2026年宁夏职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.CO2C.CH3COOHD.Cu2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.2Na+Cl2=点燃=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O4、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Si6、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol7、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.电子数决定元素的种类C.中子数决定元素的种类D.相对原子质量决定元素的种类8、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO29、一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.容器内压强不再改变D.N2、H2、NH3的分子数比为1:3:210、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.CH4B.C2H4C.CO2D.NaCl11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.铁水铸锅13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳14、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔D.实验室制取气体前，先装药品再检查装置气密性15、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸16、下列气体中，密度比空气小且极易溶于水的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气17、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子18、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.C+O₂=CO₂C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑D.4P+5O₂点燃2P₂O₅19、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.镁B.铝C.锌D.铁20、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl21、下列有关原子结构的叙述中，正确的是A.质子数一定等于中子数B.电子质量远大于质子和中子C.核电荷数等于质子数D.原子中只含质子和电子22、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.食盐水D.二氧化碳23、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O224、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol25、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应26、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CuSO427、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中含有金属键D.非金属单质中不含化学键28、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.金属元素29、下列关于苯的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯能与溴水发生加成反应D.苯在一定条件下能发生取代反应30、下列各组物质按照酸、碱、盐的顺序排列正确的是A.HCl、NaOB.NaClC.H2SO4、KOD.CuOE.HNO3、CaF.Na2CO3G.HCl、Na2CO3、NaHCO331、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水32、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.酒精挥发33、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.金属元素都在周期表的右侧C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是835、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl36、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO237、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能增大物质的溶解度38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O339、将足量CO2通入下列溶液中，最终能得到沉淀的是A.NaCl溶液B.CaCl2溶液C.NaOH溶液D.Na2SiO3溶液40、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.石油分馏产物都是纯净物D.淀粉和纤维素互为同分异构体41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl固体D.酒精42、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和N243、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.用pH试纸测定氯水的pH44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O45、下列物质的熔沸点高低顺序正确的是A.金刚石>晶体硅>二氧化硅B.Na>F2>NeC.H2O>H2S>H2SeD.I2>Br2>Cl2>F246、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.正丁烷和异丁烷47、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C.容器内压强不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化48、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.苯能与溴水发生取代反应49、某元素原子的最外层有1个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第IA族元素C.最高正价一定是+1价D.可能是金属元素，也可能是非金属元素50、等物质的量的下列有机物，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1051、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.K+、Mg2+、Cl-、NO3-52、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能含有共价键53、在一定温度下，将等物质的量的X和Y气体充入密闭容器，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。下列叙述中能证明该反应已达平衡状态的是A.容器内压强不再改变B.X的物质的量浓度不再改变C.v(D.=v(E.容器内气体的密度不再改变54、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在2L密闭容器中进行，5min内A的物质的量由2mol减少至0.8mol，则用B表示的反应速率为A.0.08mol/(L·min)B.0.12mol/(L·min)C.0.24mol/(L·min)D.0.48mol/(L·min)55、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池中，电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动56、下列各组物质的晶体类型相同且熔化时克服的微粒间作用力也相同的是A.SiO2和CO2B.NaCl和H2OC.I2和Br2D.NaOH和HCl57、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精58、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-59、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl60、常温下，下列溶液pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl61、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强可以加快所有反应的速率C.加入催化剂可以降低反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率一定越快62、下列实验操作或装置正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔63、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨64、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中一定含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键65、下列有关有机物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体66、某元素的原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是：A.第二周期第IIIA族B.第三周期第IIIA族C.第四周期第IIIA族D.无法确定67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温分解为CaO和CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O70、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.Cl271、下列关于化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.非极性键只存在于单质分子中D.共价化合物中可以含有离子键72、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H273、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部位于d区C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强D.第ⅦA族元素的原子半径随核电荷数增大而增大74、某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，该有机物不能发生的反应类型是A.加成反应B.酯化反应C.水解反应D.聚合反应75、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列物理量中减小的是A.氢离子浓度B.醋酸的电离度C.溶液中醋酸根离子的物质的量D.水的离子积常数76、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线C.用托盘天平称量NaOH固体时，应将其放在滤纸上称量D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔77、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核外电子层数固定不变C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数和中子数一定相等78、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂79、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃$\frac{\triangle}{=}$CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl81、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.FC.Li、Na、KD.Cl、Br、I82、常温常压下，下列物质呈液态的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙炔83、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.₃D.Fe(OE.Cu(OF.₂84、可使化学反应速率增大的措施是A.升高温度B.降低压强C.减小反应物浓度D.减小生成物浓度85、下列物质水溶液能导电但属于非电解质的是A.铜B.氯化钠C.二氧化碳D.硫酸86、影响化学反应速率的决定性因素是A.反应物的性质B.温度C.催化剂D.浓度87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl89、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷90、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度91、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O92、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol93、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb94、下列叙述正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电，所以导电的溶液一定是强电解质溶液B.电解质溶液的浓度越大，导电能力一定越强C.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.难溶化合物都不是电解质95、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.N2、H2完全转化为NH396、下列各组有机物中，互为同分异构体的是A.CH4和C2H6B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH3COOH和HCOOCH3D.C2H4和C2H697、下列说法正确的是A.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.阳离子一定比相应的原子失去电子，所以阳离子的半径一定比原子半径小D.阴离子一定比相应的原子得到电子，所以阴离子的半径一定比原子半径小98、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂99、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O100、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.2mol/L

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。CO2溶于水生成碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质。NaCl是离子化合物，属于电解质；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是甲醚，互为同分异构体。A互为同位素；B互为同素异形体；D是不同物质，不是同分异构体。4.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。因此0.1mol/LHCl溶液的pH最小。5.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Fe只能与盐酸反应；Cu与盐酸不反应；Si能与NaOH溶液反应但不与盐酸反应。6.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。7.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，质子数相同的原子属于同一种元素。电子数在化学反应中可以改变，不能决定元素种类；中子数不同形成的互为同位素；相对原子质量是质子数与中子数之和，也不能唯一决定元素种类。8.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。9.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。该反应前后气体分子数不等，当压强不再改变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡。A中速率关系错误，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)；B、D中的浓度或比例关系不能作为平衡标志。10.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。C2H4（乙烯）含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色。CH4是饱和烃，CO2和NaCl不具有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此选C。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；铁水铸锅只是状态和形状改变，属于物理变化。因此选B。13.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、氮、碳的汉字名称都不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的汉字名称带有"钅"字旁，属于金属元素。因此选C。14.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项应先检查装置气密性，再装药品。因此选C。15.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。因此选C。16.【参考答案】B【解析】氢气的相对分子质量为2，远小于空气的平均相对分子质量29，密度比空气小；氢气极易溶于水（1体积水约溶解1700体积氢气）。氧气和氮气难溶于水，二氧化碳能溶于水但不如氢气易溶，且氧气、二氧化碳密度都比空气大。因此选B。17.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子整体呈电中性。因此选C。18.【参考答案】D【解析】A项铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应写成Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；B项缺少反应条件"点燃"；C项水分解需要通电条件，应写成2H₂O通电2H₂↑+O₂↑；D项磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式配平且条件正确。因此选D。19.【参考答案】B【解析】等质量金属与足量酸反应产生氢气的多少与金属的化合价/相对原子质量比值有关。铝的化合价为+3，相对原子质量为27，比值为3/27=1/9；镁为2/24=1/12；锌为2/65；铁为2/56。比值越大，产生氢气越多，铝的比值最大，产生氢气最多。因此选B。20.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质，不是氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；NaCl不含氧元素，属于盐。因此选C。21.【参考答案】C【解析】原子中质子数与中子数不一定相等，如氢原子不含中子，A错误；电子质量约为质子质量的1/1836，极小，B错误；核电荷数等于质子数，C正确；原子由质子、中子和电子构成，D错误。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质，A错误；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质，B正确；食盐水是混合物，C错误；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，其本身不能电离，属于非电解质，D错误。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体，A错误；12C和14C质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；H2O和D2O是化合物，C错误；16O2和18O2是单质分子，D错误。24.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。25.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均不变，C中为复分解反应，D中也是复分解反应，均不属于氧化还原反应；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。26.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，B错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，C正确；CuSO4是强酸弱碱盐，水解呈酸性，D错误。27.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属单质中存在金属阳离子和自由电子之间的金属键，C正确；非金属单质如H2、O2中含有共价键，D错误。28.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，属于主族元素，如氟、氯等。副族元素最外层电子数一般不超过2个，B错误；稀有气体最外层电子数为8（氦为2），C错误；最外层7个电子的非金属性较强，属于非金属元素，D错误。29.【参考答案】D【解析】苯分子中不含典型的碳碳双键，而是介于单键和双键之间的特殊化学键，A错误；苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；苯与溴水不反应，但能萃取溴水中的溴，C错误；苯在催化剂条件下能与液溴发生取代反应生成溴苯，D正确。30.【参考答案】A【解析】HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，顺序正确，A符合题意；B中CuO是氧化物而非盐，B错误；C中CaO是氧化物而非碱，C错误；D中Na2CO3是盐而非碱，D错误。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，也是混合物。蒸馏水只含有水分子，是一种物质，属于纯净物。因此正确答案为C。32.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，也属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，同样是物理变化。而食物腐烂过程中，有机物被微生物分解，生成了新的物质，属于化学变化。因此正确答案为C。33.【参考答案】C【解析】原子呈电中性，质子数等于电子数；离子带电，质子数不等于电子数。Na+是钠离子，质子数为11，电子数为10；Cl-是氯离子，质子数为17，电子数为18；NH4+是铵根离子，质子数为11，电子数为10。H2O是水分子，由2个氢原子和1个氧原子构成，质子数=电子数=10。因此正确答案为C。34.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。金属元素主要分布在周期表左侧和中部，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。氦元素最外层只有2个电子，D错误。因此正确答案为A。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价变化。C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价升降，属于氧化还原反应。因此正确答案为C。36.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl是氢和氯通过共用电子对形成的共价键；H2O中氢氧之间是共价键；CO2中碳氧之间也是共价键。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。因此正确答案为C。37.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同，B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液与浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，C错误。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，D错误。因此正确答案为B。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3也是同素异形体。因此正确答案为C。39.【参考答案】D【解析】CO2通入NaCl溶液中不反应，无沉淀。CO2通入CaCl2溶液中，由于碳酸酸性弱于盐酸，反应不能发生，无沉淀。CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀。CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，生成硅酸白色沉淀。因此正确答案为D。40.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是最简单的烃类有机物，A正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B错误。石油分馏得到的是各种沸点范围不同的馏分，都是混合物，C错误。淀粉和纤维素分子式虽都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。因此正确答案为A。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；NaCl固体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，F-有9个电子，电子数不同；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子数相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同；CO2有22个电子，N2有14个电子，电子数不同。因此选B。43.【参考答案】C【解析】A项，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，操作错误；B项，10mL量筒只能准确到0.1mL，无法量取8.50mL，操作错误；C项，蒸馏时温度计测量的是蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，操作正确；D项，氯水有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定，操作错误。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，各元素化合价未变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。故选C。45.【参考答案】D【解析】A项，原子晶体熔沸点与键能有关，金刚石>二氧化硅>晶体硅，错误；B项，Na是金属晶体，F2和Ne是分子晶体，Na的熔沸点远高于F2和Ne，错误；C项，H2O分子间存在氢键，熔沸点最高，但H2S和H2Se应随相对分子质量增大而升高，顺序应为H2O>H2Se>H2S，错误；D项，卤素单质均为分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增强，熔沸点升高，正确。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项，12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项，CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；C项，O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，也互为同分异构体。本题选B。47.【参考答案】C【解析】A项，平衡时各物质浓度之比不一定等于化学计量数之比，错误；B项，生成N2是逆反应方向，消耗H2是正反应方向，单位时间内生成1molN2消耗3molH2表示v(逆)=v(正)，说明反应达到平衡，正确；C项，该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分含量不变，达到平衡，正确；D项，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。综合考虑，选C最为典型。48.【参考答案】B【解析】A项，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使其褪色，错误；B项，乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，均能与Na反应放出H2，正确；C项，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，错误；D项，苯与溴水不发生反应，苯能与液溴在FeBr3催化下发生取代反应，错误。49.【参考答案】D【解析】最外层有1个电子的元素包括H和碱金属元素。H是非金属元素，位于第IA族，最高正价为+1；碱金属均为金属元素，位于第IA族，最高正价为+1。因此该元素可能是金属元素（如Na、K），也可能是非金属元素（如H）。A、B、C三项说法过于绝对，均错误。50.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。A项，CH4消耗氧气为1+4/4=2mol；B项，C2H6消耗氧气为2+6/4=3.5mol；C项，C3H8消耗氧气为3+8/4=5mol；D项，C4H10消耗氧气为4+10/4=6.5mol。因此等物质的量时，C4H10消耗氧气最多，选D。51.【参考答案】D【解析】离子能大量共存是指离子之间不发生反应。A项，H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项，Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项，K+、Mg2+、Cl-、NO3-之间不发生反应，能大量共存。故选D。52.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，错误；C项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，错误；D项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、NH4Cl等，正确。53.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数相等，恒温恒容条件下压强始终不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。A、D错误。C项，v(X)=v(Z)未指明正逆反应方向，无法判断是否平衡。B项，X的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。54.【参考答案】C【解析】5min内A的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，则v(A)=1.2mol/(2L×5min)=0.12mol/(L·min)。根据化学计量数关系，v(B)=3v(A)=3×0.12mol/(L·min)=0.36mol/(L·min)。等等，重新计算：v(A)=Δn/(V×t)=1.2/(2×5)=0.12mol/(L·min)，v(B)=3v(A)=0.36mol/(L·min)。选项中没有0.36，重新审视题目。若用C表示，v(C)=2v(A)=0.24mol/(L·min)，故选C。55.【参考答案】D【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，错误；B项，原电池中负极失去电子，发生氧化反应，错误；C项，电子从负极经导线流向正极，错误；D项，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，正确。56.【参考答案】C【解析】A项，SiO2是原子晶体，熔化克服共价键；CO2是分子晶体，熔化克服分子间作用力，类型不同，错误；B项，NaCl是离子晶体，熔化克服离子键；H2O是分子晶体，熔化克服分子间作用力，类型不同，错误；C项，I2和Br2均为分子晶体，熔化均克服分子间作用力，正确；D项，NaOH是离子晶体，熔化克服离子键；HCl是分子晶体，熔化克服分子间作用力，类型不同，错误。57.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不发生电离。因此正确答案为B。58.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，两者相同。Na的核外电子数为11，Na+的核外电子数为10，不相同。H的核外电子数为1，H+的核外电子数为0，不相同。Cl的核外电子数为17，Cl-的核外电子数为18，不相同。因此正确答案为B。59.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与H2SO4反应中，Zn的化合价由0升高到+2，H的化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。因此正确答案为B。60.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液的碱性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，pH最小。0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，pH较小。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH最大。0.1mol/LNaCl是中性溶液，pH约为7。因此正确答案为C。61.【参考答案】A【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，C错误。对于固体或纯液体反应物，改变其浓度对反应速率无影响，D错误。因此正确答案为A。62.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，D正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，A错误。氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误。因此正确答案为D。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。64.【参考答案】C【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，一定含有金属键，C正确。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。因此正确答案为C。65.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确。聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。煤的干馏是化学变化，B错误。淀粉和纤维素虽然通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。因此正确答案为C。66.【参考答案】D【解析】原子最外层电子数为3的元素可能是硼（第二周期）、铝（第三周期）、镓（第四周期）等，分布在第IIIA族的不同周期中。仅凭最外层电子数无法确定其具体位置，需要知道电子层数才能确定周期。因此正确答案为D。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于碳链异构。A项氧气和臭氧为同素异形体；C项碳-12和碳-14为同位素；D项水和重水是不同的化合物，不是同分异构体。故正确答案为B。68.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。故正确答案为B。69.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价的升降。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化。故正确答案为C。70.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体如SO2、Cl2。H2为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，因此两种干燥剂均可使用。NH3只能用碱石灰干燥；SO2和Cl2只能用浓硫酸干燥。故正确答案为C。71.【参考答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，B正确。A错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；C错误，如H2O2、Na2O2中含有非极性键但并非单质；D错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则属于离子化合物。故正确答案为B。72.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2、N2、CO2、H2的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、44g/mol、2g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故正确答案为D。73.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素包括d区和ds区元素，B错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同主族从上到下原子半径逐渐增大，第ⅦA族随核电荷数增大原子半径增大，D正确。故正确答案为D。74.【参考答案】C【解析】该有机物分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团。碳碳双键可发生加成反应和聚合反应，羧基可发生酯化反应。该分子中不含能水解的官能团如酯基、卤原子、肽键等，因此不能发生水解反应。故正确答案为C。75.【参考答案】A【解析】醋酸为弱酸，稀释促进电离，电离度增大，B错误；稀释后溶液体积增大，虽然电离度增大但氢离子浓度减小，A正确；稀释促进电离，醋酸根离子物质的量增大，C错误；水的离子积常数只与温度有关，温度不变则Kw不变，D错误。故正确答案为A。76.【参考答案】D【解析】A错误，pH试纸润湿会稀释待测液导致测定结果不准确；B错误，定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，不能再次加水；C错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量；D正确，闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可将鼻孔凑到容器口直接闻。故正确答案为D。77.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，A错误；不同元素原子核外电子层数不同，B错误；质子和中子质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，C正确；质子数和中子数不一定相等，如钠原子质子数11、中子数12，D错误。78.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内O与H之间为共价键，符合题意。79.【参考答案】A【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol，溶液体积为0.25L，浓度c=0.125÷0.25=0.5mol/L。80.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。81.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。Li、Na、K同属第ⅠA族，原子半径依次增大，C正确；Na>Mg>Al，A错误；N>O>F，B错误；Cl<Br<I，D错误。82.【参考答案】C【解析】甲烷、乙烯、乙炔常温下均为气态；苯常温下为无色液体，有特殊气味，故选C。83.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O。NaCl与二者均不反应，Fe(OH)₃和Cu(OH)₂只与酸反应。84.【参考答案】A【解析】升高温度可增大活化分子百分数，反应速率增大。降低压强、减小反应物浓度和生成物浓度均会使反应速率减小，故选A。85.【参考答案】C【解析】铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠和硫酸均为电解质。二氧化碳本身不能电离，是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸电离使溶液导电，故选C。86.【参考答案】A【解析】反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素。温度、催化剂、浓度等属于外部条件，在特定范围内影响反应速率，但不能改变反应的本质特征，故选A。87.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，是电解质。蔗糖和