河北省衡水市安平中学2026-2027学年高一上学期11月月考（A部）化学试卷（含答案）

河北安平中学高一年级A部第一学期月考化学试题相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Co:59Cu:64本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。第Ⅰ卷(42分)一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1．下列关于物质的分类正确的是酸碱盐纯净物混合物AHNaOHCu盐酸石灰石BHClOBa(OHFeN碘酒CCNaCFe(OH)CuSDNaHSKOHNaHC汽油冰水A．A B．B C．C D．D2．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2OA．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应C．NaH为氧化剂 D．H2O3．下列叙述中，正确的个数有①制备Fe(OH)②某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化③MgO、Mn2O7④硫酸、熔融BaSO4、⑤蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑦利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从⑧强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．在给定的条件下，下列流程所示的物质转化过程均可以一步实现的是A．KOHB．CuC．BaCl2D．Mg5．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2C．《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为Cu2(OH)D．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等；Sn的还原性比Cu强6．下列说法正确的是A．将30mL 0.5mol/L的Na2SOB．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3三种物质，溶液体积之比为3C．配制500mL 2mol/L的CuSO4溶液，需要160gD．将100mL 1.0mol/L的NaCl溶液与200mL 1.5mol/L的NaCl溶液混合(7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图所示（用于沉淀的试剂均​A．第①⑤步操作名称分别为溶解和过滤B．③处的试剂为KOH溶液C．④处加入过量Na2CO3D．在整个除杂过程中没有发生氧化还原反应8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：K+、Na+、MnB．含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-C．使石蕊溶液变红的溶液中：NH4+、K+D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO42-9．用NAA．1molD318B．7.8gNa2O2与C．0.1molCl2通入水中充分反应后，转移的电子数为D．含1mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为N10．作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是A．NaCl溶液中的水合离子：B．Cl-的结构示意图：C．中子数为18的氯原子：17D．NaClO在水中的电离方程式：NaClO=11．为了探究Na2O2​A．打开K1、KB．用Na2O2和HC．碱石灰的作用为干燥剂，可用无水氯化钙替换D．反应一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na212．侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+NHA．氯原子结构示意图为B．上述六种化合物均为电解质C．H2O中H会含有核素氘(12H​D．测定化石中14C13．1911年，英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的有核模型。图中黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是A． B．C． D．14．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度大时或与有机物、还原剂接触或加热时都会发生燃烧并爆炸。制取​已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2A．装置①的主要目的是制备ClB．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2C．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl第Ⅱ卷（58分）二、填空题15．（14分）按要求完成下列小题(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2CO3∙10H2O晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥CuSO4溶液，⑦SO3，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩(2)按要求写出下列方程式：①写出④中的溶质的电离方程式：_________________。②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_______性(填“酸”“中”或“(3)分析下列体系的导电性变化情况，其中导电性基本保持不变的是____。(填字母)A．向H2SOB．向AgNO3溶液中通入少量C．向氨水中通入少量HCl气体D．向Fe2(SO16.（14分）Ⅰ.(1)已知在酸性条件下，H2O22KMnO该反应中，氧化剂是_____(填化学式)。每消耗5molH2O2分子，转移Ⅱ.(2)已知Fe(CrO2)2中铬元素是CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”、“碱”、“Ⅲ.（3）在探究新制饱和氯水成分的实验中，由实验现象得出的结论错误的是________(填标号)。A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，则ClB.氯水能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中含有HClOC.向氯水中加入少量NaHCO3D.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H+和IV.实验室可用以下反应制取少量氯气：KClO(4)该反应中，作氧化剂的氯原子与作还原剂的氯原子个数之比为__。(5)请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，________。17．（15分）电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对A/B，A代表氧化型物质，B代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质A的氧化能力越强；该电对的电极电势越小，还原型物质B的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势：电对符号电极电势(酸性)/V电对符号电极电势(酸性)/VS/0.142Cl1.358I0.535Cr1.36O0.695Pb1.455H0.74Mn1.507Br1.087Co1.92O1.229S2.010请根据表格中的数据，回答下列问题：(1)下列微粒中氧化性最强的是_________(填标号)。A．MnO4- B．S2O82- (2)下列四组物质不能发生化学反应的是_________(填标号)。A．Cr2O72-+Br- B．Co3+(3)在S2O82-中S为+6价，O有两种价态，分别为-2和-1，则两种(4)某溶液中含S2-、I-、Br-、Cl-各0.2mol，向溶液中加入120mL1mol/L的H2SeO3溶液，反应结束后，溶液中n(S2-(5)Co3+在水中不能稳定存在，用离子方程式表示原因：________18．（15分）Na是非常活泼的金属，易形成各种类型的化合物，请按下列要求回答相关问题。(1)Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，根据过氧化钠与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2(2)NaHCO3和NaHSO4都属于______（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐(3)在侯氏制碱法工艺流程中，第一步向饱和食盐水中先通______（填“NH3”或“CO2”），再通另外一种气体，写出生成NaHCO3的化学方程式(4)实验室改进侯氏制碱法制备碳酸氢钠。在浓氨水中加入足量NaCl粉末，配成饱和氨盐水。​①装置Ⅰ和装置Ⅱ均可用于实验室制备CO2，其中装置Ⅰ的优点是______，CaCO②用上图装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是a→______(按气流方向，用小写字母表示

题号12345678910答案BDADCBBBBC题号11121314答案CDDD15．（每空2分，共14分）(1) ②⑤⑧⑩ ①⑦ ③④⑥⑧(2) NH3Ba2+16.（每空2