2026年宁夏体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏体育职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液2、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、水B.空气、二氧化碳C.铁、钢D.氢气、食盐水3、下列关于酸碱盐的说法中，正确的是A.酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性B.能生成盐和水的反应一定是中和反应C.盐溶液一定呈中性D.酚酞试液遇酸变红4、下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.蜡烛燃烧后变短了，不符合质量守恒定律C.只有在化学变化中才遵守质量守恒定律D.反应前后分子的种类和数目一定不变5、下列微粒中，与钠原子化学性质相似的是A.镁原子B.钾原子C.氯原子D.氖原子6、下列关于金属活动性顺序的说法中，错误的是A.金属位置越靠前，活动性越强B.位于氢前面的金属能置换出酸中的氢C.位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来D.铜能与稀硫酸反应生成氢气7、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si8、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O9、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被还原C.还原剂在反应中得到电子D.化合价升高的物质是还原剂，被还原10、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂12、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌13、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不可能移动D.化学平衡时各物质的浓度相等14、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.CuOD.SiO₂15、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应后溶液呈红色D.钠是地壳中含量最多的金属元素17、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水18、下列变化中，属于化学变化的是A.干冰升华B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发19、元素周期表中，钠元素（Na）位于A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第三周期第IIA族D.第二周期第IIA族20、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO221、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定原子的质量D.质子数和中子数相同22、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KOHC.MgOD.Na2O23、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象是A.钠沉在水底B.钠熔成小球并在水面游动C.钠立即燃烧D.钠不溶于水24、0.5molSO2的质量是A.16gB.24gC.32gD.48g25、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液26、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化还原反应中氧化剂和还原剂不能是同一种物质C.失电子的物质被还原D.得电子的物质发生氧化反应27、某原电池的结构如图所示，该电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu。下列叙述正确的是A.Zn为正极，发生还原反应B.Cu为负极，发生氧化反应C.电子由Zn经导线流向CuD.盐桥中阳离子移向ZnSO4溶液28、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中C.用分液漏斗分离CCl4和水的混合液D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻29、在一定温度下，将0.1molNaOH溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L30、下列物质中，含有离子键的是哪一项？A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O31、下列反应中，属于氧化还原反应的是哪一项？A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O32、下列关于元素周期律的说法正确的是哪一项？A.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族从上到下，金属性逐渐减弱C.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强D.同一主族从上到下，非金属性逐渐增强33、下列有机物中，属于饱和烃的是哪一项？A.乙烯C₂H₄B.乙炔C₂H₂C.乙烷C₂H₆D.苯C₆H₆34、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为多少？A.1B.5C.7D.1135、下列各组物质中，互为同分异构体的是哪一组？A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O36、在原电池中，电子从哪一极流向哪一极？A.从正极流向负极B.从负极流向正极C.从阴极流向阳极D.在电解质溶液中流动37、可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡时，下列说法正确的是哪一项？A.反应已停止B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度相等D.N₂已全部转化为NH₃38、下列有关钠及其化合物的说法正确的是哪一项？A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂CO₃俗称小苏打C.NaHCO₃受热易分解D.钠与水反应不产生气体39、下列物质属于纯净物的是A.空气B.牛奶C.蒸馏水D.矿泉水40、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁生锈C.汽油挥发D.玻璃破碎41、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮42、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口43、下列各组物质中，前者属于化合物、后者属于混合物的是A.水、冰水共存物B.氧气、空气C.二氧化碳、矿泉水D.铁、氧化铁44、某物质的相对分子质量为44，该物质可能是A.O₂B.CO₂C.H₂OD.N₂45、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是混合物C.溶液中的溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液46、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.O²⁻D.O47、将5g食盐完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%48、下列各组粒子中，属于同一种元素的是A.质子数相同的粒子B.核外电子数相同的粒子C.质子数和中子数都相同的粒子D.质子数相同的原子49、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl51、在标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.5molB.1molC.6.02×1023个D.3.01×1023个52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧53、下列溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液54、下列化学键中，属于离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO255、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb56、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷与氯气在光照条件下不发生反应57、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再存在58、将5.85g氯化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L59、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精60、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl61、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的质量数D.最外层电子数决定元素的相对原子质量62、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.KNO3溶液63、下列物质中，熔点最高的是：A.干冰B.氯化钠C.碘D.铁64、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静止的状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不可能移动D.平衡时反应物和生成物浓度相等65、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是：A.O2B.H2C.NH3D.CO266、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙醇和乙酸都属于烃类B.甲烷是结构最简单的有机物C.石油是纯净物D.淀粉不属于有机高分子化合物67、将铁片放入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.盐酸68、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平不对齐69、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O70、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与Cl2反应生成FeCl3D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀72、常温下，下列溶液中pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液73、下列物质中，能与氢气发生加成反应的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸74、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，平衡不移动D.增大N2浓度，平衡向逆反应方向移动75、关于物质的量，下列说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对原子（分子）质量B.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.常温常压下，11.2L氧气所含分子数约为0.5NAD.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+76、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极77、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌78、下列关于原子结构及其性质的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数一定等于中子数C.原子中，核外电子数等于核内质子数D.所有原子核内都含有中子79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO381、下列各组粒子中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar82、实验室制取氢气，适宜采用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓盐酸83、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度，大多数固体物质的溶解度增大84、下列说法错误的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.同种元素的原子和离子质子数不同85、已知甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示（甲随温度升高溶解度增大明显，乙变化较小），欲提纯混有少量乙的甲物质，应采用的方法是A.蒸发结晶B.降温结晶C.过滤D.蒸馏86、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝的化学性质比铁活泼，所以铝比铁更易生锈C.合金的硬度一般比其组分金属大D.金属都能与稀盐酸反应产生氢气87、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O392、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生还原反应D.原电池中阴离子向负极移动93、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.12C和14C94、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯95、下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应一定能自发进行D.反应能否自发进行与焓变和熵变都有关96、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅥA族D.第ⅦA族97、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.FeB.CuC.FeCl2D.CuCl298、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子是平面正方形结构B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯能与溴水发生加成反应D.乙醇不能与金属钠反应99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项错误，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，溶质可以是固体、液体或气体；C项正确，溶液具有均一性和稳定性，属于混合物；D项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀。2.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质，水是由氢氧两种元素组成的化合物；空气和钢都是混合物，食盐水也是混合物。3.【参考答案】A【解析】A项正确，酸溶液pH小于7呈酸性，碱溶液pH大于7呈碱性；B项错误，如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，但不是中和反应；C项错误，碳酸钠溶液呈碱性；D项错误，酚酞遇碱变红，遇酸不变色。4.【参考答案】C【解析】A项属于物理变化，不涉及质量守恒定律；B项蜡烛燃烧生成二氧化碳和水逸散到空气中，实际上符合质量守恒定律；C项正确，质量守恒定律适用于化学变化；D项错误，化学反应中分子种类一定改变，数目可能改变。5.【参考答案】B【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子和钾原子的最外层电子数都是1，化学性质相似。镁原子最外层有2个电子，氯原子最外层有7个电子，氖原子最外层有8个电子达到稳定结构。6.【参考答案】D【解析】A项正确，金属活动性顺序表中位置越靠前活动性越强；B项正确，氢前金属能置换酸中的氢；C项正确，前面金属可置换后面金属；D项错误，铜在氢后面，不能与稀硫酸反应生成氢气。7.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，因此原子半径顺序为Na>Mg>Al>Si，钠的原子半径最大。8.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键，属于离子化合物。HCl、CO₂、H₂O均由共价键结合，属于共价化合物。9.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中获得电子，化合价降低，被还原，B正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂转化为O₃不是氧化还原反应，A错误。还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，C、D错误。10.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1。NaOH是强碱，pH>7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。11.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同。12.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，D正确。用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯易引起火灾，A错误。闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，B错误。给试管加热时试管口不能对着人，C错误。13.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B正确。化学平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。改变条件（温度、压强、浓度），平衡会发生移动，C错误。化学平衡不是静止状态，A错误。14.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，具有两性。Fe只能与盐酸反应，不能与NaOH反应。CuO是碱性氧化物，只与酸反应。SiO₂是酸性氧化物，只与NaOH反应。15.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，B正确。此题为气体摩尔体积的直接应用，注意标准状况的条件。16.【参考答案】B【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而非氧化钠，A错误。钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，遇酚酞变红，但溶液本身无色，C错误。地壳中含量最多的金属元素是铝，D错误。17.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物。因此选C。18.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，属于物理变化。铁锅生锈生成铁锈（主要成分氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。酒精挥发是状态改变，无新物质生成。因此选B。19.【参考答案】B【解析】钠元素的原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，属于第IA族元素。钠是典型的金属元素，在自然界中以化合态存在。因此选B。20.【参考答案】C【解析】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体显碱性。HCl、CO2、SO2溶于水分别形成盐酸、碳酸、亚硫酸，均显酸性，使蓝色石蕊试纸变红。NH3溶于水生成一水合氨，电离出OH-，显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。因此选C。21.【参考答案】A【解析】质子数（即核电荷数）决定元素的种类，不同元素的最本质区别是质子数不同。中子数不影响元素种类，同种元素的中子数可以不同（同位素）。原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子决定。质子数和中子数不一定相同。因此选A。22.【参考答案】B【解析】KOH由钾离子和氢氧根离子构成，含有离子键；在氢氧根离子内部，氧原子和氢原子之间通过共用电子对结合，形成共价键。NaCl、MgO、Na2O均由金属阳离子和非金属阴离子通过离子键结合，不含共价键。因此选B。23.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上。反应放热且钠的熔点低，使钠熔成光亮的小球。反应产生氢气推动小球在水面游动，发出嘶嘶声。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不会立即燃烧。因此选B。24.【参考答案】C【解析】SO2的摩尔质量为32+16×2=64g/mol。根据公式m=nM，0.5molSO2的质量为0.5mol×64g/mol=32g。因此选C。25.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离出H+，溶液呈酸性。NaOH是强碱，水溶液呈碱性。因此选C。26.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化，A正确。同种物质既可作氧化剂又可作还原剂，如2H2O2=2H2O+O2↑，B错误。失电子的物质被氧化，得电子的物质被还原，C、D错误。因此选A。27.【参考答案】C【解析】Zn比Cu活泼，Zn作负极失电子发生氧化反应，Cu作正极得电子发生还原反应；电子从负极(Zn)经导线流向正极(Cu)；盐桥中阳离子移向正极区即CuSO4溶液。故选C。28.【参考答案】C【解析】A中NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B中转移溶液应用玻璃棒引流；C中CCl4与水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离；D中闻气体应用手轻轻扇动。故选C。29.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度计算公式c=n/V，其中n为溶质的物质的量（0.1mol），V为溶液体积（1L），代入公式得c=0.1mol÷1L=0.1mol/L，因此正确答案为B选项。30.【参考答案】C【解析】离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于典型的离子化合物，含有离子键；HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，只含共价键，故选C。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，故选B。32.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，C正确；A错误应为减小；B错误应为金属性增强；D错误应为非金属性减弱，故选C。33.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃类化合物。乙烷C₂H₆中碳原子之间为单键，属于饱和烃；乙烯含双键、乙炔含三键、苯含特殊共轭键，均不属于饱和烃，故选C。34.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释100倍后c(H⁺)≈10⁻⁵mol/L，pH=5；但极稀酸溶液中还需考虑水的电离，当酸被无限稀释时溶液接近中性，pH趋近于7，故选C。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；A为同位素，B为同素异形体，D为不同水分子，故选C。36.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子经外电路从负极流向正极；电流方向与电子流动方向相反，故选B。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，此时正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变但不一定相等，反应并未停止，反应物也不可能完全转化，故选B。38.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂而非Na₂O，A错误；Na₂CO₃俗称纯碱或苏打，NaHCO₃俗称小苏打，B错误；NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，C正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D错误，故选C。39.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；牛奶含有蛋白质、脂肪等多种成分，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。故选C。40.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分是Fe₂O₃），属于化学变化；汽油挥发是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。41.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁部首可以判断元素类别。氧、碳、氮的偏旁分别为"气"字头，属于非金属元素；钠的偏旁为"钅"字旁，属于金属元素。金属元素一般最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子。故选C。42.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项，托盘天平使用时应遵循"左物右码"原则，操作正确；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口。故选C。43.【参考答案】C【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的。A项，水和冰水共存物都是纯净物（均由H₂O组成）；B项，氧气是单质，空气是混合物；C项，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物；D项，铁是单质，氧化铁是化合物。故选C。44.【参考答案】B【解析】相对分子质量等于分子中各原子相对原子质量之和。O₂的相对分子质量为16×2=32；CO₂的相对分子质量为12+16×2=44；H₂O的相对分子质量为1×2+16=18；N₂的相对分子质量为14×2=28。因此相对分子质量为44的物质是CO₂。故选B。45.【参考答案】B【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，所以溶液一定是混合物，B项正确；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A项错误；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸中溶质氯化氢是气体，C项错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D项错误。故选B。46.【参考答案】D【解析】原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，质子数为11，电子数为10；Cl⁻是氯原子得到1个电子形成的，质子数为17，电子数为18；O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，质子数为8，电子数为10；O是氧原子，质子数为8，电子数也为8。故选D。47.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，即5g+95g=100g。溶质质量分数=5g÷100g×100%=5%。故选A。48.【参考答案】D【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。判断是否属于同一种元素，关键在于质子数是否相同，但必须是原子或离子而言。A项粒子范围太广，不准确；B项核外电子数相同不一定属于同种元素；C项中子数不影响元素种类；D项质子数相同的原子一定属于同种元素。故选D。49.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质讨论的对象。酒精是非电解质，在水溶液中不能电离出离子。50.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。选项B中锌元素的化合价由0价变为+2价，氢元素的化合价由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是中和反应，各元素化合价均未变化。选项C是分解反应，各元素化合价未变。选项D是复分解反应，无化合价变化。51.【参考答案】D【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏加德罗常数，0.5mol氧气所含分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023个。选项A和B的单位为物质的量单位，不符合题意要求分子数，选项C为1mol气体所含分子数。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链结构，二者互为同分异构体。选项A和D均为同素异形体。选项B中12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。53.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液的酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离出大量氢离子，使溶液呈强酸性，pH值最小。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。54.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，钠为活泼金属，氯为活泼非金属，二者之间形成离子键。HCl、H2O和CO2中均只含有共价键，原子间通过共用电子对结合。55.【参考答案】D【解析】元素周期表中，同一主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷均属于第IA族碱金属元素，自上而下排列顺序为Li、Na、K、Rb，因此原子半径最大的是铷。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大是判断原子半径大小的基本依据。56.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，分子式为CH4，只含有一个碳原子。甲烷难溶于水，不与酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使其褪色，这说明甲烷化学性质相对稳定。甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等多种氯代产物。选项C正确描述了甲烷的基本属性。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。当可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，但反应并未停止，各物质仍然存在。选项A中三种物质浓度相等不是平衡标志。选项C错误，平衡时正逆反应仍在进行。选项D错误，反应物和生成物同时存在。只有选项B正确描述了化学平衡的特征。58.【参考答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol。5.85g氯化钠的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL，即0.5L。根据物质的量浓度公式c=n/V，可得该溶液浓度为0.1÷0.5=0.2mol/L。计算过程中需注意体积单位的换算，将毫升转换为升。59.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，是中和反应；B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C选项是分解反应，各元素化合价不变；D选项是复分解反应，无化合价变化。61.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，质子数相同的一类原子总称为元素。中子数影响原子的质量数，但不决定化学性质；核外电子数等于质子数，与元素的质量数无关；最外层电子数决定元素的化学性质，而非相对原子质量。质量数等于质子数加中子数。62.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红；NaCl溶液和KNO3溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶液呈酸性，也不能使酚酞变色。这是酸碱指示剂的典型性质，酚酞在pH大于8.2时呈红色。63.【参考答案】D【解析】物质的熔点与其晶体类型有关。干冰是分子晶体，碘也是分子晶体，熔点都较低；氯化钠是离子晶体，熔点较高（约801℃）；铁是金属晶体，熔点最高（约1538℃）。一般来说，原子晶体熔点最高，其次是离子晶体和金属晶体，分子晶体熔点最低。64.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，不是静止状态，A错误；当条件改变时，化学平衡会发生移动，C错误；平衡时反应物和生成物浓度保持不变，但不一定相等，D错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确。65.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和某些还原性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥；O2、H2、CO2都不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。这是气体干燥中的常见考点。66.【参考答案】B【解析】甲烷是结构最简单的有机物，只含一个碳原子，B正确；乙醇含有氧元素，属于烃的衍生物，不是烃，A错误；石油是由多种烃组成的混合物，C错误；淀粉的相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，D错误。有机物是含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等外）。67.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，质量减少；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，置换出的铜附着在铁片表面，由于铜的相对原子质量大于铁，铁片质量增加；铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，质量略有变化；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁片溶解，质量减少。68.【参考答案】B【解析】用托盘天平称量药品时，应遵循"左物右码"原则，药品应放在左盘，A错误；给试管里的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，B正确；不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，C错误；用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平对齐，D错误。69.【参考答案】C【解析】NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。70.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，随着核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，其中Cl的核电荷数最大，原子半径最小。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Fe从0价升高到+3价，Cl从0价降低到-1价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。72.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为13，碱性最强。HCl是强酸，pH约为1；CH3COOH是弱酸，pH在1至3之间；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。73.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，能与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙烷。乙烷是饱和烃，乙醇和乙酸分子中均不含不饱和键，不能与氢气发生加成反应。74.【参考答案】C【解析】该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；正反应气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动；增大反应物N2浓度，平衡向正反应方向移动。75.【参考答案】A【解析】A项正确，1mol物质的质量以克为单位时，数值上等于其相对原子或分子质量。B项错误，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。C项错误，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol。D项错误，未说明溶液体积。76.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。77.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯。B项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。C项液体沸腾可能溅出伤人，试管口不能对着人。D项正确，浓硫酸溶于水放出大量热，必须酸入水并搅拌散热。78.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计，A错误。质子数不一定等于中子数，如1H原子无中子，B错误。原子呈电中性，核外电子数等于核内质子数，C正确。1H原子核内不含中子，D错误。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为C。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价均无变化。故正确答案为C。81.【参考答案】C【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。A项H2O有10个电子，NH3有10个电子，但O2-和F-更加典型；B项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子；经核对，C项O2-和F-电子数均为10，最为准确。故正确答案为C。82.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制，是实验室制取氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气。镁与浓盐酸反应速率过快，不易控制，且浓盐酸易挥发出氯化氢气体使氢气不纯。故正确答案为A。83.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质为液体，盐酸中溶质为气体，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，C错误；升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，如硝酸钾，D正确。故正确答案为D。84.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，A正确；