2026年四川职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.二氧化碳2、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键3、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷4、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦB族D.第四周期第ⅦA族5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl6、下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体7、在一定条件下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.8mol，则N2的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%8、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线C.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在小烧杯中称量D.用容量瓶配制溶液时，应将固体直接在容量瓶中溶解9、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素的最高正化合价从左到右逐渐升高C.金属性：Na>Mg>AlD.非金属性：F<O>N10、等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.氢气B.碳C.硫D.铁11、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.澄清石灰水12、下列变化属于化学变化的是A.粮食酿酒B.玻璃破碎C.汽油挥发D.冰雪融化13、下列仪器不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿14、下列元素中，属于人体必需的微量元素是A.氧B.碳C.铁D.氢15、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口16、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是A.质子数=9，核外电子数=10B.质子数=11，核外电子数=10C.质子数=12，核外电子数=12D.质子数=17，核外电子数=1817、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.用水扑灭火灾是因为水能降低可燃物的着火点C.生活中常用煮沸的方法软化硬水D.电解水实验中负极产生的气体能使带火星的木条复燃18、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.S+O₂$\xrightarrow{点燃}$SO₂C.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂D.Cu+AgNO₃=CuNO₃+Ag19、将等质量的甲、乙、丙三种金属分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A.三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙B.三种金属的相对原子质量大小关系无法确定C.反应结束后，消耗的稀硫酸质量相等D.反应结束后，三种金属一定都有剩余20、下列反应属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.燃烧反应D.水的电解21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨22、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管C.称量NaOH固体时放在纸上称量D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌23、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.原电池工作时溶液中阳离子移向负极24、0.1mol/L的NaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1425、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Cl⁻和ArD.K⁺和Ca²⁺26、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.糖水C.冰水混合物D.石灰石27、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流28、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮29、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发30、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化钠NaOB.氯化钾KCl₂C.氢氧化铜Cu(OH)₂D.硫酸铁FeSO₄31、下列关于原子的说法正确的是A.原子是构成物质的最小粒子B.原子核由质子和中子构成C.原子不带电是因为质子与中子所带电荷数相等D.原子核体积很小，但集中了原子的绝大部分质量32、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.糖水33、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧一定需要氧气参与B.降低可燃物的着火点可以灭火C.隔绝氧气可以灭火D.只要温度达到着火点，可燃物就能燃烧34、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.汽油去油污是利用乳化原理C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液35、下列各组物质中，均由分子构成的是A.铁、金刚石B.水、二氧化碳C.氯化钠、氦气D.铜、氧气36、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精37、下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔38、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠可以保存在煤油中C.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物D.Na2CO3比NaHCO3热稳定性差39、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.Ba2+、H+、SO42-、Cl-40、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气与铁反应生成FeCl3D.氯气有毒，泄漏时可以向高处转移41、下列关于氨气的说法错误的是A.氨气极易溶于水B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.氨气与HCl气体相遇会产生白烟D.氨气可用向下排空气法收集，也可用浓硫酸干燥42、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其一氯代物只有一种B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体43、下列关于金属的说法正确的是A.铝在自然界中含量丰富，以单质形式存在B.铁在潮湿空气中易生锈，铁锈主要成分是Fe2O3·xH2OC.镁条在空气中燃烧生成MgO2D.铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物45、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、空气B.食盐水、蒸馏水C.铁粉、钢D.液氧、氧气46、下列关于化学基本概念的叙述正确的是A.能电离出氢离子的化合物一定是酸B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.氧化物一定是含氧化合物D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应47、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻E.氯离子的符号：Cl⁺¹48、关于钠及其化合物的性质，下列说法正确的是A.金属钠保存在水中B.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OC.Na₂CO₃比NaHCO₃的热稳定性强D.Na₂O和Na₂O₂与水反应产物完全相同49、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液50、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中金属元素位于非金属元素右侧D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大51、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，平衡向放热反应方向移动B.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动C.使用催化剂，能加快反应速率，使平衡移动D.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动52、下列有机化合物的命名正确的是A.CH₃CH(CH₃)CH₃称为2-甲基丙烷B.CH₂=CHCH₃称为1,2-二丙烯C.CH₃COOH称为乙酸乙酯D.CH₃CH₂OH称为丙醇53、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应C.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，铁做负极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气54、下列实验操作能达到预期目的的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体B.用pH试纸测定新制氯水的pH值C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液55、下列关于原子结构的叙述正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做高速的固定轨道运动D.质子数一定等于中子数56、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl57、同周期主族元素从左到右，下列说法正确的是A.金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大C.非金属性逐渐增强D.最高正价逐渐降低58、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl59、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol60、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液都是无色透明的D.溶质可以是固体、液体或气体61、下列有机物中，属于油脂的是A.乙醇B.乙酸C.硬脂酸甘油酯D.葡萄糖62、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强63、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH64、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子结构示意图为(+11)281B.水的电子式为C.HD.CO2的电子式为E.:OF.Cl-的结构示意图为(+17)28765、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.CaCO3高温CaO+CO2↑67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨68、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.原子得失电子后形成的离子一定带电荷D.同种元素的原子和离子化学性质完全相同69、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g70、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.过滤时用玻璃棒引流71、某元素原子的最外层有6个电子，该元素位于元素周期表中的A.第ⅣA族B.第ⅥA族C.第ⅥB族D.第ⅡA族72、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:273、关于化学键的下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物74、关于水的下列说法错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.蒸馏是净化程度最高的净水方法C.硬水和软水可用肥皂水区分D.电解水实验中负极产生的气体能使带火星的木条复燃75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精76、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O77、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca78、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯79、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol80、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaClB.SO₂C.CO₂D.Na₂SO₄81、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag82、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O83、元素周期表中，第三周期第ⅥA族的元素是A.OB.SC.SeD.Cl84、下列溶液中，c(OH⁻)最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl87、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl288、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO490、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿91、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl292、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.反应已停止进行93、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族94、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.100mL0.5mol/LFeCl3溶液95、下列有关化学基本概念的叙述正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子B.纯碱、烧碱都属于碱类化合物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.能够电离出氢离子的化合物一定是酸96、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.食盐水、氯气B.冰水共存物、石灰水C.钢、液氮D.矿泉水、氢氧化铁胶体97、标准状况下，将VLHCl气体溶于1000g水中，得到密度为ρg/cm³的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是A.Vρ/(22400+36.5B.mol/LC.1000Vρ/(22400+36.5D.Vρ/36500mol/LE.1000Vρ/22400mol/L98、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.2F2+2H2O═4HF+O2D.Na2O+H2O═2NaOH99、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同一周期相邻两主族元素原子序数之差只能为1C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族D.第ⅦA族元素的原子半径越小，其气态氢化物越稳定100、将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，在相同条件下产生氢气体积之比为A.1:2:3B.3:6:2C.1:1:1D.6:3:2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气和二氧化碳本身不电离，它们溶于水后生成的NH3·H2O和H2CO3才是弱电解质，二者本身不属于电解质范畴。2.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此D正确。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误。共价化合物中不可能含有离子键，否则就是离子化合物，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH、NH4Cl等），C错误。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。判断同位素的关键是研究对象为原子且为同种元素。4.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期；最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族。该元素为氯（Cl），核外电子排布为2、8、7。主族元素的族序数等于最外层电子数，电子层数等于周期数，据此可快速确定元素在周期表中的位置。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均无变化；B为复分解反应，无化合价变化；D为化合反应但无化合价变化，均不属于氧化还原反应。6.【参考答案】C【解析】油脂属于酯类，可水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质含肽键，可水解生成氨基酸，C正确。乙酸能使石蕊变红，乙醇不能，A错误。乙烯含碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，甲烷不能，B错误。淀粉和纤维素的通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。7.【参考答案】B【解析】根据反应方程式N2+3H2⇌2NH3，生成0.8molNH3需消耗0.4molN2。N2的转化率=消耗量/起始量×100%=0.4/1×100%=40%。解答此类问题时，先根据化学计量数之比确定各物质变化量，再用转化率公式计算即可。注意转化率是针对某一反应物而言的。8.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，C正确。pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，A错误。定容摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液沾在瓶壁上，不应再加水，否则溶液浓度偏小，B错误。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移，D错误。9.【参考答案】C【解析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，A错误。O、F无正价，B表述不严谨。同周期从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，C正确。同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性F>O、F>N，但O与N同周期，O的非金属性强于N，即F>O>N，D错误。10.【参考答案】A【解析】设各物质质量均为mg。氢气：2H2+O2点燃2H2O，mgH2消耗氧气质量为8mg；碳：C+O2点燃CO2，mgC消耗氧气质量为(32/12)m≈2.67mg；硫：S+O2点燃SO2，mgS消耗氧气质量为mg；铁：3Fe+2O2点燃Fe3O4，mgFe消耗氧气质量为(64/168)m≈0.38mg。比较可知，等质量时氢气消耗氧气最多。也可通过每克物质耗氧量来快速判断。11.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；矿泉水含多种矿物质，属于混合物；冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选C。12.【参考答案】A【解析】化学变化有新物质生成。粮食酿酒过程中淀粉发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化；冰雪融化是固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化。故选A。13.【参考答案】C【解析】试管可用于直接加热；烧杯可垫石棉网间接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热；蒸发皿可用于直接加热蒸发液体。故选C。14.【参考答案】C【解析】常量元素在人体内含量超过0.01%，主要包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等。微量元素在人体内含量低于0.01%，主要包括铁、锌、硒、碘、氟等。氧、碳、氢均为常量元素，铁为微量元素。故选C。15.【参考答案】C【解析】A项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易失火，错误；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，错误；C项，用托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，正确；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口，错误。故选C。16.【参考答案】B【解析】阳离子的质子数大于核外电子数。A项质子数9小于核外电子数10，是阴离子；B项质子数11大于核外电子数10，是阳离子；C项质子数等于核外电子数12，是原子；D项质子数17小于核外电子数18，是阴离子。故选B。17.【参考答案】C【解析】水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，A错误；着火点是物质的固有属性，不能降低，用水灭火是因为水蒸发吸热使温度降到着火点以下，B错误；煮沸可使硬水中的钙、镁离子转化为沉淀，从而软化硬水，C正确；电解水实验中负极产生氢气，正极产生氧气，氢气能燃烧，氧气能使带火星的木条复燃，D错误。故选C。18.【参考答案】B【解析】A项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，错误；B项，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式正确；C项，高锰酸钾分解需要加热条件，且氧气未标气体符号，错误；D项，铜显+2价，硝酸铜化学式应为Cu(NO₃)₂，且未配平，错误。故选B。19.【参考答案】B【解析】由图可知，反应速率乙>甲>丙，故活动性顺序为乙>甲>丙，A错误；由于不知道金属的化合价，仅凭产生氢气的质量无法确定相对原子质量的大小关系，B正确；产生氢气的质量不同，消耗的稀硫酸质量也不同，C错误；反应结束后，可能有一种或几种金属完全反应，D错误。故选B。20.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中释放热量的化学反应。燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化还原反应，均放出大量热，属于典型的放热反应。A选项碳酸钙分解需要持续高温加热，是吸热反应；B选项是吸热反应的典型例子；D选项水电解需要持续通电，也属于吸热过程。故选C。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，前者为正构烷烃，后者为支链结构，互为同分异构体。A选项¹²C和¹⁴C是同位素；C选项O₂和O₃是同素异形体；D选项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。22.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，防止酸液飞溅。A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸；C错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。故选D。23.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子由负极经导线流向正极，电流方向与之相反。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。在溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A错误应为化学能转电能；B错误电子应从负极流向正极；D错误阳离子应移向正极。故选C。24.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，在水中完全电离，0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L=10⁻¹mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=10⁻¹⁴，可得c(H⁺)=10⁻¹³mol/L。pH=-lg[c(H⁺)]=-lg(10⁻¹³)=13。故选C。25.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，F⁻的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。A中Na有11个电子，Na⁺有10个；C中Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子，也相同；D中K⁺有18个电子，Ca²⁺有18个电子，也相同。仔细核对后，B、C、D均电子数相同，但B选项最为典型且题目为单选，故选B为最优答案。26.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；糖水是蔗糖溶于水形成的溶液；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。冰水混合物虽然存在固液两态，但成分都是H₂O，只含一种物质，属于纯净物。27.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项液体可能沸腾喷出伤人，试管口不能对着人；C项浓硫酸密度大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅；D项过滤时用玻璃棒引流可防止液体冲破滤纸，操作正确。28.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮三种元素名称不带"钅"字旁，属于非金属元素。铁元素名称带"钅"字旁，属于金属元素，具有金属光泽、良好的导电性和导热性等金属特性。29.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，汽油挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。30.【参考答案】C【解析】A项氧化钠中钠显+1价、氧显-2价，化学式应为Na₂O；B项氯化钾中钾显+1价、氯显-1价，化学式应为KCl；D项硫酸铁中铁显+3价、硫酸根显-2价，化学式应为Fe₂(SO₄)₃。C项氢氧化铜中铜显+2价、氢氧根显-1价，化学式Cu(OH)₂正确。31.【参考答案】D【解析】A项原子可以再分为原子核和核外电子，不是最小粒子；B项普通氢原子核内没有中子，只有1个质子；C项原子不带电是因为质子所带正电荷数与电子所带负电荷数相等、电性中和，而非质子与中子电荷相等；D项原子核体积仅占原子体积的极小部分，但集中了几乎全部质量，说法正确。32.【参考答案】C【解析】食盐水溶质氯化钠是固体；碘酒中溶质碘是固体、溶剂是酒精；糖水中溶质蔗糖是固体；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体，符合题意。33.【参考答案】C【解析】A项某些物质可在氯气中燃烧，燃烧不一定需要氧气；B项着火点是物质固有属性，一般不能降低，灭火是降低温度至着火点以下；D项燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可；C项隔绝氧气破坏燃烧条件，可以灭火，说法正确。34.【参考答案】D【解析】A项溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项汽油去油污是利用溶解原理，并非乳化；C项饱和溶液与浓稀无必然联系，氢氧化钙饱和溶液很稀；D项大多数固体溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确。35.【参考答案】B【解析】A项铁由铁原子构成，金刚石由碳原子构成；C项氯化钠由离子构成，氦气由原子构成；D项铜由铜原子构成。B项水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者均由分子构成，符合题意。36.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故选C。37.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测量不准确；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌；D正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动。故选D。38.【参考答案】B【解析】A错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；B正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中；C错误，Na2O2与酸反应除了生成盐和水还生成氧气，不属于碱性氧化物；D错误，Na2CO3比NaHCO3热稳定性强。故选B。39.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中各离子间不发生反应，能大量共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。故选B。40.【参考答案】C【解析】A错误，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；B错误，氯气本身无漂白性，其与水反应生成的HClO才有漂白性，干燥的有色布条不褪色；C正确，氯气与铁反应生成棕褐色的FeCl3；D错误，氯气密度比空气大，泄漏时应向低处转移。故选C。41.【参考答案】D【解析】A正确，氨气极易溶于水，1体积水约溶解700体积氨气；B正确，氨气溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性；C正确，NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒形成白烟；D错误，氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。故选D。42.【参考答案】A【解析】A正确，甲烷为正四面体结构，四个H原子等效，一氯代物只有一种；B错误，乙烯与溴水发生加成反应褪色，苯萃取溴水中的溴使水层褪色，原理不同；C错误，乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但酯化反应是两者之间的反应；D错误，淀粉和纤维素分子式均写作(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体。故选A。43.【参考答案】B【解析】A错误，铝性质活泼，在自然界中以化合态形式存在；B正确，铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O；C错误，镁燃烧生成MgO而非MgO2；D错误，铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化。故选B。44.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；D正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物。故选D。45.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同一种物质水组成的，属于纯净物；空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水是纯净物。铁粉是纯净物，但钢是铁碳合金，属于混合物。液氧和氧气都是同一种物质，都属于纯净物。46.【参考答案】C【解析】能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO₄能电离出H⁺，但它是盐。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H₂O的质子数都是10。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物一定是含氧化合物。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。47.【参考答案】C【解析】钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，各层电子数分别为2、8、1。选项A未给出具体图示。二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，其电子式应为::O::C::O::。氯离子带一个单位负电荷，符号应为Cl⁻。硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离。48.【参考答案】C【解析】金属钠能与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油或石蜡油中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂固体。Na₂CO₃受热不易分解，而NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，所以Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃。Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂。49.【参考答案】B（注：标准状况下）【解析】将40gNaOH（1mol）溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L。标准状况下22.4LHCl为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L。浓盐酸与水混合后体积不等于两者之和，且混合过程存在误差。选项D未给出溶液体积，无法确定浓度。50.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列共16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），选项A正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，选项B错误。金属元素位于元素周期表左侧，非金属元素位于右侧，选项C错误。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，选项D错误。51.【参考答案】D【解析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动，选项A错误。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，选项B错误。催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，选项C错误。增加反应物浓度，正反应速率瞬时增大，平衡向正反应方向移动，选项D正确。52.【参考答案】A【解析】CH₃CH(CH₃)CH₃主链有3个碳原子，2号位有一个甲基，命名为2-甲基丙烷，选项A正确。CH₂=CHCH₃主链有3个碳原子，含有一个双键，应命名为丙烯，选项B错误。CH₃COOH是乙酸，选项C错误。CH₃CH₂OH分子中含有2个碳原子，应命名为乙醇，选项D错误。53.【参考答案】C【解析】原电池中，电子从负极经导线流向正极，选项A错误。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，选项B错误。钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，铁失去电子做负极，选项C正确。电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，选项D错误。54.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，不能称取5.85g氯化钠，选项A错误。新制氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定其pH值，选项B错误。苯不溶于水，密度比水小，可用分液漏斗分离，选项C正确。NaCl和KCl的焰色反应分别为黄色和紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，选项D操作不完整。55.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子不含中子；C项错误，电子在核外运动无固定轨道，以电子云形式分布；D项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。B项正确，电子质量极小可忽略不计，原子质量几乎全部集中在原子核上。56.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项NaOH含离子键和O-H共价键；D项NH4Cl含离子键和N-H共价键；C项H2O分子中只含H-O共价键，不含离子键，符合题意。57.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高（O、F除外）。因此只有C项正确，A、B、D均错误。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。59.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意此公式仅适用于标准状况下的气体，44是CO2的摩尔质量，单位是g/mol。60.【参考答案】D【解析】A错误，氢氧化钙饱和溶液很稀，说明饱和溶液不一定是浓溶液；B错误，大多数固体溶解度随温度升高而增大，升温会使不饱和溶液更不饱和；C错误，如硫酸铜溶液呈蓝色；D正确，溶质可以是固体（如NaCl）、液体（如酒精）或气体（如HCl）。61.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物。A项乙醇属于醇类；B项乙酸属于羧酸；D项葡萄糖属于单糖；C项硬脂酸甘油酯是高级脂肪酸（硬脂酸）与甘油形成的酯，属于油脂，符合题意。62.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强（有气体参与）和催化剂等。升高温度、增大浓度、增大压强和使用正催化剂均可加快反应速率。A、B、D三项均会使反应速率减慢，只有C项使用催化剂能加快反应速率。63.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。A项NaCl为盐，完全电离，是强电解质；B项HCl为强酸，完全电离，是强电解质；D项NaOH为强碱，完全电离，是强电解质；C项CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。64.【参考答案】A【解析】A项钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确；B项水分子中氧原子应满足8电子稳定结构，正确电子式应为H:Ö:H（氧上下各2个电子）；C项CO2中碳氧之间为双键，电子式应体现氧原子周围8个电子；D项Cl-为氯离子，得到1个电子后最外层应为8个电子，正确示意图为(+17)288。65.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均可电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故正确答案为C。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，B项为中和反应，D项为分解反应但无化合价变化，均不属于氧化还原反应。故正确答案为C。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，前者为正构烷烃，后者为支链烷烃，互为同分异构体。A项互为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。故正确答案为B。68.【参考答案】C【解析】A项错误，如Ne和H2O的质子数相同但不属于同种元素；B项错误，如He和Mg最外层均为2个电子但不在同一族；C项正确，原子呈电中性，得失电子后必然带电形成离子；D项错误，同种元素的原子和离子化学性质不同，如Na和Na+性质差异很大。故正确答案为C。69.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。故正确答案为A。70.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中易引起液体飞溅；C项错误，试管口不能对着自己或他人以防液体喷出伤人；D项正确，过滤时用玻璃棒引流可防止液体洒出。故正确答案为D。71.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素最外层有6个电子，说明它位于第ⅥA族。第ⅥB族为副族元素，最外层电子数通常为1~2个。故正确答案为B。72.【参考答案】D【解析】设Na、Mg、Al各为1mol。根据反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。同温同压下体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3，换算为6:3:2时比例不变。故正确答案为D。73.【参考答案】B【解析】A项错误，如NaOH含共价键但属于离子化合物；B项正确，如NaOH中O-H为共价键，Na+与OH-之间为离子键；C项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；D项错误，如AlCl3是共价化合物而非离子化合物。故正确答案为B。74.【参考答案】D【解析】A项正确，水是由H、O两种元素组成的化合物；B项正确，蒸馏可除去水中几乎所有杂质；C项正确，硬水遇肥皂水泡沫少、浮渣多，软水泡沫丰富；D项错误，电解水时负极产生氢气，氢气具有可燃性但不助燃，正极产生的氧气才能使带火星木条复燃。故正确答案为D。75.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变，是复分解反应；B中CaCO₃分解，各元素化合价不变；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，是氧化还原反应；D是酸碱中和反应，化合价不变。77.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O₂和O₃是同素异形体；B中¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别是6和8，互为同位素；C中H₂O和D₂O是化合物，不是原子；D中⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，是不同元素。78.【参考答案】B【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯；B正确，浓硫酸稀释时应将酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；C错误，水的密度小，倒入浓硫酸会浮在上面，放热使水沸腾溅出；D错误，容易引发火灾。79.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意"标准状况"指0°C、101kPa，且CO₂在此条件下为气体，可直接使用气体摩尔体积计算。80.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是SO₂的特征检验方法。NaCl、CO₂、Na₂SO₄均无漂白性，不能使品红褪色。注意SO₂的漂白与氯水漂白的区别：SO₂是化合漂白，可逆；氯水是氧化漂白，不可逆。81.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Na位于最前面，活动性最强，能与冷水剧烈反应；Fe能置换酸中的氢；Cu和Ag均不能置换酸中的氢。金属活动性越强，越容易失去电子，还原性越强。82.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl是共价化合物，只含共价键；CO₂是共价化合物，只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，是离子化合物；H₂O是共价化合物，只含共价键。判断依据：一般金属氧化物、强碱、大部分盐含离子键。83.【参考答案】B【解析】第三周期元素原子核外有3个电子层，第ⅥA族元素最外层有6个电子。O在第二周期ⅥA族；S在第三周期ⅥA族，原子序数16，核外电子排布为2、8、6；Se在第四周期ⅥA族；Cl在第三周期ⅦA族。根据周期表位置推断：周期数=电子层数，族序数=最外层电子数（主族）。84.【参考答案】C【解析】A中HCl完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹³mol/L；B中CH₃COOH部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，c(OH⁻)>10⁻¹³mol/L但远小于10⁻⁷；C中NaOH完全电离，c(OH⁻)=0.1mol/L；纯水中c(OH⁻)=10⁻⁷