2026年天津生物工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津生物工程职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于弱电解质的是A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氯化钠2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl3、实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.烧杯C.胶头滴管D.蒸发皿4、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎相同B.原子核外电子层数等于元素的周期数C.非金属元素的最外层电子数一定大于4D.离子化合物的熔点一定高于共价化合物5、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快所有反应速率C.使用催化剂能改变反应的焓变D.增加反应物浓度一定能加快反应速率6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆7、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡移动后平衡常数一定改变8、下列物质溶于水后，溶液呈酸性的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.CH₃COONa9、关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红10、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经外电路流向正极D.盐桥的作用是维持电荷平衡11、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.实验剩余的药品放回原试剂瓶12、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.同一主族元素最外层电子数相同C.金属元素都位于p区D.稀有气体元素最外层都是8个电子13、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaOHD.H₂O14、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体是不均一、不稳定的混合物B.胶体粒子能通过滤纸C.胶体粒子直径小于1nmD.胶体不能产生丁达尔效应15、下列关于电化学的说法正确的是A.电解池中阳极发生还原反应B.电镀时镀层金属作阴极C.电解饱和食盐水时阳极产生氯气D.电镀时待镀件作阳极16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.CuOD.SiO₂17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O18、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K19、下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐顺序排列正确的是A.铁、水、硫酸、氢氧化钠、氯化钠B.氧气、氧化铜、硝酸、纯碱、碳酸钙C.氢气、二氧化碳、盐酸、生石灰、硫酸铜D.碳、过氧化氢、醋酸、熟石灰、碳酸钠20、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.苯的一氯代物只有一种D.苯分子中含有碳碳双键21、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法错误的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液的导电能力减弱D.醋酸的电离平衡正向移动22、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下生成硝基苯C.乙醇在铜催化下生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯23、某元素原子最外层有7个电子，下列关于该元素及其化合物的推断正确的是A.该元素一定是非金属B.该元素单质常温下一定是气体C.该元素最高正价为+7D.该元素阴离子具有氧化性24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、OH⁻、CO₃²⁻C.Ba²⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、I⁻25、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.一氧化碳和二氧化碳26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuSO428、关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同一主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同29、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：圆圈内+11，第一层2个电子，第二层8个电子D.CO2的结构式：O-C-OE.硫离子的电子式：[:F.]2-30、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键31、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.温度升高，饱和溶液中析出的晶体质量一定减少D.同温下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大32、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D.钠在氯气中燃烧产生白色烟33、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气，说明二者都显酸性D.淀粉和纤维素互为同分异构体34、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后测定D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O37、下列说法正确的是A.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.碱金属元素的熔点从Li到Cs逐渐升高38、标准状况下，11.2LO2的质量是A.8gB.16gC.32gD.64g39、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OB.3C.Na2CO3D.CuOE.Fe(O41、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属易形成离子键42、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接倒入容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿43、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1044、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子移向负极45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精46、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和NeC.O2-和F-D.Mg2+和Na+47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O48、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl49、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2O50、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.32mol51、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体52、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量固体时，药品放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧D.闻气体气味时，用手轻轻扇动53、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH4和CH3CH3D.正丁烷和异丁烷54、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀盐酸D.FeCl3溶液55、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.铝合金56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O57、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO60、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键61、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.稀盐酸D.NaCl溶液62、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属63、在一定温度下，将0.5molN₂和1.5molH₂放入2L密闭容器中，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。2min后测得NH₃的物质的量为0.4mol，则用N₂表示该反应的速率是A.0.05mol/(L·min)B.0.1mol/(L·min)C.0.2mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)64、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸溶液的pH大于765、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精66、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.CO2和N2OD.NH4+和NH367、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl68、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液69、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键70、将相同质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.MgB.AlC.FeD.Zn71、下列说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的最外层电子数都是872、1molH2SO4中含有H2SO4分子的数目约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.806×10^2473、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O374、实验室制取氧气时，下列收集方法不正确的是A.排水法B.向上排空气法C.向下排空气法D.用带火星木条验满75、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水76、原子核是由下列哪些粒子构成的？A.质子和电子B.质子和中子C.中子和电子D.质子、中子和电子77、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.水分蒸发78、元素周期表中，同一周期的元素具有相同的：A.质子数B.电子层数C.最外层电子数D.相对原子质量79、下列气体中，既有可燃性又有还原性的是：A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳80、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能增大物质的溶解度81、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精82、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是：A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.漏斗83、下列操作中，能使氯化钠饱和溶液的溶质质量分数增大的是：A.加入少量氯化钠固体B.升高温度C.降低温度D.恒温蒸发部分溶剂84、下列物质的主要成分属于有机物的是：A.大理石B.酒精C.食盐D.纯碱85、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.3C．Fe(OB.3D．SiO286、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子核是由质子和电子构成的D.原子不带电是因为原子中不含带电粒子87、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO488、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl89、pH=3的溶液中，下列离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、NO3-、OH-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Cu2+、Ag+、Cl-、NO3-90、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2,3-二甲基丁烷D.3-甲基戊烷91、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡时各物质质量分数不变，且正逆反应速率相等92、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池的正极是电子流出的电极D.原电池工作时，阴离子向负极移动93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O394、将足量铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后，溶液中存在的金属离子是A.Fe3+和Cu2+B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+D.Fe3+、Fe2+和Cu2+95、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，则该有机物A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.O三种元素F.含G.H，不含O96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精97、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO和N2D.H2O和NH398、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.HCl99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl100、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Be、BB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Se

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】弱电解质指在水溶液中部分电离的化合物。盐酸是强酸，完全电离，属于强电解质；氢氧化钠是强碱，完全电离，属于强电解质；氯化钠是强电解质盐类，在水中完全电离成离子。醋酸（CH₃COOH）是弱酸，在水中只能部分电离，存在电离平衡，因此属于弱电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。A选项为酸碱中和反应，无化合价变化；B选项为分解反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，无化合价变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。3.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量或量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作。容量瓶用于定容；烧杯用于溶解固体；胶头滴管用于定容时加水至刻度线。蒸发皿用于蒸发结晶操作，与配制溶液无关，因此不需要使用。4.【参考答案】A【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，最外层电子数相同，因此化学性质几乎相同，A正确。B错误，如氢原子有1个电子层但属于第一周期，而有些元素电子层数与周期数不符。C错误，如氢最外层只有1个电子。D错误，离子化合物熔点一般较高，但并非一定高于所有共价化合物，如二氧化硅熔点很高。5.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确。B错误，压强只对气体参与的反应有影响。C错误，催化剂只改变活化能，不改变焓变。D错误，对于纯固体或纯液体，增加其用量不影响反应速率；此外若反应物浓度不变，如饱和溶液中增加溶质也不影响速率。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹³C是碳的同位素；O₂和O₃是同素异形体；CH₄和C₂H₆是同系物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷有支链结构，互为同分异构体。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，取决于起始量和转化率，C错误。平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，改变浓度或压强平衡移动但K值不变，D错误。8.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性。CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性。NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解生成氢离子，使溶液呈酸性，反应式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。9.【参考答案】B【解析】甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色，B正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，D错误。10.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，C正确。盐桥使两个半电池构成闭合回路并维持电荷平衡，D正确。11.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。C正确，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。D错误，实验剩余药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，防止污染试剂。12.【参考答案】B【解析】周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，B正确。金属元素主要位于s区、d区、ds区和f区，C错误。氦是最外层2个电子的稀有气体，其他稀有气体最外层为8个电子，D错误。13.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl是共价化合物，只含共价键。CO₂是共价化合物，只含共价键。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氧与氢之间是共价键，因此既含离子键又含共价键。H₂O是共价化合物，只含共价键。14.【参考答案】B【解析】胶体是均一、较稳定的分散系，A错误。胶体粒子直径在1-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确，C错误。丁达尔效应是胶体的特征性质，当光线通过胶体时会出现一条光亮的通路，D错误。15.【参考答案】C【解析】电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，A错误。电镀时镀层金属作阳极，待镀件作阴极，B、D错误。电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，C正确。16.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Fe₂O₃和CuO只与酸反应，SiO₂只与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水。17.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃的分子式均为C₂H₆O，但结构不同，前者为乙醇，后者为甲醚。A项为同位素，B项为同素异形体，D项为重水。18.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。K位于第四周期第ⅠA族，比Na的金属性更强，故K的金属性最强。19.【参考答案】A【解析】铁是单质，水是氧化物，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，符合题目要求。B中纯碱是盐不是碱，C中生石灰是氧化物不是碱，D中过氧化氢虽是氧化物但碳是非金属单质，而题目未限定金属，但A更符合常见分类。20.【参考答案】C【解析】苯不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生加成反应，其结构中没有典型的碳碳双键，而是大π键。由于苯环上6个氢原子等效，一氯代物只有一种。21.【参考答案】B【解析】稀释时醋酸的电离程度增大，电离平衡正向移动，但由于体积增大更显著，c(H⁺)反而减小，导致溶液导电能力减弱。B项说法错误。22.【参考答案】B【解析】A为加成反应，B为苯的硝化反应，属于取代反应；C为氧化反应，D为酯化反应也属于取代反应，但题目要求单选，故选最典型的B。23.【参考答案】C【解析】最外层7个电子说明该元素位于第ⅦA族，最高正价为+7。A项错误，如砹为金属；B项错误，如碘为固体；D项错误，阴离子具有还原性而非氧化性。24.【参考答案】C【解析】A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水；B中Ca²⁺与CO₃²⁻生成沉淀；D中Ag⁺与I⁻生成沉淀，Fe³⁺与I⁻发生氧化还原反应。C中离子间不反应，能大量共存。25.【参考答案】A【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，属于同素异形体。B项为正丁烷和异丁烷，属于同分异构体；C项氕和氘是氢元素的同位素；D项一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；D项为中和反应，各元素化合价不变。27.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。A项Na2CO3只能与盐酸反应；C项Fe(OH)3只能与盐酸反应；D项CuSO4只能与NaOH反应。28.【参考答案】B【解析】B项正确，过渡元素都是金属元素。A项错误，第IA族中的氢是非金属元素；C项错误，氦的最外层电子数为2；D项错误，同一主族元素化学性质相似但不完全相同，如氟和碘的性质差异较大。29.【参考答案】B【解析】B项正确，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，质子数为11，核外电子排布为2、8。A项错误，水的电子式中氧原子周围应有8个电子；C项错误，CO2结构式为O=C=O；D项错误，硫离子电子式应标明最外层8个电子。30.【参考答案】D【解析】D项正确，离子化合物的定义是含有离子键的化合物。A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。31.【参考答案】D【解析】D项正确，同温下同种溶质的饱和溶液浓度最大。A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；B项错误，若通过降温或蒸发溶剂转化，溶质质量分数不一定增大；C项错误，温度升高，溶解度增大，析出晶体质量可能减少，但不是绝对规律。32.【参考答案】B【解析】B项正确，钠易与空气中的氧气和水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水。A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠；C项错误，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出铜；D项错误，钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟。33.【参考答案】B【解析】B项正确，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，体现还原性。A项错误，甲烷和氯气发生取代反应；C项错误，乙醇与钠反应是因为羟基氢活泼，不是酸性；D项错误，淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不是同分异构体。34.【参考答案】D【解析】D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动。A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌；C项错误，pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果。35.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是复分解反应，没有化合价变化；B项是分解反应，Ca、C、O的化合价均未改变；C项中氢元素由0价变为+1价，氧元素由0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。37.【参考答案】B【解析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下电子层数增多，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；氦原子最外层只有2个电子，C错误；碱金属元素从上到下熔点逐渐降低，D错误。38.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，则质量为0.5×32=16g。39.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷是饱和烃，不能使酸性KMnO4褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色；苯性质稳定，不能使酸性KMnO4褪色；乙醇虽可被氧化，但使酸性KMnO4褪色不如烯烃明显，乙烯是最佳选项。40.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe(OH)3能与盐酸反应但不与NaOH反应。41.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，二者易形成离子键，D正确。42.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后冷却再转移，B错误；浓硫酸稀释时会放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，C正确；pH试纸润湿会稀释待测溶液，影响测定结果，D错误。43.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。CH4为1+1=2；C2H6为2+1.5=3.5；C3H8为3+2=5；C4H10为4+2.5=6.5。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。44.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中，电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池中，负极失电子发生氧化反应，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。45.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。氯化钠固体虽不导电，但其在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。46.【参考答案】D【解析】Mg2+的质子数为12，电子数为10；Na+的质子数为11，电子数为10。两者质子数不同。H2O质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10。Na+质子数为11，电子数为10；Ne质子数为10，电子数为10。O2-和F-质子数分别为8和9，电子数均为10。Mg2+和Na+质子数分别为12和11，电子数均为10，符合题意。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。选项A为复分解反应，各元素化合价不变。选项B为分解反应，各元素化合价不变。选项C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。选项D为中和反应，各元素化合价不变。48.【参考答案】C【解析】pH值反映溶液的酸碱性强弱，pH越大碱性越强。HCl是强酸，完全电离，pH最小。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于HCl但小于7。NaOH是强碱，完全电离产生大量OH-，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最大的是NaOH溶液。49.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴、阳离子构成，含有离子键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl只含离子键，不含共价键。CO2只含共价键，是共价化合物。NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，是含共价键的离子化合物。H2O只含共价键，是共价化合物。50.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体的物质的量与体积之间的换算关系，需掌握标准状况下气体摩尔体积这一关键数据，注意只有气体在标准状况下才能使用22.4L/mol进行计算。51.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸（或盐）。淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。52.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时遵循"左物右码"原则，药品放左盘是正确的。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅造成危险。过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻。53.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。12C和14C是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素。O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。CH4和CH3CH3都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。54.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少。铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的铁溶解生成2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加但无气体逸出。综合比较，C选项反应后溶液质量增加最明显。55.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；海水含有多种盐类，是混合物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于混合物。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。57.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算直接应用气体摩尔体积的基本公式即可得出结果。58.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C项Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀；D项四种离子间不发生反应，能大量共存。59.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。Fe只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH溶液反应；CuO只与盐酸反应。60.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间在某些情况下可以形成离子键，如NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，D正确。61.【参考答案】C【解析】铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，每溶解56份质量的铁，生成2份质量的氢气，溶液质量增加54份。铁与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每溶解56份质量的铁，析出64份质量的铜，溶液质量减少。铁与AgNO₃反应：Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag，每溶解56份质量的铁，析出216份质量的银，溶液质量减少。铁与NaCl溶液不反应。62.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的电极可以是非金属，如石墨电极，D错误。63.【参考答案】A【解析】根据化学方程式N₂+3H₂⇌2NH₃，生成0.4molNH₃消耗0.2molN₂。v(N₂)=Δc/Δt=(0.2mol÷2L)÷2min=0.05mol/(L·min)。此结果通过化学反应速率的基本定义和化学计量关系计算得出。64.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸显酸性，溶液的pH小于7，D错误。65.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。因此选B。66.【参考答案】C【解析】A项中Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，不相等；B项中O2-核外有10个电子，F原子核外有9个电子，不相等；C项中CO2分子中电子总数为6+8×2=22，N2O分子中电子总数为7×2+8=22，两者相等；D项中NH4+核外有10个电子，NH3核外有10个电子，但题目问的是微粒而非分子。综合考虑选C。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项为中和反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。故选C。68.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不能使酚酞变色。HCl是强酸，溶液呈酸性，不能使酚酞变色。故选B。69.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子化合物中，A正确。共价键既存在于共价化合物中，也存在于部分离子化合物中，如NaOH中含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力，D错误。故选A。70.【参考答案】B【解析】根据金属与酸反应的化学方程式计算，1mol金属产生氢气的物质的量分别为：Mg产生1mol，Al产生1.5mol，Fe产生1mol，Zn产生1mol。设金属质量均为m克，则产生氢气的物质的量分别为：Mg为m/24mol，Al为m/27×1.5=m/18mol，Fe为m/56mol，Zn为m/65mol。比较可知Al产生的氢气最多。故选B。71.【参考答案】C【解析】A项，第IA族中的氢是非金属元素，错误；B项，同周期元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，错误；C项，同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，正确；D项，氦原子最外层只有2个电子，错误。故选C。72.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗常数的定义，1mol任何粒子的粒子数约为6.02×10^23。因此1molH2SO4中含有H2SO4分子的数目约为6.02×10^23。需要说明的是，H2SO4是共价化合物，在液态或固态时以分子形式存在。故选A。73.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项中12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；B项中金刚石和石墨是同素异形体；C项中CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但前者是乙醇，后者是二甲醚，属于同分异构体；D项中O2和O3是同素异形体。故选C。74.【参考答案】C【解析】氧气的密度比空气大，且不易溶于水，因此可以用排水法和向上排空气法收集。向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，不适用于收集氧气。验满时可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明已收集满。故选C。75.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。纯净物具有固定的组成和性质。76.【参考答案】B【解析】原子核位于原子中心，由质子和中子构成（氢原子核只有质子，没有中子）。电子在核外空间高速运动。质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。原子整体呈电中性是因为质子数等于电子数。77.【参考答案】C【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应生成氧化铁的过程，有新物质产生，属于化学变化。冰块融化、玻璃破碎、水分蒸发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的关键是有新物质生成。78.【参考答案】B【解析】元素周期表中，同一周期的元素原子具有相同的电子层数，电子层数等于周期数。如第三周期元素的原子都有3个电子层。同一主族的元素最外层电子数相同，质子数决定元素种类。79.【参考答案】C【解析】氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；也具有还原性，能还原氧化铜等金属氧化物。氧气具有助燃性但不可燃；氮气和二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，化学性质稳定。氢气是最理想的清洁燃料。80.【参考答案】B【解析】溶液是均一、稳定的混合物，各部分性质相同。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但气体溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小。81.【参考答案】C【解析】氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精（乙醇）在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。82.【参考答案】D【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，或用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液。加热法制氧气需要试管、酒精灯；收集气体需要集气瓶。漏斗主要用于过滤或向小口容器中倾倒液体，制取氧气时一般不需要使用。83.【参考答案】D【解析】饱和溶液中加入溶质不再溶解，溶质质量分数不变。氯化钠的溶解度随温度变化不大，升温或降温对溶质质量分数影响很小。恒温蒸发溶剂时，溶剂减少，有晶体析出，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数保持不变。要使溶质质量分数增大，需先升温使溶解度增大，再蒸发溶剂。84.【参考答案】B【解析】酒精即乙醇（C₂H₅OH），是含碳元素的化合物，属于有机物。大理石主要成分是碳酸钙，虽含碳但性质与无机物相似，归为无机物。食盐是氯化钠，不含碳元素，是无机物。纯碱是碳酸钠，也属于无机物。有机物一般指含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等外）。85.【参考