甘肃省部分学校2027届高三上学期期中考试化学试卷（含解析）

【高三化学第1页(共6页)】 10/1A—G高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:必修第一册第一~三章,必修第二册第五章(约35%);必修第二册第八章,选择性必修1第一、四章(约65%)。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是A.钠钾合金可以用作原子反应堆的导热剂B.“福建舰”舰体材料中的高强度钢属于铁合金C.光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能2.物质制备工艺中蕴含化学知识。下列有关说法错误的是A.实验室制备Fe(OH)3胶体时,将饱和FeCl3溶液滴入B.制瓷器过程中,瓷釉料中的草木灰可与高岭土中的SiO2反应生成C.氨法脱硫脱除烟气中的SO2同时可制取硫酸铵D.工业上电解熔融NaCl制备金属钠时,加入适量CaCl23.NA为阿伏加A.1L1mol·L-1FeCl3溶液所含B.64gSO2与16gO2充分反应得到SOC.78gNa2O2与足量的SOD.标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为【高三化学第2页(共6页)】 10/1A—G4.下列对相关项目的叙述正确的是选项项目叙述A试剂存放棕色广口试剂瓶保存AgNOB物质检验用K4[Fe(CN)C试剂除杂用Cu粉除去FeCl2溶液中的D物质用途MgO、Al25.下列图示中,实验操作或方法正确的是A.比较Al和Cu的金属活动性B.加热使NaHCOC.用苯萃取碘水中的碘,振荡、放气D.制备NH46.下列方程式不能正确解释相应变化的是选项变化化学方程式或离子方程式ACu2O4[Cu(NB亚硫酸钠溶液在空气中久置pH减小2C光照后,白色氯化银变黑色粉末2AgClD银氨溶液中滴入稀盐酸出现白色沉淀[Ag(N7.如图所示的常见物质转化关系中,固体A与固体B研细后混合,常温下搅拌产生气体C和固体D。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,G是一种强酸,H是白色固体,难溶于水和酸。下列叙述错误的是A.固体A与固体B的反应是吸热反应

B.物质A→C→E→F→G的转化中均为氧化还原反应

C.一定条件下,G与Cu反应既能生成E也能生成F

D.H的化学式为BaSO48.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究目的探究方案A待测液中是否含有S向待测液中加入稀硝酸酸化,再加入Ba(NO3)B脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质取少量样品溶于盐酸,滴加KSCN溶液无明显现象,说明脱氧剂没有变质CFe2+向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加几滴酸性D待测液中是否含有[向待测液中通入CO2,先出现白色沉淀,继续通入C【高三化学第3页(共6页)】 10/1A—G9.红树林沉积物主要由FeS2和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图所示。已知:在有氧层,微生物通过有氧呼吸来分解有机物;在无氧层A.海洋中SO42-可转化为有机S或被植物吸收

B.过程①中,还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3

C.过程②中,HS-和S2-转化为FeS2时S10.一种新型短路膜电池捕捉CO2A.出口a出来的气体是捕获的CB.短路膜既能传递离子,又能传递电子C.正极反应式为OD.负极消耗标准状况下11.2LH2,理论上转移1mol11.海水开发利用的部分过程如图所示,将海水蒸发得到粗盐和苦卤。下列说法错误的是A.物质X可以选用CaOB.第④步在空气中高温烘干即可得到MgCl2C.电解熔融MgCl2D.第⑤步反应的离子方程式为Br12.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料生产A.“焙烧”时加入CaO可吸收SO2,最终生成B.向“滤液”中通入过量CO2,反应化学方程式为C.“隔绝空气焙烧”发生的反应方程式为FeD.若将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸后再滴入酸性KMnO4溶液,观察到酸性KMn【高三化学第4页(共6页)】 10/1A—G13.研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处sCA.非界面处,sCO2与H2O生成B.由·CO2与·H2O生成·CO3C.sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+·CD.Fe能促进“惰性”sCO2的活性14.利用如图所示的电化学装置可以有效地捕获NO2,并将产生的NO2-A.电极b、d上发生还原反应B.电池工作时,H+由石墨Ⅰ电极区向石墨ⅡC.甲池的总反应为Zn+2ND.理论上捕获9.2gNO2,c极产生二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)物质的分类及转化是研究物质的基本方式,也是学习元素化合物知识的重要线索。A~J是中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(已知:A为单质,J的焰色试验呈紫色,H中A元素为+6价)。回答下列问题：(1)A与盐酸反应生成气体的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿;C的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿,C在物质分类上属于＿＿＿＿＿＿。(2)G的饱和溶液滴加至沸水中煮沸,生成的分散系是＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)G溶液转化为H溶液的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)E转化为F的化学方程式为:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)H能用于杀菌消毒、净化水源,原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(6)“系列操作”是指:＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、过滤、洗涤、干燥。【高三化学第5页(共6页)】 10/1A—G16.(15分)钛合金广泛应用于航空航天。四氯化钛(TiCl4)是钛工业的核心中间体,常用于钛金属的制备。某化学小组在实验室中制备TiCl已知有关物质的部分性质如表所示：物质熔点沸点性质Ti−23℃136℃极易水解,能溶于CCl4Fe304℃316℃遇水易水解生成红褐色物质C−23℃77℃难溶于水,且密度大于水回答下列问题：(1)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是＿＿＿＿＿＿＿＿,装置B中的试剂为＿＿＿＿＿＿＿＿(填“浓硫酸”或“饱和食盐水”)。(2)装置C管式炉加热到900℃后发生反应,生成TiCl4、FeCl3和一种有毒气态氧化物,该反应的化学反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。除上述反应外还有副反应发生,(3)根据所给信息,装置D控温箱温度控制在136~304℃可以除去一部分杂质,在仪器m中收集到粗产品,可采用＿＿＿＿＿＿＿＿方法分离提纯,得到较为纯净的TiCl(4)图中装置中在球形干燥管后还应设置酒精灯的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)产品纯度的测定(杂质不参与反应):取实验制得产品4.0g,在密闭条件下溶于水,促使TiCl4水解完全,发生反应:TiCl4+(x+2)H2O====TiO2·xH2O↓+4HCl。将水解液最后定容为500mL,(6)工业上用镁热还原法将镁与TiCl4在800~900℃反应制备金属钛,该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,反应中＿＿＿＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要17.(14分)一种利用低品位铜矿(含Cu2S、CuS、FeO和Fe2O3等已知:Ⅰ.Cu2+与HCO3-Ⅱ.pH=3时,Fe3+Ⅲ.Cu2++4NH回答下列问题：【高三化学第6页(共6页)】 10/1A—G(1)常温下,“浸取”时MnO2与FeO滤渣1、滤渣2的主要成分分别是＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。(2)“络合”时先加氨水的目的有:①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;②与Cu2+结合生成[Cu(NH3)4]2+,防止加入NH4HCO3(3)“加热反应”中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)该工艺流程中可循环使用的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。18.(14分)氮及其化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题:(1)已知:化学键N≡NH—HN—HN—N键能(kJ·mol-946436391193则反应N2(g)+2H(2)化学链气化是新的污泥处理方式。该方法首先将污泥中的氮元素转化为NH3和HCN,再用Fe2O3将两种气体转化为在密闭容器中充入2molNH3(g)和足量的Fe2O3(s),在恒温恒容条件下发生反应2NH3(g)+Fe2O3(s)⇌N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s),充分反应后①充分反应后混合气中NH3、N2、②HCN转化反应为:HCN+Fe2O3→N2+CO+(3)一种肼(N2H4)①b极的电势＿＿＿＿＿＿＿＿(填“＞”或“＜”)a极。②该装置中发生的总反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)电催化固氮是指在铑(Rh)电极表面将N2转化为NH3的一种方法,此方法可避免直接破坏N≡N而消耗大量能量,反应原理如图2所示。Rh薄膜电极是＿＿＿＿＿＿＿＿(填“阴极”或“阳极”),若步骤⑤转移了2mol电子,则此步骤生成的NH3高三化学参考答案、提示及评分细则（满分100分，考试时间75分钟）一、选择题（共14题，每题3分，共42分）1.D考查化学与科技。太阳能电池是将光能（太阳能）转化为电能，而非将化学能转化为电能，故D项说法错误。钠钾合金常温呈液态、导热性能好，可用作原子反应堆导热剂，A项正确；高强度钢属于铁合金，B项正确；铌酸锂属于无机盐，C项正确。本题要求选错误的，故选D。2.A考查物质制备。制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，故A项说法错误。瓷釉中草木灰（K2CO3）可与高岭土中的SiO2反应生成K2SiO33.D考查阿伏加德罗常数。标准状况下22.4LCl2为1mol，与足量NaOH溶液反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，每1molCl2转移1mol电子，故数目为NA，D项正确。Fe3+在水溶液中水解，1L1mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于NA，A项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，64gSO2（1mol）与16gO2（0.5mol）不能完全转化为SO34.B考查化学实验基本操作。K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，可用其检验Fe2+，B项正确。AgNO3溶液见光易分解，应用棕色细口瓶（液体用细口瓶）避光保存，A项错误；Cu粉会与FeCl3反应生成5.C考查化学实验操作。萃取碘水中的碘，振荡后需放气，图示操作正确，C项正确。浓硝酸使Al钝化、不能比较Al与Cu的金属活动性，A项错误；加热NaHCO3分解时试管口应略向下倾斜，B项错误；NH4Cl受热易分解，不能采用蒸发结晶制备N6.B考查化学方程式书写。亚硫酸钠溶液在空气中久置，被氧气氧化为硫酸钠：2Na2SO3+O2====2Na2SO4，Na2SO3水解显碱性，被氧化后碱性减弱、pH减小，此方程式书写正确、能解释变化；本题问7.B考查物质转化与氧化还原。由“气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝”可知C为NH3，C催化氧化生成E（NO）、再氧化为F（NO2）、溶于水得G（HNO3，强酸）；D与Na2SO4溶液反应生成白色难溶于水和酸的H，故H为BaSO4，医疗上用作钡餐，D项正确。固体A、B（如NH4Cl与碱）常温混合产生NH3，其反应为吸热反应，A项正确；稀硝酸与Cu反应生成NO（E）、浓硝酸与Cu反应生成NO28.C考查实验探究。向FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若Fe2+有还原性，KMnO4溶液褪色，能达到探究目的，C项正确。A项用稀硝酸酸化，硝酸会将SO32-氧化为SO42-造成干扰，不能达到目的；B项若脱氧剂已变质（含Fe2O3），溶于盐酸生成Fe3+，但Fe9.C考查硫循环。过程②中HS-、S2-（硫为-2价）转化为FeS2（硫为-1价），硫元素化合价升高，被氧化而非被还原，故C项说法错误。海洋中SO42-可被微生物还原为有机硫或被植物吸收，A项正确；过程①SO42-转化为S单质，硫由+6价降至0价，B项中“10.A考查电化学原理。装置中空气（含CO2）经短路膜分离，CO2被捕获并转化为HCO3-/CO32-，出口a排出的应为脱碳后的气体（不含CO2），而非捕获的CO2，故A项说法错误。短路膜既能传递离子又能传递电子，B项正确；正极（通O2）在碱性条件下反应式为O2+2H211.B考查海水资源的开发利用。MgCl2·6H2O在空气中高温加热会发生水解（受热水解生成Mg(OH)Cl或MgO），不能在空气中烘干得到MgCl2固体，应在HCl气流中加热脱水，故B项说法错误。物质X可选用CaO（与水反应生成Ca(OH)2，沉淀Mg2+），A项正确；电解熔融Mg12.D考查高硫铝土矿工艺流程。Fe3O4中本身含有+2价铁，将其溶于稀硫酸会产生Fe2+，滴入酸性KMnO4溶液褪色，不能据此说明产品中含有FeO杂质，故D项说法错误。“焙烧”时加入CaO可吸收SO2生成CaSO4，A项正确；向含Na[Al(OH)4]的滤液中通入过量CO213.C考查反应机理与能量变化。sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+CO2+H2O====FeCO3+H2（原子守恒、配平正确），故C项正确。A项需结合能量图判断，若非界面处sCO2与H2O生成H214.D考查电化学装置。选项D“理论上捕获9.2gNO2，c极产生3.2gO2”计算错误：9.2gNO2为0.2mol，甲池中NO2得电子被还原，转移电子0.2mol，由2H2O-4e-====O2+4H+，产生O2的物质的量为0.05mol、质量为1.6g，并非3.2g，故D项说法错误。电极b为甲池正极（NO2被还原）、d二、非选择题（共4题，共58分）15.（15分）考查物质的分类及转化。（1）H2；FeCl3（若C为FeCl3则属于盐）。A为铁（单质），Fe+2HCl====Fe【说明】由“H中A元素为+6价”及J焰色试验呈紫色可知H为K2FeO4（高铁酸钾），故A为Fe。C为B（（2）胶体（氢氧化铁胶体）。G为FeCl3，其饱和溶液滴入沸水中煮沸生成Fe(OH)（3）G（FeCl3）溶液转化为H（K2FeO（4）E（Fe(OH)2）转化为F（Fe(OH)3）的化学方程式：（5）H（K2FeO4）能杀菌消毒、净化水源的原理：+6价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；其还原产物（6）“系列操作”是指：蒸发浓缩、冷却结晶（再过滤、洗涤、干燥）。（2分）16.（15分）考查TiCl（1）分液漏斗；饱和食盐水。（每空1分，共2分）（2）2FeTiO3+6（3）蒸馏