西藏日喀则市第一高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试卷 （含解析）

日喀则市第一高级中学2026～2027学年度第一学期期中检测高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第二册第八章、选择性必修1第一章～第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.许多生活智慧都蕴含化学原理。下列做法与化学反应速率无关的是A.用冰箱冷藏食物B.月饼包装盒里放置抗氧化剂C.加工馒头时添加小苏打D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎2.2026年受台风巴威的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是A.ΔH＞0、ΔS＞0 B.ΔH＞0、C.ΔH＜0、ΔS＜0 D.ΔH＜0、3.许多公共场所都需要定期环境消毒。下列消毒品属于强电解质的是A.冰醋酸 B.“84”消毒液C.高锰酸钾 D.75%酒精4.下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是A.FeB.2AlClC.2AgD.NaCl(5.向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使其发生反应生成NHA.N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1B.H2完全转化为C.正反应速率和逆反应速率都为零D.单位时间内生成amolN2,同时生成2a6.下列有关煤、石油和天然气的说法正确的是A.三者都是可再生能源,取之不尽B.天然气是一种清洁的化石燃料C.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料D.石油催化裂化、裂解是为了得到含碳原子多的重油7.下列事实可以证明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红C.常温下,1mol·L-1的HCND.1molHCN恰好与1molNaOH完全反应8.已知:25℃、101kPa时,1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,A.HB.HC.HD.29.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体B.使用MnO2可加快KClO3分解制取C.打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡D.红棕色的NO210.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气,涉及以下反应:①C②CO(g)+则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CA.+165.0 kJ·molC.+247.4 kJ·mol11.向10mL醋酸(CH3COOH)中加入蒸馏水,将其稀释到1LA.CH3COOH的电离程度增大 B.C.CH3COO-的数目增多 12.合成氨是氮肥工业的基础,其生产流程如图所示。下列说法错误的是A.增大反应中n(N2)/n(H2B.使用催化剂,可提高合成氨的平衡产率C.及时分离出液氨,可提高原料的利用率D.采用适宜的高压可提高氨的平衡产率13.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中,使CO与H2S发生下列反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g);若反应前CO的物质的量为10mol,到达平衡时A.升高温度,H2S的浓度增大B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2SD.达到平衡时CO的转化率为80%14.下列实验装置正确且可以达到实验目的的是实验装置实验目的A.定量测量锌与稀硫酸的反应速率B.探究Fe3+对H2C.验证FeCl3与D.探究温度对2NO215.向某恒容密闭容器中充入CH3COOH(g),在一定条件下发生反应:2CH3COOH(g)⇌(CH3COOH)2(g)ΔH＜0,A.温度:T1＜T2

B.a、b两点M相同,平衡常数也相同

C.反应速率:v(a)>v(c)>v(b)

D.当二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.（14分）能源是人类社会发展的重要基础,甲醇(CH3OH)作为一种清洁的液体燃料和化工原料（1）下列能源中属于可再生能源的是______（填序号,可多选）。①煤②太阳能③风能④甲醇⑤氢气⑥天然气（2）甲醇(CH3OH)可通过CO2与H2（3）实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1实验次数起始温度t1终止温度t2温度差Δt125.028.33.3225.128.53.4325.028.23.2已知:溶液密度ρ=1 g·cm-3,比热容①计算该中和反应反应热ΔH=______kJ·mol-1②写出该中和反应的热化学方程式:____________。③已知弱酸电离出H+需要吸收热量。若用相同浓度的CH3COOH溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热ΔH会______（填“偏大”“偏小”（4）已知下列反应的焓变(25℃,101kPa):CC(s,H①计算合成甲醇的反应:C(s,石墨)+2H______kJ·mol②工业上常用CO与H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3CO(g)的燃烧热ΔH=______kJ·17.（13分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性实验序号ⅠⅡⅢ实验温度/K293T313酸性KMnO4体积/mL222c0.020.020.02H2C体积/mL433c0.10.10.1H体积/mL0V1溶液颜色褪至无色所需时间/st8t回答下列问题:（1）写出该反应的离子方程式:________________。（2）已知该反应的速率-时间图如图所示,从影响化学反应速率的因素来看,则0～t2(忽略温度的影响)、t2～t3时间段可能的主要影响因素分别是______（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ可探究______的改变对反应速率的影响,其中V=______,T=______。（4）通过实验______（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响。（5）利用实验Ⅱ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)18.（14分）在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,回答下列问题:（1）加水前导电能力约为零的原因是______________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由小到大的顺序是______。

（3）a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH电离程度最大的是______。

（4）若使b点对应的溶液中c(CA.加入H2O B.加入NaOHC.加入浓硫酸 D.加入Na2C（5）已知25℃时,CH3COOH的K①当向醋酸中加入一定量的盐酸时,CH3COOH的电离常数______（填“是”或“否”）发生变化,②若初始时醋酸中CH3COOH的浓度为0.010mol·L-1,则达到电离平衡时溶液中19.（14分）常温常压下可利用催化剂实现CO2加氢制甲醇:C（1）反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注)。①ΔH______（填“＞”或“＜”）0②CO2加氢制甲醇决速步骤的反应式为③若将CO2与H2按体积比1：1在恒容密闭容器中进行反应,A.vB.1molC=O键断裂的同时生成1.5molO—H键C.CO2D.混合气体的密度不再变化（2）向三个体积均为1L的恒容密闭容器A、B、C中均充入1molCO2(g)和3molH2(g),在不同温度下发生反应,测得10min时图2①前10min容器A中的平均反应速率v(H2)=______。10min时A中CH3②三个容器中一定达到平衡状态的是______（填字母）,该温度下的平衡常数K=______（仅列式即可,不必计算出结果）。1.C用冰箱冷藏食物是通过降低温度来减小化学反应速率,A项不符合题意;月饼包装盒里放置抗氧化剂的目的是减小氧气浓度,从而减小化学反应速率,B项不符合题意;加工馒头时添加小苏打,是因为碳酸氢钠与酸反应或受热分解产生二氧化碳气体,从而用作膨松剂,与化学反应速率无关,C项符合题意;工业矿石冶炼前先将矿石粉碎可以增大固体表面积,有利于增大反应物的接触面积,从而提高化学反应速率,D项不符合题意。2.A雨水变成水蒸气的过程中吸热,ΔH＞0;液体变成气体,混乱度增加,ΔS＞3.C冰醋酸是纯净物,醋酸在水溶液中部分电离,属于弱电解质,A项不符合题意;“84”消毒液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,B项不符合题意;高锰酸钾在水溶液中完全电离,属于强电解质,C项符合题意;75%酒精溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D项不符合题意。4.A高炉炼铁时,通常用CO还原Fe2O3,化学方程式为Fe2O3+3CO→高温2Fe+3CO2,A项符合题意;AlCl3为共价化合物,熔融时不能产生自由移动的离子,工业上电解熔融Al2O3(加冰晶石)炼铝,B项不符合题意;Ag2O熔融时会发生分解,直接用加热分解的方法炼银,C项不符合题意;K5.D平衡时物质的量浓度之比不一定等于化学计量数之比,A项错误;可逆反应反应物不可能完全转化,B项错误;化学平衡为动态平衡,C项错误;正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,D项正确。6.B三者都是不可再生能源,A项错误;天然气是一种清洁的化石燃料,B项正确;水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料,C项错误;石油催化裂化、裂解是为了将含碳原子多的重油转化为含碳原子少的小分子化合物(如乙烯、丙烯等),D项错误。7.C不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,即溶解性与电解质的强弱无关,A项错误;石蕊的变色范围是5～8之间,HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红,只能说明HCN溶液显酸性,不能证明HCN是弱电解质,B项错误;氢氰酸为一元酸,1mol·L-1的HCN溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,说明HCN没有完全电离,可证明HCN是弱电解质,C项正确;1molHCN8.C生成物是液态水,不能是气态水,A项错误;该反应是放热反应,ΔH＜0,B项错误;1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量,C项正确;燃烧热表示1molH29.B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应,饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移,降低氯气的溶解度,则用饱和食盐水除去Cl2中HCl能用勒夏特列原理解释,A项不符合题意;MnO2为氯酸钾分解的催化剂,使用催化剂,反应的活化能降低,反应速率加快,但不能用勒夏特列原理解释,B项符合题意;啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡,打开啤酒瓶时,气体压强减小,溶解平衡左移,逸出的二氧化碳气体会形成气泡,则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释,C项不符合题意;2NO2⇌N2O4平衡体系,增加压强,体积变小10.AΔH=Δ11.B醋酸中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加水稀释,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)12.B增大一种反应物的量,可提高另一种反应物的平衡转化率,A项正确;催化剂不影响平衡移动,即不能提高合成氨的平衡产率,B项错误;及时分离出液氨,即减小生成物浓度,平衡向右移动,可提高原料的利用率,C项正确;合成氨反应是一个气体总物质的量减小的反应,增大压强,平衡右移,可提高氨的平衡产率,D项正确。13.C升高温度,H2S的浓度增大,平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,A项错误;通入CO后,随反应进行CO的浓度下降,正反应速率逐渐减小,B项错误;设反应前H2S的物质的量为xmol,容器体积为CO(g)+起始浓度(mol·L-1) 10/V 转化浓度(mol·L-1) 2/V 2/V 平衡浓度(mol·L-1) 8/V (xK=(2/V)×(2/V)/[(8/V)×(x-2)/V]=0.1,x=7,C项正确;达平衡时14.D气体可从长颈漏斗口逸出,A项错误;两试管中温度不同,B项错误;FeCl3过量,即使反应不可逆,加入KSCN固体后溶液也会变红色,C项错误;温度不同,气体颜色不同,可以说明温度对平衡移动的影响15.D该反应ΔH＜0为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,该体系中混合气体的平均摩尔质量(M)减小,温度:T1>T2,A项错误;a、b两点M相同,同,B项错误;同压下,T1>T2,v(c)<v(b),同一温度下,c点的压强比a点大,v(a)<v(c),C项错误;设起始2C起始(mol): 2 0转化(mol): 2x 平衡(mol): 2-2x 则[x mol×120 g·mol16.（14分）（1）②③④⑤（2分）（2）燃烧产物为CO2和H2O清洁环保或可通过CO2和H（3）①-55.2（2②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)③偏大（2分）（4）①-238.6（2分）②-280.8（17.（13分）（1）2MnO4（2）催化剂（2分）;反应物浓度（2分）（3）反应物浓度（1分）;1（1分）;293（1分）（4）Ⅱ、Ⅲ（2分）（5）8.3×10-4部分答案解析:（2）酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水,从影响化学反应速率的因素看,可能是反应生成的Mn2+（5）由实验Ⅱ中数据可知,酸性高锰酸钾溶液完全反应,故8s内高锰酸钾的反应速率为0.02 18