子极性判断。H₂O分子中，O原子电负性大于H原子，O原子含有2对孤对电子，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，因此H₂O是极性分子。3.参考答案：0.5NA解析：本题考查气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数。标准状况下，11.2L氯气的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。0.5mol氯气所含的分子数为N=n•NA=0.5mol•NA=0.5NA。4.参考答案：MgO解析：本题考查金属镁的化学性质。镁在空气中加热燃烧，主要产物是氧化镁(MgO)。5.参考答案：7解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10^-3mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。6.参考答案：蔗糖解析：本题考查非电解质的判断。蔗糖在水中不电离，属于非电解质。7.参考答案：BaSO₄解析：本题考查离子反应和沉淀判断。K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻溶液中滴加BaCl₂溶液，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成白色沉淀BaSO₄。8.参考答案：浮于水面，熔成小球，剧烈反应，有气泡产生，溶液变红解析：本题考查钠与水的反应现象。钠的密度小于水，会浮于水面，熔点低会熔成小球，与水反应生成NaOH和H₂，H₂在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红。9.参考答案：Kw/c(O₂)•c(SO₂)³解析：本题考查化学平衡常数表达式。该反应的平衡常数表达式为K=c(SO₃)²/c(SO₂)²•c(O₂)，由于Kw=c(H⁺)•c(OH⁻)，所以K=Kw/c(O₂)•c(SO₂)³。10.参考答案：高温高压解析：本题考查反应自发进行的条件。该反应ΔH0，但ΔS0，根据ΔG=ΔH-TΔS，反应自发进行的条件是ΔG0，即ΔH-TΔS0，需要高温高压条件。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应中，得电子化合价降低的过程称为还原反应，这是氧化还原反应定义的核心内容。2.参考答案：×解析：本题考查气体摩尔体积的概念。气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1摩尔任何气体的体积。在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升，题中未指明是标准状况，因此该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸根离子（CO₃²⁻）在水中会发生水解，产生氢氧根离子（OH⁻）。4.参考答案：×解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应速率，但不能改变化学反应的平衡常数。催化剂通过降低活化能来加速正逆反应速率，但不影响平衡状态。5.参考答案：×解析：本题考查烯烃的定义。分子中含有碳碳双键的有机物属于烯烃，但需要注意的是，如果分子中还含有其他官能团，如卤素原子等，则可能不属于纯粹的烯烃。例如，氯乙烯（CH₂=CHCl）含有碳碳双键，但属于卤代烃。6.参考答案：√解析：本题考查碱性氧化物的性质。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，这是碱性氧化物的定义。例如，氧化钠（Na₂O）与盐酸反应生成氯化钠和水。7.参考答案：×解析：本题考查反应自发性的条件。放热反应（ΔH0）不一定在任何条件下都能自发进行，反应的自发性还需要考虑熵变（ΔS）。根据吉布斯自由能判据，自发反应的条件是ΔG0，即ΔH-TΔS0。因此，放热反应只有在ΔS0或温度较低时才能自发进行。8.参考答案：×解析：本题考查电解质的导电性。氯化钠溶液能导电，因为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）在水中能自由移动，形成离子键。题中说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查酸性氧化物的定义。玻璃中含有二氧化硅（SiO₂），但二氧化硅不属于酸性氧化物。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，而二氧化硅与强碱反应需要高温条件，且生成硅酸盐和水，因此不属于典型的酸性氧化物。10.参考答案：√解析：本题考查阿伏伽德罗定律。同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。这是气体分子运动论的基本内容。四、简答题1.参考答案：①浓度②温度③催化剂④反应物接触面积⑤反应物状态解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素包括浓度、温度、催化剂、反应物接触面积和反应物状态。浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂能改变反应速率，通常加快反应速率；反应物接触面积越大，反应速率越快；反应物状态不同，反应速率也不同。2.参考答案：①催化剂能改变化学反应的速率②催化剂在反应前后质量和化学性质不变③催化剂不能改变反应的平衡常数解析：本题考查催化剂的作用及其特点。催化剂能改变化学反应的速率，通常加快反应速率；催化剂在反应前后质量和化学性质不变；催化剂不能改变反应的平衡常数。3.参考答案：①加热煮沸②使用消毒剂③紫外线消毒解析：本题考查常见的消毒方法及其原理。常见的消毒方法包括加热煮沸、使用消毒剂和紫外线消毒。加热煮沸利用高温使微生物蛋白质变性失活；使用消毒剂利用消毒剂的化学性质破坏微生物的结构；紫外线消毒利用紫外线的杀菌作用破坏微生物的DNA。4.参考答案：①二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放到大气中②这些气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质③酸性物质随降水落到地面形成酸雨④酸雨会腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成原因是二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放到大气中，这些气体溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质，酸性物质随降水落到地面形成酸雨。酸雨会腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等。5.参考答案：①选择适宜的温度是为了提高反应速率和平衡产率②选择适宜的压强是为了提高反应速率和转化率解析：本题考查合成氨工业中，选择适宜的温度和压强的依据。选择适宜的温度是为了提高反应速率和平衡产率；选择适宜的压强是为了提高反应速率和转化率。6.参考答案：①电解质在水溶液中电离出自由移动的离子②离子在外加电场的作用下定向移动形成电流解析：本题考查电解质在水溶液中导电的原理。电解质在水溶液中电离出自由移动的离子，离子在外加电场的作用下定向移动形成电流。7.参考答案：①原电池由两个电极和一个电解质溶液组成②电极插入电解质溶液中③发生氧化反应的电极是负极④发生还原反应的电极是正极⑤电子从负极经外电路流向正极⑥正负极之间形成电势差驱动电流解析：本题考查原电池的工作原理及其应用。原电池由两个电极和一个电解质溶液组成，电极插入电解质溶液中，发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极，电子从负极经外电路流向正极，正负极之间形成电势差驱动电流。8.参考答案：①有机物主要含有碳元素，通常还含有氢、氧、氮等元素②有机物多为共价化合物，结构复杂③有机物性质相对稳定，不易发生化学反应④无机物通常不含碳元素或含碳元素但性质与有机物相似⑤无机物多为离子化合物，结构简单⑥无机物性质活泼，易发生化学反应解析：本题考查有机物和无机物的区别。有机物主要含有碳元素，通常还含有氢、氧、氮等元素，多为共价化合物，结构复杂，性质相对稳定，不易发生化学反应；无机物通常不含碳元素或含碳元素但性质与有机物相似，多为离子化合物，结构简单，性质活泼，易发生化学