2026年宁夏理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年宁夏理工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精4、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.向水中加入少量NaOH固体B.向水中加入少量NaCl固体C.向水中加热至升温D.向水中通入HCl气体5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、将一定量Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再变化，剩余固体的质量为原混合物质量的86.7%，则原混合物中Na2CO3的质量分数为A.32.8%B.44.2%C.55.8%D.67.2%7、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强8、下列化学用语表达正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.S2-的结构示意图：核电荷数16，三层电子分别为2、8、8D.钠原子结构示意图：核电荷数11，三层电子分别为2、8、1E.HClO的结构式：H-O-Cl9、在某密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使正反应速率增大的是A.增大容器体积B.降低温度C.及时分离出NH3D.增大N2的浓度10、实验室制取少量氯气，最适合的药品组合是A.MnO2与稀盐酸B.KMnO4与浓盐酸C.NaCl与稀硫酸D.MnO2与浓硫酸11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.盐酸12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.水分蒸发13、下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶14、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.实验室制取气体前，先加药品再检查装置气密性15、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳16、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.氦气17、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.2N18、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.空气D.高锰酸钾19、某粒子结构示意图为，下列说法正确的是A.该粒子是原子B.该粒子带正电荷C.该粒子核外有3个电子层D.该粒子是阴离子20、下列关于水的说法正确的是A.水由氢元素和氧元素组成B.水由氢气和氧气组成C.水由两个氢原子和一个氧原子构成D.水分子由一个氢元素和一个氧元素组成21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O23、pH=3的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Na+、K+、NO3-、SO42-C.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、OH-、SO42-24、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.CO2C.O2D.NaCl25、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列金属中，常温下遇浓硫酸会发生钝化的是A.铜B.铁C.锌D.镁27、下列物质中，属于两性氢氧化物的是A.NaOHB.Mg(OC.2D.Al(OE.3F.Fe(O28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期18个主族C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.原子序数为16的元素位于第三周期第ⅥA族29、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快化学反应速率B.使用催化剂不影响反应速率C.增大反应物浓度对反应速率无影响D.固体反应物用量越多反应速率越快30、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氢气可用启普发生器C.将pH试纸直接浸入待测液中测定pHD.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中31、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼B.铝箔在空气中加热熔化但不滴落，是因为表面生成了熔点较高的氧化铝薄膜C.氢氧化铝可溶于氨水D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂32、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期元素中，氯的非金属性最强C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小33、某有机物的分子式为C2H4O2，下列有关该有机物的说法正确的是A.该有机物一定是乙酸B.该有机物可能是甲酸甲酯C.该有机物能与钠反应放出氢气，一定是乙酸D.该有机物不能发生水解反应34、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极B.电解池工作时，阳极发生还原反应C.铁制品镀铜时，铁制品作阳极，铜作阴极D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-35、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2和H2的物质的量之比为1:3D.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH236、常温下，某溶液的pH值为5，该溶液呈什么性质？A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断37、下列物质中，属于氧化剂的是？A.H2B.FeC.O2D.NaCl38、下列元素中，属于第三周期元素的是？A.LiB.CC.SD.Cl39、对于可逆反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H>0，升高温度，平衡如何移动？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定40、下列关于苯的说法正确的是？A.苯能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.苯分子中所有原子共平面D.苯易溶于水41、等质量的下列金属与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是？A.MgB.AlC.FeD.Zn42、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是？A.CO2B.SO2C.HClD.NH343、下列物质中，只含有离子键的是？A.NaOHB.NH4ClC.NaClD.HCl44、0.5molH2O的质量是多少克？A.9gB.18gC.36gD.4g45、下列物质中，属于强电解质的是？A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.二氧化碳46、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定了元素的种类C.中子数决定了元素的化学性质D.原子的质量主要集中在电子上47、下列关于元素周期表的叙述错误的是A.第1周期只有2种元素B.第ⅠA族全部是金属元素C.短周期是指第一、二、三周期D.主族元素的族序数等于最外层电子数48、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2H2+O2点燃2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl49、下列物质中只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH3D.H2O50、将少量金属钠投入到盛有水的烧杯中，现象描述正确的是A.钠沉入水底B.钠熔成小球，在水面游动C.产生蓝色火焰D.反应后溶液呈红色51、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为（MNaCl=58.5g/mol）A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g52、下列有机物中，与氢气发生加成反应生成丙烷的是A.CH3CH=CH2B.CH≡CHC.CH3CH2OHD.CH3COOH53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨54、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.正反应速率等于逆反应速率C.反应停止D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH355、将锌粒放入稀硫酸中，下列措施不能增大氢气生成速率的是A.加热B.改用浓硫酸C.加入少量CuSO4溶液D.改用锌粉56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石57、下列化学用语正确的是A.钠离子Na+1B.两个氢原子H2C.氧元素OD.硫酸根离子SO4-258、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁丝弯曲C.纸张燃烧D.玻璃破碎59、某溶液的pH=3，该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断60、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O═Ca(OD.2E.CO2+Ca(OF.2═CaCO3↓+H2O61、下列微粒中，质子数等于核外电子数的是A.Na+B.Cl-C.OD.Fe3+62、下列金属中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.CuB.AgC.FeD.Au63、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.H2CO364、1mol下列物质中，质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaClD.O265、实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需要使用的仪器是A.酒精灯B.试管C.集气瓶D.蒸发皿66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳67、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被还原C.失电子的物质发生还原反应D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同物质68、下列说法正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.1molH2O的质量是18g/molC.摩尔是国际单位制中的基本物理量D.1molCO2中含有约6.02×1023个CO2分子69、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.H+、K+、SO42-、OH-C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-70、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠固体中不含共价键D.所有单质分子中都含有共价键71、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强72、将Na投入水中，下列关于实验现象的描述正确的是A.Na沉在水底，产生气泡B.Na浮在水面，熔成小球，四处游动C.Na立即与水反应，无火焰产生D.反应后溶液呈蓝色73、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后，反应停止进行C.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动D.化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变74、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.MgOD.CuO75、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CH4D.CO276、下列元素中，属于碱金属的是A.镁B.钠C.钙D.铝77、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发78、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳79、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.6.72L80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl81、pH=3的稀溶液中，c(H⁺)等于A.3mol/LB.10⁻³mol/LC.10³mol/LD.10⁻¹⁴mol/L82、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH₃C.CO₂D.SO₂83、金属钠通常保存在A.水中B.煤油中C.酒精中D.空气中84、配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.烧杯85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨86、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.自来水87、下列变化属于化学变化的是A.铁丝弯曲B.食物腐烂C.汽油挥发D.玻璃破碎88、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.称量固体药品前，先将天平调平89、下列物质中，不能与稀硫酸发生反应的是A.铁B.氧化铜C.氢氧化钠D.氯化钠溶液90、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液D.溶液各部分的性质完全相同91、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于氧化物的是A.高锰酸钾、水B.空气、氧气C.冰水混合物、二氧化锰D.自来水、干冰92、某化学反应的微观示意图如下（图中●、○分别代表不同元素的原子），下列说法错误的是A.该反应属于化合反应B.反应前后原子的种类和数目不变C.反应前后分子的种类不变D.该反应体现了化学变化中分子可分、原子不可分93、下列说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.同种元素组成的物质一定是单质C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.离子是带电的原子，不能独立存在94、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A.用水灭火是为了降低可燃物的着火点B.燃气泄漏时立即打开排风扇通风C.电器着火时立即用水扑灭D.森林灭火时，设置隔离带是利用了清除可燃物的原理95、向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A.若滤液为无色，则滤渣中一定有Ag、Cu、ZnB.若滤液中含有Cu(NO₃)₂，则滤渣中一定有Ag、CuC.若滤渣中含有Cu，则滤液中一定有Zn(NO₃)₂，可能含有Cu(NO₃)₂D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精97、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时用玻璃棒引流D.称量药品时直接用手拿取98、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷99、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气与铁在常温下不反应D.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，看似相等，但需注意O2-和F-都有10个电子，是最典型的等电子微粒组合。NH4+有10个电子，OH-有10个电子也相等。本题重点考查常见离子和分子的电子数计算，掌握原子序数与核外电子数的关系是解题关键。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，化合价发生改变，属于氧化还原反应。其他选项均为非氧化还原反应，A为分解反应，C为中和反应，D为复分解反应。3.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，是典型的电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。注意区分电解质与非电解质的概念。4.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，平衡正向移动。加入NaOH或HCl会抑制水的电离，因为增加了OH-或H+浓度。加入NaCl对水的电离无影响。本题考点为影响水电离的因素，理解勒夏特列原理在电离平衡中的应用是关键。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项为同位素，C项为同素异形体，D项也为同素异形体。区分同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是有机化学基础考点。6.【参考答案】A【解析】NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，质量减少来自H2O和CO2。设原混合物中NaHCO3质量为x，则减少的质量为x×62/168。由题意得x×62/168÷m总=13.3%，解得NaHCO3质量分数约为67.2%，则Na2CO3质量分数为32.8%。7.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括H，H是非金属，A错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。稀有气体He最外层为2个电子，C错误。第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。本题考查元素周期表结构和元素性质递变规律。8.【参考答案】D【解析】CO2的电子式应体现共用电子对，正确写法需标注所有价电子。S2-和钠原子结构示意图需要准确标注核电荷数和各层电子数。HClO中O为中心原子，结构式为H-O-Cl，D正确。本题综合考查电子式、原子结构示意图和结构式的书写规范。9.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度可增大正反应速率，D正确。增大容器体积相当于减压，各组分浓度降低，速率减小，A错误。降低温度反应速率减小，B错误。分离出NH3减小生成物浓度，对正反应速率无直接影响，C错误。本题考查影响化学反应速率的因素。10.【参考答案】B【解析】实验室制氯气通常用MnO2与浓盐酸加热，但KMnO4氧化性更强，常温下即可与浓盐酸反应生成氯气，操作更简便安全。A项稀盐酸还原性不足且MnO2需浓盐酸；C、D组合无法有效制取氯气。本题涉及常见气体的实验室制备方法及试剂选择。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；石油由多种烃类物质组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。因此选C。12.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是固态变为液态的物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉经发酵转化为酒精，有新物质生成，是化学变化；水分蒸发是液态变为气态的物理变化。因此选C。13.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热；量筒只能用于量取液体体积，不能加热。因此选B。14.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项制取气体应先检查装置气密性，再加药品。因此选C。15.【参考答案】C【解析】氧、氮、碳的汉字偏旁分别是"气气石"，都属于非金属元素；铁的汉字偏旁是"钅"，属于金属元素。因此选C。16.【参考答案】C【解析】铁由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；氦气是稀有气体，由氦原子直接构成。因此选C。17.【参考答案】C【解析】H能表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气单质（氢气化学式为H₂）；O₂能表示氧气单质，但不能表示元素和一个原子；Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁单质；2N只能表示两个氮原子。因此选C。18.【参考答案】C【解析】水是H₂O，不含氧分子；过氧化氢是H₂O₂，不含氧分子；空气中含有氧气（O₂），氧气由氧分子构成，所以空气中含有氧分子；高锰酸钾是KMnO₄，不含氧分子。因此选C。19.【参考答案】C【解析】该粒子质子数为11，核外电子数为2+8+1=11，质子数等于核外电子数，是原子；该粒子不带电；核外有3个电子层；该粒子不是阴离子。因此选C。20.【参考答案】A【解析】水由氢元素和氧元素组成，A正确；水是纯净物，不含氢气和氧气，B错误；水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，C错误；元素只论种类不论个数，D错误。因此选A。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均可电离出自由移动的钠离子和氯离子，因而能导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，不导电，属于非电解质。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高至+2，氢元素化合价由+1降低至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】pH=3说明溶液呈强酸性，含有大量H+。A选项中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C选项中Fe3+使溶液呈黄色，不符合无色要求；D选项中OH-与H+反应生成水，且Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，均不能大量共存。B选项中各离子间不发生反应，且均无色，可以大量共存。24.【参考答案】C【解析】非极性共价键是由同种元素的原子共用电子对形成的化学键。O2分子中两个氧原子之间通过共用两对电子形成非极性共价键。H2O和CO2中均只含不同元素原子之间的极性共价键；NaCl中钠离子与氯离子之间通过离子键结合，不含共价键。25.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故所含分子数约为0.5NA个，即约0.5mol。选项A数值过小，选项C和D数值偏大，均不正确。26.【参考答案】B【解析】常温下，铁和铝遇浓硫酸或浓硝酸时，表面会迅速生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与酸反应，这种现象称为钝化。铜与浓硫酸在加热条件下才能反应；锌和镁与浓硫酸反应较剧烈，不会发生钝化现象。27.【参考答案】C【解析】两性氢氧化物是指既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，符合两性氢氧化物的定义。NaOH是强碱，Mg(OH)2和Fe(OH)3均为碱性氢氧化物，只与酸反应。28.【参考答案】D【解析】原子序数为16的元素是硫，核外电子排布为2、8、6，有3个电子层，最外层6个电子，位于第三周期第ⅥA族。A项错误，第ⅠA族中氢是非金属；B项错误，周期表有7个主族、7个副族；C项错误，氦最外层2个电子但位于0族。29.【参考答案】A【解析】升高温度可使反应物分子平均动能增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确。催化剂可降低反应活化能，显著改变反应速率；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；固体反应物的浓度视为常数，增加用量不改变反应速率。故B、C、D均错误。30.【参考答案】B【解析】启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下反应制取气体，锌粒与稀硫酸反应制氢气符合条件，可使用启普发生器。A项易引发火灾；C项会污染试剂；D项应将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，否则水沸腾会导致酸液飞溅伤人。31.【参考答案】BD【解析】铝的化学性质较活泼，但在空气中易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，因此耐腐蚀，A错误。氧化铝的熔点（2054℃）远高于铝的熔点（660℃），铝箔加热时表面氧化铝薄膜包裹着熔化的铝，使其不滴落，B正确。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，但不溶于弱碱如氨水，C错误。明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降，可用作净水剂，D正确。故本题选BD。32.【参考答案】B【解析】第IA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，氯的非金属性最强，B正确。元素周期表有7个横行即7个周期，但18个纵行包含7个主族、7个副族、1个0族和1个VIII族（占3个纵行），共16个族，C错误。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，D错误。故本题选B。33.【参考答案】B【解析】分子式为C2H4O2的有机物存在多种同分异构体。乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体，分子式均为C2H4O2，A错误，B正确。能与钠反应放出氢气的官能团为羟基或羧基，若为羟基乙醛（HOCH2CHO）也符合分子式且能与钠反应，不一定是乙酸，C错误。甲酸甲酯能发生水解反应生成甲酸和甲醇，D错误。故本题选B。34.【参考答案】D【解析】原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，A错误。电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误。铁制品镀铜时，铁制品应作阴极（待镀件），铜作阳极（镀层金属），C错误。钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成Fe2+，正极氧气得电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，D正确。故本题选D。35.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观特征是各组分的浓度保持不变。A中各物质浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率，A错误。B中各物质浓度不再变化是化学平衡的直接标志，B正确。C中N2和H2的物质的量之比为1:3可能是起始配比，不代表达到平衡，C错误。D中生成N2和生成H2均为逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。故本题选B。36.【参考答案】A【解析】pH值小于7的溶液呈酸性，pH=5小于7，因此该溶液呈酸性。pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。此题考查基础酸碱度概念，掌握pH值与酸碱性的对应关系即可解答。37.【参考答案】C【解析】氧化剂在化学反应中得到电子，使其他物质被氧化。O2（氧气）在反应中易得到电子，具有强氧化性，常作为氧化剂使用。H2和Fe在反应中通常失去电子作还原剂，NaCl为离子化合物，不属于典型氧化剂或还原剂。此题考查氧化还原反应基本概念。38.【参考答案】C【解析】第三周期元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，其中硫（S）和氯（Cl）均属于第三周期元素。本题中S和Cl都属于第三周期，但题目要求单选，硫（S）原子序数为16，电子层排布为2、8、6，位于第三周期第ⅥA族，是最符合题意的答案。锂（Li）在第二周期，碳（C）也在第二周期。39.【参考答案】A【解析】该反应为吸热反应（△H>0），根据勒夏特列原理，升高温度有利于吸热反应方向进行，因此平衡向正反应方向移动，NO的产量增加。温度对化学平衡的影响规律是：升温有利于吸热方向，降温有利于放热方向。此题考查化学平衡移动原理的应用。40.【参考答案】C【解析】苯分子为平面正六边形结构，所有原子（6个碳原子和6个氢原子）均在同一平面上，C正确。苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯与溴水不发生反应，但可在FeBr3催化下与液溴发生取代反应；苯难溶于水，密度比水小。此题综合考查苯的结构与性质。41.【参考答案】B【解析】金属与酸反应产生氢气的量取决于金属的摩尔数和化合价。设金属质量为m，Mg产生氢气m/24mol，Al产生氢气m/9mol（Al为+3价），Fe产生m/56mol，Zn产生m/65mol。比较可知，等质量时Al产生的氢气最多。此题考查金属与酸反应的计算及定量分析能力。42.【参考答案】D【解析】湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体溶于水后呈碱性。NH3（氨气）极易溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。CO2、SO2、HCl溶于水均呈酸性，只能使蓝色石蕊试纸变红。此题考查常见气体的检验方法。43.【参考答案】C【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，只含离子键。NaOH中除离子键外，O与H之间还含有共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，但NH4+内部N与H之间存在共价键；HCl分子中H与Cl以共价键结合。此题考查化学键类型的判断。44.【参考答案】A【解析】H2O的摩尔质量为18g/mol，0.5molH2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g。计算依据为质量=物质的量×摩尔质量。此题考查物质的量与质量之间的换算关系，属于基础计算题。45.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。硫酸钡（BaSO4）虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态也能完全电离，属于强电解质。醋酸为弱酸，部分电离属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；CO2溶于水导电是因为生成了碳酸，CO2本身是非电解质。此题考查电解质强弱的判断。46.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数（核电荷数）决定元素种类，B正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，中子数影响同位素，C错误；电子质量约为质子质量的1/1836，原子质量主要集中在原子核（质子和中子），D错误。47.【参考答案】B【解析】第1周期有H、He两种元素，A正确；第ⅠA族包含H（非金属）和碱金属，B错误；短周期为第1～3周期，C正确；主族元素的最外层电子数等于族序数，D正确。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；C中H从0价→+1价，O从0价→-2价，是氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。49.【参考答案】B【解析】NaOH含离子键和极性共价键（O—H）；NaCl只含离子键（Na+与Cl⁻）；NH3、H2O均为共价化合物，只含共价键。50.【参考答案】B【解析】钠密度小于水，浮在水面；反应放热使钠熔成小球；产生氢气推动小球游动；火焰为黄色（钠的焰色）；生成的NaOH使酚酞变红而非石蕊变红。51.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；m(NaCl)=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。52.【参考答案】A【解析】A为丙烯（CH3CH=CH2），与H2加成生成丙烷（CH3CH2CH3）；B为乙炔，加成生成乙烷；C为乙醇，不与H2加成；D为乙酸，不与H2加成。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；A为同位素；B为同素异形体；C分子式均为C2H6O，结构不同（乙醇和二甲醚），互为同分异构体；D为同素异形体。54.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B正确；各物质浓度不一定相等，A错误；反应仍在进行，C错误；D是同一方向的速率关系，不能说明平衡。55.【参考答案】B【解析】A加热加快反应；B浓硫酸与Zn反应生成SO2而非H2，且常温下浓硫酸使Zn钝化；C加入CuSO4后Zn置换出Cu形成原电池，加快反应；D增大接触面积加快反应。56.【参考答案】C【解析】蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成；海水含有氯化钠等多种溶质；石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，三者均属于混合物。57.【参考答案】C【解析】钠离子应写作Na+，A错误；两个氢原子应写作2H，H2表示氢气分子或一个氢分子含有两个氢原子，B错误；硫酸根离子应写作SO42-，D错误。氧元素符号为O，C正确。58.【参考答案】C【解析】纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰雪融化是状态变化，铁丝弯曲是形状变化，玻璃破碎是形态变化，三者均无新物质生成，属于物理变化。59.【参考答案】A【解析】pH<7时溶液呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性。该溶液pH=3小于7，因此呈酸性，且酸性较强。60.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A为分解反应，C为化合反应，D为复分解反应。B中锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。61.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于核外电子数，离子中两者不相等。Na+、Cl-、Fe3+均为离子，质子数与电子数不等。O为氧原子，质子数等于核外电子数，故选C。62.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金均位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。63.【参考答案】C【解析】甲烷(CH4)是最简单的有机物。CO2、Na2CO3、H2CO3虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，习惯上归为无机物。有机物通常指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等外）。64.【参考答案】C【解析】计算各物质摩尔质量：H2O为18g/mol，CO2为44g/mol，NaCl为58.5g/mol，O2为32g/mol。1mol物质质量在数值上等于其摩尔质量，故NaCl质量最大。65.【参考答案】D【解析】高锰酸钾制氧气需要加热，用到酒精灯和试管；收集氧气用到集气瓶。蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，与本实验无关，故选D。66.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和二氧化碳溶于水后本身不能电离，分别属于非电解质和水溶液导电但本身不电离的情况。67.【参考答案】B【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石。氧化剂在反应中得到电子，被还原，B正确。失电子的物质发生氧化反应，C错误。氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质，如氯气与水的反应，D错误。68.【参考答案】D【解析】质量的单位是g，不是g/mol，A、B错误。摩尔是物质的量的单位，不是物理量本身，C错误。根据阿伏伽德罗常数定义，1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023，因此1molCO2中含有约6.02×1023个CO2分子，D正确。69.【参考答案】C【解析】A中Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存。B中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存。D中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存。C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。70.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。氯化钠是离子化合物，只含离子键不含共价键，C正确。稀有气体为单原子分子，不含化学键，D错误。71.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族，A正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期从左到右，原子半径逐渐减小，C错误。第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。72.【参考答案】B【解析】钠的密度比水小，浮在水面上。反应放热使钠熔成小球，产生的氢气推动小球四处游动，并发出嘶嘶声。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈时可能产生黄色火焰。反应后溶液呈碱性，若滴加酚酞会变红，不会呈蓝色。73.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、B错误。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向，C错误。化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，D正确。74.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不与氢氧化钠溶液反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。MgO只与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。CuO只与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应。75.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O2、N2、CH4、CO2的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、16g/mol、44g/mol。CH4摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。76.【参考答案】B【解析】碱金属位于元素周期表第IA族，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。镁和钙属于第IIA族碱土金属，铝属于第IIIA族元素。钠是最常见的碱金属，化学性质活泼，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。77.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁钉生锈时，铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O），属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、酒精挥发过程中均无新物质生成，只发生了物质状态或形状的改变，属于物理变化。78.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠固体溶于水后可电离出Na⁺和Cl⁻，能导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但CO₂本身不是电解质，属于非电解质。79.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa（1atm）的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，是阿伏伽德罗定律的重要推论，常用于气体物质的量的计算。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。81.【参考答案】B【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，其定义为pH=-lg[c(H⁺)]。由该公式可得c(H⁺)=10^(-pH)。当pH=3时，c(H⁺)=10⁻³mol/L=0.001mol/L。溶液pH小于7呈酸性，pH越小酸性越强。82.【参考答案】B【解析】石蕊试纸遇酸变红、遇碱变蓝。湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体溶于水后呈碱性。氨气（NH₃）极易溶于水生成一水合氨（NH₃·H₂O），电离产生OH⁻使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。HCl、CO₂、SO₂溶于水均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。83.【参考答案】B【解析】钠的化学性质非常活泼，常温下即可与空气中的氧气反应生成氧化钠，也能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，因此不能保存在空气或水中。钠也不与酒精反应但乙醇易挥发且钠会缓慢与之反应。煤油不与钠反应且钠的密度大于煤油可沉于底部隔绝空气，故钠保存在煤油中。84.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器包括托盘天平（称量NaCl固体）、烧杯和玻璃棒（溶解）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（最后定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加，配制溶液时不需要使用。85.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（CH(CH₃)₃）的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架排列不同，互为同分异构体。A项同位素是同种元素不同核素；B、D项同素异形体是同种元素形成的不同单质，均不符合题意。86.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；盐酸是氯化氢的水溶液；自来水含有矿物质和消毒剂；冰水混合物虽然状态不同，但都是H₂O分子构成，属于纯净物。故选C。87.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。铁丝弯曲只是形状改变；汽油挥发是液态变为气态；玻璃破碎只是大小形状改变，三者均为物理变化；食物腐烂过程中有机物被微生物分解，生成新物质，属于化学变化。故选B。88.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热使水沸腾造成酸液飞溅；D项称量前先