2025-2026沪教版高三化学期末真题

2025-2026沪教版高三化学期末真题姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026沪教版高三化学期末真题

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的

B.共价键的形成一定伴随着能量的释放

C.在离子化合物中，阳离子和阴离子之间不存在分子间作用力

D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点

2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.乙醇

B.碳酸钙

C.碳酸氢钠

D.苯酚

3.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应

C.乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.苯和甲苯都能发生硝化反应

4.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族

D.稀有气体元素的最外层电子数都是8

5.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.升高温度一定能增大化学反应速率

B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率

C.使用催化剂一定能增大化学反应速率

D.反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素

6.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.硫酸钡是强电解质，硫酸银是弱电解质

B.氢氧化钠在水溶液中完全电离，所以它是强电解质

C.醋酸在水溶液中部分电离，所以它是弱电解质

D.纯碱在水溶液中完全电离，所以它是强电解质

7.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池的正极发生还原反应

B.原电池的负极发生氧化反应

C.原电池的电极材料一定都是金属

D.原电池的工作原理是将化学能转化为电能

8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是处于动态平衡状态

C.化学平衡时，正逆反应速率相等

D.化学平衡时，各物质的浓度保持不变

9.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是

A.酯化反应是加成反应

B.水解反应是取代反应

C.氧化反应是消去反应

D.加聚反应是缩聚反应

10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是

A.燃烧钠时应在石棉网上进行

B.实验室制取氯气时，应将浓盐酸逐滴加入浓硫酸中

C.实验室制取氨气时，应将生石灰加入水中

D.实验室分离酒精和水的最佳方法是蒸馏

二、填空题(每题2分，总共10题)

11.写出氢氧化铝的化学式：______

12.写出硫酸的化学式：______

13.写出乙醇的结构简式：______

14.写出苯的结构简式：______

15.写出氯化钠的电子式：______

16.写出二氧化碳分子的路易斯结构式：______

17.写出水的电离方程式：______

18.写出甲烷的燃烧方程式：______

19.写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______

20.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______

三、多选题(每题2分，总共10题)

21.下列物质中，属于电解质的是

A.硫酸

B.乙醇

C.氢氧化钠

D.乙酸

22.下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.聚丙烯

D.乙醇

23.下列反应中，属于氧化反应的是

A.碳酸钙高温分解

B.乙醇燃烧

C.铁与硫酸铜溶液反应

D.醋酸与氢氧化钠溶液反应

24.下列关于原电池的叙述中，正确的有

A.原电池的正极发生还原反应

B.原电池的负极发生氧化反应

C.原电池的电极材料一定都是金属

D.原电池的工作原理是将化学能转化为电能

25.下列关于化学平衡的叙述中，正确的有

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是处于动态平衡状态

C.化学平衡时，正逆反应速率相等

D.化学平衡时，各物质的浓度保持不变

26.下列有机反应类型中，属于取代反应的有

A.酯化反应

B.水解反应

C.氧化反应

D.取代反应

27.下列关于有机物的叙述中，正确的有

A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应

C.乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.苯和甲苯都能发生硝化反应

28.下列关于元素周期表的叙述中，正确的有

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族

D.稀有气体元素的最外层电子数都是8

29.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的有

A.升高温度一定能增大化学反应速率

B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率

C.使用催化剂一定能增大化学反应速率

D.反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素

30.下列关于化学实验的叙述中，正确的有

A.燃烧钠时应在石棉网上进行

B.实验室制取氯气时，应将浓盐酸逐滴加入浓硫酸中

C.实验室制取氨气时，应将生石灰加入水中

D.实验室分离酒精和水的最佳方法是蒸馏

四、判断题(每题2分，总共10题)

31.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。

32.共价化合物中一定不含离子键。

33.水分子之间存在氢键，因此水的沸点较高。

34.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气。

35.苯是一种饱和烃。

36.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。

37.升高温度一定能增大化学反应速率，降低温度一定能减小化学反应速率。

38.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

39.原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

40.化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。

五、问答题(每题2分，总共10题)

41.写出甲烷的结构式。

42.写出乙烯的结构式。

43.写出乙炔的结构式。

44.写出乙醇的结构式。

45.写出乙酸的结构式。

46.写出氯乙烯的结构式。

47.写出聚乙烯的结构式。

48.写出苯酚的结构式。

49.写出硫酸的结构式。

50.写出碳酸的结构式。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：共价键的形成通常伴随着能量的释放，但不是所有共价键形成都释放能量，例如氟化氢的形成吸收能量。A错误，离子键是阴阳离子通过静电作用形成的。C错误，离子化合物中阴阳离子之间存在静电作用力，包括引力和斥力。D错误，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，不一定低于离子晶体。

2.C解析：碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既能与酸反应生成二氧化碳和水，也能与碱反应生成碳酸钠和水。A错误，乙醇与酸碱不反应。B错误，碳酸钙是碳酸盐，主要与酸反应。D错误，苯酚与碱反应，但不与盐酸反应。

3.A解析：聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体通过加聚反应形成的高分子化合物。B错误，乙醇与酸发生酯化反应，乙酸与碱发生酯化反应。C错误，乙烯是烯烃，乙炔是炔烃，都能使溴的四氯化碳溶液褪色。D错误，苯能发生硝化反应，甲苯能发生硝化反应，但甲苯还能发生甲基化反应。

4.C解析：氢元素位于元素周期表的第一周期，最外层有1个电子，属于第ⅠA族；氢原子最外层也有1个电子，也可以看作是第ⅦA族元素的原子得到一个电子形成的，因此氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族。A错误，同一主族元素性质相似，但不同。B错误，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。D错误，氦的最外层电子数是2。

5.D解析：化学反应速率受多种因素影响，反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。A错误，升高温度能增大活化分子百分数，一般能增大化学反应速率，但不是所有反应都适用。B错误，增大反应物浓度一般能增大化学反应速率，但固体和纯液体的浓度视为常数。C错误，催化剂能改变反应速率，但不一定能增大反应速率，也可能减小反应速率。

6.C解析：醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质。A错误，硫酸钡和硫酸银都是强电解质。B错误，氢氧化钠在水溶液中完全电离，是强电解质，但不是所有强电解质都是离子化合物。D错误，纯碱是碳酸钠，是强电解质，但不是所有强电解质都是离子化合物。

7.ABD解析：原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电极材料可以是金属，也可以是石墨等非金属。工作原理是将化学能转化为电能。

8.ABCD解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，处于动态平衡状态，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。

9.B解析：水解反应是有机物中的官能团断裂与水反应的过程，属于取代反应。A错误，酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，属于取代反应。C错误，氧化反应是有机物失去氢或得到氧的反应，消去反应是有机物脱去小分子化合物的反应。D错误，加聚反应是单体不饱和键断裂，分子间相互加成形成高分子化合物的反应，缩聚反应是单体官能团反应，生成小分子副产物并形成高分子化合物的反应。

10.D解析：蒸馏是分离沸点不同液体的常用方法。A错误，燃烧钠应在坩埚中进行。B错误，实验室制取氯气时，应将浓硫酸加入浓盐酸中，并加热。C错误，实验室制取氨气时，应将生石灰加入浓氨水中。

二、填空题答案及解析

11.Al(OH)3解析：氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子组成的化合物，化学式为Al(OH)3。

12.H2SO4解析：硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，化学式为H2SO4。

13.CH3CH2OH解析：乙醇是含有2个碳原子的醇，结构简式为CH3CH2OH。

14.解析：苯是含有6个碳原子的芳香烃，结构简式为。

15.解析：氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子组成，电子式为Na+Cl-。

16.解析：二氧化碳分子是线形分子，路易斯结构式为O=C=O。

17.H2OH++OH-解析：水是弱电解质，在水溶液中部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H2OH++OH-。

18.CH4+2O2CO2+2H2O解析：甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。

19.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

20.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

三、多选题答案及解析

21.ACD解析：硫酸、氢氧化钠和乙酸在水溶液中能部分或完全电离出离子，属于电解质。乙醇在水溶液中不电离，属于非电解质。

22.ABC解析：聚乙烯、聚氯乙烯和聚丙烯都是由小分子单体通过加聚反应形成的高分子化合物。乙醇是小分子化合物。

23.BCD解析：碳酸钙高温分解是分解反应，不是氧化反应。乙醇燃烧是氧化反应。铁与硫酸铜溶液反应是氧化还原反应。醋酸与氢氧化钠溶液反应是酸碱中和反应，不是氧化反应。

24.ABD解析：原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，工作原理是将化学能转化为电能。原电池的电极材料可以是金属，也可以是石墨等非金属。

25.ABCD解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，处于动态平衡状态，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。

26.B解析：酯化反应、水解反应和取代反应是有机反应的基本类型。氧化反应是使有机物失去氢或得到氧的反应。加聚反应是单体不饱和键断裂，分子间相互加成形成高分子化合物的反应。

27.ABCD解析：聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。乙醇和乙酸都能发生酯化反应。乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色。苯和甲苯都能发生硝化反应。

28.CD解析：同一主族元素性质相似，但不同。同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。氢元素位于元素周期表的第一周期，最外层有1个电子，属于第ⅠA族；氢原子最外层也有1个电子，也可以看作是第ⅦA族元素的原子得到一个电子形成的，因此氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族。稀有气体元素的最外层电子数都是8，氦除外，是2。

29.ACD解析：升高温度能增大活化分子百分数，一般能增大化学反应速率，但不是所有反应都适用。增大反应物浓度一般能增大化学反应速率，但固体和纯液体的浓度视为常数。使用催化剂能改变反应速率，但不一定能增大反应速率，也可能减小反应速率。反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。

30.BD解析：实验室制取氯气时，应将浓硫酸加入浓盐酸中，并加热。实验室分离酒精和水的最佳方法是蒸馏。燃烧钠应在坩埚中进行。实验室制取氨气时，应将生石灰加入浓氨水中。

四、判断题答案及解析

31.正确解析：离子化合物中一定含有离子键，例如氯化钠中只含离子键。也可能含有共价键，例如氢氧化钠中既含离子键又含共价键。

32.正确解析：共价化合物中一定不含离子键，例如水、二氧化碳都是共价化合物。

33.正确解析：水分子之间存在氢键，是一种较强的分子间作用力，因此水的沸点较高。

34.正确解析：乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，乙酸与金属钠反应生成氢气和乙酸钠。

35.错误解析：苯是含有6个碳原子的芳香烃，分子中含有不饱和键，属于不饱和烃。

36.正确解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。

37.错误解析：升高温度能增大活化分子百分数，一般能增大化学反应速率，但不是所有反应都