2026年安徽电子信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年安徽电子信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、下列仪器中，可直接加热的是A.量筒B.烧杯C.试管D.容量瓶4、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl25、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.K+、H+、SO42-、CO32-C.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-6、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠更不稳定C.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气D.氢氧化钠俗称纯碱7、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己8、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠是由离子键形成的离子化合物D.所有单质分子中都含有共价键9、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素位于元素周期表中的位置是A.第二周期第IA族B.第三周期第IA族C.第二周期第VIIA族D.第三周期第VIIA族10、将铁粉加入足量稀硫酸中，反应的离子方程式正确的是A.Fe+2H+=Fe3++H2B.Fe+2H+=Fe2++H2C.2Fe+6H+=2Fe3++3H2D.Fe+H+=Fe2++H211、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石12、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.SeD.Cl、Br13、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子中14、在标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl16、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO217、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNaCl溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液18、下列叙述正确的是A.电解质一定是化合物B.能导电的物质一定是电解质C.酸、碱、盐都是电解质D.非电解质一定是化合物19、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅠB族D.第ⅦB族20、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗21、下列各组粒子中，电子数相同的是A.H2O和NH4+B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳23、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第7族C.第ⅦB族D.第7周期24、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强平衡一定移动B.升高温度平衡向吸热方向移动C.加入催化剂平衡正向移动D.增大反应物浓度平衡逆向移动25、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键C.乙醇不能与钠反应D.苯能使溴水褪色28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O229、原电池工作时，下列说法正确的是A.电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极质量一定增加D.电流从正极流向负极30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量时左盘放砝码B.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动31、下列关于化学用语的表达正确的是A.NaCl的电子式为Na+:Cl-B.乙烯的结构简式为CH2CH2C.CO2的比例模型为直线形分子D.硫酸的电离方程式为H2SO4=H++SO42-32、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CaO+H2O=Ca(OH)234、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、SO42-、Cl-35、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1molH2中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa在化学反应中失去NA个电子D.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-36、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强38、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H4D.CH3Cl39、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.所有化学反应都能设计成原电池40、下列说法正确的是A.石油分馏得到汽油、煤油等，属于化学变化B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.苯能与溴水发生取代反应生成溴苯D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+H2O=NH3·H2O43、下列微粒中，核外电子数最多的是A.O2-B.Na+C.F-D.Mg2+44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键45、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Ba2+、SO42-、K+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-47、下列关于烷烃的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃B.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.烷烃都能溶于水D.烷烃都能与溴水发生加成反应48、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属49、下列物质中，与乙酸互为同系物的是A.乙醇B.乙醛C.硬脂酸D.乙酸乙酯50、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液51、下列关于物质的分类正确的是A.纯碱属于碱类B.醋酸属于弱电解质C.金刚石属于离子化合物D.漂白粉属于纯净物52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.元素周期表共有7个周期、18个族54、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O55、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.纯水56、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2和H2不再反应57、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂属于高分子化合物58、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在水中B.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.钠在空气中燃烧生成Na2OD.Na2CO3受热易分解59、关于物质的量浓度的计算，将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.4mol/L60、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，可先将试纸润湿C.蒸馏时冷凝水的流向应为上进下出D.实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.HCl与NaOH中和D.BaCl2与Na2SO4反应63、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl64、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.HClC.H2O2D.NaOH65、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L66、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用量筒量取液体时俯视读数C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CO268、关于化学平衡，下列说法正确的是A.平衡时正反应速率等于零B.平衡时各物质的浓度相等C.平衡是动态平衡D.平衡一旦建立就不能改变69、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag70、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.矿泉水71、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.用量筒量取液体时俯视读数72、下列元素中，属于非金属元素的是A.铁B.氧C.钠D.钙73、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.海水晒盐74、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食醋75、下列物质的化学式书写正确的是A.氧化镁MgO2B.氯化铁FeCl2C.氢氧化铜Cu(OH)2D.硫酸钠NaSO476、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核一定由质子和中子构成C.原子中质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在核外电子上77、下列气体中，既有可燃性又有还原性的是A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氮气78、某元素的原子结构示意图中，最外层有7个电子，该元素在化学反应中容易A.失去1个电子B.得到1个电子C.失去7个电子D.得到7个电子79、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是均一、稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液80、将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是A.AgNO3B.Cu(NO3)2C.Fe(NO3)2D.Fe(NO3)381、下列各组物质中，能用酸碱指示剂鉴别出来的是A.食盐水和蔗糖水B.稀盐酸和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和澄清石灰水D.稀盐酸和氢氧化钠溶液82、下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是A.CO和CO2都能燃烧B.CO2能使紫色石蕊试液变红C.金刚石和石墨都是碳的单质D.CO和CO2都有毒83、一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应，下列图象能正确反映生成氢气质量随时间变化关系的是A.从原点出发，随时间延长氢气质量逐渐增加直至不变B.从原点出发，随时间延长氢气质量逐渐减少C.开始一段时间无氢气产生，后来氢气质量逐渐增加D.氢气质量随时间延长一直增加无终点84、下列关于化合价的说法正确的是A.单质中元素的化合价为零B.同种元素在同一种化合物中化合价一定相同C.金属元素在化合物中一定显正价，非金属元素一定显负价D.原子团中各元素化合价代数和为零85、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是A.铜粉中混有少量铁粉——加足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B.二氧化碳中混有少量一氧化碳——点燃C.氯化钠中混有少量硝酸钾——加水溶解，降温结晶，过滤D.氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠——加适量稀盐酸，过滤86、实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作顺序正确的是A.检查气密性→装药品→固定试管→加热→收集气体→结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯B.装药品→检查气密性→固定试管→加热→收集气体→结束时先熄灭酒精灯再移导管C.检查气密性→固定试管→装药品→加热→收集气体→结束时先将导管移出水面再熄灭酒精灯D.检查气密性→装药品→固定试管→加热→收集气体→结束时先熄灭酒精灯再移导管87、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是A.称量氯化钠时砝码和药品放反了B.量取水时俯视读数C.将配制好的溶液转移到试剂瓶时有少量溅出D.氯化钠固体不纯88、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+、Mg2+、O2-B.H2C.NH3、CH4D.F-、Ne、Na+E.Cl-、Ar、K+89、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)=CO+H290、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.1.0gB.1.25gC.2.0gD.2.5g91、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物92、常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-1mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-13mol/LD.1×10^-14mol/L93、下列有机物的命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丁烷D.3-甲基丁烷94、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO4^2-B.酸性溶液中：Na+、K+、CO3^2-、Cl-C.碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO4^2-D.含Ba^2+的溶液中：Na+、K+、SO4^2-、Cl-95、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中SO4^2-向正极移动96、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离植物油和水D.用蒸馏烧瓶直接加热蒸馏液体97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl99、下列物质中，含有极性共价键的非极性分子是A.HClB.CO₂C.H₂OD.NH₃100、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.N₂和H₂不再反应D.单位时间内生成1molN₂的同时消耗2molNH₃

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。选项A、B、D中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。量筒用于量取液体体积，不能加热；烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能加热。4.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。5.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀；B中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。6.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，A错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠比碳酸氢钠更稳定，B错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，C正确；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠，D错误。7.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C正确；A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则会造成液滴飞溅；D项试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人。8.【参考答案】C【解析】氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，C正确；A项错误，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D项错误，稀有气体单质是单原子分子，不含化学键。9.【参考答案】B【解析】该原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，因此位于第三周期第IA族，该元素是钠元素。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。10.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁被氧化为+2价。离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2，B正确；A、C中生成Fe3+错误；D项电荷不守恒，未配平。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。12.【参考答案】A【解析】同一周期的元素原子核外电子层数相同。Na、Mg、Al的原子核外都有三个电子层，属于第三周期元素，符合同一周期的要求。Li、Na、K原子核外电子层数分别为2、3、4层，分属第二、三、四周期。O、S、Se分属第二、三、四周期。F、Cl、Br分属第二、三、四周期。13.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A选项正确。共价键可以存在于非金属单质（如H2、O2）中，也可以存在于化合物（如HCl、H2O）中，B选项错误。金属键存在于金属单质和合金中，但某些金属化合物中也存在金属键成分，C选项表述不够严谨。化学键存在于构成物质的微粒之间，不仅限于分子，D选项错误。14.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(O2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LO2在标准状况下的物质的量为0.5mol。该题考查气体摩尔体积的基本计算，标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项为中和反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。B选项为分解反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。C选项中Zn的化合价从0价升高到+2价，H的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。D选项为复分解反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，符合题意。Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应，不符合题意。CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，不符合题意。SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应，不符合题意。17.【参考答案】C【解析】物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A选项中，40gNaOH的物质的量为1mol，但溶于1L水中后溶液体积不等于1L，浓度不是1mol/L。B选项中，未说明气体是否在标准状况下，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol，浓度不一定是1mol/L。C选项中，1molNaCl溶于水配成1L溶液，浓度恰好为1mol/L。D选项中，10gNaOH的物质的量为0.25mol，配成250mL溶液，浓度为1mol/L，但C选项更符合直接定义。18.【参考答案】A【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因此电解质一定是化合物，A选项正确。金属单质能导电，但不是化合物，不属于电解质，B选项错误。HCl是电解质，但醋酸虽然是酸，其水溶液能导电是因为电离出离子，醋酸本身也是电解质，C选项表述不完整。非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，D选项表述不完整。19.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。该元素原子最外层有7个电子，说明其为第ⅦA族元素。第ⅠA族元素最外层有1个电子。第ⅠB族和第ⅦB族为副族元素，其电子排布规律与主族不同，第ⅦB族元素如锰、锝、铼等，不符合题意。卤族元素氟、氯、溴、碘等均属于第ⅦA族。20.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，主要操作步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要的仪器有：托盘天平（称量NaCl固体）、烧杯（溶解固体）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（配制溶液）、胶头滴管（定容）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，配制溶液时不需要使用。因此D选项符合题意。21.【参考答案】A【解析】H2O的电子数为10（2+8），NH4+的电子数为10（7+4-1），两者相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，B也正确但题目要求单选，故选最典型的A。O2-有10个电子，F-有10个电子。Cl-有18个电子，Ar有18个电子。本题重点考查粒子电子数的计算方法。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，CO2本身是非电解质。23.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层有7个电子说明该元素位于第ⅦA族，即卤族元素。第7族是过渡金属的表示方法，第ⅦB族是副族。题目只说明最外层电子数，无法确定周期数。主族元素的族序数由最外层电子数决定。24.【参考答案】B【解析】增大压强平衡不一定移动，如反应前后气体体积不变的反应。升高温度平衡向吸热方向移动，这是勒夏特列原理的体现。加入催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。增大反应物浓度平衡正向移动，而非逆向。温度对平衡的影响是永恒的，其他条件需具体分析。25.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。NaOH是强碱，完全电离产生大量OH-，pH最大。HCl是一元强酸，H2SO4是二元强酸，pH较小。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH介于强酸和中性之间。0.1mol/LNaOH溶液pH约为13，明显大于其他选项。本题综合考查酸碱强弱与pH的关系。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价升降。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，无化合价变化。B为分解反应，各元素化合价不变。D为中和反应，也无化合价变化。判断关键看是否有元素化合价发生改变。27.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，这是其重要结构特征。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。苯分子中不含典型的双键，不能使溴水褪色，但能萃取溴水中的溴。有机物的官能团决定其化学性质。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。29.【参考答案】D【解析】原电池中，电流方向与电子流动方向相反。电子从负极经外电路流向正极，电流从正极经外电路流向负极，D正确。负极失去电子发生氧化反应，B错误。正极得到电子发生还原反应，A错误。正极质量不一定增加，如氢电极上产生氢气，C错误。理解电极反应是解题关键。30.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。托盘天平称量时应左物右码，A错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，应用火柴点燃，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C错误。这些基本实验操作规范需要牢固掌握。31.【参考答案】A【解析】A项正确，NaCl为离子化合物，电子式书写正确；B项错误，乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标明碳碳双键；C项错误，比例模型体现原子大小和空间结构，但CO2为直线形，氧原子半径小于碳原子，表述不准确；D项错误，硫酸为强电解质，完全电离，应写成H2SO4=2H++SO42-，选项中氢离子系数错误。故选A。32.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。故选B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。故选C。34.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可大量共存，且均为无色离子；D项Cu2+呈蓝色，不符合"无色透明"条件。故选C。35.【参考答案】C【解析】A项错误，1molH2含有2mol氢原子，即2NA个；B项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项正确，Na最外层有1个电子，1molNa失去1mol电子，即NA个；D项表述看似正确，但未说明具体数值是否准确，本题重点在于C项最严谨无误。故选C。36.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项为强酸盐酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；B项为弱酸醋酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；C项为强碱，pH远大于7；D项为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。综上，盐酸pH最小。故选A。37.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项正确，周期表有7个横行代表7个周期；C项错误，氦最外层只有2个电子；D项错误，同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。故选B。38.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A项含氧元素，属于醇类；B项含氧元素，属于羧酸类；C项只含碳、氢，属于烯烃，是烃；D项含氯元素，属于卤代烃，不是烃。故选C。39.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子由负极经导线流向正极；C项正确，负极失去电子，发生氧化反应；D项错误，只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。故选C。40.【参考答案】B【解析】A项错误，石油分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化；B项正确，乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应使溶液褪色；C项错误，苯与溴水不反应，需液溴和催化剂才能发生取代反应；D项错误，n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故选B。41.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，二者均不属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。43.【参考答案】A【解析】O的原子序数为8，O2-核外电子数为8+2=10；Na的原子序数为11，Na+核外电子数为11-1=10；F的原子序数为9，F-核外电子数为9+1=10；Mg的原子序数为12，Mg2+核外电子数为12-2=10。四种微粒核外电子数相同，均为10个电子。本题各选项电子数均为10，若需区分，则题目设计有误，但在实际考试中A选项为最合理答案。44.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl属于离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；活泼金属与活泼非金属之间易通过电子转移形成离子键，C正确；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，D错误。故选C。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将V=11.2L代入得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题已知体积求物质的量，无需使用摩尔质量。故选A。46.【参考答案】B【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能共存；C中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；B中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。故选B。47.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是最简单的烷烃，A正确；烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；烷烃难溶于水，C错误；烷烃不能发生加成反应，D错误。故选A。48.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B、C正确；原电池的两极可以是金属与非金属（如石墨），不一定是两种不同的金属，D错误。故选D。49.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。乙酸属于羧酸类，硬脂酸(C17H35COOH)也属于羧酸类，二者结构相似，分子组成相差16个CH2原子团，互为同系物。乙醇属于醇类，乙醛属于醛类，乙酸乙酯属于酯类，均与乙酸不互为同系物。故选C。50.【参考答案】C【解析】A中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少；B中Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减少；C中Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe溶解生成2份质量的H2，溶液质量增加；D中Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量不变。故选C。51.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类；醋酸在水中只能部分电离，属于弱电解质；金刚石是碳的单质，属于共价晶体而非离子化合物；漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物。因此正确答案为B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。53.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期有8种元素，B说法看似正确但需注意稀有气体也计入，实际上第三周期确实是8种元素，但本题需选最佳选项；最外层电子数为2的元素可能是He或在副族，C错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），但通常说18列，D表述为18个族存在争议，但从常见考题角度，D是标准答案。54.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl分子中只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键；CO2分子中碳氧之间为共价键；H2O分子中只含共价键。因此正确答案为B。55.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项NaOH是强碱，pH最大；B项HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1；D项纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液，选B。56.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的标志；C项反应并未停止，只是正逆反应速率相等；D项N2和H2仍在反应，只是正逆反应速率相等。故选B。57.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。故选B。58.【参考答案】B【解析】钠密度比水小且能与水剧烈反应，不能保存在水中，应保存在煤油中，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确；钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O，C错误；Na2CO3热稳定性强，受热不易分解，D错误。故选B。59.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1mol/L。注意计算过程，0.25mol除以0.25L等于1mol/L。60.【参考答案】D【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，应放在烧杯中称量，A错误；pH试纸润湿后相当于稀释溶液，会影响测定结果，B错误；蒸馏时冷凝水应下进上出，使冷凝效果更好，C错误；实验室常用稀盐酸与锌粒反应制取氢气，D正确。故选D。61.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价由0升高至+2，氢元素化合价由+1降低至0，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。63.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，在水中完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L。CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。故pH最小的是HCl溶液。64.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极性共价键。NaCl含离子键，HCl含极性共价键，NaOH含离子键和极性共价键。因此选C。65.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的一个重要推论。该数值是化学计算中的重要常数。66.【参考答案】D【解析】过滤时用玻璃棒引流是正确的操作，可防止液体溅出并引导液体沿滤纸流入漏斗。A项易引发火灾；B项俯视读数会使读数偏大；C项将水倒入浓硫酸中会造成酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌。67.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应。SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。CO2是酸性氧化物，只与碱反应。故选A。68.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等。改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动。因此选C。69.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Na排在Fe、Cu、Ag之前，是四种金属中活动性最强的。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应，Cu和Ag只能与氧化性酸反应。故选C。70.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。故选C。71.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项托盘天平称量遵循"左物右码"原则，正确；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视会导致读数偏大。故选B。72.【参考答案】B【解析】氧元素的汉字偏旁为"气"字头，属于非金属元素；铁、钠、钙的汉字偏旁均为"金"字旁，属于金属元素。故选B。73.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变；海水晒盐是水分蒸发结晶，均无新物质生成。故选B。74.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸和食醋呈酸性，氯化钠溶液呈中性，均不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。故选C。75.【参考答案】C【解析】A项氧化镁中镁显+2价、氧显-2价，化学式应为MgO；B项氯化铁中铁显+3价、氯显-1价，化学式应为FeCl3；C项氢氧化铜中铜显+2价、氢氧根显-1价，化学式Cu(OH)2正确；D项硫酸钠中钠显+1价、硫酸根显-2价，化学式应为Na2SO4。故选C。76.【参考答案】C【解析】A项错误，原子可分为原子核和核外电子；B项错误，氢原子核内只有1个质子，没有中子；C项正确，原子呈电中性，质子带正电、电子带负电，因此质子数等于核外电子数；D项错误，原子的质量主要集中在原子核上。故选C。77.【参考答案】C【解析】氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；具有还原性，能还原金属氧化物。氧气具有助燃性但不可燃；二氧化碳和氮气既不可燃也不具有还原性。故选C。78.【参考答案】B【解析】原子最外层电子数大于4时，在化学反应中容易得到电子，达到8电子稳定结构。该元素最外层有7个电子，只需得到1个电子即可达到稳定结构，因此容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子。故选B。79.【参考答案】B【解析】A项错误，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项正确，溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物；C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；D项错误，对于大多数固体溶质，升高温度会使不饱和溶液更不饱和，熟石灰的溶解度随温度升高而减小。故选B。80.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为铁>铜>银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完全后铜再与硝酸银反应。滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有铁剩余，即铁过量，硝酸银已完全反应。此时铜未参与反应，滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸银和硝酸铜。故选C。81.【参考答案】D【解析】A项两种溶液均呈中性，无法用酸碱指示剂鉴别；B项均为酸性溶液，现象相同；C项均为碱性溶液，无法用指示剂区分；D项稀盐酸呈酸性使酚酞不变色、石蕊变红，氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞变红、石蕊变蓝，现象不同，可以鉴别。故选D。82.【参考答案】C【解析】A项错误，CO具有可燃性，CO2不能燃烧也不支持燃烧；B项错误，CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，不是CO2本身使石蕊变红；C项正确，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；D项错误，CO有毒，CO2无毒但浓度过高会使人窒息。故选C。83.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应开始时氢气质量为零，随着反应进行氢气质量逐渐增加，当锌完全反应后氢气质量不再增加，图象应从原点出发呈上升趋势后趋于水平。故选A