2026年安徽城市管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽城市管理职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.常温常压下，48gO3中含有氧原子数为3NA2、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.石墨和金刚石3、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO4、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离水和苯的混合物C.配制溶液时，将水倒入容量瓶中进行稀释D.用pH试纸测定溶液的pH时，先将试纸润湿5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯和溴的四氯化碳溶液发生取代反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体6、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-7、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率是因为降低了反应的活化能B.增大反应物浓度可以加快反应速率是因为增加了活化分子百分数C.使用催化剂可以加快反应速率是因为降低了反应的活化能D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止B.增大压强一定使平衡向气体体积减小的方向移动C.升高温度一定使平衡向吸热反应方向移动D.加入催化剂可使平衡向正反应方向移动9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O11、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钠D.硫酸12、某溶液的pH值为3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L13、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫14、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.2.0mol/L15、下列原子结构示意图中，表示阴离子的是A.核电荷数=11，核外电子排布为2、8、1B.核电荷数=17，核外电子排布为2、8、8C.核电荷数=8，核外电子排布为2、6D.核电荷数=13，核外电子排布为2、8、316、在一定温度下，向密闭容器中的可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应17、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O218、原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，下列装置能构成原电池的是A.锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接B.两根铁片插入稀硫酸中，用导线连接C.锌片插入酒精中D.铜片插入稀硫酸中19、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.Na+和Li+B.Mg2+和Ca2+C.H2O和NH3D.Ne和Ar20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀21、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量的单位是克B.1mol氧气的质量是32g/molC.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1D.物质的量就是物质的数量22、将少量金属钠投入下列溶液中，既有气体放出又有白色沉淀生成的是A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.MgCl2溶液D.NaCl溶液23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.Na+、K+、SO4^2-、Cl-D.Ca^2+、CO3^2-、H+、NO3-24、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1025、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.过滤时，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧26、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.第ⅡA族元素D.无法确定27、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键28、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L29、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Li、Na、KD.Cl、BrE.He、Li30、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO2E.CH431、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2OE.SO3+H2O=H2SO432、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液E.蒸馏水33、下列关于有机物性质的说法正确的是A.乙烯能使溴水褪色，发生的是加成反应B.甲烷能与溴水发生取代反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝E.淀粉遇碘酒变红34、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2molE.44mol35、下列关于原子结构的叙述正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.核外电子数决定元素的种类D.质子数和中子数都决定元素的种类E.原子的质量主要集中在电子上36、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大固体反应物的接触面积D.减少催化剂用量E.增大压强使气体体积缩小37、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须都是金属E.原电池工作时，溶液中阳离子移向负极38、下列关于盐类水解的说法正确的是A.所有盐都能发生水解B.强酸强碱盐的水溶液呈中性C.盐类水解促进了水的电离，使溶液一定呈碱性D.弱酸强碱盐的水溶液呈酸性E.盐类水解是中和反应的完全逆过程，进行得很彻底39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精40、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.蔗糖属于电解质C.豆浆属于胶体D.干冰属于混合物41、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl溶于水C.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应42、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-43、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.钠保存在煤油中是为了防止与氧气反应44、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl45、关于阿伏伽德罗常数NA的说法，正确的是A.1mol任何物质都含有NA个原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa在化学反应中失去NA个电子D.0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1NA个Na+46、下列有关氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.实验室用MnO2与稀盐酸反应制取氯气D.氯气溶于水形成氯水，氯水中含有多种微粒47、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌片为负极，铜片为正极48、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙酸不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体49、在恒温恒容条件下，能使化学反应A(g)+B(g)⇌C(g)的反应速率增大的措施是A.减小A的浓度B.降低温度C.加入催化剂D.减小压强50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石51、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Cl和Cl-D.H和H+52、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl54、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol55、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb56、下列说法正确的是A.升高温度可使化学平衡向放热方向移动B.增大压强可使所有化学平衡向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂可改变反应的焓变D.增大反应物浓度可加快反应速率57、pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L58、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H659、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O62、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂63、下列离子能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.H⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.A₆⁴、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO65、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第ⅦA族D.无法确定周期66、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，电子由负极经导线流向正极D.原电池的负极一定是活泼金属67、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器是A.500mL容量瓶B.1000mL容量瓶C.250mL容量瓶D.任意规格容量瓶68、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业中使用高压条件B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.加催化剂可提高SO₂的转化率D.打开啤酒瓶盖有大量泡沫冒出69、下列有机物中，属于油脂的是A.硬脂酸甘油酯B.乙酸乙酯C.油酸D.葡萄糖70、下列关于原子的叙述正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中的质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不带电是因为原子中没有带电粒子71、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO272、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液的pH都等于7B.碱都能使无色酚酞试液变红C.盐溶液都呈中性D.酸和碱反应一定生成盐和水73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小75、将5g氯化钠固体完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%76、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L77、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时溶液中的阴离子移向正极78、下列物质中，属于有机化合物的是A.Na2CO3B.CO2C.CH4D.CaCO379、下列措施中，能够加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用合适的催化剂D.减少反应物接触面积80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳81、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2与O3B.12C与14CC.正丁烷与异丁烷D.氖原子与钠离子82、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.2.24LC.224LD.无法确定83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB.CaCO3高温CaO＋CO2↑C.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO384、下列各物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO285、下列各组物质中，能大量共存于同一溶液中且溶液为无色透明的是A.CuSO4、NaCl、KNO3B.Na2SO4、KCl、NaOHC.AgNO3、BaCl2、Na2SO4D.FeCl3、HCl、Na2SO486、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.CuO87、下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池工作时，负极发生还原反应D.原电池中活泼性较强的金属作正极88、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族89、下列关于油脂的叙述中，错误的是A.油脂属于酯类物质B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.油脂是人体重要的营养物质之一D.油脂都不能使溴水褪色90、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石91、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是：A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO和N292、下列关于元素周期表的叙述，正确的是：A.元素周期表共有7个周期和18个主族B.第ⅠA族全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为893、下列关于化学键的叙述，正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含金属键D.分子晶体中一定含共价键94、标准状况下，将11.2L的CO2通入足量NaOH溶液中，完全反应后生成的Na2CO3的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能改变反应的焓变D.增加反应物浓度一定能使正反应速率增大96、下列实验操作或实验事故的处理方法，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.皮肤上沾有浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的NaHCO3溶液C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口97、下列有关氯气的性质或用途的叙述，正确的是：A.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉C.氯气能与铁反应，故不能用钢瓶储运液氯D.氯气有毒，因此不能用于水的消毒杀菌98、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO，下列关于该有机物的叙述，错误的是：A.该有机物能发生加成反应B.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色C.该有机物能发生银镜反应D.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应99、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是：A.容器内气体的密度不再发生变化B.容器内气体的压强不再发生变化C.v(NO2)=v(N2O4)D.容器内气体的颜色不再发生变化100、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、Cl-、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-D.K+、NO3-、Na+、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。Na2O2与CO2反应时既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子，即NA，B错误。没有给出溶液体积，无法计算Na+数目，C错误。48gO3的物质的量为1mol，含3mol氧原子，即3NA，D正确。2.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氕和氘是氢元素的不同核素，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；石墨和金刚石也是同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。3.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。碳酸钙是难溶物，应写化学式，B错误。氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，C错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确。4.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误。水和苯互不相溶，可用分液漏斗进行分离，B正确。容量瓶不能用于稀释或溶解固体，C错误。pH试纸使用时不能润湿，否则会稀释待测溶液，D错误。5.【参考答案】C【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，B错误。乙醇和乙酸中都含有羟基或羧基，都能与钠反应放出氢气，C正确。淀粉和纤维素的分子式中n值不同，不是同分异构体，D错误。6.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，A错误。O2-有10个电子，Ne也有10个电子，两者电子数相同，B正确。H原子有1个电子，H+没有电子，C错误。Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子，D错误。7.【参考答案】C【解析】升高温度是增加了活化分子百分数，而不是降低活化能，A错误。增大反应物浓度增加了单位体积内活化分子数，但没有改变活化分子百分数，B错误。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，C正确。对于有气体参加的反应增大压强才可能加快反应速率，D错误。8.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误。增大压强只对反应前后气体体积有变化的平衡有影响，B错误。升高温度会使平衡向吸热反应方向移动，这是勒夏特列原理的内容，C正确。催化剂同等程度地改变正逆反应速率，不影响平衡移动，D错误。9.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；碳-12和碳-14是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体，故正确答案为B。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn元素从0价升至+2价，H元素从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未改变，属于复分解反应或分解反应，故正确答案为C。11.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。醋酸(CH3COOH)在水中部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸，是弱电解质。氯化钠、氢氧化钠、硫酸均为强电解质，在水中完全电离，故正确答案为B。12.【参考答案】C【解析】pH=3表示c(H+)=1×10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L，故正确答案为C。13.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水且与水反应，均不能用排水法收集，故正确答案为C。14.【参考答案】B【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n=0.1mol，V=0.5L，则c=0.1÷0.5=0.2mol/L。注意体积单位需换算为升，故正确答案为B。15.【参考答案】B【解析】阴离子的特征是核外电子数大于核电荷数。B选项中核电荷数为17，核外电子数为18，电子数多于质子数，带负电荷，为阴离子。其余选项电子数等于或小于质子数，为原子或阳离子，故正确答案为B。16.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。浓度相等不是平衡标志，反应也未停止，只是正逆反应速率相等，故正确答案为B。17.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，同时OH-内部存在O-H共价键，因此NaOH是含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H2O和O2是共价化合物或单质，故正确答案为C。18.【参考答案】A【解析】构成原电池需要两个活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合回路。A选项锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，稀硫酸为电解质，符合要求。其他选项电极相同或缺少电解质溶液，不能形成原电池，故正确答案为A。19.【参考答案】C【解析】H2O的核外电子总数为1×2+8=10，NH3的核外电子总数为7+1×3=10，两者相等。Na+核外有10个电子，Li+核外有2个电子；Mg2+核外有10个电子，Ca2+核外有18个电子；Ne核外有10个电子，Ar核外有18个电子，均不相等。20.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应时，Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。21.【参考答案】C【解析】物质的量的单位是摩尔，不是克，A错误；1mol氧气的质量是32g，g/mol是摩尔质量的单位，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，C正确；物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的数量，D错误。22.【参考答案】C【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与MgCl2反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，既有气体又有沉淀。钠与稀盐酸反应只生成气体；钠与CuSO4溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀；钠与NaCl溶液反应只生成气体。23.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ca^2+与CO3^2-反应生成CaCO3沉淀，H+与CO3^2-反应生成CO2和水，不能共存。24.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大消耗氧气越多。CH4消耗2molO2，C2H6消耗3.5molO2，C3H8消耗5molO2，C4H10消耗6.5molO2，因此C4H10消耗氧气最多。25.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和易潮解性，应放在烧杯中称量，A错误；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；固体应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，C错误；过滤时玻璃棒下端应紧靠三层滤纸一侧，防止弄破滤纸，D正确。26.【参考答案】D【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族元素（如Mg、Ca），也可能是过渡金属元素（如Fe、Zn等），还可能He（虽最外层为2个但属于稀有气体），因此无法确定其具体类别。27.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；活泼金属与活泼非金属之间易得失电子形成离子键，D正确。28.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。盐酸溶液中OH-全部来自水的电离，而水电离出的H+与OH-物质的量相等，因此由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^-11mol/L。29.【参考答案】B【解析】同主族元素是指位于元素周期表同一纵列的元素，具有相同的最外层电子数。O、S、Se均位于第ⅥA族，最外层均有6个电子，化学性质相似。A项Na、Mg、Al分别位于第ⅠA、ⅡA、ⅢA族；C项Li、Na、K虽同属碱金属，但题目要求选择最符合题意的一项，B项更为典型；D项F、Cl、Br同属卤族元素，也位于同一主族，但本题为单选题，B项为标准答案。30.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成，符合离子化合物的特征。A项HCl、B项H2O、D项CO2、E项CH4均为共价化合物，其中原子间以共价键结合，不含离子键。判断离子键的关键是识别是否由金属阳离子与酸根或非金属阴离子构成。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；D项为中和反应，无化合价变化；E项为化合反应，各元素化合价未变。判断氧化还原反应只需检查反应前后是否有元素化合价发生变化即可。32.【参考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小酸性越强。A项HCl为强酸，在水中完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；B项NaOH为强碱，pH=13；C项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；D项CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；E项蒸馏水呈中性，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。33.【参考答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，A项正确。甲烷性质稳定，不与溴水反应，需在光照条件下与纯溴蒸气发生取代反应，B项错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C项错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红而非变蓝，D项错误；淀粉遇碘单质变蓝而非变红，E项错误。掌握各类有机物的特征反应是解答此类问题的关键。34.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5mol×44g/mol=22g。本题主要考查气体摩尔体积的应用，解题关键在于明确适用条件为标准状况且物质为气态，记住Vm≈22.4L/mol这一常用数据即可快速求解。35.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此质子数决定了元素的种类，A项正确。中子数不同只会造成同位素之间的差异，不改变元素种类，B项错误；核外电子数在化学反应中可以发生变化，不能用于定义元素种类，C项错误；D项表述不准确。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，E项错误。理解质子数与元素种类的关系是原子结构部分的核心知识点。36.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。增大固体反应物的接触面积，如将块状固体研碎，可增大反应物之间的接触机会，从而加快反应速率，C项正确。降低温度会减慢反应速率，A项错误；减小反应物浓度会降低反应速率，B项错误；减少催化剂用量会降低催化效果，D项错误；E项增大压强实质是增大气体浓度，也能加快速率，但C项是最典型的固体反应加速措施。37.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，B项错误；负极失去电子发生氧化反应，C项正确。原电池的两极可以为非金属导体如石墨，D项错误；溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，E项错误。掌握原电池的工作原理需明确正负极的判断依据及电子、离子的移动方向。38.【参考答案】B【解析】盐类水解的本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。只有含有弱酸根或弱碱阳离子的盐才能水解，A项错误；强酸强碱盐如NaCl不水解，溶液呈中性，B项正确；盐类水解程度一般较小，且强酸弱碱盐水解呈酸性，C项和D项均错误；水解是中和反应的逆过程，但进行程度很小，E项错误。理解水解规律应遵循"有弱才水解，无弱不水解"的原则。39.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。因此选项B正确。40.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；豆浆是蛋白质分散在水中形成的胶体；干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。故正确答案为C。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B是物理溶解过程；C中铁从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故答案为C。42.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。故正确答案为C。43.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2；Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打；钠保存在煤油中确为防止与空气中的氧气和水蒸气反应，但B表述更为准确且全面，故选B。44.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中含有离子键和共价键；H2O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键。故只含共价键的是H2O，答案为C。45.【参考答案】C【解析】A错误，有些物质由分子构成，1mol物质含NA个分子而非原子；B错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；C正确，Na失去1个电子，1molNa失去1mol电子即NA个；D错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目。故选C。46.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气本身不能使干燥有色布条褪色，需有水参与生成次氯酸才能褪色，B错误；实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，C错误；氯气溶于水发生反应Cl2+H2O可逆生成HCl和HClO，氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等多种微粒，D正确。故选D。47.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，D正确。故选D。48.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应；乙酸能与钠反应生成氢气；淀粉和纤维素虽然分子式都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。故选B。49.【参考答案】C【解析】减小反应物浓度会降低反应速率，A错误；降低温度会使反应速率减小，B错误；加入催化剂可以降低活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，C正确；减小压强相当于减小浓度，反应速率减小，D错误。故选C。50.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净的水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。纯净物有固定的组成和性质，混合物则各成分保持原有性质。51.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，二者相同。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子；H原子有1个电子，H+没有电子。核外电子数相同指总电子数相等，B选项符合题意。52.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属和活泼非金属之间。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl中H和Cl以共价键结合；CO2中C和O以共价键结合；H2O中H和O以共价键结合。离子化合物的特征是在固态时不导电，熔融状态或水溶液中能导电。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在电子转移。A选项各元素化合价不变；B选项是中和反应，无化合价变化；D选项是化合反应，也无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是看有无电子转移或化合价升降。54.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO2的质量为22g。该计算仅适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用此公式。55.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第IA族元素，在周期表中从上到下依次排列，因此原子半径：Rb>K>Na>Li。原子半径大小取决于电子层数和核电荷数，电子层数越多，原子半径越大。56.【参考答案】D【解析】增大反应物浓度增加了有效碰撞频率，可加快反应速率，D正确。升高温度使平衡向吸热方向移动，A错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变焓变，C错误。影响化学平衡移动的因素包括温度、压强和浓度。57.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H+)=10^-3mol/L。根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=10^-11mol/L。在酸性溶液中，OH-全部来自水的电离，且水电离出的H+与OH-相等，故水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。58.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类。CH4是甲烷，碳原子以四个单键与其他原子结合，属于饱和烃。CH2=CH2含碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH含碳碳三键，也属于不饱和烃；C6H6是苯，虽结构特殊但不属于饱和烃。饱和烃的化学性质相对稳定。59.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。A选项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应使用火柴点燃；B选项试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人；C选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致液体飞溅。60.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价无变化；B项是分解反应，各元素化合价无变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价无变化。62.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的物质的量n=m/M，摩尔质量M越小，物质的量越大，体积越大。O₂的M=32，N₂的M=28，H₂的M=2，CO₂的M=44，H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。63.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存。64.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。A项Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，符合题意；B项Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；C项SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应；D项CuO是碱性氧化物，只与酸反应。65.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于卤族元素，位于第ⅦA族。但仅知道最外层电子数无法确定电子层数，因此无法确定具体位于第几周期，故只能确定其在第ⅦA族，无法确定周期。66.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；负极不一定是活泼金属，如氢氧燃料电池中负极可以是石墨等惰性材料，D错误。67.【参考答案】A【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，且应选用与所配溶液体积相近规格的容量瓶。本题需要配制500mL溶液，应选用500mL容量瓶。容量瓶是精确配制一定体积溶液的仪器，不能选用其他规格。68.【参考答案】C【解析】勒夏特列原理适用于平衡移动问题。A项增大压强平衡正向移动，可用原理解释；B项增大Cl⁻浓度使Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO平衡逆向移动，减少Cl₂溶解，可用原理解释；C项催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能用原理解释；D项减压使气体溶解度降低，可用原理解释。69.【参考答案】A【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。A项硬脂酸甘油酯是硬脂酸与甘油形成的酯，属于油脂；B项乙酸乙酯是乙酸与乙醇形成的酯，不属于油脂；C项油酸是高级脂肪酸，不是酯；D项葡萄糖是多羟基醛，不属于酯类。70.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如普通氢原子只有1个质子没有中子，B错误；质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核上，C正确；原子不带电是因为质子数等于核外电子数，正负电荷相等，D错误。71.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，二者之间为离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间为共价键，因此既有离子键又有共价键，C正确；NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，A、B、D错误。72.【参考答案】D【解析】酸溶液的pH小于7，A错误；不溶性碱如氢氧化铜不能使酚酞变色，B错误；碳酸钠等强碱弱酸盐溶液呈碱性，并非所有盐溶液都呈中性，C错误；酸碱中和反应生成盐和水是基本规律，D正确。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；其余三项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A、B、D错误。74.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行即18个族，B正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；同主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，D错误。75.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以百分之百，即5g除以(5g加95g)乘以百分之百等于5%，A正确。76.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念，B正确。77.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池工作时阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。78.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，属于烃类，C正确；碳酸钠、二氧化碳、碳酸钙虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，习惯上归为无机物，A、B、D错误。79.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、增大接触面积、使用催化剂均可加快反应速率。降低温度使分子运动减慢，反应速率减小，A错误；减小浓度反应速率减小，B错误；使用催化剂可降低反应活化能，显著提高反应速率，C正确；减少接触面积使反应速率减小，D错误。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳自身不能电离，是非电解质。故选择B。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C与14C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种核素，互为同位素。O2与O3为同素异形体，正丁烷与异丁烷为同分异构体，氖原子与钠离子不属于同种元素。故选择B。82.【参考答案】A【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，也是化学计算中常用的气体摩尔体积数值。故选择A。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A项为中和反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为＋2价，H由＋1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选择C。84.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na＋和Cl－通过离子键结合而成。HCl、H2O、CO2中均只含共价键。故选择B。85.【参考答案】B【解析】溶液无色透明说明不含有色离子。CuSO4溶液中Cu2＋呈蓝色；FeCl3溶液中Fe3＋呈黄色；AgNO3、BaCl2、Na2SO4三者之间能发生反应生成AgCl沉淀和BaSO4沉淀，不能大量共存；B项中各物质相互不反应，且离子均无色，可以大量共存。故选择B。86.【参考答案】B【解析】Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。Na2CO3只与