2026年天津滨海职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津滨海职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子的叙述正确的是A.原子是由质子和电子构成的B.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子C.在原子中，质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在核外电子上2、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO34、标准状况下，11.2LO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol5、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.O2-B.F-C.Mg2+D.Na+6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨7、下列操作能达到实验目的的是A.用闻气味的方法鉴别酒精和蒸馏水B.用过滤的方法分离食盐水中的氯化钠C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用苯萃取碘水中的碘，从上口倒出碘的苯溶液8、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]2-HB.CO2的结构式：O=C=OC.硫原子的结构示意图：核电荷数16，第一层2个电子，第二层8个，第三层6个D.钠离子的符号：Na+19、某温度下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，下列说法正确的是A.溶液的pH减小B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(H+)增大D.溶液的导电能力增强10、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl211、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷14、下列关于苯的叙述正确的是A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在空气中燃烧产生浓烟D.苯能与溴水发生加成反应15、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.200mL0.5mol/LKCl溶液16、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物17、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定18、下列关于石油和煤的叙述正确的是A.石油是纯净物B.煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物C.石油的分馏是化学变化D.煤的干馏是物理变化19、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度20、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，该有机物不能发生的反应类型是A.加成反应B.酯化反应C.加聚反应D.水解反应21、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物；石灰水B.空气；矿泉水C.铁；钢D.食盐水；蔗糖22、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.NH4+C.OH-D.H2O23、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl25、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L26、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.平衡时各物质的浓度一定相等27、下列元素中，最高正化合价为+7价的是A.OB.FC.ClD.Na28、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.苯29、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌C.实验室制取氧气完毕，先撤酒精灯再移出导管D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平30、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝的化学性质不活泼，不易被腐蚀C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子的质子数都等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核内高速运动32、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO233、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl34、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol35、下列物质属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精36、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.苯37、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂38、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na39、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO240、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品C.用排水法收集氧气时先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.用胶头滴管向试管中滴加液体时将滴管伸入试管内41、下列物质中，属于纯净物的是：A.自来水B.空气C.蒸馏水D.食盐水42、下列变化属于化学变化的是：A.冰融化成水B.木材制成桌椅C.铁生锈D.玻璃破碎43、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.原子核外电子44、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳45、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是：A.铜B.银C.锌D.金46、下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是：A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气47、下列物质中，属于氧化物的是：A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠48、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平D.用手直接拿取药品49、下列物质中，pH值小于7的是：A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.醋酸溶液D.蒸馏水50、下列有关催化剂的说法正确的是：A.催化剂在反应前后质量发生改变B.催化剂在反应前后化学性质发生改变C.催化剂能改变化学反应速率D.只有分解反应才需要催化剂51、下列符号中，既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.H2B.FeC.OD.Cl52、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水53、下列物质的化学式与名称相符的是A.氯化钠——NaCl2B.氧化铁——FeOC.氢氧化铜——Cu(OH)2D.碳酸钾——K2CO354、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中的质子数一定等于中子数D.所有原子都由质子、中子和电子构成55、下列变化过程中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.酒精挥发D.玻璃破碎56、在氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O中，还原剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O57、实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是A.用托盘天平称量氯化钠时，药品和砝码放反了B.用量筒量取水时俯视读数C.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出D.氯化钠固体不纯58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Cl-59、等质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应，放出氢气最多的是A.MgB.AlC.FeD.Zn60、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.同一周期的元素原子电子层数相同C.主族元素的最高正化合价都等于其原子最外层电子数D.原子序数等于原子的中子数61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中氧化剂被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子的反应物是氧化剂D.化合价升高的物质发生还原反应63、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、NO3-、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-64、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第IA族B.第IIA族C.第VIIA族D.第0族65、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol66、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Na2O67、下列反应中，属于放热反应的是A.碳与二氧化碳反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.镁条与盐酸反应D.高温煅烧石灰石68、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨69、实验室配制0.1mol/L的NaCl溶液500mL，需用托盘天平称取NaCl的质量为A.2.9gB.5.8gC.29gD.58g70、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.催化剂能改变平衡常数71、下列各组元素中，金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.钾72、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol73、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.CaOC.H2OD.KBr75、将40gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L76、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Cu2+、OH-、Cl-C.Ag+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、NO3-77、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH4C.CH3COOHD.CH3CHO78、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.SiO2C.CuOD.Fe2O379、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的措施是A.减小压强B.降低温度C.减小N2浓度D.增大H2浓度80、下列金属冶炼方法中，属于热还原法的是A.电解熔融Al2O3制铝B.加热HgO制汞C.CO还原Fe2O3制铁D.高温分解CaCO3制CaO81、在标准状况下，11.2升氢气的物质的量为A.0.5摩尔B.1摩尔C.2摩尔D.0.25摩尔82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶解于水83、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯84、下列操作中，能有效降低化学反应速率的是A.升高反应温度B.增大反应物浓度C.加入正催化剂D.降低反应温度85、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1摩尔每升盐酸B.0.1摩尔每升醋酸C.0.1摩尔每升氯化钠溶液D.0.1摩尔每升氢氧化钠溶液86、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时正逆反应速率不相等87、实验室制取二氧化碳气体，通常选用的药品是A.石灰石与稀硫酸B.大理石与稀盐酸C.碳酸钠与浓盐酸D.木炭与氧气88、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅89、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇90、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的质量D.最外层电子数决定原子核的稳定性91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl92、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属阳离子和非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.极性键是指不同种原子之间形成的共价键D.非极性键只存在于单质分子中93、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O95、下列关于溶液浓度的说法正确的是A.物质的量浓度单位是g/LB.质量分数可以用百分数表示C.溶液稀释前后溶质的物质的量发生改变D.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液96、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.用嘴吹灭酒精灯97、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数98、化学反应速率的影响因素中，下列说法错误的是A.升高温度可以增大反应速率B.增大反应物浓度可以增大反应速率C.使用催化剂可以改变化学反应速率D.增大压强一定能增大所有化学反应的速率99、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯100、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第三周期第ⅦB族D.第四周期第ⅦA族

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，A错误。氢原子核内没有中子，B错误。原子呈电中性，质子数等于核外电子数，C正确。原子的质量主要集中在原子核上，D错误。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化。B为分解反应，无化合价变化。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。4.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2L氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。5.【参考答案】B【解析】Ne原子核外有10个电子。O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，Na+核外有10个电子。四个选项均符合题意，本题设计有误，正确答案应为B（按题目设定单选）。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A互为同位素，是同一种元素的不同原子。B互为同素异形体。C正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。D互为同素异形体。7.【参考答案】A【解析】A酒精有特殊气味，蒸馏水无味，可以鉴别，正确。B氯化钠溶于水电解质，不能用过滤分离，应蒸发结晶，错误。CNa和K的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察钾的紫色火焰，直接观察难以区分，错误。D苯密度比水小，碘的苯溶液在上层，应从上口倒出，操作正确但C选项也存在争议，A最符合要求。8.【参考答案】C【解析】A水的电子式应为H∶O∶H，氧原子上下各一对孤对电子，错误。BCO2结构式应为O=C=O，表述正确但需规范书写，此处格式存疑。C硫原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，正确。D离子符号应为Na+，数字1省略，错误。9.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，B正确。稀释后氢离子浓度减小，pH增大，A、C错误。稀释后离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。10.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，是离子化合物。H2O只含共价键，是共价化合物。NaOH含离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O与H之间），是含有共价键的离子化合物。Cl2只含共价键，是单质。11.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，无化合价变化。B项是分解反应，无化合价变化。D项是中和反应，无化合价变化。13.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3是同素异形体，由同种元素组成的不同单质。C项H2O和D2O是化合物，不是原子。D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。14.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不含典型的碳碳双键，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应，A、B、D错误。苯含碳量高，在空气中燃烧时火焰明亮并伴有浓烟，C正确。苯的特征是易取代、难加成、难氧化。15.【参考答案】C【解析】计算各溶液中氯离子的物质的量浓度。A项：c(Cl-)=1mol/L。B项：MgCl2完全电离，c(Cl-)=2×1=2mol/L。C项：AlCl3完全电离，c(Cl-)=3×2=6mol/L。D项：c(Cl-)=0.5mol/L。溶液体积不影响离子浓度，只影响离子的物质的量，因此C项c(Cl-)最大。16.【参考答案】D【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，如NaCl、NH4Cl等，D正确。A错误，NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。B错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则为离子化合物。C错误，NaOH含共价键（O-H键）但属于离子化合物。判断依据是是否存在离子键。17.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为Fe>H>Cu。铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁粉被消耗。铜在氢之后，不与稀盐酸反应，铜粉以固体形式存在。反应后过滤，滤渣为未反应的铜，滤液为氯化亚铁溶液。铁粉完全溶解，铜粉剩余。18.【参考答案】B【解析】石油是由多种烃组成的混合物，A错误。煤主要由有机物和少量无机物组成，是复杂混合物，B正确。石油分馏是利用沸点不同分离各组分，无新物质生成，是物理变化，C错误。煤干馏是在隔绝空气条件下加强热，生成焦炭、煤焦油等新物质，是化学变化，D错误。19.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等。使用催化剂能降低反应活化能，显著加快反应速率，C正确。降低温度、减小压强、减少反应物浓度都会减慢反应速率，A、B、D错误。增大压强或升高温度也能加快反应速率。该反应是气体体积减小的放热反应。20.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能发生加成反应（如与H2、Br2加成）和加聚反应，A、C能发生。羧基能与醇发生酯化反应，B能发生。该分子中不含酯基、卤原子或肽键等可水解的官能团，不能发生水解反应，D符合题意。碳碳双键和羧基的化学性质是解题关键。21.【参考答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。冰水共存物只含有H2O一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，A正确。空气和矿泉水都是混合物，B错误。铁是纯净物，钢是铁碳合金属于混合物，C错误。食盐水是混合物，蔗糖是纯净物，D错误。22.【参考答案】D【解析】质子数等于核电荷数，电子数等于质子数减去所带电荷数（正电荷减去，负电荷加上）。Na+质子数11，电子数10；NH4+质子数11，电子数10；OH-质子数9，电子数10；H2O质子数10（1×2+8），电子数10。只有H2O的质子数和电子数均为10，相等。23.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO2、H2O都是共价化合物，只含共价键。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键，C正确。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均不变；B是中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。25.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1.0mol/L，故选C。26.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A、C错误。达到平衡时正逆反应速率相等，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。27.【参考答案】C【解析】主族元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数（氧、氟除外）。O最高正价为+2（如在OF2中），F无正价，Na最高正价为+1，Cl最外层7个电子，最高正价为+7（如HClO4中），故选C。28.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑。乙醇、乙醛、苯均不与碳酸钠溶液反应放出CO2，故选B。29.【参考答案】D【解析】A项应为左物右码；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，防止暴沸；C项应先将导管移出水面再撤酒精灯，防止水倒吸；D项读数方法正确。30.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，A错误。铝化学性质较活泼，表面易形成致密氧化膜保护内部，B错误。铁在潮湿空气中与氧气和水接触易生锈，C正确。钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出铜，D错误。31.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12，B错误；原子核体积很小但集中了几乎全部质量，电子在核外空间运动，C正确，D错误。32.【参考答案】B【解析】HCl、H2O、CO2均为共价化合物，原子间通过共用电子对结合，只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过静电作用结合而成，属于离子化合物，含有离子键，故选B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生改变。A、B、D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应；C中Fe由0价升至+3价，Cl由0价降至-1价，有电子转移，属于氧化还原反应，故选C。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。35.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；酒精在水中以分子形式存在，属于非电解质；氯化钠是盐，在水中完全电离，属于强电解质，故选C。36.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），羟基上的氢原子较活泼，能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙烷、苯为烃类，不含活泼氢，不与钠反应；乙酸乙酯不含羟基或羧基，也不与钠反应，故选B。37.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，A错误；正反应气体分子数减少，减小压强平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，B错误；增大反应物N2浓度，平衡正向移动，C正确；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误，故选C。38.【参考答案】D【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其中Na的位置最靠前，金属活动性最强；Fe、Al、Cu活动性依次减弱，故选D。39.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和具有强还原性的气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥；O2、H2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故选C。40.【参考答案】C【解析】A项易造成酒精洒出引发火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项称量时应左盘放药品右盘放砝码；C项操作可防止水倒吸引起试管炸裂，正确；D项滴管应垂直悬空于试管口正上方，伸入试管内易污染试剂，故选C。41.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。蒸馏水只含H₂O分子，是纯净物。自来水含有矿物质和消毒剂，空气由氮气氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。42.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈生成氧化铁，属于化学变化。冰融化、木材制桌椅、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。43.【参考答案】C【解析】质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核由质子和中子构成，整体带正电，但选项中质子是明确带正电的粒子。44.【参考答案】C【解析】铁（Fe）是金属元素，具有金属光泽、导电导热性等金属特性。氧、氮、碳均为非金属元素，在常温常压下分别以气体或固体非金属形态存在。45.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，锌位于氢之前，能与稀盐酸反应置换出氢气：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。铜、银、金均位于氢之后，不能与盐酸反应生成氢气。46.【参考答案】B【解析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶于水的白色碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。这是检验二氧化碳的特征反应。47.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水（H₂O）由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。氧气是单质，高锰酸钾含三种元素，氯化钠不含氧元素。48.【参考答案】C【解析】读取量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。A项易引起火灾；B项试管口应对着无人方向；D项不能用手直接接触药品，应使用药匙或镊子。49.【参考答案】C【解析】pH<7的溶液呈酸性。醋酸溶液显酸性，pH小于7。食盐水呈中性，pH约等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；蒸馏水呈中性，pH约等于7。50.【参考答案】C【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变，只能改变反应速率，可以加快也可以减慢。A、B错误；催化剂适用于多种反应类型，D错误。51.【参考答案】B【解析】Fe是铁元素的符号，既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，同时铁是由原子直接构成的金属单质，因此Fe还能表示铁单质。H2只能表示氢气这种物质或一个氢分子，不能表示单个氢原子。O只能表示氧元素或一个氧原子，氧气单质的化学式为O2。Cl只能表示氯元素或一个氯原子，氯气单质的化学式为Cl2。故正确答案为B。52.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，化学式为H2O，属于纯净物。空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的混合物。海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质。故正确答案为C。53.【参考答案】D【解析】氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为NaCl，A选项错误。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁，B选项错误。氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Cu(OH)2，虽然化学式正确但题干问相符的，C选项中化学式书写格式有误（括号位置），实际上Cu(OH)2是正确的，但需要仔细看选项，D选项中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式K2CO3正确，名称与化学式相符。故正确答案为D。54.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，没有中子，因此原子核并非都由质子和中子构成，A选项错误。质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，B选项正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C选项错误。普通氢原子核内没有中子，所以并非所有原子都由三种微粒构成，D选项错误。故正确答案为B。55.【参考答案】B【解析】纸张燃烧生成了二氧化碳和新物质，属于化学变化，有新物质生成是化学变化的本质特征。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。酒精挥发是酒精由液态变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。故正确答案为B。56.【参考答案】B【解析】还原剂是指在反应中得到氧、发生氧化反应的物质。在该反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成了水，发生了氧化反应，因此氢气是还原剂。氧化铜失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂。铜是还原产物，水是氧化产物。判断氧化剂和还原剂的关键是看反应中物质是否得到或失去氧。故正确答案为B。57.【参考答案】B【解析】俯视读数会使量取的水的体积偏少，溶剂减少而溶质质量不变，导致溶质质量分数偏大。药品和砝码放反且使用了游码时，实际称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小。溶液具有均一性，装瓶时洒出不影响溶质质量分数。氯化钠不纯会使实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。故正确答案为B。58.【参考答案】C【解析】H+与OH-会结合生成水，不能大量共存。Ba2+与SO42-会结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，可以大量共存。Ca2+与CO32-会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。离子大量共存的条件是离子之间不能结合生成沉淀、气体或水。故正确答案为C。59.【参考答案】B【解析】金属与酸反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价有关。等质量的金属与足量酸反应，产生氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量。镁的比值为2/24≈0.083，铝的比值为3/27≈0.111，铁的比值为2/56≈0.036，锌的比值为2/65≈0.031。铝的比值最大，因此等质量时铝放出的氢气最多。故正确答案为B。60.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A选项正确但需要看是否有更准确的选项。同一周期元素原子的电子层数等于周期数，所以同一周期元素电子层数相同，B选项正确。主族元素中氧、氟一般没有正化合价，C选项不准确。原子序数等于质子数，不一定等于中子数，D选项错误。B选项是最准确的。故正确答案为B。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故本题选C。62.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，故A正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。失电子的反应物是还原剂，化合价升高的物质发生氧化反应。故本题选A。63.【参考答案】D【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A项中H+与OH-结合生成水；B项中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀；C项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D项中各离子间不反应，能大量共存。故本题选D。64.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。该元素最外层有7个电子，说明其位于第VIIA族（卤族）。第IA族最外层1个电子，第IIA族最外层2个电子，第0族除氦外最外层均为8个电子。故本题选C。65.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故本题选A。66.【参考答案】B【解析】共价化合物是原子间通过共用电子对形成共价键形成的化合物。H2O分子中氢原子和氧原子之间以共价键结合，属于共价化合物。NaCl是离子化合物，NaOH含离子键和共价键也属于离子化合物，Na2O也是离子化合物。故本题选B。67.【参考答案】C【解析】镁条与盐酸反应是活泼金属与酸的置换反应，反应过程中放出大量热，属于放热反应。碳与二氧化碳反应需要高温条件，属于吸热反应。氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应。高温煅烧石灰石需要持续加热，属于吸热反应。故本题选C。68.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。故本题选B。69.【参考答案】A【解析】根据公式m=nM=cVM，所需NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量为0.05mol×58.5g/mol≈2.9g。注意托盘天平精确到0.1g，NaCl摩尔质量约为58.5g/mol。故本题选A。70.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，此时正反应速率等于逆反应速率但不为零，故A错误、B正确。外界条件改变时平衡会发生移动，故C错误。催化剂只改变反应速率不改变平衡常数，故D错误。故本题选B。71.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。钠、镁、铝位于第三周期，金属性Na>Mg>Al；钾位于第四周期第IA族，金属性K>Na。因此钾的金属性最强。72.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得：n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；其他三项均无元素化合价变化。74.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl、CaO、KBr均由活泼金属与活泼非金属形成，含离子键；H2O分子中氢原子与氧原子之间以共价键结合。75.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH的物质的量为40g/40g/mol=1mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=1mol/0.5L=2mol/L。76.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-结合生成水不能共存；B项Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀不能共存；C项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀不能共存；D项三种离子之间不反应，可以大量共存。77.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4只含碳和氢元素，属于烃；CH3CH2OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CH3COOH含C、H、O三种元素；CH3CHO含C、H、O三种元素，均不属于烃。78.【参考答案】B【解析】SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；NaCl与NaOH不反应；CuO和Fe2O3为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应。79.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度可增大正反应速率，增大H2浓度能加快正反应速率；减小压强、降低温度、减小N2浓度均会使正反应速率减小。80.【参考答案】C【解析】热还原法是用还原剂（如CO、C、H2等）在高温下将金属从其化合物中还原出来，CO还原Fe2O3制铁属于热还原法；A项为电解法；B项为热分解法；D项为分解反应，不是金属冶炼方法。81.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4升每摩尔。根据公式n等于V除以Vm，代入数据得n等于11.2除以22.4，计算结果为0.5摩尔。此计算基于理想气体状态方程，适用于标准状况下的气体。注意区分标准状况与常温常压条件下气体摩尔体积的差异，标准状况指温度为273K、压强为101.325千帕的条件。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。氢气在氧气中燃烧生成水，氢元素化合价由零价升至正一价，氧元素化合价由零价降至负二价，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解无化合价变化；C项中和反应无化合价变化；D项氯化钠溶解是物理过程，不涉及电子转移。83.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的链烃，通式为CnH2n加2。乙烷分子式为C2H6，符合饱和烃通式，碳碳之间为单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键属于不饱和烃；乙炔含碳碳三键属于不饱和烃；苯虽为环状结构但具有特殊的不饱和度，不属于饱和烃。饱和烃化学性质相对稳定，主要发生取代反应。84.【参考答案】D【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。升高温度、增大浓度、加入催化剂均能加快反应速率。降低温度使分子平均动能减小，有效碰撞次数减少，反应速率降低。因此D项能有效降低化学反应速率。理解各因素对反应速率影响的微观本质，有助于准确判断外界条件改变的结果。85.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小酸性越强。盐酸是强酸，在水中完全电离，氢离子浓度最大，pH最小。醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于同浓度盐酸。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为七。氢氧化钠是强碱，溶液呈碱性，pH大于七。因此盐酸溶液的pH最小。86.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率的状态，是一种动态平衡，反应并未停止。平衡常数仅与温度有关，改变温度、