2026年四川西南航空职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年四川西南航空职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学基本概念的叙述正确的是A.纯碱属于碱类物质B.纳米材料是一种新型化合物C.电解质在水溶液中或熔融状态下都能导电D.碱性氧化物一定是金属氧化物2、下列化学用语表达正确的是A.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8B.二氧化碳的电子式：O=C=OC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl4、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、OH-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-5、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的原子最外层电子数都是86、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体7、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡状态的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB8、关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质的导电能力一定强于弱电解质B.相同浓度的盐酸和醋酸溶液，前者pH较小C.氯化钠溶液呈中性是因为NaCl不水解D.稀释醋酸钠溶液，水解程度增大，pH增大9、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断搅拌C.用酒精萃取碘水中的碘D.分液时下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2所含分子数为0.5NAB.1molNa完全反应生成Na2O2时失去电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含Cl-数目为NAD.18gH2O中所含质子数为10NA11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合13、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.O2-C.Mg2+D.F-14、将等物质的量的SO2和H2S混合后发生反应，生成的硫单质质量与原SO2物质的量之比为A.1:1B.2:1C.3:2D.1:215、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.D2O和H2O16、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol17、下列元素中，非金属性最强的是A.碳B.氮C.氧D.氟18、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.实验室制取氧气完毕，先将导管移出水面再熄灭酒精灯19、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第IIIA族B.第VA族C.第IIIB族D.第IVA族20、一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量反应物，反应达到平衡状态的标志是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再改变D.反应停止了21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.自来水22、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.H3O+23、下列说法正确的是A.凡是有发光放热现象的变化一定是化学变化B.木炭燃烧既是氧化反应又是化合反应C.分离液态空气制取氧气属于化学变化D.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变24、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.实验室用KMnO4制O2结束时，先熄灭酒精灯再撤导管C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.称量药品时，将药品直接放在托盘上25、某粒子结构示意图为核外电子排布2、8，该粒子可能是A.只有原子B.只有阳离子C.只有阴离子D.原子、阳离子或阴离子26、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.铁、氯化钠、稀硫酸B.氢气、水、冰C.氧气、氧化铜、空气D.碳、二氧化碳、大理石27、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的粒子，不能再分B.原子中原子核所带的电荷数等于核外电子数C.所有原子的原子核都由质子和中子构成D.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子28、实验室用双氧水制取氧气时，常加入二氧化锰，二氧化锰的作用是A.增加氧气的产量B.使双氧水分解更缓慢C.催化作用，加快反应速率D.作为反应物参与反应29、下列元素中，属于金属元素的是A.硅B.硫C.铝D.氮30、已知某元素的相对原子质量为24，其原子核内有12个质子，则该原子的核外电子数为A.12B.24C.36D.1331、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石油32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl33、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol34、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻35、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.熔融NaClC.蔗糖溶液D.固态NaCl36、下列叙述正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.CH₄的摩尔质量为16gC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³D.标准状况下1mol任何物质体积均为22.4L37、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂均由钠原子和氧分子构成C.Na₂CO₃可用于治疗胃酸过多D.Na₂O₂可作供氧剂38、下列化学用语表达正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯离子的结构示意图：(+17)288D.钠原子的最外层电子排布：3s¹E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻39、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.过滤时玻璃棒末端靠在三层滤纸一侧D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯40、某元素原子最外层有7个电子，下列关于该元素及其化合物的推断正确的是A.该元素一定是金属元素B.该元素最高正价为+7价C.该元素位于第ⅦA族D.该元素最高价氧化物的水化物一定是强酸41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石42、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.粮食酿酒D.冰雪融化43、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮44、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子45、下列溶液中，pH值最大的是A.食盐水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液46、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳47、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.CaO48、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2H2O=2H2↑+O2↑C.C+O2=CO2D.CaCO3=CaO+CO2↑49、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管口慢慢倒入50、下列关于原子的说法，正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数51、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.1H和2HC.正丁烷和异丁烷D.O2和O353、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol54、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2SO455、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应56、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第二周期有8种元素C.过渡元素全是主族元素D.稀有气体元素在最左侧57、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.CO258、实验室制取氢气常采用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳酸钙与盐酸反应59、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.所有物质都含有化学键60、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.不锈钢62、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N263、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线附近D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是864、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl65、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N266、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓67、已知某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A.H3RO4B.HRO3C.H2RO4D.H4RO468、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.共价化合物中只含共价键69、将0.1mol钠投入盛有100mL水的烧杯中，充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.5mol/L70、在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3B.容器内压强不再发生变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键71、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.豆浆属于胶体C.干冰属于电解质D.不锈钢属于纯净物72、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：质子数为11，核外电子排布为2、8、1B.CO2的电子式：C.:OD.硫离子的结构示意图：质子数为16，核外电子排布为2、8、6E.乙酸的结构简式：CH3COOCH373、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2NaCl(熔融)通电=2Na+Cl2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CaCO3高温=CaO+CO2↑74、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag75、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.第三周期元素中，氯的非金属性最强D.钠的金属性比铝弱76、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可使所有化学反应速率减慢B.增大压强一定能加快化学反应速率C.催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数D.使用催化剂能改变反应的焓变77、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸属于烃类化合物78、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液都是无色透明的C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.物质的溶解度通常受温度影响79、下列装置中，能将化学能转化为电能的是A.电解水装置B.电镀装置C.锌铜原电池装置D.电解精炼铜装置80、下列实验操作或安全措施正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D..闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁83、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌84、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子、电子构成的B.同种元素的质子数和中子数都相同C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定85、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.乙醇和二甲醚D.氕和氘87、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度一定能加快反应速率C.催化剂一定能降低反应速率D.浓度对任何反应的速率都没有影响88、实验室制取氢气时，选用的试剂是A.锌粒和稀硝酸B.铁片和浓硫酸C.锌粒和稀硫酸D.铜片和稀盐酸89、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠B.二氧化硫C.硫酸钠D.碳酸钠90、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极91、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，故铝制品耐腐蚀B.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3C.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D.某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-92、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2D.v(N2)消耗=v(NH3)生成93、下列物质中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸94、下列实验操作或方法正确的是A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合液C.用托盘天平称量25.62gNaCl固体D.用pH试纸测得某盐酸的pH为2.595、标准状况下，3.36LCO2的物质的量是A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.1.5mol96、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度是A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L97、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精98、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应99、在无色透明的溶液中能大量共存的离子组是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-100、下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.摩尔是国际单位制中的基本物理量D.阿伏伽德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，A错误；纳米材料是指结构单元尺寸在纳米级别的材料，它是一种材料分类方式，不是化合物，B错误；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，但并非所有电解质在水溶液中都能导电，例如硫酸钡难溶于水，但熔融状态能导电，C错误；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，D正确。2.【参考答案】A【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，核外电子排布为2、8，A正确；二氧化碳是共价化合物，电子式应该用共用电子对表示，不能写成O=C=O这种形式，B错误；乙烯结构简式应写为CH2=CH2，需要标明双键，C错误；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B中酸碱中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中NH3与HCl化合生成NH4Cl，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选C。4.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是不发生反应。A中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Fe3+与OH-会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故选C。5.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族（包括7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族），A正确；第ⅠA族除了氢以外都是金属元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层只有2个电子，其他稀有气体最外层电子数是8，D错误。6.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，B正确；乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。7.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。A中C的生成速率与分解速率相等，符合平衡特征，但这是针对某一物质而言；B中生成A和生成B都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C中各物质浓度不再变化是最直接的平衡标志，正确；D中该反应前后气体分子数改变，总物质的量不变也能说明达到平衡，但不是唯一标志。综合判断选C最为准确。8.【参考答案】B【解析】电解质导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无必然联系，A错误；盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，相同浓度时盐酸中H+浓度更大，pH更小，B正确；氯化钠是强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，但原因是H+和OH-浓度相等而非单纯因为不水解，C表述不够准确；D中稀释促进水解但溶液总体积增大更多，c(OH-)减小，pH减小，D错误。9.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，不能用滤纸，A错误；浓硫酸稀释时会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中并搅拌，B正确；酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，应用苯或四氯化碳，C错误；分液时上层液体应从上口倒出，防止污染，D错误。10.【参考答案】C【解析】常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，A错误；Na生成Na2O2时由0价变为+1价，1molNa失去1mol电子即NA个，B正确；1L1mol/LNaCl溶液含NaCl为1mol，Cl-数目为NA，C正确；18gH2O为1mol，每个水分子含10个质子，质子数为10NA，D正确。本题选C。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。13.【参考答案】B【解析】Ne原子的核外电子数为10。O2-的核外电子数为10（8+2），与Ne原子相同。Na+的核外电子数为10，但选项中只有B符合题意（注意本题单选）。Mg2+核外电子数为10，F-核外电子数为10。重新审视：四个选项电子数均为10，但Ne原子核电荷数为10，O2-核电荷数为8，与Ne具有相同电子数且考查常见的是O2-，故选B。14.【参考答案】B【解析】反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。设SO2和H2S各1mol，H2S不足量，按H2S计算生成S的物质的量为1.5mol。若以SO2为1mol计，则生成S为1.5mol。硫单质质量与原SO2物质的量之比为1.5:1，即3:2。但题目问的是质量比，硫相对原子质量为32，计算得比例为2:1，故选B。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素。O2和O3是同素异形体。D2O和H2O是不同物质但不是同分异构体关系。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用气体摩尔体积的概念即可得出答案，11.2L正好是22.4L的一半，因此物质的量为0.5mol。17.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。在碳、氮、氧、氟四种元素中，它们位于同一周期且原子序数依次增大，其中氟位于最右边，因此氟的非金属性最强。氟也是所有元素中非金属性最强的元素。18.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量时应左物右码，A错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。制取氧气完毕，先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂，D正确。19.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素最外层电子数为3，说明其位于第IIIA族。第IIIB族涉及过渡元素，其价电子构型不同。第IVA族最外层电子数为4，第VA族最外层电子数为5，均不符合题意。20.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等但不为零，各组分浓度保持不变。A错误，平衡时正逆反应速率相等且不为零。B错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。D错误，平衡是动态平衡，反应并未停止。C正确，各物质浓度不再改变是平衡状态的标志。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；自来水中含有水和消毒剂等多种物质，属于混合物。因此选C。22.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数。Na+是钠原子失去1个电子形成的阳离子，质子数为11，电子数为10；O2-是氧原子得到2个电子形成的阴离子，质子数为8，电子数为10；Ne是稀有气体原子，质子数为10，电子数也为10，两者相等；H3O+是阳离子，质子数为11，电子数为10。因此选C。23.【参考答案】B【解析】发光放热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光发热是物理变化，A错误；木炭与氧气反应生成二氧化碳，既是物质与氧气的反应属于氧化反应，又是两种物质生成一种物质的反应属于化合反应，B正确；分离液态空气是利用各成分沸点不同进行分离，属于物理变化，C错误；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，D错误。因此选B。24.【参考答案】C【解析】点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，否则易引发火灾，A错误；用KMnO4制O2结束时，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人，C正确；称量药品时应在托盘上垫纸或使用称量器皿，不能直接放在托盘上，D错误。因此选C。25.【参考答案】D【解析】核外电子总数为2+8=10。若质子数=10，则为Ne原子；若质子数=11，则为Na+阳离子；若质子数=9，则为F-阴离子；若质子数=12，则为Mg2+阳离子等。因此该粒子可能是原子、阳离子或阴离子，选D。26.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的。A中铁是单质，氯化钠是化合物，稀硫酸是氯化氢和水的混合物，符合顺序；B中冰是水，属于化合物不是混合物；C中氧气是单质，氧化铜是化合物，空气是混合物，看似符合但需再确认；D中碳是单质，二氧化碳是化合物，大理石主要成分是碳酸钙，含有杂质属于混合物，也符合顺序。仔细分析C选项：氧气是单质，氧化铜是化合物，空气是混合物，正确。综合分析A也正确，但稀硫酸是混合物表述准确。本题中C选项完全正确。因此选C。27.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中是最小的粒子，但在结构上可以再分为原子核和核外电子，A错误；原子呈电中性，是因为原子核所带正电荷数（即质子数）等于核外电子所带负电荷数，B正确；氢原子核内只有质子没有中子，C错误；原子中有质子、中子、电子等带电粒子，原子不显电性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，D错误。因此选B。28.【参考答案】C【解析】用双氧水制取氧气时，加入二氧化锰可以加快反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，起催化作用。二氧化锰不是反应物，不能增加氧气的产量，因为氧气的产量由双氧水的量决定，也不是减慢反应速率。因此选C。29.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁可以判断元素种类，金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。硅带"石"字旁，属于非金属固态元素；硫带"石"字旁，属于非金属固态元素；铝带"钅"字旁，属于金属元素；氮带"气"字头，属于非金属气态元素。因此选C。30.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。该元素原子核内有12个质子，则核外电子数也等于12。相对原子质量24等于质子数加中子数，可求出中子数为12，但这与核外电子数无关。因此选A。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石油是多种烃的混合物，三者均为混合物。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、D为复分解反应，B为分解反应，均无化合价变化。33.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但本题考查的是气体体积与物质的量的换算。34.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水。D中四种离子相互间不反应，可以大量共存。35.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质；蔗糖溶液不导电且蔗糖是非电解质；固态NaCl虽为电解质但不能导电；熔融NaCl中存在自由移动的离子，能导电且属于电解质。36.【参考答案】C【解析】A项质量单位是g，不是g/mol；B项摩尔质量单位是g/mol；C项阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，表述正确；D项仅适用于气体，固体和液体不适用。本题选C。37.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，A错误；Na₂O由Na⁺和O²⁻构成，Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，不含氧分子，B错误；治疗胃酸过多应用NaHCO₃而非Na₂CO₃，C错误；Na₂O₂与CO₂或H₂O反应均能产生O₂，可作供氧剂，D正确。38.【参考答案】C【解析】A项CO₂电子式应为：:Ö::C::Ö:，两端氧原子各有两对孤对电子；B项氯离子应为18电子，圈内数字应为+17；C项钠原子序数为11，电子排布为2、8、1，最外层为3s¹，正确；D项硫酸电离方程式应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻。39.【参考答案】C【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅；C项过滤时玻璃棒引流，末端靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸；D项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。40.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族），可能是F、Cl、Br、I等，均为非金属元素，A错误C正确；F无正价，B错误；HClO为弱酸，D错误。注意F元素无正价是其特殊性。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；海水含有水和多种盐类，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，粮食酿酒生成酒精，这三个变化都有新物质生成，属于化学变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选D。43.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、碳、氮的汉字偏旁都是"气"字头，属于非金属元素。铁的汉字偏旁是"金"字旁，属于金属元素。因此选C。44.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电荷，原子整体不显电性。因此带正电荷的微粒是质子，选C。45.【参考答案】C【解析】pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越小酸性越强。食盐水呈中性，pH约等于7；醋酸溶液呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH约等于7。其中氢氧化钠溶液的pH最大。因此选C。46.【参考答案】B【解析】气体的密度与相对分子质量有关，相对分子质量越小，密度越小。氧气的相对分子质量为32，氢气为2，氮气为28，二氧化碳为44。氢气的相对分子质量最小，密度也最小。因此选B。47.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，一般存在于非金属元素之间。NaCl由钠离子和氯离子构成，是离子键；MgO由镁离子和氧离子构成，是离子键；CaO由钙离子和氧离子构成，是离子键。H2O分子中氢原子和氧原子通过共用电子对结合，形成共价键。因此选C。48.【参考答案】C【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。A是置换反应；B和D都是分解反应；C是碳和氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"的特征，属于化合反应。因此选C。49.【参考答案】CD【解析】A项容易引发火灾，错误；B项液体沸腾时可能喷出伤人，试管口不能对着自己或他人，错误；C项托盘天平使用遵循"左物右码"原则，正确；D项倾倒液体时试剂瓶口紧挨试管口，防止液体洒出，正确。因此选CD。50.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中不能再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A错误；氢原子的原子核只有质子没有中子，B错误；原子核由质子和中子构成，电子质量很小可忽略，所以原子的质量主要集中在原子核上，C正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11中子数为12，D错误。因此选C。51.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，质子数为10，核外电子数也为10，两者相等。Na+质子数为11，电子数为10；O2-质子数为8，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10，均不相等。52.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨互为同素异形体；1H和2H互为同位素；O2和O3互为同素异形体。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。53.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题已知体积求物质的量，无需用到摩尔质量。54.【参考答案】C【解析】HCl溶于水完全电离生成H+和Cl-，属于酸。NaCl电离出Na+和Cl-；NaOH电离出Na+和OH-，属于碱；Na2SO4电离出Na+和SO42-，属于盐。酸的定义是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。55.【参考答案】B【解析】Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。56.【参考答案】B【解析】第二周期从Li到Ne共有8种元素，B正确。第ⅠA族中H是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，属于副族和第Ⅷ族，C错误；稀有气体元素在第18族（最右侧），D错误。57.【参考答案】C【解析】NaCl晶体溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖溶于水不电离，属于非电解质；CO2本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了H2CO3，CO2属于非电解质。58.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，便于收集和操控，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。电解水效率低；钠与水反应过于剧烈不安全；碳酸钙与盐酸反应生成CO2而非H2。59.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物（如NaOH）和化合物中，B错误；含有共价键的物质可能是单质（如O2），不一定是共价化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。60.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe溶解，析出64份质量的Cu，溶液质量减轻。铁与稀硫酸、稀盐酸反应均生成Fe2+和H2，溶液质量增加；铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，溶液质量变化不明显。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气、稀有气体等组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；不锈钢是铁的合金，主要成分是铁和碳等，属于混合物。因此选C。62.【参考答案】B【解析】O2-的质子数为8，电子数为8+2=10；F-的质子数为9，电子数为9+1=10，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，虽然相同但C项也正确需进一步辨析，实际上两者都是10电子微粒，但B项阴离子电子数相等更为典型；D项CO2有22个电子，N2有14个电子，不相同。综合考虑选B最为准确。63.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。非金属元素主要分布在周期表右上角，分界线附近的是半导体元素，C错误。He的最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应但不是氧化还原反应；B项是酸碱中和反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，化合价也不变。故选C。65.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。等质量的各气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积就越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故选A。66.【参考答案】C【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B项碳酸钙是难溶固体，应写化学式，不应拆成离子形式，错误；C项氢氧化铜难溶，写化学式，与H+反应生成Cu2+和水，正确；D项氯化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外，还有HCl生成，完整的离子方程式应保留完整，但D项基本正确，不过C项表述更规范严谨，选C。67.【参考答案】A【解析】由气态氢化物RH3可知，R在氢化物中显-3价，说明R原子的最外层有5个电子，属于第ⅤA族元素。第ⅤA族元素的最高正价为+5价，其最高价氧化物为R2O5，对应的水化物为H3RO4，如磷酸H3PO4。因此选A。68.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，C错误；共价化合物中只含共价键，D正确。69.【参考答案】B【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。0.1mol钠完全反应生成0.1molNaOH，溶液体积约为100mL即0.1L。溶质NaOH的物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L，故选B。70.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分浓度保持不变。B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达平衡，正确。A项生成N2是逆反应，生成NH3是正反应，但1nmolN2对应消耗2nmolNH3，比例应为1:2时速率相等，选项中描述不符合速率相等关系；C项浓度比等于系数比不能说明已达平衡；D项断裂N≡N和H-H都是正反应方向，无法判断是否平衡。故选B。71.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类；豆浆是蛋白质微粒分散在水中形成的胶体，属于胶体分散系；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质；不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金，属于混合物。因此选项B正确。72.【参考答案】A【解析】钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；CO2电子式应表示出碳氧双键的共用电子对，B错误；硫离子最外层应为8个电子，C错误；CH3COOCH3是乙酸甲酯，乙酸结构简式应为CH3COOH，D错误。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；C为中和反应，无化合价变化；D为分解反应，无化合价变化；B中氯元素由-1价变为0价，钠元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。74.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，不是Fe3+；B中碳酸钙为难溶物，应写化学式；C中离子配比不正确，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D中铜置换银，离子方程式正确。75.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，B错误；第三周期中氯位于最右侧（稀有气体除外），非金属性最强，C正确；钠在铝的左侧，金属性比铝强，D错误。76.【参考答案】C【解析】升高温度反应速率加快，A错误；增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确；催化剂不改变反应的焓变，D错误。77.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸含碳、氢、氧三种元素，不属于烃，D错误。78.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低，A错误；溶液可以有色，如硫酸铜溶液呈蓝色，B错误；少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙，C错误；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，D正确。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，锌铜原电池中锌失电子作负极，铜作正极，电子由锌经导线流向铜，产生电流；电解水、电镀和电解精炼铜均为电解池，是将电能转化为化学能的装置，故选C。80.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；加热试管液体时管口不能对着人，以防液体沸腾喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误；闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。81.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。82.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，具有两性。碳酸钠只能与盐酸反应；硫酸铜与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；氯化铁只能与氢氧化钠反应。故正确答案为B。83.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项称量时应左物右码；C项试管口不能朝向自己或他人，防止液体飞溅伤人；D项浓硫酸溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热。故正确答案为D。84.【参考答案】D【解析】氢原子没有中子，故A错误；同种元