第五单元 化学反应的定量关系 单元测试卷（含答案）初中化学人教版（新教材）九年级上册

PAGE1第五单元《化学反应的定量关系》单元测试卷（时间：50分钟，满分：90分）考生号：__________姓名：__________得分：__________可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Zn:65一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和B．10g水结成10g冰，这一变化符合质量守恒定律C．镁条燃烧后固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律D．质量守恒定律只适用于有气体参加的反应2.化学反应前后，一定不发生改变的是A．分子的种类B．物质的种类C．原子的种类和数目D．分子的数目3.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的相对分子质量比为14：174.宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，如图是某反应的微观模型图，则下列说法中，正确的是A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B．物质丙的化学式是NH3C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3 D．图示反应属于分解反应5.当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是A．反应后催化剂的质量为B．参加反应的氢气质量为C．氨气分子的微观示意图为D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为6.某密闭容器中只有甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应。容器中甲、乙、丙的质量随丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是A．甲属于化合物B．a的值为16C．当丁为2g时，容器中乙和甲的质量比为2:3D．当甲为6g时，容器中丙和丁的总质量为16g7.我国神舟十三号载人飞船成功返回，火箭使用的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2），燃烧的反应方程式为：。下列说法不正确的是A．N2O4具有助燃性 B．生成物对环境无污染C．参加反应的分子个数之比为2:1 D．反应前后氮分子没有发生改变8.下列反应的化学方程式，书写正确的是A．细铁丝在氧气中燃烧：B．氧化汞加热分解：C．硫在氧气中燃烧：D．磷在空气中燃烧：9.下列关于催化剂的说法正确的是A．催化剂能改变反应速率，但不影响生成物的质量B．催化剂只能加快反应速率，不能减慢反应速率C．使用催化剂会增加生成物的质量D．催化剂在反应前后的质量和化学性质都发生了改变10.燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可将这些气体转化为CO2和N2，示意图如下。下列说法正确的是A．该反应前后分子种类和数目都不变B．CO和NO按个数比1：1进行该反应C．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NOD．该反应中两种生成物的质量比为11：7某物质二氧化碳水反应前质量(g)2.300反应后质量(g)04.42.711.某物质在氧气中充分燃烧，测得反应前后各物质的质量如下，下列判断正确的是A．一定含碳、氢元素，不含氧元素 B．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法判断12.在反应A+2B→C中，A、B、C的相对分子质量分别为44、16、76，则参加反应的A与B的质量比为A．44:16B．8:11C．2:1D．11:813.一种新型合成氨(NH3)方法如图所示(Li是一种活泼金属)。下列说法正确的是A．反应①、②分别为化合、分解反应 B．反应③为C．此方法得到产品NH3、O2和LiOH D．理论上，整个转化过程无需补充水14.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大，其原因是A．镁条燃烧时吸收了空气中的水分B．镁条燃烧时放出了大量的热C．化学反应前后原子的种类发生了改变D．镁与空气中的氧气反应生成了固体氧化镁，增加了氧元素的质量二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.（2分）同学们用如图所示实验装置验证质量守恒定律。(1)在以上三个实验当中，能直接用来验证质量守恒定律的是实验(2)实验二中，反应前后天平不平衡，用解释其原因：。16.（3分）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。请回答下列问题：(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论（填“正确”或“不正确”）。17.（3分）有一位同学写出了下列几个化学方程式，用序号回答问题。①C+O2CO2↑②S+O2↑SO2③4P+2O52P2O5④HgOHg+O2↑⑤Mg+O2MgO2(1)化学式书写错误的是。(2)未注明或注错反应条件的是。(3)没有配平的是。18.（3分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧________________________；（2）水通电分解________________________；（3）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁________________________。19.（2分）在A+B→C中，4gA与5gB恰好完全反应生成C____g，该反应____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。20.（3分）在2H₂+O₂点燃三、简答题（本题包括3个小题，共22分）21.（2分）将与一定质量的置于密闭容器内引燃恰好完全反应生成和。恢复至室温，测得容器内混合气体中碳、氧元素的质量比为，则反应生成水的质量为，该反应的化学方程式中与的化学计量数之比为。22.（8分）某小组同学用红磷燃烧的实验探究质量守恒定律，请回答下列问题。（1）（1分）红磷在密闭容器中燃烧前后，容器内物质的总质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）（3分）化学反应前后，原子的________、________、________均不变，故反应前后物质的总质量不变。（3）（2分）化学反应前后，一定改变的是________（填序号：①分子的种类②原子的种类③元素的种类）；可能改变的是________。（4）（2分）铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加，其原因是________。23.（12分）根据化学方程式进行计算是化学学习的重要内容，请完成下列各题。（1）（3分）配平化学方程式：____Fe₂O₃+____CO高温（2）（4分）工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝：2Al₂O₃通电（3）（5分）实验室用24.5g氯酸钾与少量二氧化锰混合加热制取氧气：2KClO₃△①生成氧气的质量；②剩余固体中氯化钾的质量。（写出计算过程）四、综合应用题（共10分）24.（10分）（1）近几年来，科学家发现在生物体内存在少量一氧化氮（NO），它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。NO是工业制取硝酸（HNO3）的中间产物，生成NO的化学方程式为，则X的化学式是。（2）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝（Al）和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是。（3）打火机中的可燃液体是一种称为丁烷（C4H10）的物质，写出丁烷在空气中充分燃烧的化学反应方程式：。参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1.A2.C3.C4.B5.B6.D7.D8.A9.A10.B11.C12.D13.B14.D二、填空题（每空1分，共16分）15.(1)一(2)反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡16.【答案】(1)17.6(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为xx=80%答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。(3)不正确17.【答案】(1)③⑤(2)②(3)④（1）3Fe+2O₂点燃（2）2H₂O通电（3）Fe₂O₃+3CO高温19.9；遵守20.1:8:9；32；36三、简答题（共22分）21.（2分）1.81∶322.（8分）（1）不变（1分）（2）种类；数目；质量（各1分）（3）①（1分）；分子的数目（1分）（4）铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体中增加了氧元素的质量（2分）【解析】（1）密闭容器中物质没有逸散，反应前后总质量不变。（2）化学反应的实质是原子的重新组合，原子的种类、数目、质量均不变，故质量守恒。（3）化学变化中分子的种类一定改变，原子的种类、元素的种类不变；分子的数目可能改变。23.（12分）（1）1、3、2、3（3分）（2）（4分）设需要氧化铝的质量为x。2Al₂O₃—通电→4Al+3O₂↑，204:108=x:54kg，x=102kg（3分）答：理论上至少需要氧化铝102kg。（1分）（3）（5分）设生成氧气的质量为y、氯化钾的质量为z。2KClO₃MnO₂△245:96=24.5g:y，解得y=9.6g（2分）；245:149=24.5g:z，解得z=14.9g（2分）答：生成氧气9.6g，剩余固体中氯化钾的质量为14.9g。（1分）【解析】根据化学方程式计算时，先正确写出化学方程式并配平，再找出已知量与未知量的质量关系，列比例式求解，注意纯净物的质量才能代入计算。四、综合应用题（共10分）24.（10分）【答案】H2O2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2C4H10+13O28CO2+10H2O【详解】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个