湖北省十堰市八校教联体2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

高二化学试卷考试时间：2026年11月4日下午14：30--15:45试卷满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27）第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是（）A.食用碱面 B.白酒 C.食醋 D.食盐2.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知（）A.NaN3B.HN3溶液的pHC.0.01mol/LHN3溶液的D.0.01mol/LNaN33.一定能在指定环境中大量共存的是（）A.室温下，由水电离出的c(OH-)=10-13 mol/LB.小苏打溶于水所得的溶液：K+、SO42-C.在pH=1的溶液中：MnO4-、SOD.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH44.下列离子方程式书写正确的是（）A.NaHS的水解反应：HB.向Na2S2O3溶液中滴入稀C.用食醋去除水垢中的CaCO3D.工业制取漂白粉：Cl5.设NAA.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3B.密闭容器中0.2molNO与0.1molO2充分反应，产物的分子数为C.标准状况下，11.2LCl2溶于足量水中，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和D.0.1molFeSO4与足量酸性KMnO46.常温下，下列说法中正确的是（）A.0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pHB.加水稀释0.01mol·L-1的CHC.氨水加水稀释后，溶液中c(ND.0.1mol·L-1的NaA溶液pH=97.1100℃下，在密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(下列有关该反应的说法正确的是（）A.升高温度，K值变小 B.升高温度，逆反应速率加快C.加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D.恒温下扩大容器体积，平衡正向移动8.下列说法正确的是（）A.反应2Mg(s)+CB.反应物的总能量一定低于生成物的总能量C.反应CaCO3D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应9.与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①2NH3②N2O(③N2H则反应N2H4A.1/4(a+3b-c) B.1/4(a-3b+c) C.(a-3b+c) D..(a+3b-c)10.下列实验装置、操作和叙述错误的是（）A.用NaOH溶液滴定草酸溶液B.赶出碱式滴定管中的气泡C.加入最后半滴标准盐酸D.测定NaClO溶液的pH11.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：PΔH=+93 kJ·mol-1。若c(PClA.c(PCl5)由0.1 B.0~10s内，vC.向密闭容器中充入1molPCl3(g)和D.增大反应物浓度，活化分子百分数不变12.已知分解1molH2O2放出98kJ的热，在含少量I-①H2O2+I-→H2O+IA.该反应的速率主要由步骤①决定B.反应的速率与I-C.①的活化能大于②的活化能且总反应的逆反应活化能大于98kJ·D.该反应在通常条件下可自发进行，是因为ΔH<013.恒压条件下，足量Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(gA.恒温恒压时，再充入少量CO，达到新平衡，CO的转化率不变B.该反应的ΔC.M点和N点平衡常数K：N>MD.p1＜p214.血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程，下列说法错误的是（）①Hb+O2(g)⇌Hb(O2)A.高原地区人体内的Hb数量普遍较高B.人体吸入CO会造成缺氧，说明KC.CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①QD.CO中毒时，需立即切断CO源，使K15.已知下图表示25℃下，在不同的pH值下，碳酸分子、碳酸根离子、碳酸氢根离子的分布图，其中D点和E点相应的pH值分别约等于6.37和10.25，则下列说法不正确的是（）A.由图像可以计算出碳酸的一级电离常数约为1B.二氧化碳在血液(人体血液pH在7.35—7.45之间)中多以HCO3C.A点表示的是纯净的NaHCO3溶液，阴离子只有D.降低温度，则E点相应的pH应该大于10.25第Ⅱ卷非选择题二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（12分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：（1）用CO2CO2(g)+3H2(g)⇌12（2）已知25℃、101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：物质HOHH相对能量（kJ·mol00-242-286表示H2(g（3）二甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，也可用学方程式如下：2CO(g)+4H工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：i.甲醇合成反应：__________。ii.甲醇脱水反应：2CH3补全甲醇合成反应的热化学方程式：__________。（4）实验室用50mL0.50 mol·L-1装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应

的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为______：

25℃、101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放

出的热量为57.3kJ，则0.1 mol·L-1的醋酸溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量________（填“大

于”“小于17.（14分）Ⅰ.已知在橙色K2Cr2O7水溶液中存在橙色的Cr2衡关系：Cr（1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液颜色将________：（2）向原溶液中加入NaOH溶液，溶液颜色将________，平衡向____方向移动。Ⅱ.NH34NH3(（3）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。A.NH3和NO浓度相等 C.容器中气体的压强不变 D.NH3的生成速率与（4）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高N平衡转化率的是__________。（填字母）A.向装置中再充入N2 B.向装置中再充入C.改变反应的催化剂 D.降低温度（5）将0.050molNH3(g)和下达到平衡，测得c(NO)=0.040表达式为__________，NH3的转化率α18.（15分）某研究小组探究影响化学反应速率的因素。实验

序号反应

温度加入0.1mol/L

Na2加入0.1mol/L

H2加入水的

体积出现浑浊

的时间①20℃2mL2mL0t1②40℃2mLV10t2③20℃1mL2mLV2t3（1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的离子方程式：________。（2）根据“控制变量”的原则，实验①②探究的是________对化学反应速率的影响，实验①③探究浓度对化学反应速率的影响，则V2=（3）t1、t2、t3Ⅱ.某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选用酚酞作为指示剂。请填写下列空白：（4）标准液应该选择的滴定管为酸式滴定管，操作滴定管的图示如下，正确的是______（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（6）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。滴定次数待测氢氧化钠

溶液的体积/mL0.1000mol·L-滴定前刻度滴定后刻度/mL溶液体积/mL第一次20.001.00________（填空）第二次20.004.0029.9025.90第三次20.003.2029.2026.00（7）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=________（保留4位有效数字）。19.（14分）Ⅰ.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOHN电离常数6.8×14.7×1KK（1）0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Cl“>，<，=”）可使上述两种溶液pH相等的方法是________（填代号）a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOHc.向NaHCO3溶液中加适量的水 d.向NaHCO（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。（3）某温度下，pH=6的溶液呈中性。该温度下，将0.02mol·L-1的等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=（4）25℃时，100ml0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子总数或等于）（5）常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定H3的关系如下图所示：①Ka1(②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是________。

123456789101112131415BCABDABABDCBCDC二、非选择题（共4小题，55分）16.（每空2分,计12分）（1）-（2）H2(（3）CO(g)+2H（4）①.玻璃搅拌器②.小于醋酸是弱电解质，电离需要吸收热量，因此生成1mol水放出时放出的总热量减少。17.（每空2分,计14分）Ⅰ（1）变深橙或橙色加深（2）①.变黄或黄色加深②.正反应Ⅱ.（3）BC（4）BD（5）①.K=c4(NO)c18.（除标注外每空2分，计15分）Ⅰ（1）S（2）①.温度②.1（3）tⅡ（4）b（1分）（5）D（6）27.10（7）0.1300mol/L19.（每空2分,计14分）（1）①.<②.ad（2）c（3）10（4）大于（5）①.10-141.【答案】B【详解】A.食用碱面的主要成分为Na2COB.白酒的主要成分为C2H5C.食醋的主要成分为CH3COOHD.食盐的主要成分为NaCl，属于强电解质，D项不符合题意；2.【答案】C【详解】A.NaN3为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaNB.NaN3溶液呈碱性，则HN3而减小，故B正确；C.HN3为弱酸，0.01mol·L-1HND.0.01mol·L-1NaN33.【答案】A【详解】A.室温下，由水电离出的c(OH-)=10-Cl-、NO3B.小苏打溶液含HCO3-，Al3+与HCB.C.pH=1的溶液是酸性溶液，H+、MnO4-和CD.Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，Fe3+与4.【答案】B【详解】A.HS-的水解应生成H2S和OH-，而非H3错误；B.硫代硫酸根与H+反应生成S、SO2和HC.醋酸为弱酸，不能拆为H+，应保留CHCaCO3+2CD.工业制取漂白粉用石灰乳与氯气反应，石灰乳为浊液，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Ca(OH)2+5.【答案】D【解析】常温下浓硫酸使铝钝化，则电子转移数远小于理论值0.3NA，A错误；密闭容器中0.2molNOO2进行反应2NO+O2＝2NO20.2NA，B错误；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，溶于足量水中后，应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中Cl2、Cl-、ClO-C错误；0.1molFeSO4量酸性KMnO4溶液充分反应时Fe2+转化为Fe3+，失去的电子为0.1mol，即转移的电子数为6.【答案】A【详解】A.溶液中的c(H+)=0.1mol·L-B.加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，常温下溶液中Kw以c(OH-C.加水稀释弱碱溶液，其电离平衡正向移动，c(NH3D.0.1mol·L-1的NaA中存在：A-+H2O⇌HA+OKh=c7.【答案】B【详解】A.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大，A错误；B.升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B正确；C.催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，CO的平衡转化率不变，C错误；D.该反应为气体分子数不变的反应，恒温下扩大容器体积（相当于减小压强），平衡不移动，D错误；8.【答案】A【详解】A.反应2Mg(s)+COΔG=ΔH-TΔS<0B.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，仅吸热反应满足反应物总能量低于生成物总能量，该表述未限定反应类型，结论不成立，B错误；C.反应CaCO3(s)=CaO(D.反应的吸放热与反应条件无必然关联，如碳的燃烧需要加热引发，但属于放热反应，D错误；9.【答案】B解析：由盖斯定律可知，1/4×(反应①−3×反应②+反应③)可得反应：N2ΔH10.【答案】D【详解】A.NaOH溶液可以装在带有聚四氟乙烯活塞的滴定管中，NaOH溶液滴定草酸溶液用酚酞溶液作指示剂，滴定终点为溶液由无色变为浅红色，实验装置、操作和叙述正确，A不可选；B.赶出碱式滴定管中的气泡操作是：弯曲胶管使尖嘴向上，挤压玻璃球，使气泡随液体排出，题图示操作规范，B不可选；C.滴加最后半滴标准液时，将滴定管尖嘴靠在锥形瓶内壁，使半滴溶液附着在瓶壁上，后续可用蒸馏水冲洗入瓶，操作正确，D.NaClO水解生成的HClO，具有漂白性，pH试纸会被漂白，无法准确读取pH，应使用pH计测定其pH，实验装置、操作错误，D可选；11.【答案】C【详解】A.0~10s内v(PCl5)=0.1 mol·L-1降到0.09 mol·L-1时，所需反应时间为5s，但随着反应物浓度降低，反应速率减慢，因此c(PB.Cl2的生成速率等于PClv(Cl2C.可逆反应，反应物的转化率小于100%，向密闭容器中充入1molPCl3(g的热量必然小于93kJ，C错误；D.增大反应物浓度可以使活化分子总数增加，但活化分子百分数不变，D正确；12.【答案】B【详解】A.反应速率由最慢步骤（步骤①）决定，故A正确；B.步骤①的速率与I-浓度相关，总速率也与之相关，故BC.慢反应活化能更高，逆反应活化能=正反应活化能+98kJ/mol，必然大于98kJ/mol，故C正确；D.ΔH<0且ΔS>0时，13.【答案】C【详解】A.恒温恒压下充入少量CO，新平衡与原平衡为等效平衡，CO的转化率不变，A正确；B.升高温度，Ni(CO)4的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，ΔHC.平衡常数K仅与温度有关，M点和N点温度相同，故K(N)=K(M)，C错误；D.该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，Ni(CO)积分数越大，故p1＜p2＜p314.【答案】D【详解】A.高原地区含氧量低，即氧气浓度低，故平衡①左移，导致Hb数量增高，故A正确；B.人体吸入CO会造成缺氧，说明反应②进行的程度大于反应①，故说明K2>KC.CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，增大氧气的浓度，使平衡①右移，即使反应①Q<K1D.化学平衡常数K只受温度的影响，故CO中毒时，需立即切断CO源，平衡②左移，①右移，但K不变，故D错误；15.【答案】C【详解】A.碳酸一级电离常数Ka1=[H+][HCO3-][B.人体血液pH为7.35~7.45，由图可知该pH范围内HCO3-的占比最高，故二氧化碳在血液中多以HCO3C.纯净NaHCO3溶液中，HCO3-会发生电离和水解，且水也会电离，溶液中阴离子还存在CO32-、D.E点[HCO3-]=[CO32-]，碳酸二级电离常数小，pH增大，故E点pH大于10.25，D正确；16.【解析】（1）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，ΔH（2）25℃和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2ΔH=-286 kJ·mol-1，表示=-286kJ·mol（3）总反应减去反应ii可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式CO(ΔH（4）酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mL水放出的热量小于57.3kJ，醋酸是弱电解质，电离需要吸收热量，因此生成1mol水放出时放出的总热量减少。18.【解析】（1）硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成淡黄色的硫单质沉淀、有刺激性气味的二氧化硫气体和水。根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：S2（2）实验①和②中，除了反应温度不同（分别为20℃和40℃）外，其他条件均应保持相同，因此探究的是温度对化学反应速率的影响。在探究浓度对反应速率的影响时，必须保证溶液的总体积相同以控制其他物质的浓度不变。实验①的总体积为2mL+2mL+0mL=4mL。实验③中也应保持总体积为4mL，故加入水的体积V2（3）反应速率越快，出现浑浊所需的时间越短。实验①和②相比，②的温度更高，反应速率更快，所需时间更短，故t1>t2。实验①和③相比，③综合可得，时间由大到小的顺序为t3（4）已知物质的量浓度的醋酸为标准液，为酸溶液，选择酸式滴定管；标准醋酸溶液应该用酸式滴定管盛装，图a操作易造成活塞被