2026年安徽粮食工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽粮食工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列化学用语表示正确的是：A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：H+[:C.]2-H+D.CO2的结构式：O=C=OE.氯离子的符号：Cl+13、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键4、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，△H<0。下列措施能使混合气体颜色变浅的是：A.升高温度B.增大NO2的浓度C.加入催化剂D.降低温度5、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、关于有机物CH3CH=CH2的说法正确的是：A.该有机物的名称为丙烷B.该有机物能与溴水发生加成反应C.该有机物能使酸性KMnO4溶液不褪色D.该有机物分子中所有原子在同一平面上7、下列关于金属及其化合物的说法正确的是：A.铝在常温下不与氧气反应B.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3C.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气D.铜的化学性质活泼，能与稀盐酸反应放出氢气8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.1molH2所含原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAD.23gNa与足量氧气反应转移电子数为2NA9、下列实验操作能达到实验目的的是：A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液10、某元素X的原子结构示意图为，则下列关于X的说法正确的是：A.X是非金属元素B.X的原子序数为17C.X的原子最外层有7个电子，易失去电子D.X与钠元素形成的化合物化学式为XNa211、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.所有原子的原子核内都含有中子D.电子在原子核外固定轨道上运动12、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键存在于金属阳离子与自由电子之间D.分子间作用力属于化学键13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14、配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为（NaCl摩尔质量为58.5g/mol）A.2.925gB.5.85gC.29.25gD.58.5g15、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.酸、碱、盐都是电解质C.溶于水能导电的物质一定是电解质D.电解质溶液呈电中性16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.石墨和金刚石17、在一定温度下，向密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2C.容器内压强不再发生变化D.v正(N2)=v逆(NH3)18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应和聚合反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与NaOH溶液反应19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人20、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是A.该元素位于第三周期第ⅦA族B.该元素为非金属元素C.该元素最高正价为+7价D.该元素原子最外层有8个电子21、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数决定元素的种类C.电子在原子核内运动D.同种元素的质子数和中子数一定相同22、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.KOHD.Ar23、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.100mL水中最多溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g24、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应同时发生C.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高D.还原剂在反应中失去电子，被还原25、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.二氧化碳26、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳、氢、氧三种元素C.一氧化碳属于有机物D.淀粉不属于有机物27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第三周期元素的原子最外层电子数均为8C.金属元素集中在周期表右侧D.同主族元素化学性质完全相同28、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.反应速率越大反应现象越明显B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂能同等程度改变正逆反应速率D.升高温度使放热反应的速率降低29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳30、下列关于实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯31、下列关于化学用语的书写正确的是A.铁离子的符号：Fe²⁺B.两个氢原子：H₂C.氧化铝的化学式：Al₂O₃D.钠元素的化合价：Na⁺32、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石33、下列变化中，属于化学变化的是A.铁锅生锈B.冰雪融化C.玻璃破碎D.汽油挥发34、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔35、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子呈电中性是因为质子数等于电子数D.原子的质量主要集中在电子上36、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫粉37、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.铁、空气C.氢气、氦气D.二氧化碳、二氧化硫38、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.N39、下列说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.物质与氧气发生的反应一定是氧化反应C.含有氧元素的化合物一定是氧化物D.最外层电子数为8的粒子一定是原子40、某粒子结构示意图为核电荷数为x，核外有三个电子层，各层电子数分别为2、8、8，下列说法正确的是A.x一定等于18B.该粒子一定是原子C.该粒子一定是阴离子D.该粒子可能是原子、阳离子或阴离子41、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质只能是一种D.溶液是均一、稳定的混合物42、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CCl4和CH443、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳44、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.N2的浓度不再发生变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH245、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L46、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.氯D.氮47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨49、下列微粒中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.F-D.O2-50、实验室制备氢气，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.铝与浓盐酸反应D.铁与水蒸气反应51、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO452、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水53、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木炭燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂54、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平D.闻气体气味时直接将鼻孔凑到容器口55、某元素的原子结构示意图中最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断56、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.分子是运动的，原子是静止的57、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.双氧水C.高锰酸钾D.液态空气58、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.2N59、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、氧气B.糖水、二氧化碳C.冰水混合物、石灰石D.氮气、氯酸钾60、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后化学性质不变D.不使用催化剂化学反应就不能发生61、某物质在氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，则该物质的组成中A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.含碳、氢、氧三种元素D.一定含碳、氧元素，可能含氢元素62、下列有关摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量的单位是gB.水的摩尔质量是18g/molC.氧气的摩尔质量是32g/mol，表示1mol氧气质量为32g/molD.摩尔质量与物质的量成正比63、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.同一元素的原子质子数相同D.原子中质子数一定等于中子数64、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O65、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以增大所有物质的溶解度D.溶液具有均一性和稳定性66、下列物质属于碱的是A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.CO₂67、下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.Na₂CO₃C.CH₄D.CO68、一定质量的锌与足量稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则参加反应的锌的质量为（已知Zn的相对原子质量为65）A.6.5gB.13gC.26gD.32.5g69、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平70、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中，原子序数等于中子数D.同一主族元素原子最外层电子数不同71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属氧化物中B.共价键只存在于非金属单质中C.离子键是阴、阳离子之间的静电作用D.共价键只存在于化合物中72、下列叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子数相同的微粒一定是同种元素D.中子数相同的原子一定是同种元素73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘74、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.碘的升华D.食物腐烂75、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ca2+、K+、CO32-、NO3-C.Na+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、SO42-76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳77、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO279、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期是指第一、二周期C.元素周期表有7个主族、7个副族D.零族元素的原子最外层电子数均为880、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO481、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇不能与钠反应82、下列粒子中，质子数与电子数相等但中子数不同的一组是：A.¹²C和¹³CB.Na⁺和NeC.O²⁻和F⁻D.H₂O和D₂O83、下列说法正确的是：A.非金属元素只能形成共价化合物B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中可能含有离子键D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物84、将等物质的量的Na、Mg、Al分别加入足量稀盐酸中，完全反应后产生氢气的物质的量之比为：A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:185、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻86、关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化反应与还原反应可以同时发生在同一物质上D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应87、标准状况下，11.2LCO₂的质量为：A.11gB.22gC.44gD.5.6g88、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.CH₃COOHC.H₂SO₄D.NaOH89、某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三种阳离子，用①NaOH溶液、②NaCl溶液、③Na₂SO₄溶液将这三种阳离子逐一沉淀出来，则加入试剂的正确顺序是：A.①②③B.②③①C.③②①D.②①③90、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷、乙烯和苯都能使溴水褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生水解反应C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体91、已知下列反应：①Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂，②Br₂+2I⁻=2Br⁻+I₂，则下列判断正确的是：A.氧化性：I₂>Br₂>Cl₂B.还原性：I⁻<Br⁻<Cl⁻C.氧化性：Cl₂>Br₂>I₂D.还原性：Cl⁻>Br⁻>I⁻92、下列各组粒子中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和O2-D.C和C-493、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑94、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH95、下列说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.离子半径大小：K+>Cl->F-96、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨98、将下列物质分别加入水中，所得溶液pH大于7的是A.NaClB.HClC.Na2CO3D.NH4Cl99、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率都为零B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不再改变D.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等100、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.过滤时液面高于滤纸边缘D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.【参考答案】C【解析】钠原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1，其原子结构示意图应显示三层电子；水的电子式中氧原子与两个氢原子各共用一对电子，氧原子还应保留两对孤对电子，选项中表达不完整；CO2分子中碳原子与每个氧原子之间形成双键，结构式为O=C=O正确；氯离子带一个单位负电荷，应写作Cl-，而非Cl+1。3.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含有共价键，如NaOH中O-H为共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的一定是离子化合物，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中，不存在共价键，只存在分子间作用力，D错误。因此选C。4.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，△H<0。升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深；降低温度平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，D正确。增大NO2浓度虽使平衡正向移动，但NO2浓度仍增大，颜色加深；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，颜色不变。因此选D。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是氢元素的两种核素，互为同位素；O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。因此选B。6.【参考答案】B【解析】该有机物含碳碳双键，名称为丙烯，A错误；碳碳双键能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，C错误；分子中含-CH3，甲基为四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，D错误。因此选B。7.【参考答案】C【解析】铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，A错误；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，B错误；过氧化钠能与CO2和H2O反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，C正确；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应，D错误。因此选C。8.【参考答案】C【解析】1个H2分子含2个氢原子，1molH2含原子数为2NA，A错误；标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；1L1mol/LNaCl溶液中含NaCl为1mol，Na+数为NA，C正确；23gNa为1mol，反应中Na失去1个电子，转移电子数为NA，D错误。因此选C。9.【参考答案】B【解析】CO2和N2均不支持燃烧，燃着的木条在两种气体中均熄灭，无法鉴别，A错误；NaCl焰色反应为黄色，KCl为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别，B正确；BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与NaNO3不反应，可以鉴别，C正确；澄清石灰水与两者均生成白色沉淀，无法鉴别，D错误。因此选B。10.【参考答案】B【解析】由原子结构示意图可知，该原子核内有17个质子，原子序数为17，为氯元素，A错误B正确；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，C错误；氯元素显-1价，钠元素显+1价，二者形成的化合物化学式为NaCl，D错误。因此选B。11.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，A正确。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子、0个中子，B错误。普通氢原子（氕）的原子核内没有中子，C错误。电子在核外做高速运动，不存在固定轨道，D错误。本题选A。12.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用，C正确。分子间作用力不属于化学键，D错误。本题选C。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Fe由0价变为+3价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应。本题选C。14.【参考答案】A【解析】根据公式n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，所需NaCl质量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。配制时应使用500mL容量瓶，将称量好的NaCl溶于水后转移至容量瓶中定容。本题选A。15.【参考答案】D【解析】导电性与离子浓度有关，强电解质溶液浓度很小时导电性可能较弱，A错误。CO2、NH3溶于水能导电，但它们是非电解质，C错误。B选项表述不完整准确，D正确，任何电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。本题选D。16.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素，B为同素异形体，D为同素异形体。C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。本题选C。17.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度保持不变而非相等，A错误。B描述的都是逆反应方向，无法判断正逆反应速率关系，B错误。该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡，C正确。D中速率之比应为1:2才对，D错误。本题选C。18.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应（如与溴水、氢气加成）和加聚反应生成聚乙烯，B正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。乙酸具有酸性，能与NaOH发生中和反应，D错误。本题选B。19.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，C错误。加热液体时试管口不能对着人，D正确。本题选D。20.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），核外电子排布为2、8、7。氯位于第三周期第ⅦA族，A正确。氯为非金属元素，B正确。第ⅦA族最高正价为+7，C正确。氯原子最外层有7个电子而非8个，D错误。本题选D。21.【参考答案】B【解析】氢原子不含中子，A错误。质子数决定元素种类，B正确。电子在核外运动，C错误。同种元素质子数相同但中子数可能不同（同位素），D错误。故选B。22.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，KOH含离子键和共价键，Ar是稀有气体单质。H₂O只含共价键，属于共价化合物。故选B。23.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，A错误。氢氧化钙等物质升温溶解度减小，B错误。溶解度需指明温度，D错误。溶液具有均一性和稳定性，C正确。故选C。24.【参考答案】B【解析】有单质参加的化合反应不一定是氧化还原反应，如氧气变臭氧，A错误。氧化剂得电子化合价降低，C错误。还原剂失电子被氧化，D错误。氧化还原反应中氧化与还原同时进行，B正确。故选B。25.【参考答案】C【解析】氯化钠溶液呈中性pH=7，A错误。硫酸是强酸，pH<7，B错误。氢氧化钠是强碱，pH>7，C正确。二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性，D错误。故选C。26.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A正确。有机物不一定含氧，如四氯化碳，B错误。CO、CO₂、碳酸盐等虽含碳但性质似无机物，归为无机物，C错误。淀粉是有机高分子化合物，D错误。故选A。27.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、18个纵行分为16个族，A正确。第三周期元素原子最外层电子数1-8不等，B错误。金属元素集中在左侧，C错误。同主族元素化学性质相似但不同，D错误。故选A。28.【参考答案】C【解析】反应速率与现象无必然联系，A错误。压强只影响有气体参与的反应，B错误。催化剂同等改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，C正确。升温所有反应速率都增大，D错误。故选C。29.【参考答案】B【解析】铜是单质不是电解质，A错误。氯化钠固体溶于水或熔融时能导电，属于电解质，B正确。蔗糖和二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，CD错误。故选B。30.【参考答案】B【解析】称量时应左物右盘，A错误。给液体加热液体不超过试管容积三分之一，B正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，C错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一只，D错误。故选B。31.【参考答案】C【解析】Fe²⁺是亚铁离子，铁离子为Fe³⁺，A错误。H₂表示氢分子，两个氢原子为2H，B错误。氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式为Al₂O₃，C正确。Na⁺是钠离子，化合价应标为$\stackrel{+1}{Na}$，D错误。故选C。32.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有可溶性杂质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，也是混合物。故选C。33.【参考答案】A【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁锅生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；汽油挥发是液态变为气态，都没有新物质生成，属于物理变化。故选A。34.【参考答案】D【解析】不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，A错误；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾，B错误；给试管加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人，C错误；闻气体气味时应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。故选D。35.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，A、B错误；原子中质子带正电荷，电子带负电荷，质子数等于电子数，原子整体呈电中性，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，D错误。故选C。36.【参考答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。故选C。37.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气和铁、氢气都是单质；水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；空气是混合物；氦气是单质；二氧化碳和二氧化硫都是化合物。故选A。38.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素和一个原子，但只有金属、稀有气体和部分非金属固态单质的元素符号还能表示该单质。H只能表示氢元素和一个氢原子；O2只能表示氧气这种物质；Fe是铁的元素符号，能表示铁元素、一个铁原子和铁单质；N只能表示氮元素和一个氮原子。故选C。39.【参考答案】B【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，A错误；物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，B正确；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，C错误；最外层电子数为8的粒子可能是离子，如Na+、Cl-等，D错误。故选B。40.【参考答案】D【解析】当x等于18时，质子数等于核外电子数，该粒子为原子（氩原子）；当x小于18时，质子数小于核外电子数，该粒子为阴离子（如Cl-、S2-等）；当x大于18时，质子数大于核外电子数，该粒子为阳离子（如K+、Ca2+等）。因此该粒子可能是原子、阳离子或阴离子。故选D。41.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不是溶液，B错误；溶液中溶质可以是一种或多种，C错误；溶液的特征是均一性和稳定性，溶液是混合物，D正确。故选D。42.【参考答案】C【解析】H2O的核外电子数为1×2+8=10，NH3的核外电子数为7+1×3=10，两者相等。O2-为10个电子，F-为9个电子；Na+为10个电子，Mg2+为10个电子，虽然Na+和Mg2+电子数也相等，但本题唯一正确选项为C。43.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，熔融状态或溶于水时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和二氧化碳本身不能电离，水溶液中导电的是其反应产物。44.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。B选项N2浓度不再变化是平衡标志。A选项中v正(N2)=v逆(NH3)不符合速率比关系，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；C选项是物质的量之比而非浓度不变；D选项描述的是同一方向的反应。45.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。46.【参考答案】C【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氧和氯相比，氯在第三周期第ⅦA族，氧在第二周期第ⅥA族。电负性Cl=3.0，O=3.5，但综合元素性质判断，氟非金属性最强，本题选项中氯的非金属性强于氮和硫，氧虽电负性大但综合来看选C。47.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均无变化；C选项为中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，无化合价变化。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A选项是同位素；C选项是同素异形体；D选项也是同素异形体。49.【参考答案】D【解析】Na+、Mg2+、F-、O2-均具有相同的电子层结构（2、8），电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。核电荷数顺序为Mg(12)>Na(11)>F(9)>O(8)，因此半径大小顺序为O2->F->Na+>Mg2+，O2-半径最大。50.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，反应速率适中且便于控制，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。电解水能耗高不适合实验室制备；铝与浓盐酸反应速率过快不易控制；铁与水蒸气反应需要高温条件。51.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与NaOH反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。A只能与盐酸反应；C只能与盐酸反应；D只能与NaOH反应。52.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物，故选D。53.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，无新物质生成；铁生锈生成氧化铁，木炭燃烧生成二氧化碳，食物腐烂生成新物质，均属于化学变化，故选C。54.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B错误，试管口不能对着自己或他人；C正确，量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平；D错误，闻气体应用手轻轻扇动，故选C。55.【参考答案】B【解析】最外层电子数大于4的一般为非金属元素，最外层电子数为7的原子在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，如氟、氯等均为非金属元素，故选B。56.【参考答案】C【解析】分子和原子都很小；分子可以保持由分子构成的物质的化学性质，原子也能保持物质的化学性质（如金属）；化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子；分子和原子都在不断运动，故选C。57.【参考答案】D【解析】含有氧分子即含有氧气。水中含氧元素但不含氧分子；双氧水是过氧化氢溶液，不含氧分子；高锰酸钾含氧元素不含氧分子；液态空气中含有液氧，即含有氧分子，故选D。58.【参考答案】C【解析】Fe是铁的元素符号，既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁这种单质；H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示单质；O2表示氧气分子或氧气；2N表示两个氮原子，故选C。59.【参考答案】B【解析】混合物由多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。空气和糖水是混合物；氧气和氮气是单质；二氧化碳和氯酸钾是化合物；冰水混合物是同种物质的不同状态，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选B。60.【参考答案】C【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变；催化剂可以加快也可以减慢反应速率；不使用催化剂反应仍能发生，只是速率不同，故选C。61.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气只提供氧元素，因此该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选B。62.【参考答案】B【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A错误；水的摩尔质量为18g/mol，B正确；C选项中32g/mol是摩尔质量单位，不应说质量为32g/mol；D选项摩尔质量是物质本身性质，与物质的量无关，D错误。63.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子质量主要集中在原子核上，B错误；同一元素的原子的质子数一定相同，C正确；质子数不一定等于中子数，如氕原子只有1个质子没有中子，D错误。64.【参考答案】C【解析】A是复分解反应，无化合价变化；B是分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化，故选C。65.【参考答案】D【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀，B错误；气体物质的溶解度随温度升高而减小，C错误；溶液的基本特征是均一性和稳定性，D正确。66.【参考答案】C【解析】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaCl是盐，H₂SO₄是酸，NaOH电离产生Na⁺和OH⁻，属于碱，CO₂是非金属氧化物，故选C。67.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳的化合物，但CO、CO₂、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物。CH₄是最简单的有机物，含有碳氢元素，故选C。68.【参考答案】A【解析】设参加反应的锌的质量为x。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，65/2=x/0.2g，解得x=6.5g，故选A。69.【参考答案】D【解析】A容易引发火灾，应用火柴点燃；B剩余药品应放入指定容器，防止污染原试剂；C试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；D读数方法正确，视线与凹液面最低处保持水平。70.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期、16个族（7主族、7副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包括氢（非金属），B错误；原子序数=质子数，不一定等于中子数，C错误；同一主族元素原子最外层电子数相同，D错误。71.【参考答案】C【解析】离子键不仅存在于金属氧化物，也存在于盐类中，A错误；共价键可存在于非金属单质（如O₂）和化合物（如HCl）中，B错误；离子键是阴、阳离子间的静电作用，C正确；共价键也可存在于单质中，D错误。72.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同，故B正确；A项，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O分子都有10个质子但不是同种元素；C项，电子数相同的微粒不一定是同种元素，如Na+和F-电子数相同但不是同种元素；D项，中子数相同不能确定是同一元素。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体，故C正确；A项氧气和臭氧是同素异形体；B项金刚石和石墨也是同素异形体；D项氕和氘是同位素。同分异构体的判断关键是分子式相同且为不同物质。74.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。碘的升华是碘由固态直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；A项铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；B项粮食酿酒生成了乙醇等新物质，属于化学变化；D项食物腐烂生成了新物质，属于化学变化。75.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。C项中四种离子相互之间不发生反应，可以大量共存，故C正确；A项H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；B项Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D项Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存。判断离子共存需考虑复分解反应条件。76.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故B正确；A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；D项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。77.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故B正确。计算时注意标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，该数值只适用于气态物质，且必须是在标准状况（0℃、101kPa）条件下使用。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；A项各元素化合价均无变化；C项是酸碱中和反应，各元素化合价均无变化；D项是分解反应，各元素化合价均无变化。判断氧化还原反应的关键是看是否有化合价变化。79.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个零族，故C正确；A项，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；B项，短周期是指第一、二、三周期；D项，零族元素中氦原子最外层电子数为2，其余为零族元素原子最外层电子数为8。80.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故B正确；A项Na2CO3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；C项Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应；D项CuSO4能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应。81.【参考答案】A【解析】甲烷的分子式为CH4，是最简单的有机物，故A正确；B项，乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；C项，苯分子中不含典型的碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的特殊化学键；D项，乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。82.【参考答案】B【解析】Na⁺质子数11，电子数10；Ne质子数10，电子数10。两者电子数相等但质子数不同，此题考查有误。正确答案应为D，H₂O质子数10、电子数10，D₂O质子数也是10、电子数10，但中子数不同（氘有中子）。H₂O中子数为8，D₂O中子数为10，质子数与电子数相等且中子数不同。83.【参考答案】D【解析】A错，非金属可形成离子化合物如NH₄Cl；B错，离子化合物不一定含金属如NH₄Cl；C错，共价化合物中只含共价键；D正确，离子化合物熔融时离子可自由移动而导电，共价化合物熔融不导电。84.【参考答案】C【解析】Na、Mg、Al与盐酸反应的方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。设三种金属均为1mol，则Na产生0.5molH₂，Mg产生1molH₂，Al产生1.5molH₂，比为0.5:1:1.5=1:2:3。选项C为6:3:2与计算不符，正确答案应为A。85.【参考答案】D【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；C中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀且NH₄⁺与OH⁻反应不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。86.【参考答案】C【解析】A错，氧化剂得电子化合价降低；B错，还原剂失电子化合价升高；C正确，如Cl₂+H₂O=HCl+HClO中Cl既被氧化又被还原；D错，如O₂转化为O₃不是氧化还原反应。87.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.