2026年安徽工贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽工贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎3、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管内液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内4、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是A.氢原子B.氢分子C.质子D.电子5、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不能再分的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数6、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫7、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.铁C.水D.金刚石8、某粒子结构示意图为+1128，该粒子是A.钠原子B.钠离子C.氖原子D.氟原子9、下列关于水的说法错误的是A.水是常见的溶剂B.水是由氢元素和氧元素组成的C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.电解水时，正极产生的气体是氢气10、下列实验现象描述正确的是A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰11、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-14、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.电子数决定元素的种类C.中子数决定元素的种类D.最外层电子数决定元素种类15、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.H2OC.O2D.NaCl16、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阴离子移向正极17、下列有机物属于酯类的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH3COOCH2CH3D.CH3CHO18、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.容器内压强不再改变D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH319、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L20、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗净后需烘干才能使用C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.焰色试验时，用稀硫酸清洗铂丝21、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.原子核由质子和电子构成D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同22、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO223、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.SO3与水反应生成H2SO424、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.CH4和C2H625、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌D.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口26、某元素的原子最外层电子数为7，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第Ⅶ族D.无法确定27、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已停止B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再变化D.v(N2)=v(NH3)28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Ag+、Cl-、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能发生水解反应30、将等质量的下列金属分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气最多的是A.FeB.AlC.MgD.Zn31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡32、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaOH与盐酸发生中和反应34、下列叙述正确的是A.原子最外层电子数均为1的元素都是金属元素B.第ⅠA族元素都是碱金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.金属元素的原子最外层电子数一般少于4个35、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其原因是A.气体分子的大小相同B.气体分子间的距离远大于分子本身的大小C.不同气体的密度相同D.气体分子的数目相同36、下列有关化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图：B.水的电子式：C.CO2的结构式：O—C—OD.钠原子的结构示意图：37、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.植物油B.泥沙C.食盐D.面粉38、下列实验操作或实验事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.眼睛里溅进浓碱液，先用大量水冲洗，再滴硼酸溶液39、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.MgCl2和NaOHD.H2O和CO240、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是A.氧元素B.氮元素C.钠元素D.硫元素41、下列物质属于纯净物的是A.空气B.铝合金C.蒸馏水D.生理盐水42、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.钠离子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-43、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O244、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱46、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.1molO2的质量是32g/molC.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+和1molCl-47、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO448、在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止进行D.N2、H2不再反应49、下列有机物中，属于油脂的是A.汽油B.植物油C.石蜡D.甘油50、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为855、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨56、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热至沸腾B.加入少量NaHSO4固体C.加入少量NaOH固体D.加入少量Na2CO3固体57、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.盐酸58、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂不能发生水解反应59、一定条件下，在容积固定的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:260、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物61、下列关于原子结构的叙述正确的是A.所有原子核均由质子和中子构成B.原子核外电子分层排布，离核越远的电子能量越低C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.同位素原子的质子数不同但中子数相同62、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.氖和氩65、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期和16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第三周期元素中，钠的金属性最强66、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH值为A.1B.2C.3D.467、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应立即停止D.平衡状态不受温度影响68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅69、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇可与钠反应生成氢气C.石油分馏属于化学变化D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体70、某原电池装置中，锌片和铜片插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和FB.O2-和Mg2+C.H2O和NH4+D.CO和N273、下列说法正确的是A.吸热反应都不能自发进行B.催化剂能改变反应的焓变C.增大压强一定能加快反应速率D.升高温度能加快反应速率74、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.过渡元素75、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物76、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.Cl277、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.2Mg+CO2点燃2MgO+CD.HCl+NaOH=NaCl+H2O78、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用容量瓶配制溶液时，需先检查是否漏水C.用滴管取液后，将其平放在实验台上D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯79、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO480、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.活泼性较强的金属作负极81、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.酱油82、下列变化过程中，属于化学变化的是A.冰块融化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.铁丝弯曲83、下列关于原子的说法正确的是A.原子是由质子、中子、电子三种粒子构成的B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数84、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀86、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻87、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO₂88、下列关于1molH₂O的说法正确的是A.质量为18gB.含有1mol氢原子C.含有6.02×10²³个氢原子D.体积约为22.4L89、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的分子式相同D.油脂属于高分子化合物90、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌91、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水92、下列变化中，属于化学变化的是？A.冰融化成水B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎93、下列元素中，属于金属元素的是？A.氧B.氮C.铁D.硫94、空气中含量最多的气体是？A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳95、下列物质中，由分子构成的是？A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石96、下列实验操作正确的是？A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.加热试管时试管口略向下倾斜D.把闻到的气体直接吸入鼻腔97、下列叙述中，正确的是？A.原子核都是由质子和中子构成的B.分子是保持物质性质的最小粒子C.同种元素的原子质子数一定相同D.离子是带电的原子，所以离子都是原子98、下列物质的化学式书写正确的是？A.氧化铁FeOB.硫酸钠NaSO₄C.氢氧化钙Ca(OH)₂D.氯化铝AlCl₃99、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于？A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法判断100、下列反应中，属于化合反应的是？A.2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，是混合物。2.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，只是状态改变，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，属于物理变化；铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分Fe₂O₃），属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。3.【参考答案】D【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯；B错误，试管口不能对着自己或他人；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会造成液滴飞溅；D正确，滴管伸入试管内易污染试剂。4.【参考答案】B【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氢气由氢分子构成，因此氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。氢原子是化学变化中的最小粒子，但不能保持氢气化学性质；质子和电子是构成原子的微粒。5.【参考答案】C【解析】A错误，原子在化学变化中不能再分，但原子本身可分为原子核和核外电子；B错误，普通氢原子核内只有质子没有中子；C正确，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；D错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。6.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫的名称不带"钅"字旁，属于非金属元素；铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素。7.【参考答案】C【解析】A氯化钠由钠离子和氯离子构成；B铁由铁原子构成；C水由水分子构成；D金刚石由碳原子构成。由分子构成的物质包括大多数非金属单质（如氧气、氢气）、共价化合物（如水、二氧化碳）等。8.【参考答案】B【解析】该粒子质子数为11，是钠元素；核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，带1个单位正电荷，是钠离子（Na⁺）。钠原子核外应有3个电子层，电子数为11；氖原子质子数为10；氟原子质子数为9。9.【参考答案】D【解析】A正确，水能溶解多种物质，是常见的溶剂；B正确，水由氢、氧两种元素组成；C正确，煮沸可使水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度；D错误，电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。10.【参考答案】C【解析】A错误，描述现象不能说生成什么物质，生成二氧化碳是实验结论；B错误，红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾；C正确，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；D错误，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态均能导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因与水反应生成碳酸，二氧化碳是非电解质。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B为复分解反应，无化合价变化；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，不是氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存。14.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，A正确；电子数可以变化形成离子，不能决定元素种类；中子数不同可形成同位素，不能决定元素种类；最外层电子数主要决定元素的化学性质，而非元素种类。15.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种非金属原子之间形成的共价键。NaOH中含有离子键和极性共价键；H2O中只含极性共价键；O2中两个氧原子之间形成非极性共价键；NaCl中只含离子键。故选C。16.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池工作时阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。17.【参考答案】C【解析】酯类物质含有酯基-COO-。CH3CH2OH是乙醇，属于醇类；CH3COOH是乙酸，属于羧酸类；CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，含有酯基，属于酯类；CH3CHO是乙醛，属于醛类。故选C。18.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等且各组分的浓度保持不变。A中v(N2)正和v(NH3)逆方向不一致且系数不同，不能说明平衡；B中浓度比等于系数比不代表平衡状态；C中该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡；D中描述的都是正反应方向，不能判断平衡。19.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。注意题目数值计算：10/40=0.25mol，0.25/0.5=0.5mol/L。故选A。20.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干，配制时还需加水，B错误；分液时下层液体从下口放出防止交叉污染，上层液体从上口倒出，C正确；焰色试验应用稀盐酸清洗铂丝，硫酸不易挥发会干扰实验，D错误。21.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，A错误；质子数决定元素的种类，同种元素质子数相同，B正确；原子核由质子和中子构成，不含电子，C错误；同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同（如碳-12和碳-14），D错误。22.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误；H2O和CO2只含共价键，B、D错误；NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，NH4+内部N与H之间是共价键，因此NH4Cl既含离子键又含共价键，C正确。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。24.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项1H和2H是氢的两种同位素，不是单质；B项O2和O3均由氧元素组成，是不同的单质，互为同素异形体；C项CO和CO2是化合物；D项CH4和C2H6是同系物。故选B。25.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，防止液体飞溅，C正确；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D错误。故选C。26.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如F、Cl、Br等。第7族是指副族元素，故B、C错误。该规律适用于主族元素，结合题干信息可确定选A。27.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误、C正确；平衡时正逆反应速率相等，但v(N2):v(NH3)=1:2，即2v(N2)=v(NH3)，D错误。故选C。28.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。29.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇含有羟基，可与金属钠反应生成氢气，C错误；油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，D错误。故选B。30.【参考答案】B【解析】设金属质量均为mg。Fe与盐酸反应：Fe~H2，生成H2的质量为(2/56)m≈0.036m；Al与盐酸反应：2Al~3H2，生成H2的质量为(6/54)m≈0.111m；Mg与盐酸反应：Mg~H2，生成H2的质量为(2/24)m≈0.083m；Zn与盐酸反应：Zn~H2，生成H2的质量为(2/65)m≈0.031m。比较可知，等质量时Al产生的氢气最多。故选B。31.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离出离子而导电，属于电解质。判断电解质的前提是化合物，且自身能电离出自由移动的离子。32.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，无化合价变化；D中为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。34.【参考答案】D【解析】氢原子最外层只有1个电子，但它是非金属元素，A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢不是碱金属，B错误；氦原子最外层只有2个电子，C错误；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，D正确。35.【参考答案】B【解析】气体分子间距远大于分子本身大小，因此气体体积主要取决于分子间距和分子数目，与分子种类无关。标准状况下，1mol任何气体分子间距相近，所以体积都约为22.4L。气体分子大小并不相同，密度也不同，分子数目相同是前提而非原因。36.【参考答案】B【解析】氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图中质子数标注为18是错误的；CO2中碳氧之间为双键，结构式应为O=C=O，选项C错误；钠原子核外电子排布应为2、8、1，选项D错误。水的电子式中氢原子与氧原子之间各共用一对电子，氧原子还有两对孤对电子，B正确。37.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐（氯化钠）易溶于水，形成均一稳定的氯化钠溶液。植物油不溶于水，形成乳浊液；泥沙不溶于水，形成悬浊液；面粉不溶于水，形成悬浊液。38.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，禁止对火；B项试管口不能对着自己或他人，应朝向无人处；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；D项浓碱液溅入眼睛，先用大量水冲洗，再滴硼酸溶液中和，操作正确。39.【参考答案】D【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和共价键，不同；C项MgCl2只含离子键，NaOH含离子键和共价键，不同；D项H2O和CO2均只含极性共价键，完全相同，故选D。40.【参考答案】A【解析】设次外层电子数为x，则最外层电子数为3x。对于原子来说，次外层最多排8个电子，若x=2，则最外层为6个，原子核外共8个电子，为氧元素。若x=8，最外层需24个电子，不符合电子排布规律。因此该元素为氧元素，故选A。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；铝合金是铝与其他金属熔合而成的合金，属于混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物，故选C。42.【参考答案】B【解析】A项中子数为10的氧原子质量数为18，应写为18O，但通常氧原子符号写作氧-18或18O，此处写法不规范；C项二氧化碳电子式应为O::C::O，但正确写法每个氧原子周围应有8个电子，即两个氧原子各提供2个电子与碳形成双键，每个氧还有两对孤对电子，写法错误；D项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，系数缺失错误；B项钠离子核电荷数为11，失去1个电子后最外层为8个电子，结构示意图正确。43.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；B项氯气与水的反应中，氯元素既升高又降低，属于歧化反应，水中的氢、氧元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂，故选B。44.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应，正确方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项符合客观事实，电荷守恒、原子守恒均正确。45.【参考答案】C【解析】A项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项短周期包括第一、二、三周期，共3个周期，说法正确；D项同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。46.【参考答案】C【解析】A项1mol物质含有的粒子数约为6.02×1023，但原子数取决于分子构成，如1molO2含2mol氧原子；B项质量的单位是g，g/mol是摩尔质量的单位；C项标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，1mol气体体积约为22.4L，说法正确；D项虽然NaCl完全电离，但还需要考虑溶液体积是否准确为1L以及是否忽略了水解等因素，表述不够严谨。47.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应，但与氢氧化钠不反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；CuSO4能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应，故选B。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；达到平衡时，各组分浓度保持恒定不变，但不一定相等；N2和H2仍在反应，只是生成NH3的速率等于NH3分解的速率，故选B。49.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物；汽油是多种烃的混合物；植物油属于油脂，是高级脂肪酸甘油酯；石蜡是固体烷烃的混合物；甘油是丙三醇，属于醇类，不是油脂，故选B。50.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯或表面皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；C项pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上；D项闻气体气味的操作方法正确，故选D。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要确定是化合物，其次要看在上述两种条件下能否导电。52.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。此题关键要熟练掌握标准状况下气体摩尔体积的概念及物质的量与质量之间的换算关系。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化。54.【参考答案】A【解析】周期表共有7个周期、18个纵行，其中16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族除氢外都是金属元素，B错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；稀有气体中氦原子最外层电子数为2，其余为8，D错误。55.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。判断时需注意同分异构体必须是化合物，分子式相同而结构不同。56.【参考答案】B【解析】水的电离是吸热过程。加热至沸腾能促进水的电离，但溶液仍呈中性，A不符合；加入NaHSO4固体，电离出的H+抑制水的电离，但使溶液呈酸性，B符合题意；加入NaOH固体，电离出OH-抑制水的电离，溶液呈碱性，C不符合；加入Na2CO3固体，CO32-水解促进水的电离，但溶液呈碱性，D不符合。57.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加；铁与盐酸反应与和稀硫酸类似，溶液质量增加。58.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，B正确；淀粉和纤维素虽然分子式都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误；油脂属于酯类，能在酸或碱催化下发生水解反应，D错误。59.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项，v正(N2)=v逆(NH3)不满足速率之比等于化学计量数之比，不能说明平衡；该反应前后气体质量不变、容器体积固定，密度始终不变，B不能说明平衡；该反应是气体分子数变化的反应，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不变，C能说明平衡；D中比例关系不能说明浓度不再变化。60.【参考答案】C【解析】新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定pH，A错误；应用饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中也会有少量溶解损失，且一般用饱和碳酸钠溶液可同时吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，B有一定道理但实际操作中通常更倾向用饱和碳酸钠；焰色反应中钠呈黄色、钾呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别，C正确；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏，D错误。61.【参考答案】C【解析】A项错误，普通氢原子核内只有质子没有中子；B项错误，离核越远电子能量越高；D项错误，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。元素的化学性质主要取决于最外层电子数，C项正确。62.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽能导电，但导电的原因是它们与水反应生成的物质导电，本身不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变；B项中各元素化合价也未改变；D项为分解反应，但各元素化合价无变化。C项中锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。64.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素；O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；氖和氩是不同元素的原子。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。65.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中的氢是非金属元素；C项错误，稀有气体中氦原子最外层电子数为2；D项错误，第三周期从左到右金属性逐渐减弱，钠的金属性确实最强，但B项更全面准确描述周期表结构：共有7个横行即7个周期，有16个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）。66.【参考答案】B【解析】根据稀释前后溶质的物质的量不变，c1V1=c2V2，则0.1mol/L×10mL=c2×100mL，解得c2=0.01mol/L。盐酸为强酸完全电离，溶液中c(H+)=0.01mol/L=10^-2mol/L，故pH=-lg(10^-2)=2。67.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行且速率相等，A、C项错误；化学平衡受温度、浓度、压强等因素影响，温度改变会使平衡发生移动，D项错误。达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，B项正确。68.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；氧化铁为碱性氧化物，只能与酸反应；二氧化硅为酸性氧化物，只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应。69.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项错误，石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化；D项错误，淀粉和纤维素虽组成均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。B项正确，乙醇中含有羟基，可与金属钠反应置换出氢气。70.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌片作负极，失去电子被氧化；铜片作正极，溶液中的H+在铜片上得到电子生成氢气，因此铜片上有气泡产生，A项错误，B项正确；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C项错误；该装置为原电池，将化学能转化为电能，D项错误。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴。蔗糖和酒精均为非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。判断电解质的关键在于必须是化合物，且自身能发生电离。常见电解质包括酸、碱、盐及活泼金属氧化物等。72.【参考答案】D【解析】计算各微粒电子数：Na+有10个电子，F原子有9个电子，A错误；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，B选项也相同但需验证其他选项。H2O有10个电子，NH4+有10个电子。CO有14个电子，N2有14个电子。经逐一计算，D选项中CO和N2的电子数均为14，完全相同，为最准确答案。本题考查微粒电子数的计算方法，需掌握原子序数与核外电子数的关系。73.【参考答案】D【解析】升高温度可以增加反应物分子中活化分子的百分数，从而提高有效碰撞频率，加快化学反应速率，D正确。有些吸热反应在特定条件下也能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，A错误。催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，B错误。对于有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，若反应物为固体或液体则影响不大，C错误。74.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其价电子排布为ns2np5，属于第ⅦA族元素，即卤族元素，为主族元素。副族元素的最外层电子数一般为1或2个。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2）。过渡元素主要指d区和ds区元素，最外层电子数不符合7个的特征。因此最外层有7个电子的元素一定属于主族元素，本题选A。75.【参考答案】D【解析】离子化合物中除含离子键外，还可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NH4Cl），也可能是共价化合物，D正确。本题考查化学键与化合物类型的关系，需注意区别。76.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。各选项气体的摩尔质量分别为：O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。只有N2的摩尔质量为28g/mol，符合条件。本题考查气体摩尔体积及摩尔质量的计算应用。77.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B中Zn置换出H2，看似符合，但需仔细分析；C中Mg为单质，CO2为化合物，生成C单质和MgO化合物，符合置换反应定义；D为复分解反应。B也是置换反应，但镁在二氧化碳中燃烧更具代表性，且为高考常考反应，故选C。78.【参考答案】B【解析】容量瓶使用前必须检查是否漏水，这是正确的实验操作，B正确。NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放在滤纸上，A错误。滴管取液后不能平放，防止液体倒流腐蚀胶头，C错误。禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。本题考查基本实验操作规范。79.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合题意，B正确。Na2CO3能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应，A错误。Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应，C错误。CuSO4能与NaOH反应，但与盐酸不反应，D错误。两性物质是常考点，需注意区分。80.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，B错误。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C错误。在原电池中，活泼性较强的金属易失去电子作负极，D正确。本题考查原电池的工作原理，需掌握正负极的判断方法及电极反应类型。81.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质H₂O，属于纯净物；酱油含有水、氨基酸、糖等多种成分，属于混合物。因此选C。82.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁丝弯曲只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选B。83.【参考答案】C【